ALGUNOS CONCEPTOS TÉRMICOS

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Yolanda Soler de la Fuente
hace 5 años
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1 ALGUNOS CONCEPTOS TÉRMICOS

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3 Si un cuerpo absorbe calor, sufre un aumento de su temperatura. Unidades: J, kj, calorías, Btu. El calor siempre fluirá del cuerpo de mayor T a la del menor. No al contrario.

4 De acuerdo con la termodinámica, el calor que da el cuerpo más caliente es igual al calor que gana el cuerpo más frío.

5 Cuando se le suministra cierta cantidad de calor a un cuerpo se produce un cambio de temperatura.

6 1.Capacidad calorífica C y Calor específico c

http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2013/04/transferencia-de-calor-sistema-entorno.

7 Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo un suministro de calor determinado.

9 Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema.

10 De aquí es fácil inferir que aumentando la masa de una sustancia, aumentamos su capacidad calorífica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura.

11 Calor específico

12 El calor específico es la cantidad de energía calorífica (kj) que se necesita para elevar a un kilogramo de de masa de una sustancia ( 1kg) la Temperatura en un grado Kelvin (K) ó en un grado Centígrado ( C).

13 El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la cantidad de materia, y es un valor fijo para cada kilogramo de la sustancia.

http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000051/lecciones/cap01/imagenes/06_07_02.

15 Calor específico del agua: energía requerida (4,18 kj) para elevar la T de 1 kg de agua de 14,5 C a 15,5 C

17 Para sólidos y líquidos se considera que el calor específico no varía significativamente cuando el proceso ocurre a presión constante o volumen constante.

18 En cambio para los gases, se debe tener presente si el proceso ocurre a presión constante o a volumen constante: A volumen constante se denomina c V Y a presión constante se denomina c P

20 R es la constante de los gases ideales expresada en unidades de energía: R = 8,314 J/mol.K R = 1,989 cal/mol.k

22 Esta expresión permite calcular el calor sensible de una sustancia o sea el calor que produce un aumento de la temperatura.

23 Calor sensible

24 Q es también la cantidad de calor que intercambia una masa m de una cierta sustancia o sistema con los alrededores u otro sistema sin sufrir transformaciones de estado o de fase.

25 Cuando se trabaja con gases es bastante habitual expresar la cantidad de sustancia en lugar de kilogramos, en número de moles n.

26 n= # de moles de la sustancia c m = calor específico molar

27 Para un gas ideal se definen también dos calores específicos molares: A volumen constante (c V ) Y a presión constante (c p ).

28 c V : es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isócora.

29 c p : es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isóbara

30 Criterio de signos: A lo largo de estas diapositivas, el calor absorbido por un cuerpo será positivo y el calor cedido negativo.

31 Calor latente Es el suministrado para producir cambios de estado o de fases. Se da Temperatura y Presión constantes.

32 Calor latente Cuando se produce un cambio de fase o de estado, la sustancia debe absorber o ceder una cierta cantidad de calor para que tenga lugar.

33 Este calor será positivo (absorbido) cuando el cambio de fase se produce de izquierda a derecha en la figura siguiente( S a L a G), y negativo (cedido) cuando la transición de fase tiene lugar de derecha a izquierda.

Suministro de calor Cede calor Cambios de estado http://acer.

34 Suministro de calor Cede calor Cambios de estado

35 De sólido a líquido este calor se denomina calor latente de fusión. De líquido a vapor calor latente de vaporización. De sólido a vapor calor latente de sublimación.

36 El calor absorbido o cedido en un cambio de fase no se traduce en un cambio de temperatura ni de presión, ya que la energía suministrada o extraída de la sustancia se emplea en cambiar el estado físico o la fase de la materia.

37 Calor latente Calor latente (L) o calor de cambio de estado, es la energía absorbida o cedida por unidad de masa de la sustancia al cambiar de estado físico.

38 h fg = entalpía de vaporización ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN

39 Entalpía de vaporización La cantidad de calor requerido para que 1 kg de agua pase de agua líquida saturada 100% pase a vapor saturado 100% se denomina también entalpía de vaporización. Este proceso ocurre a Presión y temperatura constante.

40 Bibliografía uras/fisica/termo1p/trabajo.html

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