UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN. Facultad de Ciencias Químicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN Facultad de Ciencias Químicas

Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO CONTENIDO Página 1. Introducción 5 2. Integrantes del Comité de Ingreso 6 3. Equipo docente 6 4. Programas de estudio Química General 7 Física General 21 Matemática Básica 26 Geometría Analítica y Cálculo 33 5. Reglamento del CPI 38 6. Calendario de Actividades Administrativas 47 7. Calendario de Actividades Académicas 48 8. Horarios de clases 49 9. Informaciones durante el curso 50 10. Las evaluaciones durante el curso 51 11. Asistencia a clases y control de la misma 52 12. Autocontrol de puntajes 53 Página 3

Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO 1. Introducción Esta Institución, la Facultad de Ciencias Químicas tuvo sus inicios a partir de la primera clase del núcleo de lo que sería la Facultad el 15 de marzo de 1896, con el nombre de Escuela de Farmacia, dependiente de la Facultad de Medicina, continuando hasta febrero de 1910, fecha en que se clausura, volviendo a reabrirse en abril de 1913. La actual Facultad de Ciencias Químicas, dependiente de la Universidad Nacional de Asunción, fue creada por Decreto Nº 6560, del 9 de mayo de 1938, separándose de la Facultad de Medicina. El nombre que adoptó fue de Facultad de Química y Farmacia. Hasta el año 1971 la Facultad de Química y Farmacia desarrollaba sus actividades académicas en un local ubicado en Mariscal Estigarribia y Caballero, Asunción, y en el año 1972 se mudó al Campus Universitario de San Lorenzo, donde un mejor equipamiento facilitó el enfoque práctico de las Materias Básicas y profesionales. La búsqueda de una mejor calidad profesional llevó a la Facultad a revisar los planes de estudios de las carreras en varias oportunidades. Hoy está en vigencia una reforma curricular aprobada en la última reunión de Claustro Docente, y que propone lo siguiente: CARRERA DURACIÓN (semestres) REQUISITO FINAL PARA OPTAR EL TÍTULO BIOQUÍMICA 11 Pasantía de 400 horas TÍTULO Bioquímico Clínico Bioquímico FARMACIA 10 Pasantía de 600 horas Químico Farmacéutico INGENIERÍA QUÍMICA INGENIERÍA DE ALIMENTOS CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS 10 Pasantía de 600 horas Proyecto Ingeniero Químico 10 Pasantía de 600 horas Ingeniero de Alimentos 9 Pasantía de 400 horas QUÍMICA INDUSTRIAL 8 Pasantía de 400 horas Licenciado en Ciencia y Tecnología de Alimentos Licenciado en Química Industrial Las carreras de Farmacia y de Bioquímica corresponden al Área de Ciencias de la Salud y las carreras de Ingeniería Química, Ingeniería de Alimentos, Licenciatura en Ciencia y Tecnología de Alimentos y Licenciatura en Química Industrial corresponden al Área Industrial. El Curso Probatorio de Ingreso que ofrece la Facultad de Ciencias Químicas tiene por objeto establecer bases sólidas, en las asignaturas que posibilitarán a los alumnos ingresantes cursar las asignaturas propuestas en el plan de estudios de las carreras que elijan. La reforma curricular vigente tiene la intención de buscar la excelencia en la formación de los profesionales Químicos egresados de esta Casa de Estudios, para que en esta época de integración regional y globalización, que está en proceso, los egresados puedan ser profesionales competentes en el ámbito regional. Página 5

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas 2. Integrantes del Comité de Ingreso: (a) Prof. Dr. Esteban Antonio Ferro, Decano y Presidente del Comité (b) Prof. Q.F. Rosa Degen de Arrúa, Representante Docente (c) Prof. Dr. Luciano Recalde, Director Académico (d) Prof. Marcos Velázquez, Director del CPI (e) Lic. Nelly Giménez de Calderón, Asesora Pedagógica (f) Estudiante Tobías Marcelo López Ramírez, Consejero Estudiantil 3. Equipo docente (a) Asignatura: QUÍMICA GENERAL Coordinadora: Dra. Elizabeth María Alfonso Quiñónez Dra. Mirtha Aramí Irala Dra. Mónica Atlasovich B.C. Denhisse Viviana Guillén Torales Dr. Carlos Zárate Ibarra Dr. Celso Mora Rojas I.Q. Amapola Cabrera de Vera (b) Asignaturas: MATEMÁTICA BÁSICA y GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO Coordinadora: Lic. Patricia Elías de Soto Lic. Rosalía Stela Pino de Araujo Lic. Teresa Dejesús Aranda Espínola Lic. Walter Raúl Ortega Leguizamón Lic. Jonny Toledo Ortíz Ing. Martha Elena Quiñonez de Cruz I.Q. Mario Amilcar Smidt Ledezma Lic. Pamela Raquel Flores Acosta Lic. Cynthia Elizabeth Rodríguez Alarcón (c) Asignatura: FÍSICA GENERAL Coordinadora: Lic. María Elena Hume Lic. María Elena Hume Ing. Crispín Coeffier Villalba Ing. Daniel Marcos Lird Ramírez I.Q. José Maridian Kadomatsu Lic. María Cristina Vega Bogado Lic. Liz Mariana Ferreira Vázquez Lic. Gonzalo Elías González Ortíz ------------ ------------ Página 6

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N 5438, Acta N 1062, de fecha 28 de noviembre de 2013 A. UNIDADES TEMÁTICAS 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 2. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES 3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 5. ENLACE QUÍMICO 6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 7. DISOLUCIONES 8. ÁCIDOS Y BASES 9. ESTEQUIOMETRÍA 10. TERMODINÁMICA QUÍMICA 11. CINETICA QUÍMICA 12. EQUILIBRIO QUIMICO 13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA B. OBJETIVOS 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Establecer los alcances y limitaciones de las ciencias químicas. 1.2. Interpretar las características de la materia. 1.2.1. Conceptualizar a la materia. 1.2.2. Identificar sus características. 1.3. Analizar los criterios para determinar la clasificación de la materia en sustancias puras, elementos, compuestos y mezclas. 1.3.1. Diferenciar sustancias, elementos, compuestos y mezclas. 1.3.1.1. Definir sustancias, elementos, compuestos y mezclas. 1.3.1.2. Caracterizar a las sustancias y a las mezclas. 1.3.1.3. Reconocer a las sustancias, elementos y compuestos y mezclas. 1.3.1.4. Identificar los elementos químicos por sus símbolos. 1.3.2. Analizar las características de las mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. 1.3.2.1. Definir mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. 1.3.2.2. Identificar mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. 1.3.2.3. Reconocer los métodos aplicados en la separación de las mezclas en sus componentes. 1.4. Caracterizar los tres estados de la materia. 1.5. Interpretar los criterios de la clasificación de las propiedades de la materia. 1.5.1. Diferenciar propiedades químicas y físicas. 1.5.2. Diferenciar propiedades extensivas e intensivas. Página 7

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 1.5.3. Realizar cálculos para determinar la densidad de las sustancias químicas y su aplicación. 1.6. Explicar el comportamiento de la materia frente a los cambios químicos y físicos y las formas en que se verifican dichos cambios. 1.6.1. Diferenciar los cambios químicos y los cambios físicos. 1.6.2. Diferenciar los procesos exotérmicos y los procesos endotérmicos. 1.7. Diferenciar los tipos de sistemas materiales. 2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES 2.1. Enunciar la teoría atómica de Dalton, la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples y la ley de conservación de la materia. 2.2. Diferenciar átomos, moléculas e iones. 2.2.1. Definir átomos, moléculas e iones. 2.2.2. Reconocer a los átomos, moléculas e iones. 2.2.3. Reconocer a las moléculas diatómicas y poli atómicas. 2.3. Analizar la estructura del átomo 2.3.1. Definir a las partículas subatómicas fundamentales: electrón, protón y neutrón. 2.3.2. Describir a las partículas subatómicas fundamentales 2.3.3. Diferenciar las partículas subatómicas fundamentales 2.3.4. Identificar el núcleo atómico. 2.4. Analizar número atómico, número de masa e isótopos 2.4.1. Definir número atómico, número de masa e isótopos. 2.4.2. Determinar el número atómico, el número de masa 2.4.3. Determinar las cantidades de partículas subatómicas fundamentales y reconocer a los elementos a partir del número atómico y/o número de masa. 2.4.4. Identificar isótopos por el número de protones y neutrones. 2.5. Reconocer los tipos de iones. 2.5.1. Interpretar la formación de iones 2.6. Interpretar fórmula química 2.7. Determinar números de oxidación de especies químicas simples y complejas. 2.8. Identificar a los compuestos inorgánicos 2.8.1. Clasificar a los compuestos inorgánicos 2.8.2. Dar la notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. 2.8.3. Reconocer por su notación y nomenclatura a los compuestos inorgánicos. 3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS 3.1. Analizar masa atómica, mol y masa molar de un elemento. 3.1.1. Definir masa atómica, mol y masa molar de un elemento. 3.1.2. Interpretar el significado de número de Avogadro 3.1.3. Realizar cálculos sobre masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar de un elemento. 3.2. Analizar los conceptos de masa molecular y masa molar de un compuesto. 3.2.1. Definir masa molecular y masa molar de un compuesto. 3.2.2. Realizar cálculos sobre masa molecular y masa molar de un compuesto. 3.3. Analizar el concepto de composición porcentual de los compuestos. 3.3.1. Definir composición porcentual de los compuestos. 3.3.2. Realizar cálculos sobre composición porcentual de los compuestos. 3.4. Determinar la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto. 3.4.1. Definir la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto. 3.4.2. Realizar cálculos para la determinación de la fórmula mínima o empírica y la fórmula molecular. 3.4.3. Realizar cálculos de aplicación de la fórmula mínima o empírica y la fórmula molecular. Página 8

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 4.1. Analizar la estructura electrónica de los átomos mediante los modelos atómicos. 4.1.1. Interpretar las propiedades de las ondas y la radiación electromagnética 4.1.1.1. Definir radiación electromagnética, longitud de onda y frecuencia. 4.1.1.2. Relacionar las propiedades de las ondas 4.1.2. Interpretar la teoría cuántica de Planck. 4.1.3. Interpretar el efecto fotoeléctrico. 4.1.4. Interpretar la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. 4.1.5. Interpretar la naturaleza ondulatoria del electrón. 4.1.6. Describir al átomo según la mecánica cuántica 4.1.7. Interpretar los números cuánticos. 4.1.7.1. Conceptualizar a los números cuánticos. 4.1.8. Identificar a los orbitales atómicos. 4.1.8.1. Conceptualizar a los orbitales atómicos. 4.1.8.2. Describir a los orbitales atómicos. 4.1.9. Relacionar números cuánticos y orbitales atómicos. 4.1.10. Analizar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos y las propiedades relacionadas. 4.1.10.1. Interpretar el principio de exclusión de Pauli y aplicarlo en la construcción de las configuraciones electrónicas. 4.1.10.2. Interpretar el diamagnetismo y el paramagnetismo con base en las configuraciones electrónicas. 4.1.10.2.1. Conceptualizar diamagnetismo y paramagnetismo. 4.1.10.2.2. Determinar el diamagnetismo y el paramagnetismo 4.1.10.3. Interpretar la regla de Hund y aplicarla en la construcción de las configuraciones electrónicas. 4.1.10.4. Aplicar el principio de Aufbau en la construcción de las configuraciones electrónicas. 4.1.10.5. Relacionar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos con los números cuánticos, orbitales atómicos y las propiedades relacionadas. 4.2. Analizar los criterios de clasificación de los elementos químicos. 4.2.1. Reconocer la ubicación de los elementos en la tabla periódica a partir de sus configuraciones electrónicas. 4.2.2. Identificar elementos representativos, elementos de transición y gases nobles a partir de sus configuraciones electrónicas y sus características. 4.2.3. Reconocer a los metales, no metales y semimetales a partir de sus configuraciones electrónicas y sus propiedades. 4.2.4. Construir la configuración electrónica de los iones monoatómicos derivados de los elementos representativos y de los cationes derivados de los metales de transición. 4.3. Analizar las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos. 4.3.1. Conceptualizar carga nuclear efectiva. 4.3.2. Reconocer las especies isoelectrónicas. 4.3.3. Interpretar las variaciones del radio atómico, del radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. 4.3.3.1. Conceptualizar radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. 4.3.3.2. Relacionar radios atómicos, radios iónicos, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad con la ubicación de los elementos en la tabla periódica. 5. ENLACE QUÍMICO 5.1. Analizar enlace químico 5.1.1. Definir enlace químico Página 9

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 5.1.2. Diferenciar los tipos de enlaces químicos. 5.2. Representar a los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis. 5.3. Analizar la formación de compuestos con enlace iónico. 5.3.1. Conceptualizar el enlace iónico. 5.3.2. Explicar la formación de compuestos iónicos. 5.3.3. Identificar compuestos con enlaces iónicos. 5.4. Analizar la estructura de los compuestos iónicos y las propiedades relacionadas. 5.4.1. Conceptualizar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los compuestos iónicos. 5.4.2. Comparar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los compuestos iónicos. 5.5. Analizar la formación de compuestos con enlaces covalentes. 5.5.1. Conceptualizar el enlace covalente y el enlace covalente coordinado 5.5.2. Explicar la formación de compuestos con enlaces covalentes y con enlace covalente coordinado. 5.5.3. Identificar los compuestos con enlace covalente y con enlace covalente coordinado. 5.6. Interpretar la formación de los enlaces covalentes simples y múltiples 5.6.1. Reconocer los enlaces covalentes simples y múltiples 5.6.2. Interpretar la formación de los enlaces sigma y pi. 5.6.3. Relacionar longitud de enlace, fuerza y energía de enlace y estabilidad en los compuestos con enlaces covalentes simples y múltiples. 5.7. Diferenciar los compuestos covalentes y los compuestos iónicos por sus propiedades. 5.8. Analizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar. 5.8.1. Conceptualizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar. 5.8.2. Comparar la polaridad de los enlaces covalentes 5.9. Analizar las estructuras de Lewis, la carga formal, las formas de resonancia y las excepciones a la regla del octeto de los compuestos covalentes. 5.9.1. Representar a los compuestos covalentes utilizando estructuras de Lewis. 5.9.2. Asignar cargas formales en las estructuras de Lewis. 5.9.3. Identificar compuestos con formas de resonancias. 5.9.4. Ejemplificar las excepciones a la regla del octeto de los compuestos covalentes. 5.10. Analizar las diferentes geometrías moleculares en especies sin y con formación orbitales híbridos. 5.10.1. Identificar las diferentes geometrías moleculares. 5.10.2. Diferenciar geometrías electrónicas y geometrías moleculares. 5.11. Analizar el momento dipolar. 5.11.1. Conceptualizar momento dipolar. 5.11.2. Identificar moléculas polares y moléculas no polares. 5.12. Analizar la hibridación de orbitales atómicos. 5.12.1. Interpretar la teoría de enlace de valencia. 5.12.2. Interpretar la formación de los distintos tipos de orbitales híbridos. 5.12.3. Interpretar la formación de orbitales híbridos en moléculas que contienen dobles y triples enlaces y la formación de enlaces sigma y pi 5.13. Analizar la Teoría de orbitales moleculares. 5.13.1. Graficar la configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares del primero y segundo periodo. 5.13.2. Relacionar la formación de orbitales moleculares con orden de enlace, estabilidad, propiedades magnéticas y diamagnéticas 6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 6.1. Describir las características de los tres estados: solido, líquido y gaseoso. 6.2. Analizar el estado gaseoso aplicando las leyes de los gases. 6.2.1. Interpretar presión de un gas. 6.2.1.1. Definir presión 6.2.1.2. Reconocer las unidades de medida de la presión de un gas. Página 10

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 6.2.2. Aplicar las leyes de los gases en la resolución de problemas. 6.2.2.1. Enunciar las leyes de los gases. 6.2.2.2. Interpretar las leyes de los gases 6.2.2.3. Resolver problemas aplicando las leyes de los gases. 6.2.2.4. Resolver problemas aplicando la ecuación combinada de los gases. 6.2.3. Aplicar la ecuación del gas ideal en la resolución de problemas. 6.2.3.1. Conceptualizar condiciones estándar y volumen molar estándar. 6.2.3.2. Resolver problemas utilizando los valores de temperatura, presión estándar y volumen molar estándar 6.2.3.3. Resolver problemas aplicando la ecuación del gas ideal. 6.2.4. Analizar densidad de los gases. 6.2.4.1. Conceptualizar densidad de los gases. 6.2.4.2. Aplicar el valor de la densidad de los gases en la resolución de problemas. 6.2.5. Analizar la ley de Dalton de las presiones parciales. 6.2.5.1. Enunciar la ley de Dalton. 6.2.5.2. Resolver problemas aplicando la ley de Dalton. 6.2.6. Interpretar la teoría cinética molecular de los gases 6.3. Analizar el estado líquido y el estado sólido. 6.3.1. Analizar las fuerzas de atracciones intermoleculares. 6.3.1.1. Definir las fuerzas de atracciones intermoleculares. 6.3.1.2. Identificar los tipos de fuerzas de atracciones intermoleculares. 6.3.2. Interpretar las propiedades del estado líquido 6.3.2.1. Definir viscosidad y tensión superficial de los líquidos 6.3.2.2. Relacionar las fuerzas intermoleculares con las propiedades de los líquidos. 6.3.3. Analizar las características del estado sólido 6.3.3.1. Distinguir sólidos amorfos y sólidos cristalinos 6.3.3.2. Identificar los tipos de cristales y sus propiedades. 6.4. Analizar los cambios de estados de la materia. 6.4.1. Interpretar equilibrio líquido-vapor, evaporación y condensación, presión de vapor, calor molar de vaporización, punto de ebullición, temperatura crítica y presión crítica 6.4.2. Interpretar equilibrio líquido-sólido, fusión, punto de fusión, punto de congelación y calor molar de fusión 6.4.3. Interpretar equilibrio sólido-vapor, sublimación y deposición. 6.4.4. Interpretar los cambios de estado a través de un diagrama de fases y el comportamiento de cada fase en términos de la teoría cinético-molecular 6.4.4.1. Identificar el punto triple. 7. DISOLUCIONES 7.1. Interpretar el proceso de disolución y las características de sus componentes. 7.2. Analizar los tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la cantidad de soluto disuelto 7.2.1. Interpretar el concepto de solubilidad. 7.2.1.1. Definir solubilidad. 7.2.1.2. Realizar cálculos sobre solubilidad. 7.2.2. Diferenciar disoluciones saturadas, disoluciones no saturadas y disoluciones sobresaturadas con base en sus características 7.3. Interpretar el proceso de disolución desde el enfoque molecular. 7.4. Analizar el efecto de los factores que afectan la solubilidad 7.4.1. Determinar la influencia de la temperatura y la presión en la solubilidad. 7.5. Analizar las formas de expresar la concentración de las disoluciones. 7.5.1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. 7.5.1.1. Definir porcentaje en masa y porcentaje en volumen. Página 11

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 7.5.1.2. Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. 7.5.2. Identificar disoluciones molares 7.5.2.1. Definir disoluciones molares 7.5.2.2. Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en moles por volumen 7.5.3. Interpretar el significado de equivalente químico, miliequivalente y normalidad. 7.5.3.1. Definir equivalente químico, miliequivalente y normalidad 7.5.3.2. Resolver problemas relativos a equivalente químico, miliequivalente y normalidad 7.5.4. Interpretar el significado de molalidad. 7.5.4.1. Definir molalidad 7.5.4.2. Resolver problemas relativos a molalidad 7.6. Describir otras formas de expresión de las concentraciones 7.6.1. Identificar otras formas de expresar las concentraciones 7.6.2. Resolver problemas relativos a disoluciones con otras formas de expresión de las concentraciones. 7.7. Realizar interconversión de unidades de concentración en la resolución de problemas. 7.8. Realizar cálculos referentes a dilución de disoluciones 7.9. Analizar el estado coloidal, sus características y propiedades. 7.9.1. Conceptualizar el estado coloidal. 7.9.2. Diferenciar los diferentes tipos de coloides. 7.9.3. Caracterizar las propiedades de los coloides. 8. ÁCIDOS Y BASES 8.1. Identificar las propiedades de ácidos y bases 8.1.1. Reconocer las propiedades de los ácidos y de las bases. 8.1.2. Definir ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis. 8.1.3. Diferenciar ácidos y bases según la teoría de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis. 8.2. Determinar la fuerza relativa de los ácidos y las bases en función a sus estructuras. 8.3. Caracterizar a los electrolitos y no electrolitos. 8.3.1. Definir a los electrolitos fuertes y débiles y a los no electrolitos. 8.3.2. Distinguir entre electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos. 8.4. Analizar las propiedades ácido-base del agua y el producto iónico del agua. 8.4.1. Conceptualizar producto iónico del agua. 8.4.2. Aplicar la constante del producto iónico en la resolución de problemas 8.5. Analizar ph y poh. 8.5.1. Conceptualizar ph y poh. 8.5.2. Realizar cálculos de ph y poh en la resolución de problemas con ácidos y bases fuertes. 8.6. Identificar las propiedades ácido base de las sales. 9. ESTEQUIOMETRÍA 9.1. Analizar las reacciones y ecuaciones químicas. 9.1.1. Conceptualizar reacciones químicas y ecuaciones químicas. 9.1.2. Representar una reacción química por medio de una ecuación química y balancearla. 9.2. Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas: 9.2.1. Interpretar las características de las reacciones de precipitación. 9.2.1.1. Determinar las solubilidades de las sustancias para su aplicación en las reacciones de precipitación. 9.2.1.2. Representar una reacción química por medio de ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas o ecuaciones iónicas netas. 9.2.2. Analizar reacciones ácido base. 9.2.2.1. Diferenciar las reacciones de neutralización total y parcial. 9.2.2.2. Reconocer reacciones ácido base que originan la formación de gases. Página 12

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 9.2.3. Analizar las reacciones de oxidación reducción. 9.2.3.1. Interpretar los procesos de oxidación y reducción. 9.2.3.1.1. Definir procesos de oxidación y reducción. 9.2.3.1.2. Identificar procesos de oxidación y reducción 9.2.3.2. Interpretar agentes oxidantes y agentes reductores 9.2.3.2.1. Definir agente oxidante y agente reductor. 9.2.3.2.2. Reconocer agente oxidante y agente reductor. 9.2.3.3. Aplicar diferentes métodos para el balanceo de las reacciones redox 9.2.3.4. Reconocer reacciones de composición y descomposición. 9.2.3.5. Reconocer reacciones de combustión. 9.2.3.6. Analizar reacciones de desplazamiento. 9.2.3.6.1. Reconocer reacciones de desplazamiento. 9.2.3.6.2. Determinar las condiciones requeridas para que ocurra reacción de desplazamiento. 9.2.3.7. Reconocer reacciones de desproporción. 9.3. Realizar cálculos para determinación de cantidades de reactivos y/o productos en reacciones químicas. 9.4. Realizar cálculos sobre problemas de estequiometria que involucran a gases. 9.5. Analizar el significado de reactivo limitante y rendimiento de la reacción 9.5.1. Conceptualizar reactivo limitante. 9.5.2. Determinar reactivo limitante y rendimiento de una reacción en la resolución de problemas. 10. TERMODINÁMICA QUÍMICA. 10.1. Analizar los fundamentos de la termodinámica, la naturaleza de la energía y los tipos de energía. 10.1.1. Conceptualizar termodinámica. 10.1.2. Interpretar naturaleza de la energía. 10.1.3. Reconocer los tipos de energía. 10.2. Analizar sistemas, tipos de sistemas y sus características. 10.2.1. Conceptualizar sistemas. 10.2.2. Reconocer los tipos de sistemas. 10.3. Analizar estado de un sistema, las funciones de estado, y la primera ley de la termodinámica. 10.3.1. Definir estado de un sistema y funciones de estado. 10.3.2. Reconocer las funciones de estado 10.3.3. Enunciar la primera ley de la Termodinámica. 10.4. Analizar los cambios de energía interna, trabajo y calor. 10.4.1. Definir cambios de energía interna, trabajo y calor 10.4.2. Interpretar cambios de energía interna, trabajo y calor 10.4.3. Realizar cálculos referentes a cambios de energía interna, trabajo y calor.de cambios de energía interna, trabajo y calor. 10.5. Analizar la curva de transferencia de calor. 10.5.1. Conceptualizar calor específico 10.5.2. Interpretar la curva de transferencia de calor. 10.5.3. Realizar cálculos referentes a transferencias de calor, con y sin cambios de estado. 10.6. Analizar entalpia y los cambios de entalpia relacionados con las reacciones químicas. 10.6.1. Analizar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía relacionadas con ellas. 10.6.1.1. Definir entalpía 10.6.1.2. Interpretar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía 10.6.1.3. Realizar cálculos referentes a los cambios de entalpía 10.6.2. Analizar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción y su aplicación. 10.6.2.1. Enunciar la ley de Hess. 10.6.2.2. Definir entalpía molar de formación y de reacción. 10.6.2.3. Interpretar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción. Página 13

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 10.6.2.4. Realizar cálculos aplicando la ley de Hess. 10.7. Analizar la entropía, la segunda y la tercera ley de la Termodinámica. 10.7.1. Definir entropía. 10.7.2. Interpretar el concepto de entropía. 10.7.3. Enunciar la segunda y la tercera ley de la Termodinámica. 10.7.4. Realizar cálculos referentes a los cambios de entropía. 10.8. Analizar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para determinar la espontaneidad de los mismos. 10.8.1. Definir cambio de energía libre 10.8.2. Interpretar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para determinar la espontaneidad. 10.8.3. Realizar cálculos para determinar el cambio de energía libre de Gibbs y la espontaneidad de los cambios físicos o químicos 10.8.4. Aplicar la ecuación de Gibbs- Helmholtz en la resolución de problemas. 11. CINÉTICA QUÍMICA 11.1. Interpretar velocidad de reacción. 11.1.1. Conceptualizar velocidad de reacción 11.1.2. Determinar la expresión de la velocidad de reacción. 11.2. Analizar la expresión de la Ley de velocidad de reacción, la constante de velocidad, el orden de reacción y el efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción. 11.2.1. Determinar la expresión de la ley de velocidad de la reacción considerando los efectos de los cambios de concentración. 11.2.2. Determinar la constante de velocidad y el orden de reacción. 11.3. Analizar la relación entre la Ley de la velocidad, constante de velocidad, energía de activación, temperatura y catalizadores y la teoría de las colisiones y estado de transición 11.3.1. Determinar la relación entre la Ley de la velocidad, la constante de velocidad, la energía de activación, la temperatura y los catalizadores 11.3.2. Interpretar teoría de las colisiones y estado de transición. 11.4. Analizar los mecanismos de reacción. 11.4.1. Interpretar los mecanismos de reacción. 11.4.2. Relacionar el mecanismo de la reacción con la ley de la velocidad y el orden de reacción 11.5. Analizar catálisis y los tipos de catálisis. 11.5.1. Conceptualizar catálisis y catalizadores. 11.5.2. Diferenciar tipos de catálisis y catalizadores. 12. EQUILIBRIO QUÍMICO 12.1. Analizar el equilibrio químico 12.1.1. Conceptualizar constante de equilibrio. 12.1.2. Conceptualizar el equilibrio homogéneo y heterogéneo 12.1.3. Interpretar el equilibrio químico 12.1.4. Determinar la expresión de Kp y Kc. 12.1.5. Realizar cálculos para determinar la constante de equilibrio 12.2. Analizar el cociente de reacción o cociente Q para predecir la dirección de la reacción. 12.2.1. Interpretar el cociente de reacción o cociente Q. 12.2.2. Realizar cálculos en base al cociente de reacción para predecir la dirección de la reacción. 12.3. Realizar cálculos para determinar las concentraciones en el equilibrio. 12.4. Realizar cálculos de aplicación de la constante de equilibrio 12.5. Analizar el principio de Le Chatelier, los factores que afectan el equilibrio: el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos, el efecto del cambio de la presión y el volumen y el efecto del cambio de temperatura de la presencia de los catalizadores 12.5.1. Enunciar el principio de Le Chatelier. Página 14

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 12.5.2. Interpretar el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos del cambio de la presión y el volumen, del cambio de temperatura y de la presencia de los catalizadores 12.5.3. Resolver problemas aplicando el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos. 12.6. Analizar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio. 12.6.1. Interpretar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio. 12.6.2. Aplicar en resolución de problemas la relación entre la energía libre de una reacción y la constante de equilibrio 13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA 13.1. Identificar las características de los compuestos orgánicos. 13.2. Interpretar la estructura de los compuestos orgánicos de acuerdo al tipo de enlace. 13.3. Reconocer carbono e hidrógeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario. 13.4. Interpretar el fenómeno de isomería 13.4.1. Definir isomería 13.4.2. Diferenciar los tipos de isómeros 13.4.3. Identificar isómeros. 13.5. Analizar la clasificación de los hidrocarburos teniendo en cuenta el tipo de enlace y la forma de la cadena 13.5.1. Analizar a los hidrocarburos alifáticos, alcanos, alquenos, alquinos y a los derivados halogenados. 13.5.1.1. Identificar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados. 13.5.1.2. Formular hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados. 13.5.1.3. Nombrar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados con sus nombres vulgares y sus nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC 13.5.2. Analizar a los hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos. 13.5.2.1. Identificar hidrocarburos alifáticos cíclicos 13.5.2.2. Formular hidrocarburos alifáticos cíclicos 13.5.2.3. Nombrar hidrocarburos alifáticos cíclicos 13.6. Analizar a los grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos 13.6.1. Identificar los distintos grupos funcionales presentes en compuestos orgánicos 13.6.2. Formular compuestos de las distintas funciones orgánicas. 13.6.3. Nombrar compuestos de las distintas funciones orgánicas con sus nombres vulgares y sus nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC. 13.7. Interpretar a los compuestos de la serie aromática. 13.7.1. Identificar compuestos de la serie aromática 13.7.2. Formular hidrocarburos de la serie aromática 13.7.3. Nombrar los hidrocarburos de la serie aromática. Página 15

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS 1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA 1.1. Objeto de la Química 1.2. Materia: Concepto y características. 1.3. Clasificación de la materia 1.3.1. Sustancias, elementos, compuestos y mezcla: Conceptos y características. Símbolo de los elementos. 1.3.2. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Características. Métodos aplicados a la separación de mezclas: Conceptos. Ejemplos. 1.4. Estados de la materia: Características 1.5. Propiedades de la materia. Tipos 1.5.1. Propiedades químicas y propiedades físicas. Conceptos. Ejemplos. 1.5.2. Propiedades extensivas y propiedades intensivas. Conceptos. Ejemplos. 1.5.3. Densidad de las sustancias químicas. Concepto. Cálculo. 1.6. Tipos de cambios en la materia. 1.6.1. Cambios químicos y cambios físicos. Conceptos. Características. Ejemplos. 1.6.2. Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos. Conceptos. Características. Ejemplos. 1.7. Sistemas materiales: Concepto. Características. Tipos 2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES 2.1. Teoría atómica de Dalton. Ley de las proporciones definidas, de las proporciones múltiples y Ley de conservación de la materia. Enunciados 2.2. Átomos, moléculas e iones. Conceptos. Moléculas diatómicas y poliatómicas. Características. Ejemplos. 2.3. Estructura del átomo. Electrón. Protón. Neutrón. Características. Núcleo atómico. Concepto 2.4. Número atómico. Número de masa. Isótopos: Conceptos. Ejemplos. 2.5. Iones. Formación.Ejemplos. 2.6. Fórmula química. Representación. Ejemplos. 2.7. Número de oxidación. Significado. Determinación. 2.8. Clasificación, notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. 3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS 3.1. Masa atómica, mol y masa molar de un elemento. Conceptos y Cálculos. Número de Avogadro. Significado. Valor 3.2. Masa molecular y masa molar de un compuesto. Concepto. Cálculos. 3.3. Composición porcentual de los compuestos. Concepto. Cálculos. 3.4. Fórmula mínima o empírica. Fórmula molecular. Determinación. Cálculos. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA 4.1. Modelos atómicos. Estructura electrónica de los átomos. 4.1.1. Propiedades de las ondas. Radiación electromagnética. Descripción. 4.1.2. Teoría cuántica de Planck. Descripción. 4.1.3. Efecto fotoeléctrico. Descripción. 4.1.4. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Descripción. 4.1.5. Naturaleza ondulatoria del electrón. Concepto. 4.1.6. Descripción del átomo según la mecánica cuántica. 4.1.7. Números cuánticos. Conceptos. Determinación. 4.1.8. Orbitales atómicos. Conceptos. Determinación. 4.1.9. Relación entre números cuánticos y orbitales atómicos. 4.1.10. Configuración electrónica de elementos. Conceptos. Construcción. Aplicación. Página 16

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 4.1.10.1. Principio de exclusión de Pauli. Concepto. Diamagnetismo y paramagnetismo. Conceptos. 4.1.10.2. Determinación. Regla de Hund. Interpretación. Principio de Aufbau. Interpretación. 4.2. Clasificación periódica de los elementos. 4.2.1. Divisiones de la tabla: períodos y grupos. Determinación. 4.2.2. Elementos representativos y elementos de transición. Gases Nobles. Características. 4.2.3. Metales, no metales y semimetales. Características. 4.2.4. Configuración electrónica de los iones derivados de los elementos representativos y de los cationes derivados de los metales de transición. Conceptos. Construcción 4.3. Relaciones periódicas entre los elementos. Variaciones periódicas de las propiedades físicas de los elementos. 4.3.1. Carga nuclear efectiva. Concepto. 4.3.2. Especies isoelectrónicas. Concepto. 4.3.3. Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Conceptos. Variaciones en la tabla periódica. 5. ENLACE QUÍMICO 5.1. Enlace químico. Definición. Tipos. 5.2. Representación de los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis. 5.3. Enlace iónico. Concepto. Formación de compuestos iónicos. 5.4. Estructura de los compuestos iónicos. Energía de red y propiedades relacionadas. 5.5. Enlace covalente. Enlace covalente coordinado. Concepto. Formación. 5.6. Enlace covalente simple y múltiple. Concepto. Enlaces sigma y pi. Concepto. Ejemplos. Longitud de enlace, fuerza, energía de enlace y estabilidad. Conceptos 5.7. Compuestos covalentes y compuestos iónicos. Propiedades. 5.8. Enlace covalente polar y covalente no polar. Conceptos. Ejemplos. 5.9. Estructura de Lewis. Carga formal. Formas de resonancia. Descripción. Determinación. Excepciones a la regla del octeto. Ejemplos. 5.10. Geometría molecular. Concepto. Tipos. Descripción. Determinación. 5.11. Momento dipolar. Concepto. Moléculas polares y moléculas no polares. Determinación. 5.12. Hibridación de orbitales atómicos 5.12.1. Teoría de enlace de valencia. Descripción. 5.12.2. Tipos de orbitales híbridos. Formación. Ejemplos. 5.12.3. Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces. Descripción. Ejemplos. Enlaces sigma y pi. Formación. 5.13. Teoría de orbitales moleculares. Descripción. 5.13.1. Configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares del primero y segundo periodo. 5.13.2. Orden de enlace. Estabilidad. Propiedades magnéticas y diamagnéticas. Determinación. 6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 6.1. Características de los tres estados de agregación de la materia. 6.2. Estado gaseoso. 6.2.1. Presión. Concepto. Unidades de medidas. 6.2.2. Leyes de los gases. Enunciados. Aplicaciones en problemas. Página 17

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 6.2.3. Ecuación del gas ideal. Representación. Aplicación. 6.2.3.1. Condiciones estándar. Volumen molar estándar. Conceptos. Aplicación. 6.2.4. Densidad de los gases. Concepto. Aplicaciones en problemas. 6.2.5. Ley de Dalton de las presiones parciales. Enunciado. Aplicación. 6.2.6. Teoría cinética molecular de los gases. Explicación. 6.3. Estado líquido y Estado sólido. 6.3.1. Fuerzas de atracciones intermoleculares. Definición Tipos. Determinación. 6.3.2. Propiedades de los líquidos: Viscosidad. Tensión superficial. Concepto. Relación. 6.3.3. Estado sólido. Sólido amorfo y sólido cristalino. Tipos de cristales. Características. Propiedades. 6.4. Cambios de estado. Conceptos. 6.4.1. Equilibrio líquido-vapor. Evaporación. Presión de vapor. Calor molar de vaporización. Punto de ebullición. Temperatura y presión crítica. Conceptos. Características. 6.4.2. Equilibrio líquido-sólido. Fusión. Punto de fusión. Punto de congelación. Calor molar de fusión. Conceptos. Características. 6.4.3. Equilibrio sólido-vapor. Sublimación. Deposición. Conceptos. Características. 6.4.4. Diagrama de fase. Trazado. Punto triple. Conceptos. Características. 7. DISOLUCIONES 7.1. Disolución: Concepto. Disolvente y soluto. Características. 7.2. Tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la cantidad de soluto disuelto. Solubilidad: concepto. Cálculos. Disoluciones saturadas. Disoluciones no saturadas. Disoluciones sobresaturadas. Características. 7.3. Proceso de disolución. Descripción desde el punto de vista molecular. 7.4. Factores que afectan la solubilidad: temperatura y presión 7.5. Formas de expresar las concentraciones de las disoluciones. 7.5.1. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Concepto. Aplicaciones. 7.5.2. Molaridad. Concepto. Aplicaciones. 7.5.3. Equivalente químico. Miliequivalente. Normalidad. Concepto. Aplicaciones. 7.5.4. Molalidad. Concepto. Aplicaciones. 7.6. Otras formas de expresiones de concentración. Descripción. Aplicación. 7.7. Interconversión de unidades de concentración. Aplicación. 7.8. Dilución de disoluciones. Concepto. Cálculos. 7.9. Estado coloidal: Definición. Tipos. Características. Propiedades. 8. ÁCIDOS Y BASES 8.1. Propiedades Generales de los ácidos y de las bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted-Lowry. Teoría de Lewis. 8.2. Fuerzas relativas de ácidos y bases. Comparaciones. Factores determinantes. 8.3. Electrólitos y no electrólitos. Tipos. Conceptos. Características. 8.4. Propiedades ácido-base del agua. Producto iónico del agua. Conceptos. Aplicación. 8.5. ph y poh: Conceptos. Cálculos 8.6. Propiedades ácido base de las sales. 9. ESTEQUIOMETRÍA 9.1. Reacciones y ecuaciones químicas. Concepto. Escritura de las ecuaciones químicas. Balanceo. 9.2. Tipos de reacciones. 9.2.1. Reacciones de precipitación. Características. 9.2.1.1. Solubilidad. Regla. 9.2.1.2. Ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas y ecuaciones iónicas netas. Escritura 9.2.2. Reacciones ácido base. Tipos. Página 18

Facultad de Ciencias Químicas Programa de QUÍMICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO 9.2.2.1 Neutralización total y parcial. 9.2.2.2 Reacciones ácido base que originan la formación de gases. 9.2.3. Reacciones de oxidación reducción. Conceptos. Tipos. Aplicación. 9.2.3.1. Procesos de oxidación y reducción. Conceptos. Determinación 9.2.3.2. Agentes oxidantes y agentes reductores. Conceptos. Características. 9.2.3.3. Métodos de balanceo de las reacciones oxidación - reducción. Aplicaciones. 9.2.3.4. Reacciones de composición y de descomposición. Características. Ejemplos 9.2.3.5. Reacciones de combustión. Características. Ejemplos 9.2.3.6. Reacciones de desplazamiento. Características. Ejemplos. Serie de actividades de los elementos. 9.2.3.7. Reacciones de desproporción. Características. Ejemplos 9.3. Cálculos ponderales y volumétricos de las cantidades de reactivos y productos. 9.4. Estequiometria de reacciones que involucran gases. 9.5. Reactivos limitantes. Rendimiento de reacción. Conceptos. Cálculos. 10. TERMODINÁMICA QUÍMICA. 10.1. Concepto de termodinámica. Naturaleza de la energía. Tipos de energía. 10.2. Sistemas. Concepto. Tipos de sistemas. Características. 10.3. Estados de un sistema. Concepto. Funciones de estado. Concepto. Ejemplos. Primera ley de la termodinámica. Enunciado. 10.4. Cambio de energía interna, trabajo y calor. Conceptos. Características. Aplicación. 10.5. Transferencia de calor. Conceptos. Características. Aplicación. Calor especifico. Conceptos. Aplicación. 10.6. Entalpía de las reacciones químicas. Conceptos. Características. Aplicación. 10.6.1. Entalpia. Ecuaciones termodinámicas. Cambio de entalpía. Conceptos. Características. Aplicación. 10.6.2. Ley de Hess. Enunciado. Entalpía molar de formación y de reacción. Conceptos. Características. Aplicación. 10.7. Entropía. Conceptos. Características. Aplicación. Segunda ley de la termodinámica y Tercera ley de la termodinámica. Enunciados. 10.8. Energía libre de Gibbs. Conceptos. Características. Aplicación. Espontaneidad de los cambios físicos y químicos. Determinación. 11. CINETICA QUIMICA 11.1. Velocidad de reacción. Concepto. Expresión. 11.2. Ley de velocidad de reacción. Expresión. Constante de velocidad y Orden de reacción. Determinación. Efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción. Aplicación. 11.3. Relación entre la constante de velocidad, la energía de activación, la temperatura y los catalizadores. Teoría de las colisiones y estado de transición. Descripción. 11.4. Mecanismos de reacción. Determinación. 11.5. Catálisis. Conceptos. Tipos. 12. EQUILIBRIO QUIMICO 12.1. Constante de equilibrio. Equilibrio homogéneo. Kp, Kc. Equilibrio heterogéneo. Conceptos. Determinación. 12.2. Cociente Q. Predicción de la dirección de la reacción. 12.3. Concentraciones en el equilibrio. Cálculos 12.4. Aplicación de la constante de equilibrio. Cálculos. 12.5. Principio de Le Chatelier. Enunciado. Factores que afectan el equilibrio: efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos, efecto del cambio de la presión y el volumen, efecto del cambio de temperatura. Página 19

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de QUÍMICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 12.6. Energía libre de una reacción y el equilibrio químico. Relación. 13. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA 13.1. Características de los compuestos orgánicos. 13.2. Estructura de los compuestos orgánicos. 13.3. Carbono e hidrogeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario. Determinación. 13.4. Isomería: Definición. Tipos y ejemplos 13.5. Hidrocarburos. Clasificación 13.5.1. Hidrocarburos alifáticos: Alcanos, alquenos, alcadienos y alquinos. Derivados halogenados. Notación y nomenclatura 13.5.2 Hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos. Notación y nomenclatura 13.6. Grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos. Notación y nomenclatura 13.7. Compuestos aromáticos. Hidrocarburos aromáticos. Notación y nomenclatura ------------ ------------ BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Chang, Raymond. Química / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby 11a ed. México: McGraw-Hill, 2013 1.107 p. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1. Alfonso, Elizabeth M. Química / Elizabeth M. Alfonso. 7a ed. Asunción: Litocolor, 2008. 397 p. 2. Whitten, Kenneth W. Química / Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, George G. Stanley. 8a. ed. México: Cengage Learning-Hall, 2008. 1066 p. ------------ ------------ Página 20

Facultad de Ciencias Químicas Programa de FÍSICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N 4882, Acta N 988, de fecha 9 de diciembre de 2010 A. UNIDADES TEMÁTICAS 1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES 2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL 3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL 4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA) B. OBJETIVOS 1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES 1.1. Interpretar conceptos relacionados con estándares, unidades de medida y sistemas de unidades. 1.2. Realizar cálculos de conversión y análisis dimensional de unidades de medida. 1.3. Interpretar conceptos relacionados con incertidumbre y órdenes de magnitud. 1.4. Reconocer magnitudes escalares y vectoriales. 1.5. Interpretar conceptos de suma y diferencia de vectores 1.6. Resolver problemas con vectores relacionados a la suma y diferencia de vectores 1.7. Resolver problemas con vectores aplicando el método de componentes 1.8. Definir vectores unitarios. 1.9. Interpretar el concepto de producto escalar y producto vectorial. 1.10. Resolver problemas sobre producto de vectores 2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL 2.1. Interpretar conceptos relacionados con trayectoria. Distancia recorrida. Vector de posición. Vector de desplazamiento. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecos de la aceleración. 2.2. Reconocer las características del movimiento uniforme en una dimensión, sus ecuaciones y sus gráficos 2.3. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniforme en una dimensión aplicando ecuaciones y gráficos. 2.4. Reconocer las características del movimiento uniformemente variado en una dimensión, sus ecuaciones y sus gráficos 2.5. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniformemente variado en una dimensión aplicando ecuaciones y gráficos. 2.6. Reconocer las características de los cuerpos en caída libre, sus ecuaciones y sus gráficos en movimientos ascendentes y descendentes. 2.7. Resolver problemas relacionados con caída libre de los cuerpos en el vacío 2.8. Interpretar el concepto de movimiento relativo 2.9. Reconocer las características, ecuaciones y gráficos del movimiento en dos dimensiones, sus aplicaciones a lanzamiento oblicuo y horizontal. Resolver problemas relacionados con lanzamiento oblicuo y horizontal aplicando ecuaciones y gráficos. 2.10. Interpretar las características del movimiento circular uniforme. Resolver problemas relacionados con el movimiento circular uniforme aplicando ecuaciones y gráficos. 2.11. Resolver problemas combinando los diferentes tipos de movimientos. Página 21

CURSO PROBATORIO DE INGRESO Programa de FÍSICA GENERAL Facultad de Ciencias Químicas 3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL 3.1. Enunciar las leyes de Newton. 3.2. Interpretar los conceptos de cuerpo rígido, inercia, masa inercial y gravitacional, fuerza resultante, peso, fuerza normal, fuerzas y coeficientes de rozamiento, fuerza del resorte (Ley de Hooke), equilibrio (1º condición de equilibrio), sistemas de referencia inercial y no inercial. 3.3. Interpretar las leyes de Newton. 3.4. Aplicar las leyes de Newton para resolver problemas relacionados 3.5. Interpretar la dinámica del movimiento circular (circunferencia horizontal y vertical) y los efectos de la fuerza centrípeta. 3.6. Resolver problemas relacionados con la fuerza centrípeta en el movimiento circular. 3.7. Resolver problemas combinados donde intervienen los diferentes tipos de fuerzas (rozamiento, normal, centrípeta) 3.8. Interpretar los conceptos de trabajo mecánico para una fuerza constante y para una fuerza variable (fuerza del resorte), energía, energía mecánica (energía cinética, energía potencial gravitacional y elástica), fuerzas conservativas y no conservativas, potencia media e instantánea y rendimiento. 3,9 Aplicar los conceptos de trabajo mecánico, energía, potencia y rendimiento a la resolución de problemas. 3.10. Interpretar el principio de conservación de la energía mecánica 3.11. Aplicar el Principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas 4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA) 4.1 Reconocer las características de los líquidos ideales. 4.2 Aplicar los conceptos de densidad, y peso específico. en la resolución de problemas 4.3 Aplicar los conceptos de presión en fluidos y unidades de medida correspondientes en la resolución de problemas 4.4 Interpretar los conceptos de presión atmosférica absoluta y manométrica 4.5 Enunciar la ecuación fundamental de la hidrostática 4.6 Aplicar la ecuación fundamental de la hidrostática en la resolución de problemas. 4.7 Enunciar el principio de Pascal 4.8 Aplicar el principio de Pascal en la resolución de problemas 4.9 Enunciar el principio de Arquímedes 4.10 Aplicar el principio de Arquímedes en la resolución de problemas Página 22

Facultad de Ciencias Químicas Programa de FÍSICA GENERAL CURSO PROBATORIO DE INGRESO C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS 1. MAGNITUDES Y VECTORES 1.1. La naturaleza de la física 1.2. Estándares y unidades. Sistemas de unidades de medida 1.3. Análisis dimensional y conversión de unidades 1.4. Incertidumbre y cifras significativas. Estimaciones y órdenes de magnitud 1.5. Magnitudes escalares y vectoriales 1.6. Operaciones con vectores 1.6.1. Suma y diferencia 1.6.2. Componentes de vectores 1.6.3. Vectores unitarios 1.6.4. Producto de vectores. Producto escalar. Producto vectorial 2. CINEMÁTICA DEL PUNTO MATERIAL 2.1. Definiciones matemáticas y conceptos generales 2.1.1. Trayectoria. Distancia recorrida. 2.1.2. Vector de posición. Vector de desplazamiento 2.1.3. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas 2.1.4. Aceleración media e instantánea 2.1.5. Componentes intrínsecas de la aceleración 2.2. Movimiento en una dimensión 2.2.1. Movimiento uniforme 2.2.1.1. Características 2.2.1.2. Ecuaciones 2.2.1.3. Gráficos 2.2.2. Movimiento uniformemente variado 2.2.2.1. Características 2.2.2.2. Ecuaciones 2.2.2.3. Gráficos 2.2.3. Movimiento de los cuerpos en el vacío 2.3. Movimiento relativo 2.3.1. Marco de referencia 2.3.2. Velocidad relativa 2.4. Movimiento en dos dimensiones 2.4.1. Lanzamiento oblicuo y horizontal 2.4.1.1. Características 2.4.1.2. Ecuaciones 2.4.2. Movimiento circular uniforme 2.4.2.1. Características 2.4.2.2. Ecuaciones 3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL 3.1. Leyes de Newton 3.1.1. Ley de la inercia 3.1.2. Ley fundamental de la dinámica 3.1.3. Ley de acción y reacción 3.2. Aplicaciones de la segunda ley de Newton 3.2.1. Fuerza gravitacional Página 23