Licenciado en Química 1 de 7 CÓDIGO: 24/93-0204 CURSO: 1999-2000 Carga docente: 9.5 créditos (7,5 teóricos + 2 prácticos) (primer cuatrimestre) Departamento: Química Inorgánica Profesor/es: GA- Mª José Illán Gómez, GB.- Francisco Rodríguez Reinoso OBJETIVOS 1. Presentar y discutir la química de los elementos que configuran la Tabla Periódica, en función de su posición en la misma, así como la de sus compuestos. 2. Integrar los hechos experimentales sobre propiedades de elementos y compuestos con conceptos introducidos en el curso anterior (p.ej. teorías de enlace) 3. Analizar y criticar distintos modelos utilizados para explicar las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos. 4. Describir aplicaciones de los elementos químicos y sus compuestos, relacionándolas con sus propiedades químicas y físicas. PROGRAMA Teoría 1. Introducción. Introducción al curso. Contenidos de la Química Inorgánica. Evolución histórica. Campos de actividad en la actualidad. 2. La tabla Periódica y la Química de los Elementos. Introducción. Naturaleza y tipos de elementos. Hidrógeno y gases nobles. Elementos del segundo período. Elementos del tercer período. Elementos de transición. Otros elementos. 3. Hidrógeno. Introducción. Estado natural. Isótopos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Reacciones. Métodos de preparación. Aplicaciones. 4. Elementos del Grupo 17. Halógenos. Introducción. Estado natural. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Reacciones. Métodos de preparación. Aplicaciones. 5. Elementos del Grupo 16:(i) Oxígeno. Introducción. Estado natural. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Reacciones. Métodos de preparación. Aplicaciones.Ozono. 6. Elementos del Grupo 16: (i)azufre, Selenio, Teluro y Polonio. Introducción. Estado natural. Formas moleculares y formas alotrópicas. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Reactividad. Métodos de obtención. Aplicaciones 7. Elementos del Grupo 18: Gases nobles. Introducción. Estado natural. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Separación. Aplicaciones. Compuestos de los gases nobles. 8. Elementos del Grupo 15:(i) Nitrógeno. Introducción. Estado natural. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Reacciones. Métodos de obtención. Aplicaciones. 9. Elementos del Grupo 15:(ii) Fósforo, Arsénico, Antimonio y bismuto. Introducción. Estado natural. Propiedades físicas. Formas alotrópicas del arsénico, antimonio y bismuto.propiedades químicas y reacciones. Métodos de preparación. Aplicaciones 10. Elementos del Grupo 14:Carbono, Silicio,Germanio, Estaño y Plomo. Introducción. Estado natural. Formas alotrópicas del carbono: diamante y grafito. Formas alotrópicas del silicio, germanio y estaño. Propiedades químicas. Métodos de obtención. Aplicaciones 11. Elementos del Grupo 13:Boro, Galio, Indio y Talio. Introducción. Estado natural. Formas alotrópicas del boro. Estructuras de los restantes elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas: tendencias en el grupo. Métodos de preparación. Aplicaciones 12. Hidruros moleculares. Características generales. Introducción. Naturaleza del enlace. Propiedades físicas. Enlace de hidrógeno. Propiedades químicas. 13. Haluros de hidrógeno. Introducción. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Métodos de preparación. Aplicaciones. 14. Combinaciones hidrogenadas de los elementos del Grupo 16: Agua y Peróxido de Hidrógeno. Introducción. Agua: enlace, propiedades físicas y químicas, diagramas de Latimer y Frost. Peróxido de hidrógeno:enlace, propiedades físicas y químicas, preparación y aplicaciones. Sulfuro de hidrógeno y polisulfanos.
Licenciado en Química 2 de 7 15. Combinaciones hidrogenadas de los elementos del Grupo 15. Amoniaco, hidracina e hidroxilamina. Introducción. Hidruros mono- y polinucleares. Amoniaco. Hidracina. Hidroxilamina. 16. Hidruros de boro. Introducción Clasificación y nomenclatura. Reglas de Wade. Hidruros de boro neutros (boranos), Derivados de los boranos. 17. Combinaciones halogenadas de los elementos del Bloque p. Introducción. Combinaciones interhalógeno. Combinaciones halogenadas de los elementos del grupo 15. 18. Compuestos oxigenados de los halógenos..introducción. Óxidos: estructura, enlace y propiedades. Oxoácidos y oxosales: estructura, enlace propiedades químicas, métodos de obtención y aplicaciones. 19. Compuestos oxigenados de los elementos del Grupo 16. Introducción. Óxidos de azufre: estructura, enlace, propiedades, preparación y aplicaciones. Oxoácidos y oxosales de azufre: estructura, enlace, propiedades, preparación y aplicaciones 20. Compuestos oxigenados del nitrógeno. Introducción. Óxidos: estructura, enlace, propiedades, preparación y aplicaciones. Oxoácidos y oxosales: estructura, enlace, propiedades, preparación y aplicaciones. 21. Compuestos oxigenados del fósforo. Introducción. Óxidos: estructura y propiedades. Oxoácidos y oxosales: estructura y propiedades. Ácido fosfórico y fosfatos: obtención y aplicaciones. 22. Compuestos oxigenados de los elementos del Grupo 14.Introducción Óxidos de carbono: estructura, enlace, propiedades y aplicaciones. Ácido carbónico y carbonatos: propiedades ácido-bae, obtención y aplicaciones. 23. Los metales. Propiedades Generales. Introducción. Estructura cristalina. Radio atómico. Energía del enlace metálico y propiedades relacionadas. Propiedades magnéticas. Propiedades químicas. 24. Metales alcalinas (Grupo 1). Introducción. Estado natural.propiedades físicas. Propiedades químicas. Reacciones. Métodos de preparación. Aplicaciones. 25. Metales alcalinotérreos (Grupo 2). Introducción. Estado natural.propiedades físicas. Propiedades químicas. Reacciones. Métodos de preparación. Aplicaciones 26. Teoría del Campo Cristalino. Introducción. Entorno octaédrico. Distorsión tetragonal en campos octaédricos:efecto jahn-teller. Entorno tetraédrico. Factores que afectan aldesdoblamiento: series espectroquímicas.colores de los compuestos de los metales d. Propiedades magnéticas. 27. Metales de transición de la primera serie (3d).Introducción. Estado natural. Propiedades químicas. Métodos de obtención y purificación. Aplicaciones. 28. Metales de transición de la segunda y tercera series (4d y 5d).Introducción.Estado natural. Propiedades químicas. Aplicaciones. 29. Metales del Grupo 12. Introducción. Estado natural. Propiedades químicas. Métodos de obtención y aplicaciones. 30. Metales del Grupo 3 y Lantánidos. Introducción. Estado natural. Propiedades químicas. Métodos de obtención. Aplicaciones. 31. Actínidos. Introducción. Estado natural. Propiedades químicas. Estudio específico de torio, uranio y plutonio. Seminarios: 1. Diagramas de Latimer y Frost. 2. Diagramas de Ellingham. 3. Química Inorgánica Industrial.Visionado de vídeos y discusión. Aplicaciones industriales de la sal: Industria cloro-álcali. Procesos de obtención de metales:hierro, acero, alumnio y titanio.
Licenciado en Química 3 de 7 Prácticas: 1. Elementos no métalicos: preparación de cloro y de hidrógeno. Repasar los métodos de obtención de cloro, tanto en el laboratorio como en la industria. Recoger un gas por desplazamiento de agua. Analizar el poder blanqueante y oxidante del cloro. Síntesis de hidrógeno a partir de agua. Comportamiento del hidrógeno como combustible. 2. Preparación de cromo mediante reducción del óxido de cromo (III). Construir un diagrama de Ellingham para los pares C/CO, Al/Al 2 O 3 y Cr/Cr 2 O 3. Deducir las condiciones en las que la reducción de un óxido metálico a metal son espontáneas (termodinámicamente favorables). Obtener cromo por reducción del Cr 2 O 3 con alumnio. 3. Química de los elementos metálicos. Química del hierro. Química del cobre. Química del níquel. 4. Química de los elementos no metálicos. Gradación del carácter reductor de los iones haluro. Propiedades redox del peróxido de hidrógeno. Acción reductora del ión sulfito. Propiedades reductoras del amoniaco. OBSERVACIONES Prácticas. La asistencia es obligatoria y es necesario realizar las síntesis y caracterizaciones de forma adecuada. Para la evaluación final se realiza un examen escrito sobre los principios fundamentales de las prácticas. Evaluación: Un examen escrito conteniendo entre 10 y 15 preguntas relativamente breves en las que el alumno debe demostrar el conocimiento de los principios básicos aprendidos a lo largo del curso. BIBLIOGRAFIA Basic Inorganic chemistry, Cotton, F.A., Wilkinson, G.y Gaus, P.L (2ª ed.) John Wiley and Sons. 1987. Química Inorgánica. Gutierrez Rios, E. (2ª ed.) Ed. Reverté 1984. The Metallic elements, Parish, R.V. Longman. 1997 Química Inorgánica. Introducción a la química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva, McGraw-Hill.1995 Industrial Inorganic Chemistry, Büchner, W., Schliebs, R. Winter, G. y Büchel, K. H.. Verlag Chemie. 1989. Concepts and Models of Inorganic Chemistry. Douglas, B.E., McDaniel,D.H. y Alexander, J.J. (3ª ed.) John Wiley & sons.1994 Inorganic Chemistry.Shriver, D.F., Atkins, P.W. y Langford C.H..(2ª ed) Oxford University Press. 1994. Chemistry of the Elements Greeenwood, N.N., y Earnshaw A. Pergamon Press.1994. Advanced Inorganic chemistry. Cotton,F.A. y Wilkinson G. (5ª ed.) John Wiley & Sons. 1988.
Licenciado en Química 2 de 7 CÓDIGO: 24/93-0204 CURSO: 1999-00 Carga docente: 9.5 créditos (7,5 teóricos + 2 prácticos) (primer cuatrimestre) Departamento: Química Inorgánica Profesor/es: GA- Angel Linares Solano, GB.- Francisco Rodríguez Reinoso OBJETIVOS 1. Presentar y discutir la química de los elementos que configuran la Tabla Periódica, en función de su posición en la misma, así como la de sus compuestos. 2. Integrar los hechos experimentales sobre propiedades de elementos y compuestos con conceptos introducidos en el curso anterior (p.ej. teorías de enlace) 3. Analizar y criticar distintos modelos utilizados para explicar las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos. 4. Describir aplicaciones de los elementos químicos y sus compuestos, relacionándolas con sus propiedades químicas y físicas PROGRAMA Teoría 1. Introducción.. 2. La tabla Periódica y la Química de los Elementos. 3. Hidrógeno.. 4. Elementos del Grupo 17. Halógenos.. 5. Elementos del Grupo 16:(i) Oxígeno. 6. Elementos del Grupo 16: (i)azufre, Selenio, Teluro y Polonio. 7. Elementos del Grupo 18: Gases nobles.. 8. Elementos del Grupo 15:(i) Nitrógeno. 9. Elementos del Grupo 15:(ii) Fósforo, Arsénico, Antimonio y bismuto. 10. Elementos del Grupo 14:Carbono, Silicio,Germanio, Estaño y Plomo. 11. Elementos del Grupo 13:Boro, Galio, Indio y Talio. 12. Hidruros moleculares. Características generales.. 13. Haluros de hidrógeno.. 14. Combinaciones hidrogenadas de los elementos del Grupo 16: Agua y Peróxido de Hidrógeno.. 15. Combinaciones hidrogenadas de los elementos del Grupo 15. Amoniaco, hidracina e hidroxilamina. 16. Hidruros de boro.. 17. Combinaciones halogenadas de los elementos del Bloque p.. 18. Compuestos oxigenados de los halógenos.. 19. Compuestos oxigenados de los elementos del Grupo 16 20. Compuestos oxigenados del nitrógeno. 21. Compuestos oxigenados del fósforo.. 22. Compuestos oxigenados de los elementos del Grupo 14.. 23. Los metales. Propiedades Generales.. 24. Metales alcalinas (Grupo 1).. 25. Metales alcalinotérreos (Grupo 2). 26. Teoría del Campo Cristalino.. 27. Metales de transición de la primera serie (3d).. 28. Metales de transición de la segunda y tercera series (4d y 5d. 29. Metales del Grupo 12. 30. Metales del Grupo 3 y Lantánidos.. 31. Actínidos. Seminarios: 1. Diagramas de Latimer y Frost. 2. Diagramas de Ellingham. 3. Química Inorgánica Industrial.. Prácticas: 1. Elementos no métalicos: preparación de cloro y de hidrógeno.. 2. Preparación de cromo mediante reducción del óxido de cromo (III). 3. Química de los elementos metálicos. 4. Química de los elementos no metálicos. OBSERVACIONES Prácticas. La asistencia es obligatoria y es necesario realizar las síntesis y caracterizaciones de forma adecuada. Para la evaluación final se realiza un examen escrito sobre los principios fundamentales de las prácticas. Evaluación: Un examen escrito conteniendo entre 10 y 15 preguntas relativamente breves en las que el alumno debe demostrar el conocimiento de los principios básicos aprendidos a lo largo del curso. BIBLIOGRAFIA Basic Inorganic chemistry, Cotton, F.A., Wilkinson, G.y Gaus, P.L (2ª ed.) John Wiley and Sons. 1987. Química Inorgánica. Gutierrez Rios, E. (2ª ed.) Ed. Reverté 1984. The Metallic elements, Parish, R.V. Longman. 1997
Licenciado en Química 5 de 7 Química Inorgánica. Introducción a la química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva, McGraw-Hill.1995 Industrial Inorganic Chemistry, Büchner, W., Schliebs, R. Winter, G. y Büchel, K. H.. Verlag Chemie. 1989. Concepts and Models of Inorganic Chemistry. Douglas, B.E., McDaniel,D.H. y Alexander, J.J. (3ª ed.) John Wiley & sons.1994 Inorganic Chemistry.Shriver, D.F., Atkins, P.W. y Langford C.H..(2ª ed) Oxford University Press. 1994. Chemistry of the Elements Greeenwood, N.N., y Earnshaw A. Pergamon Press.1994. Advanced Inorganic chemistry. Cotton,F.A. y Wilkinson G. (5ª ed.) John Wiley & Sons. 1988.
INTRODUCTION TO THE STRUCTURAL INORGANIC CHEMISTRY CODE: 24/93-0204 ACADEMIC YEAR:1999-00 Credits: 9.5 credits (7.5 theoretical + 2 practical) (first term) Department: Inorganic Chemistry Lecturer/s: GA- Angel Linares Solano; GB- Francisco Rodríguez Reinoso Licenciado en Química 2 de 7 OBJECTIVES 1. Introduction and discussion of the chemistry of the elements in the Periodic Table, as a function of the position. The chemistry of the compounds is included. 2. To relate the experimental facts on properties of elements and compunds with the properties of the elements and their compounds. 3. To make a critical analysis of the different models used to explain the properties of the elements and their compounds. 4. To describe the main applications of the elemensts and their compounds, and relating them to their physical and chemical properties. PROGRAMME Theory 1. Introduction to Inorganic Chemistry. 2. The Periodic Table and the Chemistry of the elements. 3. Hydrogen. 4. Group 17: Halogens 5. Group 16:(i) Oxygen 6. Group 16:(ii) S, Se, Te, Po. 7. Group 18: Noble gases 8. Group 15:(i) Nitrogen 9. Group 15:(ii) P, As, Sb, Bi. 10. Group 14: C, Si, Ge, Sn, Pb. 11. Group 13: B, Ga, In, Tl. 12. Covalent hydrides. General concepts. 13. Hydrogen halides. 14. Hydrides of elements of group 16: Water and Hydrogen Peroxide. 15. Hydrides of elements of group 15: Ammnonia, hydrazine, hydroxylaminne. 16. Boron hydrides 17. Halides of elements of block p. 18. Oxygen compound of the halogens 19. Oxygen compound of elements of group 16. 20. Oxygen compounds of nitrogen. 21. Oxygen compounds of phosphorous 22. Oxygen compounds of elements of group 14. 23. Metals. General properties. 24. Alkaline metals. 25. Alkaline-earth metals. 26. Crystal field theory. 27. First transition metals (3d). 28. Second and third transition series (4d and 4d) 29. Group 12 metals. 30. Group 3 and lantanides. 31. Actinides. Seminars 1. Latimer and Frost diagramms. 2. Ellingham diagrams. 3. Industrial Inorganic Chemistry.
Licenciado en Química 7 de 7 Experimentation 1. Non metallic elements: synthesis of chlorine and hydrogen. 2. Synthesis of chromium by reduction of Cr(III).. 3. Chemistry of the metallic alements. 4. Chemistry of the non-metallic elements. OBSERVATIONS Previous knowledge: Chemical nomenclature, Periodic Table and those acquired in 24/93-0101 and 24/93-0111. Practice: Obligatory attendance. Evaluation: Written examination containing a minimum of 10 and a maximum of 15 brief questions where their answers had to be justified by using the basic principles explained during the course. BIBLIOGRAPHY Basic Inorganic chemistry, Cotton, F.A., Wilkinson, G.y Gaus, P.L (2ª ed.) John Wiley and Sons. 1987. Química Inorgánica. Gutierrez Rios, E. (2ª ed.) Ed. Reverté 1984. The Metallic elements, Parish, R.V. Longman. 1997 Química Inorgánica. Introducción a la química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva, McGraw-Hill.1995 Industrial Inorganic Chemistry, Büchner, W., Schliebs, R. Winter, G. y Büchel, K. H.. Verlag Chemie. 1989. Concepts and Models of Inorganic Chemistry. Douglas, B.E., McDaniel,D.H. y Alexander, J.J. (3ª ed.) John Wiley & sons.1994 Inorganic Chemistry.Shriver, D.F., Atkins, P.W. y Langford C.H..(2ª ed) Oxford University Press. 1994. Chemistry of the Elements Greeenwood, N.N., y Earnshaw A. Pergamon Press.1994. Advanced Inorganic chemistry. Cotton,F.A. y Wilkinson G. (5ª ed.) John Wiley & Sons. 1988.