GUÍA DIDÁCTICA QUÍMICA CAPÍTULO 3 - ESTEQUIOMETRÍA Norma Demichelis Página 1 de 7
ÍNDICE: Página 1- Presentación y objetivos 3 2- Sesión de estudio N 1: Ecuación de la reacción química 4 2-1- Introducción 4 2-2- Objetivos 4 2-3- Contenidos 4 2-4- Tiempo estimado 4 2-5- Ciclo de aprendizaje 4 2-6- Autoevaluación 4 2-7- Resumen 5 2-8- Tutoría 5 3- Sesión de estudio N 2: Relaciones estequiométricas 6 3-1- Introducción 6 3-2- Objetivos 6 3-3- Contenidos 6 3-4- Tiempo estimado 6 3-5- Ciclo de aprendizaje 6 3-5-1- Primer ciclo: Introducción y cálculos en moles. 6 3-5-2- Segundo ciclo: Cálculos en masas y volúmenes. 6 3-5-3- Tercer ciclo: Cálculos combinados. 7 3-6- Autoevaluación 7 3-7- Resumen 7 3-8- Tutoría 7
1- PRESENTACIÓN Y OBJETIVOS: La presente guía didáctica te acompañará en el estudio del Capítulo 3 del libro de Química, perteneciente al Seminario de Ingreso Universitario. Si sigues la cronología en la que te presenta los distintos temas, y respetas el orden de las actividades y los tiempos de estudio propuestos para cada uno de ellos, lograrás el objetivo que te has propuesto al comenzar el curso: ingresar a la carrera de grado que elegiste. Recuerda que el estudio exige un trabajo, y está en vos alcanzar tus metas. Durante la lectura y mediante la ejercitación de la guía: Recordarás los conceptos de cantidad de materia, masa molar, volumen molar normal. Reconocerás los distintos tipos de reacciones químicas. Aprenderás a balancear las ecuaciones químicas. Aprenderás a interpretar los datos que proporciona la estequiometría de la reacción química. Resolverás ejercicios que involucren moles, masas, volúmenes, cantidad de moléculas. Al llegar al final de esta guía estarás capacitado para resolver cualquier problema que involucre cálculos a partir de la ecuación de una reacción química. Para consultas, puedes contactarme en la siguiente dirección de e-mail: seminario.quimica@frra.utn.edu.ar No temas consultar tus dudas, ya sea durante el seminario de ingreso o como alumno regular de la Universidad. Todos los profesores de la casa estamos siempre dispuestos a brindarte una o más explicaciones, las que necesites. Suerte! Con los mejores deseos para vos Tu profe de química Norma Demichelis Página 3 de 7
2- Sesión de estudios N 1: ECUACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 2-1- Introducción: En esta sesión vas a aprender a reconocer distintos tipos de ecuaciones químicas. Ya las has utilizado para formar algunos compuestos en los temas anteriores, aunque sin determinar qué tipo de reacción usabas. Aprenderás también a balancear las ecuaciones de las reacciones químicas. 2-2- Objetivos: Luego de la lectura de los títulos del capítulo 3 del libro detallados en el ítem 2-5- de la presente guía, lograrás: Diferenciar distintas clases de reacciones químicas. Igualar ecuaciones químicas. 2-3- Contenidos: Reacciones químicas. Simbología de las reacciones químicas. Igualación de reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. 2-4- Tiempo estimado: Para la lectura compresiva, la resolución de actividades del libro y las de esta guía, necesitarás dedicar dos horas de tu tiempo. 2-5- Ciclo de aprendizaje: Debes leer cuidadosamente las páginas 50 a 53 del libro de química del ingreso y realizar las actividades propuestas (actividades: 1, 2 y 3). En la página 78 están las respuestas correctas, por lo que podrás verificar tu trabajo. A continuación debes leer las páginas 54, 55 y 56 del mismo libro y realizar las actividades propuestas (desde la actividad 4 hasta la actividad 7 inclusive). Puedes verificar los resultados en la página 78 del libro de química Si has comprendido bien el tema, puedes realizar los ejercicios 1, 2 y 3 propuestos en la página 65, cuyos resultados puedes verificar en la página 79. 2-6- Autoevaluación: Responde las siguientes preguntas. Si no tienes dificultad para hacerlo, puedes comenzar con la sesión de estudio N 2; en caso contrario, deberías reforzar los conceptos que no lograste internalizar.
Cuestionario: responde Verdadero ó Falso a- Las reacciones químicas se simbolizan de la siguiente manera: PRODUCTOS REACTIVOS b- No es necesario verificar si las fórmulas químicas están bien escritas antes de comenzar a balancear una reacción química. c- Si necesitas que aparezcan dos átomos de sodio en los reactivos, y éste forma parte del hidróxido de sodio (NaOH), simplemente colocas un subíndice 2 al Na. d- Al finaliza el balanceo de la reacción química, debes verificar que la totalidad de los elementos están igualados a ambos lados de la ecuación química. Respuestas al cuestionario: a- b- c- d- F. La manera correcta de simbolizar una reacción química es: Reactivos Productos F. Antes de comenzar a balancear una ecuación química debes verificar que todas las fórmulas están correctamente escritas, ya que de lo contrario no podrás balancearla. F. Debes colocar un coeficiente estequiométrico delante de la fórmula del NaOH, quedará 2 NaOH. De ninguna manera puedes escribir Na 2 OH; puesto que este compuesto no existe, según lo que ya has estudiado. Si tu respuesta fue incorrecta, deberías rever el capítulo de formación de compuestos. V 2-7- Resumen Una ecuación química es una manera abreviada de expresar un cambio químico, mediante las fórmulas de las sustancias que intervienen en la misma. Para que se considere correcta debe estar balanceada (es decir, cumplir con la Ley de Conservación de masa de Antoine Lavoisier). Para realizar el balanceo de la ecuación química, se ajustan los coeficientes estequiométricos (son los números que multiplican las fórmulas químicas completas de las sustancias presentes en la reacción) Luego determinar el balanceo de la reacción, debes chequear que a ambos lados de la reacción química exista la misma cantidad de cada uno de los elementos presentes. 2-8- Tutoría: Puedes consultar las dudas que tengas, ya sea en cuanto a la teoría o a los ejercicios, mediante el correo electrónico del seminario de química: seminarioquimica@frra.utn.edu.ar Norma Demichelis Página 5 de 7
3- Sesión de estudios N 2: RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 3-1- Introducción: En esta sesión de estudio vas a aprender a resolver problemas en base a la estequiometria de una reacción química balanceada. 3-2- Objetivos: Luego de la lectura de los títulos del capítulo 3 del libro detallados en el ítem 3-5- de la presente guía, lograrás: Obtener, leyendo la ecuación de la reacción química, las relaciones estequiométricas (particulares de esa reacción) entre moles, masa y volumen de las sustancias presentes. Resolver problemas sobre el tema. 3-3- Contenidos: Información de la ecuación química. Cálculos en moles. Cálculos en masas. Cálculos en volúmenes. Cálculos combinados. 3-4- Tiempo estimado: Para la lectura compresiva, la resolución de actividades del libro y las de esta guía, necesitarás dedicar cuatro horas de tu tiempo, por lo que el ciclo de aprendizaje está dividido en tres sesiones. 3-5- Ciclo de aprendizaje: 3-5-1- Primer ciclo: Introducción y cálculos en moles ( 45 minutos) Debes leer cuidadosamente las páginas 57 a 59 del libro de química del ingreso y realizar las actividades propuestas (actividades: 8 y 9). En la página 78 están las respuestas correctas, por lo que podrás verificar tu trabajo. Si has comprendido bien el tema, puedes realizar el ejercicio 4 de la página 65 y verificar el resultado en la página 79. 3-5-2- Segundo ciclo: Cálculos en masas y en volúmenes (1 hora) Lee con la misma atención con la que lo hiciste hasta el momento, las páginas desde 59 hasta 62 del apunte y realiza las actividades propuestas (10 a 14) verificando los resultados obtenidos en la página 78. Si has tenido éxito, puedes realizar los ejercicios 5, 8 y 10 propuestos en las páginas 65 y 66, de la sección: más actividades del libro de química del seminario de ingreso.
3-5-3- Tercer ciclo: Cálculos combinados (2 horas 15 minutos) Para finalizar el tema, lee con atención la página 63 y realiza las actividades propuestas (15, 16 y 17); verificando los resultados en la página 78. Si has comprendido, completa la guía de ejercicios propuesta (comienza en la página 65) y verifica los resultados en las páginas 79 y 80. 3-6- Autoevaluación: Cuestionario: responde Verdadero ó Falso a- Antes de resolver un problema de estequiometria no es necesario balancear la ecuación de la reacción química. b- No es posible calcular la masa necesaria de un reactivo para obtener un volumen determinado de un producto. c- Los cálculos en volumen sólo puedes hacerlos cuando hay presentes sustancias gaseosas. Respuestas: a- F. Luego de plantear la reacción química involucrada en el problema, es indispensable balancearla. b- F. Se pueden realizar cálculos combinados, como ya has visto en los ejemplos del libro de química y ejercitado en las actividades propuestas. c- V. El volumen molar normal se define para sustancias gaseosas en CNPT (si no lo recordabas, deberías volver a leer este tema en la página 23 del libro de química para el ingreso a la Universidad) 3-7- Resumen Para resolver los problemas de cálculo estequiométrico debes partir de la ecuación de la reacción química correctamente escrita, es decir, las fórmulas químicas de las sustancias intervinientes deben estar bien escritas y la ecuación debe estar balanceada. Es conveniente anotar debajo de cada sustancia la cantidad de moles, masa y volumen (esto último sólo para gases) obtenidos de la estequiometría de la reacción; así tendrás todos los datos que te brinda la reacción química a la vista y te resultará mucho más sencillo resolver los problemas combinados. 3-8- Tutoría: Recuerda que puedes consultar las dudas que tengas, ya sea en cuanto a la teoría o a los ejercicios, mediante el correo electrónico del seminario de química. Norma Demichelis Página 7 de 7