FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES

FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES

1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua. 6,25 M 2.* Cuántos moles de sal tenemos? a) Tenemos 1,3 l de una disolución de NaNO 3 9,5 M. 12,35 moles b) Tenemos 1,6 l de una disolución de NaNO 3 5 M. 8 moles 3.** Calculad la concentración de sales y de sus iones. Añadimos 4 g de Na 2 SO 4 a medio litro de agua. La masa molecular de esta sal es de 142 g/mol. a) Cuál es la molaridad de Na 2 SO 4? 0,06 M b) Cuál es la molaridad de Na +? 0,12 M c) Cuál es la molaridad de SO 4-? 0,06 M 4.** En el laboratorio disponemos de una disolución 4 M de CaCl 2. Cuántos g de CaCl 2 tendremos disueltos en 3,2 l de esta disolución? Respuesta: Tendremos 1.420,8 g disueltos. 5.** Disponemos de una disolución 10 M de NaNO 3. Si mezclamos 8,4 l de esta disolución con 1,5 l de agua, cuál será la molaridad de la disolución que obtendremos? Respuesta: La disolución tendrá una molaridad de 840 M. 6.*** Tenemos un recipiente con una disolución 5 M de NaCl, y queremos preparar 7,5 l de disolución de NaCl 4,3 M. Qué cantidades de la disolución original y de agua debemos utilizar? Respuesta: Debemos utilizar 1,05 l de agua y 6,45 l de la disolución original. 7.* Indicad cuál es la respuesta correcta en cada caso. 7.1. En nuestro planeta, el agua a) se encuentra principalmente en estado puro. b) es más abundante en forma de hielo. c) cubre más del 70% de la superficie. d) Todas las respuestas son falsas. 7.2. La concentración de moléculas ionizadas en el agua pura es a) 10⁷ M. b) 0,00007 moles/l. c) 10-7 M. d) Ninguna de las tres respuestas es correcta. 7.3. Cuando las moléculas de agua se ionizan, se forman los iones a) H₂O + y OH. b) H₃O + y O₂H -. c) H₃O - y OH +. d) H₃O + y OH -. ÁCIDOS Y BASES 1

7.4. Las moléculas de agua están formadas por a) dos átomos de carbono y uno de oxígeno. b) dos átomos de oxígeno y uno de hidrógeno. c) dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. d) dos átomos de hidrógeno y uno oxígeno. 7.5. La molaridad de una sustancia a) puede indicarse con una M o con moles/l. b) es la concentración en la que se encuentra el soluto en la disolución. c) se expresa en moles de soluto por litro de disolución. d) Todas las respuestas son correctas. 7.6. Los enlaces entre diferentes moléculas de agua se llaman a) enlaces covalentes. b) puentes de hidrógeno. c) puentes salinos. d) enlaces de agua. 7.7. En el agua pura a) hay una gran proporción de moléculas ionizadas. b) sólo hay moléculas H₂O. c) existe una muy buena conducción eléctrica. d) Todas las respuestas son correctas. 7.8. El agua es un buen disolvente para a) compuestos iónicos. b) moléculas polares. c) las sales. d) Todas las respuestas son correctas. 7.9. Las personas estamos formadas, aproximadamente, por a) un 95% de agua. b) un 70% de agua. c) un 25% de agua. d) más de 20 litros de agua. 7.10. Los átomos que forman la molécula de agua se unen por a) puentes de agua. b) enlaces covalentes. c) puentes de hidrógeno. d) enlaces iónicos. ÁCIDOS Y BASES 2

8.** Indicad cuál es la respuesta correcta en cada caso. 8.1. Qué obtendremos si reaccionan HCl y H₂O? a) Aumento de la concentración de cationes H₃O + y cloro. b) Disminución de la concentración de cationes H₃O+ y cloro. d) Un ácido y una base. 8.2. Qué obtendremos si reaccionan NaOH y H₂O? a) Aumento de la concentración de cationes H₃O + y sodio. b) Disminución de la concentración de cationes H₃O + y sodio. d) Un ácido y una base. 8.3. Qué obtendremos si reaccionan Zn y H₂SO₄? a) Aumento de la concentración de cationes H₃O +, agua y cinc. b) El metal desaparece y se libera un gas. d) Una disolución de sulfato de cinc e hidrógeno. 8.4. Qué obtendremos si reaccionan KOH y grasa? a) Aumento de la concentración de cationes H₃O + y cloro. b) Jabón y glicerina. d) Agua y jabón. 8.5. Qué obtendremos si reaccionan HNO₃ y CaCO₃? a) Se libera CO₂, se forma agua y la roca se disuelve. b) Agua, H₂CO₃ y CaN. d) Estas sustancias explotan si se ponen en contacto. 8.6. Qué obtendremos si reaccionan KOH y NaOH? a) Aumento de la concentración de cationes potasio y sodio. b) Sal común y agua. d) KNa y H₂O₂. 8.7. Qué obtendremos si reaccionan HCl y NaOH? a) Cloruro de hidrógeno e hidróxido de sodio. b) Aumento de la concentración de cationes H₃O +. d) Sal común y agua. ÁCIDOS Y BASES 3

8.8. Qué obtendremos si reaccionan H₂S y KOH? a) Se formará una sal y moléculas de agua. b) Disminución de la concentración KOH y aumento de la de H₂S. d) Un ácido y una base. 8.9. Qué obtendremos si reaccionan HCl y HNO₃? a) Aumento de la concentración de cationes H₃O + y cloruro de nitrógeno. b) Disminución de la concentración de cationes H₃O + y cloro. d) Estas sustancias explotan si se ponen en contacto. 8.10. Qué obtendremos si reaccionan Ca(OH)₂ y HClO? a) Aumento de la concentración de cationes H₃O +, cloro y calcio. b) Disminución de la concentración de moléculas de agua. d) Se formará una sal y moléculas de agua. 9.** Indicad si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. 9.1. Los ácidos y las bases son sustancias muy peligrosas y corrosivas. v 9.2. Los ácidos pueden reaccionar con las grasas para formar jabón. f 9.3. Tanto los ácidos como las bases conducen la electricidad cuando se disuelven en agua. v 9.4. Los ácidos son sustancias que tienden a aumentar la concentración de H₃O+ en disolución acuosa. v 9.5. Las reacciones de neutralización se dan entre un ácido y un metal. f 9.6. Las bases tienen un gran poder corrosivo sobre algunos metales. f 9.7. Arrhenius fue un científico que explicó el comportamiento de las bases cuando se encuentran en disolución acuosa. f 9.8. Las bases son sustancias que tienden a disminuir la concentración de H₃O+ en disolución acuosa. v 9.9. Cuando se ponen en contacto con una roca carbonatada, los ácidos pueden deshacerla. v 9.10. Las propiedades de los ácidos y las bases suelen ser contrarias, no tienen ninguna característica en común. f 10.** Indicad la respuesta correcta en cada caso. 10.1 Entre estas dos sustancias, cuál de ellas es más ácida? a) HCI a 1 M b) H₂CO₃ a 1 M c) Ambas tienen la misma acidez. ÁCIDOS Y BASES 4

10.2. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene la concentración de iones H₃O + más alta? a) HCI a 1 M b) H₂CO₃ a 1 M 10.3. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene el ph más alto? a) HCI a 1 M b) H₂CO₃ a 1 M 10.4. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas es más ácida? a) H₃PO₄ a 0,5 M b) H₂SO₄ a 0,5 M c) Ambas tienen la misma acidez. 10.5. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene el ph más alto? a) H₃PO₄ a 0,5 M b) H₂SO₄ a 0,5 M 10.6. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene la concentración de iones H₃O + más alta? a) H₃PO₄ a 0,5 M b) H₂SO₄ a 0,5 M 10.7. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene el ph más alto? a) H₂SO₄ a 1 M b) NH₃ a 2 M 10.8. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene la concentración de iones H₃O + más alta? a) H₂SO₄ a 1 M b) NH₃ a 2 M 10.9. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas es más ácida? a) H₂SO₄ a 1 M b) NH₃ a 2 M c) Ambas tienen la misma acidez. 11.*** Indicad la respuesta correcta en cada caso. 11.1. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas es más básica? a) NaOH a 0,2 M b) NH₃ a 0,2 M c) Ambas tienen la misma basicidad. ÁCIDOS Y BASES 5

11.2. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene la concentración de iones H₃O + más alta? a) NaOH a 0,2 M b) NH₃ a 0,2 M 11.3. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene el ph más alto? a) NaOH a 0,2 M b) NH₃ a 0,2 M 11.4. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas es más básica? a) KOH a 1,2 M b) KOH a 0,5 M c) Ambas tienen la misma basicidad. 11.5. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene el ph más alto? a) KOH a 1,2 M b) KOH a 0,5 M 11.6. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene la concentración de iones H₃O + más alta? a) KOH a 1,2 M b) KOH a 0,5 M 11.7. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene el ph más alto? a) HCI a 2 M b) NaOH a 1,5 M 11.8. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas tiene la concentración de iones H₃O + más alta? a) HCI a 2 M b) NaOH a 1,5 M 11.9. Entre estas dos sustancias, cuál de ellas es más básica? a) HCI a 2 M b) NaOH a 1,5 M c) Ambas tienen la misma basicidad. 12.*** Tenemos una disolución de 60.000 l de agua que contiene 3,78 g de ácido nítrico (HNO 3 ). Recordando que éste es un ácido fuerte y que, por lo tanto, se disocia completamente cuando se disuelve en agua, determinad el ph de esta disolución. Respuesta: La disolución tendrá un ph de 6. ÁCIDOS Y BASES 6