COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y IUPAC a compuestos inorgánicos de carácter ácido y básico. I. Nomenclatura Tradicional Se escribe el tipo de compuesto seguido del nombre del metal o no metal utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación (E.O.) que presente el elemento químico. hipo oso Menor E.O. oso 1 E.O. 2 E.O. 3 E.O. 4 E.O. ico per ico Mayor E.O. Co(OH) 2 Ca(OH) 2 H 3 PO 4 HClO 4 Nomenclatura tradicional hidróxido cobaltoso hidróxido cálcico ácido fosfórico ácido perclórico Como se observa en los ejemplos anteriores, las raíces de los nombres de los elementos químicos se conservan. No obstante, existen algunas excepciones en que las raíces del nombre del elemento químico son reemplazadas por su etimología en el latín y el griego. Símbolo químico Elemento Raíz Ag Plata argent Pb Plomo plumb Cu Cobre cupr Au Oro aur Fe Hierro ferr S Azufre sulfur H 2 S Fe(OH) 2 Pb(OH) 4 Nomenclatura tradicional ácido sufhídrico hidróxido ferroso hidróxido plúmbico
Nomenclatura de Ácidos y Bases 2 II. Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del metal o no metal seguido de su estado de oxidación con número romano entre paréntesis. Cuando el metal o no metal tiene sólo una valencia se omite lo último. HCl Pb(OH) 2 cloruro de hidrógeno hidróxido de plomo (II) NOMENCLATURA DE ÁCIDOS 1. Hidrácidos: reciben este nombre debido a su carácter ácido y están formados por hidrógeno y un elemento no metálico de los grupos VIA (S, Se y Te) o VIIA (F, Cl, Br y I) [H x A]. El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1, mientras que los elementos no metálicos actúan con su menor estado de oxidación: -2 para los elementos del grupo VIA y -1 para los elementos del grupo VIIA. De acuerdo a la, se nombra en primer lugar el no metal con la terminación uro, y a continuación se agrega de hidrógeno. Según la Nomenclatura Tradicional, se antepone la palabra ácido, seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico. HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H 2 S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H 2 Se selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico 2. Oxiácidos: Se forman por la reacción de un óxido no metálico (anhídrido u óxido ácido) con agua. Óxidos no metálicos: también llamados óxidos ácidos, están formados por un no metal más oxígeno [A x O y ]. De acuerdo a la, se antepone la palabra óxido, seguida del nombre del no metal indicando entre paréntesis su respectivo estado de oxidación. Sin embargo, según la Nomenclatura Tradicional, se debe anteponer la palabra anhídrido, seguida del nombre del no metal con sus correspondientes prefijos y/o sufijos. CO 2 óxido de carbono (IV) anhídrido carbónico Cl 2 O 3 óxido de cloro (III) anhídrido cloroso Cl 2 O 5 óxido de cloro (V) anhídrido clórico Cl 2 O 7 óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico B 2 O 3 óxido de boro anhídrido bórico
3 N omenclatura de Ácidos y Bases La estructura general de los oxiácidos, o ácidos ternarios, está determinada por los hidrógenos de la molécula de agua, el ión no metálico presente en el anhídrido y los oxígenos del anhídrido más los de la molécula de agua [H p X q O r ] TeO 2 + H 2 O H 2 TeO 3 B 2 O 5 + H 2 O 2 HBO 3 Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC) anteponiendo la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal con sus prefijos y/o sufijos según corresponda. También se puede identificar del óxido del cual deriva, y se cambia la palabra anhídrido por ácido. CO 2 anhídrido carbónico H 2 CO 3 ácido carbónico Cl 2 O 3 anhídrido cloroso HClO 2 ácido cloroso Cl 2 O 5 anhídrido clórico HClO 3 ácido clórico Cl 2 O 7 anhídrido perclórico HClO 4 ácido perclórico B 2 O 3 anhídrido bórico HBO 2 ácido bórico El nitrógeno sólo forma ácidos ternarios con los estados de oxidación +3 y +5. N 2 O 3 anhídrido nitroso HNO 2 ácido nitroso N 2 O 5 anhídrido nítrico HNO 3 ácido nítrico Existen algunos elementos anfóteros, como el cromo y el manganeso, que también pueden formar ácidos ternarios. En el caso de estos anfóteros con comportamiento no metálico, el cromo actúa con estado de oxidación +6, mientras que el manganeso lo hace con +4, +6 y +7. Reacción de formación CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 ácido crómico Cr 2 O 6 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 ácido dicrómico MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 ácido mangánico Mn 2 O 7 + H 2 O HMnO 4 ácido permangánico Los elementos fósforo, arsénico y antimonio pueden reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, haciéndose necesario agregar los prefijos meta, piro y orto respectivamente. Número de moléculas de Prefijos H 2 O 1 meta 2 piro 3 orto
Nomenclatura de Ácidos y Bases 4 Reacción de formación P 2 O 3 + H 2 O HPO 2 ácido metafosforoso P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 ácido metafosfórico P 2 O 3 + 2 H 2 O H 4 P 2 O 5 ácido pirofosforoso P 2 O 5 + 2 H 2 O H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico P 2 O 3 + 3 H 2 O H 3 PO 3 ácido ortofosforoso P 2 O 5 + 3 H 2 O H 3 PO 4 ácido ortofosfórico NOMENCLATURA DE BASES 1. Hidróxidos: Se forman por la reacción de un óxido metálico (también llamado óxido básico) con agua (H 2 O). Óxidos básicos: están formados por un metal más oxígeno. [M x O y ]. Se nombran anteponiendo la palabra óxido, seguida del nombre del metal con su correspondiente nomenclatura, sea ésta IUPAC o Tradicional. Cu 2 O óxido de cobre (I) óxido cuproso CuO óxido de cobre (II) óxido cúprico FeO óxido de hierro (II) óxido ferroso Na 2 O óxido de sodio óxido sódico La estructura general de los hidróxidos corresponde al catión metálico presente en el óxido y un ion hidroxilo ( OH) con estado de oxidación -1. [M x (OH) y ] K 2 O + H 2 O 2 KOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 En la formulación de los hidróxidos, la valencia del metal se agrega como subíndice al ion hidroxilo. Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal con su correspondiente nomenclatura, sea ésta tradicional o IUPAC. Fe(OH) 2 hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso Fe(OH) 3 hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico NaOH hidróxido de sodio (I) hidróxido sódico Pb(OH) 4 hidróxido de plomo (IV) hidróxido plúmbico
5 N omenclatura de Ácidos y Bases METALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS DEL SISTEMA PERIÓDICO 1 2 3 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata Li Na K Rb Cs Ag Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Aluminio 1, 2 1, 3 2, 3 Cobre Cu Oro Au Níquel Mercurio Hg Cobalto Hierro 2, 4 2, 3, 6 2, 3, 4, 6, 7 Platino Plomo Estaño Pt Pb Sn Cromo Cr Manganeso Mn Al Ni Co Fe NO METALES -1 +/- 1, 3, 5, 7-2 Flúor F Cloro Bromo Yodo Cl Br I Oxígeno +/-2, 4, 6 2, +/- 3, 4, 5 +/- 3, 5 Azufre Selenio Teluro S Se Te Nitrógeno N Fósforo Arsénico Antimonio +/-2, 4 4 3 Carbono C Silicio Si Boro B O P As Sb