Qué es la Electroquímica?
Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.. Es una disciplina que en unión con la Termodinámica y una incipiente Cinética Química fue decisiva en la génesis de la Química Física como rama definida de la Química, gracias a tres figuras relevantes: Arrhenius, van't Hoff y Ostwald, los "ionistas" según apelativo de sus contemporáneos.
compuestos iónicos electrolitos intrinsecos moléculas polares electrolitos potenciales fundidos iónicos paso de corriente cinética electródica coeficiente de actividad iones en solución interacción ion-ion asociación iónica equilibrios iónicos interacción ion-disolvente solvatación equilibrios ácido-base migración fenómenos de transporte difusión doble capa electroquímica convección transferencia de carga
potencial del electrodo doble capa electroquímica transferencia de carga reacciones en el electrodo adsorción formación de fases fotoefectos
procesos en el electrodo formación de gases reacción de iones procesos orgánicos electrodeposición oxidación anódica de metales conversión de energía electroanálisis corrosión y electrosínteisis pilas de combustible
Reacciones electroquímicas Reacciones óxido - reducción En las reacciones electroquímicas ocurre el fenómeno necesario para que opere una transferencia de carga eléctrica entre un conductor electrónico y un conductor iónico.
Es un conjunto de fenómenos asociados a la producción y transferencia de carga a través de una interfase (llamada interfase electroquímica) formada por la puesta en contacto de un electrodo y un electrolito
METAL INTERFASE SOLUCION seno del metal gradiente de potencial seno de la solución Composición constante Zona de la reacción en el electrodo Composición constante
Conductor metálico Conductor electrolítico Materiales que dejan pasar la corriente eléctrica sin sufrir modificación química Compuestos que se pueden dar como sólidos, líquidos ó gases y se descomponen al pasar la corriente eléctrica
Conductor iónico (conduce iones en lugar de electrones) Las soluciones de electrolito pueden ser: Acuosas No acuosas Sales fundidas Ciertos sólidos iónicos
Las que transfieren electrones Las que transfieren iones ó moléculas polares
Las que transfieren electrones Fe 3+ + e Fe 2+ e Fe 3+ E S Fe 2+ Reacciones de transferencia
Las que transfieren electrones Cu 2+ + 2 e Cu Cu 2+ 2e E S Cu Deposición metálica
Las que transfieren electrones 2 Cl - Cl 2 + 2 e 2e E....... S 2 Cl - Cl 2 Evolución de un gas
Corrosión Fe Fe 2+ + 2 e 2e Fe Fe 2+ E S Corrosión de materiales
Donde intervienen la pareja oxidante - reductor MnO - 4 / Mn 2+ O 2 / H 2 O e ox + m H + red E S Reacciones redox
Reacciones redox : Se da una transferencia directa de electrones ya que el oxidante y el reductor están en contacto. Reacciones electrolíticas : La transferencia de electrones se produce entre una disolución (que contiene al oxidante o al reductor) y un electrodo (que es un conductor sólido). Para realizar este tipo de reacción se necesitan lo que se denominan las celdas electroquímicas.
Complejo susceptible a ceder un ion o una molécula polar Fe(CN) 4-6 Cd(CN) + Cu(NH 3 ) 2+ 4 HgCl 2 HgCl 2 HgCl - + Cl -
Cuando se tiene un electrolito en contacto con un electrodo, la transferencia de e, se hará desde el electrodo al electrolito El electrolito captará entonces los electrones cedidos por el electrodo y los fijará Ocurriendo entonces la reducción de una sustancia aceptora de electrones es decir un agente oxidante Si la transferencia se hace en sentido contrario es decir del electrolito al electrodo, la sustancia actuará como un donador de electrones, es decir será un agente reductor Para que esto ocurra la sustancia deberá encontrarse en las proximidades del electrodo
Cuando en el Proceso del Electrodo se transfiere carga positiva al electrodo se habla de Proceso catódico o de reducción Cuando en el Proceso del Electrodo se transfiere carga negativa al electrodo se habla de Proceso anódico de oxidación