ACTIIDADES Actividad 1. Indica donde están las pelotas más concentradas: A B Actividad 2. a) Indica donde están las pelotas más concentradas: A b) Dónde hay más cantidad? B PORCENTAJE EN MASA Actividad 3. Indica qué disolución es más concentrada, una que se prepara disolviendo 10 g de sal en 100 g de agua o una que se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 g de agua. a) Calcula las concentraciones de ambas disoluciones. b) Si mezclas las dos disoluciones, cuál será ahora la nueva concentración ( calcula el porcentaje en masa de soluto). Actividad 4. La riqueza en azúcar de las magdalenas es de 51,5%, calcula la cantidad de azúcar ingerida al comer dos magdalenas, si cada una tiene una masa de 60 g. Actividad 5. Calcula la concentración ( % en masa) de sal de un suero fisiológico que tiene 3g de sal disueltos en 330 g de agua. Actividad 6. Calcula la concentración en azúcar ( % masa) cuando se disuelven 10 g de sal en 90 g de agua. Actividad 7. Calcula la concentración en azúcar (%masa) cuando se disuelven 10 g de sal en 90 g de disolución. Actividad 8. La concentración de una disolución de sal en agua es del 5 % en masa. Qué cantidad de sal hay en 600 g de disolución?. Actividad 9. El vinagre es una disolución de ácido acético (soluto) en agua al 3 % en masa. Calcula la cantidad de soluto que hay en 50 g de vinagre. Actividad 10. a) Necesito preparar una disolución de 4 Kg con un 20% de sal y el resto de agua. Cómo lo harías?. sal hay?. de sal hay?. b) A la disolución anterior le añado 200 g de agua, que cantidad y concentración de c) De la disolución inicial se evaporan 500 g de agua, qué cantidad y concentración 1
PORCENTAJE EN OLUMEN Actividad 11. Una persona se bebe 4 quintos de cerveza al 5,2 % en volumen, cuántos cm 3 de alcohol ha consumido?. Cuánta agua ha consumido?. Actividad 12. Una persona se bebe un vaso de 150 ml de whisky al 40 % de alcohol en volumen, qué cantidad de alcohol ha ingerido?. Actividad 13. a) Quién ha ingerido más cantidad de líquido la persona que ha bebido cerveza o la que ha bebido whisky?. b) Quién es más probable que se emborrache?. Actividad 14. Se preparó una disolución disolviendo 50 ml de alcohol en 200 ml de agua. Calcula la concentración expresada en % en volumen. Actividad 15. Algunas cervezas sin alcohol pueden contener hasta un 1% de alcohol. Si bebes 0,5L de esta clase de cerveza. Cuántos ml de alcohol habrás ingerido?. CONCENTRACIÓN EN MASA Actividad 16. Echamos 120 g de sal en 12 L de agua. Determina la concentración de la disolución. Actividad 17. Los análisis de glucosa en sangre se considera normal un intervalo de glucosa entre 70 a 105 mg/l. Si en una muestra de sangre se encuentran 2 mg de glucosa en 20 ml de sangre. a) Estará dentro del intervalo normal en sangre? b) Expresa la concentración en g/l Actividad 18.Un conocido medicamento para los síntomas del resfriado, se vende en sobres de 10 g, en los que el 5% es de principio activo. Un enfermo necesita tomar 3 sobres diarios, previamente disueltos en agua. a) Qué cantidad de principio activo ingiere al día? b) Si al disolver un sobre consigue una disolución de 20 ml, qué concentración de principio activo hay en ella?. Actividad 19. Un fertilizante para plantas domésticas se vende en sobres de 400 g, con la indicación de que posee una riqueza del 35 %. Para su uso, es necesario disolverlo en agua. Un alumno vierte 230 g del sobre en 2 litros de agua. Tras agitarlo comprueba que todo se ha disuelto. Determinar: a) Concentración del fertilizante puro en la disolución fabricada. b) Si se añaden 75 ml de la disolución a una planta, qué cantidad de fertilizante puro se añadió?. SOLUBILIDAD Actividad 20. Por qué las bebidas gaseosas ( cerveza, coca cola,...) se sirven en vasos fríos?. Actividad 21. Por qué los peces respiran mejor en aguas frías?. Actividad 22. a) Calcula la cantidad máxima de sal que se puede disolver en 50 ml de agua a 20 º C b) Calcula la cantidad máxima de sal que se puede disolver en 50 ml de agua a 80 º C Actividad 23. Tenemos una disolución saturada de Pb(NO 3 ) 2 con 200 ml de agua a 80 º C. Qué cantidad de esta sustancia se irá al fondo del recipiente si la temperatura desciende a 50 º C? 2
ACTIIDADES. SOLUCIONES Actividad 1. Indica donde están las pelotas más concentradas: A B SOLUCIÓN: A : Concentración = 9 pelotas/ 9 huecos = 1 pelota / hueco C A = C B B : Concentración = 6 pelotas/ 6 huecos = 1 pelota / hueco Actividad 2. a) Indica donde están las pelotas más concentradas: A B SOLUCIÓN: A: Concentración = 12 pelotas / 12 huecos = 1 pelota / hueco C B > C A B: Concentración = 6 pelotas / 3 huecos = 2 pelotas/ hueco b) Dónde hay más cantidad? A: 12 pelotas Cantidad A > Cantidad B B : 6 pelotas PORCENTAJE EN MASA Actividad 3. Indica qué disolución es más concentrada, una que se prepara disolviendo 10 g de sal en 100 g de agua o una que se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 g de agua. a) Calcula las concentraciones de ambas disoluciones. SOLUCIÓN: DISOLUCIÓN A: DISOLUCIÓN B: 10 g 5g 100 g 20g 110 g 25 g % masa de soluto 10 110 100=9,09 % 5 25 100=20% b) Si mezclas las dos disoluciones, cuál será ahora la nueva concentración ( calcula el porcentaje en masa de soluto). SOLUCIÓN : DISOLUCIÓN A + DISOLUCIÓN B: 10 g + 5g = 15 g 100 g + 20g = 120 g 110 g + 25 g = 135 g % masa de soluto 15 135 100=11,11% CONCLUSIÓN: Cuando se mezclan dos disoluciones la concentración final es una media de las disoluciones originales, NUNCA se suman. 3
Actividad 4. La riqueza en azúcar de las magdalenas es de 51,5%, calcula la cantidad de azúcar ingerida al comer dos magdalenas, si cada una tiene una masa de 60 g. SOLUCIÓN: m s =? 60 g 60 g m = 60 g+ 60 g= 120 g % masa de azúcar = 51,5 % 51,5%= m s 51,5 120 100 ; =m 120 100 s ;m s =61,8 g Actividad 5. Calcula la concentración ( % en masa) de sal de un suero fisiológico que tiene 3g de sal disueltos en 330 g de agua. SOLUCIÓN: 3 g 330 g 3 g + 330 g = 333 g % masa de soluto 3 333 100=0,9% Actividad 6. Calcula la concentración en azúcar ( % masa) cuando se disuelven 10 g de sal en 90 g de agua. SOLUCIÓN: 10 g 90 g 10 g + 90 g = 100 g % masa de soluto 10 100 100=10% Actividad 7. Calcula la concentración en azúcar (%masa) cuando se disuelven 10 g de sal en 90 g de disolución. SOLUCIÓN: 10 g 90 10 = 80 g % masa de soluto 10 90 100=11,11% 90 g 4
Actividad 8. La concentración de una disolución de sal en agua es del 5 % en masa. Qué cantidad de sal hay en 600 g de disolución?. SOLUCIÓN: 5%= m s 5 600 100 ; 600 100 =m ;m =30 g s s NO NECESARIO 600 g % masa de soluto 5,00% Actividad 9. El vinagre es una disolución de ácido acético (soluto) en agua al 3 % en masa. Calcula la cantidad de soluto que hay en 50 g de vinagre. SOLUCIÓN: 3%= m s 3 50 100 ; 50 100 =m ; m =1,5 g s s NO NECESARIO 50 g % masa de soluto 3,00% Actividad 10. a) Necesito preparar una disolución de 4 Kg con un 20% de sal y el resto de agua. Cómo lo harías?. SOLUCIÓN: 20%= m s 4000 20 100 ; =m 4000 100 s ;m s =800 g 4000 g 800 g = 3200 g agua 4Kg= 4000 g % masa de soluto 20,00% Mezclando 3200 g de agua con 800 g de sal. b) A la disolución anterior le añado 200 g de agua, que cantidad y concentración de sal hay?. 800 g 3200 g + 200 g = 3400 g agua 3400 + 800= 4400 g % masa de soluto 800 4400 100=18,18 % agua. La cantidad de sal es la misma, pero la concentración ha disminuido porque he añadido 5
hay?. c) De la disolución inicial se evaporan 500 g de agua, qué cantidad y concentración de sal 800 g 3200 g - 500 g = 2700 g agua 2700 + 800= 3500 g % masa de soluto 800 3500 100=22,86% agua. La cantidad de sal es la misma, pero la concentración ha aumentado porque he quitado PORCENTAJE EN OLUMEN Actividad 11. Una persona se bebe 4 quintos de cerveza al 5,2 % en volumen, cuántos cm 3 de alcohol ha consumido?. Cuánta agua ha consumido?. SOLUCIÓN: % volumende soluto= s 100 s ( volumen de soluto) d ( volumen disolvente) 5,2%= s 800 100; 5,2 800 =41,6 ml Alcohol 100 800 ml 41,6 ml = 758,4 ml de agua 4 1 5 L=0,8 L=800mL % volumen de soluto 5,20% Actividad 12. Una persona se bebe un vaso de 150 ml de whisky al 40 % de alcohol en volumen, qué cantidad de alcohol ha ingerido?. SOLUCIÓN : % volumende soluto= s 100 s ( volumen de soluto) d ( volumen disolvente) 40%= s 150 100 ; 40 150 =60mL Alcohol 100 No necesario 150 ml % volumen de soluto 40,00% Actividad 13. a) Quién ha ingerido más cantidad de líquido la persona que ha bebido cerveza o la que ha bebido whisky?. SOLUCIÓN: La de la cerveza. 800 ml > 150 ml b) Quién es más probable que se emborrache?. SOLUCIÓN : La que ha bebido whisky. 60 ml alcohol > 41,6 ml alcohol 6
Actividad 14. Se preparó una disolución disolviendo 50 ml de alcohol en 200 ml de agua. Calcula la concentración expresada en % en volumen. SOLUCIÓN: % volumende soluto= s 100 s ( volumen de soluto) d ( volumen disolvente) 50 ml Alcohol 200 ml de agua 50mL + 200 ml = 250 ml % volumen de soluto 50 250 100=20% Actividad 15. Algunas cervezas sin alcohol pueden contener hasta un 1% de alcohol. Si bebes 0,5L de esta clase de cerveza. Cuántos ml de alcohol habrás ingerido?. SOLUCIÓN: % volumende soluto= s 100 s ( volumen de soluto) d ( volumen disolvente) 1%= s 500 100; 1 500 100 =5mL No necesario 0,5 L = 500 ml % volumen de soluto 1,00% CONCENTRACIÓN EN MASA Actividad 16. Echamos 120 g de sal en 12 L de agua. Determina la concentración de la disolución. 120 g 12 L C= 120g 12L =10g/ L Actividad 17. Los análisis de glucosa en sangre se considera normal un intervalo de glucosa entre 70 a 105 mg/l. Si en una muestra de sangre se encuentran 2 mg de glucosa en 20 ml de sangre. a) Estará dentro del intervalo normal en sangre? b) Expresa la concentración en g/l 2 mg = 0,002 g 20 ml = 0,02 L C= 2mg 0,002 g =100mg / L ;C= 0,02 L 0,02 L =0,1g / L a) 70mg/l < 100 mg/l < 105 mg/l. Se considera normal, pero un poco alto, esta persona debería de cuidarse. b) C = 0,1 g/l 7
Actividad 18.Un conocido medicamento para los síntomas del resfriado, se vende en sobres de 10 g, en los que el 5% es de principio activo. Un enfermo necesita tomar 3 sobres diarios, previamente disueltos en agua. a) Qué cantidad de principio activo ingiere al día? b) Si al disolver un sobre consigue una disolución de 20 ml, qué concentración de principio activo hay en ella?. 5%= m s 10 5 100 ; 10 100 =m ; m s s =0,5 g 0,5g*3 =1,5g total 10 g 20 ml = 0,02 L % masa de soluto 5,00% C= 0,5 g 0,02 L =25g/ L Actividad 19. Un fertilizante para plantas domésticas se vende en sobres de 400 g, con la indicación de que posee una riqueza del 35 %. Para su uso, es necesario disolverlo en agua. Un alumno vierte 230 g del sobre en 2 litros de agua. Tras agitarlo comprueba que todo se ha disuelto. Determinar: a) Concentración del fertilizante puro en la disolución fabricada. 35%= m s 35 230 100 ; 230 100 =m ;m =80,5g s s 230 g % masa de soluto 35,00% 2 L C= 80,5 g 2L =40,25 g / L b) Si se añaden 75 ml de la disolución a una planta, qué cantidad de fertilizante puro se añadió?. 40,25 g / L= m s 0,075 L ;40,25 g / L 0,075 L=m s ;3,019 g =m s 75 ml = 0,075 L C = 40,25 g/l 8
SOLUBILIDAD Actividad 20. Por qué las bebidas gaseosas ( cerveza, coca cola,...) se sirven en vasos fríos?. Las burbujas son de CO 2, un gas, y por tanto se disuelve mejor en frio que en caliente. Actividad 21. Por qué los peces respiran mejor en aguas frías?. Los peces respiran el O 2 disuelto en el agua, y los gases se disuelven mejor a bajas temperaturas. Solubilidad (g/100 g agua) 140 Tª (ºC) NaCl Pb(NO 3 ) 2 20 35 54 30 35,5 62 40 36 72 50 36,5 80 60 37 90 70 37,5 100 80 38 110 90 39 120 100 40 132 S 120 100 80 60 40 20 0 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl Pb(NO3)2 T(ºC) Actividad 22. a) Calcula la cantidad máxima de sal que se puede disolver en 50 ml de agua a 20 º C Masa de agua ( disolvente) 100 g 35 g 50 g m s = 50g*35g / 100 g = 17,5 g Masa de soluto ( NaCl) máxima que se puede disolver b) Calcula la cantidad máxima de sal que se puede disolver en 50 ml de agua a 80 º C Masa de agua ( disolvente) 100 g 38 g 50 g m s = 50g*38g / 100 g = 19 g Masa de soluto ( NaCl) máxima que se puede disolver Actividad 23. Tenemos una disolución saturada de Pb(NO 3 ) 2 con 200 ml de agua a 80 º C. Qué cantidad de esta sustancia se irá al fondo del recipiente si la temperatura desciende a 50 º C? T(ºC) Masa de agua ( disolvente) 80º C 100 g 110 g Masa de soluto ( Pb(NO 3 ) 2 ) máxima que se puede disolver 80 ºC 200 g m s = 200g*110g / 100 g = 220 g 50 ºC 100 g 80 g 50 º C 200 g m s = 200g*80g/100 g = 160 g 50 º C 220 g 160 g = 60 g de sustancia que NO se puede disolver RECUERDA: SOLO PARA EL AGUA. 1 g = 1 ml; ya que su densidad es d = 1 g/ml 9