PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta entre la cuales debe escoger la que considere correcta. 1. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua a 100 C, luego con hielo a 0 C y luego con agua a 50 C. La distancia entre el extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es A. igual para los tres casos B. mayor para 100 C y menor para 0 C C. mayor para 50 C y menor para 0 C D. mayor para 0 C y menor para 100 C 2. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su A. índice de refracción C. punto de sublimación B. calor específico D. punto de ebullición 3. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco de perfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro platillo se colocan unas pesas hasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hasta que el perfume se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo. Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar A. las mismas pesas B. otro frasco cerrado de igual capacidad C. menos pesas D. otro frasco cerrado de menor capacidad CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico. C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) MASAS MOLARES (g/mol) C 2 H 5 OH : 46 O 2 : 32 CO 2 : 44 H 2 O : 18 Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire.
4. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2, es de esperar que cuando se apague el mechero A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol B. quede sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno D. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno 5. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2, al terminar la reacción la cantidad de CO 2 (g) y H 2 O (g) producida será respectivamente A. 88 g y 54 g C. 46 g y 96 g B. 2 g y 3 g D. 44 g y 18 g 6. Se toma una pequeña cantidad de óxido de manganeso MnO 2 en un erlenmeyer y luego se añade 20 ml de agua oxigenada H 2 O 2. Transcurrido algún tiempo se observa el desprendimiento de un gas (oxígeno), el cual se hace pasar a través del agua. Como se ilustra en la siguiente figura La reacción que tiene lugar se representa mediante la siguiente ecuación Se puede afirmar que A. cambia la estructura química del oxígeno al pasar del erlenmeyer a la cubeta con agua B. la estructura química del agua producida en el erlenmeyer es diferente a la del agua en la cubeta C. cambia la estructura y composición del peróxido de hidrógeno al reaccionar en presencia del MnO 2 D. los productos de la reacción tienen la misma estructura química y composición de los reactivos 7. Dos métodos de preparación de hidrógeno gaseoso (H 2 (g) ) son los siguientes
Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente C (s) + H 2 O (g) 1000º C CO (g) + H 2 (g) Método 2: Pasando vapor de agua sobre hierro caliente 3 Fe (s) + 4 H 2 O g) Fe 3 O 4 + 4 H 2 (g) Masas (g/mol) Fe : 56 C : 12 H 2 O : 18 CO : 28 Fe 3 O 4 : 232 H 2 : 2 molares Se dispone de 168 g de Fe (s) y 120 g de C (s) y vapor de agua en exceso y se puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad H 2 (g) posible. De acuerdo con esto, el método a utilizar debe ser el A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H 2 (g) B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H 2 (g) C. 2 porque se consume mayor masa de H 2 O (g) D. 1 porque se consume menor masa de H 2 O (g) 8. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático determina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundo sustituyente. Conociendo que el grupo Bromo es orto- para dirigente y el grupo nitro (NO 2 ) es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada del benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos A. bromar el benceno y luego nitrarlo B. nitrar en dos procesos simultáneos al benceno C. nitrar el benceno y luego bromarlo D. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO2 RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 A 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE En la siguiente tabla, se muestran algunos tipos de reacciones, característicos de los compuestos orgánicos
9. Para la ecuación Los productos de la reacción serán 10. Los reactivos necesarios para obtener el 2-bromo hexano (CH 3 - CH CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ) son Br 11. De las ecuaciones puede decirse que representan respectivamente reacciones de A. sustitución y oxidación C. adición y sustitución B. reducción y adición D. oxidación y reducción RESPONDA LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para los 10 primeros alcanos y alquenos normales.
12. De la gráfica se puede concluir que A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las series B. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperatura ambiente C. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que en alcanos D. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición 13. El aumento gradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica se puede explicar por el aumento A. en la polaridad de los átomos B. en la movilidad de las moléculas C. en el carácter iónico del compuesto D. de las fuerzas intermoleculares RESPONDA LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE La molaridad (M) de una solución es igual al número de moles de soluto que hay en un litro de solución. A continuación se muestra la preparación de tres soluciones a partir de la solución I 14. De acuerdo con lo anterior es correcto afirmar que la molaridad de las soluciones es A. igual en I, II y III C. menor para I B. mayor para II D. igual para II y III
15. Si se evapora la mitad del solvente de la solución III originando la solución IV, la concentración esta última solución será A. mayor que la de la solución I B. 5 veces mayor que la de la solución C. mayor que la de la solución III D. igual a la de la solución II RESPONDA LAS PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas 16. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 C, de acuerdo con la gráfica se puede decir que A. 15 g de sustancia Y permanece sin disolver B. la sustancia Y se disuelve totalmente C. la sustancia Y permanece sin disolver D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad 17. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de agua a 20 C, se puede afirmar que el recipiente contiene una A. mezcla heterogénea concentrada C. mezcla heterogénea diluida B. solución sobresaturada D. solución saturada RESPONDA LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE El cambio de energía o entalpía, en una reacción química puede determinarse mediante la siguiente fórmula H reaccion = Δ 0 o H ( productos) ΔH f ( reactantes) f La cual establece que la entalpía de una reacción corresponde a la suma de la entalpía de los productos, menos la suma de la entalpía de los reactantes. Un valor de ΔH negativo corresponde a una reacción exotérmica (libera energía), un valor positivo a una reacción endotérmica (absorbe energía). A continuación se muestra la ecuación química balanceada con los respectivos valores Sustancia Entalpía de formación o ΔH f (kj/mol) 2NO (g) O 2(g) 2NO 2(g) 123.4 0 + 33.2
2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) ΔH =? 18. Con base en la información anterior, puede afirmarse que A. la reacción es endotérmica, ya que su ΔH = 123.4 kj/mol. B. se liberan 123.4 kj/mol de energía C. la reacción es exotérmica, liberando 114 kj/mol de energía D. el valor de la entalpía es positivo 19. El diagrama de energía que mejor representa el proceso para la reacción anterior es 20. Dos recipientes rígidos de igual volumen contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente 1 contiene 1 mol de gas M y 1 mol del gas N y el recipiente 2 contiene 2 moles del gas S y 1 mol de gas T ambos recipientes están a la misma presión y temperatura, a estas condiciones se producen las reacciones Reacción 1: M + N Q + R Reacción 2: 2S + T H Después de un tiempo se encuentra que las concentraciones de Q y R en el recipiente 1 y la de en el recipiente 2 permanecen constantes, en ese momento es válido afirmar que los gases contenidos en el recipiente 1 son A. Q y R y en el recipiente 2 son S y H B. M, N, Q y R y en el recipiente 2 es H C. Q y R y en el recipiente 2 es H D. M, N, Q y R y en el recipiente 2 son S, T y H