Este es un modelo de examen, en el examen real usted debe identificar los datos que necesita para resolver el problema, por lo tanto usted debe en

Transcripción

1 Este es un modelo de examen, en el examen real usted debe identificar los datos que necesita para resolver el problema, por lo tanto usted debe en algunos problemas inventarse datos para poder resolver este modelo logrando analizar y concluir, para llegar a una respuesta válida.

2 ESTACIÓN 1 El hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum) y tiene una masa atómica de 55,85. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5%. Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuántas moles de hierro hay en el clavo?

3 ESTACIÓN 2 El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. Está compuesto sólo por carbono, el término grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa escribir. Si la barra de grafito que hay en la mesa tiene una masa de 2,18g Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuántos átomos de carbono hay en la barra de grafito?

4 ESTACIÓN 3 El mercurio es un elemento químico de número atómico 80. Su nombre y símbolo (Hg) procede de hidrargirio. Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 En el siguiente tubo de ensayo hay 100 gotas de mercurio, las cuales tienen una masa de 185,34g. Cuántos átomos de mercurio hay en 2 gotas?

5 ESTACIÓN 4 Se tienen 2 bloques, uno de aluminio y otro de plomo, que tienen el mismo volumen, pero diferente masa. La masa molar del aluminio es: 27.0g/mol y la masa molar del plomo es 207.2g/mol. Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuál de los dos bloques tendrá un mayor número de átomos?

6 ESTACIÓN 5 El cobre del latín cŭprum, cuyo símbolo es Cu, y número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico. Se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad. Su masa molar es 63.5g/mol. Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 En 8,12X10 22 átomos de Cu que hay en la lámina Cuánta masa tendrá la lámina?

7 ESTACIÓN 6 El bromo (Br 2 ) se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Su masa molar es 79.9g/mol. La ampolleta de vidrio que contiene el bromo tiene una masa estándar de 2,12g. Cuántas moles de bromo hay?

8 ESTACIÓN 7 La tiza es una barra de yeso. El yeso es un producto preparado a partir de una piedra natural denominada aljez, el yeso es conocido químicamente como sulfato de calcio dihidrato (CaSO 4 2H 2 O). Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuántos átomos de oxígeno hay en una molécula de tiza o yeso?

9 ESTACIÓN 8 El sulfato de cobre pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química es CuSO 4.5H 2 O. Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuántos moles de oxígeno hay en una mol de CuSO 4.5H 2 O?

10 ESTACIÓN 9 En el siguiente vaso de precipitado o beaker se tiene 100 ml de agua. Si la densidad del agua es 1,0g/ml. Se sabe que la densidad es: Masa Densidad = Volumen Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuántas moléculas de agua hay?

11 ESTACIÓN 10 El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 C. Su fórmula química es C 2 H 5 OH y es el principal producto de las bebidas alcohólicas. Si se sabe que el número de Avogadro es 6.02X10 23 Cuántos átomos hay en el frasco?

12 ESTACIÓN 11 Cuántas moléculas de agua hay en 262.8g del compuesto NiSO4.6H2O?

13 ESTACIÓN 12 En un laboratorio se realiza la siguiente reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico, formándose cloruro de magnesio e hidrógeno. + + Si se hacen reaccionar 2 moles de HCl, cuántas moles de MgCl 2 se producen?

14 ESTACIÓN 13 En un laboratorio se realiza la siguiente reacción entre el carbonato de calcio y el ácido sulfúrico, formándose sulfato de calcio, agua y bióxido de carbono gaseoso. + + CaSO 4 + Si se hacen reaccionar 2 moles de CaCO 3, cuántos gramos de CO 2 se producen?

15 ESTACIÓN 14 En un laboratorio se realiza la siguiente reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico, formándose cloruro de zinc e hidrógeno. + + Si se hacen reaccionar g de Zn con g de HCl, Cuántos gramos de ZnCl 2 se producen?

16 ESTACIÓN 15 En un laboratorio se realiza un montaje como el mostrado abajo, para realizar la reacción de descomposición del Clorato de potasio, formándose cloruro de potasio y oxígeno. + Si se hacen reaccionar 6.8 g de KClO 3 Cuántos gramos de oxígeno se recolectan en el tubo?

17 ESTACIÓN 16 En un laboratorio se realiza la siguiente reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico, formándose cloruro de hierro e hidrógeno. + + Si se hacen reaccionar 111,68 g de Fe con ácido en exceso, en un recipiente (sistema) que tiene una masa total incluyendo los reactivos de 450,0g, al finalizar la reacción Cuántas gramos disminuye el sistema?