MOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
|
|
- Veronica Blanco Paz
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
2 CONCEPTOS PREVIOS
3 Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en resto de propiedades Átomos de distintos elementos masa y propiedades diferentes Compuestos se forman por unión de átomos en relación numérica sencilla Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. Las suposiciones de Dalton permiten explicar las leyes ponderales
4 Justificación de leyes ponderales según la Teoría atómica de Dalton Ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier) Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.
5 Justificación de leyes ponderales Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust) La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo
6 Justificación de leyes ponderales Ley de Dalton o de las proporciones múltiples Cuando dos elementos se combinan entre sí parta formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de número enteros sencillos Por ejemplo, el carbono y el oxígeno forman dos compuestos comunes que son el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). El cuadro muestra las relaciones entre los compuestos, así: Al comparar la relación entre las masas de oxígeno que reaccionan con una misma masa de carbono (12g), se obtiene que esta proporción es de 32g O: 16g O, lo que es igual a 2:1 ó 2 (un número entero pequeño).
7 Principio de Avogadro Principio de Avogadro (Ley de Avogadro) Los volúmenes de sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de P y T, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas
8 Masa atómica Masa atómica (Ar; masa atómica relativa): es la masa de un átomo en reposo. Las masas atómicas de los elementos químicos se calculan con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. La unidad de masa atómica en el Sistema Internacional se denomina unidad de masa atómica unificada y se representa por la letra u. Unidad de masa atómica unificada (u): también, recibe el nombre de Dalton (Da), en honor al químico con ese apellido. Se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12 (equivale aproximadamente a la masa de un protón).
9 Masa molecular Masa molecular: es la masa correspondiente a la molécula de un determinado compuesto en unidad de masa atómica. Se calcula a partir de las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Ejemplo: determina la masa molecular del ácido sulfúrico, sabiendo que las masas atómicas de los elementos son: Masa atómica S = 32 u; M.at. O = 16 u; M.at. H = 1 u Ácido sulfúrico: H2SO4 Masa molecular H2SO4 = 2 átomos H 1 u/áth + 1 at. S 32 u/ats + 4 at. O 16 u/ato = 2 u + 32 u + 64 u = 98 u
10 Mol. Nº de Avogadro Mol; unidad con la que se mide la cantidad de una sustancia El número de unidades elementales (átomos, moléculas, etc existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro y equivale a 6, unidades (átomos, moléculas, etc.) de la sustancia Número de Avogadro = 6, moléculas(átomos)/mol Esta relación implica otras consideraciones: La masa en gramos de un mol de átomos (M), es igual a la masa atómica de ese átomo Ej; Masa de 1 átomo de Fe; 55,8 u Masa de 1 mol de átomo s de Fe; 55,8 g/mol De igual forma, la masa en gramos de un mol de moléculas, es igual a la masa molecular de esa molécula Ej; Masa de 1 molécula de agua; 18 u Masa de 1 mol de moléculas de agua; 18 g/mol
11 EJEMPLO 5 LIBRO, PÁG. 207 Mol. Nº de Avogadro
12 EJERCICIOS Mol. Nº de Avogadro Actvs. 9, 11, 13, 14 libro (pág. 207) 1) Determina el número de gramos y de moléculas presentes en 5 moles de agua (ArH = 1 u; ArO = 16 u) 2) Halla la masa y moles correspondientes a átomos de carbono (ArC = 12 u) 3) Calcula los moles, moléculas y átomos que contienen 180 gramos de amoniaco (ArH = 1 u; ArN = 14 u)
13 Págs LIBRO GASES
14 Ley de Boyle-Mariotte Leyes de los gases A temperatura constante, el producto de presión de un gas por el volumen que ocupa es una constante P 1 V 1 = P 2 V 2 Ejemplo 6, pág Un recipiente contiene 0,2 m 3 de cierto gas a presión de 100 atm. Qué volumen ocuparía el gas si estuviera a la presión normal (P=1 atm) y a la misma temperatura?
15 Ley de Charles Gay-Lussac Leyes de los gases A presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye (directamente proporcionales) V 1 / T 1 = V 2 / T 2 Temperatura se mide en ºK (0ºC = 273 ºK) Ejemplo 7, pág Un gas a 30ºC ocupa 3,25 litros. Si la presión se mantiene constante, cuál será el volumen del gas si lo enfriamos hasta 2ºC?
16 Ley completa de los gases Leyes de los gases Resume la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Charles-Gay Lussac Para una cantidad determinada de gas, el producto de su presión por el volumen dividido por la temperatura absoluta (temperatura en ºK) es una cantidad constante (P 1 V 1 ) / T 1 = (P 2 V 2 ) / T 2 Ejemplo 8, pág Una cantidad de gas que ocupa un volumen de 3 litros a 25ºC y 740 mm de Hg de presión, qué volumen ocupará en condiciones normales, o sea, de 0ºC y 760 mm de Hg?
17 Ecuación de estado de los gases ideales Ecuación de estado de gases ideales Deducida a partir de ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles-Gay Lussac y la ley de Avogadro Ley de los gases ideales P V = n R T Siendo P la presión (en atmósferas), V el volumen (en litros), n el nº de moles del gas, R la constante universal de los gases y T la temperatura (en ºK) R = 0,082 atm l / (K mol) = 8,314 J / (K mol) CONDICIONES NORMALES P = 1 atm (= 760 mm Hg = 10 5 Pa) T = 0ºC (= 273 ºK) Volumen que ocupa 1 mol (n=1) = 22,4 l (V=22,4 l)
18 Ecuación de estado de los gases ideales Ecuación de estado de gases ideales Ley de los gases ideales P V = n R T Otra forma de expresar la ecuación: P V=m/M R T P M=m/V R T P M = d R T (siendo d la densidad y M la masa molecular) Ejemplo 9, pág Calcula el nº de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3 l. a 25 ºC de temperatura y 740 mm de Hg Ejemplo 10, pág Determina el nº de moles de dióxido de carbono que contienen 100 g. de este gas y su volumen, a 1 atm y 0ºC.
19 Mezcla de gases. Presión parcial Supongamos que un recipiente, con volumen V, y temperatura T, contiene una mezcla de 3 gases; A, B y C Presión parcial de cada gas. Presión que ocuparía cada gas si ocupara, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura P A V = n A R T P B V = n B R T P C V = n C R T Presión total (P T ). Suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla, en las mismas condiciones de T y V. P T = P A + P B + P C n T = n A + n B + n C P T V = n T R T Ejemplo 11, pág. 210
20 RELACIÓN DE EJERCICIOS DE GASES
21 PÁG. 266 LIBRO DETERMINACIÓN FÓRMULA EMPÍRICA / MOLECULAR
22 Págs LIBRO DISOLUCIONES
23 Concepto de disolución Disoluciones Mezcla homogénea (en todos sus puntos, las sustancias que la integran tienen igual composición y propiedades) de sustancias en igual o distintos estados de agregación. Componentes de una disolución Disolvente: Es el componente donde se disuelven los otros componentes. En disoluciones que tienen distinto estado de agregación, el disolvente es el que tiene el mismo estado de agregación que la disolución. En disoluciones con igual estado de agregación, el disolvente es el que suele estar en mayor proporción. Soluto: Puede ser una única sustancia o varias distintas. El soluto es la sustancia que se disuelve dentro del disolvente. En disoluciones con igual estado de agregación, el soluto, es el componente que aparece en menor proporción
24 Disoluciones Clasificación de disoluciones según el estado de agregación de los componentes
25 Disoluciones Clasificación de las disoluciones según la proporción de los componentes Diluida: cuando tienen muy poco soluto, con respecto a lo que puede admitir el disolvente Concentrada: tiene mucho soluto, pero sin llegar al máximo que puede admitir Saturada: tiene la máxima cantidad de soluto que puede admitir el disolvente a una determinada temperatura. Esta máxima cantidad recibe el nombre de solubilidad Sobresaturada: tiene más cantidad de soluto del que puede admitir a una determinada temperatura. Es una disolución inestable que enseguida precipita el soluto que está en exceso convirtiéndose en saturada (se consigue elevando la temperatura, disolviendo más soluto y enfriando rápidamente)
26 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución 1. Tanto por ciento en masa (Porcentaje en masa) 2. Tanto por ciento en volumen (Porcentaje en volumen) 3. Gramos por litro 4. Molaridad 5. Molalidad 6. Normalidad 7. Fracción molar del disolvente
27 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Tanto por ciento en masa (Porcentaje en masa) Ejemplo 12, pág Expresa la concentración de cloruro de sodio en tanto por ciento en masa al disolver 80 g. de cloruro de sodio en 1 l. de agua.
28 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Tanto por ciento en volumen (Porcentaje en volumen) Ejemplo 13, pág. 215.
29 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Gramos por litro
30 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Molaridad Ejemplo 14, pág. 216
31 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Molalidad molalidad Ejemplo 15, pág. 216
32 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Normalidad
33 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Normalidad
34 Disoluciones Formas de expresar la concentración de una disolución Fracción molar Ejemplo 16, pág. 217
35 SOLUBILIDAD Disoluciones La concentración de una disolución saturada a una temperatura determinada se denomina solubilidad Puede expresarse en cualquier unidad de concentración, pero es más habitual en g. soluto por 100 g. de disolvente o en molaridad Solubilidad de un soluto sólido en un disolvente aumenta al elevar la temperatura (se puede disolver más cantidad de soluto si aumentamos la temperatura de la mezcla) En el caso de gases, la solubilidad de un gas en un disolvente aumenta al disminuir la temperatura Ejemplo 17, pág. 218
36 FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
37 Fórmula Empírica. Indica la relación más sencilla que existe entre los átomos que integran la molécula. Por ejemplo, si la fórmula es H 2 O 2 la fórmula empírica es HO (un átomo de hidrógeno por cada átomo de oxígeno). Fórmula Molecular. Indica la relación real que existe entre los átomos que integran la molécula. En el ejemplo anterior la fórmula es H 2 O 2 (dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno)
38 Posteriormente, habría que determinar la masa de la fórmula empírica. En este caso Mfórmula empírica = = 29 g/mol A continuación se divide la Masa molecular real (nos la da el enunciado, 58,24 g/mol, si no la calculamos) entre la Mfórmula empírica. 58,24 / 29 = 2 Finalmente, multiplicamos la fórmula empírica por el número obtenido y así determinamos la fomula molecular. 2 (C 2 H 5 ) = C 4 H 10 (butano)
39
40 RELACIÓN DE EJERCICIOS DE DISOLUCIONES, FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
41 Págs. 212, 213 LIBRO MEZCLAS. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN (ESTUDIAR POR EL LIBRO)
MOL. Nº AVOGADRO DISOLUCIONES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
MOL. Nº AVOGADRO DISOLUCIONES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos consitudios por átomos, partícuals separads e indivisibles Átomos
Más detallesMOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de
Más detallesPrincipios y conceptos básicos de Química
Principios y conceptos básicos de Química Se estudiarán durante las dos primeras quincenas, estos contenidos están en el tema 2 del libro de texto. Quincena 1ª - Repaso de conceptos estudiados en ESO (Densidad,
Más detallesLey de conservación de la masa o ley de Lavoisier Ley de las proporciones definidas o ley de Proust
REPASO DE QUÍMICA 1 Leyes ponderales-1 Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier: En toda reacción química, en un sistema cerrado, la masa de todas las sustancias existentes se conserva. Ley de
Más detallesTeoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller DISOLUCIONES
Teoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller 18-1-2015 CONCEPTO DE DISOLUCIÓN DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias en igual o distintos estados
Más detallesTeoría Mol Nº Avogadro Gases perfectos Física y Química. 1º bachiller CONCEPTOS PREVIOS
CONCEPTOS PREVIOS Masa atómica: Es la masa de un átomo en reposo. En cursos anteriores denominábamos número atómico a la masa de un átomo (protones + neutrones). Pero los elementos tienen átomos con diferente
Más detallesUnidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos
Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS Unidad 0. Cálculos químicos 1 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia
Más detallesCONCEPTOS ELEMENTALES
CONCEPTOS ELEMENTALES 1. Medida de la masa. 2. Clasificación de la materia. 3. Representación de fórmulas químicas. 4. Leyes de los gases. 5. Leyes ponderales y volumétricas. 6. Disoluciones. 7. Reacciones
Más detallesI. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
Índice 1. La materia 2. Clasificación de la materia 3. Leyes ponderales 4. Teoría atómica de Dalton 5. Leyes volumétricas 6. La unidad de cantidad de materia: el mol 2 1 La materia Materia es todo aquello
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas empíricas y moleculares Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que estudia la composición
Más detallesTEMA 7: Problemas de Química
TEMA 7: Problemas de Química Tema 7: Problemas de Química 1 1.- REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que se unen varias sustancias llamadas reactivos y se transforman en otras sustancias
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesLos átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen.
LEYES PONDERALES 1. Ley de conservación de la masa o de Lavoisier En cualquier reacción química que ocurra en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes se conserva. O lo que es lo
Más detallesDEFINICIONES ELEMENTALES
DEFINICIONES ELEMENTALES A partir de las leyes pónderales y de la ley de Lavoisier aparece el concepto de peso equivalente ó peso de combinación, que es el peso de un elemento que se combina con un peso
Más detallesContenidos 1.- Leyes de los gases: 1.1. Ley de Boyle-Mariotte Ley de Charles Gay.Lussac Ecuación general de un gas ideal
Los gases 1 2 Contenidos 1.- Leyes de los gases: 1.1. Ley de Boyle-Mariotte. 1.2. Ley de Charles Gay.Lussac. 2.- Gases ideales. 3.- Teoría cinética de los gases. 4.- Ecuación general de un gas ideal. 5.-
Más detallesFísica y Química 1º Bachillerato LOMCE
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las
Más detallesEL ESTADO GASEOSO. Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar.
GASES EL ESTADO GASEOSO Los gases son fluidos y están compuestos de partículas en movimientos constante y al azar. Los gases se expanden hasta llenar el recipiente que los contiene y también, se pueden
Más detallesUNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE
Química Analítica UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE 2015 Una solución es una mezcla homogénea de dos o
Más detallesEn el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.
1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier
Más detallesLey de Conservación de la masa ( Lavoisier)
Unidad N Estequeometría de las Reacciones Químicas Objetivos 1. Explicar los hechos experimentales a partir del conocimientos de la estructura atómica 2. Conocer las leyes que rigen la química 3. Interpretar
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Elementos. Compuestos. CuS
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS Reacciones químicas Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes Concepto de Mol Relaciones cuantitativas en diversas reacciones
Más detallesTEMA 1. CONCEPTOS ELEMENTALES DE QUÍMICA. 1.- LA MATERIA.
TEMA 1. CONCEPTOS ELEMENTALES DE QUÍMICA. 1. LA MATERIA. 2. SUSTANCIAS QUÍMICAS Y SUS FÓRMULAS. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. EL MOL. 2. LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. 4. LEYES QUE RIGEN
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA
Más detallestodoesquimica.bligoo.cl
todoesquimica.bligoo.cl Ley de conservación de la masa (Lavoisier) Ley de proporciones definidas (Proust) Ley de proporciones múltiples (Dalton). Ley de proporciones recíprocas (Ritcher) Ley de volúmenes
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesReacciones Químicas. Homogéneas.
Como se sabe, la materia está formada por partículas, dependiendo el comportamiento de esta (la materia) del estado físico en que se encuentran las partículas. Igualmente, sabemos que la materia no es
Más detallesLeyes clásicas de las reacciones químicas
Leyes clásicas de las reacciones químicas Leyes ponderales Relativas a la masa de reactivos y productos en un reacción química. Instrumento de medida. La balanza - Ley de conservación de la masa. Lavoisier
Más detallesLa materia. Elaborado por: Nubia Ortega N.
La materia. Elaborado por: Nubia Ortega N. La materia. Clasificación. Leyes Ponderales: Son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente
Más detallesEstequiometría y Leyes Ponderales
Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detalles10 Naturaleza de la materia
10 Naturaleza de la materia ACTIVIDADES Actividades DE del LADILL interior DE LA UNIDAD de la unidad DIEZ 1. El oígeno se combina con el silicio en una relación de masa 1,14 : 1: a) Qué masa de silicio
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
transparent www.profesorjrc.es 24 de septiembre de 2015 Leyes Ponderales Leyes Ponderales 1 Ley de la Conservación de la masa (1789): Enunciada por Lavoisier, implica que en un sistema cerrado mreactivos
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUCIONES 3. Concepto de mol 1. Cuánto pesan 1,5 moles de óxido de hierro (III)? Datos de masa atómica: O = 16 u, Fe = 55,85 u - Peso Molecular Fe 2 O 3 = (2 55,85) + (3 16)
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesQUIMICA Unidad N 1: - PARTE B SOLUCIONES MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULAR. Profesora Mercedes Caratini - QUIMICA- ET 28 REPÚBLICA FRANCESA
QUIMICA Unidad N 1: - PARTE B SOLUCIONES MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULAR Profesora Mercedes Caratini - QUIMICA- ET 28 REPÚBLICA FRANCESA 1 SOLUCIONES Una solución es un sistema homogéneo, en el cual las partículas
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesTema 1. Conceptos Básicos en Química
Tema 1. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas empíricas y moleculares Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que estudia la composición
Más detallesProfesora: Teresa Esparza Araña LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA. UNIDAD 6: Los gases ideales
Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA UNIDAD 6: Los gases ideales 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA DE LA
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesUNIDAD 1: CONCEPTOS Y CÁLCULOS ELEMENTALES EN QUÍMICA
Química 2º Bachillerato UNIDAD 1: CONCEPTOS Y CÁLCULOS ELEMENTALES EN QUÍMICA 1. El método científico 2. Elementos, compuestos y mezclas 3. Principio de conservación de la masa 4. Leyes ponderales Ley
Más detallesDisoluciones y cálculos de concentraciones
Disoluciones y cálculos de concentraciones Disoluciones Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos o más sustancias en proporciones variables.
Más detallesLos siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión
Gases Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Sustancias que existen como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Características
Más detallesProblemas de Química.
Nombre y apellidos : Materia: Física y Química Curso: 1º Bach. 1ª entrega Fecha: INSTRUCCIONES: Los siguientes ejercicios deben ser entregados el mismo día del examen. Procura estudiar primero la teoría
Más detallesESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES
ESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES Estados de agregación COMPORTAMIENTO DE LOS GASES No tienen forma definida ni volumen propio Sus moléculas se mueven libremente y al azar ocupando todo el volumen
Más detallesDISOLUCIONES. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables.
DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables. Soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción. Disolvente es la sustancia
Más detallesEVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA
EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA ESTADO LÍQUIDO En los líquidos las moléculas se mueven lentamente con respecto a los gases, las fuerzas de atracción moleculares son capaces de mantenerlas juntas dentro de
Más detallesIES Valle del Ambroz 2º Bachillerato 2015/2016. Examen ud. 0 Repaso
OPCIÓN A Examen ud. 0 Repaso 1. Calcula los gramos de hierro que debe tener una muestra si contiene un millón de átomos de ese elemento. (1 punto) Y si lo que contiene son átomos de helio? (1 punto) Datos:
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH. ALGUNOS EJERCICIOS RESUELTOS. TEMA 2:
Física y Química 1º Bachillerato Tema. Naturaleza de la materia. ejercicios resueltos - 1 - FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH. ALGUNOS EJERCICIOS RESUELTOS. TEMA : LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER)
Más detallesContenido de Física y Química de la Primera Evaluación
Contenido de Física y Química de la Primera Evaluación Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan
Más detallesLOGO. Soluciones. M. C. Rita Paz Samaniego
LOGO Soluciones M. C. Rita Paz Samaniego Contenido Qué es una solución Terminología de solubilidad Solubilidad de compuestos Unidades de concentración de soluciones Qué es una solución? Una solución es
Más detallesSoluciones y unidades de concentración
MATERIA Soluciones y unidades de concentración MEZCLAS SISTEMAS HETEROGÉNEOS Leche Arena Sal y azúcar SISTEMAS HOMOGÉNEOS Sal en agua Aire Acero COMPUESTOS Agua Etanol Benceno SUSTANCIAS PURAS ELEMENTOS
Más detallesSoluciones y unidades de concentración
Soluciones y unidades de concentración Dra. Dra. Patricia Patricia Satti, Satti, UNRN UNRN MATERIA MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS SISTEMAS HETEROGÉNEOS Leche Arena Sal y azúcar SISTEMAS HOMOGÉNEOS Sal en agua
Más detallesREPASO SOBRE CÁLCULOS EN QUÍMICA
REPASO SOBRE CÁLCULOS EN QUÍMICA 1. LA MEDIDA DE LA MASA EN QUÍMICA. 1.1 La masa de un átomo y de una molécula. Tanto si se trata de elementos químicos como de compuestos, la materia está formada por átomos;
Más detallesESTEQUIOMETRÍA CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA La estequiometría, palabra derivada del griego stoicheion (elemento) y metron (medida); es la rama de la química que se encarga
Más detallesFORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Resolver problemas basados en la estequiometría de las soluciones, ampliando los conocimientos para ser aplicados criteriosamente
Más detallesQUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia
Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Índice - Características de sólidos, líquidos y gases - Volumen molar de los gases - Ecuación de estado de los gases - Disoluciones Objetivos específicos - Que
Más detallesINTRUCCIONES PARA LA RECUPERACIÓN
INTRUCCIONES PARA LA RECUPERACIÓN Se entrega una relación de actividades. Dichas actividades deberán ser entregadas antes de la fecha límite de entrega, pudiéndose ser consultado el profesor cuantas veces
Más detallesEjercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia
Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia 1. Tres muestras de carbono de masas 3,62; 5,91 y 7,07 g se queman en exceso de aire con lo que se produce dióxido de carbono en los tres casos
Más detallesFyQ 1. IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química Unidad Didáctica 2
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 2 Rev 01 Las Disoluciones. Métodos Actuales para el Análisis de Sustancias
Más detallesBLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA
BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría
Más detallesTEMA 4.- LA MATERIA QUE NOS RODEA
TEMA 4.- LA MATERIA QUE NOS RODEA MATERIA Y SUSTANCIA Módulo 2 La MATERIA está formada por átomos y moléculas Tiene masa y volumen Llamamos SUSTANCIA a cada una de las distintas formas de materia CUERPOS
Más detallesQUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades
QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática
Más detallesTEMA 2 EL ESTADO DE LA MATERIA
TEMA 2 EL ESTADO DE LA MATERIA 1- ESTADOS DE AGREGACIÓN 2- LEYES DE LOS GASES 2.1- LEY DE BOYLE 2.2- LEY DE AOGADRO 2.3- LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC 2.4- LEY COMBINADA DE LOS GASES 2.- LA ECUACIÓN DE ESTADO
Más detallesSOLUCIONES SOLIDA LIQUIDA GASEOSA. mezclas homogéneas de dos sustancias: SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE
Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo
Más detallesSo S l o u l c u i c o i n o e n s e
Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo
Más detallesTema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Tema 12 Gases Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 2.1 2.1 Variables que determinan el estado de agregación Tipo de material o materia Temperatura Presión 2.2 Elementos que
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. Sustancias, mezclas y combinaciones La materia puede aparecer en dos formas: Homogénea, cuando sus propiedades y su composición son idénticas en cualquier
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesPROGRAMA ACADÉMICO SEMILLERO DE QUÍMICA
PROGRAMA ACADÉMICO SEMILLERO DE QUÍMICA UNIDAD 1: MATERIA Y MEDICIÓN CLASE TEMAS SUBTEMAS JUSTIFICACIÓN 1 2 3 MATERIA Y MEDICIÓN La química. Ramas de la química. La materia. Estados de la Materia Clasificación
Más detallesDisoluciones. Qué masa de KI necesitamos para preparar 500 ml de una disolución de KI 2.80 M? Pm KI volumen de KI moles KI gramos KI M KI
Disoluciones La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dad de disolvente o disolución. moles de soluto M = molaridad = litros de disolución Qué masa de KI necesitamos
Más detallesFísica 4º E.S.O. 2014/15
Física 4º E.S.O. 2014/15 Problemas de Química Ficha número 13 1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O (Sol: Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O) b) PBr
Más detallesPor la relación con el exterior los sistemas se clasifican: Sistema. Intercambia energía con el exterior. Cerrado. Sistema.
Por la relación con el exterior los sistemas se clasifican: Sistema Intercambia materia y energía con el exterior. Abierto Intercambia energía con el exterior. Cerrado No intercambia ni materia ni energía
Más detallesApuntes Disoluciones. Fórmula empírica y molecular. Propiedades coligativas Física y Química. 1º bachiller
Apuntes Disoluciones. Fórmula empírica y molecular. Propiedades coligativas Física y Química. 1º bachiller 27-10-2016 DISOLUCIONES CONCEPTO DE DISOLUCIÓN Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias
Más detallesSustituir fotografía. Sustituir texto
Soluciones Sustituir fotografía Sustituir texto Tipos de soluciones. Hidrólisis. Solubilidad y el efecto de la temperatura. Unidades de concentración: Expresiones físicas de concentración (%m/m, %m/v,
Más detallesEJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1
EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1 R-1 Explica qué le ocurre a la densidad de un gas cuando: se dilata se le aumenta la presión a temperatura constante Cuando una sustancia se dilata, su masa
Más detallesUNIDAD 2: ESTADO GASEOSO
UNIDAD 2: ESTADO GASEOSO 1 CARACTERISTICAS DE LOS GASES Los gases poseen masa y ocupan un determinado volumen en el espacio, este volumen queda determinado por el volumen del recipiente que los contiene.
Más detallesTema 1 La naturaleza de la materia Índice
Tema 1 La naturaleza de la materia Índice 1. Propiedades de la materia. Clasificación de las sustancias.... 2 1.1. Propiedades físicas y químicas.... 2 1.2. Clasificación de la materia... 2 2. Leyes ponderales.
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA LA MATERIA
UNIDAD DIDÁCTICA INTRODUCCIÓN LA MATERIA En esta unidad comenzamos el estudio de la Química. Es necesario recordar una serie de conceptos como son: - Densidad: cociente entre la masa de un cuerpo y el
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detallesQUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
UNIVERSIDAD LA REPÚBLICA SEDE SANTIAGO ENFERMERÍA Y SALUD PÚBLICA Y KINESIOLOGÍA QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA TEORIA: TEL : 500 Prof. Carlos Urzúa Stricker E-mail: carlos.urzua@ulare.cl PROGRAMA ASIGNATURA
Más detallesTema 4: Disoluciones y Estequiometría.
Tema 4: Disoluciones y Estequiometría. 1. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química. En forma de: Reactivos Productos
Más detallesEJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1
EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1 R-1 Explica qué le ocurre a la densidad de un gas cuando: se dilata se le aumenta la presión a temperatura constante Cuando una sustancia se dilata, su masa
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detalles1 o Bachillerato. II. QUÍMICA Leyes fundamentales de la. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
FÍSICA Y QUÍMICA 1 o Bachillerato I. FÍSICA II. QUÍMICA Leyes fundamentales de la Química Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA 2 1.1. LEYES PONDERALES.........................
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS MASA MOLES MOLÉCULAS ÁTOMOS ÁTOMOS. Factor de conversión N A = 6, partículas/mol
REACCIONES QUÍMICAS CANTIDAD DE MATERIA La cantidad de sustancia se puede expresar en gramos (masa), en moles, moléculas o átomos. Podemos pasar de unas unidades a otras utilizando el siguiente esquema:
Más detallesMasa 98,16 g = 1,00 moles + 3,04 g de agua = 101,2 g. Volumen ,04 ml 55 ml
2º D BACHILLERAO - QUÍMICA - 7-NOVIEMBRE- 2006 - Ex. Problemas 1 - Se preparó una disolución acuosa de ácido sulfúrico a partir de 0 g de agua y 55 ml de otra disolución de ácido sulfúrico de densidad
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesCero absoluto: Es la mínima temperatura que se puede alcanzar ( 273ºC).
LAS BASES DE LA QUÍMICA DEFINICIONES Elemento químico: Sustancia pura cuyos átomos tienen todos el mismo número de protones en su núcleo, es decir, el mismo número atómico (z). Cada elemento químico ocupa
Más detallesSustancia que se caracteriza porque sus moléculas. no tiene forma definida. adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
Qué es un gas? Sustancia que se caracteriza porque sus moléculas están en desorden. tienen gran energía. están muy separadas entre sí. prácticamente no se atraen entre sí. Una sustancia gaseosa no tiene
Más detallesEL ESTADO GASEOSO P R E S I Ó N
EL ESTADO GASEOSO El aire está compuesto, principalmente, de los elementos oxígeno y nitrógeno. Otros elementos no metálicos existen en la naturaleza como gases en condiciones ordinarias como hidrógeno
Más detalles1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades.
NÚMERO DE AVOGADRO / MOL 1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades. a) La uma es la doceava parte
Más detallesUNIDAD I. TEMA III. ESTEQUIOMETRÍA
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD I. TEMA III. ESTEQUIOMETRÍA Prof.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detalles