Por la relación con el exterior los sistemas se clasifican: Sistema. Intercambia energía con el exterior. Cerrado. Sistema.
|
|
- Xavier Ramírez Pinto
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Por la relación con el exterior los sistemas se clasifican: Sistema Intercambia materia y energía con el exterior. Abierto Intercambia energía con el exterior. Cerrado No intercambia ni materia ni energía con el exterior. Aislado. Según el número de fases: Sistema Una sola fase Homogéneo Dos o más fases Heterogéneo Sistema Una sola fase Varias fases Mezcla heterogenea Composición variable Mezcla homogenea Disolución Composición constante Todos los átomos iguales Elemento químico Varios tipos de átomos Compuesto químico
2 DISOLUCIONES Pon sal en agua y agita. La sal «desaparece». Ya no es posible observar los cristales. Se ha formado una mezcla homogénea: una disolución. Ya estudiaste que las disoluciones se diferencian de las sustancias puras, que son también sistemas homogéneos, porque las sustancias puras no se desdoblan en los cambios de estado y tienen composición constante, de acuerdo con la ley de Proust. En cambio las disoluciones se desdoblan en los cambios de estado y tienen composición variable. Disolvente y soluto Los dos componentes de una disolución se llaman disolvente y soluto. En el caso del agua con sal, el agua es el disolvente en el que se ha disuelto el soluto, es decir, la sal. Siempre que la disolución tiene el mismo estado físico que uno de los componentes, éste es el disolvente, Cuando los dos componentes tienen el mismo estado físico la designación de disolvente y soluto queda arbitraria. Se suele llamar disolvente al más abundante. En el alcohol de las farmacias, que tíene 4 % de agua, podemos hablar de una disolución de agua en alcohol. En un vino que tenga 15 % de alcohol diremos que hay alcohol disuelto en agua Clases de disoluciones Según el estado físico del disolvente y del soluto habrá 9 clases de disoluciones de las que se dan ejemplos en la Tabla siguiente. Las más importantes son aquéllas en que el disolvente es un líquido. El disolvente líquido más utilizado es el agua; pero se emplean otros muchos, alcohol, éter, benceno, sulfuro de carbono, gasolina. Disolvente Soluto Ejemplos sólido sólido Aleaciones metálicas líquido mercurio en cinc gas hidrógeno absorbido en Pd líquido sólido sal en agua líquido alcohol en agua gas amoniaco en agua gas sólido polvo en aire líquido gotitas de agua en el aire gas aire
3 Hay disoluciones que dejan pasar a su través la corriente eléctrica. Son conductoras. Son las disoluciones en agua de las sustancias que se llaman ácidos, bases y sales. Las demás disoluciones, como las de azúcar o alcohol en agua no son conductoras. CONCENTRACION Las propiedades de una disolución dependen de su composición, es decir, de la clase de componentes que la forman y de su cantidad relativa. Concentración es la relación entre la cantidad de soluto y la del disolvente. También se emplea la relación entre la cantidad de soluto y la de disolución: Concentración = Cantidad de soluto/cantidad de disolvente Concentración = Cantidad de soluto/cantidad de disolución Como además las cantidades de soluto y disolvente y disolución se pueden expresar en masa o en volumen y en unidades físicas (gramos) o químicas (moles), resultan varias maneras distintas de dar la concentración, de las cuales las más utilizadas son: Diferentes modos de expresar la concentración de una disolución Cantidad de soluto Cantidad de Cantidad de Denominación Símbolo disolvente disolución gramos 100 gramos - - g/100 g moles 1 Kg - molalidad m moles - 1 litro Molaridad M gramos gramos % en peso % moles - moles fracción molar X SATURACION Disolución saturada Toma un vaso con un cierto volumen de agua. Añade azúcar y agita. El azúcar se disuelve. Qué sucede si continúas añadiendo cantidades crecientes de azúcar? Al principio se disuelven, pero, a partir de una cierta concentración, el fenómeno cambia. Las nuevas cantidades de azúcar no sx disuelven y se depositan poco a poco en el fondo del vaso. Se dice que la disolución está saturada. Solubilidad
4 Se llama solubilidad a la concentración de la disolución saturada. Es la máxima concentración que se puede conseguir en una disolución de esa sustancia en un disolvente determinado y a determinada temperatura. La solubilidad depende de la naturaleza del soluto. Así las sustancias con respecto al agua se clasifican en muy solubles, como el nitrato potásico, solubles, insolubles. La solubilídad depende también del disolvente. Una grasa es muy soluble en gasolina, es insoluble en agua. La solubilidad varía con la temperatura. Generalmente aumenta con un aumento de la temperatura cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un líquido. En el caso de que el soluto sea un gas y el disolvente un líquido la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Leyes de los gases ideales: Los gases se caracterizan por llenar completamente el recipiente que los contiene. Si el recipiente aumenta el volumen el gas lo vuelve a llenar en su totalidad. Esto es posible porque el gas ejerce una fuerza contra las paredes. La fuerza media ejercida sobre las paredes del recipiente dividida entre la superficie es lo que se conoce como presión gaseosa. Generalmente la vamos a medir en atmósferas o en milímetros de mercurio. (1atm = 760 mm). Ley de Boyle - Mariotte. El volumen de un peso dado de cualquier gas (seco) a temperatura constante, varía inversamente a la presión a que se somete. P V = cte o bien P V = P V Ley de Charles Gay - Lussac. A presión constante: A volumen constante: V T P T V ' = T P = ' T' Ecuación general de los gases ideales: Combinando las dos leyes anteriores se puede llegar a la siguiente ecuación: P V P V = ' ' T T' Supongamos que tenemos n moles de un determinado gas. Esos moles ocuparán un volmen de n (moles) 22,4 (litros/mol) con lo que se puede poner: P V atm n l mol = 1( ) 22, 4( / ) T 273º K El resultado de todas las operaciones en que intervienen las constantes indicadas es 0,082 (atm l/ºk mol) es una constante R. La ecuación anterior se puede poner: P V = n R T
5 Ley de Dalton de las presiones parciales: En una mezcla gaseosa cada gas ejerce una presión igual a la que tendría si ocupase él solo a la misma temperatura, la totalidad del volumen del recipiente. La presión total en el recipiente es la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que lo ocupan. La reacción química: La reacción química se puede entender como un proceso en el que los átomos se reorganizan al romperse unos enlaces y crearse otros nuevos. Unos compuestos desaparecen (reactivos) al tiempo que se forman otros (productos de la reacción). Ecuaciones químicas: Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas: Reactivos Productos C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O A continuación se debe ajustar la ecuación. El ajuste consiste en hacer coincidir el número de átomos de cada especie entre productos y reactivos. C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O En el caso de que existan iones también deben quedar ajustadas las cargas. Tipos de reacciones químicas: Reacciones de síntesis: Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B AB Ejemplos: Oxido básico + agua Hidróxido CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Oxido ácido + agua Acido SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Oxido básico + Oxido ácido Sal CaO + SO 2 CaSO 3 Reacciones de descomposición: Una sustancia se descompone en dos o más que son más simples. AB A + B Ejemplo: CaCO 3 CaO + CO 2 Reacciones de sustitución o desplazamiento:
6 Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X BX + A. Ejemplo: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Reacciones de doble sustitución o intercambio: Se intercambian átomos entre dos compuestos. AB + XY AY + XB Ejemplo: HClO 4 + NaOH NaClO 4 +H 2 O Reactivo limitante: Hay ocasiones en las que uno de los reactivos sobra después de producirse la reacción química. Se dice que dicho reactivo está en exceso o bien que el otro es el reactivo limitante. Rendimiento: En otras ocasiones no se obtiene la cantidad de producto esperada. En estas ocasiones se dice que el rendimiento de la reacción química es el cociente entre la cantidad obtenida y la que teóricamente se podría obtener. Velocidad de una reacción química: Es la rapidez con que los reactivos desaparecen o bien la rapidez con que se forman los productos. Se puede medir estudiando la forma en que disminuye la concentración de los reactivos o que aumenta la concentración de los productos con la variación del tiempo. Factores que influyen en la velocidad de reacción: Una reacción química se puede explicar considerando que las moléculas de los reactivos chocan para romper algunos de sus enlaces y crear otros nuevos. De todos los choques no todos producen el efecto deseado, solamente aquellos que se producen con la energía y en la dirección adecuada. Esos choques se llaman choques eficaces. Todo lo que favorezca un aumento del número de choques o bien un aumento de la energía de las moléculas que chocan producirá un incremento en la velocidad de reacción. Así pues serán factores que aumenten la velocidad de reacción los siguientes: Un mayor grado de división de los reactivos si estos son sólidos. Una mayor concentración si se trata de disoluciones o una mayor presión parcial si se trata de gases.
7 El incremento de la temperatura produce un aumento de la velocidad de reacción hasta el punto de que un aumento de 10ºC en la temperatura de la mezcla reaccionante provoca aproximadamente un incremento del 100 % en la velocidad de reacción. La presencia de ciertas sustancias llamadas catalizadores que se recuperan integramente al final de la reacción. Los catalizadores no reaccionan sino que facilitan la reacción química. En algunos textos aparece el concepto de catalizadores negativos o inhibidores. Serían sustancias que disminuyen la velocidad de reacción. Sin embargo la forma que tienen de actuar es disminuir la concentración de alguno de los reactivos reaccionando ellos con él. Esto va contra la definición de catalizador puesto que estas sustancias no se recuperan al final del proceso en estado puro. Por tanto no se pueden llamar catalizadores con propiedad.
MOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)
MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de
Más detallesSOLUCIONES SOLIDA LIQUIDA GASEOSA. mezclas homogéneas de dos sustancias: SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE
Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo
Más detalles1. MATERIA Y SU ASPECTO
1. MATERIA Y SU ASPECTO El aspecto de un sistema material puede variar según el método de observación. Algunos sistemas materiales como la leche, la sangre o la mantequilla a simple vista parecen uniformes,
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesDISOLUCIONES. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables.
DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables. Soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción. Disolvente es la sustancia
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1
EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesUna mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA Mezclas homogéneas y heterogéneas Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades Algunos sistemas materiales como la leche a simple vista parecen
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Elementos. Compuestos. CuS
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS Reacciones químicas Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes Concepto de Mol Relaciones cuantitativas en diversas reacciones
Más detallesSo S l o u l c u i c o i n o e n s e
Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo
Más detallesTEMA 7: Problemas de Química
TEMA 7: Problemas de Química Tema 7: Problemas de Química 1 1.- REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que se unen varias sustancias llamadas reactivos y se transforman en otras sustancias
Más detallesCAPITULO 6 : Soluciones
CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES 1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua.
Más detallesLOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO
LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesEn el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.
1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier
Más detallesUD 3. Las Reacciones químicas. 1-Reacciones y ecuaciones químicas
UD 3. Las Reacciones químicas 1- Reacciones y ecuaciones químicas. 2- Tipos de reacciones químicas y reacciones químicas importantes. 3- Cálculos estequiométricos. 1-Reacciones y ecuaciones químicas Una
Más detallesUNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE
Química Analítica UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS HUMANAS LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL V SEMESTRE 2015 Una solución es una mezcla homogénea de dos o
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesESTEQUIOMETRÍA 1. Disolución. 2. La reacción química. 3. La ecuación química. 4. Clasificación de las reacciones químicas. 5. Estequiometría.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Disolución. 2. La reacción química. 3. La ecuación química. 4. Clasificación de las reacciones químicas. 5. Estequiometría. Química 1º bachillerato Estequiometría 1 1. DISOLUCIÓN Una
Más detallesBLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA
BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesTeoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller DISOLUCIONES
Teoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller 18-1-2015 CONCEPTO DE DISOLUCIÓN DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias en igual o distintos estados
Más detallesESTEQUIOMETRÍA II. 2 MgO. En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de oxígeno, formando óxido de magnesio.
ESTEQUIOMETRÍA II Por José del C. Mondragón Córdova Ecuaciones Químicas: Una reacción química supone una serie de cambios o un reagrupamiento de átomos o iones, originando nuevas sustancias. Las ecuaciones
Más detallesApuntes Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución
Más detallesUnidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos
Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS Unidad 0. Cálculos químicos 1 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia
Más detallesContenido de Física y Química de la Primera Evaluación
Contenido de Física y Química de la Primera Evaluación Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesUnidad 7: Equilibrio químico
Unidad 7: Equilibrio químico 1. INTRODUCCIÓN Una reacción reversible es aquella en la cual los productos vuelven a combinarse para generar los reactivos. En estos procesos ocurren simultáneamente dos reacciones:
Más detallesFyQ 1. IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química Unidad Didáctica 2
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 2 Rev 01 Las Disoluciones. Métodos Actuales para el Análisis de Sustancias
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS Todas las sustancias pueden transformarse y pasar de un estado inicial a otro final si se las somete a determinadas condiciones. Por ejemplo,
Más detallesEJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1
EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1 R-1 Explica qué le ocurre a la densidad de un gas cuando: se dilata se le aumenta la presión a temperatura constante Cuando una sustancia se dilata, su masa
Más detalles2º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Indice 1. Equilibrios heterogéneos.. Solubilidad. Reglas de solubilidad. 3. Reacciones de precipitación. 4. Producto de solubilidad. 5. Factores que modifican
Más detalles1. Los estados de la materia
1. Los estados de la materia Propiedades La materia que nos rodea aparece ante nosotros con muy diversos aspectos. Presenta distintas formas, colores, dureza, fluidez pero en general, consideramos que
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.
ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material
Más detalles2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detallesMEZCLAS Y DISOLUCIONES. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
MEZCLAS Y DISOLUCIONES Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción Ya sabes que los sistemas materiales se pueden clasificar según su composición en sustancias puras y mezclas. Las
Más detallesTema 7 : Reacciones Químicas
Tema 7 : Reacciones Químicas Esquema de trabajo: 1.- Reacción química Ajuste de reacciones 2.- Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier. 3.- Concepto de mol Masa molar El mol en las reacciones
Más detallesTema 1. Conceptos Básicos en Química
Tema 1. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas empíricas y moleculares Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que estudia la composición
Más detallesFísica y Química 3º ESO
1. Física y Química. Ciencias de la medida forman parte de las necesitan Ciencias de la naturaleza medir las propiedades de los cuerpos que se dividen en para lo cual se emplean lo que siempre conlleva
Más detallesLos átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen.
LEYES PONDERALES 1. Ley de conservación de la masa o de Lavoisier En cualquier reacción química que ocurra en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias existentes se conserva. O lo que es lo
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detallesDISOLUCIONES. Líquido (H 2 O)
DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
Más detallesSISTEMAS MATERIALES. Departamento de Física y Química 2º ESO
SISTEMAS MATERIALES Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual MATERIA Sustancias puras Mezclas Heterogéneas Homogéneas Sistemas coloidales Técnicas de separación Disoluciones Soluto Disolvente
Más detallesUD 0. Cálculos en química
UD 0. Cálculos en química 1- Reacciones y ecuaciones químicas. 2- Cálculos estequiométricos. 2.0 Cálculos con moles 2.1 Cálculos con masas 2.2 Cálculos con volúmenes gaseosos 2.3 Rendimiento y pureza 3-
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesTiempo (minutos) Temperatura (ºC)
EXAMEN FINAL 3º ESO. FÍSICA Y QUÍMICA. 1.- Al calentar un cierto sólido se ha obtenido la siguiente tabla de datos: Tiempo (minutos) 0 2 4 6 10 12 16 18 20 Temperatura (ºC) -5 0 5 10 20 20 20 25 30 Representa
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesLos tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Tipos de reacciones Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular
Más detallesTEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos
TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos ÍNDICE 1. Ecuaciones (reacciones) químicas 2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reacciones consecutivas 3. Pureza de un reactivo 4. Rendimiento
Más detallesReacciones Químicas. Homogéneas.
Como se sabe, la materia está formada por partículas, dependiendo el comportamiento de esta (la materia) del estado físico en que se encuentran las partículas. Igualmente, sabemos que la materia no es
Más detallesUnidad 5. Reacciones químicas
Unidad 5. Reacciones químicas Índice de contenido 1.-Masa molecular...2 2-.El Mol...2 2.1 Número de Avogadro nºa...2 2.2. La masa molar M...3 2.3. Volumen Molar Vm...4 3.- Qué es una reacción química?...4
Más detalles6ª UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS
6ª UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS 3º E.S.O. Grupo FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1 Apellidos: Nombre: 1.- QUÉ SUCEDE DURANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA? COMENZAREMOS ESTABLECIENDO CLARAMENTE LA DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS
Más detallesTEMA 3: MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
TEMA 3: MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS 1. LA MATERIA Y SU ASPECTO Los sistemas materiales, formados por una o varias sustancias, pueden clasificarse en: - Sistemas materiales heterogéneos: presentan
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detallesDISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva
DISOLUCIONES UNIDAD IV 1 DISOLUCIÓN Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; el soluto y el disolvente. Es un término utilizado para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas
Más detallesEcuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reacciones Químicas Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias
Más detallesÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste
REACCIONES QUÍMICAS Nela Álamos Colegio Alcaste Procesos Físicos y Químicos En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesDisoluciones. Contenidos. Identificar en una disolución el soluto y el disolvente.
Disoluciones Contenidos Identificar en una disolución el soluto y el disolvente. Clasificar los tipos de disoluciones según el estado físico del soluto y el disolvente. Efectuar cálculos de determinación
Más detallesTema 7. Las mezclas. Introducción
Tema 7. Las mezclas Introducción Ya sabes que los sistemas materiales se pueden clasificar según su composición en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras son los elementos y los compuestos que
Más detallesBioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013
TEMA 2: SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se le asigna gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesUnidad 6: Cinética química
Unidad 6: Cinética química 1. INTRODUCCIÓN 1.1. Reacción química. Reactivos y productos Una reacción química es todo proceso en el cual una o más sustancias, Llamadas reactivos, se transforman, cambiando
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente
Más detallesPREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1)
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1) Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan
Más detallesLeyes clásicas de las reacciones químicas
Leyes clásicas de las reacciones químicas Leyes ponderales Relativas a la masa de reactivos y productos en un reacción química. Instrumento de medida. La balanza - Ley de conservación de la masa. Lavoisier
Más detallesHCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS
Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +
Más detallesQuímica general II Equilibrio químico
Química general II Equilibrio químico capitulo 14, Chang El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las
Más detallesSOLUCIONES QUÍMICAS. Concentración:
SOLUCIONES QUÍMICAS Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma
Más detallesTEMA 1. CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA.
TEMA 1. CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA. 1. El átomo -Átomos y moléculas -Mol -Número de Avogadro 2. Leyes fundamentales -Conservación de la masa -Proporciones definidas -Proporciones múltiples -Proporciones
Más detallesNombre completo: Fecha: Clave:
Instituto Evangélico América Latina EDUCACIÓN A DISTANCIA PROCESO DE MEJORAMIENTO DEL APRENDIZAJE PRIMER SEMESTRE Físico-Química Bachillerato por Madurez Punteo Nombre completo: Fecha: Clave: Instrucciones
Más detallesQUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)
1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesLas dos reacciones indicadas previamente pueden describirse de la manera siguiente:
1- REACCIONES QUÍMICAS 1.1. Reacción química: reactivos y productos Al calentar a 800ºC carbonato de calcio CaCO 3 se desprende CO gas y queda un residuo sólido de óxido de calcio CaO. Se ha producido
Más detallesQuímica general II Equilibrio químico
Química general II Equilibrio químico capitulo 14, Chang El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, las
Más detallesCLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
1. Clasificación de la materia por su aspecto CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia homogénea es la que presenta un aspecto uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes.
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA.
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. 1.- Concepto de reacción química. 2.- Escritura esquemática y significado de las ecuaciones químicas. 3.- Teoría de las colisiones. 4.- Ajuste de las reacciones químicas:
Más detallesTEMA 4: Reacciones químicas. Estequiometría
TEMA 4: Reacciones químicas. Estequiometría 1.- Concepto de reacción química. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias, reactivos, se transforman en otra o más sustancias
Más detallesValor 3 puntos. 42. a. Diferenciación. b. Mutaciones. c. Recombinación. d. Herencia.
Valor 3 puntos Las alteraciones que se producen en el material cromosómico ó genético de las células y que son capaces de transmitirse a la descendencia se denominan: 42. a. Diferenciación. b. Mutaciones.
Más detallesEPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 FUENTE: VALORACIONES: FECHA: CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. MATERIA: QUÍMICA II
Diagnóstico 1PTO: NO ENTREGADA EN TIEMPO Y FORMA. 2PTS: ACTIVIDAD INCOMPLETA. 3PTS: ACTIVIDA COMPLETA. 1 TEMÁTICA INTEGRADORA ESCENARIO DIDÁCTICO PREGUNTA GENERADORA 2 Desarrolla, analiza e interpreta
Más detallesConceptos básicos de Química
Conceptos básicos de Química David Núñez Carmona 2008. Animaciones : ÍNDICE 1. Las leyes fundamentales de la Química 1. Leyes ponderales 1. Ley de conservación de la masa 2. Ley de las proporciones definidas
Más detallesPlanificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR
Planificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA: OPCIÓN C, QUÍMICA Julio de 2016 Rev.: 0 Índice 1.- CONTENIDOS... 1 1.1.- Teoría atómico-molecular.... 1 1.2.- Modelos atómicos....
Más detallesIES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia.
IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia. 1) Contesta las siguientes preguntas: a - Cuáles son los pasos del método científico?.
Más detallesPrefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3
ÍNDICE Prefacio... ix 1 introducción a la química... 1 COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 2 el sistema métrico y la medición científica...
Más detallesCálculos de Estequiometría
Cálculos de Estequiometría Relaciones entre moles en una ecuación química CH 4 + 2 O 2 2 H 2 O + CO 2 El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2 1 mol
Más detalles