PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserv 1, Ejercicio 4, Opción A Reserv 2, Ejercicio 4, Opción B Reserv 2, Ejercicio 5, Opción A Reserv, Ejercicio 4, Opción B Reserv, Ejercicio 6, Opción A Reserv 4, Ejercicio 4, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción B

2 En un disolución cuos de HNO M, clcule: ) El grdo de disocición del ácido. b) El ph de l disolución. 4 Dto: K = 4'5 10 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A ) HNO + H O NO + H O inicil c 0 0 equilibrio c(1 α) cα cα NO H O c α c α 0'2 α K = = = = = 4'5 10 HNO c(1 α) (1 α) 1α 2 Resolviendo l ecución de 2º grdo, sle: α = 0' b) ph = log H O = c α= 0'2 0'046= 2'0 +

3 Indique, rzondmente, si el ph de ls disoluciones cuoss de ls especies químics siguientes es myor, menor o igul 7: ) NH. b) NH 4Cl. c) CCl 2. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B + ) El NH es un bse, y que: NH + H 2O NH 4 + OH, luego, su ph > 7 b) El NH 4Cl es un sl que proviene de un ácido fuerte y un bse débil, por lo tnto: NH + H O NH + H O luego, su ph < 7 c) El CCl 2 es un sl que proviene de un ácido fuerte y un bse fuerte, por lo tnto, ninguno de los iones sufre l rección de hidrólisis y su ph = 7

4 Ls constntes de cidez del CH COOH y del HCN 5 en disolución cuos son 1' 8 10 y '9 respectivmente. ) Escribe l rección de disocición de mbos ácidos en disolución cuos y ls expresiones de l constnte de cidez. b) Justifique cuál de ellos es el ácido más débil. c) Escribe l rección químic de cuerdo con l teorí de Brönsted-Lowry y justific el crácter básico del cinuro de sodio. QUIMICA RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A ) + CH COO H O + CH COOH + H 2O CH COO + H O K = CH COOH HCN + H O CN + H O K = CN H O [ HCN] b) El ácido más débil es el HCN, y que tiene l constnte de cidez más pequeñ. c) El ión cinuro proviene de un ácido débil y sufre l rección de hidrólisis, dndo lugr iones OH que determinn el crácter básico de NCN CN + H O HCN + OH 2

5 Dds ls siguientes especies químics, en disolución cuos: HCl, HCO, NH, HNO y CN justifique según l teorí de Brösnted Lowry, cuál o cules pueden ctur : ) Sólo como ácidos. b) Sólo como bses. c) Como ácidos y como bses. QUIMICA RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B ) Como ácido: HCl y HNO HCl + H O Cl + H O + 2 HNO + H O NO + H O + 2 b) Como bse: CN y NH NH + H O NH + OH CN + H O HCN + OH 2 c) Anfótero: HCO 2 HCO + H O CO + H O 2 HCO + H O H CO + OH 2 2 +

6 Se disuelven 5 g de NOH en gu suficiente pr preprr 00 ml de disolución. Clcule: ) L molridd de l disolución y el vlor del ph. b) L molridd de un disolución de HSO 2 4, de l que 0 ml de l mism son neutrlizdos con 25 ml de l disolución de l bse Dtos: Mss tómics: H=1; O=16; N=2. QUIMICA RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A ) Clculmos l molridd de l disolución: 5 M = 40 = 0' 416 0' ph = 14 poh = 14 + log OH = 14 + log 0'416 = 1'62 b) V N = Vb N b 0'0 N = 0'025 0'416 N = 0'46 N 0'46 N = 2 M M = = = 0'17 2 2

7 Clsifique según l teorí de Brönsted Lowry en ácido, bse o nfótero, frente l gu, los siguientes especies químics, escribiendo ls recciones que lo justifiquen: ) NH. b) HPO 2 4 c) HCN. QUIMICA RESERVA. EJERCICIO 4. OPCIÓN B ) El ctú como bse: NH + H O NH + OH + NH 2 4 b) El HPO 2 4 es nfótero: HPO + HO HPO + HO HPO + HO HPO + OH c) El HCN ctú como ácido: HCN + H 2O CN + H O + +

8 Se dispone de ácido perclórico (ácido fuerte) del 65% de riquez en peso y de densidd 1'6g ml 1. Determine: ) El volumen l que hy que diluir 1 5 ml de dicho ácido pr que el ph resultnte se igul 1 0. b) El volumen de hidróxido de potsio (bse fuerte) 0 2 M que deberá ñdirse pr neutrlizr 50 ml de l disolución nterior, de ph = 1'0. Dtos: Mss tómics: H = 1;Cl = 5'5;O= 16. QUIMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A ) Clculmos los grmos de ácido en 1 5 ml de disolución: 1600 gr disolución 65 gr HClO 4 1'5 ml = 1'56 gr HClO 1000 ml 100 gr disolución 4 Clculmos el volumen: 1'56 0'1 M = 100'5 V = 0'155 L V b) V N = Vb N b 0'05 0'1 = V ' 0'2 V ' = 0'025 L = 25 ml

9 ) Escrib el equilibrio de hidrólisis del ión monio ( NH + 4 ), identificndo en el mismo ls especies que ctún como ácidos o bses de Brönsted Lowry. b) Rzone como vrí l concentrción de ión monio l ñdir un disolución de hidróxido de sodio. c) Rzone como vrí l concentrción de iones monio l disminuir el ph. QUIMICA RESERVA 4. EJERCICIO 4. OPCIÓN B ) El equilibrio de hidrólisis del ión monio es: NH + H O H O + NH ácido bse ácido bse b) Al ñdir hidróxido de sodio el equilibrio se desplz hci l derech con lo cul l concentrción de ión monio disminuye. c) Si disminuye el ph, entonces ument l HO +, con lo cul el equilibrio se desplz hci l izquierd y ument l concentrción de ión monio.

10 Se dispone de un disolución cuos de ácido cético (CH COOH ) de ph =. ) Clcule l concentrción del ácido cético en l citd disolución. b) Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0 1M hbrí que tomr pr preprr 100 ml de un disolución con el mismo ph 5 que l disolución nterior de ácido cético? Dtos: del ácido cético = 1'8 10. QUIMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B K ) + ph = H O = 10 = 0'001 M CH COOH + H O CH COO + H O 2 + inicil c 0 0 equilibrio c 0'001 0'001 0'001 + CH 2 COO H O 0'001 5 K = = = 1'8 10 c = 0'0566 M CH c 0'001 COOH b) Como el HCl es un ácido fuerte está totlmente disocido, luego, si el ph =, entonces l concentrción debe ser10. M V M V' M' V 0'1 0'1 10 = = = V= 10 L= 1mL

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