PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
|
|
- Josefina Henríquez Chávez
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserv 1, Ejercicio 4, Opción A Reserv 2, Ejercicio 4, Opción B Reserv 2, Ejercicio 5, Opción A Reserv, Ejercicio 4, Opción B Reserv, Ejercicio 6, Opción A Reserv 4, Ejercicio 4, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción B
2 En un disolución cuos de HNO M, clcule: ) El grdo de disocición del ácido. b) El ph de l disolución. 4 Dto: K = 4'5 10 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A ) HNO + H O NO + H O inicil c 0 0 equilibrio c(1 α) cα cα NO H O c α c α 0'2 α K = = = = = 4'5 10 HNO c(1 α) (1 α) 1α 2 Resolviendo l ecución de 2º grdo, sle: α = 0' b) ph = log H O = c α= 0'2 0'046= 2'0 +
3 Indique, rzondmente, si el ph de ls disoluciones cuoss de ls especies químics siguientes es myor, menor o igul 7: ) NH. b) NH 4Cl. c) CCl 2. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B + ) El NH es un bse, y que: NH + H 2O NH 4 + OH, luego, su ph > 7 b) El NH 4Cl es un sl que proviene de un ácido fuerte y un bse débil, por lo tnto: NH + H O NH + H O luego, su ph < 7 c) El CCl 2 es un sl que proviene de un ácido fuerte y un bse fuerte, por lo tnto, ninguno de los iones sufre l rección de hidrólisis y su ph = 7
4 Ls constntes de cidez del CH COOH y del HCN 5 en disolución cuos son 1' 8 10 y '9 respectivmente. ) Escribe l rección de disocición de mbos ácidos en disolución cuos y ls expresiones de l constnte de cidez. b) Justifique cuál de ellos es el ácido más débil. c) Escribe l rección químic de cuerdo con l teorí de Brönsted-Lowry y justific el crácter básico del cinuro de sodio. QUIMICA RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A ) + CH COO H O + CH COOH + H 2O CH COO + H O K = CH COOH HCN + H O CN + H O K = CN H O [ HCN] b) El ácido más débil es el HCN, y que tiene l constnte de cidez más pequeñ. c) El ión cinuro proviene de un ácido débil y sufre l rección de hidrólisis, dndo lugr iones OH que determinn el crácter básico de NCN CN + H O HCN + OH 2
5 Dds ls siguientes especies químics, en disolución cuos: HCl, HCO, NH, HNO y CN justifique según l teorí de Brösnted Lowry, cuál o cules pueden ctur : ) Sólo como ácidos. b) Sólo como bses. c) Como ácidos y como bses. QUIMICA RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B ) Como ácido: HCl y HNO HCl + H O Cl + H O + 2 HNO + H O NO + H O + 2 b) Como bse: CN y NH NH + H O NH + OH CN + H O HCN + OH 2 c) Anfótero: HCO 2 HCO + H O CO + H O 2 HCO + H O H CO + OH 2 2 +
6 Se disuelven 5 g de NOH en gu suficiente pr preprr 00 ml de disolución. Clcule: ) L molridd de l disolución y el vlor del ph. b) L molridd de un disolución de HSO 2 4, de l que 0 ml de l mism son neutrlizdos con 25 ml de l disolución de l bse Dtos: Mss tómics: H=1; O=16; N=2. QUIMICA RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A ) Clculmos l molridd de l disolución: 5 M = 40 = 0' 416 0' ph = 14 poh = 14 + log OH = 14 + log 0'416 = 1'62 b) V N = Vb N b 0'0 N = 0'025 0'416 N = 0'46 N 0'46 N = 2 M M = = = 0'17 2 2
7 Clsifique según l teorí de Brönsted Lowry en ácido, bse o nfótero, frente l gu, los siguientes especies químics, escribiendo ls recciones que lo justifiquen: ) NH. b) HPO 2 4 c) HCN. QUIMICA RESERVA. EJERCICIO 4. OPCIÓN B ) El ctú como bse: NH + H O NH + OH + NH 2 4 b) El HPO 2 4 es nfótero: HPO + HO HPO + HO HPO + HO HPO + OH c) El HCN ctú como ácido: HCN + H 2O CN + H O + +
8 Se dispone de ácido perclórico (ácido fuerte) del 65% de riquez en peso y de densidd 1'6g ml 1. Determine: ) El volumen l que hy que diluir 1 5 ml de dicho ácido pr que el ph resultnte se igul 1 0. b) El volumen de hidróxido de potsio (bse fuerte) 0 2 M que deberá ñdirse pr neutrlizr 50 ml de l disolución nterior, de ph = 1'0. Dtos: Mss tómics: H = 1;Cl = 5'5;O= 16. QUIMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A ) Clculmos los grmos de ácido en 1 5 ml de disolución: 1600 gr disolución 65 gr HClO 4 1'5 ml = 1'56 gr HClO 1000 ml 100 gr disolución 4 Clculmos el volumen: 1'56 0'1 M = 100'5 V = 0'155 L V b) V N = Vb N b 0'05 0'1 = V ' 0'2 V ' = 0'025 L = 25 ml
9 ) Escrib el equilibrio de hidrólisis del ión monio ( NH + 4 ), identificndo en el mismo ls especies que ctún como ácidos o bses de Brönsted Lowry. b) Rzone como vrí l concentrción de ión monio l ñdir un disolución de hidróxido de sodio. c) Rzone como vrí l concentrción de iones monio l disminuir el ph. QUIMICA RESERVA 4. EJERCICIO 4. OPCIÓN B ) El equilibrio de hidrólisis del ión monio es: NH + H O H O + NH ácido bse ácido bse b) Al ñdir hidróxido de sodio el equilibrio se desplz hci l derech con lo cul l concentrción de ión monio disminuye. c) Si disminuye el ph, entonces ument l HO +, con lo cul el equilibrio se desplz hci l izquierd y ument l concentrción de ión monio.
10 Se dispone de un disolución cuos de ácido cético (CH COOH ) de ph =. ) Clcule l concentrción del ácido cético en l citd disolución. b) Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0 1M hbrí que tomr pr preprr 100 ml de un disolución con el mismo ph 5 que l disolución nterior de ácido cético? Dtos: del ácido cético = 1'8 10. QUIMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B K ) + ph = H O = 10 = 0'001 M CH COOH + H O CH COO + H O 2 + inicil c 0 0 equilibrio c 0'001 0'001 0'001 + CH 2 COO H O 0'001 5 K = = = 1'8 10 c = 0'0566 M CH c 0'001 COOH b) Como el HCl es un ácido fuerte está totlmente disocido, luego, si el ph =, entonces l concentrción debe ser10. M V M V' M' V 0'1 0'1 10 = = = V= 10 L= 1mL
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserv 1, Ejercicio 4, Opción B Reserv 1, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserv 1, Ejercicio 6, Opción A Reserv 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserv 1, Ejercicio, Opción A Reserv 1, Ejercicio 3, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2016 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 016 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserv 1, Ejercicio 4, Opción B Reserv, Ejercicio 6, Opción A Reserv, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserv 1, Ejercicio 6, Opción A Reserv 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesTEMA VI: ACIDOS Y BASES
www.selectividd-cgrnd.com TEMA VI: ACIDOS Y BASES 1.- El ácido clorocético (ClCH COOH) en concentrción 0,01M y 5 C se encuentr disocido en 1%. Clculr: ) L constnte de disocición de dicho ácido. b) El ph
Más detallesSe preparan 10 L de disolución de un ácido monoprótico HA, de masa molar 74, disolviendo en agua 37 g de éste. La concentración de H
Se preprn 10 L de disolución de un ácido monoprótico HA, de ms molr 74, disolviendo en gu 7 g de éste. L concentrción de H O + es 0 001 M. Clcule: ) El grdo de disocición del ácido en disolución. b) El
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMARIO Nº 6, ACIDOS Y BASES
1 PROLERIO Nº 6, IDOS Y SES 1. lsifique cd un de ls siguientes especies como ácido o bse de rønsted, o como mbos: () H O; (b) OH ; (c) H 3O + ; (d) NH 3; (e) NH 4+ ; (f) NH ; (g) NO 3 ; (h) O 3 ; (i) Hr;
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesEJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller
2010 Reacciones de intercambio de Protones EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesÁCIDO BASE QCA 04 ANDALUCÍA
ÁCIDO BASE QCA 4 ANDAUCÍA 1.- Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración, se encuentra ionizado en un 5 %. Calcule: a) El ph de la disolución. b) a constante de ionización del ácido..-
Más detallesIniciación a la Química Problemas. Capítulo 4 y equil. ácido-base
Inicición l Químic- 2005 Problems. Cpítulo 4 y equil. ácido-bse. Clsifique los siguientes ácidos por orden de fuerz: Ácido A B C D K,6.0-3 9.0-4 2.0-6 3.0-4 Determine sus pks Orden pk º A 2,8 2º B 3,0
Más detalles8. Reacciones de transferencia de protones
8. Recciones de trnsferenci de protones ACTIVIDADES (pág. 199) Ion cloruro. Ion sulfito. Ion óido. Ion idrogenosulfuro. Ion idróido. Ion crbonto. HN Hg H C Fe(N ) HCl 4 CC H S CN Zn(H) CN Sn(H) NH 4 Cl.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12
SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº 11 1.-/ α = 2,19 10-3 % 2.-/ c = 3,6 10-4 M. 3.-/ a) 7,15 10-3 M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1,77 10-5 6.-/ a) K a = 1,76 10-5 b) ph
Más detallesÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.
ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detallesÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.
ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis (
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
Más detalles+ OH. Para la ionización reversible del agua, como para cualquier otra reacción química, podemos escribir su : + =
El gu Clse 7 Aunque grn prte de ls propieddes del gu como disolvente se pueden explicr en función de su molécul sin crg (H 2 O), el pequeño grdo de ionizción del gu en iones hidrógeno e iones hidroxilo
Más detallesPROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES Cálculo de ph 1) Calcula el ph de: a) Una disolución 0'2 M de amoniaco. Kb = 1'8 10 5. b) Una disolución 0'01 M de HCl. c) Una disolución 0'01 M de KOH. d) Una disolución
Más detalles7. Equilibrio ácido-base II
7. Equilibrios ácido-bse II Químic (1S, Grdo Biologí) UAM 7. Equilibrio ácido-bse II Contenidos Equilibrios ácido-bse II Propieddes ácido-bse de ls sles: hidrólisis. Indicdores ácido-bse Recciones ácido-bse.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4,
Más detalleswww.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES CASTILLO DE LUNA LA PUEBLA DE CAZALLA
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. La constante Kb del NH3. es igual a 1'8 10-5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0'2 M de amoniaco. b)
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1. Dadas las especies: NH 3, CN -, HI, HS -. Escribir reacciones que justifiquen su carácter ácido o básico, en disolución acuosa,
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Conceptos básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies
Más detallesQuímica 2º Bach. Ácido-base 28/02/05
Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS / UNO] 1. Calcula el ph de una solución obtenida al disolver 20 L de amoníaco, medidos a 10 0 C y 2,0 atm
Más detallesÁCIDO-BASE CONTENIDOS: CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.
ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases. 2.- Evolución histórica del concepto de ácido y base. 2.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones. 2.2. Teoría de Brönsted-Lowry. 2.3. Teoría de
Más detallesPbCl (s) Pb (ac) + 2Cl (ac) K = [Pb ][Cl ] = 1,6 10
UNIDAD 10: Equilibrio de solubilidd y precipitción Problems resueltos selecciondos Problem El PbCl (s) no es un compuesto muy soluble en gu. PbCl (s) Pb (c) Cl (c) = [Pb ][Cl ] = 1,6 10 5 PS Clcule l concentrción
Más detallesOPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.-
OPCIÓN A Pregunta A1.- Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s 2 2s 2 2p 7, (B) 1s 2 2s 3, (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, y (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. a) Razone cuál(es)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Opción A Junio, Opción B Reserva 1, Opción A Reserva 1, Opción B Reserva, Opción A Reserva, Opción A Reserva,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Opción A Junio, Opción B Reserva 1, Opción A Reserva 1, Opción B Reserva, Opción A Reserva, Opción A Reserva,
Más detallesÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H +. AH (en disolución acuosa) A + H + Ejemplos:
EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE QUÍMICA 2ºBACHILLERATO 1.- Características de ácidos y bases. 1.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones. 1.2. Teoría de Brönsted-Lowry. 2.- Equilibrio de ionización del agua. Concepto
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesNaOH Na OH La concentración de OH = C OH =2,17 M. C - - El ph=-log H ph=-log(0,4) ph 0, 40
Prolemas resueltos sore Ácido Base PROBLEMAS RESUELTOS SOBRE ÁCIDO BASE 1. Calcula el grado de disociación y el ph de las siguientes disoluciones: a) Una disolución 0, M de ácido clorídrico. ) Una disolución
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesSOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE
SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE 1. a) Cómo nos piden el ácido conjugado de cada especie, ellas actuarán como base: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH H 3 O + / H 2 O H 2 O/ OH HS + H 2 O H 2 S + OH
Más detallesSeptiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4
Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +
Más detallesEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
EQUIIBRIO ÁCIDO-BASE Electrolito y no electrolito os electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. os electrolitos pueden
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesVOLUMETRIA ACIDO-BASE ó DE NEUTRALIZACIÓN
Químic Anlític VOLUMETRIA ACIDO-BASE ó DE NEUTRALIZACIÓN Medinte l volumetrí ácido-bse se pueden vlorr sustncis que ctúen como ácidos o como bses y ls recciones que trnscurren según los csos pueden formulrse
Más detallesTEMA 3: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDO-BASE) 3.1 CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LAS TEORÍAS ÁCIDO-BASE
IES Al-Ándlus. Dpto. Físic y Químic. Químic 2º Bchillerto. Tem 3. Equilirio ácido-se. Pág - 1 - TEMA 3: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDO-BASE) 3.1 CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. EVOLUCIÓN
Más detallesÁcidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base. Disoluciones reguladoras del ph
Ácidos y bases (III) Disoluciones reguladoras Valoraciones ácido- base IES La Magdalena. Avilés. Asturias Disoluciones reguladoras del ph Si añadimos una pequeña cantidad de ácido o base a agua pura, el
Más detallesÁCIDO-BASE. 3.- Calcule: a) El ph de una disolución 0 1 M de ácido acético, CH 3. COOH, cuyo grado de disociación es 1 33%. b) La constante K a
ÁCIDO-BASE. 2001 1.- La constante K b del NH 3, es igual a 1 8 10 5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0 2 M de amoniaco. b) El ph de la disolución y el grado
Más detallesQUÍMICA II (1º) BLOQUE 3.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón. Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul
QUÍMICA II (1º) BLOQUE.1 Equilibrios ácido-base Equilibrios hidrólisis sales Equilibrios disoluciones tampón Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul TEORÍA ÁCIDO BASE DE ARRHENIUS ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA
Más detallesTEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Más detallesNombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base
Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 2, Ejercicio 6,
Más detallesC 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'
1. Responda razonadamente: a) En una disolución acuosa 0 1 M de ácido sulfúrico. Cuál es la concentración de iones H 3 O + y de iones OH -? b) Sea una disolución acuosa 0 1 M de hidróxido de sodio. Cuál
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada en un 4,2 %. a) Escriba la reacción de disociación y
Más detalles[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry (1 punto) Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3,
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
Más detallesCapítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas
Capítulo 5 Introducción a reacciones en soluciones acuosas 1 Capítulo 5 Reacciones en soluciones acuosas 5.1 - La Naturaleza de soluciones acuosas 5.2 - Reacciones de precipitación 5.3 - Reacciones ácido-base
Más detallesE4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2
TEMA 6. ACIDOS Y BASES E1B.S009 Para las especies CN, HF y CO 3, en disolución acuosa: a) Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b) Justifique, mediante la reacción correspondiente,
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
QUÍMICA º BACHILLERATO Recciones de trnsferenci de protones - 1 - REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Desde l Antigüedd se conocen dos grupos de sustncis que comprten un serie de propieddes. A uno
Más detallesTema 5. Reacciones de transferencia de protones
Iniciación a la Química 251 Tema 5 Aspectos Teóricos 5.1. Concepto de ácido y de base De los diferentes modelos que existen de ácidos y bases, en este texto, dadas las limitaciones del mismo, sólo se van
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesINTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. Lic. Ana María Martín
INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE Lic. Ana María Martín EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1.- Introducción Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos. Electrolito:
Más detalles1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría
Más detallesExamen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesDEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AMBIENTAL
www.upct.es DEPRTMENTO DE INGENIERÍ QUÍMIC Y MBIENTL BLOQUE 3 RECCIONES DE 9 TRNSFERENCI RECCIONES: ÁCIDO-BSE Objetivos Describir las distintas teorías ácido-base y definir el concepto de ph. Representar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4,
Más detallesCuestiones y Problemas del Tema 7: Ácidos y bases
Cuestiones y Problemas del Tema 7: Ácidos y bases 1. Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido-base conjugados, según la teoría de Brönsted- Lowry: a) CN - + H 3 O + b) NH 4 + + OH -
Más detallesActividades del final de la unidad
Actividades del final de la unidad 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry. La definición de ácido en ambas teorías es casi idéntica. Sin embargo,
Más detallesÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones)
transparent www.profesorjrc.es ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) 29 de junio de 2016 ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) Teorias ÁCIDOS y BASES (Reacciones de
Más detallesTEMA VI: ACIDOS Y BASES
www.selectividd-cgrnd.com TEMA VI: ACIDOS Y BASES 1.- Teorís de ácidos y Bses 1.1.- Teorí de Arrenius: Acido: Sustnci que en disolución cuos se disoci dndo H. HCl H O H Cl - Bse: Sustnci que en disolución
Más detalles1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.
Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido
Más detallesReacciones ácido-base
Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
Más detallesC HA : M C A- : M pka: 4.50
QUÍIA ÁIDO - BASE ANFOLITOS EZLAS: ezcls de ácidos o de ses: Ácidos fuertes; Bses fuertes; Ácidos déiles; Bses déiles; Ácido fuerte + ácido déil; Bse fuerte + se déil. ezcls de ácidos y de ses: Ácido déil
Más detallesTEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detalles1. INTRODUCCION. CONCEPTOS PREVIOS
Deprtmento de Bioquímic y Biologí Moleculr ph y equilibrios cido-bse 1. INTRODUCCION. CONCEPTOS PREVIOS ESQUEM - Equilibrios químicos, K, Kb, pk, ph y poh - Relción entre l fuerz de disocición de un ácido
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesBloque II: Equilibrios Químicos. Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul
Bloque II: Equilibrios Químicos Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul LEY DE EQUILIBRIO QUÍMICO. CONSTNTE DE EQUILIBRIO, EQ L LEY DE EQUILIBRIO QUÍMICO ES L EXPRESIÓN MTEMÁTIC DE L LEY DE CCIÓN DE MSS QUE
Más detallesCÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10
CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de
Más detallesEQUILIBRIOS ÁCIDO BASE
QUÍMICA CURSO 011-1 º BACHILLERATO NOCTURNO QUÍMICA º BACHILLERATO NOCTURNO ELECTROLITOS Son sustancias que al disolverse en agua conducen la electricidad porque forman iones. Distinguimos dos clases de
Más detallesEQUILIBRIO ÁCIDO BASE
FUNDACIÓN EDUCACIONAL COLEGIO DE LOS SS.CC. - MANQUEHUE - Departamento: Ciencias Profesores: Magdalena Loyola Sergio Andrés Nivel: IVº Medio CCNN-CCSS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: I. Identificar compuestos
Más detallesÁCIDO BASE QCA 09 ANDALUCÍA
ÁCIDO BASE QCA 9 ANDALUCÍA.- El ph de L de disoluión auosa de hidróxido de litio es. Calule: a) Los gramos de hidróxido que se han utilizado para prepararla. b) El volumen de agua que hay que añadir a
Más detalles4 Ácidos y base protónicos
4 Ácidos y base protónicos 4.1 Definición 4.2 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 4.3 Hidrólisis de sales 4.4 Reacciones de neutralización 4.5 Disoluciones reguladoras 4.1 Definición
Más detallesK a = K b = Algunos ejercicios resueltos de FISICOQUIMICA- I ( , Grupo 3º) Hoja nº 5 (Modulo 2, tema 9: Eq.
Algunos ejercicios resueltos de FISICOQUIMICA- I (2017-2018, Grupo 3º) Hoja nº 5 (Modulo 2, tema 9: Eq. Químico ionico) 3) Considerando comportamiento ideal, calcúlese el ph de las siguientes disoluciones
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detallesPara resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
Más detalles1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES 2. - REACCIONES ENTRE LOS ACIDOS Y LAS BASES CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COO - + NH 4 H 2 O OH - + H +
1 1. - DEFINICION DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES Se define un ácido como cualquier ión o molécula capaz de ceder protones. Por lo contrario, una base es cualquier ión o molécula capaz de fijar protones.
Más detallesFUNDAMENTOS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL. 6ª RELACIÓN DE PROBLEMAS.
EPARTAMENTO E QUÍMICA ANALÍTICA Y TECNOLOGÍA E ALIMENTOS FUNAMENTOS E ANÁLISIS INSTRUMENTAL. 6ª RELACIÓN E PROBLEMAS..- Considerndo que un determindo compuesto AB present un vlor de 0 pr un sistem prticulr
Más detallesTeórico nº 5: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE I. (21/03/2017)
9/0/07 Teórico nº 5: EQUILIBRIS ÁID-BASE I. (/0/07) Repso: Teorís ácido-bse: Arrhenius (plicble sólo gu): Ácido: sustnci que ioniz y disoci en gu pr dr iones hidronio. A A - Bse : sustnci que ioniz y disoci
Más detallesVolumetrías Acido-Base
olumetrís Acido-Bse Acido Bse Acido /Bse fuerte con se/ ácido fuerte H OH - H 2 O Acido /Bse déil con se/ ácido fuerte AHOH - A - H 2 O B - H BH Acido /Bse déil con se/ ácido déil AHB - A - BH Acido/se
Más detalles1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil?
1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? Un acido fuerte en disolución acuosa está totalmente disociado en sus iones. Un acido débil no está totalmente disociado, y en la disolución
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS
UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDOBASE OBJETIVOS Disoluciones de compuestos iónicos. Ionización. Electrólitos Ácidos y bases. Propiedades generales. Teoría de Arrhenius. El ión hidronio. Neutralización. Teoría
Más detalles