Leyes de los gases. Ley de Gay-Lussac o del volumen constante. Ecuación de estado de los gases ideales p? V = n? R? T. volumen molar densidad del gas

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Leyes de los gases. Ley de Gay-Lussac o del volumen constante. Ecuación de estado de los gases ideales p? V = n? R? T. volumen molar densidad del gas"

Transcripción

1 PRESENACIÓN OS GASES PRESENACIÓN Esta unidad se centra en el estudio de los gases y sus leyes. Dentro de cada ley se ha establecido la misma metodología. Primero se introduce una breve explicación sobre el comportamiento de los gases (a modo de experimento). A continuación, se enuncia la ley con sus características, apoyada en un esquemático dibujo. Dos o tres experiencias nos ayudan a verificarla y realizar una gráfica de las variables que interaccionan. Por último un ejercicio de aplicación resuelto y actividades propuestas. El desarrollo histórico del conocimiento sobre el comportamiento de los gases se culmina con la deducción de la ecuación de estado de los gases ideales introduciendo una nueva variable, la cantidad de materia (medida en ). Así es posible poner en relación la densidad de un gas ideal con la masa ar del mismo. Aun así, los gases reales tienen un comportamiento diferente al comportamiento de un gas ideal, se contrastan estas diferencias. ermina la exposición con el estudio de las mezclas de gases y su medida. Intervienen medidas como presión parcial o fracción ar. Se trabaja sobre cómo medir los componentes de una mezcla gaseosa con las diferentes maneras de medir cada parte. ESQUEMA DE A UNIDAD eyes de los gases ey de Boyle-Mariotte o de la temperatura constante ey de Gay-ussac o del volumen constante ey de Charles o de la presión constante Ecuación general de los gases ideales Ecuación de estado de los gases ideales p? n? R? Ecuación de estado de los gases reales Cantidad de materia () volumen ar densidad del gas Mezcla de gases presión parcial ey de Dalton de las presiones parciales p p 1 + p + Fracción ar: ni xi n DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 71

2 PROBEMAS RESUEOS OS GASES FICHA 1 El amoniaco (NH 3 ) es un gas que tiene múltiples aplicaciones y se obtiene industrialmente haciendo reaccionar gas hidrógeno con el nitrógeno del aire. Para estudiar las condiciones idóneas de fabricación, se utiliza una planta piloto, es decir, un reactor más pequeño que el industrial pero de un tamaño suficiente para que sus resultados puedan ser extrapolables a la industria; un tamaño adecuado puede ser un reactor cilíndrico de 1,5 m de sección y 1 m de altura. En una experiencia, el amoniaco que se obtiene ejerce una presión de 00 atmósferas cuando se encuentra a 300 C. Calcula: a) El volumen que ocuparía el amoniaco que hay en el reactor si se encontrase a 1 atm y 0 C. b) a densidad del amoniaco en el reactor de la planta piloto y la que tendría a 1 atm y 0 C. c) a masa de amoniaco que hay dentro del reactor. Datos: m (H) 1,01 g/; m (N) 14,01 g/; R 0,08 (atm? )/(? ). a) Cuando un gas ideal experimenta una transformación: p1? 1 p? & 1 p1?? p? 1 1 En estas condiciones tenemos p 1 atm de presión, y 0 C 73 de temperatura: k 3 3? 15, m 14,93 m 1atm? 573k b) En la planta piloto las condiciones son las dadas en el enunciado p 1 00 atm y C : g 00 atm? 1703, p1? M g d1 7, ,? 573 En las condiciones dadas p 1 atm y 73 : g 1atm? 1703, p? M g d 0,76 0, 08? 73 c) Para relacionar la cantidad de gas con las condiciones en que se encuentra, utilizamos la ecuación de estado de los gases ideales: p n R. será el volumen del reactor, 1,5 m 3 1, : m p?? M p n R & p R & m M R? m 108, 7? 10 3 g 107,5kgdeNH 00 1,5? 10 3? 17,03 g/ 0,08? 573? 3 1 En una bombona de 10 tenemos oxígeno a 50 C y a una presión de 500 mm de Hg. Determina la cantidad de oxígeno que saldrá de la bombona si abrimos la válvula y dejamos que se enfríe hasta 0 C. Sol.: 19,8 En un recipiente de 3 introducimos 10 g de un gas desconocido que ejerce una presión de 1187 mm de Hg cuando se encuentra a -10 C. Determina si se trata de dióxido de nitrógeno o dióxido de carbono. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (C) 1,00 g/; M (N) 14,01 g/; M (O) 16,00 g/. Sol.: NO 3 a densidad del gas que hay en una bombona a,5 atm y -5 C es 3,44 g/. Determina si se trata de monóxido de carbono o monóxido de azufre. Determina la densidad de ese gas en condiciones normales. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (C) 1,00 g/; M (O) 16,00 g/; M (S) 3,06 g/. Sol.: CO 4 Una bombona de 5 puede soportar una presión de 60 atm. Podremos introducir en ella 30 g de gas hidrógeno a 50 C? Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/. Sol.: NO 7 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

3 PROBEMAS RESUEOS OS GASES FICHA Un gas ideal se encuentra en las condiciones correspondientes al punto A que son: p 3 atm, 5 y 5 C. Sufre una expansión a temperatura constante hasta B, donde el volumen llega a ser de 0 y luego una compresión a presión constante hasta C. Haz los cálculos que te permitan conocer las condiciones del gas en los puntos B y C. p A C B endremos en cuenta las leyes de los gases y compararemos las condiciones del gas en dos estados sucesivos: A B, proceso a cte.: pa? A pb? B pa? A 3 5 & pb 0,75 atm 0 A B B p B p C ; proceso a p cte., teniendo en cuenta que A C 5 : pb? B pc? C pc? C 5 & C? B? 98 74,5 p? 0 B C B P (atm) () () A B 0, C 0, ,5 B ACIIDADES 1 Un gas ideal que se encuentra en el estado representado por el punto A, ejerce una presión de 900 mm de Hg. Determina las características de p, y que definen el gas en los estados correspondientes a los puntos A, B y C. En un recipiente de 10 tenemos un gas ideal que se encuentra en el estado representado por el punto A. Determina las características de p, y que definen el gas en los estados correspondientes a los puntos A, B y C. () 5 C p (atm) 5 A B B A C () () DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 73

4 PROBEMAS RESUEOS OS GASES FICHA 3 os equipos de buceo incluyen bombonas con una mezcla de gases para respirar cuya composición es distinta de la del aire normal y que depende de la profundidad de buceo. Para inmersiones del orden de los 30 m se utiliza una mezcla a una presión de unas 8 atmósferas cuya composición en volumen es 39,5 % de nitrógeno, 17,5 % de oxígeno y 43 % de helio. Recuerda que el aire que respiramos habitualmente ejerce una presión aproximada de 1 atmósfera y su composición en volumen es 78 % de nitrógeno y 1 % de oxígeno. Calcula: a) a presión parcial del nitrógeno y del oxígeno en el gas de buceo. b) a presión parcial del nitrógeno y del oxígeno en el aire que respiramos normalmente. c) a cantidad de nitrógeno, oxígeno y helio que necesitamos para preparar una bombona de 5 del gas de buceo. Suponemos que ese gas debe ejercer la presión de 8 atmósferas a unos 5 C. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (N ) 8,0 g/; M (O ) 3,00 g/; M (He) 4,03 g/. a) En el gas de buceo: p p? x 8 0, , atm; p p? x 8atm? 0175, 1,4atm N N O b) En el aire que respiramos: p p? x 1 0, , atm; p p? x 1atm? 01, 0,1 atm N N O O O c) Cada uno de los gases debe ejercer la presión que le corresponde en la mezcla: Para el nitrógeno: p? n & pn? g 316, 5? 8,0 mn p?? M( N ) N & mn M( N) 008,? 78 19,4 gden Para el oxígeno: p? n & po? g 14, 5? 300, mo p?? MO ( ) O & mo M( O) 008,? 78 9,8gde O Para el helio: phe p? xhe 8 0, 43 3,44atm g 344, 5? 4, 003 mhe phe?? M( He) p? n & phe? & mhe M( He) 0, 08? 78 3,0 gde He 1 En una bombona de 3 a 50 C introducimos 8 g de helio y 8 g de oxígeno. Calcula: a) a presión en el interior de la bombona. b) a composición de la mezcla de gases (% en masa y % en volumen). Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (O ) 3,00 g/; M (He) 4,03 g/. Sol.: a) 19,85 atm; b) masa: 50 % He, 50 % O; volumen: 88,88 % He, 11,1 % O a composición en masa de una mezcla de gases es 0 % de oxígeno, 50 % argón y 30 % de nitrógeno. Si la presión que ejerce la mezcla de gases es 950 mm de Hg, calcula. a) a composición de la mezcla como porcentaje en volumen. b) a presión parcial del nitrógeno. Sol.: a) 1,1 % O, 4,45 % Ar, 36,34 % N; b) 345, mm Hg 3 enemos una bombona de 5 que contiene gas hidrógeno a 50 C y atmósferas de presión y una bombona de 3 que contiene dióxido de carbono a 50 C y 1000 mm de Hg. Se conectan ambas bombonas por medio de una válvula. Calcula: a) a presión que tendremos ahora en cada una de las bombonas. b) a presión que ejerce cada uno de los gases. Sol.: a) 1,743 atm; b) p H 1,50 atm; p CO 0,493 atm 74 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

5 MÁS PROBEMAS EYES DE OS GASES FICHA 1 EJEMPO En una jeringuilla cogemos 30 cm 3 de aire. En ese momento la presión que ejerce dicho gas es de Pa. a) Escribe el valor de la presión en atmósferas y en milímetros de mercurio. b) Una vez tapado el agujero de salida, calcula cuál será la nueva presión si empujamos el émbolo reduciendo el volumen ocupado por el gas hasta 18 cm 3, suponiendo temperatura constante. c) Calcula cuál debería ser el volumen ocupado por el gas para que la presión fuera únicamente de 0,7 atm, suponiendo temperatura constante. Datos: 1 atm 1,013? 10 5 Pa; 1 atm 760 mm de Hg. a) a presión del aire en la jeringuilla coincide con la atmosférica porque el sistema está abierto. Esta presión son Pa o bien: 1 atm Pa? Pa 0,987atm 760 atmdehg 0, 987 atm? 1 atm 750 mm de Hg b) a ey de Boyle-Mariotte afirma que el producto de masa por el volumen es constante en un sistema isotérmico, así que: p 0 0 p f f & Pa 30 cm 3 p f 18 cm 3 c) En el sistema, que es isotérmico, se conserva el producto de la presión por el volumen: & p f Pa p 0 0 p f f & 0,987 atm 30 cm 3 0,7 atm? f & f 4,3 cm 3 PROBEMAS PROPUESOS 1 os neumáticos de un determinado modelo de coche se inflan un día cuando la temperatura es de 5 C hasta una presión de bar. a) Si al mediodía la temperatura ha subido hasta 5 C, cuál es ahora la presión? b) Cuál debe ser la temperatura, en grandes centígrados, para que la presión sea de 1,6 Datos: 1,013 bar 1 atm. DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 75

6 MÁS PROBEMAS EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS Se ha inflado un globo con helio a la temperatura de 6 C. Si hemos aumentado la temperatura hasta 30 C pero la presión no ha cambiado, cuál es ahora el volumen del globo en relación con el que tenía a 6 C? 3 Completa la siguiente tabla referida a un determinado gas: Presión (atm) olumen () emperatura () Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Dos gases diferentes encerrados en recipientes iguales y a la misma temperatura ejercen la misma presión. b) Cuando se calienta un gas, la presión que ejerce aumenta. c) Cuando dentro de un recipiente cuyo volumen es constante se calienta un gas de manera que su temperatura pase de 30 C a 60 C, su presión se habrá duplicado. 76 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

7 MÁS PROBEMAS EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS 5 Estamos en una habitación a 0 C y presión de 1 atm. Ponemos el tapón y cerramos una botella vacía de 0,5 litros de refresco. Calentamos la botella hasta 50 C y la abrimos en la misma habitación. Calcula la cantidad de éculas que saldrán de la botella. Datos: N A 6,0? 10 3 partículas/; R 0,08 (atm? )/(? ). 6 En un recipiente de litro introducimos 5 g de CO y 5 g de CO a una temperatura de 0 C. Calcula: a) a presión en el interior del recipiente. b) Si en el mismo recipiente se introduce solo dióxido de carbono a 0 C y 1 atm, cuántos gramos de gas habrá dentro? Datos: M (C) 1,00 g/; M (O) 16,00 g/; R 0,08 (atm? )/(? ) DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 77

8 MÁS PROBEMAS GASES REAES FICHA EJEMPO Qué presión ejercen 0,3 de vapor de agua a 107 ºC en un recipiente de 0,5? Compara el resultado con la presión que ejercería suponiendo que el vapor de agua es un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/( ); a 5,46 (atm? )/ ; b 0,0305 /. Primero hay que convertir de grados centígrados a grados elvin: 107 C ( ) 380. En la ecuación de estado de los gases reales hay que despejar la variable presión: a? n n a? n f p + p?_ - n? bi n & p - - n? b Sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380? p 0,5-0,3? 0,0305 5,46? ( 0,3) - 17,08 atm ( 0,5) En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380 n? p? n & p 18,70 atm 0,5 Un gas real ejerce menor presión que un gas ideal. PROBEMAS PROPUESOS 7 El cloro, Cl, es un gas con temperatura de ebullición 39. Encerramos en 0,5 0,5 de gas cloro a 45. a) Calcula la presión que ejerce y compara con la presión que ejercería un gas ideal. b) Haz el mismo cálculo en un recipiente de 5 a 490 y compara con la presión que ejerceria un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); a 6,49 (atm? )/ ; b 0,056 /. 78 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

9 MÁS PROBEMAS MEZCA DE GASES FICHA 3 EJEMPO En una botella de hay 3 g de butano, C 4 H 10, a 0 C. Introducimos popano, C 3 H 8, y la presión sube a 1 atm. a) Qué masa de propano se introdujo? b) Cuáles serán las fracciones ares de cada uno de los gases tras la mezcla? c) Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases tras la mezcla? Datos: Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/mo; M (C) 1,00 g/. m 3 g n1 517,? 10 MCH ( ) ( 1, 00? 4+ 1, 008? 10) g/ de butano a) En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir y operar: - 5,17? 10? 0,08? (0+ 73) n1? p? n1 & p 0,61 atm Si se suma a la presión 0,379 atm más con gas propano, es porque se introdujeron: p? 0,379 p? n & n 0,08?( 0+ 73)?? 3,16 10 de propano - Como la masa ecular del propano es M (C 3 H 8 ) 1,00? 3 + 1,008? 8 44,06 g/, en la botella se introdujeron: m n? M (C 3 H 8 ) 3,16? 10 -? 44,06 g/ 1,39 g de propano b) as fracciones ares de cada gas son: - n1 5,17? 10 Butano: x1 0,61 n n 5,17? ,16? 10 1 Propano: - n 3,16? 10 x 0,379 n n 5,17? ,16? 10 1 c) as presiones parciales ya están calculadas en el apartado a), aunque también se pueden calcular: Butano: p 1 x 1? p 0,61?1 atm 0,61 atm Propano: p x? p 0,379?1 atm 0,379 atm PROBEMAS PROPUESOS 8 os porcentajes en masa de una muestra de gas son: nitrógeno 50 %, oxígeno 30 % y vapor de agua 0 %. Si suponemos que la presión total es de 1 atm, calcula la presión parcial ejercida por cada gas. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/; M (N) 14,01 g/; M (O) 16,00 g/. DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 79

10 MÁS PROBEMAS MEZCAS DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 9 En un recipiente de 5 litros se encierran 0,14 es de un gas A, 0,1 de un gas B y 0,04 es de un gas C. Si sus presiones parciales son respectivamente 0,7 atmósferas, 0,5 atmósferas y 0, atmósferas, calcula: a) a temperatura a la que se encuentra la mezcla. b) as presiones parciales ejercidas por los gases B y C cuando se extrae el gas A del recipiente. c) as fracciones ares de los gases B y C después de extraer el gas A. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ) 10 a presión ejercida por una mezcla de gas cloro y gas yodo es de 0,9 atm. Si duplicamos la cantidad de cloro presente en la mezcla, la presión pasa a ser de 1, atm. a) Calcula en qué proporción se encontraban las éculas de cloro y yodo en la mezcla inicial. b) Calcula la presión que ejerce la mezcla si después de duplicar el cloro se triplica la cantidad de yodo presente en ella. 80 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

11 MÁS PROBEMAS MEZCA DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 11 Dos recipientes de 0,5 y 1 litro, respectivamente, están comunicados mediante una válvula que puede abrirse y cerrarse a voluntad. Inicialmente tenemos la válvula cerrada. En el recipiente de 0,5 litros hay 30 gramos de un gas de masa ecular 30 u. En el otro hay 0 gramos de otro gas de masa ecular 40 u también. odo el sistema está a la temperatura de 10 C. Si se abre la válvula que permite el paso de gas de un recipiente a otro: a) Calcula las presiones iniciales en el interior de cada recipiente antes de abrir la válvula. b) Calcula la presión final después de abrir la válvula. c) Calcula las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases de la mezcla. Gas A m A 30 gr 1 Gas B m B 0 gr DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 81

12 MÁS PROBEMAS (Soluciones) EYES DE OS GASES FICHA EJEMPO En una jeringuilla cogemos 30 cm 3 de aire. En ese momento la presión que ejerce dicho gas es de Pa. a) Escribe el valor de la presión en atmósferas y en milímetros de mercurio. b) Una vez tapado el agujero de salida, calcula cuál será la nueva presión si empujamos el émbolo reduciendo el volumen ocupado por el gas hasta 18 cm 3, suponiendo temperatura constante. c) Calcula cuál debería ser el volumen ocupado por el gas para que la presión fuera únicamente de 0,7 atm, suponiendo temperatura constante. Datos: 1 atm 1,013? 10 5 Pa; 1 atm 760 mm de Hg. a) a presión del aire en la jeringuilla coincide con la atmosférica porque el sistema está abierto. Esta presión son Pa o bien: 1 atm Pa? Pa 0,987atm 760 atmdehg 0, 987 atm? 1 atm 750 mm de Hg b) a ey de Boyle-Mariotte afirma que el producto de masa por el volumen es constante en un sistema isotérmico, así que: p 0 0 p f f & Pa 30 cm 3 p f 18 cm 3 c) En el sistema, que es isotérmico, se conserva el producto de la presión por el volumen: & p f Pa p 0 0 p f f & 0,987 atm 30 cm 3 0,7 atm f & f 4,3 cm 3 PROBEMAS PROPUESOS 1 os neumáticos de un determinado modelo de coche se inflan un día cuando la temperatura es de 5 C hasta una presión de bar. a) Si al mediodía la temperatura ha subido hasta 5 C, cuál es ahora la presión? b) Cuál debe ser la temperatura, en grandes centígrados, para que la presión sea de 1,6 Datos: 1,013 bar 1 atm. a) Si suponemos que el volumen de los neumáticos no varía, la ey de Gay-ussac asegura que el sistema mantiene constante el cociente de la presión y la temperatura: p 0 0 pf f & bar pf & pf 14, bar ( 5+ 73) ( ) b) Manteniéndonos en la hipótesis de volumen constante, cuando la presión sea: 1013, bar 16, atm? 1atm 16, bar a temperatura será: p 0 0 pf f & bar 1, 6 bar & f 5 ( 5+ 73) f O bien 48 C bajo cero. 8 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

13 MÁS PROBEMAS (Soluciones) EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS Se ha inflado un globo con helio a la temperatura de 6 C. Si hemos aumentado la temperatura hasta 30 C pero la presión no ha cambiado, cuál es ahora el volumen del globo en relación con el que tenía a 6 C? El proceso que sufre el globo es un proceso a presión constante, isóbaro y, por tanto, se verifica la ley de Charles: 0 f f f 303 & & 1,09 ( ) ( ) El volumen del globo será al final un 9 % más que al principio. 3 Completa la siguiente tabla referida a un determinado gas: f 0 Presión (atm) olumen () emperatura () Como la temperatura es constante en las dos primeras filas se aplica la ley de Boyle-Mariotte: p 1 1 p & atm 3 p & p 3 atm Como el volumen es constante en la segunda y cuarta fila se aplica la ley de Gay-ussac: p p4 3atm 4atm & & Como la presión es constante en la tercera y la cuarta fila se aplica la ley de Charles: & & a tabla completa es: Presión (atm) olumen () emperatura () Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Dos gases diferentes encerrados en recipientes iguales y a la misma temperatura ejercen la misma presión. b) Cuando se calienta un gas, la presión que ejerce aumenta. c) Cuando dentro de un recipiente cuyo volumen es constante se calienta un gas de manera que su temperatura pase de 30 C a 60 C, su presión se habrá duplicado. a) Falso: Depende de la cantidad de gas que haya en cada uno de ellos. b) Falso: El gas puede dilatarse y conserva la presión que ejerce. c) Falso: Para que se duplique la presión ha de duplicarse la temperatura en valor absoluto. DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 83

14 MÁS PROBEMAS (Soluciones) EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS 5 Estamos en una habitación a 0 C y presión de 1 atm. Ponemos el tapón y cerramos una botella vacía de 0,5 litros de refresco. Calentamos la botella hasta 50 C y la abrimos en la misma habitación. Calcula la cantidad de éculas que saldrán de la botella. Datos: N A 6,0? 10 3 partículas/; R 0,08 (atm? )/(? ). Cuando se caliente la botella saldrá aire hasta que se iguale la presión en el exterior y en el interior de la botella. a ecuación de estado de los gases perfectos: p n R asegura que a 0 C de temperatura y una atmósfera en el interior de la botella de 0,5 litros hay: p? 1 0, 5 n1 0, 08? ( ) k 001, Sin embargo, a 50 C de temperatura, presión de 1 atmósfera y volumen de 0,5 litros, habrá: De la botella habrán salido la diferencia: El número de éculas: p? 1 0, 5 n 008,? ( ) k 0, 019 n n 1 - n 0,01-0,019 0,00 N N A n 6, éculas/ 0,00 1, 10 1 éculas 6 En un recipiente de litro introducimos 5 g de CO y 5 g de CO a una temperatura de 0 C. Calcula: a) a presión en el interior del recipiente. b) Si en el mismo recipiente se introduce solo dióxido de carbono a 0 C y 1 atm, cuántos gramos de gas habrá dentro? Datos: M (C) 1,00 g/; M (O) 16,00 g/; R 0,08 (atm? )/(? ) a) as presiones son aditivas, así que podemos calcular la presión que cada gas ejerce en el interior del recipiente y sumarlas. Como la masa ecular del dióxido de carbono es 44,00 u, en 5 gramos hay 0,114. Estos en un volumen de un litro y a 0 C ejercen una presión igual a: 0114,? 008,? 93 n p 73, atm CO 1 Por otro lado, la masa ecular del monóxido de carbono es 8 u, así que en 5 g de monóxido de carbono hay 0,179 de gas. Estos a 0 C y en un litro ejercen una presión: 0, 179? 008,? 93 n pco 49, atm 1 a presión en el interior del recipiente es la suma de las presiones ejercidas por los dos gases: p p + p 73, atm+ 4, 9 atm 7,0 atm b) En esas condiciones el número de es de un gas perfecto que hay en un litro es: CO CO p? 1 1 n 0, ,? 73 Si el gas es dióxido de carbono, de masa ecular 44,00 u, la masa de gas que corresponde a los 0,045 es: 0, , 00 g/ 1,97 g En la botella hay 1,97 g de dióxido de carbono en las condiciones dadas de presión y temperatura. 84 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

15 MÁS PROBEMAS (Soluciones) GASES REAES FICHA EJEMPO Qué presión ejercen 0,3 de vapor de agua a 107 ºC en un recipiente de 0,5? Compara el resultado con la presión que ejercería suponiendo que el vapor de agua es un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/( ); a 5,46 (atm? )/ ; b 0,0305 /. Primero hay que convertir de grados centígrados a grados elvin: 107 C ( ) 380 En la ecuación de estado de los gases reales hay que despejar la variable presión: a? n n a? n f p + p?_ - n? bi n & p - - n? b Sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380 5,46? ( 0,3)? p - 17,08 atm ( 0,5) 0,5-0,3? 0,0305 En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380 n? p? n & p 18,70 atm 0,5 Un gas real ejerce menor presión que un gas ideal. PROBEMAS PROPUESOS 7 El cloro, Cl, es un gas con temperatura de ebullición 39. Encerramos en 0,5 0,5 de cloro a 45. a) Calcula la presión que ejerce y compara con la presión que ejercería un gas ideal. b) Haz el mismo cálculo en un recipiente de 5 a 490 y compara con la presión que ejerceria un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); a 6,49 (atm? )/ ; b 0,056 /. a) En la ecuación de estado de los gases reales hay que despejar la variable presión, sustituir los valores dados y operar: 05, 0, 08? ,?( 0, 5 ) a? n n a? n? fp+ p? ( - n? b) n & p - - 8,7 atm - n? b ( 05, ) 05, - 05, 0, 056 Si tratamos el gas cloro como si fuera un gas ideal: atm? 05,? 0, 08? 45 n? p? n & p 10,0 atm 05, A alta presión y cerca del punto de ebullición, el modelo de gas ideal no se ajusta bien al comportamiento del gas real (error 15 %). b) En las nuevas condiciones, mayor volumen y lejos del punto de ebullición: atm? 05,? 0, 08? ,? ( 0, 5 ) n a? n? p - - 1,998 atm - n? b ( 5 ) 5-0, 5? 0, 056 atm? 05,? 0, n? En el caso de gas ideal: p,009 atm. 5 A baja presión y lejos del punto de ebullición, el modelo de gas ideal se aproxima muy bien al gas real (error 0,5 %). DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 85

16 MÁS PROBEMAS (Soluciones) MEZCA DE GASES FICHA 3 EJEMPO En una botella de hay 3 g de butano, C 4 H 10, a 0 C. Introducimos propano, C 3 H 8, y la presión sube a 1 atm. a) Qué masa de propano se introdujo? b) Cuáles serán las fracciones ares de cada uno de los gases tras la mezcla? c) Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases tras la mezcla? Datos: Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/mo; M (C) 1,00 g/. m 3 g n1 MCH ( ) ( 1, 00? 4+ 1, 008? 10) g/ ,? 10 de butano a) En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir y operar: - 5,17? 10? 0,08? (0+ 73) n1? p? n1 & p 0,61 atm Si se suma a la presión 0,379 atm más con gas propano, es porque se introdujeron: p? 0,379 atm? p? n1 & n 0,08?( 0+ 73)?? - 3,16 10 de propano Como la masa ecular del propano es M (C 3 H 8 ) 1,00? 3 + 1,008? 8 44,06 g/, en la botella se introdujeron: m n? M (C 3 H 8 ) 3,16? 10 -? 44,06 g/ 1,39 g de propano b) as fracciones ares de cada gas son: - n1 5,17? 10 Butano: x1 0,61 n n 5,17? ,16? 10 Propano: 1 - n 3,16? 10 x 0,379 n n 5,17? ,16? 10 1 c) as presiones parciales ya están calculadas en el apartado a). PROBEMAS PROPUESOS 8 os porcentajes en masa de una muestra de gas son: nitrógeno 50 %, oxígeno 30 % y vapor de agua 0 %. Si suponemos que la presión total es de 1 atm, calcula la presión parcial ejercida por cada gas. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/; M (N) 14,01 g/; M (O) 16,00 g/. Calculamos la cantidad, en, de cada componente suponiendo una muestra de 10 g de mezcla: Nitrógeno: 50 g de N 1 10 g de mezcla?? 0,178 de N 100 g de mezcla ( 14,01 g de N)? Oxígeno: 30 g de O 1 10 g de mezcla?? 0,094 de O 100 g de mezcla ( 16,00 g de O)? apor de agua: 0 g de HO 1 10 g de mezcla?? 0,111 de HO 100 g de mezcla _ 1,008 g de Hi? + 16,00 g de O Así la fracción ar y la presión de cada componente de la mezcla: 0,178 Nitrógeno: pn xn? p? 1 atm 0,465 atm 0,178+ 0, ,111 0,094 Oxígeno: po xo? p? 1 atm 0,45 atm 0,178+ 0, ,111 0,111 apor de agua: pho xho? p? 1 atm 0,90 atm 0,178+ 0,094+ 0, DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

17 MÁS PROBEMAS (Soluciones) MEZCA DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 9 En un recipiente de 5 litros se encierran 0,14 es de un gas A, 0,1 de un gas B y 0,04 es de un gas C. Si sus presiones parciales son respectivamente 0,7 atmósferas, 0,5 atmósferas y 0, atmósferas, calcula: a) a temperatura a la que se encuentra la mezcla. b) as presiones parciales ejercidas por los gases B y C cuando se extrae el gas A del recipiente. c) as fracciones ares de los gases B y C después de extraer el gas A. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ) a) a fracción ar de cada gas en la mezcla es proporcional a sus presiones parciales, así que los tres gases se introdujeron a la misma temperatura, que es la temperatura de la mezcla. El volumen de la mezcla es 5 litros, y el número de es: n n A + n B + n C 0,14 + 0,1 + 0,04 0,8 Y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de sus componentes, p p A + p B + p C 0,7 atm + 0,5 atm + 0, atm 1,4 atm a ecuación de Estado de los Gases Perfectos permite calcular la temperatura de la mezcla p? 14, n? R 08,? 0, 08 b) a presión parcial que ejerce cada gas depende solo de la cantidad de dicho gas que haya, su volumen y su temperatura; y no de otros componentes gaseosos aunque compartan volumen con él. Por tanto: p A 0,7 atm; p B 0,5 atm c) Una vez extraído el gas A, el número de es de cada gas sigue siendo: as fracciones ares de cada gas son, por tanto: n B 0,1 n C 0,04 nb 01, x B 0,71 nb + nc 01, + 004, nc 004, xc 0,9 n + n 01, + 004, B C 10 a presión ejercida por una mezcla de gas cloro y gas yodo es de 0,9 atm. Si duplicamos la cantidad de cloro presente en la mezcla, la presión pasa a ser de 1, atm. a) Calcula en qué proporción se encontraban las éculas de cloro y yodo en la mezcla inicial. b) Calcula la presión que ejerce la mezcla si después de duplicar el cloro se triplica la cantidad de yodo presente en ella. a) Si se duplica el gas cloro y la presión aumenta 0,3 atm, es porque la presión parcial inicial del cloro era 0,3 atm también (en iguales condiciones de volumen y temperatura duplicar en cantidad, es, un gas significa duplicar en presión parcial). Por tanto, inicialmente el gas cloro ejercía una presión parcial de 0,3 atm y el gas yodo, de 0,6 atm. a proporción en las presiones parciales se mantiene en el número de es, y las fracciones ares son: x Cl 0,33 x 0,67 b) as presiones parciales iniciales del gas cloro y el gas yodo eran 0,3 y 0,6 atm. Después de duplicar el cloro y triplicar el yodo la presiones parciales de cada gas son el doble para el cloro, 0,6 atm, y el triple para el yodo, 1,8 atm. a mezcla tendrá una presión total suma de las presiones parciales de cada gas: p p + p 06, atm+ 18, atm,4 atm Cl I I DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 87

18 MÁS PROBEMAS (Soluciones) MEZCA DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 11 Dos recipientes de 0,5 y 1 litro, respectivamente, están comunicados mediante una válvula que puede abrirse y cerrarse a voluntad. Inicialmente tenemos la válvula cerrada. En el recipiente de 0,5 litros hay 30 gramos de un gas de masa ecular 30 u. En el otro hay 0 gramos de otro gas de masa ecular 40 u también. odo el sistema está a la temperatura de 10 C. Si se abre la válvula que permite el paso de gas de un recipiente a otro: a) Calcula las presiones iniciales en el interior de cada recipiente antes de abrir la válvula. b) Calcula la presión final después de abrir la válvula. c) Calcula las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases de la mezcla. Gas A m A 30 gr 1 Gas B m B 0 gr a) a ecuación de estado de los gases ideales afirma que la presión en el primer recipiente, de volumen 0,5 litros, en el que hay 1 de un gas A, a una temperatura de 83, es: 1? 0, 08? 83 na pa 46,4 atm 05, 1 a presión en el segundo recipiente de 1 litro, en el que hay 0,5 es de gas B a la temperatura de 83 es: b) os gases se mezclçan. 05,? 008,? 83 nb pb 11,6 atm 1 a ecuación de estado de los gases ideales permite calcular la presión de la mezcla de 1,5 es, que ocupa los dos recipientes, 1,5 litros, a la temperatura de 83 : 15,? 0, 08? 83 n p 3,atm 15, c) Después de mezclarse el de gas A ocupa el volumen de los dos recipientes, litro y medio, a la misma temperatura. Su presión parcial es, por tanto: 1? 0, 08? 83 na p' A 15,5 atm 15, El gas B, después de mezclarse mantiene también el número de es y la temperatura; sin embargo, ocupa también 1,5 litros. Su presión parcial es: 05,? 008,? 83 nb p' B 7,7atm 15, Efectivamente, la presión de la mezcla en los dos recipientes es la suma de las presiones parciales de cada gas. 88 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

GUIA PRATICA TEMA: GASES IDEALES

GUIA PRATICA TEMA: GASES IDEALES UNIDAD 3: GASES (TEMA 2: GASES IDEALES) UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSE DE SUCRE VICE RECTORADO PUERTO ORDAZ DEPARTAMENTO DE ESTUDIOS GENERALES SECCIÓN DE QUÍMICA Asignatura:

Más detalles

Ejercicios Equilibrio Químico

Ejercicios Equilibrio Químico Ejercicios Equilibrio Químico 1. En un recipiente de 10,0 L a 800K, se encierran 1,00 mol de CO(g) y 1,00 mol de H 2 O(g). Cuando se alcanza el equilibrio: CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) se hallan

Más detalles

Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente

Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,

Más detalles

a) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos

a) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos EJERCICIOS GASES 3ER CORTE I. Ejercicios integrales 1. Ley de Charles a) Cuál será el volumen de una muestra de gas a 30 ºC, si inicialmente teníamos 400 ml a 0 ºC, permaneciendo constante la presión?.

Más detalles

Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química

Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química Gases RECUERDEN QUE: En los ejercicios de gases SIEMPRE deben trabajar con la temperatura en K ( C + 273). Además, por conveniencia, en esta unidad cuando hablemos de masa molar en gases, usaremos la sigla

Más detalles

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

Materia y disoluciones

Materia y disoluciones Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:

Más detalles

Física y Química 1º Bach.

Física y Química 1º Bach. Física y Química 1º Bach. Leyes de los gases. Teoría cinético-molecular 05/11/10 DEPARTAMENTO FÍSICA E QUÍMICA Nombre: OPCIÓN 1 1. Observa el aparato de la Figura. Si la temperatura del aceite se eleva

Más detalles

Problemas Química Propuestos en las P.A.U. Equilibrio Químico

Problemas Química Propuestos en las P.A.U. Equilibrio Químico Ley de Chatelier 1.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Para la reacción N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) un aumento de la presión, manteniendo

Más detalles

EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1

EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1 EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1 R-1 Explica qué le ocurre a la densidad de un gas cuando: se dilata se le aumenta la presión a temperatura constante Cuando una sustancia se dilata, su masa

Más detalles

Ejercicios Tema 2. Versión 16.1

Ejercicios Tema 2. Versión 16.1 Ejercicios Tema 2. Versión 16.1 Nombre: FICHA 1 DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los

Más detalles

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm. 1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y

Más detalles

Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química

Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número

Más detalles

Tema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

Tema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA Tema 12 Gases Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 2.1 2.1 Variables que determinan el estado de agregación Tipo de material o materia Temperatura Presión 2.2 Elementos que

Más detalles

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene». 2. Expresa la presión de 780

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno

Más detalles

Principios y conceptos básicos de Química

Principios y conceptos básicos de Química Principios y conceptos básicos de Química Se estudiarán durante las dos primeras quincenas, estos contenidos están en el tema 2 del libro de texto. Quincena 1ª - Repaso de conceptos estudiados en ESO (Densidad,

Más detalles

Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a El mayor portal de recursos educativos a tu servicio!

Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a  El mayor portal de recursos educativos a tu servicio! Este documento es de distribución gratuita y ega gracias a Ciencia Matemática www.cienciamatematica.com E mayor porta de recursos educativos a tu servicio! www.cienciamatematica.com LOS GASES CONTENIDOS.-

Más detalles

Física y Química 1º Bachillerato LOMCE

Física y Química 1º Bachillerato LOMCE Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Equilibrio Químico

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Equilibrio Químico 1(9) Ejercicio nº 1 A 20 ºC, la constante de equilibrio es Kc = 0,21 para la reacción: NH 4 SH (s) H 2 S (g) + NH 3 (g) En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con las siguientes concentraciones:

Más detalles

CARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES

CARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES DILATACIÓN EN LOS GASES - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES - PRESIÓN EN LOS GASES: CAUSAS Y CARACTERÍSTICAS - MEDIDA DE LA PRESIÓN DE UN GAS: MANÓMETROS - GAS EN CONDICIONES NORMALES - DILATACIÓN DE LOS GASES

Más detalles

Teoría Mol Nº Avogadro Gases perfectos Física y Química. 1º bachiller CONCEPTOS PREVIOS

Teoría Mol Nº Avogadro Gases perfectos Física y Química. 1º bachiller CONCEPTOS PREVIOS CONCEPTOS PREVIOS Masa atómica: Es la masa de un átomo en reposo. En cursos anteriores denominábamos número atómico a la masa de un átomo (protones + neutrones). Pero los elementos tienen átomos con diferente

Más detalles

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto

Más detalles

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)

Más detalles

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012 PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012 1- Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g.cm

Más detalles

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289 GASES IDEALES PROBLEMA 10 Mezclas de los gases ciclopropano (C 3H 8) y oxígeno se utilizan mucho como anestésicos. a) Cuántos moles de cada gas están presentes en un recipiente de 1 litro a 23 C, si la

Más detalles

EJERCICIOS RESULTOS DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. ESTUDIO DEL ESTADO GAS

EJERCICIOS RESULTOS DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. ESTUDIO DEL ESTADO GAS Estudio de los gases Ejercicio resuelto nº 1 Expresa 75 K en grados Fahrenheit. Para obtener los grados Fahrenheit partiendo de temperatura absoluta (Temperatura Kelvin) debemos calcular primero loa grados

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS GASES

GUÍA DE EJERCICIOS GASES GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.

Más detalles

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICOS

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICOS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICOS 1.- a) Dibuje el diagrama entálpico de la reacción: CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 CH 3 sabiendo que la reacción directa es exotérmica y muy lenta, a

Más detalles

FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA PROBLEMAS

FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA PROBLEMAS FUNDAMENOS DE ERMODINÁMICA ROBLEMAS 1.- Clasifique cada propiedad como extensiva o intensiva: a) temperatura, b) masa, c) densidad, d) intensidad del campo eléctrico, e) coeficiente de dilatación térmica,

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO. Equilibrio químico

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO. Equilibrio químico DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA º DE BACHILLERATO Actividades tema 6 Equilibrio químico Reacciones reversibles y equilibrio químico.-formula la expresión de K C para

Más detalles

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color

Más detalles

9. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?. Qué n de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno? Sol: 4, g y 1, moléculas.

9. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?. Qué n de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno? Sol: 4, g y 1, moléculas. QUÍMICA ACTIVIDADES DE REPASO 1ª EVALUACIÓN ( Temas 1 y 2 ) 1. Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de dicho compuesto? Sol:3,6 10 23 2. Cuántos moles de amoniaco hay en 100 g de dicho gas?

Más detalles

BLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR.

BLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR. BLOQUE 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR. Cuestiones. 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene».

Más detalles

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente

Más detalles

Los gases y la Teoría Cinética

Los gases y la Teoría Cinética Para practicar Utiliza tu cuaderno y trata de resolver los siguientes ejercicios: 1.-En una tabla similar a la siguiente, introduce las propiedades características de un SÓLIDO, un LÍQUDO o un GAS, como

Más detalles

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción

Más detalles

MEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS

MEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS MEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS Concentración de una disolución 1º.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO 3 ) 2, existente en 100 ml de disolución acuosa al 6 % en masa. Dato:

Más detalles

5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?

5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato? QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de

Más detalles

Problemas resueltos = =

Problemas resueltos = = Química General. Curso º Problemas resueltos. Sabiendo que la constante de equilibrio para la reacción entre el ácido acético y el etanol es 4, calcular las composiciones del equilibrio cuando se parte

Más detalles

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado

Más detalles

GASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones

GASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones GASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones Grupo A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR Grupo B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: Grupo C- LEY DE GRAHAM

Más detalles

EQUILIBRIOS QUÍMICOS 2ºBACH

EQUILIBRIOS QUÍMICOS 2ºBACH SELECTIVIDAD CASTILLA LA MANCHA 1. En un matraz de 2 L se introducen 2 moles de N 2 y 6 moles de H 2, calentándose la mezcla hasta 327 o C. A esta temperatura se establece el equilibrio: N 2 (g) + 3 H

Más detalles

Teoría Cinética de los Gases

Teoría Cinética de los Gases NOMBRE: CURSO: EJEMPLO: Un envase con un volumen de 0,3 m³ contiene 2 moles de helio a 20º C. Suponiendo que el helio se comporta como un gas ideal, calcular: a) la energía cinética total del sistema,

Más detalles

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 - CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,

Más detalles

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos. GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

MOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10)

MOL. Nº AVOGADRO GASES. TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) MOL. Nº AVOGADRO GASES TEMA 4 Pág. 198 libro (Unidad 10) CONCEPTOS PREVIOS Supuestos de Dalton Teoría atómica de Dalton Elementos constituidos por átomos, partículas separadas e indivisibles Átomos de

Más detalles

La unidad fundamental de la Química: el mol

La unidad fundamental de la Química: el mol 2 La unidad fundamental de la : el mol 1 Cita tres disoluciones coloidales y tres disoluciones verdaderas que conozcas. 2 Clasifica como disoluciones verdaderas, coloides o suspensiones las siguientes

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO

PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO P.A.U. 1. La reacción para la obtención industrial de amoníaco está basada en la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -92 KJ Razonar qué efecto producirá sobre el

Más detalles

PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)

PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)

Más detalles

EPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 FUENTE: VALORACIONES: FECHA: CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. MATERIA: QUÍMICA II

EPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11 FUENTE: VALORACIONES: FECHA: CUAUTITLAN IZCALLI, MEX. MATERIA: QUÍMICA II Diagnóstico 1PTO: NO ENTREGADA EN TIEMPO Y FORMA. 2PTS: ACTIVIDAD INCOMPLETA. 3PTS: ACTIVIDA COMPLETA. 1 TEMÁTICA INTEGRADORA ESCENARIO DIDÁCTICO PREGUNTA GENERADORA 2 Desarrolla, analiza e interpreta

Más detalles

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA 1 LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA Leyes ponderales. 1.- Dejamos a la intemperie una chapa de hierro de 450 g. Pasado un tiempo observamos que se ha oxidado y que su masa es de 470 g. Se ha incumplido

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,

Más detalles

COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol

COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

Director de Curso Francisco J. Giraldo R.

Director de Curso Francisco J. Giraldo R. Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton

Más detalles

HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS

HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS Tema: GASES HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Los puntos de fusión a 1 atm de presión de yodo, bromo, cloro y fluor sólidos son 113.7, -7.3, -101.5 y -219.62 C. Justifique esta variación teniendo

Más detalles

Química. Zn (s) + H 2 SO 4 (l) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)

Química. Zn (s) + H 2 SO 4 (l) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) 81 Se hacen reaccionar 1 g de cinc con ácido sulfúrico en exceso. Se produce una reacción de desplazamiento. Escribe la ecuación y calcula el volumen de hidrógeno medido en condiciones normales que se

Más detalles

Química Cálculos elementales 19/11/07 Nombre: Correo electrónico:

Química Cálculos elementales 19/11/07 Nombre: Correo electrónico: DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Química Cálculos elementales 19/11/07 Nombre: Correo electrónico: Problemas 1. Un recipiente cerrado de 15,0 dm 3 contiene oxígeno gas a 2 0 C y 945 hpa. Otro recipiente

Más detalles

3. Física del Buceo. Séptima Compañía de Bomberos Acción y Disciplina Tome Dichato Fundada el 24 de Octubre de 1975 GERSA

3. Física del Buceo. Séptima Compañía de Bomberos Acción y Disciplina Tome Dichato Fundada el 24 de Octubre de 1975 GERSA 3. Física del Buceo Séptima Compañía de Bomberos Acción y Disciplina Tome Dichato Fundada el 24 de Octubre de 1975 GERSA 1. Conceptos básicos y unidades de medida 1.1 Materia y sus estados Es todo aquello

Más detalles

IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia.

IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia. IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia. 1) Contesta las siguientes preguntas: a - Cuáles son los pasos del método científico?.

Más detalles

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. 1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

ESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES

ESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES ESTADO GASEOSO LEYES PARA GASES IDEALES Estados de agregación COMPORTAMIENTO DE LOS GASES No tienen forma definida ni volumen propio Sus moléculas se mueven libremente y al azar ocupando todo el volumen

Más detalles

QUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia

QUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Índice - Características de sólidos, líquidos y gases - Volumen molar de los gases - Ecuación de estado de los gases - Disoluciones Objetivos específicos - Que

Más detalles

Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica

Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica En esta unidad vamos a ampliar y explicar algunas de las características del estado gaseoso que ya han sido tratadas en la Unidad 1, como por ejemplo la de

Más detalles

ρ = P 12 B = Pa P C =

ρ = P 12 B = Pa P C = EJERCICIOS PRESIÓN 1º. Calcular la presión que ejerce un prisma rectangular de un material de densidad 2500 kg m -3 de dimensiones 3x4x5 metros sobre cada una de las caras del prisma. B A 3 metros C 5

Más detalles

2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C

2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C 1 EQUILIBRIO 1. La constante de equilibrio para la reacción: N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) vale Kc = 5,8.10-3 a 25 ºC. Calcule el grado de disociación, a esa temperatura, cuando la concentración inicial es:

Más detalles

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier Ley de las proporciones definidas o ley de Proust

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier Ley de las proporciones definidas o ley de Proust REPASO DE QUÍMICA 1 Leyes ponderales-1 Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier: En toda reacción química, en un sistema cerrado, la masa de todas las sustancias existentes se conserva. Ley de

Más detalles

REFUERZO SIMCE 2013 N 4

REFUERZO SIMCE 2013 N 4 REFUERZO SIMCE 2013 N 4 Este refuerzo entra en las pruebas parciales y globales. Se aplicara el reglamento de evaluación en caso de no entrega en la fecha oportuna. Selección Múltiple: Encierre en un círculo

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio

Más detalles

Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia

Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia 1. Tres muestras de carbono de masas 3,62; 5,91 y 7,07 g se queman en exceso de aire con lo que se produce dióxido de carbono en los tres casos

Más detalles

Sustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4.

Sustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4. TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS La preocupación por el hombre y su destino debe ser el interés primordial

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO [ E s c r i b i r e l n o m b r e d e l a c o m p a ñ í a ] F E C H A D E E N T R E G A 6 D E F E B R E R O S e r e a l i z a r á u n a p r u e b

Más detalles

CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)

CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq) Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que

Más detalles

Unidad 7: Equilibrio químico

Unidad 7: Equilibrio químico Unidad 7: Equilibrio químico 1. INTRODUCCIÓN Una reacción reversible es aquella en la cual los productos vuelven a combinarse para generar los reactivos. En estos procesos ocurren simultáneamente dos reacciones:

Más detalles

PROPIEDADES DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO

PROPIEDADES DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO PROPIEDADES DE LA MATERIA Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual Estados de agregación Sólido Líquido Gaseoso Propiedades MATERIA Teoría cinética Generales Específicas Leyes de los

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)

Más detalles

TEMA 7: Problemas de Química

TEMA 7: Problemas de Química TEMA 7: Problemas de Química Tema 7: Problemas de Química 1 1.- REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que se unen varias sustancias llamadas reactivos y se transforman en otras sustancias

Más detalles

Estequiometría y Leyes Ponderales

Estequiometría y Leyes Ponderales Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de

Más detalles

Relaciones Ponderales en las Reacciones I

Relaciones Ponderales en las Reacciones I Facultad de Química Cátedra de Química Inorgánica DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS QUÍMICA GENERAL II 2006 Semana 2 Relaciones Ponderales en las Reacciones I Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO CUESTIONES.

EQUILIBRIO QUÍMICO CUESTIONES. EQUILIBRIO QUÍMICO CUESTIONES. E1A.S2011 Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentóxido de diyodo: I 2 (g) + 5 CO 2 (g) 5 CO (g) + I2O 5 (s) H = 1.175

Más detalles

TEMA V: EQUILIBRIO QUIMICO

TEMA V: EQUILIBRIO QUIMICO EMA V: EQUILIBRIO QUIMICO 1.- El CO gaseoso se disocia a 1000K según la reacción: CO (g) CO (g) + (g) Calcule el valor de Kp cuando la presión de equilibrio es 1 atm y el grado de disociación del CO es

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

Ejercicios. Ejercicios. 1. Cuántas moléculas de metano (CH 4) ) hay en 10 moles de dicho compuesto? 2. Calcula la masa de 10 moles de CO 2

Ejercicios. Ejercicios. 1. Cuántas moléculas de metano (CH 4) ) hay en 10 moles de dicho compuesto? 2. Calcula la masa de 10 moles de CO 2 TEMA 3: 3 : LOS GASES EL MOL Ya hemos visto que los átomos y las moléculas de los elementos y compuestos son extremadamente pequeños. En 1 gramo de H 2O hay 3,3. 10 22 moléculas. En cualquier muestra de

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,

Más detalles

Página 1

Página 1 TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 6.2) A una hipotética reacción química A + B C le corresponde la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A] [B]. Indique: a) El orden de la reacción respecto

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio

Más detalles

GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN

GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Sèptimo Básico GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN 1_ La ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales

Más detalles