Leyes de los gases. Ley de Gay-Lussac o del volumen constante. Ecuación de estado de los gases ideales p? V = n? R? T. volumen molar densidad del gas

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Leyes de los gases. Ley de Gay-Lussac o del volumen constante. Ecuación de estado de los gases ideales p? V = n? R? T. volumen molar densidad del gas"

Transcripción

1 PRESENACIÓN OS GASES PRESENACIÓN Esta unidad se centra en el estudio de los gases y sus leyes. Dentro de cada ley se ha establecido la misma metodología. Primero se introduce una breve explicación sobre el comportamiento de los gases (a modo de experimento). A continuación, se enuncia la ley con sus características, apoyada en un esquemático dibujo. Dos o tres experiencias nos ayudan a verificarla y realizar una gráfica de las variables que interaccionan. Por último un ejercicio de aplicación resuelto y actividades propuestas. El desarrollo histórico del conocimiento sobre el comportamiento de los gases se culmina con la deducción de la ecuación de estado de los gases ideales introduciendo una nueva variable, la cantidad de materia (medida en ). Así es posible poner en relación la densidad de un gas ideal con la masa ar del mismo. Aun así, los gases reales tienen un comportamiento diferente al comportamiento de un gas ideal, se contrastan estas diferencias. ermina la exposición con el estudio de las mezclas de gases y su medida. Intervienen medidas como presión parcial o fracción ar. Se trabaja sobre cómo medir los componentes de una mezcla gaseosa con las diferentes maneras de medir cada parte. ESQUEMA DE A UNIDAD eyes de los gases ey de Boyle-Mariotte o de la temperatura constante ey de Gay-ussac o del volumen constante ey de Charles o de la presión constante Ecuación general de los gases ideales Ecuación de estado de los gases ideales p? n? R? Ecuación de estado de los gases reales Cantidad de materia () volumen ar densidad del gas Mezcla de gases presión parcial ey de Dalton de las presiones parciales p p 1 + p + Fracción ar: ni xi n DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 71

2 PROBEMAS RESUEOS OS GASES FICHA 1 El amoniaco (NH 3 ) es un gas que tiene múltiples aplicaciones y se obtiene industrialmente haciendo reaccionar gas hidrógeno con el nitrógeno del aire. Para estudiar las condiciones idóneas de fabricación, se utiliza una planta piloto, es decir, un reactor más pequeño que el industrial pero de un tamaño suficiente para que sus resultados puedan ser extrapolables a la industria; un tamaño adecuado puede ser un reactor cilíndrico de 1,5 m de sección y 1 m de altura. En una experiencia, el amoniaco que se obtiene ejerce una presión de 00 atmósferas cuando se encuentra a 300 C. Calcula: a) El volumen que ocuparía el amoniaco que hay en el reactor si se encontrase a 1 atm y 0 C. b) a densidad del amoniaco en el reactor de la planta piloto y la que tendría a 1 atm y 0 C. c) a masa de amoniaco que hay dentro del reactor. Datos: m (H) 1,01 g/; m (N) 14,01 g/; R 0,08 (atm? )/(? ). a) Cuando un gas ideal experimenta una transformación: p1? 1 p? & 1 p1?? p? 1 1 En estas condiciones tenemos p 1 atm de presión, y 0 C 73 de temperatura: k 3 3? 15, m 14,93 m 1atm? 573k b) En la planta piloto las condiciones son las dadas en el enunciado p 1 00 atm y C : g 00 atm? 1703, p1? M g d1 7, ,? 573 En las condiciones dadas p 1 atm y 73 : g 1atm? 1703, p? M g d 0,76 0, 08? 73 c) Para relacionar la cantidad de gas con las condiciones en que se encuentra, utilizamos la ecuación de estado de los gases ideales: p n R. será el volumen del reactor, 1,5 m 3 1, : m p?? M p n R & p R & m M R? m 108, 7? 10 3 g 107,5kgdeNH 00 1,5? 10 3? 17,03 g/ 0,08? 573? 3 1 En una bombona de 10 tenemos oxígeno a 50 C y a una presión de 500 mm de Hg. Determina la cantidad de oxígeno que saldrá de la bombona si abrimos la válvula y dejamos que se enfríe hasta 0 C. Sol.: 19,8 En un recipiente de 3 introducimos 10 g de un gas desconocido que ejerce una presión de 1187 mm de Hg cuando se encuentra a -10 C. Determina si se trata de dióxido de nitrógeno o dióxido de carbono. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (C) 1,00 g/; M (N) 14,01 g/; M (O) 16,00 g/. Sol.: NO 3 a densidad del gas que hay en una bombona a,5 atm y -5 C es 3,44 g/. Determina si se trata de monóxido de carbono o monóxido de azufre. Determina la densidad de ese gas en condiciones normales. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (C) 1,00 g/; M (O) 16,00 g/; M (S) 3,06 g/. Sol.: CO 4 Una bombona de 5 puede soportar una presión de 60 atm. Podremos introducir en ella 30 g de gas hidrógeno a 50 C? Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/. Sol.: NO 7 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

3 PROBEMAS RESUEOS OS GASES FICHA Un gas ideal se encuentra en las condiciones correspondientes al punto A que son: p 3 atm, 5 y 5 C. Sufre una expansión a temperatura constante hasta B, donde el volumen llega a ser de 0 y luego una compresión a presión constante hasta C. Haz los cálculos que te permitan conocer las condiciones del gas en los puntos B y C. p A C B endremos en cuenta las leyes de los gases y compararemos las condiciones del gas en dos estados sucesivos: A B, proceso a cte.: pa? A pb? B pa? A 3 5 & pb 0,75 atm 0 A B B p B p C ; proceso a p cte., teniendo en cuenta que A C 5 : pb? B pc? C pc? C 5 & C? B? 98 74,5 p? 0 B C B P (atm) () () A B 0, C 0, ,5 B ACIIDADES 1 Un gas ideal que se encuentra en el estado representado por el punto A, ejerce una presión de 900 mm de Hg. Determina las características de p, y que definen el gas en los estados correspondientes a los puntos A, B y C. En un recipiente de 10 tenemos un gas ideal que se encuentra en el estado representado por el punto A. Determina las características de p, y que definen el gas en los estados correspondientes a los puntos A, B y C. () 5 C p (atm) 5 A B B A C () () DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 73

4 PROBEMAS RESUEOS OS GASES FICHA 3 os equipos de buceo incluyen bombonas con una mezcla de gases para respirar cuya composición es distinta de la del aire normal y que depende de la profundidad de buceo. Para inmersiones del orden de los 30 m se utiliza una mezcla a una presión de unas 8 atmósferas cuya composición en volumen es 39,5 % de nitrógeno, 17,5 % de oxígeno y 43 % de helio. Recuerda que el aire que respiramos habitualmente ejerce una presión aproximada de 1 atmósfera y su composición en volumen es 78 % de nitrógeno y 1 % de oxígeno. Calcula: a) a presión parcial del nitrógeno y del oxígeno en el gas de buceo. b) a presión parcial del nitrógeno y del oxígeno en el aire que respiramos normalmente. c) a cantidad de nitrógeno, oxígeno y helio que necesitamos para preparar una bombona de 5 del gas de buceo. Suponemos que ese gas debe ejercer la presión de 8 atmósferas a unos 5 C. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (N ) 8,0 g/; M (O ) 3,00 g/; M (He) 4,03 g/. a) En el gas de buceo: p p? x 8 0, , atm; p p? x 8atm? 0175, 1,4atm N N O b) En el aire que respiramos: p p? x 1 0, , atm; p p? x 1atm? 01, 0,1 atm N N O O O c) Cada uno de los gases debe ejercer la presión que le corresponde en la mezcla: Para el nitrógeno: p? n & pn? g 316, 5? 8,0 mn p?? M( N ) N & mn M( N) 008,? 78 19,4 gden Para el oxígeno: p? n & po? g 14, 5? 300, mo p?? MO ( ) O & mo M( O) 008,? 78 9,8gde O Para el helio: phe p? xhe 8 0, 43 3,44atm g 344, 5? 4, 003 mhe phe?? M( He) p? n & phe? & mhe M( He) 0, 08? 78 3,0 gde He 1 En una bombona de 3 a 50 C introducimos 8 g de helio y 8 g de oxígeno. Calcula: a) a presión en el interior de la bombona. b) a composición de la mezcla de gases (% en masa y % en volumen). Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (O ) 3,00 g/; M (He) 4,03 g/. Sol.: a) 19,85 atm; b) masa: 50 % He, 50 % O; volumen: 88,88 % He, 11,1 % O a composición en masa de una mezcla de gases es 0 % de oxígeno, 50 % argón y 30 % de nitrógeno. Si la presión que ejerce la mezcla de gases es 950 mm de Hg, calcula. a) a composición de la mezcla como porcentaje en volumen. b) a presión parcial del nitrógeno. Sol.: a) 1,1 % O, 4,45 % Ar, 36,34 % N; b) 345, mm Hg 3 enemos una bombona de 5 que contiene gas hidrógeno a 50 C y atmósferas de presión y una bombona de 3 que contiene dióxido de carbono a 50 C y 1000 mm de Hg. Se conectan ambas bombonas por medio de una válvula. Calcula: a) a presión que tendremos ahora en cada una de las bombonas. b) a presión que ejerce cada uno de los gases. Sol.: a) 1,743 atm; b) p H 1,50 atm; p CO 0,493 atm 74 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

5 MÁS PROBEMAS EYES DE OS GASES FICHA 1 EJEMPO En una jeringuilla cogemos 30 cm 3 de aire. En ese momento la presión que ejerce dicho gas es de Pa. a) Escribe el valor de la presión en atmósferas y en milímetros de mercurio. b) Una vez tapado el agujero de salida, calcula cuál será la nueva presión si empujamos el émbolo reduciendo el volumen ocupado por el gas hasta 18 cm 3, suponiendo temperatura constante. c) Calcula cuál debería ser el volumen ocupado por el gas para que la presión fuera únicamente de 0,7 atm, suponiendo temperatura constante. Datos: 1 atm 1,013? 10 5 Pa; 1 atm 760 mm de Hg. a) a presión del aire en la jeringuilla coincide con la atmosférica porque el sistema está abierto. Esta presión son Pa o bien: 1 atm Pa? Pa 0,987atm 760 atmdehg 0, 987 atm? 1 atm 750 mm de Hg b) a ey de Boyle-Mariotte afirma que el producto de masa por el volumen es constante en un sistema isotérmico, así que: p 0 0 p f f & Pa 30 cm 3 p f 18 cm 3 c) En el sistema, que es isotérmico, se conserva el producto de la presión por el volumen: & p f Pa p 0 0 p f f & 0,987 atm 30 cm 3 0,7 atm? f & f 4,3 cm 3 PROBEMAS PROPUESOS 1 os neumáticos de un determinado modelo de coche se inflan un día cuando la temperatura es de 5 C hasta una presión de bar. a) Si al mediodía la temperatura ha subido hasta 5 C, cuál es ahora la presión? b) Cuál debe ser la temperatura, en grandes centígrados, para que la presión sea de 1,6 Datos: 1,013 bar 1 atm. DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 75

6 MÁS PROBEMAS EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS Se ha inflado un globo con helio a la temperatura de 6 C. Si hemos aumentado la temperatura hasta 30 C pero la presión no ha cambiado, cuál es ahora el volumen del globo en relación con el que tenía a 6 C? 3 Completa la siguiente tabla referida a un determinado gas: Presión (atm) olumen () emperatura () Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Dos gases diferentes encerrados en recipientes iguales y a la misma temperatura ejercen la misma presión. b) Cuando se calienta un gas, la presión que ejerce aumenta. c) Cuando dentro de un recipiente cuyo volumen es constante se calienta un gas de manera que su temperatura pase de 30 C a 60 C, su presión se habrá duplicado. 76 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

7 MÁS PROBEMAS EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS 5 Estamos en una habitación a 0 C y presión de 1 atm. Ponemos el tapón y cerramos una botella vacía de 0,5 litros de refresco. Calentamos la botella hasta 50 C y la abrimos en la misma habitación. Calcula la cantidad de éculas que saldrán de la botella. Datos: N A 6,0? 10 3 partículas/; R 0,08 (atm? )/(? ). 6 En un recipiente de litro introducimos 5 g de CO y 5 g de CO a una temperatura de 0 C. Calcula: a) a presión en el interior del recipiente. b) Si en el mismo recipiente se introduce solo dióxido de carbono a 0 C y 1 atm, cuántos gramos de gas habrá dentro? Datos: M (C) 1,00 g/; M (O) 16,00 g/; R 0,08 (atm? )/(? ) DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 77

8 MÁS PROBEMAS GASES REAES FICHA EJEMPO Qué presión ejercen 0,3 de vapor de agua a 107 ºC en un recipiente de 0,5? Compara el resultado con la presión que ejercería suponiendo que el vapor de agua es un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/( ); a 5,46 (atm? )/ ; b 0,0305 /. Primero hay que convertir de grados centígrados a grados elvin: 107 C ( ) 380. En la ecuación de estado de los gases reales hay que despejar la variable presión: a? n n a? n f p + p?_ - n? bi n & p - - n? b Sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380? p 0,5-0,3? 0,0305 5,46? ( 0,3) - 17,08 atm ( 0,5) En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380 n? p? n & p 18,70 atm 0,5 Un gas real ejerce menor presión que un gas ideal. PROBEMAS PROPUESOS 7 El cloro, Cl, es un gas con temperatura de ebullición 39. Encerramos en 0,5 0,5 de gas cloro a 45. a) Calcula la presión que ejerce y compara con la presión que ejercería un gas ideal. b) Haz el mismo cálculo en un recipiente de 5 a 490 y compara con la presión que ejerceria un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); a 6,49 (atm? )/ ; b 0,056 /. 78 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

9 MÁS PROBEMAS MEZCA DE GASES FICHA 3 EJEMPO En una botella de hay 3 g de butano, C 4 H 10, a 0 C. Introducimos popano, C 3 H 8, y la presión sube a 1 atm. a) Qué masa de propano se introdujo? b) Cuáles serán las fracciones ares de cada uno de los gases tras la mezcla? c) Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases tras la mezcla? Datos: Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/mo; M (C) 1,00 g/. m 3 g n1 517,? 10 MCH ( ) ( 1, 00? 4+ 1, 008? 10) g/ de butano a) En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir y operar: - 5,17? 10? 0,08? (0+ 73) n1? p? n1 & p 0,61 atm Si se suma a la presión 0,379 atm más con gas propano, es porque se introdujeron: p? 0,379 p? n & n 0,08?( 0+ 73)?? 3,16 10 de propano - Como la masa ecular del propano es M (C 3 H 8 ) 1,00? 3 + 1,008? 8 44,06 g/, en la botella se introdujeron: m n? M (C 3 H 8 ) 3,16? 10 -? 44,06 g/ 1,39 g de propano b) as fracciones ares de cada gas son: - n1 5,17? 10 Butano: x1 0,61 n n 5,17? ,16? 10 1 Propano: - n 3,16? 10 x 0,379 n n 5,17? ,16? 10 1 c) as presiones parciales ya están calculadas en el apartado a), aunque también se pueden calcular: Butano: p 1 x 1? p 0,61?1 atm 0,61 atm Propano: p x? p 0,379?1 atm 0,379 atm PROBEMAS PROPUESOS 8 os porcentajes en masa de una muestra de gas son: nitrógeno 50 %, oxígeno 30 % y vapor de agua 0 %. Si suponemos que la presión total es de 1 atm, calcula la presión parcial ejercida por cada gas. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/; M (N) 14,01 g/; M (O) 16,00 g/. DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 79

10 MÁS PROBEMAS MEZCAS DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 9 En un recipiente de 5 litros se encierran 0,14 es de un gas A, 0,1 de un gas B y 0,04 es de un gas C. Si sus presiones parciales son respectivamente 0,7 atmósferas, 0,5 atmósferas y 0, atmósferas, calcula: a) a temperatura a la que se encuentra la mezcla. b) as presiones parciales ejercidas por los gases B y C cuando se extrae el gas A del recipiente. c) as fracciones ares de los gases B y C después de extraer el gas A. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ) 10 a presión ejercida por una mezcla de gas cloro y gas yodo es de 0,9 atm. Si duplicamos la cantidad de cloro presente en la mezcla, la presión pasa a ser de 1, atm. a) Calcula en qué proporción se encontraban las éculas de cloro y yodo en la mezcla inicial. b) Calcula la presión que ejerce la mezcla si después de duplicar el cloro se triplica la cantidad de yodo presente en ella. 80 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

11 MÁS PROBEMAS MEZCA DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 11 Dos recipientes de 0,5 y 1 litro, respectivamente, están comunicados mediante una válvula que puede abrirse y cerrarse a voluntad. Inicialmente tenemos la válvula cerrada. En el recipiente de 0,5 litros hay 30 gramos de un gas de masa ecular 30 u. En el otro hay 0 gramos de otro gas de masa ecular 40 u también. odo el sistema está a la temperatura de 10 C. Si se abre la válvula que permite el paso de gas de un recipiente a otro: a) Calcula las presiones iniciales en el interior de cada recipiente antes de abrir la válvula. b) Calcula la presión final después de abrir la válvula. c) Calcula las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases de la mezcla. Gas A m A 30 gr 1 Gas B m B 0 gr DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 81

12 MÁS PROBEMAS (Soluciones) EYES DE OS GASES FICHA EJEMPO En una jeringuilla cogemos 30 cm 3 de aire. En ese momento la presión que ejerce dicho gas es de Pa. a) Escribe el valor de la presión en atmósferas y en milímetros de mercurio. b) Una vez tapado el agujero de salida, calcula cuál será la nueva presión si empujamos el émbolo reduciendo el volumen ocupado por el gas hasta 18 cm 3, suponiendo temperatura constante. c) Calcula cuál debería ser el volumen ocupado por el gas para que la presión fuera únicamente de 0,7 atm, suponiendo temperatura constante. Datos: 1 atm 1,013? 10 5 Pa; 1 atm 760 mm de Hg. a) a presión del aire en la jeringuilla coincide con la atmosférica porque el sistema está abierto. Esta presión son Pa o bien: 1 atm Pa? Pa 0,987atm 760 atmdehg 0, 987 atm? 1 atm 750 mm de Hg b) a ey de Boyle-Mariotte afirma que el producto de masa por el volumen es constante en un sistema isotérmico, así que: p 0 0 p f f & Pa 30 cm 3 p f 18 cm 3 c) En el sistema, que es isotérmico, se conserva el producto de la presión por el volumen: & p f Pa p 0 0 p f f & 0,987 atm 30 cm 3 0,7 atm f & f 4,3 cm 3 PROBEMAS PROPUESOS 1 os neumáticos de un determinado modelo de coche se inflan un día cuando la temperatura es de 5 C hasta una presión de bar. a) Si al mediodía la temperatura ha subido hasta 5 C, cuál es ahora la presión? b) Cuál debe ser la temperatura, en grandes centígrados, para que la presión sea de 1,6 Datos: 1,013 bar 1 atm. a) Si suponemos que el volumen de los neumáticos no varía, la ey de Gay-ussac asegura que el sistema mantiene constante el cociente de la presión y la temperatura: p 0 0 pf f & bar pf & pf 14, bar ( 5+ 73) ( ) b) Manteniéndonos en la hipótesis de volumen constante, cuando la presión sea: 1013, bar 16, atm? 1atm 16, bar a temperatura será: p 0 0 pf f & bar 1, 6 bar & f 5 ( 5+ 73) f O bien 48 C bajo cero. 8 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

13 MÁS PROBEMAS (Soluciones) EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS Se ha inflado un globo con helio a la temperatura de 6 C. Si hemos aumentado la temperatura hasta 30 C pero la presión no ha cambiado, cuál es ahora el volumen del globo en relación con el que tenía a 6 C? El proceso que sufre el globo es un proceso a presión constante, isóbaro y, por tanto, se verifica la ley de Charles: 0 f f f 303 & & 1,09 ( ) ( ) El volumen del globo será al final un 9 % más que al principio. 3 Completa la siguiente tabla referida a un determinado gas: f 0 Presión (atm) olumen () emperatura () Como la temperatura es constante en las dos primeras filas se aplica la ley de Boyle-Mariotte: p 1 1 p & atm 3 p & p 3 atm Como el volumen es constante en la segunda y cuarta fila se aplica la ley de Gay-ussac: p p4 3atm 4atm & & Como la presión es constante en la tercera y la cuarta fila se aplica la ley de Charles: & & a tabla completa es: Presión (atm) olumen () emperatura () Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Dos gases diferentes encerrados en recipientes iguales y a la misma temperatura ejercen la misma presión. b) Cuando se calienta un gas, la presión que ejerce aumenta. c) Cuando dentro de un recipiente cuyo volumen es constante se calienta un gas de manera que su temperatura pase de 30 C a 60 C, su presión se habrá duplicado. a) Falso: Depende de la cantidad de gas que haya en cada uno de ellos. b) Falso: El gas puede dilatarse y conserva la presión que ejerce. c) Falso: Para que se duplique la presión ha de duplicarse la temperatura en valor absoluto. DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 83

14 MÁS PROBEMAS (Soluciones) EYES DE OS GASES FICHA 1 PROBEMAS PROPUESOS 5 Estamos en una habitación a 0 C y presión de 1 atm. Ponemos el tapón y cerramos una botella vacía de 0,5 litros de refresco. Calentamos la botella hasta 50 C y la abrimos en la misma habitación. Calcula la cantidad de éculas que saldrán de la botella. Datos: N A 6,0? 10 3 partículas/; R 0,08 (atm? )/(? ). Cuando se caliente la botella saldrá aire hasta que se iguale la presión en el exterior y en el interior de la botella. a ecuación de estado de los gases perfectos: p n R asegura que a 0 C de temperatura y una atmósfera en el interior de la botella de 0,5 litros hay: p? 1 0, 5 n1 0, 08? ( ) k 001, Sin embargo, a 50 C de temperatura, presión de 1 atmósfera y volumen de 0,5 litros, habrá: De la botella habrán salido la diferencia: El número de éculas: p? 1 0, 5 n 008,? ( ) k 0, 019 n n 1 - n 0,01-0,019 0,00 N N A n 6, éculas/ 0,00 1, 10 1 éculas 6 En un recipiente de litro introducimos 5 g de CO y 5 g de CO a una temperatura de 0 C. Calcula: a) a presión en el interior del recipiente. b) Si en el mismo recipiente se introduce solo dióxido de carbono a 0 C y 1 atm, cuántos gramos de gas habrá dentro? Datos: M (C) 1,00 g/; M (O) 16,00 g/; R 0,08 (atm? )/(? ) a) as presiones son aditivas, así que podemos calcular la presión que cada gas ejerce en el interior del recipiente y sumarlas. Como la masa ecular del dióxido de carbono es 44,00 u, en 5 gramos hay 0,114. Estos en un volumen de un litro y a 0 C ejercen una presión igual a: 0114,? 008,? 93 n p 73, atm CO 1 Por otro lado, la masa ecular del monóxido de carbono es 8 u, así que en 5 g de monóxido de carbono hay 0,179 de gas. Estos a 0 C y en un litro ejercen una presión: 0, 179? 008,? 93 n pco 49, atm 1 a presión en el interior del recipiente es la suma de las presiones ejercidas por los dos gases: p p + p 73, atm+ 4, 9 atm 7,0 atm b) En esas condiciones el número de es de un gas perfecto que hay en un litro es: CO CO p? 1 1 n 0, ,? 73 Si el gas es dióxido de carbono, de masa ecular 44,00 u, la masa de gas que corresponde a los 0,045 es: 0, , 00 g/ 1,97 g En la botella hay 1,97 g de dióxido de carbono en las condiciones dadas de presión y temperatura. 84 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

15 MÁS PROBEMAS (Soluciones) GASES REAES FICHA EJEMPO Qué presión ejercen 0,3 de vapor de agua a 107 ºC en un recipiente de 0,5? Compara el resultado con la presión que ejercería suponiendo que el vapor de agua es un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/( ); a 5,46 (atm? )/ ; b 0,0305 /. Primero hay que convertir de grados centígrados a grados elvin: 107 C ( ) 380 En la ecuación de estado de los gases reales hay que despejar la variable presión: a? n n a? n f p + p?_ - n? bi n & p - - n? b Sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380 5,46? ( 0,3)? p - 17,08 atm ( 0,5) 0,5-0,3? 0,0305 En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir los valores dados y operar: atm? 0,3? 0,08? 380 n? p? n & p 18,70 atm 0,5 Un gas real ejerce menor presión que un gas ideal. PROBEMAS PROPUESOS 7 El cloro, Cl, es un gas con temperatura de ebullición 39. Encerramos en 0,5 0,5 de cloro a 45. a) Calcula la presión que ejerce y compara con la presión que ejercería un gas ideal. b) Haz el mismo cálculo en un recipiente de 5 a 490 y compara con la presión que ejerceria un gas ideal. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); a 6,49 (atm? )/ ; b 0,056 /. a) En la ecuación de estado de los gases reales hay que despejar la variable presión, sustituir los valores dados y operar: 05, 0, 08? ,?( 0, 5 ) a? n n a? n? fp+ p? ( - n? b) n & p - - 8,7 atm - n? b ( 05, ) 05, - 05, 0, 056 Si tratamos el gas cloro como si fuera un gas ideal: atm? 05,? 0, 08? 45 n? p? n & p 10,0 atm 05, A alta presión y cerca del punto de ebullición, el modelo de gas ideal no se ajusta bien al comportamiento del gas real (error 15 %). b) En las nuevas condiciones, mayor volumen y lejos del punto de ebullición: atm? 05,? 0, 08? ,? ( 0, 5 ) n a? n? p - - 1,998 atm - n? b ( 5 ) 5-0, 5? 0, 056 atm? 05,? 0, n? En el caso de gas ideal: p,009 atm. 5 A baja presión y lejos del punto de ebullición, el modelo de gas ideal se aproxima muy bien al gas real (error 0,5 %). DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 85

16 MÁS PROBEMAS (Soluciones) MEZCA DE GASES FICHA 3 EJEMPO En una botella de hay 3 g de butano, C 4 H 10, a 0 C. Introducimos propano, C 3 H 8, y la presión sube a 1 atm. a) Qué masa de propano se introdujo? b) Cuáles serán las fracciones ares de cada uno de los gases tras la mezcla? c) Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases tras la mezcla? Datos: Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/mo; M (C) 1,00 g/. m 3 g n1 MCH ( ) ( 1, 00? 4+ 1, 008? 10) g/ ,? 10 de butano a) En la ecuación de estado de los gases ideales hay que despejar la variable presión, sustituir y operar: - 5,17? 10? 0,08? (0+ 73) n1? p? n1 & p 0,61 atm Si se suma a la presión 0,379 atm más con gas propano, es porque se introdujeron: p? 0,379 atm? p? n1 & n 0,08?( 0+ 73)?? - 3,16 10 de propano Como la masa ecular del propano es M (C 3 H 8 ) 1,00? 3 + 1,008? 8 44,06 g/, en la botella se introdujeron: m n? M (C 3 H 8 ) 3,16? 10 -? 44,06 g/ 1,39 g de propano b) as fracciones ares de cada gas son: - n1 5,17? 10 Butano: x1 0,61 n n 5,17? ,16? 10 Propano: 1 - n 3,16? 10 x 0,379 n n 5,17? ,16? 10 1 c) as presiones parciales ya están calculadas en el apartado a). PROBEMAS PROPUESOS 8 os porcentajes en masa de una muestra de gas son: nitrógeno 50 %, oxígeno 30 % y vapor de agua 0 %. Si suponemos que la presión total es de 1 atm, calcula la presión parcial ejercida por cada gas. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ); M (H) 1,008 g/; M (N) 14,01 g/; M (O) 16,00 g/. Calculamos la cantidad, en, de cada componente suponiendo una muestra de 10 g de mezcla: Nitrógeno: 50 g de N 1 10 g de mezcla?? 0,178 de N 100 g de mezcla ( 14,01 g de N)? Oxígeno: 30 g de O 1 10 g de mezcla?? 0,094 de O 100 g de mezcla ( 16,00 g de O)? apor de agua: 0 g de HO 1 10 g de mezcla?? 0,111 de HO 100 g de mezcla _ 1,008 g de Hi? + 16,00 g de O Así la fracción ar y la presión de cada componente de la mezcla: 0,178 Nitrógeno: pn xn? p? 1 atm 0,465 atm 0,178+ 0, ,111 0,094 Oxígeno: po xo? p? 1 atm 0,45 atm 0,178+ 0, ,111 0,111 apor de agua: pho xho? p? 1 atm 0,90 atm 0,178+ 0,094+ 0, DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

17 MÁS PROBEMAS (Soluciones) MEZCA DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 9 En un recipiente de 5 litros se encierran 0,14 es de un gas A, 0,1 de un gas B y 0,04 es de un gas C. Si sus presiones parciales son respectivamente 0,7 atmósferas, 0,5 atmósferas y 0, atmósferas, calcula: a) a temperatura a la que se encuentra la mezcla. b) as presiones parciales ejercidas por los gases B y C cuando se extrae el gas A del recipiente. c) as fracciones ares de los gases B y C después de extraer el gas A. Datos: R 0,08 (atm? )/(? ) a) a fracción ar de cada gas en la mezcla es proporcional a sus presiones parciales, así que los tres gases se introdujeron a la misma temperatura, que es la temperatura de la mezcla. El volumen de la mezcla es 5 litros, y el número de es: n n A + n B + n C 0,14 + 0,1 + 0,04 0,8 Y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de sus componentes, p p A + p B + p C 0,7 atm + 0,5 atm + 0, atm 1,4 atm a ecuación de Estado de los Gases Perfectos permite calcular la temperatura de la mezcla p? 14, n? R 08,? 0, 08 b) a presión parcial que ejerce cada gas depende solo de la cantidad de dicho gas que haya, su volumen y su temperatura; y no de otros componentes gaseosos aunque compartan volumen con él. Por tanto: p A 0,7 atm; p B 0,5 atm c) Una vez extraído el gas A, el número de es de cada gas sigue siendo: as fracciones ares de cada gas son, por tanto: n B 0,1 n C 0,04 nb 01, x B 0,71 nb + nc 01, + 004, nc 004, xc 0,9 n + n 01, + 004, B C 10 a presión ejercida por una mezcla de gas cloro y gas yodo es de 0,9 atm. Si duplicamos la cantidad de cloro presente en la mezcla, la presión pasa a ser de 1, atm. a) Calcula en qué proporción se encontraban las éculas de cloro y yodo en la mezcla inicial. b) Calcula la presión que ejerce la mezcla si después de duplicar el cloro se triplica la cantidad de yodo presente en ella. a) Si se duplica el gas cloro y la presión aumenta 0,3 atm, es porque la presión parcial inicial del cloro era 0,3 atm también (en iguales condiciones de volumen y temperatura duplicar en cantidad, es, un gas significa duplicar en presión parcial). Por tanto, inicialmente el gas cloro ejercía una presión parcial de 0,3 atm y el gas yodo, de 0,6 atm. a proporción en las presiones parciales se mantiene en el número de es, y las fracciones ares son: x Cl 0,33 x 0,67 b) as presiones parciales iniciales del gas cloro y el gas yodo eran 0,3 y 0,6 atm. Después de duplicar el cloro y triplicar el yodo la presiones parciales de cada gas son el doble para el cloro, 0,6 atm, y el triple para el yodo, 1,8 atm. a mezcla tendrá una presión total suma de las presiones parciales de cada gas: p p + p 06, atm+ 18, atm,4 atm Cl I I DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S.. 87

18 MÁS PROBEMAS (Soluciones) MEZCA DE GASES FICHA 3 PROBEMAS PROPUESOS 11 Dos recipientes de 0,5 y 1 litro, respectivamente, están comunicados mediante una válvula que puede abrirse y cerrarse a voluntad. Inicialmente tenemos la válvula cerrada. En el recipiente de 0,5 litros hay 30 gramos de un gas de masa ecular 30 u. En el otro hay 0 gramos de otro gas de masa ecular 40 u también. odo el sistema está a la temperatura de 10 C. Si se abre la válvula que permite el paso de gas de un recipiente a otro: a) Calcula las presiones iniciales en el interior de cada recipiente antes de abrir la válvula. b) Calcula la presión final después de abrir la válvula. c) Calcula las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases de la mezcla. Gas A m A 30 gr 1 Gas B m B 0 gr a) a ecuación de estado de los gases ideales afirma que la presión en el primer recipiente, de volumen 0,5 litros, en el que hay 1 de un gas A, a una temperatura de 83, es: 1? 0, 08? 83 na pa 46,4 atm 05, 1 a presión en el segundo recipiente de 1 litro, en el que hay 0,5 es de gas B a la temperatura de 83 es: b) os gases se mezclçan. 05,? 008,? 83 nb pb 11,6 atm 1 a ecuación de estado de los gases ideales permite calcular la presión de la mezcla de 1,5 es, que ocupa los dos recipientes, 1,5 litros, a la temperatura de 83 : 15,? 0, 08? 83 n p 3,atm 15, c) Después de mezclarse el de gas A ocupa el volumen de los dos recipientes, litro y medio, a la misma temperatura. Su presión parcial es, por tanto: 1? 0, 08? 83 na p' A 15,5 atm 15, El gas B, después de mezclarse mantiene también el número de es y la temperatura; sin embargo, ocupa también 1,5 litros. Su presión parcial es: 05,? 008,? 83 nb p' B 7,7atm 15, Efectivamente, la presión de la mezcla en los dos recipientes es la suma de las presiones parciales de cada gas. 88 DÍA A DÍA EN E AUA FÍSICA Y QUÍMICA 1. Bto. Material fotocopiable Santillana Educación, S..

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

Ejercicios Tema 2. Versión 16.1

Ejercicios Tema 2. Versión 16.1 Ejercicios Tema 2. Versión 16.1 Nombre: FICHA 1 DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

Física y Química 1º Bach.

Física y Química 1º Bach. Física y Química 1º Bach. Leyes de los gases. Teoría cinético-molecular 05/11/10 DEPARTAMENTO FÍSICA E QUÍMICA Nombre: OPCIÓN 1 1. Observa el aparato de la Figura. Si la temperatura del aceite se eleva

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:

Más detalles

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto

Más detalles

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm. 1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno

Más detalles

Los gases y la Teoría Cinética

Los gases y la Teoría Cinética Para practicar Utiliza tu cuaderno y trata de resolver los siguientes ejercicios: 1.-En una tabla similar a la siguiente, introduce las propiedades características de un SÓLIDO, un LÍQUDO o un GAS, como

Más detalles

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,

Más detalles

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289 GASES IDEALES PROBLEMA 10 Mezclas de los gases ciclopropano (C 3H 8) y oxígeno se utilizan mucho como anestésicos. a) Cuántos moles de cada gas están presentes en un recipiente de 1 litro a 23 C, si la

Más detalles

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)

Más detalles

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente

Más detalles

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene». 2. Expresa la presión de 780

Más detalles

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)

Más detalles

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado

Más detalles

Física y Química 1º Bachillerato LOMCE

Física y Química 1º Bachillerato LOMCE Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las

Más detalles

CARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES

CARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES DILATACIÓN EN LOS GASES - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES - PRESIÓN EN LOS GASES: CAUSAS Y CARACTERÍSTICAS - MEDIDA DE LA PRESIÓN DE UN GAS: MANÓMETROS - GAS EN CONDICIONES NORMALES - DILATACIÓN DE LOS GASES

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción

Más detalles

Sustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4.

Sustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4. TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS La preocupación por el hombre y su destino debe ser el interés primordial

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS GASES

GUÍA DE EJERCICIOS GASES GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,

Más detalles

IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia.

IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia. IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia. 1) Contesta las siguientes preguntas: a - Cuáles son los pasos del método científico?.

Más detalles

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. 1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos. GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN

GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Sèptimo Básico GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN 1_ La ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,

Más detalles

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 - CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

GASES IDEALES. 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1013 hpa

GASES IDEALES. 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1013 hpa GASES IDEALES Para comprender los problemas de este capítulo es necesario leer previamente la Teoría Cinética de los Gases, el concepto de Variables de Estado y las Leyes de los Gases. Ecuación general

Más detalles

EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA

EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos

Más detalles

Estequiometría y Leyes Ponderales

Estequiometría y Leyes Ponderales Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de

Más detalles

Director de Curso Francisco J. Giraldo R.

Director de Curso Francisco J. Giraldo R. Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton

Más detalles

3. TERMODINÁMICA. PROBLEMAS I: PRIMER PRINCIPIO

3. TERMODINÁMICA. PROBLEMAS I: PRIMER PRINCIPIO TERMOINÁMI PROLEMS I: PRIMER PRINIPIO Problema 1 Un gas ideal experimenta un proceso cíclico ---- como indica la figura El gas inicialmente tiene un volumen de 1L y una presión de 2 atm y se expansiona

Más detalles

INGENIERO. JOSMERY SÁNCHEZ

INGENIERO. JOSMERY SÁNCHEZ UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA COMPLEJO ACADÉMICO "EL SABINO" PROGRAMA DE INGENIERÍA MECÁNICA AREA DE TECNOLOGÍA UNIDAD CURRICULAR: TERMODINÁMICA APLICADA REALIZADO POR: INGENIERO.

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO

UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO 1. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO Una misma sustancia

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

Tecnólogo en Minería. Equilibrio Químico. Química I

Tecnólogo en Minería. Equilibrio Químico. Química I Tecnólogo en Minería Equilibrio Químico Química I Concepto de equilibrio y constante Pocas reacciones químicas se dan en un sentido Muchas veces las reacciones químicas no se completan, sino que llegan

Más detalles

Determinación de la Masa Molar del Magnesio

Determinación de la Masa Molar del Magnesio Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio

Más detalles

La uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos:

La uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos: UNIDAD 2 Magnitudes atómico-moleculares Introducción Teórica La masa de un átomo depende del átomo en cuestión, es decir del número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Dicha magnitud es muy

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO Tema 2 LOS SISTEMAS MATERIALES ACTIVIDAD 1: La materia 1- Qué es la materia? 2- Qué diferencia hay entre materia y sustancia? 3-Diferencia

Más detalles

Modelo Pregunta 2B.- El yoduro de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua.

Modelo Pregunta 2B.- El yoduro de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua. Modelo 2014. Pregunta 5A.- Considere la reacción en equilibrio A (g) + 3B (g) 2C (g). Cuando se introduce 1 mol de A y 3 mol de B en un recipiente de 5 L y se alcanza el equilibrio a 350 K, se observa

Más detalles

LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA

LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA 1 LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA PROBLEMAS RESUELTOS 8,5 g de oxígeno inicial 6,1 g oxígeno sobra =,4 g de oxígeno se combinan g óxido de hierro, 4 g de oxígeno 10, 64 744, goxígeno = 798, 7,98

Más detalles

Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica

Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica En esta unidad vamos a ampliar y explicar algunas de las características del estado gaseoso que ya han sido tratadas en la Unidad 1, como por ejemplo la de

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II) 1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.

Más detalles

E.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso:

E.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso: E.E.T. Nº9 Físico-Química de 2do año Guía Nº3 Profesor: Alumno: Curso: Soluciones Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. En una solución formada por dos componentes se

Más detalles

Ejercicios y problemas de neumática e hidráulica

Ejercicios y problemas de neumática e hidráulica Ejercicios y problemas de neumática e hidráulica 1. Un depósito contiene aire comprimido a 4 atm. Cuál es su presión en pascales? (Sol.: 400.000 pascales). 2. Si tenemos una jeringuilla que contiene 0,02

Más detalles

La bombilla consume una potencia de 60 W y sabemos que la potencia viene dada por la ecuación:

La bombilla consume una potencia de 60 W y sabemos que la potencia viene dada por la ecuación: Problema resuelto Nº 1 (Fuente Enunciado: IES VICTORIA KENT.ACL. : A. Zaragoza López) 1. Una bombilla lleva la inscripción 60 W, 220 V. Calcula: a) La intensidad de la corriente que circula por ella; la

Más detalles

Soluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I)

Soluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) Soluciones DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) 1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kpa y temperatura de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L. n =

Más detalles

2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C

2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C 1 EQUILIBRIO 1. La constante de equilibrio para la reacción: N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) vale Kc = 5,8.10-3 a 25 ºC. Calcule el grado de disociación, a esa temperatura, cuando la concentración inicial es:

Más detalles

Ud 5: Cálculos en circuitos neumáticos.

Ud 5: Cálculos en circuitos neumáticos. 4 Ud 5: Cálculos en circuitos neumáticos. Presión absoluta y relativa. Presión relativa, es el valor de la presión indicado por un manómetro, tomando como referencia cero la presión atmosférica ( Pat )

Más detalles

Los Gases y la teoría Cinético - Molecular

Los Gases y la teoría Cinético - Molecular Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas Los Gases y la teoría Cinético - Molecular Prof. Josefina Canales Algunos gases industriales importantes Nombre - Fórmula Origen y uso

Más detalles

La materia. Los gases

La materia. Los gases 1 La materia. Los gases 1 La materia y sus estados de agregación Características de los estados de la materia La materia se puede presentar en varios estados de agregación: sólido, líquido y gas, que tienen

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g

5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1

EQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son

Más detalles

CANTIDAD DE SUSTANCIA. EL MOL. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán

CANTIDAD DE SUSTANCIA. EL MOL. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán CANTIDAD DE SUSTANCIA. EL MOL Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción Es fácil contar los garbanzos que hay en un puñado de esta legumbre. Hay que tener más paciencia para contar

Más detalles

Física y química 1º bachillerato

Física y química 1º bachillerato TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. 1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 2.- Teoría cinético-molecular. 3.- Leyes de los gases. 3.1. Ley de Boyle-Mariotte.

Más detalles

GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico

GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico Página26 GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico I.- Conceptos básicos: Equilibrio químico y constante de equilibrio. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio

Más detalles

NOMBRE: CURSO: FECHA:

NOMBRE: CURSO: FECHA: AMLIACIÓN co solucioes. EJERCICIO RESUELTO E ua jeriguilla cogemos 3 cm 3 de aire. E ese mometo la presió que ejerce dicho gas es de a. a) Escribe el valor de la presió e atmósferas, e milímetros de mercurio,

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una

Más detalles

CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato

Más detalles

Ecuación de estado del gas ideal

Ecuación de estado del gas ideal Prácticas de laboratorio de Física I Ecuación de estado del gas ideal Curso 2010/11 1 Objetivos Comprobación de la ecuación de estado del gas ideal experimentalmente Construcción de curvas a presión, temperatura

Más detalles

CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO

CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO UNIDAD 4 Fuerzas en los fluidos Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA. COM/ ÍNDICE Página CUESTIONARIO PRIMERO

Más detalles

Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable usar tacones!

Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable usar tacones! La Presión Porqué faltaría yo a clase el día que explicaron lo de la Presión? Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable

Más detalles

ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA

ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA 5 ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Cantidades en Química. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 07,87 u. Determina la abundancia

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente

Más detalles

TEMA 2: PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS FLUIDOS

TEMA 2: PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS FLUIDOS Manual para el diseño de una red hidráulica de climatización 3 A ntes de comenzar a estudiar cualquier problema de flujo, es necesario conocer algunas características y propiedades físicas de los fluidos,

Más detalles

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p.

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p. EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes c y p. 1.- La formación del N O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: NO (g) + O (g) Á NO (g); Qué relación existe entre

Más detalles

MAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3.

MAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3. MAGNITUDES MOLARES {Respuesta: [a] 0, mol; [b] 0,82 mol; [c] 0,56 mol} Actividad [a] En qué se parecen y en qué se diferencian las siguientes magnitudes: masa molecular relativa y masa molar? [b] Calcula

Más detalles

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría

Más detalles

Nº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES

Nº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES Nº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES 1.- De un recipiente que contiene 3 g de metano(ch ), se extraen 9 10 3 éculas. Calcule: a) Los es de metano que quedan. b) Las éculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA. Problemas resueltos de cambios de fase de la materia.

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA. Problemas resueltos de cambios de fase de la materia. UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de cambios de fase de la materia. 1. Qué se entiende por sistema y alrededores? Un sistema se define como cualquier

Más detalles

2.- Ley de la conservación de la masa

2.- Ley de la conservación de la masa La materia. Leyes fundamentales de la Química. Disoluciones. Leyes de los gases. Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones

Más detalles

Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia

Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Son los llamados

Más detalles

Propiedades térmicas de la materia

Propiedades térmicas de la materia 1 Propiedades térmicas de la materia Ahora que hemos comprendido los conceptos de calor y temperatura, procederemos a estudiar el comportamiento térmico de la materia. Para esto, nos interesan cuatro cantidades

Más detalles

Profesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales

Profesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

Reacciones Químicas. Homogéneas.

Reacciones Químicas. Homogéneas. Como se sabe, la materia está formada por partículas, dependiendo el comportamiento de esta (la materia) del estado físico en que se encuentran las partículas. Igualmente, sabemos que la materia no es

Más detalles

EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015)

EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015) EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015) Grupo A - DEFINICIONES GENERALES: Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO: Grupo C - PRINCIPIO DE LE CHATELIER: Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO

Más detalles

Operaciones Básicas de Transferencia de Materia Problemas Tema 6

Operaciones Básicas de Transferencia de Materia Problemas Tema 6 1º.- En una torre de relleno, se va a absorber acetona de una corriente de aire. La sección de la torre es de 0.186 m 2, la temperatura de trabajo es 293 K y la presión total es de 101.32 kpa. La corriente

Más detalles

SOLUCIONARIO GUÍA ELECTIVO Fluidos I: el principio de Pascal y el principio de Arquímedes

SOLUCIONARIO GUÍA ELECTIVO Fluidos I: el principio de Pascal y el principio de Arquímedes SOLUCIONARIO GUÍA ELECTIVO Fluidos I: el principio de Pascal y el principio de Arquímedes SGUICEL014FS11-A16V1 Solucionario guía Fluidos I: el principio de Pascal y el principio de Arquímedes Ítem Alternativa

Más detalles

Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras

Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras medir b. Litros c. Moles d. Kilogramos 2) Cuál es la

Más detalles

M A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS

M A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS I E S M A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS Índice general 1. El átomo y el enlace 6 2. Leyes básicas de la Química 9 b1fq-res-atomo.tex 1. El átomo y el enlace Unidad

Más detalles