K 2 CO C. 4 B. 3 TODAS LAS PREGUNTAS DE QUÍMICA SON DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. K 3 PO D. 6 CO 2 44 H 2 O 18

Transcripción

1 A continuación encontrarás 20 preguntas formuladas a partir de diferentes contextos. Al final de la prueba de física encontrarás las 4 preguntas adicionales de química bajo el contexto "Los cultivos". TODAS LAS PREGUNTAS DE QUÍMICA SON DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. LOS FERTILIZANTES Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las plantas con la intención de optimizar el crecimiento y desarrollo de su perfil ó potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo donde se solubilizan e ingresan al sistema vegetal por las raíces. Otros, pueden aplicarse de forma líquida vía foliar para ser absorbidos a través de los estomas. Los fertilizantes aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas, nitrógeno, fósforo y potasio; nutrientes secundarios como el calcio, el azufre y el magnesio y, a veces micronutrientes de importancia también para la alimentación de la planta como el boro, el manganeso, el hierro, y el molibdeno. 45. Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio (NH 4 ) 2 SO 4. La masa en gramos de (NH 4 ) 2 SO 4 necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es A. 63 g B. 114 g C. 132 g D. 264 g Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de compuesto Masa molar (g/mol) fosfato de potasio obtenido es H A. 2 3 PO 4 98 B. 3 K 2 CO C. 4 K 3 PO D. 6 CO 2 44 H 2 O Un agricultor compró como fertilizante una solución que contiene una alta concentración de sulfatos. Una forma para determinar la cantidad de sulfatos presente es hacer reaccionar la solución fertilizante con suficiente cloruro de bario para obtener un precipitado blanco que finalmente se seca y se pesa. De acuerdo con lo anterior y una vez terminada la reacción, el precipitado blanco que se forma corresponde a A. BaCl B. BaSO 4 C. BaS D. BaO elemento Masa molar (g/mol) H 1 N 1 S 32 O 16 En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato de potasio, se recurrió al estudio de la solubilidad de las sales en 100 ml de agua con respecto a la temperatura como se muestra en la siguiente gráfica. 46. El fosfato de potasio, K 3 PO 4, es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas para obtener el K 3 PO 4 es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación. 2 H 3 PO 4 (ac) + 3 K 2 CO 3 2 K 3 PO 4 (ac) + 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l)

2 48. A una temperatura de 40 C se prepara en un recipiente un fertilizante mezclando, en su orden, 30 g de KNO 3, 30 g de K 2 CO 3 y 30 g de K 2 SO 4 en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es correcto afirmar que A. el KNO 3 y el K 2 CO 3 se disuelven completamente y parte del K 2 SO 4 permanece sin disolverse. B. se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven completamente. C. se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se disuelve completamente. D. el KNO 3 se disuelve completamente y parte del K 2 CO 3 y del K 2 SO 4 permanecen sin disolverse. 49. Las sales de potasio se pueden aplicar a! suelo en solución de manera individual. Al preparar una solución de la misma concentración de cada una de las sales, KNO 3, K 2 SO 4, K 2 CO 3 y K 3 PO 4, hubo un error al marcar los recipientes y no se logró identificar una de ellas. Para solucionar esta situación, se midió la conductividad de la solución desconocida a 25 C y se comparó el resultado con la siguiente tabla que muestra los rangos de conductividad expresadas como microsiemens por centímetro (us/cm). Numero de iones 2 iones Hasta iones iones o más iones Rango de conductividad (us/cm) el resultado de la medición dio un valor de conductividad igual a 280 (us/cm), por lo cual, es correcto afirmar que la solución desconocida contiene A. K 2 SO 4 B. KNO 3 C. K 2 CO 3 D. K 3 PO Un recipiente contiene 100 ml de un fertilizante simple en solución que contiene KNO 3 al 25 % p/v. De acuerdo con la gráfica anterior, la cantidad aproximada de agua que puede ser evaporada para tener una solución saturada a 30 C es A. 25 ml B. 30 ml C. 50 ml D. 60 ml 51. Para preparar 5 Kg de un fertilizante nitrogenado al 20% se requiere 1 Kg de KNO 3 puro. Si se cuenta una materia prima de KNO 3 al 90% de pureza, entonces se debe pesar una cantidad mayor que 1 Kg de KNO 3 porque A. la materia prima de KNO 3 contiene un 10% de impurezas. B. el porcentaje de KNO 3 en la materia prima es mayor que el 20% KNO 3. C. las impurezas en la materia prima son mayores que el 20%. D. se requiere que el 90% del fertilizante sea de KNO 3 puro. 52. Para calcular la cantidad de fertilizante que se debe adicionar a un suelo, se requiere conocer la Factor de conversión de cada elemento relación entre la cantidad de Fósforo % P 2 O 5 = 2,29 x %P los elementos presentes en el Potasio % K 2 0 = 1,205 x %K suelo y los que contiene el Calcio % CaO = 1,4 x %Ca fertilizante que se vaya a Magnesio % MgO = 1,66 x % Mg adicionar. La siguiente tabla muestra el factor de conversión de cada elemento para calcular la cantidad de compuesto recomendada para adicionar al suelo con el fin de fertilizarlo. Si en el análisis de los suelos de la granja se reportó un porcentaje de deficiencia de fósforo del 20%, de acuerdo con la tabla anterior, la cantidad de fósforo como P 2 O 5 que se debe adicionar al suelo es A. 2,29 % P 2 O 5 B. 22,9 % P 2 O 5 C. 45,8 % P 2 O 5 D. 91,6 % P 2 O Un método exitoso para la cuantificación del nitrógeno presente en el suelo, es hacer reaccionar el ion amonio con una base fuerte para formar amoniaco gaseoso, tal como se muestra en la siguiente ecuación. NH + 4 (ac) + OH - (ac) NH 3 (g) +H 2 O (l) Para llevar a cabo esta reacción, la base fuerte empleada debe encontrarse en altas concentraciones porque

3 A. se mantiene la dirección de la reacción hacia la izquierda de la ecuación. B. se asegura que el amonio presente reaccione completamente. C. el hidroxilo proveniente de la base se disocia completamente. D. se forma agua como producto para tener el amoniaco en solución acuosa. El amoníaco, materia prima fundamental para la producción de fertilizantes, es un gas que se puede obtener por la reacción directa de sus componentes de acuerdo con la siguiente ecuación. N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) +22,08 Kcal. catalizador 54. De acuerdo con la ecuación anterior, una vez BALANCEADA, es válido afirmar que A. cuatro moles de reactivos producen dos moles de producto. B. dos moles de reactivo producen tres moles de producto. C. un mol de reactivos produce un mol de producto. D. dos moles de reactivos producen dos moles de producto. 55. El valor 22,08 Kcal al final de la ecuación química corresponde a A. la cantidad de reactivos que sobra en la obtención del amoniaco. B. la masa de un producto en exceso que permite balancear la ecuación. C. un indicador de que el amoniaco se obtiene por reacción espontánea. D. un valor de energía que al ser positivo indica que la reacción es exotérmica. 56. A condiciones normales de presión y temperatura, en un proceso de producción de amoniaco se obtienen 20 litros del gas. Si esta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50 C y 0,5 atm de presión, es probable que el volumen del gas A. aumente, porque disminuye la presión y aumenta la temperatura. B. permanezca constante, porque aumenta la temperatura y aumenta la presión. C. disminuya, porque disminuye la temperatura y la presión. D. no varié, porque no es significativo el cambio de presión y temperatura. 57. El ácido cítrico se emplea en pequeñas cantidades como parte de los fertilizantes agrícolas. De acuerdo con la estructura, es correcto afirmar que los grupos funcionales presentes en una molécula de ácido cítrico son A. alcohol y carboxílico. B. aldehido y carboxílico. C. cetona y aldehido. D. alcohol y éster. 58. Una base de Lewis es aquella sustancia que presenta en su estructura un par de electrones libres que puede ceder a otra molécula. En la urea, compuesto orgánico empleado como fertilizante, el elemento que puede ceder un par de electrones para actuar como una base de Lewis es el A. Oxígeno. B. Carbono. C. Nitrógeno. D. hidrógeno. DESINFECTANTES Una gran variedad de agentes desinfectantes se utilizan para destruir a los microorganismos y difieren enormemente en sus propiedades tóxicas. La mayoría de los desinfectantes se pueden dividir convenientemente en varias categorías en las que se encuentran de una parte, compuestos orgánicos como alcoholes, aldehídos, fenoles y derivados, y de otra parte, compuestos inorgánicos como los derivados halogenados, los yoduros, entre otros, Los ingredientes activos mencionados son complementados con emulsificantes y otros ingredientes inertes como el agua.

4 59. De los compuestos representados a continuación, aquellos, que se pueden emplear como materia prima para la fabricación de desinfectantes son A. 1,2 y 4. B. 2 y 3. C. 1,3 y 4. D. 1y Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan. De acuerdo con lo anterior es correcto afirmar que el ácido benzoico se obtiene a través del siguiente proceso de oxidación. RESPONDA LAS PREGUNTAS 61 Y 62 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN En la tabla se muestran las temperaturas de fusión y ebullición de algunos compuestos que se usan como materia prima para la fabricación de desinfectantes. Propiedades físicas a 25 C y 1 atm. de presión Compuesto Punto de fusión ( C) Punto de ebullición ( C) Fenol 122,4 181,8 Acido benzoico ,2 Benzaldehído -15,1 178,9 Etanol -88,5 78,3 Isopropanol -77,7 82,5 Agua 0,0 100,0 61. El fenol es un compuesto que a condiciones normales se encuentra en estado sólido debido a que A. tiene una polaridad que permite mantener las moléculas unidas como es característico en un sólido. B. su punto de fusión esta por encima de la temperatura a la que se encuentra el compuesto. C. su punto de ebullición es mucho mayor que la temperatura de fusión del compuesto. D. el compuesto tiene una temperatura muy inferior a su temperatura de ebullición. 62. Se tiene una mezcla liquida conformada por ácido benzoico, Benzaldehído e isopropanol solubles entre sí. Para recolectar cada sustancia por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1 atm de presión. De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación de los tres compuestos es

5 64. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa, puede afirmarse que a una presión atmosférica de 600 mm Hg, la sustancia con mayor temperatura de ebullición es el A. éter dietílico. B. cloroformo. C. tetracloruro de carbono. D. agua. RESPONDALAS PREGUNTAS 63 Y 64 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La presión de vapor de una sustancia se define como la presión que ejerce el gas de esa sustancia cuando se encuentra en equilibrio con la fase líquida o sólida. La siguiente gráfica ilustra la presión de vapor de 4 líquidos a diferentes temperaturas, los cuales son utilizados como solventes para la obtención y/o purificación de algunos compuestos orgánicos empleados en la preparación de desinfectantes. 63. Del gráfico puede afirmarse que el líquido con mayor tendencia a evaporarse es el A. éter dietílico. B. cloroformo. C. tetracloruro de carbono. D. agua.