Enlace químico Química Inorgánica I

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Enlace químico Química Inorgánica I"

José Carlos Rubio Chávez
hace 5 años
Vistas:

1 Enlace químico Química Inorgánica I

2 ENLACE COVALENTE

3 Enlace Químico Chemical bonds are the forces that hold atoms together in molecules and solids R. G. Parr A molecule may be thought of either as a structure built of atoms bound together by chemical forces or as a structure in wich two or more nuclei are mantained in some definite geometrical configuration by attractive forces from a surrounding swarm of electrons Robert S. Mulliken

4 Química Teórica - UIPAC When forces acting between two atoms or groups of atoms lead to the formation of a stable independent molecular entity, a chemical bond is considered to exist between these atoms or groups. The principal characteristic of a bond in a molecule is the existence of a region between the nuclei of constant potential contours that allows the potential energy to improve substantially by atomic contraction at the expense of only a small increase in kinetic energy. Not only directed covalent bonds characteristic of organic compounds, but also bonds such as those existing between sodium cations and chloride anions in a crystal of sodium chloride or the bonds binding aluminium to six molecules of water in its environment, and even weak bonds that link two molecules of O 2 into O 4, are to be attributed to chemical bonds.

5 Teoría Enlace Valencia Los electrones que participan en el enlace son los de valencia, Por lo tanto son los que se pueden compartir o intercambiar para llegara a un estado energético más estable (de menor energía)

6 Durga = capa llena Neon Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 Regla del octeto: Los compuestos del segundo periodo tienden a ser Durga!

7 Calcio Hidrógeno Aluminio?

8 Estructuras de Lewis H O H 1. Se representan solamente los electrones de valencia alrededor de los átomos. 2. Un punto, representa a un electrón. 3. Los enlaces se escriben como una línea ( ) y se componen de dos electrones. 4. Los pares de electrones libres se escriben como dos puntos( ) 5. El hidrógeno solo puede rodearse de 2 electrones

9 Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) Teoría útil para predecir la geometría de los compuestos. 1. Determinar el número total de electrones de valencia en la molécula o el ión. 2. Escribir adecuadamente el orden de los símbolos de los elementos químicos (átomo central). 3. Enlazar los átomos de manera que se cumpla la regla del octeto para los átomos que se necesite. 4. Corroborar que corresponda la carga total de la molécula, proponiendo cargas formales bajas. 5. Disponer la molécula de manera que exista la menor repulsión electrónica

10 Ejemplo Dióxido de azufre S [Ne] 3s 2 p 4 6 e - de valencia O [He] 2s 2 2p 4 O [He] 2s 2 2p 4 6 e - de valencia 6 e - de valencia

11 S O O

12 S + - O O

13 Carga formal Relación de electrones alrededor de un átomo, resultado de la diferencia de los electrones de valencia y los electrones alrededor del átomo. Nota: Los electrones siguen estando compartidos, el átomo no adquiere esta carga realmente.

14 Enlace covalente Es un tipo de enlace asociado con la compartición de dos electrones (generalmente entre dos átomos de una entidad molecular). El mecanismo del enlace covalente causa un decremento en la energía potencial total de una molécula al acercarse los átomos dentro del enlace que ocasiona un incremento en la localización de los electrones alrededor del núcleo y decrece la carga acumulada en la región de enlace.

15 Teoría de orbitales moleculares Es una aproximación que utiliza funciones de un electron (orbitales) para aproximar la función de onda completa. EΨ = HΨ Orbital: Una función de onda que depende explicitamente de las coordenadas espaciales de solamente un electrón

16 Hibridación Combinación de orbitales atómicos en un átomo (con diferentes valores de momento angular) 2p x 2p y 2p z 2s Rayo hibridador sp 3 sp 3 sp 3 sp 3

17 Combinación de orbitales atómicos Orbitales moleculares

18 O2

19 Estructura tridimensional de enlaces covalentes Cada carbono se rodea de 4 átomos de carbono unidos fuertemente. Alta conducción térmica (fonones) Alta dureza No conduce la corriente eléctrica (aislante) Estable químicamente Incoloro Estructura bidimensional de enlaces covalentes Cada carbono se une a 3 átomos de carbono fuertemente. Conduce la corriente eléctrica y térmica (electrones) Sólido blando, capaz de formar láminas. Buen conductor térmico

Documentos relacionados

ENLACE QUIMICO. Por lo que la estructura de Lewis es:

ENLACE QUIMICO. Por lo que la estructura de Lewis es: ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E: representa