UNIVERSIDAD DE LONDRES - PREPARATORIA GUIA DE QUÍMICA III. Plan : 96 Clave materia : 1501 Clave UNAM : 1244

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1 UNIVERSIDAD DE LONDRES - PREPARATORIA GUIA DE QUÍMICA III Plan : 96 Clave materia : 1501 Clave UNAM : 1244 Profra : FATIMA DEL ROCIO SANDOVAL URIARTE Unidad I. La energía, la materia y el cambio. Conozca en forma teórica aspectos que rigen el comportamiento de la energía, cambios y leyes que se manifiestan en la naturaleza. Reafirme algunos de los principales conceptos sobre la materia. Conozca la teoría Atómica de Bohr. Analice las ventajas y desventajas de obtener energía a partir de diferentes fuentes. I. Contesta lo que se te pide 1. Qué es la química? 2. A que se le llama materia? 3. Escribe la clasificación de la energía en base a la fuente de donde proviene 4. Escribe tres clasificaciones de las diferentes energías. 5. Qué es el calor? 6. Qué es la temperatura? 7. Cuáles son las características de los tres estados de agregación? 8. Qué es un cambio físico? 9. Qué es un cambio químico? 10. Que es una propiedad física? 11. Qué es una propiedad química? 12. Cuáles de los siguientes cabios son físicos y cuales son químicos? a) Fusión de cloruro de sodio b) Pulverización de sal de roca c) Combustión de madera d) Formación de óxido de carbono e) Disolución del agua 13. De las siguientes propiedades, elige cual es una propiedad física y cual es una química 1. El cloro gaseoso se licua a a 35 C bajo presión normal 2. El hidrogeno arde en cloro gaseoso 3. El bromo es un líquido rojo oscuro 4. El litio es un metal de color plateado 5. El hierro se corroe en una atmosfera de aire húmedo 1

2 14. Qué es un elemento? 15. Qué es un compuesto? 16. Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto? 17. Qué es una mezcla? 18. Cómo se clasifican las mezclas? 19. Escribe tres ejemplos de cada tipo de mezclas 20. Qué es un átomo? 21. Dibuja la estructura de un átomo 22. Qué es una partícula subatómica? 23. Cuáles son las partículas subatómicas? 24. Qué es un isotopo? 25. Qué es la radiación electromagnética? 26. Quién y en qué año propone la Teoría que explica la naturaleza de la luz? 27. Qué es el espectro electromagnético? 28. A que velocidad viaja la luz? 29. Cuál es la ley de la conservación de la materia? 30. Cuál fue el descubrimiento de Max Planck? 31. Qué es un cuanto? 32. Menciona brevemente las longitudes de onda que comprende el espectro electromagnético? 33. Cuál es la diferencia entre una cuanto y un fotón? 34. Qué es el efecto fotoeléctrico? 35. Qué es la frecuencia de umbral? Unidad II. Aire, intangible pero vital. Relacione las propiedades y leyes de los gases con su organismo y con su entorno en diferentes formas Adquiera la noción de Mol. Elabore informes sobre algunas fuentes de contaminación del aire. Asuma actitudes responsables para mejora de la calidad del aire. 36. Qué es la atmósfera? 37. Cuáles son las fases que componen a la atmosfera? 38. Qué características tienen las capas de la atmosfera? 39. Escribe cuales son los gases mas importantes en la composición de la atmosfera y Cuáles son sus principales características? 40. Dibuja la atmosfera y sus capas correspondientes 41. Con un esquema describe el ciclo del Nitrógeno 42. Con un esquema describe el ciclo del Carbono 43. Indica las propiedades principales de los gases 44. Escribe los postulados de las Teoría cinética de los gases 45. Qué es la Presión? 46. Qué es el volumen? 2

3 47. Que establece las conclusiones realizadas por Boyle? 48. Para que tipo de proceso es válida su conclusión? 49. Qué conclusiones obtuvieron Gay Lussac y Jacques Charles? 50. Escribe para que tipo de procesos son válidas sus conclusiones? 51. Qué es un proceso isotérmico? 52. Qué es un proceso isobárico? 53. Qué es un proceso isocorico? 54. Cuáles son las condiciones CNPT? 55. En estas condiciones cuento valen n, P,V y T? 56. Cuál es la ley combinada de los gases? 57. Qué es la temperatura? 58. Cuáles son las escalas de temperatura que existen? 59. Qué establece la Ley de Dalton? 60. Resuelve los siguientes problemas. a) Un globo contiene 4.73 mol de gas helio Qué volumen ocupa el gas a una altura de 4300m si la temperatura es de 0 C y la presión es de atm? b) Un envase de aerosol ya envasado contiene mol del gas que ocupa un volumen de 255 ml. Calcula la presión del gas en el envase, si este se calienta accidentalmente a 400 C. c) Una llanta con un volumen de 360 L contiene mol de aire a una presión de 2.49 atm. Cuál es la temperatura en C dentro de la llanta? d) Calcula los moles de O 2 presentes en un cilindro de 5.25 L a 27 C y 1.30 atm. 61. Explica brevemente los productos obtenidos al combinar oxígeno atmosférico con un metal y con un no metal. 62. Qué es un anhídrido y como se forma? 63. Qué ocurre cuando un anhídrido entra en contacto con el agua? 64. Qué ocurre cuando un óxido metálico se pone en contacto con el agua? 65. Describe la estructura de Lewis 66. Escribe la estructura de Lewis para laso siguientes elementos y compuestos a) NH 4 b) H 2 O c) Cl d) H 2 SO Cuál es el objetivo de la tabla periódica? 68. Dibuja una tabla periódica anotando las características principales de los elementos gaseosos 69. Qué es el calor de reacción? 70. Cuál es la diferencia entre una reacción endotérmica y una exotérmica? 71. Qué es el ozono? 72. Qué es la capa de ozono? 73. Cuáles son los principales contenientes aéreos? 74. Qué es la calidad del aire y como se determina? 75. Qué significa ppm y como afectan a la calidad del aire? 76. Qué contaminantes afectan a la capa de ozono? 77. Indica las características principales de los CFC 78. Qué es la contaminación fotoquímica y como ocurre? 79. Qué es la lluvia acida y como se origina? 3

4 80. Qué es el número atómico? 81. Qué es el número de masa? 82. Define que es masa atómica 83. Calcula la masa atómica de los siguientes elementos a) Sodio b) Aluminio c) Cloro d) Magnesio e) Mercurio 84. Escribe los postulados del Modelo Atómico de Bohr. 85. Dibuja el modelo atómico de Bohr de los siguientes elementos. a) Sodio b) Nitrógeno c) Oxígeno d) Litio e) Potasio 86. Qué son los números cuánticos? 87. Qué establece el principio de Pauli? 88. Menciones Qué es una configuración electrónica? 89. Cómo se puede determinar la posición de un elemento por medio de su configuración electrónica? 90. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos a) Argón b) Bario c) Oro d) Yodo e) Estaño 91. Qué es un periodo? 92. Qué es un grupo? 93. Cómo se define el radio atómico? 94. Cómo se define el valor del radio atómico? 95. Cómo se define electronegatividad? 96. Qué es un enlace químico? 97. Cuántos tipos de enlace se conocen? 98. Escribe las características de los diferentes enlaces 99. Cómo se puede determinar en enlaces desuna molécula? 100. Qué propiedades químicas se pueden determinar a partir de su naturaleza de enlace? 101. Qué establece la regla del octeto? 102. Cuáles son las excepciones de la regla del octeto? 103. Escribe el tipo de enlace de los siguientes compuestos a) NaCl b) CH 4 c) H 2 d) MnCl 2 4

5 Unidad III. Agua. De donde, para qué y de quién?. Relacione la estructura del agua con sus propiedades y estas con su importancia Median te un análisis identifique fuentes de contaminación del agua Utilice algunos métodos de purificación del agua Aplique los conocimientos del empleo racional del uso del agua 104. Define que es el agua 105. Cuáles son los principales contaminantes del agua, y cuales son sus fuentes de contaminación? 106. Qué medios existen para purificar el agua? 107. Menciona las etapas que se le debe dar a un agua de desecho 108. Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua? 109. Cuáles son las propiedades del agua? 110. A que se debe que el agua se considera un disolvente universal? 111. Por qué se dice que el agua es un disolvente dipolar? 112. Qué tipo de sustancias son solubles en agua? 113. Cómo se define una solución? 114. Qué características presentan las soluciones? 115. Cuál es la clasificación mas usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones? 116. Qué es una solución valorada? 117. Cuáles son las soluciones porcentuales mas comunes? 118. Resuelve los siguientes problemas a) Calcula el % de NaOH para una solución que se prepara disolviendo 8 gr de NaOH e 50 gr de agua b) calcula el porcentaje referido a la masa de nitrato de plata si se disuelven 19.0 gr de esta sal en suficiente cantidad de agua para preparar 175gr de disolución c) Calcula el número de gramos de disolución que se necesita para dar 22.5 g de azúcar (C 12 H 22 O 11 ) a partir de una disolución de azúcar al 13.0% d) calcula los gramos de disolución que se necesita para dar 12.5gr de azúcar a partir de una disolución de azúcar al 10%. e) calcula el numero de gramos de agua que deben añadirse a 10.0 gr de fenol para preparar una disolución acuosa de fenol al 2.00% 119. Define que es una solución Molar 120. Qué es un Mol? 121. Calcula la molaridad de las siguientes soluciones. a) 284 gr de NaCl l en 2.20 L de solución. b) 75.5 gr de alcohol etílico (C 2 H 6 O) en 450 ml de solución c) 22 gr de bromuro de sodio (NaBr) en 850 ml de solución d) gr de ácido nítrico (HNO 3 ) en ml de solución 122. Qué es un ácido? 123. Cuáles son las características de los ácidos? 124. Qué es un álcali? 125. Cuáles son las características de los álcalis? 5

6 126. Qué es la neutralización? 127. Qué es el ph? 128. Qué es el poh? 129. Neutraliza y balancea las siguientes ecuaciones a) HCl + NaOH b) H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 c) HNO 3 + Al(OH) 3 d) H 3 PO 4 + Fe(OH) Dibuja la escala de ph 131. Resuelve los siguientes problemas Calcula ph, poh, [OH ] a) [H 3 O + ]= 7.9 X M b) [H 3 O + ]= 5.45 X10 10 M c) [H 3 O + ] = 7.45 X 10 5 M d) [H 3 O + ] = 3.25 X 10 9 M e) [H 3 O + ] = 5.3 X 10 7 M 132. Con las siguientes reacciones contesta las siguientes preguntas. i) FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO4) 3 + NO + H 2 O a) Cuántos gramos de monóxido de de nitrógeno se obtendrán a partir de 128 gr de ácido nítrico? b) Cuántos mol de agua se formaran a partir de 95 gr de sulfato ferroso? c) Cuantos mol de agua se generaran a partir de 180 gr de ácido sulfúrico? ii) Sn + H 2 SO 4 + I 2 SnSO 4 HI + I 2 d) Cuántos gramos de ácido yodhídrico se obtendrán a partir de 388 gr de yodo? e) Cuántos mol de yodo se formaran a partir de 95 gr de estaño? f) Cuántos mol de sulfato estannoso se generaran a partir de 180 gr de ácido sulfúrico? Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre. Detecte la importancia de los minerales en desarrollo Reconozca la importancia de la petroquímica en la vida actual Investigue la riqueza que representan los minerales y el petróleo en México Proponga algunas técnicas para reducir, reciclar y reutilizas desechos Qué es el petróleo? 134. Cuál es la composición básica del petróleo? 135. Cómo se forma el petróleo? 136. De dónde se obtiene el petróleo? 6

7 137. Cómo se procesa el petróleo? 138. En qué consiste la descomposición térmica del petróleo? 139. Qué compuesto se obtienen del petróleo? 140. En que consiste la refinación del petróleo? 141. Cómo se clasifican los hidrocarburos? 142. Qué productos se obtienen del petróleo? 143. Escribe las características de los hidrocarburos 144. Qué es un isomero? 145. Escribe la formula de los siguientes compuestos a) 2 hexino b) 3,4 dimetil 2 etil 6 isopropil decano c) 4,5,6,7, tetrametil, 3,3 dietil 1 undeceno d) Ciclo pentano e) 2 penteno 146. Qué son los sólidos cristalinos? 147. Escribe tres ejemplos de los sólidos cristalinos 148. Qué son los cristales iónico? 149. Escribe tres ejemplos de los cristales iónicos? 150. Qué son los cristales metálicos? 151. Qué son las cerámicas? 152. Cuáles son los beneficios de las cerámicas? 153. Qué es la basura? 154. Cuáles son los medios más afectados por los desperdicios ( basura)? 155. Qué medidas se pueden emplea para disminuir el emisión de basura? 156. Qué significan las 3R? 157. Qué es el reciclaje? 158. Qué es la reutilización? 159. Qué es reducción? 160. Económicamente hablando es rentable el reciclaje? Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida. Identifique en el organismo los minerales y vitaminas requeridos y su función Identifique la presencia de algunos minerales y vitaminas en diversos alimentos Reconozca los carbohidratos, lípidos y proteínas. Identificándolos en su alimentación cotidiana Aplique y proponga diversos métodos en la conservación de los alimentos 161. Qué es un alimento? 162. Menciona la importancia del agua en los alimentos 163. Qué es un carbohidrato? 164. Cómo se clasifican los carbohidratos? 165. Cuál es la función principal de los carbohidratos? 7

8 166. Menciona que es el gluten y para que sirven 167. Cuáles son los cereales de mayor aporte alimenticio? 168. Qué es una proteína? 169. Cuál es la estructura química de las proteína y a que grupo funcional pertenecen? 170. Qué es un aminoácido? 171. Cuáles son los aminoácidos esenciales para el hombre? 172. Escribe cual es la diferencia entre fruta y verdura 173. Cómo se clasifican las frutas? 174. Escribe cuales son los cambios que sufren las frutas después de ser cosechadas 175. Qué es una leguminosa? 176. Qué es un lípido? 177. Escribe las diferentes clasificaciones de los lípidos 178. Cita tres ejemplos de los tipos de lípidos 179. Cuáles son los elementos traza? 180. Qué es una vitamina? 181. Qué función tienen las vitaminas en el organismo? 182. Qué son los minerales? 183. Cuáles son las sales básicas que requiere el organismo? 184. Escribe la función y el aporte de las sales minerales en el organismo 185. Cuáles son los energéticos para la vida? 186. Cuáles son los requerimientos nutricionales? 187. Qué es un conservador? 188. Qué es un método de conservación? 189. Cuáles son los métodos de conservación? 190. Explica los diferentes métodos de conservación 8