FÍSICA Y QUÍMICA Curso 2015/ Contenidos mínimos - Criterios de evaluación - Procedimientos de evaluación

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1 FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA Curso 2015/ Contenidos mínimos - Criterios de evaluación - Procedimientos de evaluación

2 3º-ESO FÍSICA Y QUÍMICA Contenidos mínimos Criterios de evaluación Procedimientos de evaluación - Las magnitudes y su medida. El trabajo científico. Reconocer e identificar las características del método científico. CALIFICACIÓN El método científico. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Exámenes ordinarios (uno por Magnitudes básicas y derivadas. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga tema): 65 % El Sistema Internacional de Unidades. en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las Exámenes con material (uno por La medida y el tratamiento de los datos. TIC. tema): 15 % - Los estados de la materia. La Teoría Cinética. Reconocer las propiedades generales y características específicas de Trabajos (uno por trimestre): 10 % La materia la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. Actitud (por trimestre): 10 % Los estados de la materia. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de Los cambios de estado. la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinéticomolecular. Examen de recuperación: 65 % RECUPERACIONES La Teoría Cinética. Las leyes de los gases. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el Tarea de recuperación: 25 % - Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de Actitud trimestral: 10 % resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. CALIFICACIÓN DE JUNIO Clasificación de la materia. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y Media aritmética de las calificaciones reales (sin redondeo) obteni- Mezclas: tipos y separación. valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interésdas en cada evaluación. Disoluciones. concentración. Solubilidad. - La estructura de la materia. Agrupaciones de Diferenciar los procesos de separación de mezclas y la utilidad de átomos. algunos procesos en la preservación del medio ambiente. CALIFICACIÓN DE SEPTIEMBRE La Teoría Atómica de Dalton. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla. Tarea de verano: 25 % Examen de septiembre: 75 % Partículas subatómicas. Modelos atómicos. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la in- Caracterización de los átomos. - Elementos y compuestos. La tabla periódica. terpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. Elementos y compuestos. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos. La clasificación de los elementos. La tabla periódica. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y Los compuestos químicos. reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos. Las fórmulas. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más La masa molecular. complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. El mol. - Nomenclatura y formulación de compuestos bi- Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y com-

3 narios. Compuestos con oxígeno. Compuestos con hidrógeno. Sales binarias. - Las reacciones químicas. Introducción a la estequiometria. Cambios físicos y químicos. Las reacciones químicas. La Ley de Conservación de la Materia. Las ecuaciones químicas. - Electricidad y magnetismo. Electrización. La carga eléctrica. La Ley de Coulomb. Electromagnetismo. puestos, en sustancias de uso frecuente y conocido. Formular y nombrar compuestos químicos binarios siguiendo las normas IUPAC. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico.

4 4º-ESO FÍSICA Y QUÍMICA Contenidos mínimos Criterios de evaluación Procedimientos de evaluación - El átomo y sus uniones. Reconocer las magnitudes necesarias para describir los movimientos, CALIFICACIÓN La estructura del átomo. aplicar estos conocimientos a los movimientos de la vida coti- Exámenes ordinarios (uno por Distribución de los electrones en un átomodiana y valorar la importancia del estudio de los movimientos en el surgimiento de la ciencia moderna. tema): 70 % Exámenes con material (uno por Clasificación de los elementos químicos. Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de tema): 15 % El enlace químico. movimiento y reconocer las principales fuerzas presentes en la vida Trabajos (uno por trimestre. Modelos atómicos / Astronomía / On- Tipos de enlace. cotidiana. - Nomenclatura y formulación de compuestos Utilizar la Ley de la Gravitación Universal para justificar la atracción das): 10 % inorgánicos. entre cualquier objeto de los que componen el Universo y para explicar la fuerza, peso y los satélites artificiales. Actitud (por trimestre): 5 % Compuestos binarios. Compuestos ternarios. Aplicar el Principio de Conservación de la Energía a la comprensión RECUPERACIONES - Las reacciones químicas. de las transformaciones energéticas de la vida diaria, reconocer el Examen de recuperación: 70 % La reacción química. trabajo y el calor como formas de transferencia de energía y analizar Tarea de recuperación: 25 % La energía y la velocidad en las reacciones los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de energía empleadas para producirlos. Actitud trimestral: 5 % químicas. Identificar las características de los elementos químicos más representativos de la tabla periódica, predecir su comportamiento quími- Media aritmética de las calificacio- CALIFICACIÓN DE JUNIO Cálculos estequiométricos en una reacción química. co al unirse a otros elementos, así como identificar y conocer las nes reales (sin redondeo) obtenidas en cada evaluación. Reacciones ácido-base. propiedades de las sustancias simples y compuestas formadas. Reacciones de oxidación-reducción. Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes así - Química Orgánica. como la formación de macromoléculas y su importancia en los seres CALIFICACIÓN DE SEPTIEMBRE La química del carbono. vivos. Examen de septiembre: 75 % Propiedades generales de los compuestos Reconocer las aplicaciones energéticas derivadas de las reacciones Tarea de verano: 25 % orgánicos. de combustión de hidrocarburos y valorar su influencia en el incremento del efecto invernadero. Hidrocarburos. Derivados halogenados. Utilizar los procedimientos de las ciencias para estudiar y buscar Funciones oxigenadas. alternativas a cuestiones científicas y tecnológicas y para la resolución de problemas locales y globales. Funciones nitrogenadas. - El movimiento. Utilizar las TIC como fuente de consulta, como instrumento de representación Conceptos generales del movimiento. y de presentación de documentos. Velocidad. Analizar los problemas y desafíos, estrechamente relacionados, a los Aceleración. que se enfrenta la humanidad en relación a la situación de la Tierra,

5 Movimiento rectilíneo uniforme. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. Caída libre. Movimiento circular uniforme. - Las fuerzas. Composición de fuerzas: la fuerza resultante. Las Leyes de Newton. El peso. Fuerza tangencial y fuerza centrípeta. La normal. La tensión. La fuerza de rozamiento. - Presión y fluidos. Fluidos. Presión. Presión hidrostática. Principio de Pascal. Principio de Arquímedes. Gases. - Trabajo y energía. La energía. Trabajo. Energía cinética. Energía potencial gravitatoria. Energía potencial elástica. Ley de la Conservación de la Energía. La potencia. reconocer la responsabilidad de la ciencia y la tecnología y la necesidad de su implicación para resolverlos y avanzar hacia el logro de un futuro sostenible.

6 1º-Bachillerato FÍSICA Y QUÍMICA Contenidos mínimos Criterios de evaluación Procedimientos de evaluación - Leyes y conceptos básicos en química. Conocer las leyes fundamentales sobre las que se asienta la química. CALIFICACIÓN Teoría Atómica de Dalton. Exámenes ordinarios (uno por Estructura atómica. Conocer la evolución de las distintas teorías con el paso del tiempo y tema): 50 % Leyes ponderales de la química. cuáles fueron las aportaciones más importantes de cada una. Examen de evaluación: 50 % Ley de los volúmenes de combinación. Destacar importancia de la teoría de Avogadro para introducir el Actitud (por trimestre): se aplica Hipótesis de Avogadro. concepto de molécula que la teoría de Dalton no podía explicar. en el redondeo de la nota. El mol. Diferenciar las leyes ponderales de las volumétricas. Leyes de los gases. Conocer y aplicar las leyes que regulan el comportamiento de los RECUPERACIONES Fórmulas empíricas y moleculares. gases. Examen de recuperación: 100 % Disoluciones. Entender con claridad el significado del número de Avogadro y del - Nomenclatura y formulación de compuestos concepto de mol. CALIFICACIÓN DE JUNIO inorgánicos. Comprender la diferencia entre las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares. nes reales (sin redondeo) obteni- Media aritmética de las calificacio- Compuestos binarios. Comprender y aplicar el concepto de disolución y las formas de das en cada evaluación. Compuestos ternarios. expresarla. Asimismo deberán distinguir las disoluciones en la vida Compuestos cuaternarios. real así como sus aplicaciones prácticas en la vida cotidiana. CALIFICACIÓN DE SEPTIEMBRE - Las reacciones químicas. Ajustar adecuadamente reacciones sencillas. Examen de septiembre: 100 % Reacciones químicas. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen Factores de conversión. en una reacción química dada. Cálculos en las ecuaciones químicas. Relacionar correctamente los coeficientes estequiométricos con Clasificación de las reacciones químicas. cálculos masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen. - Energía y reacciones químicas. Utilizar el concepto de mol en un proceso químico. Termoquímica. Utilizar adecuadamente los factores de conversión en una reacción Primer Principio de la Termodinámica. cualquiera. Entalpía. Conocer el concepto de rendimiento en un proceso químico. Entropía. Segundo Principio de la Termodinámica. Resolver problemas referidos a las reacciones químicas en las que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y con rendimiento Energía libre de Gibbs. Espontaneidad de una reacción química. inferior al 100 %. Distinguen con facilidad los distintos tipos de reacciones más generales - Química Orgánica. que existen. La química del carbono. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio Principales funciones orgánicas. de conservación de la energía en sistemas en los que se produ-

7 Isomería. El petróleo. - Cinemática. Magnitudes del movimiento. Movimientos rectilíneos. Movimiento circular. Composición de movimientos. Movimiento de proyectiles. Movimiento armónico simple. - Dinámica. Interacciones y fuerzas. Leyes de Newton. Fuerza de rozamiento. Fuerzas elásticas. Cantidad de movimiento o momento lineal. Impulso mecánico. Conservación del momento lineal. Momento de una fuerza. Fuerza gravitatoria. - Trabajo y energía mecánica. Trabajo mecánico. Potencia. Energía. Tupos. Conservación de la energía mecánica. - Electricidad. Electrostática. Las cargas eléctricas. La Ley de Coulomb. Campo eléctrico. Potencial eléctrico. cen intercambios de calor y trabajo. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. Conocer y aplicar el primer principio de la termodinámica a un proceso físico-químico, ajustándose al criterio de signos señalado. Relacionar las transferencias de calor a presión constante (Qp) con las transferencias a volumen constante (Qv). Relacionar Qp con el concepto de entalpía. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Interpretar y dibujar diagramas entálpicos sencillos. Entender el concepto de entalpías de formación y su aplicación al cálculo de las energías de reacción mediante la utilización de datos en los que se indican los valores de las entalpías de formación en condiciones estándar. Utilizar correctamente la ley de Hess en la aditividad de las reacciones químicas para calcular indirectamente entalpías de reacción. Entender el concepto de entalpía de enlace y su diferencia con el de entalpía de formación. Conocer el concepto, el símbolo y las unidades de la entropía y su relación con el grado de desorden de los sistemas. Relacionar el segundo principio de la termodinámica con la posibilidad de que una reacción química sea espontánea. Entender la importancia de la energía libre de Gibbs para predecir la espontaneidad de una reacción química, al agrupar la variación de entalpía y la variación de entropía de la misma. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. Utilizar el concepto de función de estado para el cálculo de entalpías, entropías y energías de Gibbs de una reacción química a partir de los valores que las sustancias iniciales y finales tienen de esas magnitudes. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

8 Distinguir compuestos orgánicos de compuestos inorgánicos por su fórmula molecular. Reconocer los grupos funcionales más habituales y relacionar los prefijos con el número de carbonos de una cadena orgánica. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos y conocer las normas de formulación y nomenclatura para hidrocarburos sencillos lineales, cíclicos y aromáticos. Identificar, nombrar y formular compuestos sencillos con las funciones oxigenadas y nitrogenadas explicadas. Reconocer compuestos isómeros entre sí y representar los diferentes tipos de isomería estructural. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión de posición en función del tiempo. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (m.r.u.) y/o rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a.). Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (m.a.s.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucren planos inclinados y/o poleas.

9 Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. Determinar y aplicar la ley de gravitación universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial. Entender que una fuerza realiza trabajo cuando existe un desplazamiento, y que el trabajo depende del módulo de la fuerza, del desplazamiento y del ángulo que forman ambos. Analizar la influencia del tiempo en el trabajo realizado por máquinas y motores. Calcular el trabajo de las fuerzas de rozamiento. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. Analizar y describir fenómenos donde se producen transferencias de energía mecánica. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. Determinar el campo eléctrico creado por una carga o por una esfera en un punto determinado. Calcular el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo cuando está generado por distribuciones puntuales de carga e indicar cuál será el movimiento de cargas positivas o negativas cuando se dejan libres en el campo.

10 2º-Bachillerato FÍSICA Contenidos Criterios de evaluación Procedimientos de evaluación - Movimientos oscilatorios. El oscilador armónico. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos CALIFICACIÓN Oscilaciones o vibraciones armónicas. utilizando las estrategias básicas del trabajo científico. Exámenes ordinarios (uno por El movimiento armónico simple. tema): 50 % Consideraciones dinámicas en el movimiento armónico simple. Valorar la importancia de la Ley de la Gravitación Universal y aplicarla a la resolución de situaciones problemáticas de interés como la Examen de evaluación: 50 % Actitud (por trimestre): se aplica Consideraciones energéticas en el movimiento armónico simple. determinación de masas de cuerpos celestes, el tratamiento de la gravedad terrestre y el estudio de los movimientos de planetas y satélites. en el redondeo de la nota. RECUPERACIONES Relación entre el movimiento armónico simple y el movimiento circular uniforme. Examen de recuperación: 100 % El péndulo simple. Construir un modelo teórico que permita explicar las vibraciones de Oscilaciones forzadas y fenómenos de resonancia. de diversos fenómenos naturales y desarrollos tecnológicos. Media aritmética de las calificacio- la materia y su propagación (ondas), aplicándolo a la interpretación CALIFICACIÓN DE JUNIO - Movimiento ondulatorio. Ondas mecánicas. nes reales (sin redondeo) obtenidas en cada evaluación. Concepto de onda. Propagación de ondas mecánicas. Ondas armónicas. Estudio cualitativo de algunas propiedades de las ondas. Ondas estacionarias. - Ondas sonoras. Ondas sonoras: generalidades. Velocidad de propagación del sonido. Intensidad del sonido y sensación sonora. Fenómenos ondulatorios del sonido. Ondas sonoras estacionarias en tubos: instrumentos de viento. El efecto Doppler. - Naturaleza de la luz. La controvertida naturaleza de la luz. Velocidad y propagación de la luz. La luz y las ondas electromagnéticas. Utilizar los modelos clásicos (corpuscular y ondulatorio) para explicar las distintas propiedades de la luz. Usar los conceptos de campo eléctrico y magnético para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia, calcular los campos creados por cargas y corrientes rectilíneas y las fuerzas que actúan sobre cargas y corrientes, así como justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas. Explicar la producción de corriente mediante variaciones del flujo magnético y algunos aspectos de la síntesis de Maxwell, como la predicción y producción de ondas electromagnéticas y la integración de la óptica en el electromagnetismo. Utilizar los principios de la relatividad especial para explicar una serie de fenómenos: la dilatación del tiempo, la contracción de la longitud y la equivalencia masa-energía. Conocer la revolución científico-tecnológica que tuvo su origen en la CALIFICACIÓN DE SEPTIEMBRE Examen de septiembre: 100 %

11 Fenómenos ondulatorios de la luz. Aspectos relativos a la interacción luzmateria. - Óptica geométrica. Introducción a la óptica geométrica. Óptica de reflexión. Espejos planos y esféricos. Óptica de la refracción. Lentes delgadas. Algunos instrumentos ópticos. - Gravitación universal. Precedentes de la ley de gravitación. La ley de gravitación universal. Consecuencias de la ley de gravitación universal. Análisis de los factores que intervienen en la ley de gravitación universal. - El concepto de campo en la gravitación. Necesidad del concepto de campo. El campo gravitatorio: intensidad del campo. El campo gravitatorio desde un enfoque energético. Representación gráfica del campo gravitatorio. Aspectos energéticos del movimiento de los cuerpos en un campo gravitatorio. Origen y evolución del universo. - El campo eléctrico. Interacción electrostática: origen y descripción. Campo eléctrico: una forma de explicar la interacción. El campo eléctrico desde un punto de vista dinámico. búsqueda de solución a los problemas planteados por los espectros continuos y discontinuos, el efecto fotoeléctrico, etc., y que dio lugar a la Física Cuántica y a nuevas y notables tecnologías. Aplicar la equivalencia masa-energía para explicar la energía de enlace de los núcleos y su estabilidad, las reacciones nucleares, la radiactividad y sus múltiples aplicaciones y repercusiones. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia y tecnología dentro de los conocimientos abarcados en este curso.

12 El campo eléctrico desde un enfoque energético. Movimiento de partículas cargadas en un campo eléctrico uniforme. Cálculo del campo eléctrico mediante el teorema de Gauss. - Campo magnético y principios del electromagnetismo. De la magnetita al electromagnetismo. Estudio del campo magnético. Movimiento de partículas cargadas en campos magnéticos. Campos magnéticos producidos por corrientes eléctricas. Teorema de Ampère. - Inducción electromagnética. Inducción electromagnética. El fenómeno de la autoinducción. Aplicaciones del fenómeno de la inducción. La unificación de Maxwell. Magnetismo natural. - Principios de la relatividad especial. El conflicto entre la electrodinámica y la mecánica de Newton. Antecedentes de la relatividad especial. Postulados de la relatividad especial de Einstein. Consecuencias de los postulados de Einstein, Transformaciones de Lorentz. Principios de la dinámica a la luz de la relatividad. Evidencias experimentales de la teoría de

13 la relatividad. - Fundamentos de la mecánica cuántica. La crisis de la física clásica en el micromundo. Antecedentes de la mecánica cuántica. Nacimiento y principios de la mecánica cuántica. Consecuencias de la mecánica cuántica. - Física nuclear. El camino hacia el núcleo atómico. El descubrimiento del núcleo. Tamaño y densidad de los núcleos. Estabilidad del núcleo. Núcleos inestables: la radiactividad natural. Reacciones nucleares. La estructura más íntima de la materia.

14 2º-Bachillerato QUÍMICA Contenidos Criterios de evaluación Procedimientos de evaluación. - Cálculos en química. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos CALIFICACIÓN Conceptos de Química. utilizando las estrategias básicas del trabajo científico. Exámenes ordinarios (uno por Los gases. tema): 50 % Las disoluciones. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las Examen de evaluación: 50 % La reacción química. variaciones periódicas de algunas de sus propiedades. Actitud (por trimestre): se aplica - Estructura atómica. en el redondeo de la nota. Primeros modelos atómicos. Utilizar el modelo de enlace para comprender tanto la formación de Antecedentes del modelo atómico de Böhr. moléculas como de cristales y estructuras macroscópicas y utilizarlo RECUPERACIONES El modelo atómico de Böhr. para deducir algunas de las propiedades de diferentes tipos de sustancias. Examen de recuperación: 100 % Limitaciones del modelo de Böhr. Los modelos mecanocuánticos. CALIFICACIÓN DE JUNIO - Distribución electrónica y tabla periódica. Explicar el significado de la entalpía de un sistema y determinar la Media aritmética de las calificaciones reales (sin redondeo) obteni- variación de entalpía de una reacción química, valorar sus implicaciones y predecir, de forma cualitativa, la posibilidad de que un prodas en cada evaluación. Primeras clasificaciones. Distribución electrónica. ceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones. La tabla periódica actual. CALIFICACIÓN DE SEPTIEMBRE Propiedades periódicas. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución Examen de septiembre: 100 % Grupos de elementos y propiedades. de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en - Enlace químico. particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, Concepto de enlace químico. con especial atención a los de disolución-precipitación. Enlace iónico. Enlace covalente. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus di- Enlace metálico. Fuerzas intermoleculares. soluciones, explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna - Termodinámica química. de ellas así como sus aplicaciones prácticas. La energía y las reacciones químicas. Calor y trabajo en un proceso. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas Primer principio de la Termodinámica. estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción La entalpía. de un par redox, predecir, de forma cualitativa, el posible Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. proceso entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis. Segundo principio de la Termodinámica.

15 Tercer principio de la Termodinámica. La energía libre y la espontaneidad de los procesos. - Equilibrio químico. El estado de equilibrio. Aproximación termodinámica al estado de equilibrio. La constante de equilibrio. Equilibrios homogéneos. Equilibrios heterogéneos. Equilibrios en varias etapas. Alteraciones del estado de equilibrio. Principio de Le Chatelier. Equilibrio de solubilidad. Reacciones de precipitación. - Reacciones de transferencia de protones. Las primeras ideas sobre ácidos y bases. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Teoría de Brönsted y Lowry sobre ácidos y bases. Ionización del agua. Fuerza relativa de ácidos y bases. Cálculo del ph de una disolución. Hidrólisis. Efecto del ion común. Disoluciones reguladoras. Indicadores y medidores del ph. Valoraciones ácido-base. Ácidos y bases de especial interés. - Reacciones de transferencia de electrones. Concepto de oxidación y reducción. Ajuste de las ecuaciones redox. Valoraciones redox. La energía eléctrica y los procesos quí- Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones. Valorar la gran influencia que la Química tiene actualmente sobre la mejora de las condiciones de vida, así como las razones que la explican y su repercusión sobre el medio ambiente.

16 micos. Celdas electroquímicas. Predicción de las reacciones redox espontáneas. La corrosión. Pilas y baterías. Cubas electrolíticas. Comparación entre una celda galvánica y una cuba electrolítica. Procesos redox de importancia industrial. - Los compuestos del carbono. Química orgánica o del carbono. Hidrocarburos. Compuestos halogenados. Compuestos oxigenados. Compuestos nitrogenados. Formulación de compuestos multifuncionales. La cuestión de la isomería. Moléculas orgánicas de importancia biológica. Polímeros.