FORMULACIÓN INORGÁNICA

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Alejandro Duarte Ruiz
hace 9 años
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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. ELEMENTOS Un elemento es una sustancia que está formada por átomos de un solo elemento químico. Fe Au C H2 O2 O3 P4 S6 S8 Hierro Oro Carbono (grafito o diamante) Dihidrógeno Dioxígeno - Oxígeno Trioxígeno - Ozono Tetrafósforo Hexaazufre Octaazufre 2. COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO A. HIDRUROS METÁLICOS : MHm M: símbolo de un metal; m: número de del metal. NaH Hidruro de sodio AgH Hidruro de plata CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio ZnH2 Dihidruro de cinc Hidruro de cinc AlH3 Trihiruro de aluminio Hidruro de aluminio FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro(ii) FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(iii) CuH Monohidruro de cobre Hidruro de cobre(i) CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(ii) PtH2 Dihidruro de platino Hidruro de platino(ii) PtH4 Tetrahidruro de platino Hidruro de platino(iv) B. HIDRUROS NO METÁLICOS: XHn X: símbolo de un no metal de los grupos 13, 14 y 15; n: número de negativa del no metal. BH3 Trihidruro de boro Borano CH4 Tetrahiruro de carbono Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco PH3 Trihidruro de fósforo Fosfano AsH3 Trihidruro de arsénico Arsano SbH3 Trihidruro de antimonio Estibano C. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: XHn X: símbolo de un no metal de los grupos 16 y 17; n: número de negativa del no metal. H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico Pág. 1

2 3. ÓXIDOS: X2On X: símbolo de un metal o un no metal, excepto los elementos del grupo 17; n: número de positiva del elemento. *Si n es par, la fórmula se simplifica (se dividen los subíndices por 2). Ejemplos de óxidos metálicos: Na2O Óxido de disodio Óxido de sodio Ag2O Óxido de diplata Óxido de plata CaO Óxido de calcio ZnO Óxido de cinc Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro(ii) Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(iii) Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre(i) CuO Monóxido de cobre Óxido de cobre(ii) PtO Monóxido de platino Óxido de platino(ii) PtO2 Dióxido de platino Óxido de platino(iv) Ejemplos de óxidos no metálicos: N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(i) NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(ii) N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(iii) NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(iv) N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(v) SO Monóxido de azufre Óxido de azufre(ii) SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre(iv) SO3 Tróxido de azufre Óxido de azufre(vi) 4. HALUROS DE OXÍGENO: OnX2 X: símbolo de un no metal del grupo17; n: número de positiva del no metal. OF2 Difluoruro de oxígeno OCl2 Dicloruro de oxígeno O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno 5. PERÓXIDOS Se obtiene al sustituir el oxígeno de un oxido (generalmente de un elemento metálico que actúa con número de +1 o +2) o del agua, por el ión peróxido O 2 2. *La fórmula NO se simplifica. Na2O2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario H2O2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Cu2O2 Dióxido de dicobre Peróxido de cobre(i) CuO2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre(ii) Pág. 2

3 6. SALES BINARIAS A. COMBINACIÓN METAL CON NO METAL: MnX m M: símbolo de un metal; m: número de del metal. X: símbolo del no metal; n: número de negativa del no metal. *Si n y m son divisibles por el mismo número, la fórmula se simplifica. NaBr Bromuro de sodio CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio AgI Yoduro de plata Ag2S Sulfuro de diplata Sulfuro de plata Al2Se3 Triseleniuro de dialuminio Seleniuro de aluminio FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(ii) FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(iii) NiS Monosulfuro de níquel Sulfuro de níquel(ii) Ni2S3 Trisulfuro de diníquel Sulfuro de níquel(iii) AuI Monoyoduro de oro Yoduro de oro(i) AuI3 Triyoduro de oro Yoduro de oro(iii) B. COMBINACIÓN NO METAL CON NO METAL : YnX m Y: símbolo de un no metal con número de positiva m X: símbolo de un no metal con número de negativa n X es el elemento más a la derecha e Y es el elemento más a la izquierda dentro de la lista siguiente: B - Si - C - Sb - As - P - N - Se - Te - S - I - Br - Cl - F *Si n y m son divisibles por el mismo número, la fórmula se simplifica. BrCl Cloruro de bromo ClF Fluoruro de cloro SiC Carburo de silicio B2S3 Trisulfuro de diboro Sulfuro de boro CS2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono PCl3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo(iii) PCl5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(v) 7. HIDRÓXIDOS: M(OH)m Un hidróxido es la combinación de un catión metálico (metal M con número de m) con el anión hidróxido OH -. NaOH Hidróxido de sodio AgOH Hidróxido de plata Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Zn(OH)2 Dihidróxido de cinc Hidróxido de cinc Al(OH)3 trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(ii) Fe(OH)3 Tióxido de hierro Hidróxido de hierro(iii) CuOH Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre(i) Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre(ii) Pág. 3

4 8. ÁCIDOS OXOÁCIDOS: HaXbOc X es un no metal que actúa con número de positiva o un metal de transición de elevado número de como el cromo o el manganeso. El hidrógeno actúa con número de +1. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, se puede utilizar sus nombres tradicionales. A la hora de asignar un nombre tradicional a un oxoácido, se ordenan los número de del elemento correspondiente de menor a mayor y el nombre dependerá del orden (1ª, 2ª, 3ª ) en el que se encuentre el número de con el que actúa el elemento en dicho oxoácido. Orden de los números de del elemento NOMBRE TRADICIONAL 4 n os de 3 n os de 2 n os de 1 n o de Ácido hipo..oso 1º 1º Ácido.oso 2º 2º 1º Ácido..ico 3º 3º 2º 1º Ácido per..ico 4º Formas meta y orto de un oxoácido: - Forma meta: se forma a partir de un óxido y una molécula de agua. En general, se pone el prefijo meta delante del nombre del elemento. Las formas meta del Cl, Br, I, N, S, Se y Te son compuestos muy estables y no se pone el prefijo meta. - Forma orto: en general se forma a partir de un óxido y tres moléculas de agua (excepto en los casos del silicio y del yodo). En general, se pone el prefijo orto delante del nombre del elemento. Las formas orto del P, As, Sb, Si y B son compuestos más estables que sus formas meta, por lo que no se suele poner el prefijo orto y en el caso del fósforo nunca se pone. OXOÁCIDOS DEL CLORO, BROMO, YODO O DEL NITRÓGENO (formas meta): FÓRMULA N os DE OXIDACIÓN HXO +1 HXO2 +3 HXO3 +5 HXO4 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HNO HNO2 HNlO3 Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido hiponitroso Ácido nitroso Ácido nítrico Pág. 4

5 OXOÁCIDOS DEL AZUFRE, SELENIO Y TELURO (formas meta): FÓRMULA N os DE OXIDACIÓN H2XO2 +2 H2XO3 +4 H2XO4 +6 El nombre es válido para los ácidos del azufre, selenio y teluro. H2SO2 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 HTeO3 H2TeO4 Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido selenioso Ácido selénico Ácido teluroso Ácido telúrico OXOÁCIDO DEL CARBONO (forma meta) El carbono tiene un oxoácido en el que actúa con número de +4. No se pone el prefijo meta. H2CO3 Ácido carbónico OXOÁCIDOS DEL FÓSFORO, ARSÉNICO, ANTIMONIO, BORO Y SILICIO: FORMAS META Y ORTO. ELEMENTOS N OS DE OXIDACIÓN ÁCIDOS META ÁCIDOS ORTO HPO2 Ácido metafosforoso H3PO3 Ácido fosforoso HPO3 Ácido metafosfórico H3PO4 Ácido fosfórico P, AS, Sb +3 y +5 HAsO2 Ácido metaarsenioso H3AsO3 Ácido arsenioso HAsO3 Ácido metaarsénico H3AsO4 Ácido arsénico HSbO2 Ácido metaantimonioso HSbO3 Ácido metoantimónico H3SbO3 Ácido antimonioso H3SbO4 Ácido antimónico Si +4 H2 SiO3 Ácido metasilícico H4 SiO4 Ácido silícico B +3 HBO2 Ácido metabórico H3 BO3 Ácido bórico *Si sumamos una molécula de agua a cada uno de estos ácidos meta, obtenemos el correspondiente ácido orto. Pág. 5

6 ÁCIDOS ORTO DEL YODO Y EL TELURO: ELEMENTO N OS DE OXIDACIÓN ÁCIDO META ÁCIDO ORTO Te +6 H2TeO4 Ácido telúrico H6TeO6 Ácido ortotelúrico I +7 HIO4 Ácido peryódico H5IO6 Ácido ortoperyódico *Si sumamos dos moléculas de agua a cada uno de estos dos ácidos meta, obtenemos el correspondiente ácido orto. OXOÁCIDOS DEL CROMO Y EL MANGANESO (formas meta): ELEMENTO N OS DE OXIDACIÓN OXOÁCIDO Cr +6 H2CrO4 Ácido crómico Mn +6 H2MnO4 Ácido mangánico +7 HMnO4 Ácido permangánico Pág. 6

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