Práctica 1. Separación de Mezclas Protocolo 2

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María del Pilar Caballero Juárez
hace 7 años
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1 Equipo: Preguntas a responder al final de la sesión Práctica 1. Separación de Mezclas Protocolo 2 Qué tipo de mezcla se te proporcionó y cómo lo determinaste? Cuántos y cuáles son los métodos de separación que empleaste en la práctica? Qué propiedades de los componentes se aprovechan para elegir cada uno de los métodos de separación? Problema Separar cuantitativamente una mezcla de yodo, cloruro de amonio y óxido de silicio. Determinar la composición porcentual de la mezcla. Tarea previa 1. Las sustancias se les clasifica en elementos y compuestos. Qué diferencias existen entre ambos? 2. Qué es una mezcla? _ 3. Qué características diferencian las mezclas homogéneas de las heterogéneas? 4. Da un ejemplo cotidiano de mezclas homogéneas de: Gases: Sólidos: Líquidos: Un gas y un líquido: 5. Qué es una propiedad física y una propiedad química? 6. Qué es un cambio físico y un cambio químico? QGI Separación de mezclas 1

2 7. Describe 4 métodos físicos diferentes que se utilicen en la separación de los componentes de una mezcla cualquiera. 8. Revisa el procedimiento propuesto e identifica los métodos de separación a utilizar, describe en qué consiste cada uno y en que propiedades físicas se basan. 9. Cómo se define el porcentaje en masa? (indica las unidades correspondientes) 10. Si g de una mezcla contiene: g de NaCl, 35.0 g de I2 y g de SiO2. Cuáles serán las composiciones porcentuales de cada una de estas sustancias en la mezcla? : Composición porcentual: 11. Busca la ficha de seguridad (MSDS) de las siguientes sustancias: cloruro de sodio NaCl, cloruro de amonio NH 4 Cl, yodo I 2 y óxido de silicio SiO 2. Lee las fichas de seguridad y reporta de manera concisa la siguiente información para cada una de las sustancias que se te pidieron, anexa la información en una hoja: - Características y propiedades físicas - Reactividad general (Incluir rombo de seguridad) - Toxicidad y principales precauciones a seguir. Material y Reactivos 6 vasos de precipitados 50mL Mechero Soporte Anillo de hierro Tela de asbesto 3 vidrios de reloj Embudo Papel filtro Agua destilada Hielo en bolsas Mezcla problema Balanza Estufa QGI Separación de mezclas 2

3 Procedimiento experimental Protocolo 2 El procedimiento se realizará por triplicado Siempre debe utilizarse la misma balanza y todo el material debe etiquetarse No dejes escapar los vapores de yodo, en su caso evita respirarlos. 1.- Registrar con exactitud la masa de un vaso de precipitados de 150 o 200mL. 2.- En el vaso, pesado en el paso anterior, medir la masa de aproximadamente 0.5g de la mezcla. Registrar el peso exacto de la muestra. 3.- Calentar la mezcla con el mechero Bunsen como se muestra en la Figura 1. Tapa el vaso usando el vidrio de reloj de manera convexa. El calentamiento debe ser gradual y calentar CON CUIDADO las paredes del vaso donde se depositan cristales para lograr la sublimación de todo el compuesto. Vaso de precipitado Muestra Figura Colocar hielo en la parte superior del sistema para favorecer que los cristales de yodo se depositen en el vidrio de reloj. Guardar el yodo para su almacenamiento. 4.- Una vez sublimado todo el yodo, dejar enfriar el vaso, medir su masa y calcular por diferencia, la masa de yodo que se sublimó (cantidad de sustancia presente en la mezcla). Registrar el dato en la Tabla 1. Masa de I 2 = (masa del vaso + lo que se pesó de mezcla 0.5g) (masa vaso + mezcla residual) 5.- Agregar poco a poco 50 ml de agua destilada, medida con una probeta, al sólido que quedo en el vaso, y filtrar como se observa en la Figura 2. Recipiente con agua, sal y óxido de silicio Embudo Papel filtro Vaso de precipitados Filtrado Figura 2. QGI Separación de mezclas 3

4 NOTA: Para determinar la masa de SiO 2 es importante pesar el papel filtro antes de realizar la filtración de la solución. También deberá pesarse el vaso de precipitado donde se va a recibir el filtrado y el vidrio de reloj a utilizar en el siguiente paso. 6.- Secar el papel filtro que contiene el óxido de silicio en la estufa hasta obtener al menos 3 pesos constantes y registrar su masa en la tabla 1. NOTA: No permitir que se queme el papel ya que esto alteraría los resultados. 7.- Evaporar a sequedad el agua para recuperar el cloruro de sodio. Poco antes de llegar a sequedad, tapar el vaso con un vidrio de reloj ya que al eliminarse el agua puede haber proyecciones del sólido. Determinar la masa de cloruro de sodio y registrarla en la Tabla Repetir el experimento dos veces más. 9.- Determinar la composición porcentual de la mezcla. Observaciones Resultados Tabla 1. Exp. 1 Exp. 2 Exp. 3 Promedio Masa de la muestra (g) Masa del yodo (g) Masa del óxido de silicio (g) Masa del cloruro de sodio (g) Cuestionario m 1.- Qué porcentaje % de la muestra corresponde a cada componente? Para contestar esta pregunta m necesitarás una expresión como la siguiente: Experimento 1: m masa promedio del componente A % del componente A = x 100 m masa de la mezcla Experimento 2: QGI Separación de mezclas 4

5 Experimento 3: Promedio 2.- En el caso de que los tres componentes sumen menos del 100%, dónde hubo pérdidas? En el caso de que sumen más del 100 %, cuál pudo haber sido el problema? 3.- Qué propiedad física permite separar al yodo? En qué consiste esta propiedad? 4.- Qué propiedad física permite separar al óxido de silicio y al cloruro de sodio? 5.- Es posible diseñar un procedimiento alternativo para separar esta mezcla utilizando el mismo material? Cuál sería dicho procedimiento? Conclusiones Qué propiedades te permitieron separar los componentes de las mezclas? Cuáles fueron las técnicas de separación que empleaste? Tratamiento de residuos El I2 obtenido se recolecta en el contenedor que se encuentra en las campanas, el SiO2 y el NaCl se pueden desechar al bote de basura. QGI Separación de mezclas 5

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