Escuela Nacional Preparatoria. Material didáctico de apoyo para nomenclatura de la química inorgánica Laura Jannet Caballero Martínez

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1 Escuela Nacional Preparatoria Material didáctico de apoyo para nomenclatura de la química inorgánica Laura Jannet Caballero Martínez 15

2 ÍNDICE I. INTRODUCCIÓN...2 II. ÓXIDOS Óxidos metálicos 3 a) Con catión metálico de número de oxidación fijo..4 b) Con catión metálico de número de oxidación variable..6 c) Ejercicios para repasar óxidos metálicos Óxidos no metálicos o anhídridos...11 a) Con catión no metálico de dos números de oxidación.11 b) Con catión no metálico de más de dos números de oxidación..12 c) Ejercicios para repasar óxidos no metálicos o anhídridos..14 III. HIDRÓXIDOS..16 a) Con catión metálico de número de oxidación fijo...16 b) Con catión metálico de número de oxidación variable c) Ejercicios para repasar hidróxidos..20 IV. ÁCIDOS Hidrácidos 22 a) Ejercicios para repasar hidrácidos Oxiácidos.. 26 a) Ejercicios para repasar oxiácidos.29 V. SALES NEUTRAS Haloideas 30 a) Ejercicios para repasar sales haloideas Oxisales 34 a) Ejercicios para repasar oxisales.37 VI. MISCELÁNEA DE EJERCICIOS..38 VII. RESPUESTAS A LOS EJERCICIOS.40 VIII. TABLAS...49 Escuela Nacional Preparatoria 1

3 I.- INTRODUCCIÓN Aprender a nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos es de suma importancia pues facilita grandemente el entendimiento de la química y de los temas involucrados. Existen diversas maneras de nombrar a los compuestos inorgánicos (nomenclatura), sin embargo la nomenclatura que aquí se emplea es la Stock y tradicional por ser éstas las que se usan con mayor frecuencia junto con la nomenclatura sistemática, la cual no se revisa en este manual. Nomenclatura Stock: En este sistema el número de oxidación del catión se indica con número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el catión presenta número de oxidación fijo o constante (como los de la familia IA y IIA) no es necesario usar el número romano. Nomenclatura tradicional o común: En este sistema se usan prefijos y/o terminaciones cuando el catión presenta diferentes números de oxidación, por ejemplo la terminación oso cuando el catión presenta su menor número de oxidación y la terminación ico cuando el catión presenta el mayor número de oxidación. La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto. Podemos encontrar dos o más nombres para una misma fórmula pero jamás dos fórmulas corresponden a un mismo nombre. Existe una fórmula química para un compuesto dado y es posible establecer su fórmula a partir del nombre dado (formulación). La nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos es muy sencilla, pero necesita de mucha práctica, por lo que aquí encontrarás ejercicios con los que podrás practicar. Escuela Nacional Preparatoria 2

4 II.-ÓXIDOS ÓXIDOS Metálicos No metálicos 1.-ÓXIDOS METÁLICOS. También conocidos como óxidos básicos. Los compuestos que se conocen como óxidos metálicos se obtienen cuando reacciona un metal con oxígeno, ejemplo: 4Li + O 2 2Li 2O La ecuación química general que representa la obtención de óxidos metálicos es: Metal + oxígeno óxido metálico En esta sección nos enfocaremos a nombrar y escribir la fórmula de los óxidos metálicos. La fórmula química de los óxidos metálicos incluye 2 elementos químicos diferentes, por lo tanto se dice que son binarios. Para escribir la fórmula química de un óxido metálico unimos un catión metálico con el anión óxido. Unión de un catión metálico + anión óxido Fórmula de óxidos metálicos Ejemplos: Na 2O, CaO, PbO 2, Fe 2O 3 Para el caso de los óxidos el anión a utilizar es: ÓXIDO O 2- Material a utilizar para hacer la fórmula: Tabla 1 de cationes metálicos y anión óxido Escuela Nacional Preparatoria 3

5 Tabla 1. Cationes metálicos símbolo nombre símbolo nombre símbolo nombre símbolo nombre Li 1+ litio Be 2+ berilio Na 1+ sodio Mg 2+ magnesio Al 3+ aluminio K 1+ potasio Ca 2+ calcio Rb 1+ rubidio Sr 2+ estroncio Cs 1+ cesio Ba 2+ bario Ra 2+ radio Cr 2+ cromo(ii) o cromoso Cr 3+ cromo(iii) o crómico Cu 1+ cobre(i) o cuproso Cu 2+ cobre(ii) o cúprico Fe 2+ hierro(ii) o férrico Fe 3+ hierro(iii) o férrico Au 1+ oro(i) o auroso Au 3+ oro(iii) o áurico Ag 1+ plata Co 2+ cobalto(ii) o cobaltoso Co 3+ cobalto(iii) o cobáltico Hg 1+ mercurio(i) o mercuroso Ni 2+ Hg 2+ Sn 2+ Pb 2+ Zn 2+ Cd 2+ níquel(ii) o niqueloso mercurio(ii) o mercúrico estaño(ii) o estanoso plomo(ii) o plumboso zinc cadmio Ni 3+ níquel(iii) o niquélico Sn 4+ Pb 4+ estaño(iv) o estánico plomo(iv) o plúmbico a) Con catión metálico de número de oxidación fijo: Aquellos elementos que cuando se combinan y forman compuestos que presentan sólo un número de oxidación se dice que tienen número de oxidación fijo. Los elementos de la familia IA, IIA, algunos de las familias IIIA a la VIIA y de las familias B como el zinc y la plata, cuando forman compuestos inorgánicos presentan sólo un número de oxidación. Familia IA Todos los metales de la familia IA cuando se combinan para formar compuestos presentan número de oxidación 1+ Familia IIA Todos los metales de la familia IIA cuando se combinan para formar compuestos presentan número de oxidación 2+ Los compuestos de número de oxidación fijo sólo presentan un nombre. Es decir no aplica el uso de números romanos o terminaciones. Escuela Nacional Preparatoria 4

6 Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? óxido de litio Li 1+ O 2-1.-La palabra óxido me indica que voy a utilizar al anión O 2- y la palabra Litio que el catión a utilizar es el Li 1+ Li 1+ O 2- En todas las formulas se escribe primero el símbolo del catión y luego el del anión. 2.- Se intercambian los números de oxidación, sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices (El número 1 no se coloca en la fórmula). Li 2 O Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Na 2 O 1.- Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los óxidos metálicos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, metal + oxígeno). Vemos que se trata de un óxido metálico. metal Na 2 O oxígeno 2.- Identificar el número de oxidación del metal en el compuesto, en este caso tenemos un número impar y un número par como subíndices, por lo que podemos predecir que no hubo simplificación y los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. Na 2 O 3.-Recordamos que en una fórmula química el primer símbolo corresponde al catión (carga positiva) y el segundo corresponde al anión (carga negativa) óxido Na 1+ O 2- sodio 4.- Una vez identificado el catión y el anión se establece el nombre del compuesto indicando primero el nombre del anión, seguido de la palabra de y al final el nombre del catión, queda: Escuela Nacional Preparatoria 5

7 Óxido de sodio b) Con catión metálico de número de oxidación variable: Son todos aquellos elementos que cuando se combinan y forman compuestos presentan diferentes números de oxidación. La mayoría de los elementos de las familias B, tienen más de un número de oxidación, eso quiere decir que pueden formar más de un óxido diferente, para estos casos en el nombre es necesario indicar el número de oxidación. En la tabla 1 se indica el nombre Stock y tradicional de los cationes con número de oxidación variable, podrás observar que la terminación usada para nomenclatura tradicional depende del número de oxidación que presenta el catión de cada elemento como se muestra en la tabla 2. Tabla 2. Terminaciones para asignar el nombre a un catión del mismo elemento. - prefijo del nombre del elemento + oso (para el menor número de oxidación) + prefijo del nombre del elemento + ico (para el mayor número de oxidación) Veamos el caso del hierro. Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? Nomenclatura tradicional óxido ferroso 1.-El nombre de los óxidos indica primero el nombre del anión seguido del nombre del catión. Por lo tanto la palabra óxido indica que el anión a utilizar es el: O La palabra ferroso indica el nombre del catión, cuyo símbolo es Fe 2+ (ver tabla 1). Para escribir la fórmula se indica primero el símbolo del catión seguido del anión Fe 2+ O Se intercambian los números de oxidación ya sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. Fe 2 O Se simplifican los subíndices, sólo si ambos son divisibles entre un mismo número, en este caso ambos son divisibles entre 2 Escuela Nacional Preparatoria 6

8 La fórmula es: FeO Nomenclatura Stock Fe 2/2 O 2/2 óxido de Hierro(II) El número 1 no se coloca como subíndice en la fórmula. 1.-La palabra óxido indica que se debe utilizar al anión O 2-2.-El número romano indica el número de oxidación del metal (el cual siempre es positivo) en este caso es 2+ entonces el catión a usar es Fe 2+ Fe 2+ O Se intercambian los números de oxidación sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. Fe 2 O Se simplifican los subíndices sólo si ambos son divisibles entre el mismo número en este caso ambos son divisibles entre 2. Queda: FeO Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Fe 2 O Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los óxidos metálicos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, metal + oxígeno). Vemos en la fórmula que se trata de un óxido. metal Fe 2 O 3 oxígeno 2.- Identificar el número de oxidación del metal en el compuesto, en este caso como tenemos un número par y un número impar como subíndices podremos predecir que no hubo simplificación y los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. Fe 2 O 3 3.-Una vez identificados los iones, recordamos que el primero siempre corresponde al catión (carga positiva) y el segundo corresponde al anión (carga negativa) Fe 3+ O 2- Escuela Nacional Preparatoria 7

9 4.- Una vez identificado el catión y el anión se puede establecer su nombre Nomenclatura tradicional: En la tabla 1 de cationes metálicos se busca el nombre del catión Fe 3+, el cual es férrico. El anión es el O 2-, óxido. Para el nombre del compuesto se indica primero el nombre del anión seguido del catión. Fe 3+ O 2- óxido férrico El nombre tradicional del compuesto es: óxido férrico Nomenclatura Stock: En el paso tres observamos que el catión es el Fe 3+, en la nomenclatura Stock el nombre del catión se indica con el nombre del elemento seguido del número de oxidación en número romano y entre paréntesis, es decir hierro(iii) El anión es óxido, para indicar el nombre del compuesto se indica primero el nombre del anión seguido de la palabra de y al final el nombre del catión. Fe 3+ O 2- óxido hierro(iii) Por lo tanto el nombre Stock del compuesto es: óxido de hierro(iii) de Escuela Nacional Preparatoria 8

10 c) Ejercicios para repasar óxidos metálicos. c.1 Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación fijo con el anión óxido. Catión Metálico Na 1+ Anión Fórmula Nombre Mg 2+ Ca 2+ K 1+ Cd 2+ Ba 2+ O 2- Zn 2+ Al 3+ Sr 2+ Cs 1+ c.2 Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación variable con el anión óxido Catión Metálico Hg 2+ Co 3+ Pb 4+ Sn 2+ Ni 2+ Au 3+ Zn 2+ Ni 3+ Cu 1+ Au 1+ Anión Fórmula Nombre tradicional O 2- Nombre Stock c.3 Escribe la fórmula de los siguientes óxidos metálicos. a) óxido de aluminio f) óxido cúprico b) óxido de cobalto(ii) g) óxido de calcio c) óxido plumboso h) óxido de litio d) óxido de estaño(iv) i) óxido de zinc e) óxido ferroso j) óxido de oro(i) Escuela Nacional Preparatoria 9

11 c.4 En cada una de las siguientes fórmulas químicas subraya el catión y en el espacio correspondiente escribe su número de oxidación. a) K 2O f) PbO 2 b) MgO g) Fe 2O 3 c) Co 2O 3 h) K 2O d) Hg 2O i) Au 2O 3 e) SnO j) Hg 2O c.5 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes compuestos. f) Cu 2O f) PbO 2 g) ZnO g) Fe 2O 3 h) Ni 2O 3 h) K 2O i) HgO i) Au 2O 3 j) SnO j) Hg 2O c.6 Completa la siguiente tabla colocando la fórmula o el nombre (tradicional o Stock). 1.-óxido de litio 11.-CuO 2.- NiO 12.-óxido áurico 3.- óxido niquélico 13.-Co 2O 3 4.-PbO óxido de zinc 5.-Au 2O 15.-Cr 2O 3 6.-óxido ferroso 16.-MgO 7.-óxido estanoso 17.-óxido de calcio 8.-óxido de potasio 18.- SnO óxido de aluminio 19.-Na 2O 10.-HgO 20.-CoO Escuela Nacional Preparatoria 10

12 2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS. También conocidos como óxidos ácidos o anhídridos Los compuestos que se conocen como óxidos no metálicos se obtienen cuando un no metal reacciona con oxígeno, ejemplo: S + O 2 SO 2 La ecuación química general que representa la obtención de óxidos no metálicos es: No metal + oxígeno óxido no metálico En esta sección nos enfocaremos a escribir la fórmula química y a nombrar a estos compuestos. La fórmula química de estos compuestos incluye 2 elementos químicos diferentes, por lo tanto son binarios. Para escribir la fórmula química de un óxido no metálico unimos un catión no metálico con el anión óxido. Unión de un catión no metálico + anión óxido Óxidos no metálicos o anhídridos Para el caso de los anhídridos u óxidos no metálicos el anión a utilizar es: Ejemplos: Cl 2O, CO 2, SO 3, NO 2 ÓXIDO O 2- Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? anhídrido carbónico Nomenclatura tradicional Cuando el no metal tiene dos números de oxidación 1.-La palabra anhídrido me indica que voy a utilizar al anión O 2-2.-De acuerdo a la tabla 2. La terminación ico se usa para indicar que en este caso el no metal (que en estos compuestos es el catión) trabaja con su número de oxidación mayor, vemos en la tabla periódica que para el carbono es 4+, entonces el catión a usar es C 4+ C 4+ O 2- Escuela Nacional Preparatoria 11

13 3.- Se intercambian los números de oxidación, sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. C 2 O Se simplifican los subíndices, sólo si ambos son divisibles entre un mismo número, en este caso ambos son divisibles entre 2. Queda: CO 2 C 2/2 O 4/2 Cuando el no metal tiene más de dos números de oxidación. Importante! Observa a los elementos no metálicos en tu tabla periódica y verás que para la mayoría de ellos se indican más de dos números de oxidación, esto quiere decir que pueden formar más de 2 anhídridos diferentes y cada uno de ellos tiene un nombre diferente. En la siguiente tabla se muestran algunos no metales con sus números de oxidación más comunes, cuando se presentan como cationes en los compuestos que forman. Tabla 3. Números de oxidación positivos en no metales No metal Números de oxidación comunes Cloro 1+, 3+, 5+, 7+ Bromo 1+, 3+, 5+, 7+ Yodo 1+, 3+, 5+, 7+ Azufre 2+, 4+, 6+ Fósforo 1+, 3+, 5+ Tabla 4. Prefijos y terminaciones a emplear en la nomenclatura tradicional para elementos que tienen más de dos números de oxidación. Para anhídridos y oxiácidos NÚMERO DE OXIDACIÓN Para oxisales Hipo oso 1+ o 2+ Hipo ito oso 3+ o 4+ ito ico 5+ o 6+ ato Per ico 7+ Per ato Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? anhídrido hipocloroso 1.-La palabra anhídrido me indica que voy a utilizar al anión O 2- para unirlo con un catión no metálico. Escuela Nacional Preparatoria 12

14 2.-El prefijo hipo y la terminación oso se usa para indicar que el catión no metálico trabaja con su número de oxidación menor, para el cloro es 1+, entonces el catión a usar es Cl 1+ (ver tabla 3 y 4). Cl 1+ O Se intercambian los números de oxidación sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. Cl 2 O El número 1 no se coloca como subíndice en la fórmula. 4.-Sí es posible se simplifican los subíndices, en este caso la fórmula para el anhídrido hipocloroso es: Cl 2 O Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Br 2 O Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los anhídridos u óxidos no metálicos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, no metal + oxígeno). En este caso vemos que se trata de un anhídrido u óxido no metálico. no metal Br 2 O 5 oxígeno 2.- Identificar el número de oxidación del no metal en el compuesto, en este caso como tenemos un número par y un número impar como subíndices podremos predecir que no hubo simplificación y los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. Br 2 O 5 3.-Recordamos que en una fórmula química el primero siempre corresponde al catión (carga positiva) y el segundo corresponde al anión (carga negativa). Br 5+ O Una vez identificado el catión establecer el nombre del compuesto ya sea en nomenclatura tradicional o Stock: Recuerda que el nombre de los óxidos es: nombre del anión seguido del nombre del catión. Nomenclatura tradicional: Para establecer el nombre del catión recordamos que el Bromo es un no metal con diferentes números de oxidación (ver tabla 3 y 4) cuando el número de oxidación del no metal es 5+ se quita la letra o del nombre del elemento y se añade la terminación ico, por lo que el nombre del catión queda: brómico Escuela Nacional Preparatoria 13

15 En el paso 3 se observa que el anión es el óxido pero para la nomenclatura tradicional unido a un catión no metálico se usa la palabra anhídrido. Br 5+ O 2- anhídrido brómico Por lo tanto el nombre tradicional del compuesto es: anhídrido brómico Nomenclatura Stock: Establecer el nombre del catión no metálico. Se indica el número de oxidación del no metal con número romano, por lo que el nombre Stock del catión Br 5+ es bromo(v). El anión es el óxido y de acuerdo a lo anterior el catión es llamado catión bromo(v) Br 5+ O 2- óxido bromo(v) de Por lo tanto el nombre Stock del compuesto es: óxido de bromo(v) c) Ejercicios para repasar anhídridos u óxidos no metálicos. c.1 Une los siguientes cationes no metálicos con el anión óxido para formar el anhídrido correspondiente. Catión no metálico Anión Fórmula Nombre tradicional Nombre Stock Cl 1+ Br 3+ C 4+ I 7+ Cl 3+ Br 1+ S 2+ O 2- I 5+ C 2+ Br 7+ Escuela Nacional Preparatoria 14

16 c.2 Escribe la fórmula de los siguientes óxidos no metálicos o anhídridos. a) óxido de bromo(v) f) anhídrido peryódico b) anhídrido hipocloroso g) óxido de azufre(iv) c) anhídrido hipobromoso h) anhídrido yódico d) óxido de carbono(ii) i) anhídrido clórico e) óxido de yodo(vii) j) óxido de bromo(i) c.3 En las siguientes fórmulas químicas subraya el catión no metálico y escribe su número de oxidación en los espacios correspondientes. a) I 2O 3 e) Br 2O 7 b) Cl 2O f) P 2O c) SO 2 g) SO d) Br 2O 5 h) P 2O 5 c.4 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes compuestos. a) Br 2O f) Cl 2O 5 b) CO g) I 2O 5 c) Cl 2O 3 h) Br 2O 3 d) SO i) SO 3 e) I 2O j) Cl 2O 7 c.5 Completa la siguiente tabla colocando la fórmula o el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes anhídridos. 1.-anhídrido clórico 9.-P 2O SO 10.-óxido de bromo(iii) 3.- óxido de cloro(v) 11.-I 2O 7 4.-SO anhídrido hipoyodoso 5.-Br 2O 13.-I 2O 3 6.-anhídrido bromoso 14.-P 2O 3 7.-anhidrido yódico 15.-óxido de azufre(vi) 8.-óxido de fósforo(iii) 16.- anhídrido perclórico Escuela Nacional Preparatoria 15

17 III.- HIDRÓXIDOS. También conocidos como bases. Son compuestos ternarios (formados por 3 elementos químicos diferentes) Los compuestos que se conocen como hidróxidos se obtienen cuando reacciona un óxido metálico con agua, ejemplo: CaO + H 2O Ca(OH) 2 La ecuación química general que representa la obtención de hidróxidos es: Óxido metálico + agua hidróxido En esta sección nos enfocaremos a escribir la fórmula química y a nombrarlos. La fórmula química de estos compuestos incluye 3 elementos químicos diferentes, por lo tanto se dice que son ternarios. Para escribir la fórmula química de un hidróxido unimos un catión metálico con el anión hidróxido. Unión de un catión metálico + anión hidróxido Fórmula de Hidróxido Ejemplos: NaOH, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, Pb(OH) 4 Para el caso de los hidróxidos el anión a utilizar es: HIDRÓXIDO OH a) Con catión metálico de número de oxidación fijo: Los elementos de la familia IA, IIA, algunos de las familias IIIA a la VIIA y de las familias B como el zinc y la plata, cuando forman compuestos inorgánicos presentan sólo un número de oxidación. Familia IA Todos los metales de la familia IA cuando se combinan para formar compuestos trabajan con número de oxidación 1+ Familia IIA Todos los metales de la familia IIA cuando se combinan para formar compuestos trabajan con número de oxidación 2+ Para cada uno de los casos anteriores significa que pueden formar sólo un hidróxido. Escuela Nacional Preparatoria 16

18 Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? hidróxido de litio Para los compuestos de valencia fija el nombre Stock y tradicional es el mismo. hidróxido de litio Li 1+ OH 1.-La palabra hidróxido indica que voy a utilizar al anión OH -1 y la palabra litio que el catión a utilizar es el Li 1+. Li 1+ OH En la fórmula química se escribe primero el símbolo del catión y luego el del anión. 2.- Se intercambian los números de oxidación ya sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. (El número 1 no se coloca en la fórmula). LiOH b) Con catión metálico de número de oxidación variable: La mayoría de los elementos de las familias B, también conocidos como elementos de transición tienen más de un número de oxidación, eso quiere decir que pueden formar más de un hidróxido. Veamos el caso del hierro. Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? hidróxido ferroso Nomenclatura tradicional 1.-La palabra hidróxido indica que el anión a utilizar es: OH Escuela Nacional Preparatoria 17

19 2.- De acuerdo a la tabla 2, la terminación oso se usa para indicar que en este caso el metal trabaja con su número de oxidación menor, vemos en la tabla periódica que para el hierro es 2+, entonces el catión a usar es Fe 2+ hidróxido ferroso Fe 2+ OH El número 1 no se coloca como subíndice en la fórmula. Fe 2+ OH 3.- Se intercambian los números de oxidación ya sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. FeOH Siempre que el número de oxidación del catión metálico sea mayor a 1 es necesario colocar paréntesis que encierren al anión hidróxido. Nomenclatura Stock Fe(OH) 2 hidróxido de hierro(ii) 1.-La palabra hidróxido me indica que voy a utilizar al anión: OH 2.-El número romano indica el número de oxidación del metal en este caso es 2+ entonces el catión a usar es Fe 2+ Fe 2+ OH En la fórmula de los hidróxidos nunca será necesario simplificar 3.- Se intercambian los números de oxidación ya sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. (El número 1 no se coloca en la fórmula). Para la fórmula de los hidróxidos nunca será necesario simplificar Fe OH Siempre que el número de oxidación del catión metálico sea mayor a 1 es necesario colocar paréntesis que encierren al anión hidróxido. Fe(OH) 2 Escuela Nacional Preparatoria 18

20 Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Fe(OH) Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres elementos químicos, metal + oxígeno+ hidrógeno). En la fórmula química siempre identificaremos al anión hidróxido. metal Fe(OH) 3 hidróxido Al Identificar el catión y el anión se puede establecer el nombre del compuesto. a) nomenclatura tradicional: Estos compuestos se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del catión metálico, en este caso identificar el nombre del catión metálico es muy sencillo, porque el subíndice que se observa en la fórmula afuera del paréntesis siempre será el número de oxidación de metal, ya que el número de oxidación del anión hidróxido es. Fe(OH) 3 En este caso el catión es Fe 3+, en la tabla 1 observamos que el nombre de este catión es: férrico Fe 3+ OH hidróxido férrico El nombre del anión es hidróxido. Por lo que nombre queda: hidróxido férrico. b) Nomenclatura Stock: Estos compuestos se nombran utilizando la palabra hidróxido y posteriormente el nombre del catión metálico, identificar el nombre del catión metálico es muy sencillo, porque el subíndice que se observa en la fórmula (Fe(OH) 3) siempre será el número de oxidación de metal, en este caso el catión es Fe 3+, se indica el número de oxidación del hierro con número romano y dentro de un paréntesis. Escuela Nacional Preparatoria 19

21 Fe 3+ OH hidróxido hierro(iii) de Para establecer el nombre se indica el nombre del anión (hidróxido), seguido de la palabra de y al final el nombre del catión (hierro(iii)). Por lo tanto el nombre Stock del compuesto es: hidróxido de hierro(iii) c) Ejercicios para repasar hidróxidos. c.1 Une los siguientes cationes metálicos con el anión hidróxido para formar el hidróxido correspondiente. Catión metálico Au 1+ Pb 2+ Anión Fórmula Nombre tradicional Nombre Stock Ni +2 Co 3+ Ca 2+ Ni 3+ Cu 1+ OH Fe 3+ Hg 1+ Zn 2+ HIDRÓXIDO c.2 Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos. a) hidróxido de calcio f) hidróxido cúprico b) hidróxido de cobre(ii) g) hidróxido de magnesio c) hidróxido niqueloso h) hidróxido de cobalto(iii) d) hidróxido de aluminio i) hidróxido auroso e) hidróxido de mercurio(i) j) hidróxido plúmbico Escuela Nacional Preparatoria 20

22 c.3 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes hidróxidos. a) LiOH f) Co(OH) 3 b) Ni(OH) 3 g) Pb(OH) 2 c) Cu(OH) 2 h) Fe(OH) 3 d) Zn(OH) 2 i) KOH e) Au(OH) 3 j) HgOH c.4 Completa la siguiente tabla colocando la fórmula o el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes hidróxidos. 1.-RbOH 9.-Pb(OH) Cr(OH) hidróxido de cesio 3.- hidróxido de bario 11.-CuOH 4.-Sr(OH) hidróxido cobaltoso 5.-AgOH 13.-Hg(OH) 2 6.-hidróxido estánico 14.-Co(OH) 2 7.-hidróxido plumboso 15.-hidróxido niquélico 8.-hidróxido de oro(iii) 16.- hidróxido de bario Escuela Nacional Preparatoria 21

23 IV.-ÁCIDOS. ÁCIDOS Hidrácidos Oxiácidos 1.-Hidrácidos También conocidos como ácidos binarios. No tienen oxígeno en su composición. Son sustancias que en disolución acuosa se disocian y forman iones hidrógeno (H + ) En esta sección nos enfocaremos a nombrar y escribir la fórmula de los hidrácidos. La fórmula química de los hidrácidos incluye 2 elementos químicos diferentes, por lo tanto se dice que son binarios. Para escribir la fórmula química de un hidrácido unimos el catión hidrógeno con un anión no metálico, generalmente de la familia VIA o VIIA. El nombre de estos compuestos lleva la palabra ácido despues la raíz del nombre del anión con la terminación hídrico Unión de catión hidrógeno + anión no metálico* hidrácidos *El No metal es generalmente de la familia VI ó VII de la tabla periódica Para el caso de los ácidos el catión a utilizar es: Ejemplos: HCl, HBr, H 2S, H 2Se catión hidrógeno H 1+ Para escribir las fórmulas de los hidrácidos será necesario considerar los aniones que se presentan en la siguiente tabla. Escuela Nacional Preparatoria 22

24 Tabla 5. Aniones no metálicos más comunes para ayudarse a escribir la fórmula de los hidrácidos y las sales haloideas. Aniones de la familia VI A Aniones de la familia VII A S 2- sulfuro F fluoruro Se 2- selenuro Cl cloruro Te 2- telururo Br bromuro I yoduro Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? ácido bromhídrico 1.- La palabra ácido me indica que el catión a utilizar es el catión hidrógeno H 1+ La terminación hídrico, es característica de los hidrácidos (ácidos binarios). 2.- Al construir una fórmula química siempre vamos a unir el catión con el anión correspondiente, en este caso nos falta identificar el anión que debemos usar. De la palabra bromhídrico cambiamos la terminación hídrico por uro, de tal manera nos queda bromuro, ese es el anión que necesitamos (ver tabla 5). Una vez que tenemos el catión y el anión correspondiente los unimos. H 1+ Br 3.- Intercambiamos sus números de oxidación y se escriben como subíndices. 4.- La fórmula del ácido bromhídrico es: H 1+ Br HBr El número 1 no se coloca en la fórmula química Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? H 2 S 1.- Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los hidrácidos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, hidrógeno + no metal, generalmente de la familia VI ó VII A). En este caso vemos que se trata de un hidrácido Escuela Nacional Preparatoria 23

25 hidrógeno H 2 S no metal 2.- Al saber que se trata de un ácido reconocemos que el catión que se está empleando es el catión H 1+, lo siguiente es Identificar el número de oxidación del no metal en el compuesto, en este caso los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. H 2 S 3.-Recordamos que el primero siempre corresponde al catión (carga positiva) y el segundo corresponde al anión (carga negativa). En el caso de los hidrácidos sí el no metal es de la familia VIA el número de oxidación de éste será 2- y si el no metal es de la familia VII A será (ver tabla 5) H 1+ S Una vez identificado el catión que en este caso es el H 1+, se coloca la palabra ácido, en este caso el anión es el S 2-, sulfuro. Como está formando un ácido se sustituye la terminación uro por la terminación hídrico y se establece el nombre. ácido sulfhídrico Escuela Nacional Preparatoria 24

26 a) Ejercicios para repasar hidrácidos a.1 Une el catión hidrógeno con los aniones para formar el hidrácido correspondiente. H 1+ Catión anión Fórmula Nombre Br Cl S 2- I F Se 2- Te 2- a.2 Escribe la fórmula de los siguientes hidrácidos a) ácido fluorhídrico b) ácido bromhídrico c) ácido yodhídrico d) ácido sulfhídrico e) ácido selenhídrico a.3 Escribe el nombre de los siguientes hidrácidos. f) HCl g) HBr h) HF i) H 2Se j) H 2S Escuela Nacional Preparatoria 25

27 2.-Oxiácidos También conocidos como ácidos oxigenados. Son sustancias que en disolución acuosa se disocian y liberan iones hidrógeno (H + ) Los compuestos que se conocen como oxiácidos se obtienen cuando reacciona un anhídrido (u óxido no metálico) con agua, ejemplo: CO 2 + H 2O H 2CO 3 La ecuación química general que representa la obtención de oxiácidos es: Anhídrido + agua oxiácido En esta sección nos enfocaremos a nombrar y escribir la fórmula de los oxiácidos. La fórmula química de los oxiácidos consta de 3 elementos químicos diferentes, por lo tanto se dice que son ternarios. Para escribir la fórmula química de un oxiácido unimos el catión hidrógeno con un oxianión. Unión de catión hidrógeno + oxianión oxiácidos Ejemplos: HClO, H 2CO 3,H 2SO 4, H 3PO 4 En la fórmula de los ácidos el catión a utilizar es: catión hidrógeno H 1+ Para escribir las fórmulas de los oxiácidos es necesario usar los aniones que se presentan en la siguiente tabla. Tabla 6. Oxianiones comunes para ayudarse a escribir la fórmula de los oxiácidos, y las oxisales, nótese que todos tienen oxígeno. símbolo nombre símbolo nombre ClO hipoclorito IO 3 yodato ClO 2 clorito IO 4 peryodato ClO 3 clorato NO 2 nitrito ClO 4 perclorato NO 3 nitrato BrO hipobromito 2- SO 3 sulfito BrO 2 bromito 2- SO 4 sulfato BrO 3 bromato 2- CO 3 carbonato BrO 4 perbromato 2- CrO 4 cromato IO hipoyodito 3- PO 3 fosfito IO 2 yodito 3- PO 4 fosfato NOTA. Recuerda que para encontrar el anión se cambia la terminación del oxiácido oso por ito e ico por ato Escuela Nacional Preparatoria 26

28 Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? ácido carbónico El nombre de los oxiácidos se caracteriza por tener la terminación oso o ico 1.- La palabra ácido me indica que el catión a utilizar es el catión hidrógeno H Para identificar el anión que debemos usar, de la palabra carbónico cambiamos la terminación ico por ato de tal manera nos queda carbonato, buscamos ese anión en la tabla 6 Una vez que tenemos el símbolo del catión y el anión correspondiente los unimos. H 1+ CO Intercambiamos los números de oxidación y se escriben como subíndices. 4.- La fórmula del ácido carbónico queda: H 1+ CO 3 2- H 2 CO 3 El número 1 no se coloca en la fórmula química Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? HBrO Identificar el tipo de compuesto del que se trata, la fórmula química de los ácidos siempre inicia con H, los oxiácidos son compuestos ternarios (Hidrógeno + no metal+ oxígeno). En este caso vemos que se trata de un oxiácido. hidrógeno H BrO 3 oxígeno no metal 2.- Al saber que se trata de un ácido reconocemos que el catión que se está empleando es el catión H +, por lo que la palabra inicial del nombre es ácido. La segunda parte del nombre se puede hacer de dos maneras: a) Identificar en la fórmula del oxiácido el símbolo de oxianión correspondiente y su nombre en la tabla 6. H BrO 3 oxianión Escuela Nacional Preparatoria 27

29 De acuerdo a la tabla 6 el nombre del anión BrO 3, es bromato, pero como en este caso estamos asignando el nombre a un oxiacido se cambia la terminación ato por ico, queda: brómico. De acuerdo a lo anterior el nombre del oxiácido es: ácido brómico b) La otra manera es: una vez identificado el catión H + y establecido la palabra ácido identificar el número de oxidación del no metal en el compuesto (el que está en medio de la fórmula). Para ello desarrollaremos una pequeña ecuación de una incógnita. Consideramos que la suma de número de átomos de cada tipo multiplicados por su número de oxidación en los compuestos neutros siempre es igual a cero. H BrO 3 1 átomo de H 1 átomo de Br 3 átomos de oxígeno Número de oxidación del hidrógeno (en los ácidos siempre es 1+) 1(1+)+ 1Br+3(2-)=0 +1+Br-6=0 Br-5=0 Br=5+ Número de oxidación del oxígeno (en los oxiácidos es 2-) Número de oxidación del bromo (se deja como incógnita) En este compuesto encontramos que el número de oxidación del bromo es 5+ usamos la tabla 4 de Prefijos y terminaciones a emplear cuando el elemento tiene más de dos números de oxidación. A la palabra bromo le quitamos la letra o y añadimos ico. Queda brómico 3.- Recordamos que en el paso 2 debíamos poner la palabra ácido siempre que la fórmula inicia con H. El nombre del compuesto es: ácido brómico Escuela Nacional Preparatoria 28

30 a) Ejercicios para repasar oxiácidos a.1 Une el catión hidrógeno con cada oxianión para formar el oxiácido correspondiente. catión oxianión Fórmula Nombre NO2 SO3 2- CO3 2- H 1+ ClO3 PO4 3- ClO4 SO4 2- BrO IO4 NO3 a.2 Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos, para ayudarte utiliza la tabla de oxianiones. a) ácido hipocloroso f) ácido bromoso b) ácido perbrómico g) ácido yodoso c) ácido nítrico h) ácido brómico d) ácido hipobromoso i) ácido carbónico e) ácido perclórico j) ácido sulfúrico a.3 En cada una de las siguientes fórmulas químicas subraya el elemento central, determina y escribe su número de oxidación. a) HBrO 4 f) H 2CO 3 b) HIO g) H 2CrO 4 c) H 2SO 3 h) H 3PO 3 d) HClO i) HBrO 3 e) H 3PO 4 j) HIO 2 a.4 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes oxiácidos. a) HIO 4 f) HClO 3 b) HBrO 3 g) HClO 4 c) HClO 2 h) HBrO 2 d) H 2CO 3 i) HIO 2 e) HBrO j) HIO 3 Escuela Nacional Preparatoria 29

31 V.-SALES NEUTRAS. SALES NEUTRAS Haloideas Oxisales 1.-Sales Haloideas También conocidas como sales binarias. Los compuestos que se conocen como sales haloideas se obtienen en las reacciones de neutralización, cuando reacciona un ácido (hidrácido) con una base (hidróxido), ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H 2O La ecuación química general que representa la obtención sales haloideas es: Hidrácido + hidróxido sal haloidea + agua En esta sección nos enfocaremos a escribir la fórmula química y a nombrarlas. La fórmula química de estos compuestos incluye 2 elementos químicos diferentes, por lo tanto este tipo de compuestos se conocen como binarios. Para escribir la fórmula química de una sal haloidea unimos un catión metálico con un anión no metálico, generalmente de la familia VIA y VIIA de la tabla periódica ( cualquier anión de la tabla 5) Unión de catión metálico + anión no metálico* sal haloidea *El no metal es generalmente de la familia VI ó VII de la tabla periódica Ejemplos: NaCl, NaBr, Na 2S, Na 2Se Material a utilizar para hacer la fórmula y/o establecer el nombre: Tabla 1 de cationes y Tabla 5 de aniones no metálicos Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? a) Nomenclatura tradicional cloruro niquélico Escuela Nacional Preparatoria 30

32 1.- Identificar el catión y el anión correspondiente, en las sales haloideas la primera palabra del nombre nos indica el anión y la segunda palabra el catión. catión cloruro niquélico anión 2.- El catión es el primero que se escribe en la fórmula en este caso níquelico: Ni 3+ ( ver símbolo de este catión en la tabla 1) y el anión cloruro se identifica de la tabla 5 de aniones no metálicos Cl Ni 3+ Cl 3.- Se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices, se simplifica si es necesario. En este caso queda: b) Nomenclatura Stock NiCl 3 Cloruro de níquel(iii) 1.- Identificar el catión y el anión correspondiente, en el caso de las sales haloideas la primera palabra nos indica el nombre del anión y la segunda palabra el nombre del catión. cloruro de níquel(iii) El número 1 no se coloca en la fórmula química catión anión 2.- El catión es el primero que se escribe en la fórmula en este caso níquel(iii): Ni 3+ y el anión cloruro se identifica de la tabla 5 de aniones no metálicos Cl Ni 3+ Cl 3.- Se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices, si es necesario se simplifica. En este caso queda: NiCl 3 Escuela Nacional Preparatoria 31

33 Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? CuCl Identificar el tipo de compuesto del que se trata, las sales haloideas son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, metal + no metal, generalmente de la familia VI o VII). En este caso vemos que se trata de una sal haloidea. 2.- Identificar el número de oxidación del anión correspondiente, si el anión es de un elemento de la familia VIA el número de oxidación es 2- y si el anión es de un elemento de la familia VIIA el número de oxidación es. Lo anterior se muestra en la tabla 5. Cu Cl 2 anión En este caso se observa que el cloro es el anión y es un elemento de la familia VIIA, por lo que su número de oxidación cuando forma sales haloideas es: Cu Cl Identificar el número de oxidación del catión, si el catión es de un metal de número de oxidación variable, como el cobre, desarrollaremos una pequeña ecuación de una incógnita, para saber el número de oxidación que presenta en este compuesto. Recuerda que la suma de número de átomos de cada tipo multiplicados por su número de oxidación en los compuestos neutros siempre es igual a cero. Cu Cl 2 1 átomo de Cu 2 átomos de cloro Número de oxidación del cobre es el que deseamos conocer por eso su símbolo se deja como incógnita 1Cu+ 2()=0 Cu-2=0 Cu=2+ Número de oxidación del cloro, al igual que todos los de la familia VIIA cuando forma sales binarias su número de oxidación es El número de oxidación del cobre en este compuesto es 2+ vemos en la tabla 1 de cationes metálicos que el nombre de este catión es cobre(ii) o cúprico. 4.-Para establecer el nombre del compuesto se indica primero el nombre del anión, en este caso cloruro (Cl -1 ), seguido del nombre del catión Nombre Stock: cloruro de cobre(ii) Nombre tradicional: cloruro cúprico Escuela Nacional Preparatoria 32

34 a) Ejercicios para repasar sales haloideas a.1 Une cada catión metálico con el anión no metálico correspondiente y completa la tabla. Catión Anión no metálico metálico K 1+ Cl Co 2+ Br Pb 2+ Se 2- Al 3+ S 2- Hg 2+ I Ni 3+ Cl Cu 1+ S 2- Fe 2+ I Hg 1+ Br Zn 2+ Se 2- Fórmula Nombre (tradicional o Stock) a.2 Escribe la fórmula de las siguientes sales haloideas. a) bromuro de sodio f) cloruro auroso b) yoduro de zinc g) selenuro de plomo(iv) c) yoduro niquélico h) selenuro cobaltoso d) sulfuro de hierro(iii) i) bromuro de calcio e) fluoruro de litio j) cloruro de cobre(i) a.3 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de las siguientes sales haloideas. a) BeI 2 f) AlCl 3 b) CoBr 2 g) AuF c) SnS h) Ni 2Te 3 d) AgCl i) FeSe e) PbI 4 j) Au 2S 3 Escuela Nacional Preparatoria 33

35 2.-Oxisales También conocidas como sales ternarias Los compuestos que se conocen como oxisales se obtienen en las reacciones de neutralización, cuando reacciona un oxiácido con una base (hidróxido), ejemplo: HClO + NaOH NaClO + H 2O La ecuación química general que representa la obtención de oxisales es: oxiácido + hidróxido oxisal + agua En esta sección nos enfocaremos a escribir la fórmula química y a nombrar las oxisales. La fórmula química de estos compuestos incluye 3 elementos químicos diferentes, por lo tanto este tipo de compuestos se conocen como ternarios. Para escribir la fórmula química correcta de una oxisal unimos un catión metálico con un oxianión (ver tabla 6) Unión de catión metálico + oxianión oxisal Ejemplos: NaClO, K 2CO 3, CaSO 4, Li 3PO 4 Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? a) Nomenclatura tradicional carbonato cuproso 1.- Identificar el catión y el anión correspondiente. En las oxisales la primera palabra nos indica el nombre del anión y la segunda palabra el nombre del catión. carbonato cuproso catión anión 2.- El catión cuproso es el primero que se escribe en la fórmula en este caso Cu 1+ (tabla 1) y el anión carbonato se identifica de la tabla 6 de oxianiones CO 3 2- Cu 1+ CO 3 2- Escuela Nacional Preparatoria 34

36 3.- Se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices (sí el número de oxidación del catión es mayor a 1+ será necesario colocar paréntesis entre los símbolos del oxianión), se simplifica si es necesario. En el caso de la oxisales sólo se pueden simplificar los subíndices que provienen de los números de oxidación, los subíndices que provienen del oxianión original no se modifican para nada. Cu 2 CO 3 El número 1 no se coloca en la fórmula química b) Nomenclatura Stock sulfato de plomo(iv) 1.- Identificar el catión y el anión correspondiente, en las oxisales la primera palabra nos indica el nombre del anión y la segunda palabra el nombre del catión. sulfato de plomo(iv) catión anión 2.- El catión Pb 4+ es el primero que se escribe en la fórmula y el anión sulfato se identifica de la tabla 6 de oxianiones SO4 2- Pb 4+ SO Se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices (si el número de oxidación del catión es mayor a 1+, como en el caso del Pb 4+, es necesario colocar paréntesis entre los símbolos del oxianión) y se simplifica, en este caso es posible simplificar (sólo se deben simplificar los subíndices que provienen de los números de oxidación) Pb 2/2 (SO 4 ) 4/2 4.- La fórmula del sulfato de plomo(iv) es: Pb(SO 4 ) 2 El número 1 no se coloca en la fórmula química Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Na 2 CO Identificar el tipo de compuesto del que se trata, las oxisales son compuestos ternarios (formados por tres elementos químicos, metal + elemento central (generalmente no metal) + oxígeno). En este caso se trata de una oxisal. metal NaClO 3 oxígeno elemento central Escuela Nacional Preparatoria 35

37 2.- Para asignar el nombre de las oxisales se indica el nombre del anión seguido de la palabra de y al final el nombre del catión. Al saber que se trata de una oxisal es necesario Identificar el nombre del catión que en este caso es sodio. 3.-Lo siguiente es identificar el oxianión correspondiente, se puede hacer de dos formas la primera de ellas es identificar el símbolo del oxianión en la tabla 6 (en este caso ClO 3 ) y ver su nombre. NaClO 3 ; ClO 3 (clorato) La segunda forma y más recomendable es calcular el número de oxidación del elemento central de la fórmula química y establecer la terminación a utilizar de acuerdo a la tabla 4. Para ello desarrollaremos una ecuación de una incógnita. La suma del número de átomos de cada tipo multiplicados por su número de oxidación en los compuestos sin carga siempre es igual a cero. NaClO 3 2 átomos de Na 1 átomo de Cl 3 átomos de O Número de oxidación del sodio al igual que todos los elementos de la familia IA, es 1 + 2(1+)+ 1Cl +3(2-)=0 2+Cl-6=0 Cl-4=0 Cl=4+ Número de oxidación del oxígeno (en los oxiacidos es 2-) Número de oxidación del cloro (se deja como incógnita, es el que no se conoce) En este compuesto encontramos que el número de oxidación del cloro es 4+, usamos la tabla 4 de Prefijos y terminaciones a emplear cuando el elemento tiene más de dos números de oxidación. Entonces para asignar el nombre del anión al elemento cloro con número de oxidación 4+, quitamos la letra o y añadimos ato. Queda clorato. 4.-Para asignar el nombre de las oxisales se indica el nombre del anión seguido del nombre del catión, por lo que el nombre del NaClO3 es: clorato de sodio Escuela Nacional Preparatoria 36

38 a) Ejercicios para repasar oxisales a.1 Une cada catión no metálico con el oxianión correspondiente y completa la tabla. Catión oxianión Fórmula Nombre metálico Au 1+ ClO Co 3+ BrO Pb 4+ CO 3 2- Al 3+ CrO 4 2- Be 2+ SO 4 2- Ni 3+ IO 3 Cu 1+ ClO 2 Fe 2+ SO 3 2- Hg 2+ CrO 4 2- Cs 1+ BrO 3 a.2 Escribe la fórmula de las siguientes oxisales, para ayudarte utiliza la tabla 1 de cationes y la tabla 6 de oxianiones. a) bromato de sodio f) bromito de aluminio b) nitrito de de hierro(iii) g) nitrito cuproso c) yodito niquélico h) peryodato de magnesio d) hipoyodito de cromo(iii) i) sulfito de estaño(ii) e) carbonato de mercurio(ii) j) perclorato de níquel(ii) a.3 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de las siguientes oxisales. a) Ca(BrO 4) 2 f) Pb(NO 2) 2 b) Mg 3(PO 4) 2 g) Ba(IO 2) 2 c) Al(ClO) 3 h) AgNO 3 d) NaClO i) AuClO 4 e) Hg(IO 4) 2 j) Bi(BrO 2) 3 Escuela Nacional Preparatoria 37

39 VI.-Miscelánea de ejercicios de compuestos químicos inorgánicos Completa la siguiente tabla indicando el tipo de compuesto inorgánico y el nombre o fórmula según corresponda. COMPUESTO TIPO DE COMPUESTO NOMBRE O FÓRMULA 1. Al 2O 3 2. Bromuro de zinc 3. CdO 4. Óxido de rubidio 5. Carbonato de níquel(iii) 6. Co 2O 3 7. Nitrato de hierro(ii) 8. HBr 9. Ácido hipobromoso 10. Cd(BrO 4) Sulfato de plomo(iv) 12. Ácido fosfórico 13. Mg(OH) Hidróxido de hierro(iii) 15. HClO Peryodato de hierro(ii) 17. HNO Anhídrido perbrómico 19. HIO 20. Nitrato de calcio 21. Ácido peryódico 22. Cloruro de cadmio 23. Ácido bromhídrico 24. Br 2O AgCl 26. Sulfuro mercuroso 27. Hidróxido de níquel(ii) 28. Cloruro de aluminio 29. KIO 4 Escuela Nacional Preparatoria 38

40 30. CaCO Fe 2(SO 4) Sulfuro de cobre(ii) 33. Selenuro de calcio 34. Fluoruro de litio 35. Ácido nitroso 36. Hidróxido ferroso 37. H 2SO NaClO 39. Nitrato de sodio 40. HF 41. Na 3PO Cloruro férrico 43. Mg 3(PO 4) Ácido fosfórico 45. Li 2O 46. HBrO 47. Fosfito de aluminio 48. Carbonato de plomo(iv) 49. FePO Ácido selenhídrico 51. Hidróxido de aluminio 52. Carbonato de potasio 53. bromuro de magnesio 54. Ácido telurhídrico 55. HBrO Hidróxido de estaño(ii) 57. Óxido niqueloso 58. Perclorato de rubidio 59. Hidróxido férrico 60. Sulfuro de cadmio Escuela Nacional Preparatoria 39

41 VII.- RESPUESTAS A LOS EJERCICIOS Ejercicios para repasar óxidos metálicos c.1 Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación fijo con el anión óxido y completa la tabla. Catión Anión Fórmula Nombre Metálico Na 1+ Na 2O óxido de sodio Mg 2+ MgO óxido de magnesio Ca 2+ CaO óxido de calcio K 1+ K 2O óxido de potasio O 2- Cd 2+ CdO óxido de cadmio Ba 2+ BaO óxido de bario Zn 2+ ZnO óxido de zinc Al 3+ Al 2O 3 óxido de aluminio Sr 2+ SrO óxido de estroncio Cs 1+ Cs 2O óxido de cesio c.2 Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación variable con el anión óxido. Catión Anión Fórmula Nombre tradicional Nombre Stock Metálico Hg 2+ HgO óxido mercúrico óxido de mercurio(ii) Co 3+ Co 2O 3 óxido cobáltico óxido de cobalto(iii) Pb 4+ PbO 2 óxido plúmbico óxido de plomo(iv) Sn 2+ SnO óxido de estaño óxido de estaño(ii) O 2- Ni 2+ NiO óxido niqueloso óxido de níquel(ii) Au 3+ Au 2O 3 óxido aurico óxido de oro(iii) Zn 2+ ZnO óxido de zinc óxido de zinc Ni 3+ Ni 2O 3 óxido niquélico óxido de níquel(iii) Cu 1+ Cu 2O óxido cuproso óxido de cobre(i) Au 1+ Au 2O óxido auroso óxido de oro(i) c.3 Escribe la fórmula de los siguientes óxidos metálicos a) óxido de aluminio Al 2O 3 f) óxido cúprico CuO b) óxido de cobalto(ii) CoO g) óxido de calcio CaO c) óxido plumboso PbO h) óxido de litio Li 2O d) óxido de estaño(iv) SnO 2 i) óxido de zinc ZnO e) óxido ferroso FeO j) óxido de oro(i) Au 2O Escuela Nacional Preparatoria 40

42 c.4 En cada fórmula identifica el catión y subráyalo. Determina el número de oxidación del catión y escríbelo en el espacio correspondiente. a) K 2O 1+ f) PbO 2 4+ b) MgO 2+ g) Au 2O 1+ c) Co 2O 3 3+ h) Li 2O 1+ d) Hg 2O 1+ i) Au 2O 3 3+ e) SnO 2+ j) HgO 2+ c.5 Escribe el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes óxidos metálicos. a) Cu 2O óxido cuproso f) PbO 2 óxido plúmbico b) ZnO óxido de zinc g) Fe 2O 3 óxido férrico b) Ni 2O 3 óxido niquélico h) K 2O óxido de potasio c) HgO óxido de mercurio(ii) i) Au 2O 3 óxido áurico d) SnO óxido estanoso j) Hg 2O óxido de mercurio(i) c.6 Completa la siguiente tabla colocando la fórmula o el nombre (tradicional o Stock). 1.-óxido de litio Li 2O 11.-CuO óxido cúprico 2.- NiO óxido niqueloso 12.-óxido áurico Au 2O óxido niquélico Ni 2O Co 2O 3 óxido cobáltico 4.-PbO 2 óxido plúmbico 14.-óxido de zinc ZnO 5.-Au 2O óxido auroso 15.-Cr 2O 3 óxido de cromo(iii) 6.-óxido ferroso FeO 16.-MgO óxido de magnesio 7.-óxido de estanoso SnO 17.-óxido de calcio CaO 8.-óxido de potasio K 2O 18.- SnO 2 óxido estánico 9.- óxido de aluminio Al 2O Na 2O óxido de sodio 10.-HgO óxido de mercurio(ii) 20.-CoO óxido cobaltoso Ejercicios para repasar anhídridos c.1 Une los siguientes cationes no metálicos con el anión óxido para formar el anhídrido correspondiente. Catión Anión Fórmula Nombre tradicional Nombre Stock No metálico Cl 1+ Cl 2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro(i) Br 3+ Br 2O 3 anhídrido bromoso óxido de Bromo(III) C 4+ CO 2 anhídrido carbónico óxido de Carbono(IV) I 7+ I 2O 7 anhídrido peryódico óxido de Yodo(VII) O 2- Cl 3+ Cl 2O 3 anhídrido cloroso óxido de cloro(iii) Br 1+ Br 2O anhídrido hipobromoso óxido de bromo(i) S 2+ SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre(ii) I 5+ I 2O 5 anhídrido yódico óxido de yodo(v) C 2+ CO anhídrido carbonoso óxido de carbono(ii) Br 7+ Br 2O 7 anhídrido perbrómico óxido de bromo(vii) Escuela Nacional Preparatoria 41