Cálculos de Mol Estequiometría

Transcripción

1 Slide 1 / 108 Cálculos de Mol stequioetría Slide 2 / 108 Mol Un átoo tiene una uy pequeña asa Un átoo de carbono tiene una asa de alrededor de 2.0 x graos. Otra unidad que podeos utilizar es la ua (unidad de asa atóica). Una ua es igual a 1/12 de la asa del átoo de carbono- 12, es decir, aproxiadaente la asa de uno de sus protones o neutrones. Slide 3 / 108 Mol Sería necesario tener una gran cantidad de átoos para edir directaente su asa en el laboratorio. Un ol es el núero de átoos necesarios para que la asa de un átoo pueda edirse en graos. Un átoo de carbono tiene una asa de12.01 uas. Un ol de átoos de carbono tiene una asa graos.

2 Núero de Avagadro Slide 4 / 108 Cuántos átoos hacen falta para convertir la asa en uas de un solo átoo a la isa asa en graos? 6.02 x ste núero se llaa " Núero de Avogadro" Éste es sólo un núero, tal coo para docena, decena, etc. Mediendo la ateria con Moles Slide 5 / 108 Otras cantidades 1 docena = 12 1 gruesa =144 1 resa = ol = 6.02 x Un ol es la unidad en el SI para edir la cantidad de una sustancia. Midiendo la ateria con oles Slide 6 / 108 Un ol de cualquier sustancia contiene el núero de Avogrado de partículas, es decir, 6.02 x partículas representativas. l térino partículas representativas se refiere a las especies o tipos de partículas de una sustancia Por jeplo: átoos, oléculas, unidades fórula, iones

3 O H H Cuán grande es un ol? Slide 7 / ol onedas podrían estar distribuídas en toda la gente que vive en el undo de anera que cada uno de ellos podría gastar un illón de dólares por hora durante todas las horas de su vida. Un ol de canicas podrían cubrir toda la Tierra incluyendo los océanos hasta una profundidad ás de 3 k! Si fuéraos capaces de contar hasta 1 illón en 1 segundo, harían falta 20 billones de años para contar hasta 1 ol de núeros x Slide 8 / 108 olécula de H2O taaño uestra laboratorio 18 uas Núero de Avagadro de oléculas (6.02 x10 23 ) 1 ol H2O (18.0 g) n 1 ol de carbono hay 6.02 x átoos de carbono. n 1 ol agua, hay 6.02 x oléculas de agua. n 1 ol de cloruro de sodio NaCl, hay 6.02 x fórula de NaCl de unidades Midiendo la ateria con oles Slide 9 / 108 Un ol de una sustancia es 6.02 x partículas de esa sustancia. l núero de partículas representativas en un ol es, 6.02 x 10 23, llaado Núero de Avogadro. Donde: N n es el núero de oles N es el núero total de partículas es el núero de Avogrado x 10 23

4 Slide 10 / 108 Convirtiendo oles a núero de partículas = 6.02 x10 23 átoos Cuántas oles de oro hay en una uestra que contiene 3.01 x atoos de oro? 1 Cuántos huevos hay en una docena? Slide 11 / 108 A 12 B 24 C D 2 2 Cuántos huevos hay en edia docena? A 12 B 24 Slide 12 / 108 C 6 D 0.5

5 3 Cuántos átoos de titanio hay en una uestra que contiene 0.5 ol de titanio? Slide 13 / 108 A 1.5 x B 3.01 x C 6.02 x D 1.2 x N N A = 6.02 x Cuántos átoos de sodio hay en una uestra que contiene 2.0 oles de sodio? Slide 14 / 108 A 1.5 x B 3.01 x C 6.02 x D 1.2 x N N A = 6.02 x No sé cuál es la respuesta 5 Cuántas docenas de huevos son 6 huevos? A 4 B 0.5 C 1 D 2 Slide 15 / 108

6 6 Cuántas docenas de huevos son 18 huevos? Slide 16 / 108 A 1.5 B 3 C 0.67 D 2 7 Cuántas oles de potasio hay en una uestra que contiene 3.01 x átoos de potasio? N A 1.0 B 2.0 C 0.5 D 0.75 Slide 17 / 108 N A = 6.02 x Cuántas oles de potasio hay en una uestra que contiene 1.2 x átoos de potasio? N A B C D F 0.25 ol 0.50 ol 1.0 ol 2.0 ol 3.0 ol Slide 18 / 108 N A = 6.02 x 10 23

7 9 Cuántas oles de átoos de tungsteno hay en una uestra que contiene 1.8 x átoos de tungsteno? A 0.33 ol Slide 19 / 108 N B C D F 0.50 ol 1.0 ol 1.5 ol 3.0 ol N A = 6.02 x Cuántas oles de plata hay en una uestra pura que contiene 1.5 x átoos de plata? Slide 20 / 108 N A B C D 0.10 ol 0.25 ol 0.50 ol 1.0 ol N A = 6.02 x Cuántos átoos hay en 5 oles de hafnio? Slide 21 / 108 A B 6.02 x10 23 átoos 1.20 x átoos N C D F 1.20 x átoos 3.43 x átoos 3.01 x átoos N A = 6.02 x 10 23

8 O H H 12 Cuántas oléculas hay en 2.10 oles de CO2? Slide 22 / 108 N A 3.79 x B 3.49 x C 1.05 x D 2.53 x x F N A = 6.02 x Cuántas oles de átoos de Helio hay en uestra pura que contiene 6.02 x átoos de helio? A 2.0 ol Slide 23 / 108 N B C D F 4.0 ol 6.0 ol 10.0 ol 2.4 x ol N A = 6.02 x Convitiendo oles a núero de partículas Slide 24 / 108 Recuerda la definición que araos para átoos, unidades fórula y oléculas: Si teneos 1 ol de oléculas de agua, entonces tabién teneos 2 oles de átoos de hidrógeno y 1 ol de átoos de oxígeno. olécula de H2O taaño uestra laboratorio 18 uas Núero de Avagadro de oléculas (6.02 x10 23 ) 1 ol H2O (18.0 g)

9 14 Cuántos átoos de higrógeno hay en 6 oléculas de etilen glicol, el coponente que está en ayor proporción en los anticongelantes? Slide 25 / 108 La fórula para el etilen glicol es: HOCH2CH2OH. A 6 atos of H B 36 atos of H C D N N A = 6.02 x x 6.02 x atos of H 36 x 6.02 x atos of H 15 Cuántos iones de sulfuro (S 2- ) hay en 2 oles de [*] sulfuro de aonio, (NH4)2S? Slide 26 / 108 A B C D 2 iones 1.2 x iones 2.4 x iones 6.02 x iones N N A = 6.02 x [*] 16 Cuántos iones de aonio (NH4 + ) hay en 2 oles de sulfuro de aonio (NH4)2S? Slide 27 / 108 A B C D 2.0 ions 1.2 x ions 2.4 x ions 6.02 x ions N = 6.02 x 10 23

10 Masa Molar Slide 28 / 108 La Masa Molar edida en graos puede referirse a alguna de las tres cosas siguientes: asa atóica en graos usada sólo para los eleentos Masa fórula en graos usada sólo para los copuestos iónicos Masa olecular en graos usada para los copuestos oleculares únicaente l térino "asa olar" puede ser utilizado en lugar de alguno de estos tres térinos. l síbolo para asa olar es "M". Slide 29 / 108 Masa Molar Cóo se relaciona la asa atóica de un eleento con su asa olar? l proedio de la asa atóica del Kriptón es 83.8 ua. Un asa atóica grao de Kriptón es 83.8 gras. La asa atóica de un eleento expresada en graos es la asa de un ol de ese eleento. Masa Molar Slide 30 / 108 La asa de un ol de un eleento es su asa olar, (M). Debajo se uestra un ol de carbono, azufre y plata. 1 ol de átoos de Carbono 12 g C=1 asa olar de C 1 ol de átoos de azufre 32 g de S=1 asa olar de S 1 ol de plata g de Ag= 1 asa olar de Ag

11 Masa Molar Slide 31 / 108 Para realizar la conversión de oles a asa o viceversa, se usa la siguiente fórula. Donde: n es el núero de oles es la asa de la uestra M es la asa olar de la sustancia. (Tené en ente que M puede ser asa atóica, asa fórula o asa olecular.) 17 Cuál es la asa en graos de 2 oles de carbono? Slide 32 / Cuál es la asa en graos de 5 oles de Hierro? Slide 33 / 108

12 19 Cuántos graos hay en 2 oles de átoos de Ne? Slide 34 / Cuántas oles hay en una uestra de 64 graos de azufre puro? Slide 35 / Cuántos oles hay en una uestra de 72 graos de agnesio puro? Slide 36 / 108

13 Molélas diatóicas Slide 37 / 108 (Ruerda que hay 7 eleentos biatóicos HONClBrIF) La asa olecular de esas olécules será del doble de sus asas atóicas. jeplos: M Hidrógeno gaseoso: H2 = (2 x 1)g M de Broo líquido: Br2 = (2 x79.9)g 22 Cuántos graos tiene 1 ol de oléculas de Hidrógeno? Slide 38 / Cuántos graos tiene 0.5 ol de oléculas de Oxígeno? Slide 39 / 108

14 Masa Molar de un copuesto Slide 40 / 108 La asa olar de un copuesto es la sua de las asas olares de los eleentos que foran ese copuesto. Recuerda que hay dos térinos que significan "asa olar" para un copuesto: asa fórula graos - usada en copuestos iónicos asa olecular graos - usada para copuestos oleculares Cálculo de la Masa Molar de un copuesto Para calcular la asa olar de un copuesto, encuentra la cantidad de graos de cada eleento en un ol de ese copuesto. Luego sue las asas de los eleentos de ese copuesto. Slide 41 / 108 = + SO3 1 S ato 3 O atos Colocar graos en lugar de ua. Así que 1 ol de SO3 tiene una asa de 80.1 g ua + 16 ua + 16 ua + 16 ua = 80.1 ua Masa Molar de un copuesto Slide 42 / 108 Note la diferencia en la asa olar de estos dos copuestos. Qué tienen estas uestras en coún? 180 g de glucosa =1 ol glucosa 18 g de H2O = 1 ol H2O Se pueden considerar estas asas olares asa atóica grao, asa fórula grao o asa olecular grao?

15 [*] Peso Fórula Slide 43 / 108 Un peso fórula es la sua de los pesos atóicos de los átoos en un copuesto iónico. Masa fórula grao es el peso fórula expresado en graos. De anera que, el peso fórula del cloruro de calcio, CaCl2, sería: Ca: 1(40.1 ua) + Cl: 2(35.5 ua) ua Una unidad fórula de CaCl2 tiene un peso fórula de ua. o Un ol de CaCl2 tiene una asa olar de gras. [*] 24 Cuál es el peso fórula del K2O, óxido de potasio? Slide 44 / Cuál es la asa fórula grao del CaCO3, carbonato de calcio, que se encuentra en la cáscara de los huevos? Slide 45 / 108 A B C D 50 ua 50 graos 100 ua 100 graos

16 [*] Peso Molecular Slide 46 / 108 Un peso olecular es la sua de los pesos atóicos de los átoos de una olécula. La asa olecular grao es el peso olecular expresado en graos. Para la olécula del etano, C2H6, el peso olecular sería: C: 2(12 ua) + H: 6(1 ua) 30 ua Una olécula de C2H6 tiene un peso olecular de 30 uas. o Un ol de C2H6 tiene una asa olar de 30 graos. [*] 26 Cuál es el peso olecular del dióxido de carbono? Slide 47 / 108 A B C D 28 ua 28 graos 44 ua 44 graos 27 Cuál es la asa olar del aonio, NH3? Slide 48 / 108 A B C D 17 ua 17 graos 45 ua 45 graos

17 Resuen de Masa Molar Slide 49 / 108 Qué es ésto? Sólo una parte tiene un Átoos Masa atóica (ua) Copuestos iónicos Fórula peso (ua) Copuesto s olecular es Peso olecular (ua) Un ol de eso tiene Masa atóica graos (g) Masa fórula graos (g) Masa olecular grao(g) l terino corto sería asa olar (g) Resuen de Masa Molar Slide 50 / 108 La asa olar es la asa de 1 ol de una sustancia (edida en g/ol). l peso sería el iso núero de la asa olar (edida en ua) La diferencia es que el peso se refiere sólo a una partícula representativa y la asa olar se refiere a 1 ol de partículas representativas. [*] 28 La asa de un ol de Cl Na es: Slide 51 / 108 A B C D Masa fórula grao Masa olecular grao Masa atóica grao Masa atóica

18 29 La fórula quíica de la aspirina es C9H8O4. Cuál es la asa de 0.2 oles of aspirina? Slide 52 / 108 Slide 53 / Cuántas oles O están en 2.4 X oléculas of SO3? 31 La asa olecular grao del Oxígeno (O2) es: Slide 54 / 108 A B C D igual a la asa de un ol de átoos de óxígeno g 32.0 g Ninguno de los anteriores

19 l concepto de ol y el voluen de un gas Slide 55 / 108 l voluen de un gas varía con la teperatura y la presión. Si se tiene en cuenta que a idénticas condiciones de presión y teperatura dos volúenes iguales de gases diferentes tienen la isa cantidad de oléculas, el voluen que ocupa un ol de gas debe ser el iso. Condiciones Norales de Presión y Teperatura (CNPT) T = 0 C (273 K) P = 1 atósfera (101.3 kpa) n CNPT, 1 ol of gas ocupa un voluen de 22.4 litros (l). = 22.4 L Para todos los gases, en CNPT, 1 ol ocupa 22,4 l l concepto de Mol y el voluen de un gas Slide 56 / 108 l voluen ocupado por 1 ol de gas es llaado volune olar y tiene el síbolo,. Éste es el io valor para todos los gases. A CNPT; = 22.4 litros (l). Note que este valor no depende del gas. Ésto es cierto para todos los gases. Ésto se debe a que en un gas las oléculas están tan separadas que ocupan uy poco espacio... el voluen de un gas es en su ayoría espacio vacío, sin iportar el tipo de gas. De anera que una isa cantidad de partículas de cualquier gas, tienen el iso voluen oluen Molar Noral de un gas Slide 57 / 108 A CNPT, 1 ole o, 6.02 x partículas, de cualquier gas ocupa un voluen de 22.4 L. La cantidad 22, 4 l es llaada voluen olar noral de un gas. Donde: n es el núero de oles del gas es el voluen del gas es 22.4 l, a CNPT

20 32 Cuál es el voluen (en litros a CNPT) de 1 ol de dióxido de azufre? Slide 58 / 108 = 22.4 L 33 Cuál es el voluen (en litros a CNPT) de 2,5 oles de onóxido de carbono? Slide 59 / 108 = 22.4 L 34 Cuál es el voluen (en litros y a CNPT) de 4 oles de nitrógeno? Slide 60 / 108 = 22.4 L

21 35 Cuántas oles de átoos hay en 22,4 l a CNPT de Xenon? Slide 61 / 108 = 22.4 L Haz click aquí para ver una fría deostración de lo que el Xenón hace en tu voz! 36 Cuántas oles hay en 44.8 l (a CNPT) de fluor? Slide 62 / 108 = 22.4 L 37 Cuántas oles hay en 11,2 l a CNPT de cloro? Slide 63 / 108 = 22.4 L

22 38 Cuántas oléculas hay en 44,8 l (a CNPT) de oxígeno gaseoso? Slide 64 / 108 = 22.4 L Cobinando las tres fórulas de oles Slide 65 / 108 Ahora teneos tres fórulas para encontrar el núero de oles de una sustancia. La que usareos depende de los datos que nos den o de lo que teneos que encontrar: el núero de partículas N N A = 6.02 x la asa de una sustancia el voluen de un gas = 22.4 L at STP Cobinando las tres fórulas Algunas veces, para resolver un problea debeos utilizar dos de las fórulas dadas. sto puede der hecho de dos aneras Slide 66 / 108 Aquí hay un ejeplo: Cuántos átoo de carbono hay en 24 g de una uestra de carbono puro? N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP

23 Cobinando las tres fórulas Slide 67 / 108 Cuántos átoos de carbono hay en 24 g de uestra? ncontrar el núero de oles de presentes en la uestra. /M = 24g/12g = 2.0 oles Luego encontrar la cantidad de átoos que hay en 2 oles. Coenzar con ésta ecuación: N / Despejar N y sustituir: Alternativaente.. N = n = (2.0)(6.02 x ) = 1.2 x átoos Cobinando las tres fórulas Slide 68 / 108 Cuántos átoos de carbono hay en 24 g de uestra? Necesitaos cobinar estas dos ecuaciones y n tendrá igual valor en abos casos: /M & N/ ( n) /M = N / N = (/M) = N = (6.02 x )(24g/12g) N = 1.2 x átoos Cobinando las tres fórulas Slide 69 / 108 Puesto que n será el iso en las tres fórulas para un problea dado, podeos utilizar estas igualdades para resolver los probleas que requieran utilizar ás de una fórula. N N A N N A M = = = M = 22.4 L at STP N A = 6.02 x 10 23

24 Hoja de ruta para cálculos de Mol Slide 70 / 108 oluen en CNPT 22.4L 1 ol 22.4 L 22.4 L 1 ol asa olar 1 ol Mole 6.02x10 23 partículas 1ol 1 ol asa olar 1 ol 6.02x10 23 partículas Masa (g) partículas representativas 6.02 x Cuántos átoos hay en 11.2 litros en CNPT de oxígeno olecular gaseoso? Slide 71 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 40 Cuál es la asa de 44.8 litros en CNPT de oxígeno olecular? Slide 72 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP

25 [*] 41 Cuál es el voluen en CNPT de 3 x oléculas de fluor? Slide 73 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 42 Cuál es el voluen (en CNPT) de 240 g de nitrógeno gaseoso? Slide 74 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 43 Cuántos átoos hay en 30 g de boro? Slide 75 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP

26 44 Cuál es la asa de una uestra pura ploo que contiene 3 x átoos? Slide 76 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 45 Cuál es la asa de 44.8 l de Argón gaseoso en CNPT? Slide 77 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 46 Qué voluen ocuparán 6 x10 24 átoos de oxígeno en CNPT? Slide 78 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP

27 47 Cuántas oléculas hay en 32 g de una uestra de SO2? Slide 79 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 48 Deterina el voluen ocupado por 216 g de N2O5 en CNPT? Slide 80 / 108 A 40L B 44.8L C 22.4L D 44L N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP 49 Qué voluen ocuparán 5 x10 24 átoos de oxígeno en CNPT? Slide 81 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP

28 50 Cuál es la asa 224 l of hexano (C6H12) en CNPT? Slide 82 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP [*] 51 Cuál es el voluen ocupado por 6 x10 23 átoos de hidrógeno en CNPT? Slide 83 / 108 N N A = 6.02 x = 22.4 L at STP [*] Un ejeplo práctico Las ecuaciones quíicas describen reacción. Cuando están balanceadas, se ve la relación que existe entre los "Ingredientes" y lo que se obtiene. Aquí hay una Slide 84 / 108 inagre + Bicarbonato de Sodio Sal+ Agua+ CO2 Gas HC2H3O2 + NaHCO3 NaC2H3O2 + H2O + CO2 sta ecuación uestra que el núero de oles del CO2 gaseoso producido será igual al núero de oles del HC2H3O2 (bicarbonato de sodio) que se agrega al vinagre. La cuestión es: si 10 g de bicarbonato de sodio se agrega al vinagre, qué voluen de CO2 se producirá? Cuál sería el diáetro de un globo lleno con ese gas?

29 Coposición en porcentaje Slide 85 / 108 l porcentaje de la asa de un eleento en un copuesto es la asa de ese eleento divido por la asa en g de ese copuesto, ultiplicado por Croato de potasio, K 2CrO 4 Dicroato de potasio, K 2Cr 2O 7 Coposición en porcentaje Slide 86 / 108 Se puede encontrar el porcentaje de la asa de un eleento en un copuesto resolviendo la siguiente ecuación: (núero de átoos)(peso atóico) % eleento = (asa olar del copuesto o fórula peso) x 100 Coposición en porcentaje Slide 87 / 108 %C = (2)(12.0 ua) (30 ua) ntonces el porcentaje del carbono en el etano, (C2H6) es 24 ua = x ua %C = 80.0% %H = 6 30 = 20%

30 52 Cuál es el porcentaje del oxígeno en el agua? Slide 88 / 108 A 98 B 78 C 89 D Cuál es el porcentaje del carbono en la acetona? C3H6O? Slide 89 / 108 A 1.60% B 62% C 30.0% D 20.7% 54 Cuál es el porcentaje del Bario en el Ba(NO 3 ) 2? Slide 90 / 108

31 Cálculo de Fórulas píricas Fórula epírica: es la fórula que indica la relación olar de los eleentos presente en un copuesto olecular reducido a el ínio coún denoinador. Slide 91 / 108 Por ejeplo, la fórula epírica para el benceno (C6H6) es CH. 100g de uestra use la asa olar Calcula la relación olar Masa en % de los eleentos Graos de cada eleento Moles de cada eleento Fórula epírica Se puede calcular la fórula epírica desde la coposición porcentual. La coposición porcentual de los eleentos en un copuesto se puede deterinar analíticaente a través de instruental de laboratorio. Cálculo de Fórula pírica Slide 92 / 108 Fórula epírica: hay sólo una fórula epírica para una sustancia, pero dos diferentes sustancias pueden tener la isa fórula epírica. Ésto se debe a que la fórula epírica siepre está basada en la relación de los eleentos dados en su ínio coún denoinador. Por ejeplo: Tanto el peróxido de hidrógeno (H 20 2) coo el agua (H 20) tienen la isa fórula epírica, es decir OH, ientras que su fórula olecular es distinta ya que son diferentes sustancias Slide 93 / 108 Análisis eleental por cobustión Los copuestos que contienen C, H y O son analizados rutinariaente a través de la cobustión, utilizando analizadores de cobustión. Los copuestos que sufren reacciones de cobustión producen dióxido de carbono y agua. Los productos resultantes quedan atrapados y se recogen en diferentes cáaras del instruento. l C se deterina a partir de la asa de CO2 producida. l H se deterina a partir de la asa de H2O producida. l O se deterina por la diferencia entre y el H que han sido deterinados anteriorente.

32 Análisis de eleentos Slide 94 / 108 Los copuestos que contienen otros eleentos se analizan utilizando étodos análogos a aquellos que se usan para el C, H y O. Slide 95 / La fórula epírica para el C6H4(NO3)2 is C3H2N2O3 True False 56 Cuál de las siguientes tienen igual fórula epírica y olecular? (1) NH4Cl (2) (NH4)2CO3 (3) CH2Cl2 (4) CHCl2Br Slide 96 / 108 A Sólo 1 y 3 B Sólo 1, 2 y 4 C Sólo 1 y 4 D todos ellos /ninguno

33 Slide 97 / 108 Cálculos de Fórulas píricas Los copuestos ácidos para ainobenzoicos, nobrados coo APAB en los envases de protector solar, se coponen de los siguientes eleentos: carbono (61.31%), hidrógeno (5.14%), nitrógeno (10.21%), y oxígeno (23.33%). ncuentra la fórula epírica para APAB Cálculo de Fórulas píricas Slide 98 / 108 Priero teneos que convertir el porcentaje de asa en oles en una uestra hipotética de 100 Asuir que una cantidad de 100 g de ácido para aiobenzoico y calcular el núero de oles de cada eleento. 1 ol C: g x g = ol 1 ol H: 5.14 g x = 5.09 ol 1.01 g N: g x 1 ol = ol g O: g x 1 ol = ol g Slide 99 / 108 Cálculo de Fórulas píricas Calcula la relación olar dividiendo por el enor núero de oles. n ese caso, divide todos los núeros de oles por el del nitrógeno, ya que así todos serán núeros enteros... divídelos todos por

34 Calculating pirical Forulas Slide 100 / 108 C: ol ol = # 7 H: 5.09 ol ol = # 7 N: ol ol = 1.00 = 1 O: ol ol = # 2 La fórula epírica par APAB es C7H7NO2 Cálculos de Fórulas píricas Slide 101 / 108 l 1,6 - diainohexano es utilizado para fabricar nylon. sto es 62.1% C, 13.8% H and 24.1% N. Cuál es su fórula epírica? C: 62.1 g x 1 ol = 5.17 ol g 1 ol H: 13.8 g x = 13.7 ol 1.0 g 1 ol N: 24.1 g x = 1.72 ol g Cálculo de Fórulas píricas Slide 102 / 108 C: 5.17 ol 1.72 ol = H: 13.7 ol 1.72 ol = N: 1.72 ol 1.72 ol = 1.0 = 1 La fórula epírica es C3H8N

35 Slide 103 / 108 Fórula Molecular Una fórula olecular indica el núero de átoos de cada eleento presente en una olécula. La fórula olecular de un copuesto es o bien la isa que su fórula epírica deterinada experientalente o es un núero entero últiplo de su fórula epírica. Fórula olecular Slide 104 / 108 Fórula ( nobre) Clasificación de fórula Masa Molar CH pírica 13 C2H2- ethino Molecular 26(2 x 13) C6H6 - benceno Molecular 78(6 x 13) CH2O - etanol C2H4O2 - ácido etanoico pírica y olecular 30 Molecular 60(2 x 30) C6H12O6 -glucosa Molecular 180(6 x 30) Fórula olecular Slide 105 / 108 Para encontrar la fórula olecular se necesita un dato... la olecular relativa. Si y entonces conoces la relación de los eleentos en la olécula conoces la asa total de la olécula puedes deterinar la fórula olecular.

36 57 La asa olecular del benceno es 78. Si su fórula epírica es CH, cuál es su fórula olecular? Slide 106 / 108 A C 2 H 2 B CH C C 6 H 6 D C 2 H 4 [*] Fórula Molecular Slide 107 / 108 l ácido aleico es un copuesto orgánico forado por % carbono, 3.47% hidrógeno, y el resto es oxígeno. Si su asa olecular relativa es de 116 g/ole. Deterina la fórula epírica para el ácido aleico. Deterina la fórula olecular para el ácido aleico. Slide 108 / 108