CUESTIONARIO. Las ECUACIONES Químicas ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 2 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 7

Transcripción

1 MARCA CON UNA X LA RESPUESTA QUE CONSIDERES ACERTADA O COMPLETA SEGÚN CORRESPONDA 1. Qué es un enlace químico? 2. Qué nos dice la regla del octeto? 3. Cuántos electrones tienden a tener los átomos en su último nivel? 4. A qué se debe la formación de enlaces? 5. Cuáles son los dos tipos de enlaces? 6. Cuándo se presenta un enlace iónico? 7. Por qué se forma un enlace covalente? 8. Qué ocurrirían si no existieran los enlaces químicos? 9. Escriba tres diferencias entre un enlace iónico y uno covalente. REALIZA LOS ENLACES PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS 10. NaCl 11. HCl 12. HBr 13. CaS 14. LiCl 15. CO 16. CO O N Cl CaCl 2 DE ACUERDO A LOS SIGUIENTES TEXTOS LEE, ANALIZA Y RESONDE: Las ECUACIONES Químicas

2 Una reacción química se define como el proceso en el que dos o más sustancias, denominadas reactivos, se unen químicamente para formar otras nuevas, denominadas productos Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. TIPOS DE ECUACIONES QUIMICAS. ( VER ANEXO DE TABLA AL FINAL DEL CUESTIONARIO PARA RESPONDER DE LA 21 A LA 34 JUNTO CON LA INFORMACION DE ECUACION QUIMICA Y REACCION QUIMICA) 21. Teniendo en cuenta que la reacción de síntesis es representada por la siguiente formula: A+ B C Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor una reacción de síntesis? d. 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O 2 (g) 22. Cuando en cierta reacción química es necesaria la absorción de energía para que esta se lleve a cabo, se cataloga como una reacción de tipo: c. Síntesis d. Doble desplazamiento 23. Cuando en cierta reacción química es visible la expulsión de energía que bien puede ser expresada en forma de calor, se denomina dicha reacción como: c. Síntesis d. Desplazamiento simple 24. Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en: a. HgO Hg + O 2 b. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 c. Mg + CuSO 4 MgSO 4 (ac) + Cu d. H 2 + O 2 H 2 O 25. Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales, A dichas reacciones se les conoce como de desplazamiento simple, la que mejor la representa es: e. HgO Hg + O 2 f. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 g. Mg + CuSO 4 MgSO 4 (ac) + Cu h. H 2 + O 2 H 2 O

3 26. Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes, a dichas reacciones se les conoce como reacción de doble desplazamiento. La ecuación que mejor la representa es la siguiente: d. AgNO 3 + HCl HNO 3 + AgCl 27. Pedro al terminar de reaccionar dos compuestos químicos en un tubo de ensayo, intento agarrar el tubo con su mano pero no puedo porque estaba muy caliente al haber adicionado los reactivos y después de generar los productos, esto ocurrió por que la reacción que pedro realizo en el laboratorio fue. c. Desplazamiento d. Síntesis 28. Se conocen como la representación por medio de símbolos o elementos químicos de las reacciones químicas: a. Ecuación química b. Reacción química c. Síntesis química d. Descomposición química 29. Teniendo en cuenta la ley de la conservación de la materia. En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos la ecuación que explica esta ley es: d. 2 HgO 2 Hg + O La siguiente ecuación representa: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 a. Ecuación de desplazamiento simple b. Ecuación de doble desplazamiento c. Ecuación de síntesis d. Ecuación de produccion 31. La mama de Carlos luego de realizar el almuerzo baja la olla de la sopa a esperar que se enfríe un poco, Carlos con su curiosidad va y toca la olla y se quema la mano, el anterior ejemplo demuestra que se puede presentar una reacción: a. Exotérmica b. Endotérmica c. Simple d. De síntesis 32. Camila hace reaccionar dos compuestos diferente para obtener uno nuevo pero, después

4 de 20 minutos Camila observa que no ocurre ninguna reacción, preocupada llama a Andrés el cual le indica que debe poner en fuego los reactivos para que se genere dicha reacción, lo anterior es un ejemplo de. a. Reacción endotérmica b. Reacción exotérmica c. Reacción de desplazamiento simple d. Ecuación de producción 33. La siguiente reacción H 2 + O 2 H 2 O Ejemplifica un tipo de ecuación conocida como: a. Síntesis b. Descomposición c. Desplazamiento simple d. Ecuación de producción 34. La siguiente reacción ejemplifica a un tipo de ecuación conocida como. Mg + CuSO 4 MgSO 4 (ac) + Cu a. Sintesis b. Doble desplazamiento c. Desplazamiento simple d. Ecuacion de producción 35. Determina en la siguiente ecuación química quienes son los reactivos y quienes los productos: Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu

5 TABLA DE ANEXO DE TIPOS DE REACCIONES