Estado físico (a 1 atm y 25 ºC) HCI. Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) Conduce la electricidad

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1 + www En un grupo de la tabla periódica, el carácter metálico se acentúa hacia abajo y en un período hacia la izquierda Los gases nobles se presentan como átomos aislados, porque tienen su último nivel energético completo Un enlace químico es una atracción de tipo electrostático entre dos o más átomos que permite que estos alcancen la estabilidad 1 CMPUESTS RMADS PR MLÉCULAS 1 La molécula de amoniaco La fórmula del amoniaco es N3 La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de nitrógeno es 3; por tanto, necesita tres electrones más para completarlo y tener la misma configuración electrónica que el neón En la molécula de amoniaco, un átomo de nitrógeno comparte un par de electrones con cada uno de los tres átomos de hidrógeno y, así, los cuatro átomos tienen sus niveles energéticos completos Sabemos que los elementos se encuentran en la naturaleza en forma de átomos aislados, moléculas o cristales, dependiendo de cómo se unan, o no, los átomos del elemento Llamamos enlace químico a la fuerza de atracción que mantiene unidos a estos átomos Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en proporciones fijas I Modelo de bolas de los compuestos que forma el hidrógeno con los halógenos bserva el tamaño relativo del hidrógeno y el halógeno correspondiente 1 a) Sabes cómo se nombra cada uno de estos compuestos? b) Representa estas moléculas de manera que se aprecie el par de electrones compartidos entre el átomo de hidrógeno y el del halógeno Muchos compuestos formados por la unión de elementos no metálicos, como el agua,, el cloruro de hidrógeno, Cl, el amoniaco, N3, el metano, C, etc, se caracterizan por tener bajos puntos de fusión y ebullición y no conducir la corriente eléctrica Están formados por moléculas cuyos átomos están unidos mediante enlaces covalentes, es decir, comparten electrones Molécula de amoniaco El modelo de bolas y varillas del amoniaco permite apreciar la estructura tridimensional de esta molécula Enlace covalente 5 El fósforo es un elemento del grupo del nitrógeno Investiga si forma una molécula, P3, parecida a la del amoniaco Será una molécula tridimensional, como la del amoniaco? N Cuál es el gas noble más próximo al nitrógeno en la tabla periódica? La fórmula del metano es C La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de carbono es, por tanto necesita cuatro electrones más para completarlo y tener así la misma configuración electrónica que el neón En la molécula de metano, un átomo de carbono comparte un par de electrones con cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno y, así, los cinco átomos completan sus niveles energéticos La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de cloro es 5; es decir, le falta un electrón para completarlo y adoptar así la configuración electrónica del argón, el gas noble más próximo al cloro en la tabla periódica Mediante la formación de un enlace covalente, en el que el cloro y el hidrógeno comparten un par de electrones, se forma la molécula de Cl, mucho más estable que cada uno de los dos átomos por separado Ahora, los dos átomos tienen su última capa completa C Molécula de metano Según el modelo de bolas y varillas, el átomo de carbono está situado en el centro de un tetraedro y los átomos de hidrógeno en cada uno de sus vértices Qué propiedades presentan estos compuestos formados por moléculas? El silicio es un elemento del grupo del carbono Investiga si forma, con el hidrógeno, una molécula parecida a la del metano Tendrá también una estructura en forma de tetraedro? 1 Propiedades de los compuestos moleculares A continuación puedes ver las propiedades generales de algunos compuestos moleculares: Propiedades La molécula de cloruro de hidrógeno se suele representar por Cl donde el signo representa el par de electrones compartidos entre ambos átomos Cuántos electrones tienen en su último nivel electrónico el átomo de hidrógeno y el de cloro cuando están separados? Y si forman una molécula? 3, Cl, Cl, son tres sustancias puras Identifica si se trata de elementos o de compuestos Por cuántos átomos están formadas estas sustancias? Escribe las configuraciones electrónicas del flúor () y del hidrógeno () Cl N3 C C N Punto de fusión (ºC) 11, ,3 Punto de ebullición (ºC) 5, , Conduce la electricidad Estado físico (a 1 atm y 5 ºC) Ideas claras Algunos compuestos formados por dos o más elementos no metálicos se presentan en forma de moléculas en la que los átomos están unidos por enlaces covalentes Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos y no conducen la corriente eléctrica Todos tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos y no son conductores En general, los compuestos moleculares son gaseosos a temperatura ambiente, pero también los hay líquidos, como el benceno, C, y algunos son sólidos, aunque frágiles y quebradizos o blandos y de aspecto céreo Generalmente son insolubles en agua y solubles en disolventes como la acetona, la gasolina, etcétera a) Cuántos electrones le faltan a cada uno para completar su último nivel? b) Cómo se forma la molécula del fluoruro de hidrógeno? Dibújalo c) Qué es más estable, la molécula de o el átomo de flúor y el de hidrógeno por separado? Todos los compuestos formados por dos elementos no metálicos presentan estas propiedades? La materia y sus cambios 1 C ompuestos formados por moléculas Cuando los átomos de un elemento se unen a átomos de elementos diferentes se forman los compuestos Conviene que los alumnos asocien la formación de compuestos de moléculas covalentes con las uniones entre elementos no metálicos bserva el tamaño relativo del hidrógeno y el halógeno correspondiente a) Sabes cómo se nombra cada uno de estos compuestos? Recordemos que el estándar de aprendizaje asociado a estos contenidos es: Explica cómo algunos átomos tiende a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y que el criterio de evaluación asociado es: Diferencia entre átomos y moléculas y entre elementos y compuestos luoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno ay que tener en cuenta que, aunque se encuentra en un apéndice, la formulación química forma parte de esta unidad, en los contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje Br I b) Representa estas moléculas de manera que se aprecie el par de electrones compartidos entre el átomo de hidrógeno y el del halógeno 11 La molécula de cloruro de hidrógeno Aunque en el texto no se nombra explícitamente de la regla del octeto se puede hablar de la tendencia de los átomos a adquirir la estructura electrónica del gas noble que tienen más cerca en la Tabla Periódica Esto es, dos electrones en el caso del hidrógeno (estructura electrónica del helio) y ocho electrones en el caso del cloro (estructura electrónica del argón) Es recomendable que los alumnos manejen los modelos de bolas y varillas (o los de bolas) como los que aparecen en la imagen del margen Entender la estructura de las moléculas necesita de soportes visuales efectivos y estos modelos son uno de ellos Animación: ESTRUCTURA MLECULAR EN 3D Página para visualizar y rotar a voluntad en el espacio algunos modelos de moléculas no muy complejas C C Cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el carbono Se han formado cuatro enlaces covalentes C La molécula de metano también se puede representar esquemáticamente El átomo de hidrógeno posee un único electrón en su único nivel energético, 1; le falta, por tanto, un electrón para estar completo y tener así la configuración electrónica del helio, el gas noble más cercano en la tabla periódica La molécula de metano El cloruro de hidrógeno es un compuesto formado por un átomo de cloro y uno de hidrógeno Su fórmula es Cl En la representación de la molécula de amoniaco, cada línea es un par de electrones compartidos entre el átomo de nitrógeno y el de hidrógeno 11 La molécula de cloruro de hidrógeno Br N Como puedes ver en el dibujo anterior, cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el átomo de nitrógeno Decimos que se han formado tres enlaces covalentes N Cuando los átomos de elementos diferentes se unen entre sí se forma la gran variedad de compuestos que conocemos Estas agrupaciones de átomos pueden tener forma de moléculas o de cristales Qué compuestos químicos se presentan en forma de moléculas? N Cuál es el gas noble más próximo al nitrógeno en la tabla periódica? Recuerdas qué es un compuesto químico? Sabes diferenciarlo de un elemento químico? Br Br 1 Cl Cl I I ísica y Química 3º ES

2 De nuevo, las representaciones con modelos de bolas y varillas o los modelos de esferas son muy útiles para visualizar la geometría de las moléculas También lo son las representaciones en 3D como la que se recomienda a continuación Cuántos electrones tienen en su último nivel electrónico el átomo de hidrógeno y el de cloro cuando están separados? Y si forman una molécula? Aplicación interactiva Jmol que permite visualizar y rotar las estructuras de las moléculas en tres dimensiones y en movimiento, incluyendo moléculas orgánicas de cierta complejidad El átomo de hidrógeno tiene un solo electrón en el último nivel electrónico y el cloro tiene siete electrones en su último nivel electrónico cuando están separados Cuando forman una molécula el hidrógeno tiene dos electrones y el cloro ocho electrones en su último nivel electrónico 3 1 P ropiedades de los compuestos moleculares En este apartado los alumnos deben recordar las propiedades características de los elementos químicos que se presentan en forma de moléculas, ya que muchas de estas propiedades son comunes a las de los compuestos covalentes, Cl, Cl, son tres sustancias puras Identifica si se trata de elementos o de compuestos Por cuántos átomos están formadas estas sustancias? y Cl son elementos y Cl es un compuesto Estas sustancias están formadas por dos átomos se trata solamente de identificar las propiedades de las sustancias sino también de poder justificarlas con los conocimientos que ya tienen Escribe las configuraciones electrónicas del flúor () y del hidrógeno () Al no existir electrones libres, los compuestos formados por moléculas no conducen la corriente eléctrica Configuración electrónica del flúor: 5, configuración electrónica del hidrógeno: 1 Estos compuestos se pueden encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso a) Cuántos electrones le faltan a cada uno para completar su último nivel? Los compuestos moleculares sólidos son frágiles y quebradizos o blandos y de aspecto de cera Les falta un electrón a cada uno para tener su último nivel electrónico completo Recordemos que el estándar de aprendizaje asociado a estos contenidos es: Justificar las propiedades que presentan los distintos tipos de sustancias a partir de los correspondientes modelos de enlace b) Cómo se forma la molécula del fluoruro de hidrógeno? Dibújalo La molécula de fluoruro de hidrógeno se forma compartiendo dos electrones el flúor y el hidrógeno Animación: ESTRUCTURA MLECULAR EN 3D INCLUYEND MLÉCULAS RGÁNICAS Ya se habrá puesto en marcha la Tarea de Investigación y algunos alumnos tendrán que investigar las propiedades de compuestos de especial interés formados por moléculas y podrán comprobar que poseen las propiedades generales que se describen en el texto Presentación: ÁTMS, MLÉCULARES Y CRISTALES: MLÉCULAS Actividades de ampliación: ÁTMS Y MLÉCULAS c) Qué es más estable, la molécula de o el átomo de flúor y el de hidrógeno por separado? La molécula de fluoruro de hidrógeno es más estable que los átomos de flúor y de hidrógeno por separado 5 1 La molécula de amoniaco 13 La molécula de metano Tanto en el caso de la molécula de amoniaco como en la de metano conviene que los alumnos razonen cómo los átomos de nitrógeno, carbono e hidrógeno han conseguido tener su última capa electrónica completa Para ello es muy útil que dibujen las moléculas y los átomos que forman parte de ellas, detallando sus correspondientes capas electrónicas A partir de esto, pueden localizar los enlaces covalentes y hacer un recuento de electrones por cada átomo Después pueden traducir ese dibujo a la representación desarrollada de las moléculas El fósforo es un elemento del grupo del nitrógeno Investiga si forma una molécula, P3, parecida a la del amoniaco Será una molécula tridimensional, como la del amoniaco? Sí, forma una molécula P3 tridimensional similar a la del amoniaco El silicio es un elemento del grupo del carbono Investiga si forma, con el hidrógeno, una molécula parecida a la del metano Tendrá también una estructura en forma de tetraedro? El silicio forma una molécula, Si, en forma de tetraedro similar a la del metano 13 ísica y Química 3º ES

3 + www La mayoría de los compuestos moleculares tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos Densidad del agua (kg/m3) Temperatura (ºC) 999, 0 999, ,0 999, 999,1 15 9, Representa gráficamente la densidad del agua en función de la temperatura y comenta esta gráfica bserva que la densidad del agua es máxima a ºC Molécula de agua En el modelo de bolas del agua se aprecia que los tres elementos no están en línea recta, sino formando un ángulo de 10,5º Copia el modelo en tu cuaderno y sitúa las cargas parciales positiva y negativa sobre los elementos a los que correspondan EL AGUA: UNA MLÉCULA SINGULAR 3 CMPUESTS RMADS PR CRISTALES El agua,, posee propiedades muy diferentes a las de otros compuestos con moléculas covalentes parecidas Todos los compuestos formados por la unión de dos no metales forman moléculas? La molécula de agua es similar a las de Cl, N3 y C Sus propiedades generales, en comparación con las de estos compuestos, son las siguientes: 31 Compuestos formados por cristales covalentes: el cuarzo Su punto de fusión es de 0 ºC y el de ebullición, a 1 atm de presión, de 100 ºC A temperatura ambiente se encuentra en estado líquido El cuarzo, Si, es un compuesto formado por la unión de dos átomos no metálicos, el silicio y el oxígeno Se trata de un sólido muy duro con elevados puntos de fusión y ebullición, que no se disuelve en agua y no conduce la corriente eléctrica ni en estado sólido ni fundido Qué conclusiones deduces? tra propiedad muy singular del agua es que su densidad aumenta al elevar la temperatura de 0 ºC a ºC, a los que alcanza su valor máximo de kg/m3 Por encima o por debajo de estas temperaturas su densidad disminuye Por esa razón, el hielo, cuya densidad es 917 kg/m3 a 0 ºC, flota en el agua líquida En la mayoría de las sustancias la densidad disminuye uniformemente al aumentar la temperatura Estas propiedades indican que no se trata de una molécula covalente, sino de un cristal covalente formado por una red tridimensional en la que cada átomo de silicio está unido a cuatro de oxígeno y cada átomo de oxigeno, a su vez, a dos de silicio 1 Justificación de las propiedades singulares del agua Los pares de electrones que comparten cada átomo de hidrógeno con el de oxígeno no están situados simétricamente, sino más cerca del oxígeno que del hidrógeno El resultado es que el oxígeno tiene cierta carga negativa (δ ) y los átomos de hidrógeno, cierta carga positiva () Como resultado de ello, la molécula de agua manifiesta cierta polaridad y decimos que es un dipolo Por qué es muy duro y sus puntos de fusión y ebullición muy elevados? Para romper este cristal se deben destruir muchos enlaces covalentes muy fuertes; por eso el cuarzo es tan duro y tiene puntos de fusión y ebullición tan elevados Qué crees que sucede con los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal? Serán moléculas o cristales? 10,5o δ Dipolo 11 δ Todas las sustancias que aparecen a continuación están formadas por átomos unidos mediante enlaces covalentes Clasifícalas en: a) elementos y compuestos; b) moléculas y cristales idrógeno, En estado sólido, las moléculas están fuertemente unidas entre sí por fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos, y adoptan las formas hexagonales características de los cristales de hielo Por eso el hielo ocupa más volumen que la misma masa de agua líquida, es decir, tiene menos densidad 1 En estado gaseoso, las moléculas de agua están sueltas Amoniaco, N3 Agua, Carbono C (diamante) xígeno, Cloro, Cl Carbono C (grafito) Cloruro de hidrógeno, Cl Dióxido de silicio (cuarzo), Si Nitrógeno, N Dióxido de carbono, C Benceno, C El carbono y el silicio son dos elementos no metálicos del grupo 1 Sin embargo, observa las diferencias entre el C, un compuesto covalente molecular, y el Si, un cristal covalente 9 Cuál es el estado físico de estos compuestos a temperatura ambiente? 10 Compara los puntos de fusión y ebullición de ambas sustancias Responde verdadero o falso y justifica tus respuestas: b) En un cristal de cuarzo, cada átomo de oxígeno está unido a dos de silicio c) El cuarzo es tan duro porque está formado por moléculas muy fuertes La molécula de agua es un dipolo, y ello hace que sus propiedades sean diferentes de las de otras moléculas similares d) Los puntos de fusión y ebullición del cuarzo son similares a los del agua e) El cuarzo es un compuesto formado por la unión de dos elementos metálicos f) El cuarzo no conduce la corriente eléctrica porque en su estructura no hay electrones libres 13 uerzas dipolares en estado sólido en estado líquido en estado gaseoso El cuarzo se presenta en la naturaleza en forma de múltiples variedades: cristal de roca, amatista, cuarzo citrino, cuarzo rosa, cuarzo lechoso, cuarzo ahumado, ágata, ónice, etc Busca en la web información e imágenes de estas variedades Realiza una breve ficha con las características de algunas de ellas adjuntando las imágenes correspondientes La materia y sus cambios E l agua: una molécula singular 103 Enlace web: EL AGUA: PUENTES DE IDRÓGEN Y PRPIEDADES El agua es el compuesto químico más familiar para los alumnos, el más abundante y el de mayor importancia en nuestras vidas Su excepcional importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos y biológicos que tienen lugar en la naturaleza, no solo en los organismos vivos sino también en la superficie de la Tierra, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua Animación: LA VIDA BASADA EN EL AGUA Ambos recursos web también permiten repasar unidades anteriores: estados de agregación del agua, el modelo cinético-molecular de la materia y la utilidad del agua como disolvente tanto en disoluciones verdaderas como en coloides Los antiguos consideraron el agua como uno de los «cuatro elementos» junto con el aire, la tierra y el fuego En 171, Cavendish obtuvo agua quemando hidrógeno en el aire y Lavoisier pudo demostrar poco después que el agua estaba formada por hidrógeno y oxígeno Es el momento de realizar las Técnicas de Trabajo y Experimentación de la página 11 La lectura de Moléculas de la vida, de J C Urbina (Siglo XXI, México, 003) y Agua, hombre y paisaje de A Toledo (Instituto Nacional de Ecología, México, 00), disponibles también en internet, puede resultar muy apropiada Los alumnos deben reconocer que el agua es una molécula singular porque no se comporta como los otros compuestos similares a ella y que eso es debido a su estructura molecular Los criterios de evaluación y los estándares de aprendizaje asociados a estos contenidos son los mismos del apartado anterior 7 1 J ustificación de las propiedades singulares del agua Los electrones no están situados simétricamente entre el hidrógeno y el oxigeno sino que se encuentran atraídos más fuertemente por el núcleo de oxígeno que por el de hidrógeno Como consecuencia de esto, el oxígeno queda con una carga parcial negativa (δ ) y los dos hidrógenos con sendas cargas parciales positivas () El agua es un excelente disolvente debido a su estructura dipolar Los criterios de evaluación y los estándares de aprendizaje de este contenido son los mismos que en los apartados anteriores Cuarzo a) En un cristal de cuarzo, cada átomo de silicio está unido a dos de oxígeno Ideas claras 10 Dióxido de carbono Como no hay electrones libres, el cuarzo no conduce la corriente eléctrica En estado líquido, varias moléculas se unen entre sí mediante atracciones electrostáticas y forman agrupaciones En estado sólido, las moléculas de agua están fuertemente unidas en formas hexagonales En estado líquido forman agrupaciones y en estado gaseoso están sueltas silicio oxígeno Por qué el cuarzo no conduce la corriente? Un cristal es un sólido cuyas partículas se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres dimensiones del espacio Crees que estas propiedades son las que suele presentar un compuesto formado por moléculas? Por qué tiene el agua estas propiedades tan singulares? La configuración electrónica del último nivel energético del átomo de oxígeno es, es decir, le faltan dos electrones para completarla y tener así la configuración del neón, el gas noble más próximo en la tabla periódica En la molécula de agua, el átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno y, así, los tres átomos tienen su último nivel energético completo Los compuestos de dos átomos no metálicos formados por moléculas tienen, en general, bajos puntos de fusión y ebullición 1 Representa gráficamente la densidad del agua en función de la temperatura y comenta esta gráfica bserva que la densidad del agua es máxima a ºC Densidad del agua (kg/m3) Temperatura (ºC) 999, 0 999, ,0 999, 999,1 15 9,0 50 ísica y Química 3º ES

4 Densidad del agua (kg/m 3 ) T ( o C) En el modelo de bolas del agua se aprecia que los tres elementos no están en línea recta, sino formando un ángulo de 10,5º Copia el modelo en tu cuaderno y sitúa las cargas parciales positiva y negativa sobre los elementos a los que correspondan 10,5 o 3 Compuestos formados por cristales 31 Compuestos formados por cristales covalentes: el cuarzo Los alumnos ya saben que el carbono se presenta en forma de cristales covalentes y conocen las propiedades asociadas a este modelo de enlace El texto y las actividades del margen pueden servir realmente como actividad inicial investigadora ya que a los alumnos suele llamarles la atención el hecho de que dos compuestos tan parecidos formalmente como el dióxido de carbono y el cuarzo sean tan diferentes en sus propiedades (que pueden buscar en la web) Estas diferencias deben ser justificadas con estructuras muy diferentes Las actividades de este apartado colaboran a desarrollar las competencias digital y aprender a aprender Los criterios de evaluación 1 y son los que se aplican a estos contenidos Los estándares de aprendizaje asociados a este contenido son: Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar cristales interpretando este hecho en situaciones de uso frecuente y Justificar las propiedades que presenta esta sustancia a partir de su modelo de enlace Conviene que los alumnos dibujen en su cuaderno la estructura de un cristal de cuarzo, aparte de intentar construirla con un modelo de bolas y varillas, y de visualizarla en 3D Animación: ESTRUCTURA DE ENLACES DEL SILI CRISTALIN Presentación: ÁTMS, MLÉCULAS Y CRISTALES: CRISTALES CVALENTES El carbono y el silicio son dos elementos no metálicos del grupo 1 Sin embargo, observa las diferencias entre el C, un compuesto covalente molecular, y el Si, un cristal covalente 9 Cuál es el estado físico de estos compuestos a temperatura ambiente? El C es un gas a temperatura ambiente; el Si es un sólido δ + δ + δ δ + Dipolo δ 10 Compara los puntos de fusión y ebullición de ambas sustancias Los puntos de fusión y de ebullición del dióxido de silicio (T f = 1 00 C; T eb = 30 C) son mucho más elevados que los del dióxido de carbono (T f = 7 C; T eb = 57 C) 11 Todas las sustancias que aparecen a continuación están formadas por átomos unidos mediante enlaces covalentes Clasifícalas en: a) elementos y compuestos; b) moléculas y cristales idrógeno, Amoniaco, N 3 Agua, xígeno, Cloro, Cl Carbono, C (grafito) Carbono, C (diamante) Cloruro de hidrógeno, Cl Dióxido de silicio (cuarzo), Si Nitrógeno, N Dióxido de carbono, C Benceno, C a) Elementos:,, C (grafito), C (diamante), Cl, y N Compuestos agua, dióxido de silicio, dióxido de carbono, amoniaco, cloruro de hidrógeno y benceno b) Moléculas: hidrógeno, agua, oxígeno, dióxido de carbono, amoniaco, cloro, cloruro de hidrógeno, nitrógeno y benceno Cristales: carbono (grafito), dióxido de silicio, carbono (diamante) 1 Responde verdadero o falso y justifica tus respuestas: a) En un cristal de cuarzo, cada átomo de silicio está unido a dos de oxígeno alsa; está unido a cuatro de oxígeno b) En un cristal de cuarzo, cada átomo de oxígeno está unido a dos de silicio Verdadera c) El cuarzo es tan duro porque está formado por moléculas muy fuertes alsa El cuarzo es muy duro porque se trata de un cristal en el que los átomos están unidos por enlaces muy fuertes d) Los puntos de fusión y ebullición del cuarzo son similares a los del agua alsa; son mucho más elevados que los del agua e) El cuarzo es un compuesto formado por la unión de dos elementos metálicos alsa El cuarzo es un compuesto formado por la unión de dos elementos no metálicos f) El cuarzo no conduce la corriente eléctrica porque en su estructura no hay electrones libres Verdadera 13 El cuarzo se presenta en la naturaleza en forma de múltiples variedades: cristal de roca, amatista, cuarzo citrino, cuarzo rosa, cuarzo lechoso, cuarzo ahumado, ágata, ónice, etc Busca en la web información e imágenes de estas variedades Realiza una breve ficha con las características de algunas de ellas adjuntando las imágenes correspondientes Respuesta libre 15 ísica y Química 3º ES

5 Animación: RMAÓN DEL ENLACE IÓNIC En este vídeo en inglés se explica la formación del enlace iónico atendiendo a las configuraciones electrónicos de los átomos de partida Se describen también las propiedades de los compuestos iónicos Simulación: RMAÓN DE ENLACES IÓNICS EN DISTINTS CRISTALES En esta otra página web encontramos un simulador de iones y de la formación de enlaces en distintos compuestos iónicos 3 Aplicaciones e importancia del cloruro de sodio 1 Cuántos átomos de cloro rodean a cada átomo de sodio? Cloro Enlace web: EL CLRUR DE SDI En esta página web los alumnos pueden ampliar las aplicaciones del cloruro de sodio Sodio Actividades de ampliación: PRPIEDADES DE LS CRISTALES METÁLICS Y N METÁLICS Cada átomo de sodio está rodeado por seis átomos de cloro 15 Cuántos átomos de sodio rodean a cada átomo de cloro? Cada átomo de cloro está rodeado por seis átomos de sodio 1 En qué proporción están los átomos cloro y de sodio en el cloruro de sodio? Como cada átomo (ion) está rodeado del mismo número de átomos del otro elemento, podemos deducir que los átomos de cloro y los de sodio están en la proporción 1:1 17 ísica y Química 3º ES