TEMA 2 Naturaleza de la materia (I)

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1 1 TEMA 2 Naturaleza de la materia (I) ÍNDICE GENERAL 1.- Concepto de la materia. 2.- Propiedades de la materia Propiedades generales: masa y volumen Propiedades específicas o características. La densidad. 3.- Estados de agregación de la materia Punto de vista macroscópico: forma y volumen Punto de vista microscópico: teoría cinético-molecular de la materia El estado gaseoso Magnitudes que describen un gas Leyes de los gases. 4.- Cambios de estado. Gráficas de calentamiento y de enfriamiento. 1.- CONCEPTO DE LA MATERIA. Si observamos a nuestro alrededor veremos materia por todas partes, desde el papel del libro que leemos hasta el agua que bebemos, pasando por el aire que respiramos. De una manera general, podemos definir la materia como todo aquello que tiene masa y que ocupa un cierto volumen en el espacio. La materia está en continuo cambio; en cualquier cambio que sufre la materia interviene algo a lo que se le llama energía. Así, decimos que la energía es una propiedad de la materia relacionada con la capacidad de producir cambios en ella misma o en otros sistemas materiales. Será estudiada con detenimiento más adelante durante este curso y en cursos posteriores. Se denomina sistema material a un trozo o porción de materia que se considera de forma aislada para estudiarse con mayor facilidad. Si dicha porción de materia tiene una forma determinada se llama cuerpo. Además, no toda la materia es igual: a cada una de las distintas clases de materia que existen en la Naturaleza se le denomina sustancia. Por tanto, concluimos que todo lo que es materia estará formado por sustancias o por una mezcla de sustancias. 2.- PROPIEDADES DE LA MATERIA. Cualquier cuerpo o sistema material tiene unas ciertas propiedades que lo caracterizan. Estas propiedades pueden ser de 2 tipos: PROPIEDADES GENERALES: MASA Y VOLUMEN. Las propiedades generales de la materia son aquellas que no nos permiten diferenciar unas sustancias de otras. Son la masa y el volumen

2 2 1. La masa se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo o sistema material. La cantidad de materia que tienen los cuerpos es independiente del estado de agregación en que se encuentran, es decir, dada una cierta masa de sustancia, ésta sigue siendo la misma si su estado es sólido, líquido o gaseoso. Su unidad en el S.I. es el kilogramo (kg), y se mide con balanzas, ya sean de platillos o digitales. 2. El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo o sistema material. Su unidad en el S.I. es el metro cúbico (m 3 ), y suele medirse con pipetas o buretas si el cuerpo es líquido o con probetas si es sólido (mediante el método de inmersión). Si queremos medir el volumen de un sólido con forma geométrica regular, éste se calculará directamente mediante el uso de la fórmula adecuada (V = l 3 para un cubo de lado l; V = π r 2 h para un cilindro de radio r y altura h; V = (4/3) π r 3 para una esfera de radio r, etc). Sin embargo, medir el volumen de los gases no es tan sencillo, una misma masa de gas puede ocupar distintos volúmenes según la presión y temperatura a la que se encuentre. Esto no sucede ni con los sólidos ni con los líquidos PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARACTERÍSTICAS. LA DENSIDAD. Las propiedades específicas de la materia son aquellas que nos permiten diferenciar unas sustancias de otras, es decir, no existen dos sustancias diferentes que tengan el mismo valor de la misma propiedad específica. Algunas de ellas son la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etc. La más importante de ellas es la densidad, que estudiaremos a continuación. Decimos que la densidad es una propiedad específica de la materia porque no existen dos sustancias puras diferentes que tengan la misma densidad: cada sustancia pura tiene su valor propio de la densidad. La densidad nos da idea de la cantidad de materia de cierta sustancia que existe en un cierto volumen de ella, es decir, la densidad es una magnitud (derivada) que relaciona la masa de un objeto con el volumen que ocupa. Se calcula de la siguiente manera: densidad masa ; volumen d m V La unidad de densidad en el S.I. es el kg/m 3, aunque suelen utilizarse otras como el g/cm 3, el g/l, etc. La densidad de una sustancia no depende de la cantidad de materia que se escoja, aunque sí depende de otros factores como la temperatura y el estado físico de la sustancia. La densidad de un líquido se mide con un aparato llamado densímetro, el cual se hunde más o menos en un líquido dependiendo de la sustancia que contenga en su interior. Para calcular la densidad de una sustancia sólida en el laboratorio se sigue el siguiente procedimiento:

3 3 1. Se mide la masa del objeto con una balanza. 2. Se mide el volumen del cuerpo por el método de inmersión: se mide un volumen de agua con la probeta, se sumerge el sólido y se anota el volumen final; el volumen del sólido será la resta o diferencia entre ambos. 3. Dividimos la masa del objeto entre su volumen. Además de la densidad, existen otras propiedades características o específicas de la materia: Puntos de fusión y de ebullición: serán estudiadas en este tema. Dureza: es la propiedad que mide la resistencia de un sólido a ser rayado por otro sólido. Ductilidad: es una propiedad de los metales por la cual se pueden deformar y estirar en forma de hilos finos. Maleabilidad: es una propiedad de los metales por la cual se pueden deformar en forma de láminas. Compresibilidad: es una propiedad de los gases según la cual pueden reducir su volumen cuando se aumenta la presión sobre ellos. Viscosidad: es la propiedad que mide el grado de fluidez de un líquido. No debe confundirse con la densidad: por ejemplo, el agua es más densa que el aceite, pero menos viscosa. Diremos finalmente que, en la práctica, una sola propiedad característica no puede asegurarnos qué sustancia estamos estudiando, por lo que tenemos que estudiar varias de ellas 3.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. Cualquier cuerpo o sistema material puede encontrarse en la Naturaleza de 3 maneras diferentes llamadas estados de agregación de la materia (o simplemente, estados de la materia): sólido, líquido y gaseoso. Las propiedades características de la materia (aunque sean del mismo tipo de materia) son diferentes en cada estado. Así, por ejemplo, el hielo es menos denso que el agua líquida. Podemos estudiar los estados de agregación desde dos puntos de vista diferentes: PUNTO DE VISTA MACROSCÓPICO: FORMA Y VOLUMEN. Si observamos un cuerpo o sistema material a simple vista es muy fácil identificar si se trata de una sustancia sólida, líquida o gaseosa, ya que cada uno de estos estados tiene las siguientes propiedades: ESTADO DE AGREGACIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO PROPIEDADES Tienen una forma fija Su volumen es fijo; por tanto, no se comprimen ni expanden No fluyen ni se difunden Tienen una forma variable (la del recipiente que los contiene) Su volumen es fijo; por tanto, no se comprimen ni expanden Fluyen con facilidad Tienen una forma variable (la del recipiente que los contiene) Su volumen es variable; por tanto, se expanden y se contraen con facilidad Fluyen y se difunden con facilidad

4 4 En el estado sólido y en el estado líquido las sustancias pueden comportarse de formas muy distintas; sin embargo, las sustancias gaseosas, aunque sean distintas, se comportan de forma parecida PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO: TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA. La teoría cinético-molecular de la materia intenta explicar las propiedades de la materia. Se basa en 3 ideas o postulados: 1. Todas las sustancias están formadas por miles y miles de partículas muy pequeñas, no visibles a simple vista. 2. Estas partículas se mueven en todas direcciones, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene. 3. La velocidad a la que se mueven las partículas depende de la temperatura: a mayor temperatura, mayor velocidad. Podemos explicar los 3 estados de agregación utilizando la teoría cinético-molecular de la materia. En el dibujo siguiente aparecen representados de acuerdo con el grado de movilidad y las fuerzas de cohesión (o de unión) entre las partículas que la forman: Cuando una sustancia se encuentra en estado sólido las partículas que la forman se encuentran muy juntas y apenas se mueven, debido a que entre ellas existen intensas fuerzas de atracción. Ello explica el hecho de que los sólidos tengan forma y volumen fijos. Si la sustancia se encuentra en estado líquido, las fuerzas de atracción entre las partículas es menor que en el caso anterior, lo cual les permite moverse a una cierta velocidad. Ello explica el que los líquidos tengan forma variable, la misma del recipiente que los contenga. En el estado gaseoso las fuerzas de atracción entre las partículas son prácticamente nulas, de modo que se podrán mover casi con total libertad y a grandes velocidades. Ello explica el hecho de que los gases (gas procede de la palabra griega chaos, que significa desorden o caos) tengan forma y volumen variables, además de poder fluir y difundirse con facilidad EL ESTADO GASEOSO Magnitudes que describen un gas. Cualquier gas se caracteriza por 3 magnitudes: Presión (p): nos indica la cantidad de choques de las partículas con las paredes del recipiente que contiene el gas. La presión se mide en el SI en pascal (Pa). Otras unidades muy utilizadas son el milímetro de mercurio (mm Hg) y la atmósfera (atm) 1 atm = 760 mm Hg = Pa Volumen (V): nos indica el espacio que ocupa el gas o bien el del recipiente que lo

5 5 contiene. En el SI se mide en metros cúbicos (m 3 ). Otra unidad muy utilizada es el litro (L) 1 m 3 = 1000 L 1 dm 3 = 1 L 1 cm 3 = 1 ml Temperatura (T): nos indica la velocidad a la que se mueven las partículas; a mayor temperatura, mayor velocidad. En el SI se mide en Kelvin (K). Otra unidad muy utilizada es el grado Celsius (ºC) Leyes de los gases. T(K) = T(ºC) Las leyes de los gases son experimentales, es decir, han sido deducidas a partir de resultados obtenidos en el laboratorio. En orden cronológico, son las siguientes: 1. Ley de Boyle-Mariotte: Fue establecida en 1662 de manera simultánea e independiente por el científico inglés Robert Boyle y por el francés E. Mariotte. Establece que si la temperatura de un gas permanece constante, su presión y su volumen son inversamente proporcionales, cuando uno aumenta, el otro disminuye, y viceversa. 2. Ley de Charles: Fue establecida en Establece que si la presión de un gas permanece constante, su volumen y su temperatura son directamente proporcionales, es decir, si aumenta la temperatura, también lo hará el volumen, y viceversa. 3. Ley de Gay-Lussac: Fue establecida en Establece que si el volumen de un gas

6 6 permanece constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales, es decir, si aumenta la temperatura, también lo hará la presión, y viceversa. 4.- CAMBIOS DE ESTADO. GRÁFICAS DE CALENTAMIENTO Y DE ENFRIAMIENTO. Si la temperatura de un objeto aumenta o disminuye hasta un cierto valor, éste puede comenzar a cambiar de estado de agregación. Los cambios de estado que pueda sufrir cualquier sustancia tienen lugar siempre a una misma temperatura; además, mientras dure el cambio de estado la temperatura de ésta no cambia hasta que no se haya transformado totalmente. Las dos temperaturas más importantes en los cambios de estado son las siguientes: Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a líquido o viceversa. Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso o viceversa. Los cambios de estado pueden ser entonces de 2 tipos: a) Cambios de estado progresivos son aquellos que se producen cuando la temperatura del objeto aumenta, esto es, cuando absorbe calor. Son la fusión, la vaporización y la sublimación o volatilización. b) Cambios de estado regresivos son aquellos que se producen cuando la temperatura del objeto disminuye, esto es, cuando desprende calor. Son la condensación o licuefacción, la solidificación y la sublimación inversa o regresiva.

7 7 Debemos recordar que cualquier cambio de estado es un proceso físico, ya que al terminar la sustancia sigue siendo la misma. Conociendo los puntos de fusión y de ebullición, podemos dibujar las gráficas de calentamiento o de enfriamiento de cualquier sustancia, las cuales sirven para estudiar cómo cambia la temperatura de una sustancia conforme avanza el tiempo. En estas gráficas la temperatura se representa en el eje vertical y el tiempo, en el eje horizontal: a) Si la gráfica es de calentamiento, entonces tendrá forma creciente (de abajo hacia arriba). En los tramos inclinados la sustancia aumenta su temperatura (por tanto, en ellos se encontrará en estado sólido, líquido o gaseoso), mientras que en los tramos horizontales la temperatura de la sustancia permanece constante, lo cual significa que en ellos es donde tiene lugar el cambio de estado. Durante un cierto tiempo, la sustancia va transformándose progresivamente de un estado a otro. Hasta que no se transforma en su totalidad la temperatura no comienza a aumentar de nuevo. b) Si la gráfica es de enfriamiento, entonces tendrá forma decreciente (de arriba hacia abajo). En los tramos inclinados la sustancia disminuye su temperatura (por tanto, en ellos se encontrará en estado gaseoso, líquido o sólido), mientras que en los tramos horizontales la temperatura de la sustancia permanece constante, lo cual significa que en ellos es donde tiene lugar el cambio de estado. Durante un cierto tiempo, la sustancia va transformándose progresivamente de un estado a otro. Hasta que no se transforma en su totalidad la temperatura no comienza a descender de nuevo.

8 8 Podemos explicar los cambios de estado desde un punto de vista microscópico, utilizando la teoría cinético-molecular de la materia. Vamos a distinguir entre los cambios de estado progresivos y los regresivos: a) Los cambios de estado progresivos tienen lugar cuando aumenta la temperatura de la sustancia. Sabemos que entonces las partículas se mueven cada vez más rápido; en cuanto se alcanza el punto de fusión, las partículas se mueven con tal rapidez que comienzan a disminuir las fuerzas de cohesión entre ellas, de modo que la sustancia pasa a estado líquido. Todo el calor que la sustancia absorbe se invierte en debilitar dichas fuerzas, lo cual explica que la temperatura permanezca constante en los cambios de estado. Si la temperatura prosigue aumentando, las partículas se moverán aún más rápido y se alcanzará el punto de ebullición; ahora el calor que absorbe la sustancia se invierte en debilitar aún más las fuerzas de cohesión entre partículas, haciéndolas casi inexistentes: cuando todas ellas se hayan debilitado, la sustancia se habrá transformado totalmente en estado gaseoso. b) Los cambios de estado regresivos tienen lugar cuando disminuye la temperatura de la sustancia. Sabemos que si la sustancia se encuentra en estado gaseoso las partículas se

9 9 mueven muy rápido; en cuanto se alcanza el punto de ebullición, las partículas se mueven con mayor lentitud, de modo que comienzan a aumentar las fuerzas de cohesión entre ellas: la sustancia pasa a estado líquido. Todo el calor que la sustancia desprende se invierte en aumentar dichas fuerzas, lo cual explica que la temperatura permanezca constante en los cambios de estado. Si la temperatura prosigue disminuyendo, las partículas se moverán aún más lentamente y se alcanzará el punto de fusión; ahora el calor que desprende la sustancia se invierte en aumentar aún más las fuerzas de cohesión entre partículas, haciéndolas muy intensas y disminuyendo casi totalmente la movilidad de las mismas: cuando todas ellas hayan aumentado hasta que las partículas permanezcan casi inmóviles, fuertemente unidas entre ellas, la sustancia se habrá transformado totalmente en estado sólido. EJERCICIOS 1) Qué afirmaciones te parecen verdaderas? Justifica tu respuesta. a) La materia es todo lo que nos rodea. c) Es materia aquello que puede verse. b) La materia es todo lo que se puede d) Materia es lo que puede cambiar. tocar. 2) Una medalla de oro de los Juegos Olímpicos tiene una masa de 450 g, un diámetro de 85 mm y un grosor de 7 mm. a) Calcular la densidad de la medalla. b) Deducir, a partir de su densidad, si están hechas de oro puro o mayoritariamente de plata. Datos: Las densidades del oro y de la plata son, respectivamente, 19 3 kg/l y 10 5 kg/l. 3) Se ha desenterrado un objeto metálico en una excavación y se quiere saber si es de cobre o no. La balanza arroja un valor de 137 g y, al sumergirlo en 100 ml de agua, el volumen aumenta hasta cm 3. A qué conclusión llegarías, sabiendo que la densidad del cobre vale 8930 kg/m 3? 4) Cuando se solidifican 1000 cm 3 de agua se obtienen 1090 cm 3 de hielo. Si la densidad del agua líquida es de 1 g/cm 3, determinar la densidad del hielo. Cómo es su valor en comparación con la del agua? 5) Calcular la masa de combustible del depósito lleno de un automóvil de 60 L, si su densidad es igual a 700 kg/m 3. 6) Si una persona bebe todas las mañanas un vaso de 250 cm 3 de leche, cuya densidad es 1 03 g/ml, hallar la masa de leche bebida al cabo de 7 días. 7) Un lingote de oro tiene un volumen de 250 ml. Determinar su masa sabiendo que la densidad del oro es kg/m 3. 8) Una de las sustancias más densas que existen es el platino, un metal cuya densidad vale 21 4 g/cm 3. Si tenemos un bloque de platino de 1 litro, cuál será su masa? 9) Un plástico ultraligero de última generación tiene una densidad de 0 75 g/cm 3. a) Cuál es la masa de un bloque cúbico de plástico de 27 litros? b) Qué volumen ocupará una masa de 10 kg de plástico? 10) Un barril pesa vacío 18 4 kg; lleno de aceite, pesa 224 kg. Averiguar su capacidad, expresada en litros, sabiendo que la densidad del aceite vale 0 92 g/cm 3. 11) Responder de forma razonada las siguientes cuestiones: a) Qué pesa más, un clavo de hierro o una viga de hierro? Cuál de los dos objetos tiene una densidad mayor, el clavo o la viga? b) Qué sucedería si no existiesen fuerzas de atracción entre las partículas que forman la materia? c) Cómo se encontrarán las partículas que formen parte de un grano de sal? d) Por qué disminuye la densidad de los cuerpos al calentarlos? e) La densidad del plomo es una propiedad característica de dicha sustancia, y la densidad del cuerpo humano, es también una propiedad característica del mismo?

10 10 f) Por qué la densidad de los gases es muy inferior a la de los sólidos y líquidos? 12) Transforma las siguientes temperaturas Celsius a la escala absoluta (Kelvin). a) 0 C b) 20 C c) 27 C d) -100 C e) -27 C f) -273 C 13) Expresa en grados Celsius las siguientes temperaturas: a) 0 K b) 300 K c) 1000 K 14) A qué estado o estados de agregación corresponde cada una de las siguientes propiedades? a) No se puede comprimir. g) Las partículas están en contacto. b) Se difunde fácilmente. h) Las partículas están tan fuertemente c) Mantiene su forma. unidas que sólo pueden vibrar. d) Puede fluir. i) Sus partículas se deslizan unas sobre e) Se puede comprimir. otras sin perder el contacto. f) Las partículas se mueven libremente en j) Las partículas están muy separadas. todas las direcciones. 15) Justifica estas afirmaciones, basándote en las propiedades de cada estado de agregación: a) Un montón de arena está en estado sólido. b) Si se rompe el vaso, se derrama el agua. c) Un ambientador perfuma toda la habitación. d) Podemos apretar un globo con las manos. 16) Completa las frases relacionadas con la teoría cinética de los gases eligiendo la opción correcta. a) Las fuerzas de atracción entre las partículas de los gases son (muy intensas / muy débiles.) b) La (temperatura / densidad) del gas depende de la rapidez con que se muevan sus partículas. c) Cuando aumenta la temperatura de un gas, (aumenta la velocidad / densidad de sus partículas.) d) Al aumentar la energía cinética, las partículas chocan con más frecuencia sobre las paredes del recipiente, aumentando su (volumen / temperatura.) 17) Si introducimos aire en un recipiente que ya contiene otro gas, aumentará o disminuirá la presión? Explica tu respuesta. 18) Explica, utilizando la teoría cinética, por qué los gases se pueden comprimir. 19) Cómo justifica la teoría cinética que los gases se difunden y tienden a ocupar todo el espacio del recipiente que los contiene? 20) Puede ejercer presión un gas que no esté contenido en un recipiente cerrado? Justifica tu respuesta. 21) Justifica, sirviéndote de la teoría cinética de los gases, por qué al disminuir el volumen de un gas en un recipiente aumenta la presión. 22) Explica, utilizando la teoría cinética, la diferencia entre: a) Un sólido y un líquido. b) Un líquido y un gas. c) Qué tienen en común los tres estados de agregación según esta teoría? 23) Explica: a) Por qué un sólido tiene forma fija y definida y un líquido no? b) Por qué un líquido no se puede comprimir y un gas sí?

11 11 24) Para temperatura constante, la presión de un gas es: a) Directamente proporcional al volumen del mismo. b) Inversamente proporcional al volumen del mismo. 25) A volumen constante, la presión de un gas es: a) Directamente proporcional a la temperatura b) Inversamente proporcional a la temperatura. 26) A presión constante, el volumen de un gas es: a) Directamente proporcional a la temperatura. b) Inversamente proporcional a la temperatura. 27) Según las leyes de los gases, estos enunciados son verdaderos o falsos? Explica tu respuesta. a) Si la presión es constante, el producto del volumen por la temperatura no varía. b) La ley de Charles se cumple si la presión es constante. c) La ley de Boyle relaciona la presión y la temperatura de un gas a volumen constante. 28) Cómo es la dependencia entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante? Qué ocurrirá con el volumen si la presión disminuye? 29) Según la ley de Gay-Lussac, la presión de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura. Qué ocurre con la presión de un gas si la temperatura se hace tres veces más grande? 30) Indica el nombre que corresponda a cada uno de los cambios de estado siguientes: a) De sólido a líquido. d) De líquido a gas. b) De sólido a gas. e) De gas a sólido. c) De líquido a sólido. f) De gas a líquido. 31) Observar la siguiente tabla: a) En qué estado de agregación se encuentra el oxígeno a temperatura ambiente (20 ºC)? Y a 0 ºC? Y a 10 K? b) En qué estado de agregación se encuentra el hierro a temperatura ambiente (20 ºC)? Y a 2000 ºC? Y a 0 ºC? c) En qué estado de agregación se encuentra el alcohol a temperatura ambiente (20 ºC)? Y a 90 ºC? Y a 90 K? 32) Marca únicamente las frases verdaderas: a) Cuando una sustancia cambia de estado se transforma en otra sustancia. b) En todos los cambios de estado se produce un aumento de temperatura. c) Si calentamos una sustancia sólida podemos fundirla. d) Para que el agua pase del estado líquido al sólido es necesario alcanzar una temperatura de

12 12 100ºC o más. 33) Qué significa que el punto de ebullición del alcohol es 78 ºC? a) Que la temperatura a la que se funde y pasa al estado líquido es de 78 ºC. b) Que el alcohol hierve a temperaturas por debajo de 78 ºC. c) Que la temperatura exacta a la que hierve el alcohol y pasa al estado gaseoso es de 78 ºC. d) Que la temperatura a la que se produce la condensación del alcohol está por encima de 78 ºC. 34) Comenta las siguientes frases, indicando si son verdaderas o falsas: a) Cada sustancia pura tiene su propio punto de fusión y de ebullición. b) La temperatura de cambio del estado sólido a líquido es la misma que la temperatura de cambio de líquido a sólido. c) Las pastillas de naftalina que se colocan en los armarios contra las polillas disminuyen de volumen y no gotean porque la sustancia que las forma sublima. d) El punto de fusión del agua coincide con el punto de ebullición. 35) El punto de fusión de una marca de mantequilla comercial es de 29 ºC. Cómo se encontrará la mantequilla mientras está guardada en el frigorífico? Qué ocurrirá al untarla sobre una tostada caliente? 36) Identificar los cambios de estado que tienen lugar en las siguientes situaciones, e indicar qué los produce: a) Se forma el magma en el interior de la muy tóxicos. Tierra. d) Los cristales del coche se empañan en b) Hacemos helado en el congelador. invierno. c) Al calentar mercurio emite vapores 37) Observar la gráfica de la derecha, correspondiente a una cierta sustancia: a) Se trata de una gráfica de calentamiento o de enfriamiento? Por qué? b) Cuánto tiempo permanece, aproximadamente, la sustancia en estado líquido? c) Qué cambio de estado tiene lugar? Cuánto tiempo dura? d) Cuánto vale el punto de fusión de la sustancia? 38) Observar la gráfica de la izquierda, correspondiente a una cierta sustancia: a) Se trata de una gráfica de calentamiento o de enfriamiento? Por qué? b) Cuánto tiempo permanece, aproximadamente, la sustancia en estado sólido? Y en estado líquido? c) Cuánto valen los puntos de fusión y ebullición de la sustancia? d) Cuánto tiempo dura la fusión? Y la evaporización?