PROBLEMAS DE RECUPERACIÓN

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1 PROBLEMAS DE RECUPERACIÓN Grupo 1 Silvia Paredes y Edgarlys Sanchez Se mezclan 300 ml de una solución acuosa de hidróxido de calcio [Ca(OH) 2 ], de concentración desconocida y 550 ml de una solución acuosa de [Ca(OH) 2 ], de concentración 4,65 eq-g/l. Se toman 170 ml de la mezcla y se diluye en agua hasta obtener una solución acuosa de hidróxido de calcio de concentración 0,808 mol/l. Luego el volumen de la solución formada se neutraliza con 150 ml de una solución de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) al 14,08 %m/v. Calcular A) Concentración en mol/l de la solución desconocida. B) Concentración en eq-g/l de la mezcla Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 C Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg Qué probabilidad hay de que explote? Grupo 2 Patricia Ledezma y Argelys González Se tiene 600 ml de una solución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ), de concentración 6 mol/kg ste y densidad 1,43 g/ml. De esta solución se toma 100 ml y se diluye con agua hasta obtener 250 ml de solución, calcular:

2 A) La concentración de la nueva solución en eq-g/l B) El volumen de la solución preparada en la parte a) que se necesita para neutralizar 100 ml de una solución de Mg(OH) 2 de concentración 1,5 mol/l Un recipiente de 5,0 litros, al que se ha hecho previamente el vacío, se llena de hidrógeno gaseoso. Si la temperatura es 27 ºC y la presión 700 mm Hg. a) Cuántas moléculas de H2 contiene el matraz?; b) Cuál es la densidad del gas en estas condiciones?. Grupo 3 Samuel Guevara y Manuel Ozuna Se tiene una solución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) de concentración 3,36 mol / kg ste y densidad 1,26 g/ml. De esta solución se toma un cierto volumen y se diluye con agua hasta obtener 300 ml de solución. Un quinto de esta solución preparada se utiliza para neutralizar 0,2 mol de una solución de hidróxido de calcio [Ca(OH) 2 ]. Calcular el volumen de la solución concentrada de ácido fosfórico que se utiliza para preparar la solución diluida En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas. Grupo 4 Sara Sifontes y Ventura Lárez

3 Un recipiente de 10 l. se llena de hidrógeno a 25 C y 770 mm de presión. Determinar la cantidad que se ha introducido, expresándola en gramos y moles. Qué cantidad saldría si se abre el recipiente y en el exterior la presión es de 1 atm? Se hacen reaccionar 150 ml de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 4,50 mol/l con 300 ml de una solución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) de concentración 25 %m/m y densidad 1,06 g/ml, según la siguiente reacción: NaOH (ac) + H 2 SO 4(ac) Na 2 (SO 4 ) (ac) + H 2 O (l) A) La concentración en eg-g/l de la solución resultante de sulfato de sodio [Na 2 (SO 4 )]. Grupo 5 Leidy Canache y Salvador Ordaz Se hacen reaccionar 50 g de hidróxido de calcio [Ca(OH) 2 ] al 85 % de pureza con 400 ml de una solución de ácido nítrico (HNO 3 ) de concentración 2,24 mol/l, según la siguiente reacción: Ca(OH) 2(s) + HNO 3(ac) Ca(NO 3 ) 2(ac) + H 2 O (l) Si el volumen del solido es despreciable, calcular: A) La concentración en eq-g/l de la solución resultante de nitrato de calcio [Ca(NO 3 ) 2 ] B) Volumen de la solución de nitrato de calcio, prepara anteriormente, que debe diluirse para obtener 170 ml de la solución de nitrato de calcio de concentración 0,329 mol/l

4 Un recipiente de 2,24 litros, provisto de llave de paso, se llena con 7,1 g de gas de cloro a la presión ambiente, cuando la temperatura es de T (K) Se calienta el recipiente hasta una temperatura 30 ºC mayor que T (K) y se abre la llave de paso de modo que la presión en su interior vuelve a su valor inicial, quedándole dentro 6,4 g de cloro. A) El valor de la temperatura Kelvin. B) La presión ambiente, expresada en mm de mercurio Grupo 6 Alejandro Rodríguez y Adrián Suarez Se tiene una esfera de 40 cm de diámetro y se llena de hidrógeno a 20ºC y 800 mm Hg de presión. Calcular la cantidad de gas introducida, expresándola en unidades de masa, moles y moléculas. Si se abre el recipiente y la presión exterior es de 1 atm, Cuánto gas hidrógeno entraría o saldría? DATOS: Volumen de la esfera V = 4/3 r 3 Se hacen reaccionar 1,10 L de una solución acuosa de hidróxido de magnesio [Mg(OH) 2 ] al 19 %m/m y densidad 1,08 g/ml con 1,05 L de una solución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) de concentración 1,77 eq-g/l, según la siguiente reacción: 3Mg(OH) 2(ac) + 2H 3 PO 4(ac) Mg 3 (PO 4 ) 2(ac) + 6H 2 O (l) A) La concentración en mol/l de la solución resultante de fosfato de magnesio [Mg 3 (PO 4 ) 2 ] obtenida en los productos.

5 B) Volumen de la solución de fosfato de magnesio al 18,9%m/m y densidad 1,22 g/ml que se puede preparar con la cantidad de fosfato de magnesio que se produce en la reacción. Grupo 7 Arnol Chourio y Luis Bruso Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11 C. Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 C? Se hace reaccionar 800 ml de una solución acuosa de hidróxido de aluminio [Al(OH) 3 ] de concentración 3,22 mol/l con 1,20 L de una solución acuosa de ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) de concentración 4,56 eq-g/l según la siguiente reacción: Al(OH) 3(ac) + H 2 SO 3(ac) Al 2 (SO 3 ) 3(ac) + H 2 O (l) A) La concentración en eq-g/l de la solución resultante de sulfito de aluminio Al 2 (SO 3 ) 3 B) Volumen de sulfito de aluminio preparada anteriormente que debe diluirse para obtener 400 ml de sulfito de aluminio de concentración 0,23 mol/l Grupo 8 Jonder Solórzano y Jonathan Di lollo

6 El propileno es un compuesto orgánico que se utiliza en la síntesis de otros compuestos orgánicos, como por ejemplo el polipropileno. Si en un recipiente de vidrio que pesa 40,1305 g limpio, seco y hecho el vacío; 138,2410 g cuando se llena con agua a 25ºC (Densidad del agua 0,9970 g/ml) y 40,2950 g cuando se llena con gas propileno a 740 mm Hg y 24ºC. Calcular la masa molar del propileno (R = 0,082 atm.l/mol.ºk) Se prepara 300 ml de una solución de carbonato de calcio (CaCO 3 ), disolviendo cierta cantidad de caliza (CaCO 3 ) en agua y posteriormente se añadió cierto volumen de solución de ácido clorhídrico (HCl) al 45%m/m y densidad 1,18 g/ml. Si se obtuvieron 90 g de cloruro de calcio (CaCl 2 ) mediante la siguiente reacción: CaCO 3(ac) + HCl (ac) CaCl2(ac) + H 2 O (l) + CO 2(g) A) La concentración en mol/l de la solución de carbonato de calcio B) Volumen de la solución de HCl Grupo 9 Pierina García y Cristian de Freites Se hacen reaccionar 350 ml de una solución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) de concentración 1,26mol/L con 1,5 L de solución acuosa de hidróxido de bario [Ba(OH) 2 ] de concentración 2,48 eq-g/l según la siguiente reacción: H 3 PO 4(ac) + Ba(OH) 2(ac) Ba 3 (PO 4 ) 2(ac) + H 2 0 (l) A) La concentración en mol/l de la solución resultante de fosfato de bario Ba 3 (PO 4 ) 2

7 B) Volumen de la solución de fosfato de bario prepara anteriormente que debe diluirse para obtener 350 ml de la solución de fosfato de bario de concentración 0,24 eq-g/l El aire está formado aproximadamente por un 21% de O2 y un 79% N2 en volumen. Por tanto, las fracciones molares de oxígeno y nitrógeno en el aire son X oxígeno =0.21 y X nitrógeno =0.79. Calcula las presiones parciales de ambos en condiciones normales Grupo 10 Víctor Henríquez y Antony Parra Se prepara una solución mezclando: 90 ml de una solución acuosa de hidróxido de aluminio [Al(OH) 3 ] al 38%m/m y de densidad 1,23 g/ml 150 ml de una solución acuosa de hidróxido de aluminio de concentración 2,5 mol/l 200 ml de una solución de hidróxido de aluminio cuya fracción molar es de 0,135 y densidad de 1,19 g/ml. A) La concentración de la mezcla en eq-g/l B) Volumen de la solución de H 2 SO 3 al 32%m/V que fue neutralizada con 120 ml de la solución de hidróxido de aluminio anteriormente. 30 g de Zn son atacados por HCl en exceso según la siguiente reacción: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2

8 Calcúlese el volumen de H 2 producido en condiciones normales (C.N.) Grupo 11 Joshimar Fernández El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg A qué volumen se expanden los pulmones? Qué volumen de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 0,25 mol/l se necesita para neutralizar 45 ml de solución acuosa de ácido sulfúrico H 2 SO 4 de concentración 0,5 eq-g/l Grupo 11 Luis Rodríguez Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 C Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg Qué probabilidad hay de que explote?

9 Se tiene 800 ml de una solución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ), de concentración 5 mol/kg ste y densidad 1,253 g/ml. De esta solución se toma 100 ml y se diluye con agua hasta obtener 250 ml de solución, calcular: C) La concentración de la nueva solución en eq-g/l D) El volumen de la solución preparada en la parte a) que se necesita para neutralizar 100 ml de una solución de Mg(OH) 2 de concentración 1,75 mol/l Grupo 12 Rosmery Soto Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25 C, está formada por 4.0 litros de N 2, 5.0 litros de CH 4 y 11.0 litros de CO 2. Calcular: a) La masa de cada uno. 2 atm b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta Se mezclan 900 ml de una solución acuosa de hidróxido de calcio [Ca(OH) 2 ], de concentración desconocida y 350 ml de una solución acuosa de [Ca(OH) 2 ], de concentración 5,65 eq-g/l. Se toman 145 ml de la mezcla y se diluye en agua hasta obtener una solución acuosa de hidróxido de calcio de concentración 0,838 mol/l. Luego el volumen de la solución formada se neutraliza con 150 ml de una solución de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) al 14,08 %m/v. Calcular A) Concentración en mol/l de la solución desconocida. B) Concentración en eq-g/l de la mezcla Grupo 13

10 Angélica Pereira Se hacen reaccionar 140 ml de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 4,50 mol/l con 250 ml de una solución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) de concentración 21 %m/m y densidad 1,06 g/ml, según la siguiente reacción: NaOH (ac) + H 2 SO 4(ac) Na 2 (SO 4 ) (ac) + H 2 O (l) B) La concentración en eg-g/l de la solución resultante de sulfato de sodio [Na 2 (SO 4 )]. El aire está formado aproximadamente por un 21% de O2 y un 79% N2 en volumen. Por tanto, las fracciones molares de oxígeno y nitrógeno en el aire son X oxígeno =0.21 y X nitrógeno =0.79. Calcula las presiones parciales de ambos en condiciones normales Grupo 14 Génesis Salazar Un recipiente de 2,84 litros, provisto de llave de paso, se llena con 9,1 g de gas de cloro a la presión ambiente, cuando la temperatura es de T (K) Se calienta el recipiente hasta una temperatura 30 ºC mayor que T (K) y se abre la llave de paso de modo que la presión en su interior vuelve a su valor inicial, quedándole dentro 5,4 g de cloro. A) El valor de la temperatura Kelvin. B) La presión ambiente, expresada en mm de mercurio

11 Se hacen reaccionar 1,60 L de una solución acuosa de hidróxido de magnesio [Mg(OH) 2 ] al 19 %m/m y densidad 1,08 g/ml con 1,35 L de una solución acuosa de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) de concentración 1,72 eq-g/l, según la siguiente reacción: 3Mg(OH) 2(ac) + 2H 3 PO 4(ac) Mg 3 (PO 4 ) 2(ac) + 6H 2 O (l) C) La concentración en mol/l de la solución resultante de fosfato de magnesio [Mg 3 (PO 4 ) 2 ] obtenida en los productos. D) Volumen de la solución de fosfato de magnesio al 19,9%m/m y densidad 1,22 g/ml que se puede preparar con la cantidad de fosfato de magnesio que se produce en la reacción. Entregar el día 13/11/2017 a las 10 de mañana, sin falta. Se recibirá solo los que firmaron la asistencia.