Colegio Haydn De La Florida GUÍA DE TRABAJO MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES DEL ATÓMO 8 AÑO

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1 Colegio Haydn De La Florida GUÍA DE TRABAJO MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES DEL ATÓMO 8 AÑO NOMBRE: FECHA: ACTIVIDADES I) A continuación responda cada una de las preguntas de manera breve y concisa en el espacio asignado 1.- En qué consistió el experimento de Rutherford? 2.- Cómo se define átomo? 3.- Qué características tenía el átomo según Dalton? II) Realiza un cuadro comparativo entre: Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Semejanzas Diferencias III) Dibuja el átomo de carbono según el modelo de Rutherford. Recuerde que el átomo de carbono posee 6 protones (Z=6)

2 IV) Observa la siguiente imagen y responde A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y, Z, respectivamente? A qué modelo atómico corresponde dicha imagen? V) Relacione correctamente los siguientes pares de conceptos; para ello escriba la letra en el casillero en blanco según corresponda A.-THOMSON B.- DALTON C.- RUTHERFORD D.- BOHR E.- DEMOCRITO F.- SRHODINGER Electrón Orbitas Orbitales Núcleo Modelo estacionario Budín de pasas Lámina de de oro Postulados Protón 6.- Respecto a los modelos atómicos precursores del modelo actual, completa el siguiente cuadro comparativo de sus estructuras

3 7.- Señala brevemente cuál fue el aporte que realizó el trabajo cada uno de los siguientes científicos a la construcción del modelo actual del átomo. 8.- Estructura atómica: 9.- En relación a la estructura atómica, completa el siguiente cuadro. Con el valor de Z obtenido identifica cada elemento en el sistema peri

4 10.- SELECCIÓN MULTIPLE 1. Con su experiencia, Rutherford A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones. B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones. 2. La afirmación El espacio entre los núcleos de los átomos está ocupado por electrones de carga negativa representa una interpretación de los trabajos ejecutados por: A) Dalton. B) Faraday. C) Thomson. D) Rutherford. E) Crookes. 3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con: A) Thomson. B) Böhr. C) Crookes. D) Franklin. E) Newton. 4. El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue el A) de Dalton. B) de Rutherford. C) de Bohr. D) mecánico cuántico. E) de Thomson. 5. De acuerdo con los siguientes postulados atómicos y sus partículas: I. El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene un tipo de átomo con masa diferente de otro tipo de elemento. II.Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita más interna para otra más externa. III. El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la electrósfera. Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas respectivamente por los científicos: A) Dalton, Rutherford, Bohr. B) Lavoisier, Bohr, Rutherford. C) Proust, Lavoisier, Dalton. D) Lavoisier, Rutherford, Dalton. E) Dalton, Bohr, Rutherford. 6. Un modelo atómico planteó erróneamente que "existe un núcleo formado por cargas positivas y una corteza en la que giran las cargas negativas" El modelo atómico corresponde a y su error fue determinado por, respectivamente. A) Thomson - Rutherford. B) Rutherford - Schrödinger. C) Schrödinger - Thomson. D) Rutherford- Bohr. E) Thomson - Bohr. 7. Qué científico determinó que "los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica". A) Thomson. B) Rutherford. C) Bohr. D) Schrödinger. E) Pauli. 8. Rutherford, al realizar sus estudios respecto a la estructura atómica, concluyó que: A) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo. B) El átomo no es indivisible, ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa. C) Al reaccionar dos elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas. D) Existe alrededor del núcleo una alta zona de probabilidad de encontrar a los electrones, la que disminuye proporcionalmente al alejarse del centro positivo. En dicha zona, las cargas negativas giran en orbitales concéntricos. E) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica. 9. El modelo atómico formulado por N. Bohr no es completo porque: A) No explica la presencia de los neutrones. B) No explica cómo los electrones giran alrededor del núcleo. C) Se aplica sólo al átomo de hidrógeno. D) Explica solamente la formación de espectros de luz. E) Muestra únicamente radiaciones iguales en cada una de la transiciones electrónicas. 10. El principio de Heinseberg indica: A) Los electrones tienen comportamiento dual. B) La luz es un fenómeno que depende del movimiento de los electrones. C) No se puede determinar el lugar en el que existe un átomo. D) No se puede determinar con exactitud la ubicación de un electrón, pero sí se puede establecer una zona de probable movimiento. E) Es posible determinar con exactitud la ubicación de un electrón.

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