c) Las partículas que forman los líquidos se mueven más rápido que los gases. b) Al aumentar la temperatura de un gas a presión constante, su volumen

Transcripción

1 1 Indica cuál de las siguientes afirmaciones es cierta: a) En un sólido, las partículas que lo forman están unidas por pequeños muelles. b) En un gas las partículas están separadas porque se repelen entre sí. c) Las partículas que forman los líquidos se mueven más rápido que los gases. d) Las partículas de la materia se mueven más rápido a mayor temperatura. 2 Marca la opción correcta en cada caso. a) Al aumentar la altura, la temperatura de ebullición del agua b) Al aumentar la temperatura de un gas a presión constante, su volumen c) Al disminuir la presión de un gas a volumen constante, su temperatura d) Al pasar una temperatura de kelvins a grados centígrados, su valor numérico 3 Señala cuál de las siguientes afirmaciones sobre los sólidos es verdadera. a) Su volumen es casi constante, por lo que es muy difícil comprimirlos. b) Al ser sólidos, sus partículas no pueden moverse. c) Al calentar un sólido hasta licuarlo, aumentamos la fuerza de repulsión entre sus partículas. d) Todas las afirmaciones anteriores son falsas.

2 4 Haz los cálculos necesarios para contestar las siguientes preguntas Si comprimimos un gas que inicialmente ocupaba 3m 3 a temperatura constante, cuya presión pasa de 1*10 6 Pa hasta 2,3*10 6 Pa. Cuál es su volumen final? i Aislando de la ley general de los gases: P V i i Tf Pi 1 10 Pa 3 V f = = Vi = 3 m = 1,3 m T P P 6 2,3 10 Pa f f 6 3 Si triplicamos la presión de un gas y reducimos su volumen una cuarta parte sabiendo que la temperatura inicial era de 27ºC, cuál es su temperatura final? Aislando de la ley general de los gases: Ti Vi Ti 3 T = P f V f = 3P i = Ti P V 4 P V 4 f = i i i i 20,25 ºC

3 FISICA Y QUÍMICA 3º de ESO Primera Evaluación. NOMBRE FECHA 4 El agua puede hallarse en diversos estados en función de la temperatura. Observa el gráfico y analízalo, explicando el significado de cada tramo: Respecto del gráfico anterior, señala la única respuesta correcta. Al medir los cambios de estado de una sustancia no hay que mover la mezcla mientras se calienta ya que acelera el proceso de cambios de estado. La temperatura se toma con colocando el termómetro en la pared del recipiente que contienen las sustancia. Obtendremos una temperatura de fusión de 0ºC y una de ebullición de 100ºC Todas las anteriores son falsas.

4 6 Señala la única afirmación cierta: Al encontrarse en estado gaseoso, para el vapor de agua se cumple que a) si lo encerramos en un recipiente sus partículas chocarán entre ellas y con las paredes. b) a una atmósfera de presión, es lo mismo decir que está a N.m2 c) el producto del volumen que ocupa por la presión a que está sometido es siempre constante. d) al representar gráficamente su presión en función del volumen, se obtiene una curva parabólica. 7 Si utilizamos el método de desplazamiento de agua para averiguar el volumen de una esfera de metal de 425 g de masa. Señala la única opción verdadera: Datos: Densidad=masa/volumen Densidad del oro: 19,3 g/m 3 Densidad del cobre: 8,86g/cm 3 Densidad del bronce: 9,87 g/cm 3 a) Si obtenemos un volumen de 48 cm 3, es que la esfera es de oro b) Si la esfera es de bronce, obtendremos un volumen de 4914,75 cm 3 c) Si obtenemos un volumen de 22,02 cm 3, la esfera no está hecha de oro, ni de cobre ni de bronce. d) Todas las afirmaciones anteriores son falsas.

5 FISICA Y QUÍMICA 3º de ESO Primera Evaluación. NOMBRE FECHA 8 En la siguiente tabla se muestran los puntos de fusión y ebullición de diferentes sustancias. Completa la tabla escribiendo S L o G según se encuentren en estado sólido, líquido y gas en cada una de las temperaturas indicadas. Punto de Punto de Estado a t= Estado a t=- Estado fusión ebullición 20ºC 110ºC t=1000ºc Calcio S S L Plata 960, S S L Plomo 327, S S L Helio -269,7-268,9 G G G Cloro ,7 G S G Nitrógeno ,8 G G G Bromo -7,2 58 L S G a 9 Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) V F Si calentamos un globo lleno de aire su volumen se reduce. V F La presión atmosférica se debe al peso del aire que hay sobre un punto. V F Si calentamos un recipiente que contiene un gas puede llegar a explotar V F Al ascender por la atmósfera la presión atmosférica aumenta.

6 10 Al medir el volumen que ocupaba una determinada masa de gas variando la presión, a temperatura constante, se obtuvieron los siguientes resultados: MEDIDA A B C D E Volumen (cm 3) Presión (mm Hg) Sabiendo que la medida de volumen A y todas la de presión son correctas. En cuál de las medidas de volumen se ha cometido un error? Explica como lo has sabido Se Comprueba en cada caso utilizando la ley le Boyle-Mariotte ya que la temperatura es constante.