Estados de la materia Teoría cinético-molecular

Transcripción

1 Estados de la materia Teoría cinético-molecular

2 Resumen Estados de la materia Qué es un estado de agregación? Cuántos estados conoces? Los tres estados clásicos De qué depende el estado de una sustancia? De qué depende el estado de una sustancia? Teoría cinético-molecular Práctica

3 Estados de agregación

4 Qué es un estado de agregación? Estados de agregación Son formas o estados en los que una sustancia posee propiedades bien definidas. Cuántos estados hay? Hay muchísimos estados en los que la materia puede encontrarse Cada uno de ellos se caracteriza por unas ciertas propiedades

5 Algunos estados de la materia (a) Sólidos (b) Líquidos (c) Gases (d) Plasmas (e) Cristales líquidos (f) Superconductores (g) Superfluidos

6 Los tres estados clásicos Hay tres estados clásicos: sólido, líquido y gaseoso Las fronteras entre ellos son difusas sólido Forma definida Volumen definido Incompresibles líquido Sin forma definida Volumen definido Poco compresibles gas Sin forma definida Sin volumen definido Compresibles

7 Cambios de estado Qué son? Un cambio de estado o transición de fase es un cambio brusco de las propiedades de una sustancia como resultado de un paso de un estado de agregación a otro.

8 Cambios de estado Qué son? Un cambio de estado o transición de fase es un cambio brusco de las propiedades de una sustancia como resultado de un paso de un estado de agregación a otro. Transiciones de fase clásicas Sólido a líquido fusión Sólido a gas sublimación Líquido a sólido solidificación Líquido a gas ebullición y evaporación Gas a sólido sublimación inversa Gas a líquido licuación

9 Evaporación y ebullición Evaporación Sucede sólo en la superficie del líquido Sucede a cualquier temperatura Ebullición Sucede en todo el líquido Sucede a una temperatura determinada (T eb )

10 Teoría cinético-molecular

11 Teoría cinético-molecular Qué es? Un modelo que nos permite explicar los cambios de estado Teoría cinético-molecular El estado de una sustancia es una consecuencia de la estructura de sus moléculas o átomos.

12 Teoría cinético-molecular Qué es? Un modelo que nos permite explicar los cambios de estado Teoría cinético-molecular El estado de una sustancia es una consecuencia de la estructura de sus moléculas o átomos. De qué depende el estado de una sustancia? De las fuerzas de cohesión internas De la temperatura a la que esté De la presión a la que esté sometido

13 Las fuerzas de cohesión Son fuerzas eléctricas entre átomos o moléculas de la sustancia Dependen de la naturaleza de las sustancias Orden de las interacciones La intensidad de estas fuerzas no es igual en los tres estados

14 Las fuerzas de cohesión Son fuerzas eléctricas entre átomos o moléculas de la sustancia Dependen de la naturaleza de las sustancias Orden de las interacciones La intensidad de estas fuerzas no es igual en los tres estados GAS LÍQUIDO SÓLIDO Intensidad

15 La temperatura La temperatura Es una medida de la velocidad de las partículas de una sustancia Se mide en K en el SI 0 K es la temperatura más baja (significa casi reposo absoluto de las moléculas o átomos de una sustancia) MÁS VELOCIDAD MÁS TEMPERATURA

16 La temperatura La temperatura Es una medida de la velocidad de las partículas de una sustancia Se mide en K en el SI 0 K es la temperatura más baja (significa casi reposo absoluto de las moléculas o átomos de una sustancia) MÁS VELOCIDAD MÁS TEMPERATURA Al aumentar T, aumentamos la vibración de las partículas Al disminuir T, disminuimos la vibración de las partículas

17 La presión La presión Es una medida de la fuerza que ejercen los átomos/moléculas de una sustancia sobre la pared del recipiente que los contiene. Se mide en N/m 2 en el SI MÁS PRESIÓN MÁS F SOBRE LAS PAREDES

18 La presión La presión Es una medida de la fuerza que ejercen los átomos/moléculas de una sustancia sobre la pared del recipiente que los contiene. Se mide en N/m 2 en el SI MÁS PRESIÓN MÁS F SOBRE LAS PAREDES Comentarios importantes Un sólido perfectamente contenido en un recipiente NO ejerce presión sobre él La presión es importante en las fases fluidas (líquidos, gases)

19 Cambios de estado y TCM Si la temperatura aumenta, las partículas... vibran más rápido... eventualmente pueden romper las fuerzas de cohesión... pasarán a estados más libres

20 Cambios de estado y TCM Si la temperatura aumenta, las partículas... vibran más rápido... eventualmente pueden romper las fuerzas de cohesión... pasarán a estados más libres Si la presión disminuye en una fase fluida, las partículas... chocarán menos con las paredes... tendrán menos velocidad... estarán en fases cada vez menos libres... estarán cada vez más juntas... sentirán más las fuerzas de cohesión.

21 Cambios de estado y TCM Si la temperatura aumenta, las partículas... vibran más rápido... eventualmente pueden romper las fuerzas de cohesión... pasarán a estados más libres Si la presión disminuye en una fase fluida, las partículas... chocarán menos con las paredes... tendrán menos velocidad... estarán en fases cada vez menos libres... estarán cada vez más juntas... sentirán más las fuerzas de cohesión. A jugar un rato!

22 Prácticas! Qué le pasa a la densidad cuando aumenta T?

23 Prácticas! Qué le pasa a la densidad cuando aumenta T? La densidad de un gas, es mayor que la de un sólido?

24 Prácticas! Qué le pasa a la densidad cuando aumenta T? La densidad de un gas, es mayor que la de un sólido? La densidad de un líquido, es mayor que la de un gas?

25 Prácticas! Qué le pasa a la densidad cuando aumenta T? La densidad de un gas, es mayor que la de un sólido? La densidad de un líquido, es mayor que la de un gas? El volumen de un líquido, es mayor que el de un sólido?

26 Prácticas! Qué le pasa a la densidad cuando aumenta T? La densidad de un gas, es mayor que la de un sólido? La densidad de un líquido, es mayor que la de un gas? El volumen de un líquido, es mayor que el de un sólido? Excepción importantísima

27 Por qué flota el hielo en agua?

28 Por qué flota el hielo en agua?

29 Por qué flota el hielo en agua?