Tema nº 7 Reacciones de transferencia de protones! 26

Transcripción

1 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 6 Dsolucones de ácdos y bases 19 PAU Calcula [H 3 O ] y el ph del medo para: aa) ) Una dsolucón de HClO 4 0,05 M. bb) ) Una dsolucón de HCI 10-9 M. aa) ) El ácdo perclórco es un ácdo fuerte que está totalmente dsocado: HClO 4 H O ClO 4 - (aq) H 3 O (aq) 0,05 M 0,05 M 0,05 M luego la concentracón de hdrogenones [H 3 O ] 0,05 M y su ph - log[h 3 O ] -log 0,05 1,3. bb) ) El ácdo clorhídrco es un ácdo fuerte que está totalmente dsocado: HCl H O Cl - (aq) H 3 O (aq) 10-9 M 10-9 M 10-7 M luego la concentracón de hdrogenones [H 3 O ] 10-7 M (la de dsocacón del agua pura YA QUE LA PROCEDENTE DEL ÁCIDO ES MENOR) y su ph - log[h 3 O ] -log PAU Calcula [OH - ] y el ph del medo para: aa) ) Una dsolucón de Ba(OH) 0,05 M. bb) ) Una dsolucón de Ba(OH) 10-9 M. El Ba(OH) es una base fuerte totalmente dsocdo: Ba(OH) H O Ba (aq) OH - (aq) c c c aa) ) [OH - ] c 0,05 0,1 M; ph 14 poh 14 (- log [OH - ]) 14 ( - log(0,1)) bb) ) Como la concentracón de [OH - ] c 10-9 M es menor que la proporcona el agua pura, está será: [OH - ] 10-7 M [H 3 O ] ; ph - log [H 3 O ] - log PAU Tenemos una dsolucón de C 6 H 5 COOH (ácdo benzoco) 0,05 M. Calcula [H 3 O ] el ph del medo y el grado de onzacón del ácdo. Dato: Ka 6, Es una ácdo débl, cuyo equlbro de dsocacón es:

2 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 7 Ka C H 5 COOH H O Ö C H 5 COO - H 3 O Reacconan cα No varía - - Se forman - - cα cα En el equlbro c - cα c(1- α) - cα cα [ CH5COO ][ H3O ] [ C H COOH] 5 cαcα cα c(1 α) 1 α 6,510 cα 6,510 α 6,510 0,05 0,036 desprecamos α frente a 1, la solucón exacta sería α 0,0354. [H 3 O ] cα 0,05 M 0,036 0,0018 M ph - log ([H 3 O ]) - log(0,018),74. PAU Calcula el ph y el porcentaje de onzacón del HF a las sguentes concentracones: 1 M, 0,1 M y 10-4 M. Qué conclusón puedes extraer de los resultados? Dato: Ka 3, Es una ácdo débl, cuyo equlbro de dsocacón es: HF H O Ö F - H 3 O Reacconan cα No varía - - Se forman - - cα cα En el equlbro c - cα c(1- α) - cα cα F H O 3 cαcα cα Ka Ka cα Kaα Ka 0 c(1 α) 1 α [ HF] " S c 1 M ; α 3,510-4 α - 3, ; cuya solucón postva es α 0,0185, luego [H 3 O ] cα 1 M 0,0185 0,0185 y ph - log([h 3 O ] ) - log(0,0185) 1,73. " S c 0,1 M ; 0,1α 3,510-4 α - 3, ; cuya solucón postva es α 0,0574, luego [H 3 O ] cα 0,1 M 0,0574 0,00574 y ph - log([h 3 O ] ) - log(0,00574),4. " S c 10-4 M ; 10-4 α 3,510-4 α - 3, ; cuya solucón postva es α 0,81, luego [H 3 O ] cα 10-4 M 0,81 8,110-5 y ph - log([h 3 O ] ) - log(8,110-5 ) 4,09. 3 PAU Calcula la cantdad (en gramos) de ácdo fórmco (HCOOH) que necestamos para preparar 00 ml de dsolucón de ph. Dato: Kd 1,8 10-4

3 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 8 HCOOH H O Ö HCOO - H 3 O Reacconan x No varía - - Se forman - - x x En el equlbro c - x - x x S ph [H 3 O ] 10 -ph x 10 - M, luego ahora podemos despejar c de la ecuacón de la constante de equlbro: Como [ HCOO ][ H3O ] x x Ka c x c [ HCOOH] c x Ka 4 1,810 m / M c m cvm 0,570,0046 5,44 g de HCOOH. V ( 10 ) 10 0, 57 4 PAU Una dsolucón 0,5 M de anlna (C 6 H 5 NH ) tene un ph 11,. Determna su Kb y el grado de dsocacón. c 0,5 M. C 6 H 5 NH H O Ö C 6 H 5 NH 3 OH - Reacconan cα No varía - - Se forman - - cα cα En el equlbro c x c(1- α) - cα cα Como ph 11,, [H3O ] 10 -ph 10-11, [ OH ] [ H3O ] 14 Kw 10 1,5810 además 11, 10 OH 1,5810 OH cα α 0,00316 (3,16 %) c 0,5 C6H5NH 3 OH cαcα cα 0,5(0,00316) Kb 5, M [ C6H5NH ] c(1 α) 1 α 1 0, PAU Se dsuelven 0 g de tretlamna, (C H 5 ) 3 N, en agua hasta consegur un volumen de 100 ml. Cuando se alcanza el equlbro, la amna se ha onzado en un, %. Calcula el ph de la dsolucón y la Kb de la amna. m 0 g. V 100 ml 0,1 l. α 0,0. M

4 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 9 Hdrólss m /M 0 /101 La concentracón ncal es: c 1, 98 M V 0,1 El equlbro de dsocacón de la base: (C H 5 ) 3 N H O Ö (C H 5 ) 3 NH OH - Reacconan cα No varía - - Se forman - - cα cα En el equlbro c x c(1- α) - cα cα (CH 5 )NH OH cαcα cα 1,98(0,0) Kb 9,810 4 M [(C H5 )NH] c(1 α) 1 α 1 0,0 ph - log [H 3 O ] - log ( Kw/[OH - ]) - log (Kw/ cα) - log (10-14 /1,980,0) 1,64. 6 PAU Hacendo uso de los valores de Ka y Kb que se recogen en las tablas 7.5 y 7.6, ndca el carácter ácdo, básco o neutro de una dsolucón acuosa de las sguentes sales: NaN0, NaN0 3, CaHP0 4, Na S0 4, CH 3 NH 3 Cl y Ll0 3! Dsocacón de la sal: NaNO t Na NO - sal de base fuerte y ácdo débl H O Ö OH - H m! NaOH HNO La hdrólss es básca: NO - H O Ö HNO (aq) OH - (aq)! Dsocacón de la sal: NaNO 3 t Na NO - 3 sal de base fuerte y ácdo fuerte H O Ö OH - H m m NaOH HNO 3 No se da hdrólss, la dsolucón es neutra.! Dsocacón de la sal: CaHPO 4 t Ca HPO - 4 sal de base fuerte y ácdo débl H O Ö OH - H m! Ca(OH) H 3 PO 4 La hdrólss es básca: HPO 4 - H O Ö H 3 PO 4 (aq) OH - (aq)! Dsocacón de la sal: Na SO 4 t Na SO 4 - sal de base fuerte y ácdo fuerte

5 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 30 H O Ö OH - H m m NaOH H SO 4 No se da hdrólss, la dsolucón es neutra.! Dsocacón de la sal: CH 3 NH 3 Cl t CH 3 NH 3 Cl - sal de base débl y ácdo fuerte H O Ö OH - H! m CH 3 NH HCl La hdrólss es ácda: CH 3 NH 3 H O Ö CH 3 NH (aq) H 3 O (aq)! Dsocacón de la sal: LIO 3 t L IO 3 - sal de base fuerte y ácdo débl H O Ö OH - H m! LOH HIO 3 La hdrólss es básca: IO 3 - H O Ö HIO 3 (aq) OH - (aq) 7 PAU Calcula el ph y el grado de hdrólss de una dsolucón 0,5 M de (NH 4 ) SO 4. Dato: Kb (NH 3 ) 1, c c s c Dsocacón de la sal: (NH 4 ) SO 4 t NH 4 SO 4 - H O Ö OH - H! m NH 4 OH H SO 4 Hdrólss NH 4 H O Ö NH 4 OH H Incal s - - Reacconan sα No varía - - Se forman - - sα sα En el equlbro s x s(1- α) - sα sα Kh [ NH OH ] 4 H NH 4 grado de hdrólss: H OH NH 4 OH [ NH OH] 4 Kw Kb (sα) sα 5,610 sα 1,810 s(1 α) 1 α 10 Kh 5,5610 α,410 s 1 Ahora podemos hallar el ph - log [H 3 O ] - log (sα) - log (1,410-5 ) 4,6. s despejamos el

6 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 31 8 PAU Se dsuelven 35,75 g de hpoclorto de calco en agua hasta tener 500 ml de dsolucón. Cuando se alcanza el equlbro, la sal presenta un grado de hdrólss de Calcula el ph de la dsolucón y la Ka del ácdo hpocloroso. m 35,75 g de NaClO. V 500 ml 0,5 l. α m /M 35,75 / 74,5 Hallamos la concentracón de sal: c 0, 96 M V 0,5 c c c Dsocacón de la sal: NaClO t Na ClO - sal de base fuerte y ácdo débl H O Ö OH - H m! NaOH HClO Hdrólss ClO - H O Ö HClO OH - Reacconan cα No varía - - Se forman - - cα cα En el equlbro c x c(1- α) - cα cα Kh [ HClO ] OH ClO H 3O OH ClO H 3O [ HClO] Kw Ka (cα) cα 0,96(110 ) c(1 α) 1 α ,610 7 Ka Kw Kh , M. El ph es: ph - log [H 3 O ] - log ( Kw/[OH - ]) - log (Kw/ cα) - log (10-14 /0, ) 10,98. Efecto del on común 9 Determna el ph y el porcentaje de dsocacón en una dsolucón 1 M de NH 3, s Kb 1, A 100 m de esa dsolucón se añaden 10 ml de dsolucón 1 M de NH 4 Cl. Suponendo que los volúmenes son adtvos, calcula el ph y el porcentaje de dsocacón del amonaco en esas condcones. Justfca el resultado obtendo el prncpo de Le Chateler? Antes de añadr la sal hallamos el ph y el grado de dsocacón: NH 3 H O Ö NH 4 OH - Reacconan cα No varía - - Se forman - - cα cα En el equlbro c cα c(1 - α) - cα cα

7 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 3 NH OH c c c Ka Ka 1, α α α cα α 1,810 [ NH3 ] c(1 α) 1 α c - log ( Kw/[OH - ]) - log (Kw/ cα) - log (10-14 /1 0,004 ) 11,6. Ahora vemos que ocurre s añadmos una sal con un ón común: 0,004 y el ph - log [H 3 O ] Al dsocarse la sal HH 4 Cl H O t HH 4 (aq) Cl - (aq) se obtene un ón común con la dsocacón de la base, el catón amono: NH 3 H O Ö NH 4 (aq) OH - (aq) Luego el equlbro se desplaza haca la zquerda según el prncpo de Le Chateler. Hallamos las concentracones ncales al mezclar las dos dsolucones, tenendo en cuenta que el volumen fnal es V 110 ml 0,11 l: El número de moles de NH 3 es 1 mol/l 0,1 l 0,1 moles de NH 3, luego su concentracón es 0,1moles ncal es: b [ NH3 ] o 0, 91M. 0,11l El número de moles de la sal es 1 mol/l 0,01 l 0,01 mol de cloruro amónco que produce los msmos moles de catón amono ya que la sal está totalmente dsocada, su concentracón es: s 0,01 0,11 [ Sal] NH 0, M. NH 3 H O Ö NH 4 OH - Incal b s - Reacconan bα No varía - - Se forman - - bα bα En el equlbro b bα b(1 - α) - s bα bα La constante de equlbro nos lleva ahora: NH OH b (s b ) Ka 1, α α 0,91α 0,091018α 1,810 0 cuya solucón postva [ NH3 ] b(1 α) es α 0, lo que nos da un ph - log [H 3 O ] - log ( Kw/[OH - ]) -log (10-14 /bα) 10,5 Destacamos que se cumple la Le Chateler, al añadr un ón común el equlbro se desplaza haca la zquerda por eso dsmnuye drástcamente α, y dsmnuye el ph. 30 Determna el ph de una dsolucón 0,1 M de ácdo benzoco (C H 5 COOH). Cuántos moles de HCI debemos añadr a 1 L de esta dsolucón para que el ph del medo sea 1,5? (Se supone que la adcón de HCI no modfca el volumen de la dsolucón.) Dato: Ka de C H 5 COOH 6, El equlbro de dsocacón del ácdo benzóco es:

8 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 33 C 6 H 5 COOH H O Ö C 6 H 5 COO - H 3 O Reacconan x No varía - - Se forman - - x x En el equlbro c x - x x H O C H COO x Ka 6,510 x 6,510 x 6,510 6 [ C6H5COOH] c x 0,005 y, por tanto, ph - log [H 3 O ] - log(0,005),6. 0 cuya solucón postva es x S añadmos un ácdo fuerte como el clorhídrco, al estar totalmente dsocado será este el que fje la concentracón de protones, pues, debdo al efecto ón común el equlbro estará desplazado haca la derecha y la contrbucón del ácdo benzoco a la concentracón de hdrogenones será desprecable: Dsolucones amortguadoras [H 3 O ] [HCl] 10 -ph 10-1,5 0,0316 mol/l 31 Preparamos una dsolucón amortguadora mezclando 50 ml de una dsolucón de HNO (ácdo ntroso) 0,5 M con 40 ml de una dsolucón de NaN0 (ntrto de sodo) 0,5 M. Calcula el ph de la dsolucón resultante y el que tendremos tras añadr: aa) ) 10 m de HCI 0,1 M a la mezcla ncal. bb) ) 10 m de NaOH 0,1 M a la mezcla ncal. cc) ) 10 ml de HCI 0,1 M a 90 ml de agua. dd) ) 10 m de NaOH 0,1 M a 90 ml de agua. Dato: pka para el ácdo ntroso 3,37 La sal es electrolto fuerte que está totalmente dsocado: NaNO (aq) t Na (aq) NO - (aq) s s s el número de moles de NaNO que se añaden es: 0,5 mol/l 0,040 L 0,0 moles de NaNO que como ocupan un volumen total ( supuesto adtvo) de 90 ml, su concentracón es: s [sal] 0,0 moles/ 0,090 L 0, mol/l Por su parte el equlbro de dsocacón del ácdo es: HNO H O Ö - NO H 3 O Incal c s - Reacconan x No varía - - Se forman - - x x En el equlbro c x - s x x En donde el número de moles ncales del ácdo es 0,5 mol/l 0,050 L 0,05 moles de HNO, que en un volumen de 90 ml, se corresponde con una concentracón ncal c [ácdo] 0,05 moles/ 0,090 L 0,8 mol/l.

9 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 34 S sumamos a que el ácdo es débl ( su Ka 10-3,37 4,610-4 ), el efecto ón común, que hace que el equlbro se desplace haca la zquerda, el valor de x será tan pequeño que podemos desprecarlo frente a las concentracones ncales de la sal y el ácdo, es decr c x c [ácdo] y s x s [sal] con lo que, al aplcar la constante del ácdo: H O NO 3 xs Kac 4, ,8 Ka x 5,410 4 ph log x log5,410 4 [ NOH] c s 0, tambén podemos emplear drectamente la fórmula del lbro: 3,6 [ NO H] [ Ácdo] [ Ácdo] H 3O NO Ka [ ] H 3O Ka Ka ph log H [ ] 3O log Ka - log Ka NO [ ] H NO Sal Sal [ ] Ácdo - log [ Sal] [ Ácdo] c pka log pka log. [ Sal] s aa) ) Añadmos 0,1 mol/l 0,010 L 10-3 moles de HCl, que al ser un ácdo fuerte, estamos añadendo 10-3 de protones que reacconan con 10-3 moles de la reserva básca (NO - ) formando 10-3 moles de HNO, luego las concentracones de estas especes en el equlbro son: " Moles de NO - moles que había antes de añadr el HCl moles que reacconan con los hodrogenones que proporcona el HCl 0,0 moles - 0,001 moles 0,019 moles de NO -, luego [NO - ] 0,019 moles/1l 0,019 moles/l. " Moles de HNO moles que había antes de añadr el HCl moles que se producen 0,05 moles 0,001 moles 0,06 moles de HNO, luego [HNO ] 0,06 moles/1l 0,06 moles/l. [ Ácdo] [ Ácdo] 0,06 ph log H O log Ka pka log 3 3,37 log 3,3 [ Sal] [ Sal] 0,019 3,6 3,3 el ph ha varado un 100 0, 9 %, no llega al 1 %. 3,6 bb) ) Añadmos 0,1 mol/l 0,010 L 10-3 moles de NaOH, que al ser una base fuerte, estamos añadendo 10-3 de hdroxlo que reacconan con 10-3 moles de la reserva ácda (HNO ) formando 10-3 moles de NO -, luego las concentracones de estas especes en el equlbro son: " Moles de NO - moles que había antes de añadr el NaOH moles que se forman al reacconar el ácdo y la base 0,0 moles 0,001 moles 0,01 moles de NO -, luego [NO - ] 0,01 moles/1l 0,01 moles/l. " Moles de HNO moles que había antes de añadr el HCl - moles que reacconan 0,05 moles - 0,001 moles 0,06 moles de HNO, luego [HNO ] 0,04 moles/1l 0,04 moles/l. [ Ácdo] [ Ácdo] 0,04 ph log H O log Ka pka log 3 3,37 log 3,31 [ Sal] [ Sal] 0,01 3,6 3,31 el ph ha varado un 100 1, 53 %, no llega al %. 3,6 cc) ) El HCl es ácdo fuerte y como se dsoca completamente en agua, los moles ncales de HCl son los moles de hdrogenones en solucón. Moles de H 3 O moles de HCl 0,1 moles/l 0,010 L 10-3 moles, que se corresponde con una concentracón [H 3 O 10 moles ] 10 M ph - log [H 3 O ] - log (10 90)10 L dd) ) Ahora dsolvemos una base fuerte NaOH.

10 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 35 Moles de OH - moles de NaOH 0,1 moles/l 0,010 L 10-3 moles, que se corresponde con una Kw concentracón [OH - 10 moles H 1 ] 10 M 3O (10 90)10 L OH ph - log [H 3 O ] - log En qué proporcón hay que mezclar una dsolucón 0,5 M de metlamna (CH 3 NH ) y una dsolucón 1 M de cloruro de metlamono (CH 3 NH 3 CI) para obtener una dsolucón amortguadora de ph 10,5?. Dato: pkb para la metlamna 3,44 ph 10,5 poh 14 ph 14 10,5 3,5 Se trata de dsolucón reguladora o amortguadora formada por una base débl (metlamna) y una de sus sales (cloruro de metl amono), luego: poh pkb log [ Sal] [ Base] Valoracones ácdo-base 3,5 3,44 log [ CH3NH3Cl] [ CH NH ] 3 log [ CH3NH3Cl] [ CH NH ] 3 0,06 [ CH3NH3Cl] [ CH NH ] ,06 1, Para valorar 50 ml de una dsolucón de NaOH, se han utlzado 47 ml de una dsolucón de HCI 0,5 M. aa) ) Determna la concentracón de la base. bb) ) Calcula el ph del punto fnal de la valoracón. cc) ) Razona qué ndcador se podrá utlzar. aa) ) V ácdon ácdo V basen base que, como la valenca de ambos es 1, podemos poner [Ácdo] V ácdo [Base] V base, de donde despejamos la concentracón de la base: [ Base] [ NaOH] [ HCl] VHCl VNaOH 0,5M47ml 0,47M 50ml bb) ) Como ambos son fuertes, el punto de equvalenca concde con el de neutralzacón, ph 7. cc) ) Uno que vre alrededor del ph 7, como el rojo de fenol. 34 Se desea realzar la curva de valoracón de una dsolucón de NaOH 0,5 M frente a HCI 0,5 M. En un vaso se colocan 0 mde la dsolucón de base y se van añadendo dstntas cantdades de ácdo. Completa la tabla sguente y haz la representacón del ph frente a los mlltros de ácdo añaddo.

11 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 36 ml. de ácdo añaddo ,5 0 ph (Solucón) 13,7 13, 1,8 1,4 1,1 11,8 7 ml. de ácdo añaddo 0, ph (Solucón), 1,9 1,6 1,3 1,0 0,8 Representamos los valores del volumen añaddo frente al ph: 35 PAU Para valorar 50 ml de una dsolucón de Ba(OH), se han utlzado 47 ml de una dsolucón de HCI 0,5 M. Calcula la concentracón de la base. V ácdon ácdo V basen base que, como la valenca del ácdo es 1 y de la base, podemos poner [Ácdo] V ácdo [Base] V base, de donde despejamos la concentracón de la base: [ Base] [ Ba(OH) ] [ HCl] VHCl 0,5M47ml 0,35M VNaOH 50ml 36 PAU Para valorar 50 ml de una dsolucón de NaOH, se han utlzado 47 ml de una dsolucón de CH 3 COOH (ácdo acétco) 0,5 M. Dato: Ka para el ácdo acétco 1, aa) ) Calcula la concentracón de la base. bb) ) Determna el ph del punto fnal de la valoracón. cc) ) Señala, de forma razonada, qué ndcador se puede utlzar para esta valoracón. aa) ) Reaccón de neutralzacón: NaOH CH 3 COOH CH 3 COONa H O

12 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 37 V ácdon ácdo V basen base que, como la valenca de ambos es 1, podemos poner [Ácdo] V ácdo [Base] V base, de donde despejamos la concentracón de la base: [ CH ] 3COOHVCH3COOH [ Base] [ NaOH] VNaOH bb) ) Como en el punto de equvalenca se ha formado acetato sódco, sufre hdrólss. 0,5M47ml 0,47M 50ml 0,035moles Hallamos la concentracón de sal: c 0, 4 3 M (50 47)10 c c c Dsocacón de la sal: CH 3 COONa t Na CH 3 COO - sal de base fuerte y ácdo débl H O Ö OH - H m! NaOH CH 3 COOH Hdrólss CH 3 COO - H O Ö CH 3 COOH OH - Reacconan x No varía - - Se forman - - x x En el equlbro c x - x x Kh [ HClO ] OH ClO H3O OH ClO H3O [ HClO] Kw Ka x x 5, ,810 c x c poh - log [OH - ] - log (1, ) 4,94, ph 14 poh 14 4,94 9,06. x 5, ,4 1,1610 cc) ) Podemos usar tmolftalena o azul de tmol, que vran alrededor del ph 9. Estequometría de procesos ácdo-base 37 PAU El carbonato de calco reaccona con el HCI para formar dóxdo de carbono, cloruro de calco y agua. aa) ) Escrbe el proceso que tene lugar y justfícalo como un proceso ácdo-base. Cuántos gramos de cloruro de calco se obtendrán a partr de 10 g de carbonato, s el proceso tene lugar con un 75 % de rendmento? bb) ) Cuál es la presón que ejercerá el CO que se obtene s se recoge en un recpente de 1 L y a 7 C? cc) ) Qué cantdad de ácdo clorhídrco comercal, del 35 de rqueza y 1,19 g/ml, se necesta para llevar a cabo esta reaccón? aa) ) CaCO 3 (s) HCl (l) CO (g) CaCl (s) H O(l) 1mol de 10 g CaCO 3 CaCO3 1mol de 111g de 75 CaCl CaCl 8,35 g de CaCl 100 g de CaCO 3 1mol de CaCO 3 1mol de CaCl 100 1mol de bb) ) 10 g CaCO 3 CaCO3 1mol de 75 CO 0,075 moles de CO que ejercen una presón: 100 g de CaCO3 1mol de CaCO3 100 nrt 0,0750,08(7 73) p 1,845 atm. V 1

13 Tema nº 7 Reaccones de transferenca de protones! 38 cc) ) Suponemos que se nos pde el volumen o capacdad de una dsolucón al 35 % y densdad 1,19 g/ml de HCl y que mantenemos un rendmento del 75 % en la reaccón: 1mol de 10 g CaCO 3 CaCO3 moles de HCl 36,5 g de HCl g de dsolucón 1ml 13,15 ml de dsolucón de 100 g de CaCO3 1mol de CaCO3 1mol de HCl g de HCl 1,19 g de dsolu HCl.