INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEG GIO MANUEL FERNANDEZ DE NOVOA Formand do con calidad, aseguramos el futu uro Guía de Estudio Nombre: Fecha: Tema: El atomo, Grado: 5º. Asignatura: Ciencias Naturales. El átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente. Se hablaba de las partículas como granos, a los cuales se llamaba átomos. Según los científicos de la época, el átomo era lo más pequeño que constituía la materia y era indivisible. En 1809, el físico inglés Jhon Dalton (1766-1844) dio a conocer la primerateoría Atómica. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Se determinó que en el interiorr de los átomos hay partículas, que otorgan a éste una estructura interna. También, se determinó que el átomo podía ser divisible. Estructura Todo átomo está formado por dos partes: a) Núcleo atómico: correspondee a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del átomo. b) Corteza atómica: correspondee a la zona que rodea al núcleo. Es la parte más voluminosa del átomo. Partículas sub-atómicas En la corteza se ubican varias partículas muy pequeñas; son las atómicas. Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas. llamadaspartículas sub- a) Protones. Se caracterizan porque: Están en el núcleo del átomo. Tienen carga eléctrica positiva. Se simbolizan P+. Tienen una masa significativa. b) Neutrones. Se caracterizan porque: Se encuentran en el núcleo del átomo. No tienen carga eléctrica. Se simbolizan n. Tienen masa muy similar a la de los protones. Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo. c) Electrones. Se caracterizan porque: Se encuentran en la corteza del átomo. Giran alrededor del núcleo a gran velocidad. Tienen carga eléctrica negativa. Se simbolizan e. Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.
Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Algunas de estas propiedades son: El color La densidad El olor El sabor La temperatura de fusión La temperatura de ebullición Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3, y esta propiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma pare de una disolución. Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,... Las mezclas estan formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes. Las mezclas no tienen propiedades específicas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla. Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas. Hay dos clases de mezclas: - Mezclas homogeneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc. - Mezclas heterogeneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo. La materia posee dos tipos de propiedades: las generales y las específicas. Las propiedades generales no sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia en cambio las propiedades específicas nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. PROPIEDADES GENERALES LA MASA La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Para medir la masa se utiliza la balanza. La unidad de masa en el Sistema Internacional es el kg.
EL VOLUMEN El volumen nos indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Para medir el volumen de cuerpos regulares utilizamos las siguientes ecuaciones matemáticas: La unidad de capacidad en el Sistema Internacional es el L. La relación que existe entre las unidades de capacidad y de volumen se muestra en la tabla: 1m3 =1 kl 1 dm3 = 1 L 1 cm3 = 1 ml LA TEMPERATURA La temperatura de un cuerpo es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. La unidad en la que se mide la temperatura es el grado centígrado (ºC) PROPIEDADES ESPECÍFICAS DENSIDAD La densidad de un material es la masa que corresponde a un volumen unidad de dicho cuerpo. Si no tienes un volumen unidad puedes usar la siguiente fórmula La unidad en la que se mide la densidad en el Sistema Internacional es el kg/m3, otra unidad que puedes usar es g/cm3 ó g/ml. La densidad es una propiedad específica, ya que solamente depende de la naturaleza de la sustancia de la que está hecho el cuerpo y no de lo grande o pequeño que sea. EL PUNTO DE EBULLICIÓN Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del líquido y por tanto se trata de una propiedad específica. Mientras el líquido está hirviendo la temperatura no varía. EL PUNTO DE FUSIÓN Se llama punto de fusión a la temperatura que un sólido pasa a líquido. Esta temperatura no depende de la cantidad de sólido que tengamos, solamente depende de la naturalezaa del sólido y por tanto se trata de una propiedad específica. Mientras el sólido se esta fundiendo la temperatura no varía. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Algunos materiales conducen la corriente eléctrica y se llaman conductores, otros no conducen la corriente eléctrica y se llaman aislantes.
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Algunos materiales conducen el calor y se llaman conductores térmicos, otros no conducen el calor y se llaman aislantes térmicos. Los sistemas materiales se pueden presentar en tres estados: sólido, líquido y gas. La principales propiedades de cada estado son: SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES -Tienen volumen fijo -Tienen forma propia - No se pueden comprimir -No fluyen por sí mismos -Tienen volumen fijo -No tienen forma propia -Son muy poco compresibles -Difunden y fluyen por sí mismos -Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. -No tienen forma fija -Son fácilmente compresibles -Difunden y tienden a mezclarse con otros gases Los sistemas materiales tienen otras propiedades que ayudan a su mejor identificación y estudio. Algunas se refieren a todos los estados de agregación de la materia y otras son específicas de un solo estado. Algunas propiedades comunes de los tres estados son la conductividad y la dilatación. Las propiedades particulares de los estados de agregación son: SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES -La tenacidad -La dureza -La viscosidad - La tensión superficial - La difusión Evaporación Si tenemos una disolucion líquida en la que el soluto es un sólido podemos separar el soluto del disolvente calentando lo suficiente para que este hierva, o se evapore, dejando como residuo el soluto, que es un polvo amorfo, no cristalino. Este es un procedimiento rápido y por ello muy utilizado en la industria. En el laboratorio para evaporar a sequedad se utiliza una cápsula de porcelana. Este procedimiento no debe usarse cuando los disolventes son inflamables. Decantación Se emplea para separar las mezclas formadas por capas, por ejemplo, las mezclas de agua y aceite. El procedimiento consiste en separar (decantar) una de las capas, la superior o la inferior, intentando que las demás queden en el recipiente que contiene la mezcla. Cuando se trata de una mezcla de varios líquidos inmiscibles, para separarlos, se coloca esta en un embudo de decantación, en el que los líquidos más densos quedan en el fondo. Abriendo y cerrando la llave, podemos separarlos en distintos recipientes. Sedimentación Se emplea para separar sólidos en suspensión acuosa, como los que se puede encontrarse en las depuradoras. El procedimiento consiste en dejar el líquido turbio en reposo el tiempo necesario para que los componentes sólidos caigan al fondo por su mayor densidad.
Filtración Cuando la cantidad de sólidos mezclada con los líquidos es pequeña o cuando los líquidos obtenidos de la sedimentación siguen turbios, se recurre a la filtración. La filtración consiste en hacer pasar el líquido a través de un material poroso, generalmente papel de filtro, cuyo tamaño de poro sea inferior al de las partículas sólidas en suspensión. Destilación La destilación es el procedimiento mas adecuado para obtener líquidos muy puros y también para separar los componentes de disoluciones de líquido en líquido, como es el caso del petróleo o la obtención de alcohol a partir de vinos de mala calidad u otros líquidos fermentados. Magnetismo La separación magnética se utiliza para extraer los minerales ferromagnéticos, como la magnetita; para separar el hierro y otros metales de las basuras, etc. 1. Completar las definiciones: a. El átomo,. b. Todo átomo está formado por dos partes: y. c. Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas que son:, y. d. Los tienen carga eléctrica positiva. e. Los son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo. f. Los son los que Tienen carga eléctrica negativa. 2. Completa el crucigrama resolviendo las incognitas. a. son aquellas que están formadas por partículas iguales. b. estan formadas por dos o más sustancias puras. c. Mezclas tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc. d. Mezclas son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo. e. Propiedades no sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia. f. Propiedades nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. g. es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. h. nos indica la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. i. es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. j. es la masa que corresponde a un volumen unidad de dicho cuerpo. k. Se llama punto de a la temperatura que un líquido hierve. l. Se llama punto de a la temperatura que un sólido pasa a líquido.
m. Algunos materiales conducen la corriente eléctrica y se llaman conductores, otros no conducen la corriente eléctrica y se llaman. n. Algunos materiales conducen el calor y se llaman termicos, otros no conducen el calor y se llaman aislantes térmicos. e b h d c m i f a j k g n l 3. Encuentra en la sopa de letras las siguientes palabras y definelas: S E D I M E N T A C I O N A S D F G H J A O K L Ñ Z X C V B N D M Q E R T Y U I G O L I Q U I D O P A E S D F G H J K L Ñ Z X I C F I L T R A C I O N V B N M Q W E R T D Y U I O P A A S F D G H J K L Ñ E V A P O R A C I O N Z X C V B N M Q - SOLIDO - LIQUIDO - GAS - EVAPORACIÓN - DECANTACIÓN - SEDIMENTACIÓN - FILTRACIÓN - DESTILACIÓN - MAGNETISMO W E R T Y Y U I O P A T S D F G H J K L Ñ Z X C V D E S T I L A C I O N B N M Q W E R T Y U I O P A S C D F G H J K L Ñ Z X C V B M A G N E T I S M O N M Q W E R T Y U I O P A S D F O G H J K L Ñ Z X C V B N M Q W E R T Y N U I O P A S D F