FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 3º - E.S.O.

FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 3º - E.S.O. INTRODUCCION NOMENCLATURA Conjunto de reglas que permiten asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia química. * Los sistemas de nomenclatura han ido evolucionando en el tiempo, coexistiendo en la actualidad tres grandes formas de nombrar a los compuestos químicos: FÓRMULA VULGAR (TRADICIONAL) FUNCIONAL DIRECTO SISTEMÁTICAS (I.U.P.A.C.) STOCK PbS Galena Sulfuro Plumboso Sulfuro de plomo Sulfuro de plomo Fe(OH) 3 Oligisto Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) NaOH Sosa caústica Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio * VULGAR Ninguna norma general. Compuestos conocidos desde antiguo, con nombres muy arraigados. Algunos nombres han sido adoptados por la IUPAC, como el agua, amoniaco,... * TRADICIONAL (Funcional). Combinación de dos palabras que designan el grupo químico y el elemento con determinados prefijos que indican el número de oxidación de dicho elemento. Ejem: * SISTEMÁTICAS (I.U.P.A.C.) IUPAC (International Union of Pure Aplicated Chemistry, fundada en 1.921; en 1.957 se promulgaron las primeras reglas). Se indica la proporción de los constituyentes de dos maneras: DIRECTO: Con prefijos numerales. Cl 2 O 5 Pentóxido de dicloro. STOCK: Colocando entre paréntesis después del elemento el número de oxidación, en números romanos. Cl 2 O 5, Oxido de cloro (V). ---------------------- En algunas ocasiones coincide el nombre en diferentes nomenclaturas para una misma sustancia: Acido sulfúrico VULGAR Acido sulfúrico TRADICIONAL (Funcional) Hidróxido sódico TRADICIONAL (Funcional). Hidróxido sódico IUPAC (directo) Hidróxido sódico IUPAC (STOCK) FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 1

FORMULACIÓN FÓRMULA QUÍMICA: Combinación de símbolos y números en subíndice que indican los componentes de una sustancia así como sus proporciones respectivas. Tres tipos de fórmulas: - Empírica: Relación más sencilla entre los átomos que forman la sustancia. - Molecular: Expresa el número real de átomos de cada elemento en la molécula. Es la más usual en la Química inorgánica. A veces coincide la fórmula empírica con la molécula, pero no siempre. - Desarrollada: indica el orden y disposición de los átomos en la molécula. Acido sulfúrico Agua oxigenada Agua Números de oxidación más comunes: METALES H + 1 [(-1) en hidruros] O -2 [(-1) en peróxidos] NO METALES 1 2 2,3 1,2 1,3 3 2,4 2,4 1,3,5 2,4,6 1,3,5,7 Li Na K Rb Cs Fr Ag NH 4 + Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd Fe Co Ni -- Cr(4,6) Mn(4,6,7) Cu Hg Au Al Sn Pb Pt C Si N P As Sb O(-2) S Se Te F(-1) Cl Br I Aunque tradicionalmente se ha utilizado el término "valencia", es mucho más preciso y de más general aplicación el concepto de "número de oxidación". FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 2

** NOMENCLATURA TRADICIONAL CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS (SEGUN LA NOMENCLATURA TRADICIONAL) 1. HIDRUROS H + metal Hidruro (metal)ico CaH 2 FeH 2 FeH 3 Hidruro cálcico (o de calcio). Hidruro ferroso Hidruro férrico 2. HIDRACIDOS H + No metal Acido (no metal)hídrico No metal: solo, F,Cl, Br, I, S, Se, Te, con la valencia más baja. Ejem: HF ácido fluorhídrico H 2 S ácido sulfhídrico * Se incluyen aquí aún no teniendo propiedades ácidas: CH 4 SiH 4 Metano Silano NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 amoniaco Fosfamina (fosfina) Arsenamina (arsina) Estibamina (estibina) 3. SALES BINARIAS (HALUROS) metal + NO metal (NO metal)uro (metal)ico Pueden considerarse las sales binarias como el resultado de sustituir el hidrógeno de los hidrácidos por un metal. Cl - CLORUROS KCl FeCl 2 FeCl 3 cloruro potásico cloruro ferroso cloruro Férrico (o de hierro) H 2 S S 2- SULFUROS FeS Fe 2 S 3 sulfuro ferroso sulfuro férrico (o de hierro) 4. ÓXIDOS O + No metal O + metal Óxido per (no metal) ico (no metal) ico (no metal) oso hipo (no metal)oso Cl 2 O 7 Cl 2 O 5 Cl 2 O 3 Cl 2 O Óx. perclórico Óx. clórico Óx. clóroso Óx. hipocloroso SO 3 SO 2 SO Óx. sulfúrico Óx. sulfúroso Óx. hiposulfúroso CO 2 CO Óx. carbónico Óx. carbónoso FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 3

OXIDOS O + metal Óxido (metal)ico FeO Oxido ferroso Fe 2 O 3 Oxido férrico (o de hierro) 5. HIDROXIDOS METAL + OH (valencia -1) Hidróxido (metal)ico Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 NaOH Hidróxido ferroso (o de hierro) Hidróxido ferroso Hidróxido sódico (o de sodio) 6. ÁCIDOS OXACIDOS H + NO METAL + O Ácido per (no metal) ico (no metal) ico (no metal) oso hipo (no metal)oso Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 Acido perclórico Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 Acido clórico Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2 Acido clóroso Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO Acido hipoclóroso ----------------------- N 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HNO 3 Acido nítrico N 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HNO 2 Acido nitroso N 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HNO Acido hiponitroso ----------------------- SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Acido sulfúrico SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Acido sulfuroso SO + H 2 O H 2 SO 2 Acido hiposulfuroso ------------------------ CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Acido carbónico CO + H 2 O H 2 CO 2 Acido carbónoso 7. OXISALES metal + O + NO metal per (no metal) ato --- (no metal) ato --- (no metal) ito hipo (no metal) ito (metal)ico (metal)ico HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO ClO 4 _ ClO 3 _ ClO 2 _ ClO _ percloratos cloratos cloritos hipocloritos Fe(ClO 4 ) 2 Fe(ClO 4 ) 3 Al(ClO) 3 perclorato ferroso perclorato ferrico hipoclorito alumínico H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SO 2 SO 4 = SO 3 = SO 2 = sulfatos sulfitos hiposulfitos FeSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 2 ) 3 sulfato ferroso sulfato férrico hiposulfito de aluminio H 2 CO 3 CO 3 = carbonatos FeCO 3 Fe 2 (CO 3 ) carbonato ferroso carbonato férrico --------------------------------- **** FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 4

SALES ACIDAS Se denominan así a las sales (tanto haluros como oxisales) en las que permanecen uno o más hidrógenos de los ácidos de los que provienen. H 2 CO 3 HCO 3 _ carbonatos ácido o bicarbonato NaHCO 3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato sódico H 2 S HS _ -------------------------------- **** sulfuros ácido o bisulfuros NaHS sulfuro ácido de sodio o bisulfuro sódico PEROXIDOS Contienen el grupo PEROXO, O 2 = H 2 O 2 CaO 2 ; -O-O- peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) peróxido de calcio H-O-O-H Ca 2+ (-O-O-) = FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 5

** NOMENCLATURA I.U.P.A.C. Lo primero a tener en cuenta es que desaparecen los términos "hidrácido" y "anhidrido", a todas las combinaciones con H y O se las denomina respectivamente HIDRUROS y OXIDOS. H + no metal xxxxv HIDRURO metal O + no metal xxxxv ÓXIDO metal 1. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDROGENO Dos grupos: - HIDRUROS NO METALICOS - HIDRUROS METALICOS El elemento metálico en primer término. Si ninguno de los dos es metálico, se coloca en primer lugar el que figura antes de la lista siguiente: B,Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F Ejem: (Como se aprecia estan colocados de menos a más electronegativos, el más metálico a la derecha y el más no metálico a la izquierda). Fórmula IUPAC (Directo) IUPAC (STOCK) Tradicional NH 3 H 2 S MgH 2 Trihidruro de nitrógeno Sulfuro de dihidrógeno Dihidruro de magnesio(*) Hidruro de nitrógeno (III) Sulfuro de hidrógeno Hidruro de magnesio Amoniaco Acido sulfhídrico Hidruro de magnesio (* No se especifican las valencias cuando son únicas) (** Se termina en -URO el colocado mas a la derecha de la lista). Se debe aclarar que se conserva para los hidrácidos la nomenclatura tradicional cuando estos se encuentran en disolución acuosa, y el nombre sistemático se usa para denotar que se encuentra puro (en estado gaseoso). Así el HCl será el ac. clorhídrico cuando este en disolución, y el cloruro de hidrógeno cuando se quiera indicar la sustancia pura, gaseosa en este caso. 2. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO Fórmula IUPAC (Directo) IUPAC (STOCK) Tradicional Cr 2 O 3 Cl 2 O 5 FeO Trihidróxido de dicromo Pentóxido de dicloro Monóxido de hierro óxido de cromo (III) óxido de cloro (V) óxido de hierro (II) óxido crómico anhídrido clórico oxido ferroso FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 6

3. OTRAS COMBINACIONES BINARIAS METAL + NO METAL...SALES (HALUROS) en Tradicional FeCl 3 Al 2 S 3 tricloruro de hierro trisulfuro de dialuminio cloruro de hierro (III) sulfuro de aluminio cloruro férrico sulfuro alumínico NO METAL + NO METAL IBr 5 CCl 4 pentabromuro de iodo tetracloruro de carbono bromuro de iodo (V) cloruro de carbono (IV) bromuro iódico tetracloruro de carbono 4. HIDRÓXIDOS Fórmula IUPAC (Directo) IUPAC (STOCK) Tradicional Mg(OH) 2 Pb(OH) 4 CuOH Dihidróxido de magnesio tetrahidróxido de plomo monohidróxido de cobre dihidróxido de magnesio hidróxido de plomo (IV) hidróxido de cobre (I) dihidróxido de magnesio hidróxido plúmbico hidróxido cuproso 5. OXACIDOS Fórmula Sistemática Sistemática funcional Tradicional H 2 SO 4 HMnO 4 H 3 PO 4 HNO 3 Tetraoxosulfato de dihidrógeno(*) Tetraoxomanganato de hidrógeno(*) Tetraoxofosfato de trihidrógeno(*) Trioxonitrato de hidrógeno(*) ------ *También son correctas las formas del tipo: Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno. Acido tetraoxosulfúrico (VI) Acido tetraoxomangánico (VII) Acido tetraoxofosfórico (V) Acido trioxonítrico (V) Acido sulfúrico Acido permangánico Acido fosfórico Acido nítrico 6. SALES DE LOS OXACIDOS (OXISALES) Fórmula IUPAC Tradicional CuClO 2 KMnO 4 K 2 Cr 2 O 7 Al 2 (SO 4 ) 3 Dioxoclorato (III) de cobre (I) Tetraoxomanganato (VII) de potasio Heptaoxodicromato (VI) de potasio Tetraoxosulfato (VI)]de (di)aluminio (di-, opcional) ------- Puede omitirse el indicativo de los oxígenos: CuClO 2... clorato (III) de cobre (I) Clorito cuproso Permanganato potásico Dicromato potásico Sulfato alumínico OXISALES CON HIDRÓGENO Formula IUPAC (abreviado) Tradicional NaHCO 3 Fe(HSO 4 ) 2 Hidrogenocarbonato (IV) de sodio Hidrógenosulfato (VI) de hierro (II) Bicarbonato sódico Bisulfato ferroso o sulfato ácido ferroso. No recomendadas FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 7

FORMULACIOM - NOMENCLATURA EJERCICIOS SOLO PARA 3º ESO Br 2 O 5 Óxido brómico Pentóxido de dibromo Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática preferida FÓRMULA NOMBRE NOMBRE FÓRMULA 1 H 2 SO 4 Ácido sulfúrico 16 SnO 2 2 HNO 3 Ácido nítrico 17 N 2 O 3 3 CuS Sulfuro cúprico Sulfuro de cobre (II) 18 NiH 3 Óxido estánnico Óxido de estaño (IV) Óxido nitroso Trióxido de dinitrógeno Hidruro niquélico Hidruro de níquel (III) 4 HCl Ácido clorhídrico 19 NH 3 Amoniaco 5 Fe 2 O 3 6 CuCl 7 PtBr 2 Óxido férrico Óxido de hierro (II) Cloruro cuproso Cloruro de cobre (I) Bromuro platinoso Bromuro de platino (II) 20 Pb(OH) 2 8 BaO Óxido de bario 23 CrO 9 SO 10 CO 2 11 Pb(OH) 4 Óxido hiposulfuroso Monóxido de azufre Óxido carbónico Dióxido de carbono Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) 21 ZnBr 2 Bromuro de cinc 22 AlH 3 Hidruro de aluminio Óxido cromoso Óxido de cromo (II) 24 NaOH Hidróxido de sodio 25 Au 2 O 12 H 2 S Ácido sulfhídrico 27 PbH 2 13 SbH 3 Estibina 28 SnS 14 SnH 4 15 Br 2 O 5 Hidruro estánnico Hidruro estaño (IV) Óxido brómico Pentóxido de dibromo Óxido auroso Óxido de oro (I) 26 HBr Ácido bromhídrido Hidruro plumboso Hidruro de plomo (II) Sulfuro estannoso Sulfuro de estaño (II) 29 AgCl Cloruro de plata 30 SO 3 Óxido sulfúrico Trióxido de azufre FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS 8