TABLA PERIÓDICA 1. Qué propiedad generalmente disminuye a lo largo del período 3? A. número atómico B. electronegatividad C. radio atómico D. primera energía de ionización 2. Qué propiedad aumenta hacia abajo del grupo 1? A. primera energía de ionización B. punto de fusión C. reactividad D. electronegatividad 3. (i) Definir la primera energía de ionización (ii) explique por qué la primera energía de ionización del magnesio es mayor que el de sodio. 4. A las muestras de óxido de sodio y trióxido de azufre se le agrega agua. Deducir la ecuación para cada reacción e identificar cada óxido ácido, básico o neutro. 5. Carbono y silicio pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica. (a) Diferencia entre grupo y período según la disposición de los electrones. (b) El número de período del carbono y el silicio. 6. Qué afirmación acerca de los elementos en el grupo 7 es correcta? A. Br 2 oxida Cl. B. F 2 tiene menos tendencia a reducirse. C. Cl 2 oxida I. D. I 2 es un agente oxidante más fuerte que el F 2 7. Las transiciones de los electrones son responsables de los colores de los compuestos de metales de transición? A. entre orbitales d y orbitales s B. entre los electrones apareados C. entres iones metálicos enlazados D. entre orbitales d 8. Qué cambio explica por qué los puntos de ebullición de los halógenos aumentan a medida que aumentan sus masas moleculares? A. la atracción intermolecular debido al incremento de dipolos temporalmente inducidos. B. la atracción gravitacional entre moléculas aumenta. C. la polaridad del enlace en la molécula aumenta. D. la fuerza del enlace dentro de la molécula aumenta 9. Qué par de elementos tiene la mayor diferencia en electronegatividad? A. Cs y F B. Cs y Cl C. Cs y Br D. Cs y I 1
10. Qué compuestos pueden formar enlaces covalentes dativos con iones metálicos para formar iones complejos. 11. (Nivel Superior) Qué solución de nitrato del metal es de color? 12. (Nivel Superior).Cuando se agrega ácido clorhídrico concentrado a una solución que contiene iones de cobre (II) hidratado, el color de la solución cambia de azul a verde. La ecuación para la reacción es: (i) explicar lo que representan los corchetes alrededor de las especies que contienen cobre. (ii) explicar por qué cambia de color. 13. Escribe las ecuaciones para las reacciones de óxido de sodio Na 2 O y óxido de fósforo, P 4 O 10, con agua. 14. Qué afirmaciones sobre la tabla periódica son correctas? I. elementos en período 3 tienen propiedades químicas similares. II. elementos de grupo 7 muestran un cambio gradual en las propiedades físicas. III. la posición de un elemento en el período 3 está relacionado con el número de electrones en el nivel más alto de energía ocupado. 15. Qué afirmaciones acerca del período 3 son correctas? I. la electronegatividad de los elementos aumenta en el período 3. II. los radios atómicos de los elementos disminuye a lo largo del período 3. III. los óxidos de los elementos cambian de ácido a básico a través del período 3 16. (a) Escribe la reacción del sodio con el agua. Incluir símbolos de estado. (b) con respecto a la distribución electrónica, por qué la reacción entre el agua y rubidio es más violenta que entre agua y sodio? 2
17. Describe y explica lo que ocurre cuando se hace burbujear el cloro sobre una solución de: (i) yoduro de potasio (ii) fluoruro de potasio 18. Explique por qué los puntos de fusión de los elementos disminuye al bajar por grupo 1 y aumentar al bajar en el grupo 7. 19. (Nivel superior) Qué afirmaciones son correctas para el ion complejo [CuCl 4 ] 2-? I. El número de oxidación de Cu en el ion complejo es 2. II. El número de coordinación del ion cobre es 4. III. Los iones cloruro se comportan como ligando. 20. Explicar por qué el cobre es considerado un metal de transición y el escandio no. 21.(i) compara la estructura y el enlace en AlCl 3 y Al 2 O 3. (ii) describe el comportamiento ácido-base de AlCl 3, Na 2 O y P 4 O 10. Incluir ecuaciones adecuadas en su respuesta. (iii) explicar si AlCl 3 y Al 2 O 3 son conductores. 22. Qué propiedad disminuye hacia abajo en el grupo 7 de la tabla periódica? A. punto de fusión B. electronegatividad C. radio atómico D. radio iónico 23. Qué óxidos producen una solución ácida cuando se agrega al agua? 24. Considere el enlace y la estructura de los elementos del periodo 3. (a) explica el aumento en el punto de fusión de sodio al aluminio. (b) explique por qué el azufre, S 8, tiene un punto de fusión más alto de fósforo, P 4. (c) explique por qué el silicio tiene el más alto punto de fusión y argón tiene el más bajo punto de fusión. 25. La tabla periódica muestra la relación entre la estructura de electrones y las propiedades de los elementos y es una valiosa herramienta para hacer predicciones en química. (i) identificar la propiedad que se utiliza para organizar los elementos en la tabla periódica. (ii) indica dos razones de por qué la electronegatividad aumenta en periodo 3 de la tabla periódica y una de las razones de por qué los gases nobles no se le asigna valores de electronegatividad. 3
26. (i) define la primera energía de ionización. (ii) explica la tendencia general de aumento en las primeras energías de ionización de los elementos del periodo 3, desde el Na al Ar. (iii) explica por qué el sodio conduce la electricidad pero no el fósforo. 27. Que ion tiene el mayor radio? 28. Nivel Superior. Qué es el ligando en el complejo K 3 [Fe (CN) 6 ]? 29. (i) Indica dos razones del por qué un ión de sodio tiene un radio más pequeño que un átomo de sodio. (ii) explique por qué el radio iónico de P 3- es mayor que el radio iónico de Si 4+. 30. (i) explicar por qué la primera energía de ionización de aluminio es menor que la primera energía de ionización del magnesio. (ii) explique por qué la primera energía de ionización de azufre es menor que la primera energía de ionización del fósforo. 31. Nivel Superior. Los diez elementos en la primera fila de bloque d tienen propiedades características (i) Indique y explique el tipo de reacción que tiene lugar entre Fe 3+ y el H 2 O para formar [Fe (H 2 O) 6 ] 3+ en términos de teorías ácido-base. (ii) explicar por qué formar [Fe (H 2 O) 6 ] 3+ es coloreado. 32. Qué propiedades de los metales alcalinos disminuyen bajando en el grupo 1? A. primera energía de ionización y reactividad B. punto de fusión y radio atómico C. reactividad y electronegatividad D. primera energía de ionización y punto de fusión 33. Qué afirmaciones sobre la tabla periódica es correcta? I. los elementos Mg, Ca y Sr tienen propiedades químicas similares. II. elementos en el mismo período tienen el mismo número de niveles de energía principales. III. los óxidos de Na, Mg y P son básicos. 34. El eje x del gráfico siguiente representa el número atómico de los elementos en el periodo 3. Qué variable podría representar el eje y? 4
A. punto de fusión B. electronegatividad C. radio iónico D. radio atómico 35. Nivel superior. En qué complejos de hierro el hierro tiene un número de oxidación de 3? 36. Nivel Superior. Explicar el origen del color en los complejos de metales de transición y utilizar su explicación para sugerir por qué sulfato de cobre (II), CuSO 4 (aq), es azul, pero el sulfato de zinc, ZnSO 4 (aq), es incoloro. 37. Nivel superior. El ion Cu 2+ (aq) reacciona con amoníaco para formar el ion complejo [Cu (NH 3 )] 4+. Explica esta reacción en términos de una teoría ácido-base y resume cómo está formado la unión entre Cu 2+ y NH 3. 38. (i) Explica si las soluciones acuosas de óxido de magnesio y cloruro de magnesio, ácido, alcalino o neutro. (ii) Escribe una ecuación para la reacción entre el óxido de magnesio y agua. 39. Cuántos protones, neutrones y electrones están presentes en cada átomo de 31 P? Protons Neutrons Electrons A. 16 15 16 B. 15 16 15 C. 15 31 15 D. 16 31 16 40. Un elemento se encuentra en el grupo 4 y el periodo 3 de la tabla periódica. Cuántos electrones están en el máximo nivel de energía ocupado de un átomo de este elemento? 41. Cuál es la mejor definición de electronegatividad? 5
A. electronegatividad es la energía requerida para que un átomo gaseoso gane un electrón. B. electronegatividad es la atracción de un átomo del par de electrones del enlace. C. electronegatividad es la atracción entre el núcleo y los electrones de Valencia de un átomo. D. electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones de otro átomo. 42. El óxido de sodio Na 2 O, es un sólido blanco con un alto punto de fusión. (a) Explique por qué el óxido de sodio sólido no es conductor de electricidad. (b) El óxido de sodio fundido es un buen conductor de electricidad. Escriba la semireacción que tiene lugar en el electrodo positivo durante la electrólisis del óxido de sodio fundido. (c) Explica la naturaleza ácido-base de óxido de sodio. (ii) Escribe la ecuación para la reacción de óxido de sodio con agua. 43. El gráfico representa la primera energía de ionización en función del número atómico para los primeros veinte elementos. (i) (ii) (iii) Definir la energía de ionización primer término y el estado lo que se entiende por la periodicidad de término. Indicar la disposición de electrones del argón y explicar por qué los gases nobles, helio, neón y argón muestra las más altas primeras energías de ionización para sus respectivos períodos. Explica por qué el cloro tiene un menor radio atómico que el sodio. (iv) Explica por qué el ion sulfuro, S 2- es más grande que un ion cloruro, Cl -. (v) Explica por qué los puntos de fusión de los metales del grupo 1 (Li Cs) disminuye hacia abajo en el grupo mientras que los puntos de fusión de los elementos del grupo 7 ( F I) aumenta hacia abajo el grupo. 44. Qué afirmaciones son correctas para las reacciones de Cl 2, MgCl 2 y SiCl 4 con agua? Cl 2 MgCl 2 SiCl 4 A. forms a neutral solution forms a neutral solution no reaction B. forms an acidic solution forms an acidic solution forms an acidic solution C. forms an acidic solution forms an acidic solution no reaction D. forms a neutral solution forms a neutral solution forms an acidic solution 45. Qué elemento o compuesto de transición se utiliza como catalizador en el proceso de contacto? 6
46. Deducir el número de oxidación del cobalto en las siguientes especies. 47. (i) Escribe la configuración electrónica completa de cobre, Cu y el ion Cu + (ii) Explique por qué los compuestos de cobre (II) en solución acuosa son de color mientras que los compuestos de escandio (III) en solución acuosa son incoloros. 48. Qué afirmación describe las tendencias de los valores de la electronegatividad en la tabla periódica? A. los valores aumentan de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta hacia abajo de un grupo. B. los valores aumentan de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye hacia abajo de un grupo. C. valores disminuyen de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta hacia abajo de un grupo. D. valores disminuyen de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye hacia abajo de un grupo. 49. Qué afirmación es correcta para todos los elementos en el mismo período? A. tienen el mismo número de electrones en el nivel más alto de energía ocupado. B. tienen la misma reactividad química. C. tienen el mismo número de niveles de energía ocupados. D. tienen el mismo número de neutrones. 50. Algunos de los procesos más importantes en química implican reacciones ácido-base. (a) describir el carácter ácido-base de los óxidos de cada uno de los elementos del periodo 3, Na a Cl. (b) un ejemplo de un gas ácido, producido por un proceso industrial o el motor de combustión interna, que puede causar contaminación a gran escala a los lagos y bosques. (c) sugiere un método, que no sea la medición de ph, que podría utilizarse para distinguir entre las soluciones de un ácido fuerte y un ácido débil de la misma concentración molar. 51. Qué mejor ecuación representa la primera energía de ionización del magnesio? 52. Cuáles son los productos de la reacción entre el agua y cloro? A. O 2, H 2 and HCl B. H 2 and OCl 2 C. HCl and HOCl D. HOCl, H 2 and Cl 2 53. (a) dibujar la forma del orbital pz utilizando las coordenadas que se muestra 7
(ii) escribe la configuración electrónica de Fe 3+ (iii) Nivel Superior. Definir el término ligando (los ligandos son iones o moléculas que rodean a un metal, formando un compuesto de coordinación. Un ligando enlazado a un ion central se dice que está coordinado al ion. El ion es una base de Lewis pues dona un par de electrones al ion). (iv)nivel superior. Explicar por qué el complejo [Fe (H 2 O) 6 ] 3+ es coloreado (v) el selenio (Z = 34) tiene electrones en el 4s, 3d y 4 orbitales p. Dibuje un diagrama de caja orbital (notación de flecha en la caja) para representar estos electrones. 54. Nitrógeno y silicio pertenecen a diferentes grupos de la tabla periódica. (i) distinguir en términos de estructura electrónica, entre el grupo y período. (ii) indicar el número máximo de orbitales en el nivel de energía n=2. 55. Qué se observa cuando el sodio se añade al agua? I. un gas se desprende II. la temperatura del agua aumenta III. una solución clara e incolora se forma 56. Un átomo de un elemento contiene 19 electrones. En qué grupo de la tabla periódica se encuentra? 57. Qué especie tiene mayor radio? 58. Nivel superior. Qué proceso es responsable del color en los complejos de metal de transición? A. la absorción de la luz cuando los electrones se mueven entre los orbitales s y orbitales d B. la emisión de luz cuando los electrones se mueven entre los orbitales s y orbitales d C. la absorción de la luz cuando los electrones se mueven entre diferentes orbitales d D. la emisión de luz cuando los electrones se mueven entre diferentes orbitales d 59. Elementos de transición forman complejos como [Fe (CN) 6 ] 4- y [FeCl 4 ] -. Deducir el número de oxidación del hierro en cada uno de estos iones complejos. 8
60. Qué serie está organizada en orden creciente de radio? 61. Describir el carácter ácido-base de los óxidos de los elementos del periodo 3 Na a Ar. Para los óxido de sodio y trióxido de azufre, escribir sus ecuaciones correspondientes. 62. Que sales son coloreadas cuando se disuelve en agua? 63. Nivel superior. La combinación correcta para el ion complejo siguiente es: 64. Nivel Superior. Considere el metal de transición complejo, K 3 [Fe (CN) 6 ] (i) definir el término ligando e identificar el ligando en este complejo. (ii) escribir la configuración electrónica completa del hierro y dibujar el diagrama de orbital de caja de hierro en su estado de oxidación en este complejo y por lo tanto, determinar el número de electrones no apareados en este estado. (iii) explica por qué muchos complejos de metales de transición d-bloque son de color. 65. Con respecto a la estructura y enlace en NaCl y SiCl 4 : (i) exponer y explicar las diferencias de conductividad eléctrica en estado líquido. (ii) predecir un valor aproximado de ph para las soluciones formadas añadiendo cada compuesto por separado al agua. Explica tu respuesta. 9