COLEGIO VIRGEN DEATOCHA DOMINICOS MADRID AV. CIUDAD DE BARCELONA, 1 28007 MADRID TELF. 91 552 48 04 FAX 91 552 96 43 E.mail: cvatocha@cvatocha.com RELACIÓN 7: ÁCIDO-BASE 1. En tres recipientes sin etiquetar, se preparan disoluciones de la misma concentración de nitrato amónico, hipoclorito de sodio y perclorato potásico. a) Escribe, en cada caso, las reacciones de los procesos que ocurren al disolver la sal en agua. b) Explica cómo podrías identificar las tres sales con ayuda de papel indicador o de un phmetro. Datos: HNO 3 y HClO 4 son ácidos fuertes. NaOH y KOH son bases fuertes. K a (HClO) = 3,2 10-8 ; K b (NH 3 ) = 1,8 10-5. 2. Para neutralizar el ácido acético contenido en 10 ml de un vinagre comercial, se precisan 18 ml de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 20 g de NaOH por cada litro. a) Determina la concentración molar del ácido acético. b) Calcula el % en peso de ácido acético en el vinagre. Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23. La densidad del vinagre se considera igual a la del agua. 3. Averigua cual de las siguientes disoluciones de ácido acético presentará mayor grado de disociación: una de concentración 1,00 M u otra de concentración 0,001 M. Dato: Constante de disociación del ácido acético: K a = 1,8 10-5. 4. Valoramos 10,0 ml de amoniaco 1,0 M con ácido nítrico 0,42 M. Calcula el volumen de ácido necesario y explica cómo será el ph de la disolución en el punto de equivalencia. Datos: K b (amoníaco) = 1,8 10-5. 5. En disolución acuosa el ácido benzoico, C 6 H 5 COOH, 0,05 M está ionizado un 3,49 %. Calcula: a) La constante en ionización en agua de dicho ácido. b) El ph de la disolución que se obtiene al diluir, con agua, 3 ml del ácido 0,05 M hasta un volumen de 10 ml. c) El volumen de KOH 0,1 M necesario para neutralizar 20 ml del ácido 0,05 M. 6. Normalmente el ácido fluorhídrico concentrado tiene una concentración del 49 % en peso y una densidad de 1,17 g/ml. a) Calcula la molaridad de dicha disolución. b) Calcula su ph. c) Si se mezclan 450 ml de esta disolución con 750 ml de disolución de ácido fluorhídrico 2,5 M, cuál será la molaridad de la disolución resultante? Datos: Masas atómicas: H =1; F = 19; K a = 3,55 10-4. 7. El ácido acético (etanoico) y el ácido fórmico (metanoico) son ácidos débiles, mientras que el ácido nítrico es un ácido fuerte. a) Cómo se mide la fuerza de un ácido? b) Indica razonadamente cuál de los dos ácidos mencionados tiene la base conjugada más fuerte y cuál es el que tiene la base conjugada más débil. Datos: Ka (ácido acético) = 1,8 10-5 ; Ka (ácido fórmico) = 2,0 10-4. 8. Se desean preparar 200 ml de ácido clorhídrico, 0,4 M a partir de un ácido comercial de 1,18 g/ml de densidad y una riqueza del 36,2 % en peso. Calcula: a) La molaridad del ácido comercial. b) Cuántos ml de ácido comercial se necesitan. c) El ph obtenido al añadir 15 ml de hidróxido de sodio 0,15 M a 5 ml de ácido clorhídrico 0,4 M. d) Cuántos ml de hidróxido sódico 0,15 M neutralizan a 5 ml de ácido clorhídrico 0,4 M.
Datos: Masas atómicas relativas: Cl = 35,5; H = 1. 9. Se dispone de una disolución de hidróxido de potasio del 2,380 de masa y densidad 1,020 g cm -3. a) Calcula el ph de esta disolución. b) Se usa esta disolución para valorar 20,0 cm 3 de una disolución de ácido sulfúrico y se llega al punto de equivalencia con un volumen de 18,2 cm 3. Calcula la molaridad del ácido sulfúrico. Masas atómicas: K = 39; O = 16; H = 1. 10. Para calcular la alcalinidad de un agua residual de una industria de sosa cáustica (NaOH), se tomaron 50 ml de ella y se gastaron 20 ml de HCl 0,1M. a) Dibuja el montaje experimental para llevar a cabo esta volumetría, indicando en dicho dibujo las sustancias y los materiales utilizados. b) En el laboratorio se dispone de fenolftaleína (intervalo de viraje 8,3 10) y anaranjado de metilo (intervalo de viraje 3,1 4,4). Señala si los dos indicadores serían válidos para señalar el punto final de la volumetría y escribe la reacción química que tiene lugar. c) Calcula la concentración molar de sosa cáustica en el agua y cuál sería su ph. 11. Se tiene una disolución 0,5 M de un ácido monoprótico cuya constante de acidez vale 7,21 10-6. Calcula: a) El ph de la disolución. b) El grado de disociación del ácido en la misma. 12. a) Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético en agua para las dos concentraciones siguientes: 0,6 M y 6 10-4 M. b) Explica el resultado. Datos: La constante de disociación del ácido acético es Ka = 1,85 10-5. 13. Cuántos cm 3 de ácido nítrico comercial hay que tomar para preparar un litro de disolución 1 M? El ácido nítrico comercial tiene un 60 % de riqueza en peso y 1,37 g/cm 3 de densidad. Qué ph tendrá la disolución resultante de mezclar 60 ml de HCl 0,1 M con 140 ml de NaOH 0,05 M? 14. En el laboratorio tenemos dos vasos de precipitados, uno con 25 ml de disolución 0,2 M de KOH y el otro con 50 ml de ácido nítrico 0,1 M. Si mezclamos las dos disoluciones, qué ph podemos esperar? 15. El indicador verde de bromocresol tiene una Ka de 10-5 mol/l (rango de variación de color de ph = 4-6). Indica, razonándolo, para qué tipo (o tipos) de valoración ácido-base es apropiado este indicador: a) ácido fuerte base fuerte; b) ácido débil base fuerte; c) ácido fuerte base débil. 16. El ácido cloroacético, ClCH 2 -COOH en concentración 0,01 M y a 25 ºC, se encuentra disociado en un 31 %. Calcula: a) La constante de disociación de dicho ácido. b) El ph de la disolución. 17. Se preparan dos disoluciones, una con 1,61 g de ácido metanoico (HCOOH) en agua hasta un volumen de 100 cm 3 y otra de HCl, de igual volumen y concentración. Calcula: a) El grado de disociación del ácido metanoico. b) El ph de las dos disoluciones. c) El volumen de hidróxido potásico 0,15 M necesario para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base, de la disolución del ácido metanoico. d) Los gramos de NaOH que, añadidos sobre la disolución de HCl, proporcionan un ph de 1. Considera que no existe variación de volumen. Datos: Ka = 1,8 10-4. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23. 18. Para cada uno de los siguientes pares, justifica qué disolución acuosa 0,1 M tiene un ph más alto: a) NH 4 Cl y NH 3 ; b) CH 3 COONa y NaCl; c) K 2 CO 3 y Na 2 CO 3. 19. Considerando los valores de Ka de los ácidos HCN, C 6 H 5 COOH, HClO 2 y HF, conteste razonadamente a las siguientes preguntas: a) Cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?
b) A igual concentración, cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor ph? c) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa cuáles son sus bases conjugadas? d) Ordene las bases conjugadas de mayor a menor basicidad. Datos: Ka (aproximado): HCN 0 10-10 ; C 6 H 5 COOH = 10-5 ; HClO 2 = 10-2 ; HF = 10-4. 20. Se mezclan 10 ml de una disolución de hidróxido de sodio con 20 ml de otra disolución de ácido clorhídrico 1 M. La mezcla obtenida tiene carácter ácido y precisa para su neutralización 15 ml de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcule: a) La concentración de la disolución inicial de hidróxido de sodio en g L -1 b) El ph de la disolución obtenida al mezclar las disoluciones iniciales de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico. Dato: Masa molecular del NaOH = 40. 21. Se disponen de 250 ml de una disolución que contiene 5g de ácido bromoacético (bromo etanoico) cuya Ka = 1,25 10-3. Escriba los equilibrios correspondientes y calcule: a) El grado de disociación. b) Los gramos de hidróxido de potasio necesarios para reaccionar completamente con el ácido. Nota: Considere que con la adición de los gramos de KOH no se produce aumento de volumen. Datos: Masas atómicas: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0; Br = 79,9; K = 39,1.
COLEGIO VIRGEN DEATOCHA DOMINICOS MADRID AV. CIUDAD DE BARCELONA, 1 28007 MADRID TELF. 91 552 48 04 FAX 91 552 96 43 E.mail: cvatocha@cvatocha.com RELACIÓN 8: REDOX 1. Durante tres horas se hace circular una corriente continua constante a través de dos células electrolíticas colocadas en serie con sendas disoluciones de AgNO 3 y CuSO 4. Pasado este tiempo, en la célula que contiene AgNO 3 se han depositado 0,600 g de plata metálica. a) Dibuja el esquema asociado a esta electrolisis (con las dos células en serie) y justifica en qué electrodo se depositara la plata metálica. Cómo se llama este electrodo? b) Calcula la intensidad de corriente que ha circulado por las células electrolíticas. c) Calcula la masa de cobre metálico que se habrá depositado en la segunda célula pasadas las tres horas. Qué nombre recibe el electrodo donde se ha depositado el cobre? Datos: 1 F = 96485 C; Masas atómicas: Ag = 107,8; Cu = 63,5. 2. El sulfuro plumboso, sulfuro de plomo (II), reacciona con agua oxigenada, dióxido de dihidrógeno, para dar sulfato plumboso, tetraoxosulfato (VI) de plomo (II), y agua. a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón. (Se puede ajustar tanto en medio básico como en medio ácido). b) Calcula el rendimiento con el que transcurre la reacción si al oxidar 5 g de sulfuro de plomo(ii) se obtienen 4,77 g de sulfato plumboso. Datos: Masas atómicas: Pb = 207; S = 32; O = 16. 3. El yodato potásico y el yoduro potásico reaccionan en medio ácido obteniéndose yodo (I 2 ). a) Ajusta la reacción por el método del ion-electrón. b) Si el proceso tiene lugar en una pila galvánica, cuál será el potencial de dicha pila cuando la concentración del yodato sea 1,0 M y la del yoduro 1,0 M? Datos: Potenciales estándar de reducción: IO 3 - /I 2 = +1,19 V (en medio ácido); I 2 /I - = + 0,54 V. 4. El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de magnesio fundido a la temperatura de 750ºC. a) Calcula los kilos de magnesio que se obtienen cuando pasa una corriente de 2000 A a través de la celda electrolítica durante 10 horas, suponiendo que el rendimiento del proceso es del 88%. b) Qué volumen ocupa el gas desprendido en la celda anterior medido en condiciones normales? 5. En la oxidación del agua oxigenada con 0,2 mol de permanganato, realizada en medio ácido a 25ºC y 1 atm de presión, se producen 2 L de O 2, cierta cantidad de Mn 2+ y agua. a) Escribe la reacción iónica ajustada que tiene lugar. b) Justifica, empleando los potenciales de reducción, si es una reacción espontánea en condiciones estándar y 25ºC. c) Determina los gramos de agua oxigenada necesarios para que tenga lugar la reacción. d) Calcula cuántos moles de permanganato se han añadido en exceso. Datos: R = 0,082 atm L mol -1 K -1 E 0 (MnO 4 - /Mn 2+ ) = 1,51 V; E 0 (O 2 /H 2 O 2 ) = 0,68 V. Masas atómicas: O = 16; H = 1. 6. Cuando el aire está contaminado con sulfuro de hidrógeno, los objetos de plata se suelen ennegrecer con una capa de sulfuro de plata: Ag (s) + O 2 (g) + H 2 S (g) Ag 2 S (s) + H 2 O (l) Para la limpieza posterior se emplean productos que contienen polvo de aluminio: Ag 2 S (s) + Al (s) + H 2 O (l) Ag (s) + Al (OH) 3 (s) + H 2 O (aq) Explica qué sustancias actúan como oxidantes y reductores y escribe las semireacciones redox: a) En el proceso de ennegrecimiento. b) En el proceso de limpieza.
7. Dada la reacción de oxidación-reducción: SO 3 2- + MnO 4 - SO 4 2- + Mn 2+ a) Indica los estados de oxidación de todos los elementos en cada uno de los iones de la reacción. b) Nombra todos los iones. c) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción en medio ácido. d) Escribe la reacción iónica global ajustada. 8. Calcula los moles de cloro gas que se producen en la electrólisis de una disolución acuosa concentrada de cloruro sódico si se utiliza una corriente de 2 A durante 8 horas. Datos: Masa atómica relativa del Cl = 35; 1 F 96500 C/mol e - 9. Ajusta la siguiente reacción utilizando el método ion-electrón y nombra las sustancias que aparecen en ella: PbO 2 + Pb + H 2 SO 4 PbSO 4 + H 2 O Calcula el peso equivalente del PbO 2. Indica cuál es la semirreacción de oxidación. Datos: Masas atómicas relativas: oxígeno = 16,0; plomo = 207,2 10. Al hacer burbujear sulfuro de hidrógeno gaseoso a través de ácido nítrico, se forma azufre, monóxido de nitrógeno y agua. a) Explica cuáles son las especies oxidante y reductora y, utilizando el método del ion-electrón, escribe las semirreacciones redox y la reacción global ajustada. b) Si se comprueba que se han consumido 250 ml de ácido nítrico 5 M, qué volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, habrá reaccionado? 11. Explica mediante las correspondientes reacciones qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro (II) se introduce una lámina de: a) plata; b) cinc; c) hierro Datos: Eº (Zn 2+ /Zn) = -0,76 V; Eº (Fe 2+ /Fe) = -0,44 V; Eº (Ag + /Ag) = 0,80 V 12. Para cada una de las siguientes reacciones, indica razonadamente si se trata de reacciones de oxidación-reducción. Identifica, en su caso, el agente oxidante y el reductor. a) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 b) CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O c) 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 13. Los potenciales normales de reducción de los electrodos Zn 2+ /Zn 0 y Cd 2+ /Cd 0 son, respectivamente, - 0,76 V y -0,4 V. Contesta razonadamente: a) Qué reacción se produce si a una disolución acuosa 1 M de Cd 2+ se añade cinc metálico? b) Cuál es el potencial normal (o estándar) de la pila formada con estos dos electrodos? c) Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila? d) Cuál ess el ánodo y cuál el cátodo en esta pila? Cuál es el polo positivo y cuál el polo negativo? 15. El nitrato de potasio (trioxonitrato (V) de potasio) reacciona con el monóxido de manganeso, en medio básico de hidróxido de potasio, para dar manganato potásico (tetraoxomanganato (VI) de dipotasio), nitrito de potasio (dioxonitrato (III) de potasio) y agua. a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón. b) Calcula la cantidad de nitrato de potasio necesario para obtener 170 gramos de nitrito de potasio si la reacción tiene un rendimiento del 75%. Datos: Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16; K = 39 16. Para la reacción siguiente: Cu (s) + Sn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Sn (s) a) Justifica si, en condiciones estándar, tendrá lugar tal y como está escrita o en sentido contrario. b) Explica de qué manera es posible construir una pila en la que tenga lugar esta reacción (en el sentido correcto). Indica el ánodo, el cátodo, y el sentido de movimiento de los electrones por el circuito externo. c) Calcula la fuerza electromotriz estándar de la pila. Datos: Eº (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V; Eº (Sn 2+ /Sn) = -0,14 V
17. Se quiere depositar electrolíticamente una capa de 0,005 mm de oro sobre una moneda metálica que tiene una superficie total de 3cm 3. Para hacerlo, se introduce la moneda en un baño que contiene iones Au 3+, y se conecta a un circuito por el que circula una corriente de 0,1 A. a) Indica si la moneda actuará como ánodo o como cátodo. b) Escribe la reacción que tendrá lugar en el electrodo. c) Calcula la masa de oro que se depositará. d) Determina el tiempo que tendrá que circular la corriente. Datos: Masas atómicas relativas: Au =197 Densidad del oro = 19,3 g cm -3 1 Faraday = 96485 C mol -1 18. Se puede guardar una disolución de nitrato de cobre (II) en un recipiente de aluminio metálico? Razona tu respuesta. Cuál será la fuerza electromotriz estándar de una pila formada por los electrodos Ni 2+ /Ni y Cr 3+ /Cr? Indica la semirreacción de oxidación y de reducción. Señala cuál de ellas se verifica en el polo negativo de la pila, y cuál es la especie que actúa como reductora. Datos: Eº (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V; Eº (Al 3+ /Al) = -1,67 V; Eº (Ni 2+ /Ni) = 0, 25 V; Eº (Cr 3+ /Cr) = -0,74 V 19. En una cuba electrolítica se hace pasar una corriente de 0, 7 amperios a través de un litro de disolución de AgNO 3 0,15 M durante 3 horas. a) Cuál es el peso de plata metálica depositada en el cátodo? y cuál la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución? b) Si en el ánodo se desprende oxígeno, dibuja el esquema de la cuba, el sentido de la corriente, y calcula cuál es el volumen de este gas, medido en condiciones normales, que se desprende durante el proceso. Datos: Masa atómica relativa: Ag = 107,8 1 F = 96500 C R = 0,082 atm L/mol K 20. En disolución acuosa, en medio ácido, el permanganato potásico reacciona con peróxido de hidrógeno para dar iones manganeso (II), oxígeno y agua. a) Ajusta la reacción por el método del ion-electrón e indica quién es el oxidante y quién el reductor b) Calcula el número de moles de permanganato potásico necesarios para obtener 2 L de oxígeno medidos en condiciones normales.
COLEGIO VIRGEN DEATOCHA DOMINICOS MADRID AV. CIUDAD DE BARCELONA, 1 28007 MADRID TELF. 91 552 48 04 FAX 91 552 96 43 E.mail: cvatocha@cvatocha.com RELACIÓN 9: QUÍMICA ORGÁNICA 1. a) Nombra o formula según el caso, los compuestos siguientes: a1) 4,5-dimetil-1-hexeno a2) ácido 2-cloropropanoico a3) C 6 H 5 NH 2 a4) CH 3 CH 2 COONa b) Completa las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que allí aparecen: b1) CH 3 CH=CH CH 3 + Cl 2 b2) CH CH + HCl b3) CH 3 COOH + NaOH b4) n CH 2 = CH 2 2. a) Escribe las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol (C 5 H 11 OH). b) Representa tres isómeros de fórmula molecular C 8 H 18. 3. a) Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos orgánicos: i) 4 metil 2- centeno ii) Etil metil éter iii) Fenilamina iv) 2,2- dimetilbutanal b) Justifica por qué entre las moléculas de CH 3 OH se produce enlace de hidrógeno mientras que no existe este tipo de enlace entre las moléculas de HCHO. c) Escribe y nombra el compuesto orgánico que se forma al calentar suavemente etanol en presencia de ácido sulfúrico concentrado. Explica brevemente por qué a este tipo de reacción orgánica se le denomina de eliminación. 4. Los hidrocarburos de cadena ramificada producen en los motores de combustión menos detonación que los compuestos de cadena lineal. Por eso, el 2,2-dimetilbutano tiene un octanaje mayor que el n-hexano (hexano lineal). Formula estos dos compuestos y señala el tipo de isomería que presentan. 5. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentran el octano. a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano. b) Formula y nombra todos los hidrocarburos que contengan tres átomos de carbono. 6. a) Escribe y nombra los siguientes compuestos orgánicos: 1) un aldehído; 2) un ácido; 3) una amina secundaria; 4) un alcohol secundario. b) Escribe la reacción entre el propeno y el ácido clorhídrico. Nombra el compuesto obtenido e indica el tipo de reacción orgánica que tiene lugar. 7. Formula y nombra un isómero de función del 1-butanol y otro de la 2-pentanona. 8. Responde, razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones indicando si son verdaderas o falsas: a) Un hidrocarburo está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. b) El 2-butanol y el 1-butanol son isómeros de cadena. c) La combustión de un hidrocarburo produce dióxido de carbono y agua. d) En los alquenos existe algún enlace doble C=C. 9. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, formulando los productos de reacción: a) CH 3 CHOH CH 3 Se obtiene propeno como único producto de eliminación.
Nota: Se utiliza ácido sulfúrico como catalizador y se calienta. b) CH 3 CH 2 CH 2 OH + CH 3 COOH Se obtiene acetato de propilo como producto de condensación o esterificación. Nota: Catalizador H +. c) CH 3 - CH = CH CH 2 CH 3 + HCl Se obtienen 2-cloropenteno y 3-cloro-penteno como productos de sustitución. d) ClCH 2 CH 2 CH 3 + KOH (en etanol) Se obtiene propanal como producto de adición. 10. Indica si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa y justifica las respuestas formulando la reacción a la que se alude: a) El doble enlace de un alqueno puede incorporar hidrógeno y convertirse en un alcano. b) La reducción de un grupo funcional aldehído conduce a un grupo ácido. c) Las aminas son compuestos básicos. d) La deshidratación del etanol, por el ácido sulfúrico produce etino. 11. La fórmula molecular C 4 H 8 O 2 a qué sustancia o sustancias de las propuestas a continuación corresponde? Justifica la respuesta escribiendo en cada caso su fórmula molecular y desarrollada. a) Ácido butanoico. b) Butanodial. c) 1,4-butanodiol. d) Ácido 2-metilpropanoico. 12. Escribe la fórmula del 3-butenoico. Indica la hibridación de cada uno de los carbonos. Señala un enlace polarizado, indicando la carga parcial de cada átomo en el mismo. Razona el carácter ácido del compuesto. 13. Pon un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones orgánicas siguientes: a) adición; b) eliminación; c) sustitución. Formula y nombra los reactivos y los productos de reacción. 14. Clasifica las siguientes reacciones orgánicas justificando la respuesta: a1) CH 3 -CH=CH 2 + H 2 CH 3 -CH 2 -CH 3 a2) CH 3 -CH 2 -CH 2 Br + NaOH CH 3 -CH 2 -CH 2 OH + NaBr a3)ch 3 -CHOH-CH 2 -CH 3 CH 3 -CH=CH -CH 3 + H 2 O b) Formula: b1) Dos isómeros de posición de fórmula C 3 H 8 O. b2) Dos isómeros de función de fórmula C 3 H 6 O b3) Dos isómeros de función de fórmula C 4 H 8 15. Escribe las fórmulas desarrolladas e indica el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos: a) Propanal y propanona. b) 1-buteno y 2-buteno c) 2,3 dimetilbutano y 3-metilpentano. d) etilmetiléter y 1-propanol. 16. Deduce los productos más probables en las reacciones siguientes y formula las sustancias orgánicas que aparecen en ellas: a) Ciclohexeno + bromo? b) 2-propanol + permanganato de potasio calor, medio ácido -? c) Yodometano + hidróxido de potasio calor? d) Cloroeteno calor? 17. Nombra los reactivos, los productos, el tipo de reacción, y escribe las reacciones que permiten obtener: a) Acetato de propilo. b) Propanoato de amonio. c) Propano a partir de propino. d) Butanona a partir de un alcohol. 18. Nombra o formula en su caso los siguientes compuestos:
a1) Propilamina a2) Butanoato de octilo a3) CH 3 -CH- CH 3 a4) C 6 H 5 -OH CH 3 b) Completa las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que aparecen en ellas: b1) CH 2 =CH 2 + H 2 O b2) HCOOH + CH 3 OH b3) CH 3 -CH 2 I + NH 3 b4) CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl + KOH aq 19. La reacción de obtención de polietileno a partir de eteno, n CH 2 =CH 2 (g) [-CH 2 -CH 2 -] n (s), es exotérmica: a) Escriba la expresión de la constante de equilibrio, Kp. b) Qué tipo de reacción de polimerización se produce? c) Cómo afecta un aumento de la presión total del sistema a la obtención del polietileno? d) Cómo afecta un aumento de temperatura a la obtención de polietileno? 20. a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2-propanol; 2-metil-1-buteno; ácido butanoico; N- metil etilamina. b) Nombre los siguientes compuestos orgánicos: i) CHO-CH 2 -CH 2 -CH 3 ii) CH 3 -CH 2 -COO-CH 3 c) Escriba la reacción de obtención de ii) e indique de que tipo de reacción se trata. 21. Considere las siguientes moléculas: CH 3 -CHOH-CH 3 ; CH 3 -CO-CH 3 ; CH 3 -COO-CH 3 ; CH 3 -CO-NH 2 a) Escriba sus nombres e identifique sus grupos funcionales. b) Cuáles de estos compuestos darían propeno mediante una reacción de eliminación? Escriba la reacción. 22. Para cada una de las siguientes reacciones: i) CH 3 -CH 2 -COOH + CH 3 OH ii) CH 2 =CH 2 + Br 2 iii) CH 3 CH 2 OH calor, ácido sulfúrico - iv) CH 3 -CH 2 -Br +NaOH 23. Formule las reacciones orgánicas que se proponen a continuación. Indique el tipo de reacción que participa en cada caso y nombre todos los compuestos orgánicos formados en ellas. a) Propanol calor, ácido sulfúrico - b) 1-buteno HCl - c) 2-cloropropano