EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2 1.- a) Razone si una molécula de fórmula AB 2 debe ser siempre lineal. b) Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO. c) Ponga un ejemplo de una molécula con un átomo de nitrógeno con hibridación sp 3 y justifíquelo. 2.- a) Escriba la configuración electrónica del rubidio. b) Indique el conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental. c) Justifique cuántos electrones desapareados hay en el ion Fe 3+. 3.- a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (0, 0, 0, +1/2), (1, 1, 0, +1/2), (2, 1, -1, +1/2), (3, 2, 1, -1/2). b) Indique en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles. c) Razone en cuál de ellas la energía será mayor. 4.- Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa. a) Según el modelo de RPECV, la molécula de amoniaco se ajusta a una geometría tetraédrica. b) En las moléculas SiH 4 y H 2 S, en los dos casos el átomo central presenta hibridación sp 3. c) La geometría de la molécula BCl 3 es plana triangular. 5.- Dados los elementos A, B y C de números atómicos 8, 20 y 35, respectivamente: a) Escriba la estructura electrónica de esos elementos. b) Justifique el grupo y periodo a los que pertenecen en base a la configuración electrónica. c) Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica. 6.- En función del tipo de enlace explique por qué: a) El NH 3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH 4. b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl 2. c) El CH 4 es poco soluble en agua y el KCl es muy soluble. 7.- Para las siguientes moléculas: NF 3 y SiF 4 a) Escriba las estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría molecular mediante la aplicación del método de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Justifique la polaridad de las moléculas. 8.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de capa de valencia: 1) ns 1 2) ns 2 np 1 a) Indique, razonadamente, el grupo al que corresponde cada una de ellas. b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores. c) Razone cuáles serían los estados de oxidación más estables de los elementos de esos grupos. 9.- Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La primera energía de ionización del Al es mayor que la del Cl. b) El radio atómico del Fe es mayor que el del K. 1

c) Es más difícil arrancar un electrón del ión sodio (Na + ) que del átomo de neón. 10.- Dadas las sustancias: N 2, KF, H 2 S, PH 3, C 2 H 4 y Na 2 O, indique razonadamente cuáles presentan: a) Enlaces covalentes con momento dipolar resultante distinto de cero. b) Enlaces iónicos. c) Enlaces múltiples. 11.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones Cl (Z=17) y K + (Z=19). b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio. c) Razone entre los átomos de Cl y K cuál tendrá mayor energía de ionización. 12.- Para las especies HBr, NaBr y Br 2, determina razonadamente: a) El tipo de enlace que predominará en ellas. b) Cuál de ellas tendrá mayor punto de fusión. c) Cuál es la especie menos soluble en agua. 13.- a) Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+½), (3,3,2,-½), (2,0,1,+½), (4,1,1,-½) b) Indique los orbitales donde se sitúan electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos. c) Justifique cuál de dichos orbitales tiene mayor energía. 14.- Sean los elementos X e Y de número atómico 38 y 35, respectivamente. a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) Razone cuáles serán sus iones más estables. c) Justifique cuál de estos iones tiene mayor radio. 15.- Dadas las moléculas BF 3 y PF 3 : a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según la TRPECV. c) Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares. 16.- a) Escriba la configuración electrónica de los iones S 2 y Fe 2+. b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S 2. c) Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera. 17- a) Qué caracteriza, desde el punto de vista de la configuración electrónica, a un metal de transicion? b) Indique la configuración electrónica del ion hierro (II) y justifique la existencia de ese estado de oxidación. c) Por qué existen siete clases de orbitales f? 18.- Dadas las siguientes sustancias: Cu, CaO, I 2, indique razonadamente: a) Cuál conduce la electricidad en estado liquido pero es aislante en estado solido. b) Cuál es un sólido que sublima fácilmente. c) Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas. 2

19.- Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos, asigne los restantes y especifique los orbitales en los que pueden encontrarse los electrones. a) n = 2; s = +½. b) n = 3; l = 2. c) n = 4; l = 3; m = 2. 20.- Para la molécula CH 3 Cl: a) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Razone si es una molécula polar. c) Indique la hibridación del átomo central. 21.- a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s 2 2s 2 2p 6 y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. La primera energía de ionización de uno es 2080 kj/mol y la del otro 496 kj/mol. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección. b) La segunda energía de ionización del átomo de helio será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta. 22.- Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a) El de menor energía de ionización. b) El de mayor afinidad electrónica. c) El de mayor radio atómico. 23.- Dadas las siguientes sustancias. Cu, CaO, I 2, indique razonadamente: a) Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido. b) Cuál es un sólido que sublima fácilmente. c) Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas. 24.- La configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corresponde a A 2+. Justifique: a) El número atómico y el periodo al que pertenece el átomo A. b) El número de electrones de valencia que posee A. c) Qué tipo de enlace formará el elemento A con un elemento X cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 5? Razone cuál será la fórmula del compuesto formado por X y A. 25.- Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es? b) Es lo mismo enlace covalente polar que enlace covalente dativo o coordinado? c) Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano? 26.- Los elementos X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X: 1s 2 2s 2 2p 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2 p 5 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Indique razonadamente: a) El grupo y periodo en el que se encuentran. b) El que tiene mayor energía de ionización. c) Los números cuánticos de los electrones desapareados. 3

27.- Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) En la molécula de N 2 hay algún enlace múltiple? b) Puede una molécula triatómica (AB 2 ) ser lineal? c) Por qué el punto de fusión del BaO es mayor que el del BaCl 2? 28.- Dado los elementos Cl, K y Ar, ordene razonadamente: a) Los elementos de menor a mayor radio. b) Los elementos de menor a mayor potencial ionización. c) Los iones que se obtienen del Cl y K por orden creciente de su radio iónico. 29.- Un átomo A tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo B posee 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones. a) Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos. b) Justifique cuál de los dos átomos es más electronegativo. c) Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba la configuración electrónica de ambos iones. 30.- En los siguientes compuestos: SiF 4 y BeCl 2. a) Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Qué orbitales híbridos presenta el átomo central de cada uno de los compuestos? c) Razone si son moléculas polares. 31.- Para las moléculas BCl 3 y NH 3 : a) Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central. b) Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central. 32.- Dados los elementos Ca, S y Br: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b) Justifique a partir de la configuración electrónica de su última capa cuáles de estos iones se formarán y cuáles no: Ca 2+, S 2-, Br 2-. c) Explique qué especie tendrá mayor radio S o S 2-. Y en el caso de Ca y Ca 2+? 33.- Responda a las siguientes cuestiones justificando la respuesta. a) En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en 4f 14 5d 5 6s 2? b) Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1, 1, 0, ½? c) La configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 pertenece a un átomo en su estado fundamental? 34.- a) Deduzca la geometría de las moléculas BCl 3 y H 2 S aplicando la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Explique si las moléculas anteriores son polares. c) Indique la hibridación que posee el átomo central. 35.- Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el etanol. b) El tetracloruro de carbono es una molécula apolar. 4

c) El MgO es más soluble en agua que el BaO. 36.- Conteste de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos que poseen las siguientes configuraciones electrónicas: A=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2, B=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 a) A qué grupo y a qué periodo pertenecen? b) Qué elemento se espera que posea una mayor energía de ionización? c) Qué elemento tiene un radio atómico menor? 37.- Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El agua pura no conduce la electricidad. b) El NaCl en estado sólido conduce la electricidad. c) La disolución formada por NaCl en agua conduce la electricidad. 38.- El número atómico de dos elementos A y B es 17 y 21, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica en estado fundamental y el símbolo de cada uno. b) Escriba el ion más estable de cada uno. c) Cuál de esos dos iones posee mayor radio? Justifique la respuesta. 39.- Razone si las siguientes afirmaciones sobre el átomo de neón y el ion óxido, son verdaderas o falsas: a) Ambos poseen el mismo número de electrones. b) Contienen el mismo número de protones. c) El radio del ion óxido es mayor que el del átomo de neón. 40.- Para las siguientes moléculas: NH 3 y BeH 2. a) Escriba sus estructuras de Lewis. b) Justifique la polaridad de las mismas. c) Razone si alguna de las moléculas anteriores puede formar enlaces de hidrógeno. 41.- Dados dos elementos del tercer periodo, A y B, con 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) A tiene menor energía de ionización. b) B tiene mayor radio atómico. c) El par de electrones del enlace A B se encuentra desplazado hacia A. 42.- Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos: a) Los compuestos covalentes conducen la corriente eléctrica. b) Todos los compuestos covalentes tienen puntos de fusión elevados. c) Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la electricidad. 43.- Escriba la configuración electrónica de: a) Un átomo neutro de número atómico 35. b) El ion F. c) Un átomo neutro con 4 electrones de valencia, siendo los números cuánticos principal (n) y secundario (l) de su electrón diferenciador n=2 y l=1. 5