ELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

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1 CUESTION 1 QUÍMICA JULIO 2013 OPCIÓN B Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos. b) Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos c) Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable. d) Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización. ELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA A 33 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 3 B 35 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 5 C 38 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 B. El ión más estable será el que tenga su ultima capa completa o todos sus electrones apareados. Intentando buscar la configuración de un gas noble p 6 Elemento A, le faltan 3 electrones para completar su última capa como p 6, por lo que el ión A quedaría como A 3-, de esta forma completaría su ultima capa y su configuración quedaría: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 Elemento B, sólo le falta un electrón para completar su última capa y ser más estable, el ión quedaría como B -, sería configuración de gas noble y más estable. Su configuración electrónica quedaría como el de arriba. Elemento C, le sobran dos electrones para coger la forma más estable (como la del gas noble), así que su ión quedaría en positivo como C 2+, su configuración electrónica queda como los anteriores. C. Tamaño relativo del elemento neutro y de su ión más probable. A: 33 protones atraen 33 electrones A 3- : 33 protones atraen 36 electrones B: 35 protones atraen 35 electrones B-: 35 protones atraen 36 electrones Radio atómico (A) < Radio iónico (A 3- ) Radio atómico (B) < Radio iónico (B - ) C: 38 protones atraen 38 electrones Radio atómico (C) > Radio iónico (C 2+ ) C 2+ : 38 protones atraen 36 electrones 1

2 D. Energía de ionización relativa de los elementos (átomos neutros) A, B y C Nos centramos en la capa de valencia (su ultima capa) dentro de la configuración electrónica. Gracias a esto podemos determinar su posición en la tabla periódica. Energía de ionización aumenta de izquierda a derecha. ELEMENTO CAPA DE VALENCIA GRUPO A (Ar) 4s 2 4p 6 15: GRUPO DE LOS N B (Ar) 4s 2 4p 5 17: HALÓGENOS C (Kr) 5s 2 2: ALCALINOTÉRREO ENERGÍA DE IONIZACIÓN --> C< A< B 2

3 CUESTION 1 JUNIO 2013, OPCIÓN A Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente, y responda razonadamente a las cuestiones siguientes: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos X e Y. b) Deduzca la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y. c) A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, prediga su geometría molecular. d) Explique si la molécula formada por X e Y es polar o apolar. A. Configuración electrónica. X (Z= 8) 1s 2 2s 2 2p 4 Y (Z= 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B. Compuesto formado por X e Y Regla de máxima multiplicidad de Hund: Método empírico que se utiliza para el llenado de los orbital es que posea igual energía. De forma que la partícula tiene la menor energía posible. (Anexo final) 3

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7 CUESTION 1 JULIO 2014 OPCIÓN B Cuatro elementos A, B, C y D tienen números atómicos 2, 11, 17 y 25 respectivamente. Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. (0,8 puntos) b) Explique cuál o cuáles, de los elementos indicados, son metales. (0,6 puntos) c) Defina afinidad electrónica y razone cuál es el elemento, de los indicados, que tiene mayor afinidad electrónica. (0,6 puntos) ELEMENTO NÚMERO ATÓMICO CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICO A 2 1s 2 B 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D 25 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 B. CUÁLES SON METALES? ELEMENTO A. Nos fijamos en su configuración electrónica, tiene su ultima capa completa, por lo que es un GAS NOBLE (no metal) ELEMENTO B. Su capa de valencia es 3s 1. METAL ALCALINO ELEMENTO C. Mirando su capa de valencia es un HALÓGENO (NO metal) ELEMENTO D. METAL DE TRANSICIÓN. C. AFINIDAD ELECTRÓNICA: Variación de energía que se obtiene cuando un átomo X (en estado gaseoso) captura un electrón para convertirse en su anión correspondiente: X (g)--> X - (g) Tendencia de un elemento (átomo neutro) para formar su anión monovalente mediante la captura de un electrón. Dentro de un periodo: aumenta de izquierda a derecha (aumenta con el número atómico), excepto para los gases nobles. Dentro de un grupo: disminuye al bajar dentro de un grupo. Elemento C el de mayor afinidad electrónica, ya que se trata de un halógeno, su capa de valencia es de 3s2 3p5 y al capturar un electrón adquiere la configuración de un gas noble. 7