Tecnológico de Estudios Superiores de Cuautitlán Izcalli Organismo Público Descentralizado del Estado de México DIRECCIÓN ACADÉMICA DIVISIÓN DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA QUIMICA PRACTICA NO. 2 NOMBRE DE LA RÁCTICA. GRUPO: EQUIPO: ALUMNOS: FECHA: (DD) /(MM) /(AAAA) SECRETARÍA DE EDUCACIÓN SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Y SUPERIOR DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR AV. NOPALTEPEC S/N, FRACCIÓN LA COYOTERA DEL EJIDO DE SAN ANTONIO CUAMATLA, CUAUTITLÁN IZCALLI, ESTADO DE MÉXICO TEL.: (5)8-73-73-37 FAX: (5)8-68-90-25. www.tesci.edu.mx
PRACTICA No. 2 ESPECTROS DE EMISION COMPETENCIA ESPECÍFICA: Identificar algunos elementos metálicos por el color producido a la flama INTRODUCCION: Si se coloca l mano a algunos centímetros de un foco, qué sensación se experimentará? La mano se calentará. La luz del foco de algún modo transmite energía hasta la mano, esta transmisión de energía desde un punto a otro a través de la luz se le llama radiación electromagnética. Hay muchos tipos de radiación electromagnética como los rayos X, la luz blanca (emitida por un foco común), las de microondas, ondas de radio, etc. Las ondas tienen tres características: la longitud de onda ( ) que es la distancia entre dos crestas o valles consecutivos en una onda, la frecuencia ( que indica cuantas ondas pasan por determinado punto en un segundo, y la velocidad que indica la rapidez con la que se desplaza la resta de una onda. La luz también viaja en forma de ondas. Los diversos tipos de radiación electromagnética (rayos X, microondas, etc.) difieren en su longitud de onda, como se muestra a continuación Las ondas electromagnéticas tienen dos tipos de propiedades, se comportan como partículas, es decir el haz de luz que viaja a través del espacio está formado por diminutos paquetes de energía llamados fotones y además se comporta como una onda. Las diferentes longitudes de onda de la radiación electromagnética llevan a distintas cantidades de energía, es decir a medida que la longitud de onda de la luz es más larga, la energía de sus fotones es menor
Espectro de emisión atómica Cuando los átomos reciben energía de alguna fuente se pueden se excitan y pueden liberar dicha energía emitiendo luz. La luz emitida la transporta un fotón. De este modo, la energía del fotón corresponde exactamente al cambio de energía que experimenta el átomo emisor. Los fotones de alta energía corresponden a la luz de longitud de onda corta, mientras que los fotones de alta energía corresponden a la luz de longitud de onda larga. En consecuencia, los fotones de luz roja llevan menos energía que los fotones de luz azul, ya que la luz roja tiene una longitud de onda mayor que la luz azul, El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento. Cada espectro de emisión atómico de un átomo es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz azul. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica. El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias está relacionada con la energía con la fórmula: donde E es la energía, h es la constante de Planck y v es la frecuencia. La frecuencia v es igual a: v=c/λ. Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda. Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente. Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir dependen de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz. TIPO DE LUZ EMITIDA POR DIFERENTES COMPUESTOS COMPUESTO COLORACION A LA FLAMA NaCl Amarillo, naranja CuCl 2 CaCl 2 KCl Cu So 4 Ba Cl 2 Ca Co 3 Al Cl 3 Hg Cl 3 Zn Cl 2 Pb Cl Li Cl Co Cl 2 Mg Cl 2 Fe Cl 3 Cd Cl 2 Ni Cl 2 Verde Rojo anaranjado Violeta Verde Amarillenta con un toque de verde Naranja Naranja Naranja Naranja Azul claro Rosa oscuro Chispas amarillas y naranjas Verde Naranja con chispas amarillas Rosa naranja Naranja Rojo
CUESTIONARIO: 1. Qué es una onda electromagnética? 2. Qué es un espectro de absorción y de emisión? 3. Qué sucede con los electrones de un átomo cuando están sometidos a una fuente externa de energía? 4. Qué es la luz visible? 5. Qué se observa cuando un átomo cambia de un nivel mayor a uno menor de energía? Es lo mismo para todos los elementos?
MATERIAL Y EQUIPO: 1 Mechero Bunsen Acido clorhídrico diluido (1:1) o alcohol metílico 1 Barra de grafito ( puntilla de lápiz) Cloruro de sodio 1 Espátula Cloruro de potasio 5 Vidrio de reloj Cloruro de bario Cloruro cuproso Cloruro de estroncio Cloruro DESARROLLO EXPERIMENTAL: 1. Colocar en los vidrios de reloj las sustancias que proporcione el profesor 2. Tomar un lápiz y desprende aproximadamente 10 cm de madera de la punta del lápiz, de tal forma que quede al descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente, para que al exponerlo a la flama no se queme la madera. 3. Enciende el mechero de Bunsen, regulando para que la mezcla de aire y gas produzca una flama azul. 4. Llevar la barra de grafito al mechero y calentarla hasta rojo vivo, en seguida humedecer la punta en la solución de ácido clorhídrico o alcohol. 5. Cubrir el grafito con la sal problema e introducirlo en la parte oxidante del mechero, y observar su coloración, hacer anotaciones. 6. Repetir el experimento para las demás sales 7. Registra tus observaciones en el siguiente cuadro RESULTADOS Sustancia Nombre Fórmula Coloración 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1. Qué observa al introducir el grafito en las sales puras y ponerlo al fuego? 2. Se logro identificar a las sales, explicar? 3. Por qué cada una de las diferentes sales tienen coloraciones distintas? 4. Qué relación tiene el espectro electromagnético con la coloración de las sales?
5. Dibuja el espectro electromagnético y señala el área donde se localizan cada uno de los elementos que identificaste CONCLUSIONES: BIBLIOGRAFIA: Zundahl. Fundamentos de química. Ed. Mc Graw Hill 5ª edición Beristain Bonilla. Química I. 4ª. Edición Ed. Nueva imgen Spencer. Química. Ed. Cecsa Brown T. L. y Lemay Jr. H. E. Química: la ciencia central. Ed. Pearson Chang Raymond, Química, Ed. McGraw-Hill, 7ª edición
INGENIERIA ELECTRONICA LISTA DE COTEJO REPORTE PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA Código: LC-REP-LAB Periodo: Nombre del profesor: Ing. Cecilia Vargas Velasco Fecha: Nombre de la Práctica: No. Práctica: Grupo: Nombre del alumno: Competencia(s): Producto: Portada (10 puntos) Cuestionario (25 puntos) Resultados (30 Puntos) Conclusiones (15 puntos) Características generales (20 puntos) No. Equipo: Capacidad de análisis Síntesis y abstracción. Capacidad de trabajar en equipo. Capacidad de aplicar los Reporte de práctica de laboratorio Características del producto Valor (puntos) Observaciones 1. Nombre de la institución 2. Nombre y número de la práctica 3. Nombre de la asignatura 4. Integrantes del equipo en orden alfabético 5. Grupo 6. Nombre del profesor 7. Fecha de entrega 8. Contesta correctamente cada una de las preguntas incluidas en el cuestionario 9. Contesta el cuestionario requerido en la práctica 10. Incluye los cálculos solicitados 11. Llena las tablas indicadas 12. Elabora los gráficos indicados 13. Elabora conclusiones de acuerdo con la competencia específica establecida y en función de los resultados obtenidos 14. El reporte se entrega de forma ordenada, limpia y completo 15. El reporte se entrega con los instrumentos de evaluación correspondientes 16. El reporte se entrega engrapado Total Ing. Cecilia Vargas Velasco Calificación (Total x puntos)
INGENIERIA ELECTRONICA GUIA DE OBSERVACION TRABAJO DE LABORATORIO Código: TRA-LAB PERIODO: Nombre del profesor: Ing. Cecilia Vargas Velasco Fecha: Nombre de la Práctica: No. Práctica: Grupo: Nombre del alumno: Competencia(s): Capacidad de trabajar en equipo. No. Equipo: Reactivos Parámetros Muy Excelente Regular Deficiente Observaciones bueno 1. Puntualidad (Equipo) 1.1 Inicia y termina su práctica a tiempo 10 6 4 0 2. Ingreso al laboratorio 2.1 Ingresa al laboratorio de forma ordenada y acomoda sus pertenencias en el lugar adecuado 2.2 Tiene su bata de laboratorio puesta y cerrada 3. Se organiza el equipo la realización de la práctica (Equipo) 3.1 Verifican que cuentan con el material necesario 3.2 Lena adecuadamente su vale de material 3.3 Verifica que el material entregado este en perfectas condiciones 3.4 Participan todos los integrantes del equipo ordenadamente durante el desarrollo de la práctica 4. Dominio del tema (Individual) 4.1 Leyó previamente el desarrollo de la práctica 4.2 Atiende a las indicaciones del profesor 4.3 Aclaran dudas con el profesor 5. Trabaja de forma ordenada (Individual) 5.1 Sigue las indicaciones del profesor 5.2 Toma en cuenta las medidas de seguridad 5.3 Al término de la práctica deja limpia la mesa de trabajo SUMATIVA 10 6 4 0 10 6 4 0 40 25 15 0 30 20 10 0 Ing. Cecilia Vargas Velasco CALIFICACION TOTAL (Sumativa x )