TULACIÓN: Graduado en Química CENTRO: Facultad de Ciencias Experimentales CURSO ACADÉMICO: 2011-2012 GUÍA DOCENTE 1. DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA NOMBRE: Química General I CÓDIGO: 10311001 CARÁCTER: Básica Créditos ECTS: 6 CURSO: 1º CUATRIMESTRE: 1º 2. DATOS BÁSICOS DEL PROFESORADO NOMBRE: Juan Jesús López González DEPARTAMENTO: Química Física y Analítica ÁREA: Química Física Nº DESPACHO: 123 E-MAIL jjlopez@ujaen.es URL WEB: http://www.ujaen.es/dep/quifis NOMBRE: Mª Isabel Pascual Reguera DEPARTAMENTO: Química Física y Analítica ÁREA: Química Analítica Nº DESPACHO: 137 E-MAIL ipascual@ujaen.es URL WEB: www4.ujaen.es/~ipascual NOMBRE: Manuel Montejo Gámez DEPARTAMENTO: Química Física y Analítica ÁREA: Química Física Nº DESPACHO: 114 E-MAIL mmontejo@ujaen.es URL WEB: www4.ujaen.es/~mmontejo 3. REQUISITOS PREVIOS Y CONTEXTO EDIFICIO: B3 TLF: 953212754 EDIFICIO: B3 TLF: 953212758 EDIFICIO: B3 TLF: 953213057 REQUISITOS PREVIOS: CONTEXTO DENTRO DE LA TITULACIÓN: Es el primer contacto en la titulación del alumno con la asignatura de Química.
4. COMPETENCIAS Y RESULTADOS DE APRENDIZAJE código Denominación de la competencia B1 Capacidad de análisis y síntesis. B3 Comunicación oral y escrita en la lengua nativa. C1 Adquirir los aspectos principales de terminología química, nomenclatura, convenios y unidades. C5 Identificar las características de los diferentes estados de la materia y las teorías empleadas para describirlos. C9 Reconocer la variación de las propiedades características de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendo las relaciones en los grupos y las tendencias en la Tabla Periódica. Resultados de aprendizaje Resultado 1 Comprende y utiliza la terminología y conceptos empleados en Química. Resultado 2 Formula correctamente los compuestos inorgánicos. Resultado 3 Amplia y refuerza el uso de los principios estequiométricos. Resultado 4 Domina todos los conceptos sobre disoluciones y las distintas formas de expresar su concentración. Resultado 5 Amplia el conocimiento de la estructura del átomo y de los enlaces químicos. Resultado 6 Describe y relaciona las principales propiedades de los elementos del sistema periódico. Resultado 7 Conoce y comprende las propiedades fundamentales de los estados de la materia. 5. CONTENIDOS Tema 1. La materia, sus propiedades y medida Objetivos de la Química. La Química como Ciencia: el método científico. La materia: Clasificación de la materia: sustancias puras y mezclas. Propiedades de la materia: cambios físicos y químicos. Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI. Propiedades intensivas y extensivas. La incertidumbre en las medidas científicas. Cifras significativas. Tema 2. Átomos y elementos. La teoría atómica. Partículas subatómicas. El átomo nuclear. Elementos químicos. Introducción a la tabla periódica. Masas atómicas. Número de Avogadro y concepto de mol. Tema 3. Compuestos químicos y nomenclatura química inorgánica Clasificación de los compuestos. Moléculas y compuestos moleculares. Iones y compuestos iónicos. El concepto de mol y los compuestos químicos. Cálculo de la composición centesimal a partir de la fórmula química. Determinación de las fórmulas químicas a partir de la composición centesimal de los compuestos obtenida experimentalmente. Números de oxidación. Nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Tema 4. Las reacciones químicas Las reacciones químicas y la ecuación química. La ecuación química y la estequiometría. Interpretación de los coeficientes estequiométricos. Reactivos limitantes. Rendimiento de las reacciones. Las reacciones químicas en disolución: Formas de expresar la concentración. Estequiometria de las reacciones en disolución. Propiedades de las disoluciones acuosas. Reacciones de precipitación. Reacciones ácido-base. Reacciones de oxidación-reducción. Valoraciones. Tema 5: Gases Características de los gases. La presión y su medida. Leyes de los gases: Ley de Boyle y Ley de Charles. Hipótesis de Avogadro. Ecuación de los gases ideales. Estequiometría de las reacciones en las que intervienen gases. Masas moleculares y densidades de los gases. Mezclas de gases: Ley de Dalton. Teoría cinéticomolecular de los gases. Efusión y difusión: Ley de Graham. Gases reales. Tema 6.- Estructura Electrónica de los átomos I: Modelo atómico de Bohr. Radiación electromagnética: Frecuencia, longitud de onda y velocidad, y el espectro visible. Espectros atómicos: Ecuación de Rydberg y series espectrales para el átomo de hidrógeno. Teoría cuántica: Radiación del cuerpo negro y efecto fotoeléctrico. El átomo de Bohr. Tema 7.- Estructura Electrónica de los átomos II: Modelo atómico mecanocuántico. Dualidad onda corpúsculo y Principio de indeterminación. Mecánica cuántica ondulatoria: Ondas estacionarias, funciones de ondas y ecuación de Schrödinger. Números cuánticos y orbitales atómicos: Asignación de los números cuánticos y capas y subcapas principales. El cuarto número cuántico: El espín del electrón. Átomos polielectrónicos y configuraciones electrónicas de los elementos: Reglas, representaciones y principio de construcción progresiva (aufbau). Tema 8.- La Tabla Periódica y las Propiedades Periódicas de los Elementos. La tabla periódica de los elementos. Configuraciones electrónicas y tabla periódica. Metales, no metales y sus iones: Gases nobles, iones metálicos y no metálicos de los grupos principales. El tamaño de los átomos y de los iones: Radios atómicos e iónicos y su variación a lo largo de la tabla periódica. Energía de Ionización y afinidad electrónica. Propiedades magnéticas. Tema 9.- El Enlace en la Química I: Conceptos Básicos. Tipos de enlace en química. El enlace iónico: Energía de una red cristalina iónica, tipos de redes iónicas y propiedades de las sustancias que presentan enlaces iónicos. Teoría de Lewis del enlace covalente y estructuras de Lewis de las moléculas. Enlaces covalentes polares y electronegatividad. Resonancia. Energías y longitudes de enlace. La forma de las moléculas y la teoría de la repulsión de los pares de electrones de valencia.
Tema 10.- El Enlace en la Química II: Conceptos Mecanocuánticos del Enlace Covalente. Teoría del enlace de valencia (TEV): Introducción al método del enlace de valencia, enlaces covalentes múltiples e hibridación de orbitales atómicos. Teoría de orbitales moleculares (TOM): Introducción al método de los orbitales moleculares, diagramas de orbitales molecualres y deslocalización electrónica. Propiedades de las sustancias que presentan enlaces covalentes. Tema 11: El Enlace en la Química III: El Enlace Metálico y los Enlaces Intermoleculares. El enlace metálico: Teoría de bandas, redes metálicas y propiedades de las sustancias que presentan enlaces metálicos. Enlaces intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno y estados de agregación de la materia. Tema 12. Propiedades de los líquidos y de las disoluciones Los líquidos y sus propiedades. Solubilidad. Efecto de la presión y temperatura sobre la solubilidad. Presión de vapor de las disoluciones. Puntos de ebullición y congelación de las disoluciones. Presión osmótica. 6. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES ACTIVIDADES HORAS PRESENCIALES HORAS DE TRABAJO AUTÓNOMO TOTAL DE HORAS CRÉDITOS ECTS COMPETENCIAS (Códigos) Clases Expositivas 35 56 91 3,5 C1,C5, C9 Seminarios de trabajo y resolución de ejercicios y problemas Ejercicios de nivel de atención en las clases expositivas y de progresión en el aprendizaje de conocimientos clave Ejercicios de aplicación de las TIC 16 28 44 1,6 B3, C1,C5, C9 2 3 5 0,2 B1, B3, C1,C5, C9 2 3 5 0,2 B1, C1,C5, C9 Tutoría colectiva 2 0 2 0,2 Examen 3 0 3,0 0,3 TOTALES: 60 90 150 6,0 B1, B3, C1,C5, C9 B1, B3, C1,C5, C9
7. SISTEMA DE EVALUACIÓN ASPECTO CRITERIOS INSTRUMENTO PESO Conocimientos teóricos de la materia Dominio de los conocimientos teóricos y de la capacidad de análisis y síntesis de la comunicación escrita (exigiéndose un mínimo de 3,5 sobre 10 en la puntuación de cualquiera de las partes del examen), así como una asistencia a clase en un mínimo Examen teórico (Prueba escrita) 50% Resolución de ejercicios y problemas Participación activa en los seminarios de trabajo y resolución de ejercicios y problemas Atención al desarrollo de las clases y progresión en el aprendizaje de conocimientos clave de la materia Participación activa en ejercicios de aplicación de las TIC de un 70% Dominio y habilidad en la resolución de ejercicios y problemas y capacidad de análisis y síntesis de la comunicación escrita (exigiéndose un mínimo de 3,5 sobre 10 en la puntuación de cualquiera de las partes del examen), así como una asistencia a clase en un mínimo de un 70% Implicación, dominio y habilidad en la resolución de ejercicios y problemas. Capacidad e interés en el seguimiento de las clases y progreso en el conocimiento y afianzamiento de aspectos clave de la materia Corrección y supervisión de la actividad y entrega de resultados Examen teórico (Prueba escrita) Seguimiento y control del trabajo realizado en los seminarios Ejercicios de seguimiento y control de la atención puesta y del progreso habido Ejercicios de evaluación 20% 20% El sistema de calificación se regirá por lo establecido en el RD 1125/2003 de 5 de septiembre por el 5% 5%
que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial. 8. DOCUMENTACIÓN/BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA: A. Caballero, Como Resolver Problemas de Estequiometría, Filarias, 2004. M.A. Ciriano y P.R. Polo, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC 2005, Prensa Universitaria de Zaragoza, 2007. Iniciación a la Química. Preparación para el Acceso a la Universidad, Universidad de Jaén, 2009. E. De Manuel Torres, Lo Esencial sobre las Reacciones Químicas, Anaya (Colección Iniciación a la Química Superior), 2004. A. Navarrete y A. García, La Resolución de Problemas en Química, Anaya (Colección Iniciación a la Química Superior), 2004. C Orozco Barrenetxea y cols, Problemas Resueltos de Química Aplicada, Ed. Paraninfo, 2011. E. Quiñoa Cabana, Nomenclatura y Formulación de los Compuestos Inorgánicos, Mc Graw Hill Interamericana (Serie Schaum), 2006. A. Sánchez Coronillas, Resolución de Problemas de Química, UNE- LIBROS, 2009. J. Vale Parapar y cols, Problemas Resueltos de Química para la Ingeniería, Ed. Thomson, 2009. GENERAL: P.W. Atkins y L. Jones, Principios de Química. Los Caminos del Descubrimiento, 3ª ed, Panamericana, 2006. R. Chang, Química, 9ª ed, McGraw Hill, 2007. R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring, Química General, 8ª ed, Pearson Educación, 2002. M.D. Reboiras, Química. La Ciencia Básica, Ed. Thomson, 2005. M.D Reboiras, Problemas Resueltos de Química. La Ciencia Básica, Ed. Thomson, 2008. M.D. Reboiras, Cuestiones de Opción Múltiple de Química General, Ed. Badajoz:@becedario, 2010.
9. CRONOGRAMA (Indíquese el número de horas semanales dedicadas a cada actividad, trabajo autónomo y evaluación. Especifíquese cuáles son estas actividades (clases expositivas, seminarios, laboratorios, prácticas, trabajo en grupo, etc.) y en observaciones puede indicarse los temas o contenidos del curso que se abordarán en las correspondientes semanas) SEMANA Clases expositivas Seminarios de ejercicios y problemas Seminarios de nivel atención y progresióm Ejercicios de ordenador Tutorias colectivas Trabajo autónomo Exámenes Observaciones Cuatrimestre 1º 1ª: 26 30 Sept. 2011 4 6 2ª: 3 7 Oct. 4 1 6 3ª: 10 14 Oct. 2 2 6 4ª: 17 21 Oct. 1 2 6 5ª: 24 28 Oct. 3 2 6 6ª: 31 Oct 4 Nov. 2 2 6 7ª: 7 11 Nov. 3 1 1 6 8ª: 14 18 Nov. 2 6 9ª: 21 25 Nov. 2 1 6 10ª: 28 Nov 2 Dic. 3 2 6 11ª: 5 9 Dic. 6 12ª: 12-16 Dic. 3 1 1 6 13ª: 19 23 Dic. 2 2 6 24 Dic-8 Enero: 2011 14ª: 9 13 Enero 2012 3 2 6 15ª: 16 20 Enero 1 1 1 6 16ª: 23 27 Enero 3 17ª : 28 Enero-3 Febrero 18ª : 4-10 Febrero 19ª: 11-18 Febrero HORAS TOTALES: 35 16 2 2 2 90 3 Periodo de exámenes
9. CRONOGRAMA (Indíquese el número de horas semanales dedicadas a cada actividad, trabajo autónomo y exámenes. Especifíquese cuáles son estas actividades (clases expositivas, seminarios, laboratorios, prácticas, trabajo en grupo, etc.) y en observaciones puede indicarse los temas o contenidos del curso que se abordarán en las correspondientes semanas) SEMANA Actividad 1 Actividad 2 Actividad 3 Actividad n Trabajo autónomo Exámenes Observaciones Cuatrimestre 2º 1ª: 22-26 febrero 2ª: 1 5 marzo 3ª: 8-12 marzo 4ª: 15 19 marzo 5ª: 22 26 marzo 6ª: 6-9 abril 7ª: 12 16 abril 8ª: 19 23 abril 9ª: 26 30 abril 10ª: 3-7 mayo 11ª: 10-14 mayo 12ª: 17-21 mayo 13ª: 24-28 mayo 14ª: 31 mayo-4 junio 15ª: 7 10 junio 16ª: 14-19 junio 17ª: 21-26 junio 18ª: 28 junio-3 julio 19ª: 5-10 julio 20ª: 12 julio HORAS TOTALES: 29 marzo-5 abril Periodo de exámenes