Trióxido de dihierro

Curso 2012-13 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMBINACIONES BINARIAS CPI Conde de Fenosa Ares Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida de prefijos numerales indicadores del número de átomos de oxígeno. Óxidos no metálicos: combinación de un no metal con el oxígeno. CO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; CO ; SO 2 ; NO 2 Fórmula general: X no m Óxidos metálicos: combinación de un metal con el oxígeno. Fe 2 O 3 ; Li 2 O ; CaO ; Ag 2 O ; Al 2 O 3 N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: números de oxidación positivos Formulación: Trióxido de dihierro Nombre del elemento Prefijo numeral que indica el número de oxígenos Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Fe 2 O 3 El elemento se escribe a la izquierda El oxígeno, como elemento más electronegativo, se escribe a la derecha

Curso 2012-13 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMBINACIONES BINARIAS CPI Conde de Fenosa Ares Cuando los elementos que se combinan con el oxígeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del óxido correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad: Óxido de sodio, óxido de calcio, óxido de plata... etc. En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el óxido correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación. Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar. Óxido de calcio El calcio es un metal alcalino-térreo con número de oxidación fijo: +2 Ca 2 O 2 Simplificar subíndices CaO El número de oxidación del oxígeno (sin signo) se coloca como subíndice del calcio. El número de oxidación del calcio (sin signo) se coloca como subíndice del oxígeno Nomenclatura: SO 2 Palabra óxido Dióxido de azufre Prefijo numeral que indica el número de oxígenos. Nombre del elemento. Si hay un solo átomo del elemento no se pone el prefijo mono. Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral, ya que el óxido es único: Na 2 O: Monóxido de disodio u óxido de sodio

Los hidruros son combinaciones de los metales con el hidrógeno. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidruro que puede estar precedida de prefijos numerales indicadores del número de átomos de hidrógeno. AlH 3 ; LiH; CuH Fórmula general: X H m KH ; CaH 2 ; ZnH 2 Formulación: H : - 1 N os de oxidación Metales: el suyo Trihidruro de cobalto El hidrógeno en los hidruros funciona con -1. Esto nos indica que es más electronegativo que los metales. Por tanto, al escribir la fórmula, debe situarse a la derecha. Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos Nombre del elemento CoH 3 El elemento se escribe a la izquierda El hidrógeno, que es más electronegativo que los metales, se escribe a la derecha Cuando los elementos que se combinan con el hidrógeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del hidruro correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad: Hidruro de sodio, hidruro de calcio, hidruro de plata... etc. En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el hidruro correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.

Hidruro de aluminio El aluminio es un metal con número de oxidación fijo: +3 AlH 3 El número de oxidación del hidrógeno (sin signo) se coloca como subíndice del aluminio (al ser 1 se omite) El número de oxidación del aluminio (sin signo) se coloca como subíndice del hidrógeno. Nomenclatura: MgH 2 Palabra hidruro Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos Dihidruro de magnesio Nombre del metal Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación (como en este caso) se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidruro es único. Ejemplo: MgH 2 : Dihidruro de magnesio o hidruro de magnesio. Las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos carbonoideos y nitrogenoideos no se nombran como hidruros. Todos ellos tienen nombres especiales no sistemáticos: CH 4 : Metano SiH 4 : Silano NH 3 : Amoniaco PH 3 : Fosfano (1) AsH 3 : Arsano (2) SbH 3 : Estibano (3) (1) Antes fosfina (2) Antes arsina (3) Antes estibina Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el hidrógeno, funcionan con el estado de oxidación negativo y deberán situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula. Se nombran terminando en URO el nombre del halógeno o anfígeno. Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (ácidos hidrácidos) por lo que también pueden nombrase con la palabra ácido-nombre del elemento-terminación HIDRICO. HF : Fluoruro de hidrógeno; HF(aq) ácido fluorhídrico HCl : Cloruro de hidrógeno; HCl(aq) ácido clorhídrico HBr : Bromuro de hidrógeno; HBr(aq) ácido bromhídrico HI : Yoduro de hidrógeno; HI(aq) ácido yodhídrico H 2 S : Sulfuro de hidrógeno; H 2 S(aq) ácido sulfhídrico

Los no metales pueden combinarse entre sí para dar compuestos binarios. La terminación URO del nombre del no metal más electronegativo (que se escribirá a la derecha) es característica de estos compuestos. SF 6 ; PCl 3 ; CCl 4 Fórmula general: Y n X m SiCl 4 ; PCl 5 ; CS 2 N os de oxidación El elemento más electronegativo funcionará con el estado de oxidación negativo El elemento menos electronegativo funcionará con el estado de oxidación positivo Formulación: Hexafluoruro de azufre Subíndice del flúor Nombre del otro no metal La terminación URO indica el no metal más electronegativo SF 6 El elemento menos electronegativo se escribe a la izquierda El elemento más electronegativo (el terminado en URO) se escribe a la derecha. Nomenclatura: CCl 4 Nombre del elemento más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO Tetracloruro de carbono Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento Nombre del elemento menos electronegativo (situado a la izquierda)

Las combinaciones binarias no metal - metal reciben el nombre de sales haloideas. Los no metales pertenecen al grupo de los halógenos y anfígenos. La terminación en URO del no metal es característica de estos compuestos. KBr ; Fe 2 S 3 ; AgCl Fórmula general: M n X m NaCl ; CaI 2 ; PbS 2 N os de oxidación El no metal como es el elemento más electronegativo funcionará con el estado de oxidación negativo. Metal: el suyo Formulación: Tricloruro de niquel Subíndice del cloro Nombre del metal Terminación característica NiCl 3 El metal se escribe a la izquierda El no metal (terminación URO)se escribe a la derecha.

Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del compuesto, ya que no existe ninguna ambigüedad: Cloruro de sodio, sulfuro de magnesio, cloruro de plata... etc. En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de formular. Se debe de tener en cuenta el estado de oxidación del metal y del no metal y formular el compuesto correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación. Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar. Cloruro de aluminio AlCl 3 El número de oxidación del no metal (sin signo) se coloca como subíndice del aluminio (en este caso, al ser 1, se omite) El número de oxidación del aluminio (sin signo) se coloca como subíndice del no metal. Nomenclatura: PbS 2 No metal terminado en URO Disulfuro de plomo Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal Nombre del metal Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el compuesto es único. Ejemplo: AgCl: monocloruro de plata o cloruro de plata.

Curso 2012-13 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMBINACIONES TERNARIAS CPI Conde de Fenosa Ares Resumen combinaciones binarias Para formular: Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina el nombre del compuesto). Situar el más electronegativo a la derecha (funcionará con el estado de oxidación negativo). Guiarse por los prefijos numerales para colocar los subíndices. Tener especial cuidado cuando en el nombre no figuren prefijos numerales. En ese caso se trata de un compuesto de un elemento con un único estado de oxidación. Situar ambos elementos juntos e intercambiar estados de oxidación, simplificando si es posible Algunos ejemplos: Cinco átomos de oxígeno (más electronegativo) Dos átomos de fósforo Pentaóxido de difósforo Combinación de oxígeno y fósforo P 2 O 5 No hay prefijos numerales. Obtener los subíndices cruzando los estados de oxidación de ambos Óxido de plata Combinación de oxígeno y plata Ag 2 O También es correcto el nombre sistemático monóxido de diplata. No hay prefijos numerales El H funciona con -1 Hidruro de calcio El calcio tiene un único número de oxidación:+2 Combinación de hidrógeno y calcio CaH 2 También es correcto el nombre Apuntes basados en los de fisquiweb, elaborados por Luis Ignacio sistemático Gª Glez. dihidruro Licencia CC. de calcio

Curso 2012-13 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMBINACIONES TERNARIAS CPI Conde de Fenosa Ares Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con metales. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidróxido que puede estar precedida de prefijos numerales indicadores del número de grupos (OH). Los hidróxidos constituyen el ejemplo clásico de las sustancia denominadas bases o álcalis. Se forman por reacción de los óxidos metálicos (básicos) con agua: Óxido básico + H 2 O ------> Hidróxido (CaO + H 2 O ------> Ca(OH) 2 ) Fórmula Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 general AgOH ; Zn(OH) 2 ; Fe(OH) 2 X(OH) m N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Formulación: Trihidróxido de niquel Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) Nombre del metal Ni(OH) 3 El metal se escribe a la izquierda El grupo (OH) se escribe a la derecha. Si tiene subíndice es obligatorio poner paréntesis. Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del compuesto ya que no existe ninguna ambigüedad: Hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio... etc. En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe tener en cuenta el estado de oxidación del metal y formular el hidróxido correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.

Curso 2012-13 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMBINACIONES TERNARIAS CPI Conde de Fenosa Ares Formulación: Hidróxido de magnesio Nombre sin prefijos numerales El magnesio es un metal alcalino-térreo con número de oxidación fijo: +2 Mg(OH) 2 El (OH) se comporta como un no metal con número de oxidación - 1. Este número (sin signo) será el subíndice del metal (se omite) El número de oxidación del magnesio (sin signo) se coloca como subíndice del grupo (OH). Nomenclatura: Fe(OH) 2 Palabra hidróxido Dihidróxido de hierro Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) Nombre del metal Al(OH) 3 Palabra hidróxido Trihidróxido de aluminio Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) Nombre del metal Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidróxido es único. En este caso también es correcto nombrar como hidróxido de aluminio.

Los oxoácidos son combinaciones ternarias de un no metal, oxígeno e hidrógeno. A la hora de formular el no metal se sitúa siempre entre el oxígeno (situado a su derecha) y el hidrógeno (a su izquierda). Los oxoácidos se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en oso o en ico. La mayor parte de los oxoácidos se pueden obtener por reacción de los óxidos no metálicos (ácidos) con agua: Óxido ácido + H 2 O ------> Oxoácido (SO 3 + H 2 O ------>H 2 SO 4 ) HNO 2 ; H 2 SO 3 ; HClO 4 ; HClO 3 Fórmula general: H n XO m H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; HClO N os de oxidación O : - 2 Hidrógeno: + 1 No metales: n os oxidación positivos Formulación: Ácido sulfúrico Elemento central el azufre (S) con su número de oxidación mayor : +6 (terminación ICO) La terminación del átomo central nos indica su número de oxidación: Si tiene estado de oxidación fijo: Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico. Si tiene dos estados de oxidación: ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico. OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso. Si tiene varios estados de oxidación (halógenos): HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso OSO + 3. Ejem: ácido cloroso. ICO + 5. Ejem: ácido clórico. PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico Elemento central: S. Número de oxidación +6

Oxígeno a la derecha H 2 SO 4 Hidrógeno a la izquierda 1. Subíndice del oxígeno: Buscar el menor número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central (6 en este caso) 2. Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar: (Subíndice del oxígeno x 2) (Nº oxidación átomo central) 4 x (2) - 6 = 2 Ácido carbónico Elemento central carbono (C). Terminación ICO. Número de oxidación: +4 (único) Elemento central: C Número de oxidación : +4 Hidrógeno a la izquierda Oxígeno a la derecha H 2 CO 3 2. Para calcular el subíndice del hidrógeno: 3 x (2) - 4 = 2 1. Subíndice del oxígeno: Buscar el menor número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central (4 en este caso) Nomenclatura: HNO 3 Estructura típica de un oxoácido: Apuntes basados en los de fisquiweb, no elaborados metal situado por entre Luis oxígeno Ignacio e Gª Glez. Licencia CC. hidrógeno

Palabra ácido Ácido nítrico Nombre del elemento central con la terminación (ICO) que indica su estado de oxidación. Para determinar el número de oxidación del elemento central: Recordar que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero. Subíndice del O Nº de oxid.del O En este caso: 3. (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5 nº de oxid. elemento nº de oxid. del H Oxoácidos importantes: H 2 CO 3 Ácido carbónico HNO 3 Ácido nítrico H 2 SO 4 Ácido sulfúrico

Las oxosales son combinaciones ternarias de un metal, un no metal y oxígeno. La terminación ato e ito es característica de estos compuestos. A la hora de escribir la fórmula el metal, que es el menos electronegativo de los tres elementos, se sitúa a la izquierda y el oxígeno a la derecha. Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales: HNO 3 ------> KNO 3 Ácido Sal Las sales se forman siempre que un ácido reaccione con una base, reacción característica que recibe el nombre de reacción de neutralización: Acido + Base -----> Sal + Agua HNO 3 + NaOH ----> NaNO 3 + H 2 O Ca(NO 2 ) 2 ; Fe 2 (SO 3 ) 3 ; KClO 4 Fórmula general: M n X O m CuSO 4 ; CaCO 3 ; KNO 3 ; NaClO N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: n os oxid. positivos Formulación: Sulfato de potasio Nombre del no metal central (azufre) terminado en ato (terminación típica de oxosales). Nombre del metal. Si tiene número de oxidación variable se indica entre paréntesis y con números romanos. Para escribir la fórmula: 1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido ato ico ito oso Escribe el ácido correspondiente. 2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto. 3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si fuera una combinación binaria.

Sulfato de potasio Deriva del ácido sulfúrico: H 2 SO 4 Anión: (SO 4 ) 2- K+ (SO 4 ) 2- K 2 (SO 4 ) (El paréntesis no sería necesario) Nomenclatura: Cu 2 CO 3 Nombre del anión Nombre del metal indicando su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos (si tiene más de uno). No dejar espacio entre el paréntesis y el nombre del metal.. Para nombrar los aniones: 1. Busca el ácido del cual deriva. 2. Cambia la terminación según: Ácido Anión oso ito ico ato Carbonato de cobre(i) Ácido carbónico Anión carbonato H 2 CO 3 (CO 3 ) 2- Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO 3 ) Ácido sulfúrico Anión sulfato H 2 SO 4 (SO 4 ) 2- Las sales que derivan del ácido carbónico reciben el nombre de carbonatos: Na 2 CO 3 : Carbonato de sodio Las sales que derivan del ácido nítrico reciben el nombre de nitratos: KNO 3 : Nitrato de potasio Las sales que derivan del azufre reciben el nombre de sulfatos: CuSO 4 : Sulfato de cobre (II) Existen otras sales, binarias, que ya hemos visto, que no tienen oxígeno, las llamadas sales haloideas. Éstas provienen de los ácidos hidrácidos (sin oxígeno) por sustitución del hidrógeno por un metal: Ácido Sal HCl NaCl (Cloruro de sodio) HBr KBr (Bromuro de potasio) H 2 S Na 2 S (Sulfuro de sodio)

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA IONES Átomos (iones monoatómicos) o conjunto de átomos (iones poliatómicos) con carga eléctrica Iones con carga eléctrica positiva: CATIONES Cationes monoatómicos: cationes metálicos Iones con carga eléctrica negativa: ANIONES Nombre del metal Cu 2+ catión (ion) cobre(ii) Palabra catión (ion) Carga eléctrica en números romanos y entre paréntesis Aniones monoatómicos: aniones no metálicos Para nombrar: S 2- Anión (ion) sulfuro Para formular: Anión cloruro Estado de oxidación negativo como superíndice Palabra anión (ion) Nombre del no metal terminado en URO Cl - Cationes poliatómicos Símbolo no metal NH 4 + Ion (catión) amonio H 3 O + Ion (catión) oxonio Aniones poliatómicos Son los grupos atómicos que resultan de quitar los hidrógenos a los oxoácidos. Para nombrar: Obtener el estado de oxidación del átomo central: la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga del ion: (SO 4 ) 2- n + 4 (-2) = - 2 ; n = + 6 (+6) : ico -> ato -> anión sulfato Para formular: Determinar el estado de oxidación del átomo central a partir de la terminación. Escribir el ácido correspondiente, quitarle los hidrógenos y obtener el anión: Anión nitrato: ato :(+5) -> ácido nítrico : HNO 3 -> NO 3 ion nitrato

NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu y Hg +1, +3 Au +2, +3 Fe, Co, Ni, Cr, Mn +2, +4 Pt, Pb, Sn NO METALES Número de oxidación Elementos -1 F - 1, +1 H - 2 O -2, +4, +6 S, Se, Te - 3, +3, +5, N, P, As, Sb +4 C, Si -1, +1, +3, +5, +7 Cl, Br, I