Tipo de materia (Obli/Opta): Clave de la materia: Semestre: Área en plan de estudios ( B, P y E):

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1 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA Clave: 08MSU007H Clave: 08USU4053W FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA ANALÍTICO DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA GENERAL DES: Programa académico Tipo materia (Obli/Opta): Clave la materia: Semestre: Área en plan estudios ( B, P y E): B Total horas por semana: 4 Teoría: Presencial o Virtual 3 Laboratorio o Taller: Prácticas: Trabajo extra-clase: Créditos Totales: 4 Total horas semestre (x 6 sem): 64 Fecha actualización: Enero 208 Prerrequisito (s): Ingeniería Ingeniería Obligatoria Programas Educativos Ingeniería PROPÓSITO DEL CURSO: La forma parte en todos los aspectos nuestras vidas, nos proporciona respuestas para la comprensión l entorno al dar explicación científica la estructura, composición y transformaciones observadas en el mundo material, para que dichas transformaciones adquieran un mayor sentido. COMPETENCIAS A DESARROLLAR:.Competencias Básicas Solución problemas. Contribuye a la problemas l contexto con compromiso ético; empleando el pensamiento crítico y complejo, en un marco trabajo colaborativo. Comunicación. Utiliza diversos lenguajes y fuentes información para comunicarse efectivamente acor a la situación y al contexto comunicativo. 2.Competencias Profesionales Fundamentos Básicos para Ingeniería y Ciencia. Utiliza las herramientas fundamentales las ciencias básicas para el sarrollo y potencialización paulatinos esquemas formales pensamiento, capacidad lógica, interpretativa y abstracción en la representación molos, diseños e implementaciones en el estudio fenómenos ializados para las propuestas soluciones a los problemas reales interés para la ingeniería, manejando información técnica y estadística forma sistemática para la toma cisiones en un contexto responsabilidad social y respeto al medio ambiente.

2 DOMINIOS Competencias Básicas: Manifiesta habilidas lectura e interpretación textos con un enfoque crítico. Intifica soluciones con base en diferentes fuentes información confiables incluyendo la revisión bibliografía internacional (en otros idiomas) Competencias profesionales. Aplica fundamentos teóricos y métodos matemáticos para el estudio fenómenos naturales físicos y químicos, la composición, estructura, propiedas la materia y la interacción con diversas disciplinas. OBJETOS DE ESTUDIO (Contenidos organizados por temas y subtemas) UNIDAD I.- ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LOS ÁTOMOS.. Energía Radiante.2 Teoría Cuántica.2. Teoría Planck.2.2. Efecto Fotoeléctrico.2.3 Espectros Continuos y Lineales.3 Principio Incertidumbre..4 Dualidad la materia.5 Mecánica Cuántica y Ecuación Schrödinger.5. Números Cuánticos.5.2 Principio exclusión Pauli.5.3 Principi o máxima multiplicidad Hund.6 Configuración Electrónica.6. El espín Electrónico..6.2 El electrón diferencial Diamagnetismo y Paramagnetismo RESULTADOS DE APRENDIZAJE Intifica el átomo y los eventos que llevaron a la concepción actual en el contexto la general. Asocia los espectros emisión con el molo atómico Bohr. Analiza las teorías que explican la distribución electrónica, los elementos la tabla periódica. Realiza configuraci ones electrónica s aplicando los principios Pauli y Hund. Intifica la familia, el periodo y las propieda s diamagnéti cas o METODOLOGÍA (Estrategias, recursos didácticos, secuencias didácticas ) EVIDENCIAS cálculo longitus onda, frecuencias o energías asociadas a un fotón. clase con configuracione s electrónicas, intificación familia, periodo y propiedas diamagnéticas o paramagnética s; así como terminación números cuánticos electrones diferenciales.

3 paramagné ticas un elemento con base en su configuraci ón electrónica. Intifica el electrón diferencial un elemento y termina sus números cuánticos UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS 2. La periodicidad en la Tabla larga. 2.. Familias, periodos y bloque (s, p, d y f) Ubicación y propiedas generales : Metales, No metales, Semimetales, Gases Nobles y Tierras Raras Propiedas Periódicas 2.2. Carga Nuclear Efectiva Radio Atómico, Radio Iónico Energía Ionización Afinidad Electrónica Carácter Metálico Electronegatividad Compara elementos la tabla periódica en relación a sus propieda s periódicas en el contexto general. Predice el comportami ento los elementos según su ubicación en la tabla periódica. Distingue entre metales no metales y semimetale s por la tenncia en la tabla periódica l carácter metálico. comparación las propiedas periódicas, entre diversos elementos. la intificación metales, no metales y semimetales según su ubicación en la tabla periódica. Examen escrito unidas I a la II.

4 UNIDAD III.- NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS 3.. Número oxidación y valencia 3.2 Nomenclatura tradicional, Stock y Sistemática para: 3.2. Óxidos Metálicos y No metálicos Hidruros e Hidrácidos Hidróxi dos y Ácidos Oxácidos Sales Binarias y Oxisales 3.3. Clasificación las reacciones s los inorgánicos: 3.3. Con base en cambios químicos Combinación Descomposición Simple Sustitución Doble Sustitución Neutralización Óxido Reducción Con base en aspectos energéticos Exotérmicas Endotérmicas Intifica y aplica la nomenclat ura inorgánica tradicional, Stock y sistemátic a para nombrar y formular diferentes compuest os químicos en el contexto la general. Determina los números oxidación las especies que forman parte un compuest o. Distingue los diferentes tipos compuest os inorgánico s con base en los elementos que los conforman. Diferencia las reacciones nomenclatura inorgánica, ya sea nombrando dada una fórmula o escribiendo la fórmula dado un nombre. problemas intificación reacciones s.

5 s inorgánica s con base en cambios químicos y aspectos energético s. UNIDAD IV.- CONCEPTOS FUNDAMENTALES DEL ENLACE QUÍMICO. 4. Enlace Químico: 4.. Concepto 4..2 Tipos Enlace, (Iónico, covalente y metálico) 4..3 Propiedas los iónicos y covalentes Estructuras Lewis y Regla l Octeto Polaridad los Enlaces Covalentes 4.2 Fuerzas Intermoleculares 4.2. Fuerzas ióndipolo, dipolo-dipolo, puente hidrógeno y dispersión London Fuerzas intermoleculares y propiedas físicas Intifica el tipo enlaces una sustancia, acuerdo con las diferencias electronegat ividad los constituyent es en el contexto la general. Distingue entre iónicos y covalentes según sus propiedas físicas. Elabora estructuras Lewis diversos. Intifica moléculas polares y no polares según la distribución pares electrones. Explica los tipos interacción tipos enlace una sustancia, según las diferencias electronegati vidad los constituyente s e intificación iónicos o covalentes según sus propiedas físicas. Intificación moléculas polares o no polares, así como los tipos fuerzas intermolecula res que se forman entre ellas según su polaridad. Examen escrito

6 intermolecul ar según la naturaleza polar las sustancias y los asocia a los puntos ebullición y fusión. unidas III a la IV. UNIDAD V.- ESTEQUIOMETRÍA 5. Número Avogadro y concepto mol 5.2 Cálculo masa atómica 5.3 Composición porcentual 5.4 Fórmula Empírica y Fórmula Molecular 5.5 Estequiometría 5.5. Balanceo (tanteo y óxido reducción) Reactivo limitante y en exceso Rendimie nto las reacciones Calcula la composic ión porcentu al un compues to. Determin a la fórmula empírica y la fórmula molecula r un compues to con base en su composic ión porcentu al amás balancea r ecuacion es por tanteo y oxidación reducció n (REDOX) Intifica el reactivo limitante y el reactivo terminació n fórmulas empíricas y moleculares con base en una composición porcentual. Cuarno con la re problemas balanceo ecuaciones s mediante el método tanteo y el método REDOX. cálculos estequiométri cos en reacciones s; incluyendo la intificación l reactivo limitante y reactivo en

7 en exceso una reacción. exceso, así como el cálculo rendimiento reacción. Calcula el rendimie nto una reacción UNIDAD VI.- EQUILIBRIO QUÍMICO 6. Equilibrio Químico. 6.. Concepto Equilibrio 6..2 Ecuación la constante equilibrio 6..3 Equilibrio homogéneo y heterogéneo 6..4 Cálculo la constante Equilibrio 6..5 Predicción la dirección una reacción Cálculo las Concentracione s en Equilibrio. 6.2 Factores que afectan el equilibrio 6.2. Principio Le Chatelier Cambio en las concentraciones reactivos y productos Efecto l Cambio Presión, Volumen, Temperatura y Diferencia entre equilibrio homogéneo y heterogéne o. Calcula la constante equilibrio y predice la dirección una reacción. Intifica los factores que afectan el equilibrio químico. Evalúa el efecto en el equilibrio, al cambiar las condiciones presión, volumen, temperatur a y el uso catalizador es. la intificación equilibrios homogéneos y heterogéneo s. el cálculo la constante equilibrio para precir la dirección una reacción. el efecto que se tiene en el equilibrio una reacción, al modificar los factores que

8 Catalizadores lo afectan. Examen escrito unidas V a la VI. FUENTES DE INFORMACIÓN (Bibliografía, direcciones electrónicas) Chang, Raymond.(203) Química. (a. ed.) México. McGraw-Hill Brown, T., LeMay, E., Bursten, B., Escalona y García, H. J., Escalona, M. C. R., & Doria Serrano, M. d. C.(998) Química La Ciencia Central. (a. ed.) México. Pearson Educación Zumddahl, S., Decoste, D. (20) Principios Química.(7a. ed.) México. CENGAGE Learning. EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJES (Criterios, ponración e instrumentos) Evaluaciones parciales en función las evincias correspondientes: Primera evaluación parcial: Examen escrito 60% Ejercicios y tareas 40% Segunda evaluación parcial: Examen escrito 60% Tareas () 40% Tercera evaluación parcial: Examen escrito 60% Tareas () 40% La acreditación l curso: Toma en cuenta las tres evaluaciones parciales en una proporción 30%, 30% y 40%. Nota: para acreditar el curso la calificación mínima aprobatoria será 6.0. y tener como mínimo el 80% asistencia a la clase para tener recho a presentar el examen ordinario. Un porcentaje menor l 60% asistencia a las clases, implica la no acreditación l curso. Cronograma Del avance programático Unidas aprendizaje Semanas

9 UNIDAD I.- ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LOS ÁTOMOS UNIDAD II.- PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS UNIDAD III.-. NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD IV.- CONCEPTOS FUNDAMENTALES DEL ENLACE QUÍMICO UNIDAD V.- ESTEQUIOMETRÍA UNIDAD VI. - EQUILIBRIO QUÍMICO