MODELO ATÓMICO DE DALTON 1808

Transcripción

1 ESTRUCTURA ATÓMICA

2 MODELO ATÓMICO DE DALTON 1808 Sienta las bases para la estequiometría de composición y la estequiometría de reacción. 1. Un elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas, indivisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas que difieren de las de otros elementos. 3. Los átomos no pueden ser creados, destruidos o transformados en átomos de otro elemento. 4. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. 5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.

3 DESARROLLO DE LA TEORÍA ATÓMICA LÍNEAS DE INVESTIGACIÓN 1900 NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA INTERACCIÓN DE LA MATERIA CON LA ENERGÍA EN FORMA DE LUZ PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DISTRIBUCIÓN APROXIMADA DE ESAS PARTÍCULAS COMPRENSIÓN MÁS DETALLADA DE LA DISTRIBUCIÓN DE PARTÍCULAS EN LOS ÁTOMOS

4 MODELO DE THOMSON 1904 Modelo del budín de pasas

5 MODELO DE RUTHERFORD 1911 Modelo planetario

6 TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS LA NATURALEZA ONDULATORIA DE LA LUZ

7 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA RADIACIÓN: Emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas. ONDAS: Perturbación vibracional por medio de la cual se transmite la energía.

8 ELEMENTOS DE UNA ONDA Longitud de onda ( ) m nm= m (Angstrom)Å = m Frecuencia ( ) 1/s = Hz Amplitud (A) nm= m (Angstrom)Å = m

9 INTERFERENCIAS DE ONDAS

10 ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS

11 VELOCIDAD DE ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS c =. c = m/s

12 TIPOS DE ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS c =.

13 TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK (1900) La mínima cantidad de energía que puede ser absorbida o emitida en forma de radiación electromagnética se denomina cuanto. Einstein denominó fotones a estos paquetes de energía o partículas de luz al explicar el efecto fotoeléctrico. La energía de un fotón: E E = h. h =constante de Planck =6, J s

14 CARÁCTER DUAL DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Naturaleza ondulatoria Longitud de onda: λ Frecuencia: Velocidad: c Naturaleza corpuscular Fotones: Energía cuantizada c =. E = h.

15 VELOCIDAD y TIPOS DE ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS

16 ESPECTROS Espectro continuo: Si se hace pasar luz blanca por un prisma ésta se dispersa en un espectro continuo que contiene todas las longitudes de onda

17 ESPECTROS DE LÍNEAS Espectro de absorción Espectro de emisión

18 TIPOS DE ESPECTROS

19 MODELO DE BOHR (1913) La energía de un electrón está cuantizada. Los electrones sólo pueden ocupar ciertas orbitas. Cada órbita corresponde a un nivel de energía permitido para el electrón. Cuando un electrón pasa a un nivel de mayor energía absorbe una cantidad definida o cuantizada de energía. Cuando un electrón pasa a un nivel de menor energía emite una cantidad definida de energía.

20 NATURALEZA MODELO DE DUAL BOHR DE PARA LA MATERIA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

21 NATURALEZA DUAL DEL ELECTRÓN Louis de Broglie 1924

22 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE Heisenberg 1926 Es imposible determinar con exactitud el momento y la posición de un electrón (o de cualquier otra partícula muy pequeña) en forma simultánea.

23 ECUACIÓN DE ONDA Schrödinger describe matemáticamente el comportamiento (tanto ondulatorio como de partícula) del electrón. 2 representa la probabilidad de encontrar un electrón. Un orbital es la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón. La ecuación de onda se resuelve con tres números que son denominados números cuánticos.

24 MECÁNICA CUÁNTICA Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados de energía. Si cambian su estado de energía deben emitir o absorber energía suficiente. Cuando los átomos o moléculas emiten o absorben radiación cambian sus energías ΔE = h. Los estados de energías permitidos de átomos y moléculas pueden describirse por un conjunto de números denominados números cuánticos.

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