FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato PRESENTACIÓN DE ASIGNATURA
|
|
- Rodrigo Ayala Gallego
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato PRESENTACIÓN DE ASIGNATURA
2 TEMARIO CONTENIDOS FÍSICA Y QUÍMICA QUÍMICA 1. Estructura del átomo. Sistema periódico 2. Formulación y nomenclatura inorgánicas 3. Enlace químico 4. Mol. NºAvogadro. Gases Ideales. Disoluciones 5. Reacciones químicas. Cálculos estequiométricos 6. Termoquímica, cinética y equilibrio 7. Compuestos del carbono
3 TEMARIO CONTENIDOS FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA 8. Movimiento (I) 9. Movimiento (II). Estudio de los movimientos Cinemática 10. Fuerzas (I) 11. Fuerzas (II). Interacciones fundamentales 12. Dinámica- Fuerzas y movimiento 13. Trabajo y energía 14. Energía Térmica 15. Corriente eléctrica
4 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
5 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Clasificación de las sustancias materiales (pág. 200 libro) Mezcla. Sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan. Tipos Mezclas homogéneas (también llamadas disoluciones). Tienen las mismas propiedades en todos los puntos de la mezcla. No se distinguen los componentes que la forman. Ej: agua potable Mezclas heterogéneas. Las propiedades varían de unos puntos a otros. Se suelen distinguir los distintos componentes. Ej: granito Sustancia pura. No puede separarse en otras más simples por procesos físicos Elementos. No pueden descomponerse en sustancias puras más simples por procesos químicos. Ej; oxígeno, hidrógeno Compuestos. Pueden descomponerse en otras más simples por procedimientos químicos. Ej; agua
6 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Ejercicio (actv. 1, pág. 201) Clasifica las siguientes sustancias en mezcla homogénea, mezcla heterogénea, elemento o compuesto - Granito - Gasolina - Agua de mar - Butano - Aire - Humo - Silicio - Tinta china -Leche -Aceite puro de oliva -Diamante -Vino -Agua del grifo -Agua destilada -Madera -Pintura -Aluminio -Acero
7 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Ejercicio (actv. 1, pág. 201) Clasifica las siguientes sustancias en mezcla homogénea, mezcla heterogénea, elemento o compuesto - Granito; m. heterogénea - Gasolina; m. homogénea - Agua de mar; m. homogénea - Butano; s. pura (compuesto) - Aire; m. homogénea - Humo; m. homogénea / heterogénea - Silicio; s. pura (elemento) - Tinta china; m. homogénea -Leche; m. homogénea -Aceite puro de oliva; m. homogénea -Diamante; s. pura (elemento) -Vino; m. homogénea -Agua del grifo; m. homogénea -Agua destilada; s. pura (compuesto) -Madera; m. heterogénea -Pintura; m. homogénea -Aluminio; s. pura (elemento) -Acero; m. homogénea (aleación)
8 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO TEMA 1 Pág. 228 libro (Unidad 11)
9 DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
10 DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO En la antigua Grecia ya había dos teorías sobre la materia: Teoría Atomística (siglo IV a. de C.): Defendida por Leucipoy Demócrito, que decían que la materia estaba formada por partículas discontinuas e indivisibles (átomo) Teoría Filosófica (V a. C.): Empédoclesy Aristóteles (III a. C.): que decían que la materia estaba formada por la combinación de 4 elementos (aire, agua, tierra y fuego). Aristóteles añadió un quinto elemento, el éter.
11 DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO En 1808, Daltonretomó las ideas de Demócrito y dio una teoría sobre el átomo en cuatro postulados: La materia está constituida por unas partículas indivisibles, denominadas átomos Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades Los compuestos (moléculas) están formadas por la unión de átomos diferentes (de elementos distintos) en una relación numérica sencilla
12 DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO Tras la teoría atómica de Dalton (1.808), fueron surgiendo una serie de teorías e hitos fundamentales para el estudio de la estructura atómica Muy relevantes fueron los modelos atómicos de Thomson(1.898), Rutherford(1.911), Bohr(1.913) El actual Modelo Atómico de Orbitales (Modelo Atómico de Mecánica Cuántica) se basa en principios de De Broglie, Schrödinger y Heisenberg
13 ELECTRÓN Descubrimiento del electrón PARTÍCULAS DEL ÁTOMO En el físico Thomsonintrodujo un gas en un tubo de descarga, a muy baja presión haciendo para ello un vacío casi total. Conectó los electrodos a una diferencia de potencial muy elevada y se produjo la descarga observándose una luz (rayos catódicos) Posteriormente sometió estos rayos a acampos eléctricos obteniendo una desviación hacia el polo positivo (ánodo) De esta forma Thomsonllego a la conclusión: los rayos catódicos no son tales rayos sino partículas, en movimiento, cargadas negativamente y se les dio el nombre de electrón (Ver Fig1. pág. 230)
14 ELECTRÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
15 ELECTRÓN Rayos catódicos PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
16 Actv. 1, pág. 231 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO Por qué crees que al flujo de partículas que produce luminiscencia en un tubo de descarga se le dio el nombre de rayos catódicos?
17 ELECTRÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO Características del electrón Los electrones son partículas de carga negativa y de muy poca masa que constituyen los rayos catódicos Se puede simbolizar como e - Su carga negativa es de -1, C (Coulumbs) Su masa es de9, kg Orbitan en torno a los protones y neutrones del núcleo del átomo
18 ELECTRÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
19 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE THOMSON Thomson, en 1.904, después de haber descubierto el electrón, considera que en el átomo debe haber dos tipos de carga, la negativa del electrón y otra positiva. Enuncia el siguiente modelo: el átomo es una esfera maciza de carga positiva con partículas negativas (electrones) distribuidas en tal número que contrarreste la carga positiva Esta teoría aporta una visión estática (los electrones no se mueven) y no nuclear (no existe núcleo) del átomo, que según esta teoría se considera uniforme (homogéneo) Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos
20 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE THOMSON
21 PROTÓN Descubrimiento del protón PARTÍCULAS DEL ÁTOMO Poco antes del descubrimiento del electrón por Thomson, el físico E. Goldsteinobserva la aparición de rayos canales en un tubo de descarga con el cátodo perforado (con canales) Estos rayos canales estaría formadas por partículas de signo positivo, al tener una tendencia a distanciarse del ánodo (polo positivo) Thomsonconfirmaría en 1.898, después del descubrimiento del electrón, que efectivamente en el átomo debe haber dos tipos de carga, la negativa del electrón y otra positiva.
22 PROTÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
23 PROTÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO A la vista de los experimentos, se concluyó que los protones serían partículas con carga positiva y masa muy superior a la de los electrones Símbolo; p + Su carga positiva es de +1, C (igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón) Su masa es de1, kg (1.837 veces superior a la de los electrones) En realidad los protones estarían formados por partículas más pequeñas llamadas quarks, combinadas entre sí
24 PROTÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
25 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En 1911, Rutherfordrealiza un experimento con un elemento radiactivo que emite radiaciones α(con carga positiva) Hace incidir las radiaciones α sobre una lámina muy fina de oro, recogiendo posteriormente las radiaciones (después de atravesar la lámina de oro) sobre una pantalla fluorescente de ZnS. Rutherfordesperaba que las partículas α atravesarían la lámina de oro sin sufrir desviación significativa en su trayectoria, asumiendo que los átomos son uniformes y homogéneos como establecía la Teoría de Thomson
26 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
27 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Sin embargo, el resultado fue muy distinto: La mayor parte de las radiaciones atraviesan la lámina sin desviarse (99.9%) no colisionan con el núcleo Un porcentaje muy pequeño (0,1%) de las radiaciones se desvían considerablemente rozan el núcleo Una de cada , aproximadamente, es rebotada al chocar con la lámina chocan con el núcleo Como la mayoría pasó sin desviarse le llevó a la conclusión de que la carga positiva dentro del átomo (el núcleo) ocupaba un espacio muy pequeño con respecto al resto del átomo ( veces más pequeño)
28 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En función de estas premisas elaboró su Modelo: El átomo contiene un núcleo central unas veces más pequeño que el átomo En el núcleose encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo Los electrones se encuentran en la corteza, que ocupa casi todo el Los electrones se encuentran en la corteza, que ocupa casi todo el volumen del átomo, girando alrededor del núcleo en órbitas circulares
29 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
30 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD RESULTADO ESPERADO RESULTADO OBSERVADO
31 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Si bien supuso un gran adelanto, pues constataba la presencia de núcleo y corteza atómica, a este modelo se le achacaron algunos errores: no explicaba los espectros discontinuos contradecía las leyes electromagnéticas clásicas de la época contradecía las leyes electromagnéticas clásicas de la época (el electrón al girar tenía que emitir energía y cada vez describir una órbita más pequeña)
32 PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
33 NEUTRÓN PARTÍCULAS DEL ÁTOMO Descubierto por J. Chadwicken 1932 al someter una muestra de Be a la acción de partículas α Se puede definir como partícula subatómica sin carga eléctrica (eléctricamente neutra) y con masa similar a la del protón Símbolo; n 0 Carga eléctrica; 0 Masa; 1, kg (muy similar a la del protón, aunque ligeramente superior) También esta compuesto por partículas llamadas quarks combinadas entre sí
34 MAGNITUDES ATÓMICAS. REPASO
35 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo (Z = protones) En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones. En este caso, Z, también coincide con el número de electrones. Indica la posición del elemento en la tabla periódica
36 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso NÚMERO MÁSICO (A) Indica la masa que tiene un átomo. Es igual a la suma del número de protones y el número de neutrones (A = nº protones + nº neutrones). Dicho de otra forma, A = Z + n Número atómico y número másico se suelen representar junto con el símbolo del elemento de la siguiente forma: (A) (Z)
37 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso ISÓTOPOS Son las distintas formas atómicas de un mismo elemento quedifierenensunúmeromásico(a) 2 átomos son isótopos cuando tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. Esdecir,tienenelmismoZ(númeroatómico)ydiferente A(número másico)
38 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso ISÓTOPOS Ejemplo; Isótopos del Hidrógeno
39 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso MASA ATÓMICA La masa atómica es la masa que presenta un elemento en el sistema periódico. No coincide, exactamente, con el número másico (aunque es parecido) porque los elementos suelen tener varios isótopos y cada uno de ellos tiene una masa diferente. La masa atómica es una media ponderada de las masas de los isótopos, de manera que los isótopos más abundantes en la naturaleza cuentan más que los isótopos menos abundantes.
40 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso IÓN Un ión es un átomo que ha ganado o perdido electrones Consecuentemente ya no tienen el mismo número de protones que de electrones Ión positivo (catión): el átomo tiene carga positiva, porque ha perdido electrones (tiene más protones que electrones) Por ejemplo es un átomo (X) que ha perdido 3 electrones Ión negativo (anión): el átomo tiene carga negativa, porque ha ganado electrones (tiene más electrones que protones) Por ejemplo es un átomo (X) que ha ganado 3 electrones
41 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso Ejercicio En la notación del siguiente elemento, determina el número de protones, neutrones y electrones. +1
42 MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso Ejercicio En la notación del siguiente elemento, determina el número de protones, neutrones y electrones. +1 1
43 MODELO ATÓMICO DE BOHR
44 MODELO ATÓMICO DE BOHR MODELOS ATÓMICOS En 1913, Bohr adaptó la teoría cuántica de Planck y los espectros atómicos al modelo atómico de Rutherford. Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de hidrógeno. El modelo de Bohr contenía los siguientes postulados: 1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias (son órbitas en las que el electrón gira sin emitir energía) 2. No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que elmomento angular (o momento cinético) (m v r) sea múltiplo de la constante de Planck (h) dividida entre (2 π) -> m v r= n h / 2π 3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. Si el salto es desde una órbita de mayor energía a otra de menor energía, emite energía en forma de radiación electromagnética (luz)
45 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE BOHR De los postulados de Bohr, se estableció un nuevo modelo atómico con distribución ordenada de los electrones. Se llega así a las siguientes conclusiones: Dentro de los átomos, los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía La energía del electrón depende de la órbita en la que esté situado; cuanto más alejado del núcleo éste, mayor es su energía Los radios de las órbitas y energías de los electrones situados en ellas no pueden ser cualesquiera, sino solo ciertos valores muy concretos Los electrones pueden pasar de una órbita a otra ganando o perdiendo energía. Estos saltos explican la Hipótesis de Planck y los espectros discontinuos
46 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE BOHR
47 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE BOHR
48 Págs ESPECTROS
49 ESPECTROS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS Según Maxwell, la luz es una onda electromagnética Características de onda electromagnética (Pág. 236) Amplitud (A). Desplazamiento máximo de un punto respecto al equilibrio Longitud de onda (λ). Distancia de dos puntos consecutivos Frecuencia (ν). Número de vibraciones por unidad de tiempo Período (T). Tiempo invertido en efectuar una vibración completa
50 ESPECTROS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS Según Maxwell, la luz es una onda electromagnética Características de onda electromagnética (Pág. 236) Amplitud (A). Desplazamiento máximo de un punto respecto al equilibrio Longitud de onda (λ). Distancia de dos puntos consecutivos Frecuencia (ν). Número de vibraciones por unidad de tiempo Período (T). Tiempo invertido en efectuar una vibración completa
51 ESPECTROS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS Espectro electromagnético de la luz; conjunto de todas las ondas electromagnéticas ordenadas por su frecuencia
52 ESPECTROS ATÓMICOS ESPECTROS A diferencia del espectro de la luz, los espectros atómicos son discontinuos (no se emiten en todas las frecuencias) Espectro de emisión de un elemento; Conjunto de frecuencias de ondas electromagnéticas emitidas por el átomo de ese elemento, cuando se le comunica suficiente energía Formado por unas bandas (líneas) de colores correspondientes a la Formado por unas bandas (líneas) de colores correspondientes a la frecuencia de luz que emiten al saltar los electrones desde órbitas más alejadas a órbitas más cercanas al núcleo atómico
53 ESPECTROS ATÓMICOS ESPECTROS Espectro atómico de absorción. Está formado por bandas (líneas) negras dentro del espectro electromagnético de la luz, correspondiente a la frecuencia de luz que absorben los electrones al saltar desde órbitas cercanas al núcleo a órbitas más alejadas.
54 ESPECTROS ATÓMICOS ESPECTROS Para estudiar los espectros atómicos se calienta el elemento que se está analizando o se somete a una descarga eléctrica, mediante esta energía se logra activar al átomo con lo cual se consigue que uno o varios electrones sean desplazados de sus posiciones primitivas y salten a orbitales más externos El átomo activado es inestable y en un tiempo muy breve el electrón desplazado vuelve a su posición inicial y desprende en forma de radiación electromagnética (luz) la energía captada antes. La imagen que sale correspondiente a la radiación luminosa del electrón constituye el espectro atómico.
55 Ejercicio. Pág. 239, Actv. 14 ESPECTROS El electrón de un átomo de hidrógeno ocupa el nivel 3. Justifica cuántas radiaciones diferentes podrá producir cuando retorne a su estado fundamental (nivel 1). Y si ocupa inicialmente el nivel 6?
56 Teoría cuántica de Planck Teoría cuántica Cuerpos emiten o absorben energía en forma de paquetes o cuantos de energía La energía correspondiente a cada cuanto es igual a h (cte de Planck) por la frecuencia. E = h ν
57 MECÁNICA CUÁNTICA APLICADA AL ÁTOMO. MODELO ACTUAL
58 MODELOS ATÓMICOS El modelo de Bohrse considera el precursor del actual modelo atómico de orbitales Sin embargo, presentaba algunas limitaciones: Al aumentar la resolución de los espectrógrafos se observó que algunas líneas espectrales eran en realidad dos, muy juntas Al efectuar el espectro al mismo tiempo que se sometía la sustancia a un intenso campo magnético, se observó que las líneas espectrales se desdoblaban en varias.
59 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE ORBITALES Todas las modificaciones a las que fue sometido el modelo de Bohr resultaron insuficientes, siendo sustituido por un nuevo modelo; Modelo Atómico de Orbitales Este modelo acoge los principios de la mecánica cuántica y está basado en los siguientes avances: Hipótesis de De Broglie Principio de Incertidumbre de Heisenberg Ecuación de Schrödinger.
60 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE ORBITALES Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda-corpúsculo Tradicionalmente la física asumía diferencias entre onda y partícula Porelcontrario,DeBroglieensutesisdoctoralpropusola existencia de ondas de materia, es decir que toda materia teníaunaondaasociadaaella Consecuentemente los electrones, considerados partículas, también presentarían un comportamiento ondulatorio. Este hecho se demostró experimentalmente en En la actualidad, se asume que la luz puede poseer propiedades de partícula y propiedades ondulatorias, según los principios de mecánica cuántica
61 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE ORBITALES Ecuación de Schrödinger En 1926, Schrödinger estableció una ecuación de ondas para medir el carácter ondulatorio del electrón Supuso un gran avance para describir el comportamiento del electrón alrededor del núcleo, siguiendo los principios de la mecánica cuántica Principio de incertidumbre de Heisenberg Establece que es imposible conocer simultáneamente la posicióny la velocidad del electrón, y por tanto es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa Solamente es posible determinar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una región determinada
62 MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE ORBITALES Todas estas ideas y principios dan forma al modelo atómico actual: El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo No es posible predecir exactamente, donde se encuentra el electrón, desechando la idea de órbitas definidas de Bohr Por el contrario, únicamente podemos calcular la región de espacio más probable en la que se encuentra el electrón(orbitales) Un orbital sería la región del espacio en la que hay una máxima probabilidad de encontrar al electrón
63 ORBITALES ATÓMICOS Números cuánticos(pág. 241 libro) Describen el comportamiento de los electrones en el átomo. Distintos tipos: Número cuántico principal (n). Designa el nivel de energía en el que se encuentra el electrón (la capa) Puede asumir valores desde n=1 hasta cualquier número entero positivo, aumentando el valor según la distancia al núcleo, y con ello la energía
64 ORBITALES ATÓMICOS Números cuánticos(pág. 241 libro) Describen el comportamiento de los electrones en el átomo. Distintos tipos: Número cuántico del momento angular orbital (l). Determina la forma del orbital dentro de cada nivel. Toma valores de l entre0yn-1 n=1 l=0(formaesférica) n=2 l=0(formaesférica)ó1(formadilobular) n=3 l=0 (FORMA ESFÉRICA),1 (FORMA DILOBULAR) ó 2 (TETRALOBULAR) n=4 l=0 (FORMA ESFÉRICA),1 (FORMA DILOBULAR), 2 (TETRALOBULAR) ó 3(COMPLEJA) Los valores 0, 1, 2 y 3 de l se designan mediantes las letras s, p,dyfrespectivamente
65 ORBITALES ATÓMICOS Números cuánticos(pág. 241 libro) Describen el comportamiento de los electrones en el átomo. Distintos tipos: Número cuántico magnético (m l ). Describe la orientación del orbitalenelespacio.tomavaloresentre+ly-l Sil=0(orbitals) m l =0 l Sil=1(orbitalesp) m l =-1,0ó+1 Sil=2(orbitalesd) m l =-2,-1,0,+1ó+2 Sil=3(orbitalesf) m l =-3,-2,-1,0,+1,+2ó+3
66 ORBITALES ATÓMICOS Números cuánticos(pág. 241 libro) Describen el comportamiento de los electrones en el átomo. Distintos tipos: Númerocuánticodelespíndelelectrón(m s ).Nosindicahacia donde gira el electrón(espín) Puedetenervaloresde+1/2y-1/2
67 MODELO ATÓMICO ACTUAL Ejercicios Decid si son correctos para un determinado electrón los siguientes números cuánticos (si no son correctos indica el error): a) 3, 2, -1, -1/2 b) 2, 2, 0, 1/2 c) 3, 0, 0, -1/2 d) 3, 1, -2, -1/2 Señala cuál de los siguientes conjuntos de valores de números cuánticos son posibles para un electrón: a) (1,0,0,1/2) b) (1,1,0,-1/2) c) (4,2,1,-1/2) d) (3,2,0,0) e) (2,1,-1,1/2) f) (3,1,2,-1/2)
68 ORBITALES ATÓMICOS l=0 Orbitalconformatipo s Tienen una forma esférica Solamente presentan 1 tipo de orbital para esta forma
69 ORBITALES ATÓMICOS l=1. Orbital con forma tipo p Formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay 3 orbitales p de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y ó z.
70 ORBITALES ATÓMICOS l=2. Orbital con forma tipo d También están formados por lóbulos. Hay 5 tipos de orbitales d
71 ORBITALES ATÓMICOS l=3. Orbital con forma tipo f Tienen aspecto multilobular Existen 7 tipos de orbitales f
72 MODELO ATÓMICO ACTUAL ORBITALES. Distribución de orbitales y electrones Nivel de Energía Subnivel s s p s p d s p d f Nº de orbitales Denominación 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Nº máx. de e - por subnivel Nº máx.de e - por nivel (2n 2 )
73 MODELO ATÓMICO ACTUAL ORBITALES. Distribución de orbitales y electrones Nivel de Energía Subnivel Nº de orbitales Denominación Nº máx. de e - por subnivel Nº máx.de e - por nivel (2n 2 )
74 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Criterios a seguir Principio de exclusión de Pauli. Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos (n, l, m l, m s ). En cada orbital solo puede haber dos electrones, uno con espín +1/2 y otro con -1/2 Los orbitales se representan mediante cajas y los electrónes con flechas Los orbitales se llenan según sus energías relativas, llenándose inicialmente aquellos con menor energía (Diagrama de Moeller) Ver imagen página 242
75 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Diagrama de Moeller Indica el orden que siguen los electrones para ocupar orbitales. Comenzamos por la línea inferior y vamos subiendo una a una cuando hemos terminado la flecha siguiendo la dirección de la misma. Todos los orbitales s se completan con dos electrones; los orbitales p con 6; los orbitales d con 10, y los orbitales f con 14.
76 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Criterios a seguir Regla de Hund. Dos orbitales con los mismos números cuánticos n y l, tienen la misma energía. Para llenarlos, primero se coloca un electrón en cada orbital, a continuación se completan con el segundo electrón 5d 5 5d 5 NO!!!
77 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Otros Criterios a seguir La configuración electrónica de un átomo es la correspondiente al estado fundamental o de mínima energía del átomo Cualquier otra configuración corresponde a una config. electrónica excitada, en la que se ganan o pierden electrones
78 MODELO ATÓMICO ACTUAL CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Ejemplo. Escribe la configuración electrónica de: N (Z=7) N 3- (Z=7) K 1+ (Z=19) Br (Z=35)
79 SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO SISTEMA PERIÓDICO. TEMA 2 Pág. 228 libro (Unidad 11)
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO SISTEMA PERIÓDICO TEMA 2 Pág. 228 libro (Unidad 11) PÁGS. 234-235 MAGNITUDES ATÓMICAS. REPASO MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato PRESENTACIÓN DE ASIGNATURA
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato PRESENTACIÓN DE ASIGNATURA TEMARIO CONTENIDOS FÍSICA Y QUÍMICA QUÍMICA 1. Estructura del átomo. Sistema periódico 2. Formulación y nomenclatura inorgánicas 3. Enlace químico
Más detallesESTRUCTURA DEL ÁTOMO SISTEMA PERIÓDICO. TEMA 2 Pág. 228 libro (Unidad 11)
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO SISTEMA PERIÓDICO TEMA 2 Pág. 228 libro (Unidad 11) PÁGS. 234-235 MAGNITUDES ATÓMICAS. REPASO MAGNITUDES ATÓMICAS. Conceptos clave - Repaso NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones
Más detallesModelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica. Clasificación de los elementos y propiedades periódicas
Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica Clasificación de los elementos y propiedades periódicas Modelos atómicos: Átomo de Dalton NOMBRE EN QUÉ CONSISTE QUÉ EXPLICA QUÉ
Más detallesPARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS. TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo Pág. 137 libro viejo
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo Pág. 137 libro viejo DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS En la antigua Grecia ya había dos teorías sobre la materia: Teoría
Más detallesPARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS. TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS En la antigua Grecia ya había dos teorías sobre la materia: Teoría Atomística (siglo IV
Más detallesEL ÁTOMO. Se supuso que estas partículas deberían estar en todos los átomos. Thomson las llamó electrones.
ANTECEDENTES HISTÓRICOS. () EL ÁTOMO Leucipo y Demócrito. Proponen la Discontinuidad de la materia. Dalton. Formula la primera Teoría atómica. Volta, Davy, Faraday, Berzelius, descubren la Naturaleza eléctrica
Más detallesRESUMEN DE LOS APORTES DE LOS CIENTÍFICOS AL MODELO ACTUAL
Demócrito: El átomo es indivisible. DALTON Para Dalton los átomos eran esferas macizas. atómica: teoría se puede resumir en: Estableció la teoría 1.- Los elementos químicos están formados por partículas
Más detallesEVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS.
Mapa conceptual. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS. AUTOR DALTON (1808) THOMSON (1900) RUTHERFORD (1911) HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ. Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier,
Más detalles1. Cuál de los siguientes enunciados es uno de los postulados correspondientes al modelo atómico de Bohr?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos Ejercicios PSU 1. Cuál de los siguientes enunciados es uno de los postulados correspondientes
Más detallesEstructura de los átomos.
Estructura de los átomos. Teoría atomística de Demócrito: Átomo, del griego: que no se puede cortar. Demócrito, filósofo griego (s. IV a.c.): Si dividimos la materia de forma sucesiva llegará un momento
Más detallesMODELO ATÓMICO DE DALTON 1808
ESTRUCTURA ATÓMICA MODELO ATÓMICO DE DALTON 1808 Sienta las bases para la estequiometría de composición y la estequiometría de reacción. 1. Un elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas,
Más detallesMundo Atómico. Profesor: Robinson Pino H.
Mundo Atómico Profesor: Robinson Pino H. 1 ÁTOMO En el siglo V a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles a las
Más detallesModelos atómicos. El valor de la energía de estos niveles de energía está en función de un número n, denominado número cuántico principal 18 J.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913) El modelo atómico de Rutherfod tuvo poca vigencia, ya que inmediatamente a su publicación, se le puso una objeción que no supo rebatir: según la teoría del electromagnetismo
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. En la antigua Grecia ( 450 años a.c.) Demócrito y Leucipo sostuvieron la existencia de átomos (partículas indivisibles) como constituyentes finales de la materia. 2. Sin embargo,
Más detallesLos números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados
Más detallesEL ÁTOMO. Contenidos (1)
EL ÁTOMO 2 Contenidos (1) 1.- Antecedentes históricos. 2.- Partículas subatómicas. 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 1 3 Contenidos
Más detallesQUÍMICA 3ºESO ACT TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO.
TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO. En el siglo V a.c., Leucipo ya decía que había un solo tipo de materia. Pensaba, además que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas encontraríamos
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA I. MODELOS ATÓMICOS.
ESTRUCTURA ATÓMICA I. MODELOS ATÓMICOS. 1. MODELOS ATÓMICOS. 2. PARTÍCULAS CONSTITUYENTES DEL ÁTOMO. 3. MODELO ATÓMICO DE BOHR. 4. ACTIVIDADES. 1. MODELOS ATÓMICOS. La idea de la existencia de los átomos
Más detallesTema 9 Naturaleza eléctrica de la materia
Tema 9 Naturaleza eléctrica de la materia 1.- El átomo Toda materia está formada por partículas como éstas llamadas átomos. Un átomo a su vez está compuesto por pequeños elementos, llamados partículas
Más detallesquimica2univia.wordpress.com www.youtube.com/watch?v=6-jfwqiv-q0
quimica2univia.wordpress.com www.youtube.com/watch?v=6-jfwqiv-q0 Átomo definición 1 En física y química, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento
Más detallesSolución: a) Falso, porque la carga que se apiña en lo que se denomina núcleo es toda la carga positiva.
ies menéndez tolosa 1 De las siguientes proposiciones, señala las que considere correctas: a) Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de electrones. b) Dos isótopos de un elemento pueden
Más detallesA-1 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST ))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))Q Serie A: PARTICULAS SUBATOMICAS: Serie B- ESPECTROS: Serie
Más detallesEnseñanza - Aprendizaje
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético
Más detallesETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO. A = Sin Tomo = División TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
ETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO A = Sin Tomo = División TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS 1. TEORÍA GRIEGA: En Grecia los pensadores filósofos por año 460 a. C. fueron los primeros en hablar que todos los cuerpos estaban
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Tema : Estructura de la materia 1. Espectros atómicos de emisión 1.1. Espectro atómico de emisión del hidrógeno Si disponemos de un tubo de vidrio transparente que contiene hidrógeno
Más detalles27. (b) 28. (a) 29. (b) 30. (c) 31. (a) 32. (c) 33. (d) 34. (d) 35. (b) 36. (a) 37. (b) 38. (d) 39. (c) TEMA 4
grado de pulverización de la muestra 62. Se dice que dos líquidos son inmiscibles entre sí, cuando: a) se disuelven el uno en el otro b) no se disuelven el uno en el otro c) las partículas que forman los
Más detallesGUÍA DE TRABAJO: TEORÍA ATÓMICA. I_ Haciendo uso de tu libro y cuaderno responde las siguientes preguntas:
GUÍA DE TRABAJO: TEORÍA ATÓMICA I_ Haciendo uso de tu libro y cuaderno responde las siguientes preguntas: 1_ Dibuja el modelo atómico de: _ Thomson _ Rutherford 2_ Nombra las diferencias que observas entre
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto. Física y Química 4º ESO - Modelos atómicos 1S
IES Menéndez Tolosa Dpto. Física y Química 4º ESO - Modelos atómicos 1S 1 Escribe tres isótopos de oxígeno que tengan, y 10 neutrones. Cuál de ellos tendrá mayor Z? 16 17 1 O, O, O Todos ellos tienen el
Más detallesÁtomos Repaso Química
Átomos Repaso Química I. SELECCIÓN MÚLTIPLE. ESCOGE LA MEJOR CONTESTACIÓN. 1. La materia está compuesta de: (a) masa. (b) átomos. (c) volumen. 2. Parte más pequeña que retiene las características de un
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
UNIDAD DIDÁCTICA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda
Más detallesISÓTOPOS, NÚMEROS ATÓMICOS Y NÚMEROS DE MASA
El átomo nuclear Modelo del átomo de J.J. Thompson (antes de 1900) El átomo consiste de una esfera de carga positiva que tiene sepultados electrones con carga negativa. A este modelo se le conoce como
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA Teoría Atómica de DALTON 1- Los elementos químicos están constituidos por partículas denominadas átomos 2- Átomos de un mismo elemento, tienen las mismas
Más detallesQué estudiamos en Química Orgánica? ÁTOMOS Y ELECTRONES! ENLACE QUÍMICO
Química Orgánica I Qué estudiamos en Química Orgánica? Cómo los compuestos orgánicos reaccionan: Rompimiento y formación de enlaces. Enlaces que se forman cuando átomos comparten electrones, enlaces que
Más detallesies menéndez tolosa 1 Cuántos orbitales tiene un átomo de hidrógeno en el quinto nivel de energía (E5)?
ies menéndez tolosa 1 Cuántos orbitales tiene un átomo de idrógeno en el quinto nivel de energía (E5)? Para el quinto nivel de energía, el número cuántico principal es 5. Luego ay: n 2 = 5 2 = 25 orbitales
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON John Dalton propuso, en 1803, una teoría sobre la constitución de la materia basada en los puntos que a continuación se indican. Aunque hoy sabemos que algunos de ellos son en
Más detallesEL INTERIOR DE LA MATERIA. De qué está hecha la materia?
EL INTERIOR DE LA MATERIA De qué está hecha la materia? Esta cuestión ha preocupado a los seres humanos desde los tiempos más remotos. Algunas de las ideas propuestas a lo largo de la historia, más o menos
Más detallesEn una reacción química, los átomos se agrupan de forma diferente a como lo estaban inicialmente, pero ni aparecen ni desaparecen
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Conceptos generales 2. Modelos atómicos. 3. Teoría cuántica. Fundamentos. 4. Números cuánticos. 5. Distribución de los electrones en el átomo: configuraciones electrónicas ÁTOMO:
Más detallesEjercicios Estructura atómica y tabla periódica.
Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica. 1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indica los
Más detallesTEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo. 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos.
Física y Química Curso 2012/13 3º E.S.O. TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo. 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A
Más detallesESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Lic. Lidia Iñigo En el texto Temas de Química General encontrarás explicados los experimentos que llevaron a determinar la estructura atómica y los principales modelos
Más detallesINTRODUCCIÓN A RADIACTIVIDAD
INTRODUCCIÓN A RADIACTIVIDAD Que es un átomo? Qué partículas se encuentran en el átomo? En que zonas? Es la unidad más pequeña de un elemento químico que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Más detallesSELECTIVIDAD: Física cuántica Física nuclear (Teoría)
FÍSICA SELECTIVIDAD: Física cuántica Física nuclear (Teoría) Selectividad 2001 1. a) Qué significado tiene la expresión "longitud de onda asociada a una partícula"? b) Si la energía cinética de una partícula
Más detallesNIVELES DE ENERGÍA, SUBNIVELES, ORBITALES Y ELECTRONES
Universidad de San Carlos de Guatemala Escuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media Programa Académico Preparatorio Curso: Química NIVELES DE ENERGÍA, SUBNIVELES, ORBITALES Y ELECTRONES PAP-QUÍMICA
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones
Ejercicios y respuestas del apartado: Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones Teorías atómicas 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos
Más detallesLa estructura del átomo
SECCIÓN 3.2 La estructura del átomo La teoría atómica propuesta por John Dalton establecía que los átomos eran indivisibles. Hacia fines del siglo xix, se comprobó que esa idea era incorrecta. Se hizo
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;
Más detallesEl átomo. Índice. 2. Modelos prenucleares. Contenidos. 1.1. Modelos atómicos. 2.1. Modelo atómico de Dalton
5 El átomo Contenidos Índice 1 2 3 4 Estructura interna del átomo: modelos atómicos Modelos prenucleares Modelos nucleares Átomos y elementos 1. Estructura interna del átomo: modelos atómicos Los fenómenos
Más detallesTEMA 1: ORIGENES DE LA TEORIA CUANTICA DEL ATOMO
TEMA 1: ORIGENES DE LA TEORIA CUANTICA DEL ATOMO Antecedentes Kanada, filosofo hindú ( V a.c.) materia discontinua, partículas eternas, muy pequeñas y en continuo movimiento. Leucipo, filosofo jónico (
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 3
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 3 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General ESTRUCTURA ATÓMICA
Más detallesUNIDAD 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo
PRUEBAS EXTRAORDINARIA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º y 4º ESO 1.- CONTENIDOS MÍNIMOS 3º DE LA ESO UNIDAD 1. La ciencia, la materia y su medida 1. Diferenciar ciencia y pseudociencia. 2. Distinguir entre propiedades
Más detallesEstructura atómica: tipos de enlaces
Estructura atómica: tipos de enlaces Estructura de los átomos Modelo atómico de Bohr Masa (g) Carga (C) Protón 1.673 x 10-24 1.602 x 10-19 Neutrón 1.675 x 10-24 0 Electrón 9.109 x 10-28 1.602 x 10-19 Los
Más detallesLOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS:
LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS: En este artículo vamos a estudiar todos aquellos aspectos relacionados con la estructura interna de los átomos. -MODELOS ATÓMICOS: Son teorías que pretenden explicar cómo
Más detallesEVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON Modelo EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS La materia está constituida por átomos, que son partículas indivisibles. Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa
Más detallesTrataba de explicar las leyes de la época sobre la composición de las sustancias (leyes ponderales). La materia está constituida por unidades de
EL ÁTOMO Configuración Cómo está formada la materia en su interior? Desde los tiempos de la antigua Grecia,los pensadores venían haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida id la materia
Más detallesUnidad didáctica 1. Naturaleza de la materia. El átomo
Unidad didáctica 1 Naturaleza de la materia. El átomo 1.- Qué es la materia? Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio (tiene volumen). Sustancia: es el tipo de materia de que están
Más detallesEl átomo. Aristóteles (384-322 a.c) Demócrito (460-370 a.c)
El átomo Demócrito (460-370 a.c) En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia. Demócrito consideraba que la materia estaba formada
Más detalles6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica
6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad
Más detallesTema 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Tema 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA Contenidos 2 1.- Antecedentes históricos. 2.- Partículas subatómicas. 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford.
Más detallesFÍSICA de 2º de BACHILLERATO FÍSICA NUCLEAR
FÍSICA de 2º de BACHILLERATO FÍSICA NUCLEAR EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesPROBLEMAS FÍSICA MODERNA
PROBLEMAS FÍSICA MODERNA 1.- (Jun 2014) Sobre un cierto metal cuya función de trabajo (trabajo de extracción) es 1,3eV incide un haz de luz cuya longitud de onda es 662nm. Calcule: a) La energía cinética
Más detallesEL MODELO ATOMICO DE BOHR
EL MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913, Niels Bohr ideó un modelo atómico que explica perfectamente los espectros determinados experimentalmente para átomos hidrogenoides. Estos son sistemas formados solamente
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION
INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO
Más detalles4.- Establezca las diferencias entre los siguientes términos: a) órbita y orbital; b) nivel y subnivel
TEMA 3 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. A. Números Cuánticos. Significado y Valores Permitidos 1.- Compare los modelos atómicos de Thomson, Rufherford y Bohr. 2.- Mencione el aporte fundamental
Más detallesCLASE Nº 2 TEORÍA ATÓMICA DE LA MATERIA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 TEORÍA ATÓMICA DE LA MATERIA 2012 1 Teorías
Más detallesB. Cuál es su número atómico y másico? Di cuántos protones y neutrones hay en el núcleo y electrones en la corteza.
Problema nº 0 Los isótopos del boro se representan así: B 5 5 B. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza. El número atómico es Z = 5, el
Más detallesUNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
Más detallesLiceo 1 Javiera Carrera Dpto. Biología Prof. Danilo Parra l. Nivel Octavo Básico. Aprendizajes Esperados
Liceo 1 Javiera Carrera Dpto. Biología Prof. Danilo Parra l. Nivel Octavo Básico INSTRUCCIONES: este tema no fue tratado en clases presenciales, por lo tanto, lean y desarrollen esta guía que será parte
Más detallesPROBLEMAS FÍSICA MODERNA
PROBLEMAS FÍSICA MODERNA 1.- (Sept 2012) El periodo de semidesintegración de un isótopo radiactivo es de 1840 años. Si inicialmente se tiene una muestra de 30g de material radiactivo, a) Determine qué
Más detallesMODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES.
MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. E2A.S2013 Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a.- El de menor energía de ionización. b.- El
Más detallesNATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA Y EL ATOMO
NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA Y EL ATOMO PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE THOMSON Al final del s. XIX los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad
Más detallesPreguntas de Multiopción
Física Nuclear & Reacciones Nucleares Problemas de Practica AP Física B de PSI 1. El núcleo atómico se compone de: (A) electrones (B) protones (C) protones y electrones (D) protones y neutrones (E) neutrones
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detallesESTRUCTURA ATOMICA. PARTICULAS FUNDAMENTALES. El átomo esta formado de partículas de muchos tipos:
ESTRUCTURA ATOMICA. PARTICULAS FUNDAMENTALES. El átomo esta formado de partículas de muchos tipos: Protón (p, p, P) PARTICULAS ESTABLES Electrón (e, e, B) Neutrón (n, n, N) Electrón positivo o positrón
Más detallesEl átomo a través de la historia
I.MUNICIPALIDAD DE PROVIDENCIA CORPORACIÓN DE DESARROLLO SOCIAL LICEO POLIVALENTE ARTURO ALESSANDRI PALMA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA MARTA HERMOSILLA ARCE GUIA DE ESTUDIO OCTAVO BÁSICO QUÍMICA HISTORIA DEL
Más detallesFísica y Química - 3º ESO
C O L L E G I S A N A N T O N I O D E P A D U A F R A N C I S C A N S L C A R C A I X E N T C U R S 2 0 1 1 / 2 0 1 2 Física y Química - 3º ESO Tema 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes. Anexo
Más detallesTEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.
TEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. 1.- Distribución electrónica. La distribución electrónica o configuración electrónica es el modo en que se sitúan los electrones en la corteza de los
Más detallesMódulo 5: La luz. Ondas electromagnéticas
Módulo 5: La luz 1 Ondas electromagnéticas Partículas cargadas eléctricamente (cargas) en movimiento forman una corriente eléctrica Una corriente eléctrica que cambia (debida al movimiento) crea un campo
Más detallesTEORÍA ATÓMICA: Objetivos: -Describir los distintos modelos atómicos -Definir términos usados en la teoría atómica
SUBSECTOR PROFESOR NIVEL AÑO UNIDAD SEMESTRE Química Paulina Gómez Octavo básico 2016 Teoría atómica, estructura del átomo Primero GUIA DE ESTUDIO N 1 MODELOS ATÓMICOS DALTON, THOMSON, RUTHERFORD Nombre
Más detallesTema 4: LOS ÁTOMOS. 1.- El incompleto átomo de Dalton.
1 Tema 4: LOS ÁTOMOS 1.- El incompleto átomo de Dalton. 2 1.1.- Antecedentes históricos. La naturaleza eléctrica de la materia. 1.2.- Descubrimiento del electrón. 2.- Los primeros modelos átomicos. 2.1-
Más detallesACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 4.- La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos
ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 4.- La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos Pág. 74 3. Responde a las siguientes cuestiones basándote en la teoría atómica de Dalton: a) Pueden dos elementos distintos
Más detallesTodo lo que puedas imaginar está compuesto por átomos.
Todo lo que puedas imaginar está compuesto por átomos. El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico (materia formada por átomos iguales) y posee las características del mismo. Cuando se
Más detallesLa materia. Clasificación de la materia
27 de marzo de 2005 Contenidos 1 Introducción La materia 2 La materia Qué es la materia? Materia es todo aquello que tiene masa y posee volumen. La materia Qué es la materia? Materia es todo aquello que
Más detallesqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq Actividades de recuperación de 2º trimestre 3º ESO wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
Más detallesUNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
UNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Resume las características principales de los distintos modelos atómicos que has estudiado y ordénalos cronológicamente. (Pág. 74 a 78) 2.- Indica si las siguientes
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones para 3º E.S.O.
El átomo está formado por tres clases de partículas fundamentales: los protones, p +, que se encuentran en el núcleo o zona central del átomo y que tienen carga positiva y una masa apreciable. Los neutrones,
Más detallesDe qué se Compone la Materia?
8vo Básico> Ciencias Naturales Composición de la materia De qué se Compone la Materia? Observa la siguiente situación y responde las preguntas propuestas: La profesora comienza su clase y pregunta: Profesora:
Más detalles3. a) Explique brevemente en qué consiste el efecto fotoeléctrico. b) Tienen la misma energía cinética todos los fotoelectrones emitidos?
CUESTIONES 1. a) Enuncie la hipótesis de de Broglie. Depende la longitud de onda asociada a una partícula, que se mueve con una cierta velocidad, de su masa? b) Comente el significado físico y las implicaciones
Más detallesEstructura atómica de la materia
Estructura atómica de la materia 1 Estructura atómica de la materia 1. EVOLUCIÓN HISTÓRICA SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Fueron los griegos los primeros en profundizar en el conocimiento de la estructura
Más detallesProfesora Genny Astudillo Castillo
LICEO Confederación Suiza ASIGNATURA: QUÍMICA Profesora Genny Astudillo Castillo GUÍA DE ESTUDIO: NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1º Medio Importancia de la configuración electrónica Es importante
Más detallesNOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
NOMBRE: URSO: HOJAS DE ATIVIDADES FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO Tema 4 EL ÁTOMO Los trozos de una piedra partida en dos, incluso reducida a polvo, siguen siendo piedra, y cada uno de los fragmentos resultantes
Más detallesModelos atómicos. Sistema periódico. Enlace químico
Modelos atómicos. Sistema periódico. Enlace químico ESTRUCTURA DE LA MATERIA. DESARROLLO HISTÓRICO EXPERIMENTO DE RUTHERFORD 1911 Núcleo Atómico y Radiactividad Número atómico (Z) cantidad de protones
Más detallesMATERIALES Y DISPOSITIVOS ELECTRÓNICOS (Ing Computación) MATERIALES ELÉCTRICOS (Ing. Eléctrica, Electrónica y Biomédica)
MATERIALES Y DISPOSITIVOS ELECTRÓNICOS (Ing Computación) MATERIALES ELÉCTRICOS (Ing. Eléctrica, Electrónica y Biomédica) GUIA DE ESTUDIO MODELOS ATÓMICOS Los átomos están compuesto por: Núcleo, de carga
Más detallesEspectros Atómicos. Química General I 2012
Espectros Atómicos Química General I 2012 Estudios de las ondas Que es una onda? Es una alteración vibracional a través de la cual se transmite energía. Existen muchos tipos de ondas, por ejemplo, las
Más detallesGuía 2. Actividad 3 Trabajo extra clase. Determinar y comprender las partículas subatómicas mediante ejercicios prácticos.
Guía 2 Actividad 3 Trabajo extra clase Objetivo: Docente: Javier Alexander Prada Comas Determinar y comprender las partículas subatómicas mediante ejercicios prácticos. Marco teórico Qué es átomo? Es la
Más detallesEL ÁTOMO. Leucipo y Demócrito. Proponen la Discontinuidad de la materia. Dalton. Formula la primera Teoría atómica.
ANTECEDENTES HISTÓRICOS. () EL ÁTOMO Leucipo y Demócrito. Proponen la Discontinuidad de la materia. Dalton. Formula la primera Teoría atómica. Volta, Davy, Faraday, Berzelius, descubren la Naturaleza eléctrica
Más detallesTema 4.-Teoría atómica de la materia
Tema 4.-Teoría atómica de la materia Tema 4.-Teoría atómica de la materia 1.- Concepto de átomo 2.- Partículas que forman el átomo 3.- Estructura del átomo 4.- Átomos, isótopos e iones 5.- Configuración
Más detallesUniversidad de Chile Preuniversitario Facultad de Medicina Subsector ciencias: Química Común. TALLER Nº1 Modelo Atómico de la Materia
TALLER Nº1 Modelo Atómico de la Materia Escrito por: Juan Ceballo P. Editado por : Este taller tiene como finalidad ejercitar el primer eje temático de la PSU correspondiente al nivel de 2º medio: Modelo
Más detallesGUIA Nº 2 DE CIENCIAS PARA 7º B. Realizar los tipos de energía con 3 ejemplos ilustrarlo cada uno y explicarlo.
GUIA Nº 2 DE CIENCIAS PARA 7º B Realizar los tipos de energía con 3 ejemplos ilustrarlo cada uno y explicarlo. Investigar la energía mecánica con sus formulas. La teoría atómica con sus enlaces, átomos,
Más detallesUNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS
UNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS 1 Se define átomo como la menor porción de un elemento que se puede intercambiar por medio de una reacción química. Se define molécula como la menor porción de materia que
Más detalles