ENLACE QUIMICO. Q.F. Luis José Torres Santillán

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "ENLACE QUIMICO. Q.F. Luis José Torres Santillán"

Luis Pérez Vázquez
hace 7 años
Vistas:

1 ENLACE QUIMICO Q.F. Luis José Torres Santillán

2 Enlace Químico Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; ; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables. Existen principalmente los siguientes tipos de enlaces: Enlace iónico, enlace metálico, enlace covalente (polar, coordinado, no polar ).

3 Enlace iónico Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Características del enlace iónico. Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares. Ocurren especialmente entre elementos de los grupos I A y II A con los del VI A y VII A del SP.

4 Ej. Enlace entre el sodio y el cloro para formar cloruro de sodio (NaCl). El Na cede fácilmente un electrón al cloro, formándose el catión Na + y el anión cloruro Cl -, manteniéndose unidos por fuerzas electrostáticas opuestas. + _

5 Representación de formación de una molécula iónica

6 Enlace metálico Estos forman agregados en donde no se encuentran átomos, sino iones positivos en posiciones fijas y próximas. Los electrones de valencia son los encargados de contrarrestar las repulsiones electrostáticas, entre los iones positivos, al actuar como una nube negativa que se desplaza a través de todo el sólido metálico. A medida que aumenta la carga nuclear del metal, más fuerte se hace el enlace, las distancias entre los iones son menores, aumentando la densidad del metal, su dureza y su punto de fusión. La nube electrónica puede explicar la alta conductividad eléctrica y calorífica de los metales, puesto que se desplaza a través de todo el metal.

7 Enlace Covalente Enlace en el que dos átomos comparten dos electrones. Características. Este tipo de enlace ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos (átomos) es cero o relativamente pequeña. Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. El enlace covalente se representa con una línea recta que une a los 2 átomos. Hay átomos no metálicos que comparten pares electrónicos para formar enlaces covalentes. El resultado de esta compartición es que cada átomo consigue una configuración electrónica más estable (frecuentemente la misma que la del gas noble más próximo).

8 Por ejemplo la molécula de hidrogeno H 2, los 2 átomos tienen la misma EN Un átomo aislado de hidrógeno tiene la configuración electrónica del estado fundamental 1s 1, con la densidad de probabilidad para este único electrón esféricamente distribuida en torno al núcleo del hidrógeno (figura a).

9 Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan uno a otro, el electrón de cada átomo de hidrógeno es atraído por el núcleo del otro átomo de hidrógeno tanto por su propio núcleo (figura b).

Si estos dos electrones tienen espines opuestos de forma que pueden ocupar la misma región (orbital), ambos electrones pueden ocupar preferencialmente la

10 Si estos dos electrones tienen espines opuestos de forma que pueden ocupar la misma región (orbital), ambos electrones pueden ocupar preferencialmente la región entre los dos núcleos. Porque son atraídos por ambos núcleos. (figura c):cada cada átomo de hidrógeno ahora tiene la configuración del helio 1s 2.

11 Clasificación del enlace covalente Enlace covalente no polar o puro: : aquel donde la diferencia de EN entre los átomos que lo forman es cero.

12 Enlace covalente polar: : aquel done la diferencia de EN es mayor que cero y menor que 1,7.

13 Si uno de los átomos aporta el par de electrones para un enlace, donde ya hay enlace covalente, entonces se dice que se ha formado un enlace covalente dativo o coordinado.

14 Enlace iónico : 1,7 > Diferencia EN Enlace covalente no polar : Diferencia EN = 0 Enlace covalente polar : 0 < Diferencia EN < 1,7 Valores aproximados del carácter polar de un enlace Diferencia de EN 0,7 0,9 1,1 1,3 1,5 1,7 1,9 2,1 2,3 2,5 Porcentaje de carácter iónico Enlace covalente aumenta Enlace ionico aumenta

15 Ejemplos de tipos de enlaces

16 Diferencias entre compuestos iónicos y covalentes

Documentos relacionados

Uniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar

Uniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos