ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES.
|
|
- Lucía Villalba Cruz
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. Julio 2017; Opción B; Problema 2.- La dureza de la cáscara de los huevos se puede determinar por la cantidad de carbonato de calcio, CaCO 3, que contiene. El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente reacción: CaCO 3 (s) + 2 HCl (ac) CaCl 2 (ac) + CO 2 (g) + H 2 O (l) Se hace reaccionar 0,412 g de cáscara de huevo limpia y seca con un exceso de ácido clorhídrico obteniéndose 87 ml de CO 2 medidos a 20 oc y 750 mmhg. a.- Determine el tanto por ciento en CaCO 3 en la cáscara de huevo % b.- Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M sobrante si se añadieron 20 ml ml Datos.- Masas atómicas relativas: H = 1; C =12; O =16; Cl = 35,5; Ca = 40. R = 0,082 atm L K -1 mol atm = 760 mm Hg Junio 2017; Opción A; Problema 2.- El carburo de silicio, SiC, es un material empleado en diversas aplicaciones industriales como, por ejemplo, para la construcción de componentes que vayan a estar expuestos a temperaturas extremas. El SiC se sintetiza de acuerdo con la reacción: SiO 2 (s) + 3C SiC (s) + 2 CO (g) a.- Qué cantidad de SiC (en g) se obtendrá a partir de 4,5 g de SiO 2 cuya pureza es del 97%? 2.91 g b.- Cuántos g de SiC se obtendrían poniendo en contacto 10 g de SiO 2 puro con 15 g de carbono y qué masa sobraría de cada uno de los reactivos? 6.67 g Datos.- Masas atómicas relativas: C = 12; O = 16; Si = 28. Julio 2016; Opción B; Problema 2.- El ácido fluorhídrico, HF (ac) es capaz de disolver al vidrio, formado mayoritariamente por dióxido de silicio, SiO 2 (s), de acuerdo con la reacción (no ajustada): SiO 2 (s) + HF (ac) SiF 4 (g) + H 2 O (l) A 150 ml de una disolución M de HF (ac) se le añaden 1.05 g de SiO 2 (s) puro. a.- Ajusta la reacción anterior y calcula los gramos de cada uno de los dos reactivos que quedan sin reaccionar g de SiO 2. b.- Cuántos gramos de SiF 4 se habrán obtenido? g Julio 2015; Opción B; Problema 2.-
2 Una muestra de 15 g de calcita (mineral de CaCO 3 ) que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro (CaCO 3 ) se hace reaccionar con ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) del 96 % en peso y densidad 1.84 g/cm 3, formándose sulfato de calcio (CaSO 4 ) y desprendiéndose dióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O): CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (ac) CaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) Calcula: a.- Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita? 8.2 ml b.- Cuántos gramos de sulfato de calcio se obtendrán en esta reacción? 20 g Datos: Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Ca = 40 Junio 2013; Opción B; Problema 2.- El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión de la mena de rutilo, TiO 2 (s) en tetracloruro de titanio, TiCl 4 (g) mediante reacción con carbono y cloro de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: TiO 2 (s) + C (s) + Cl 2 (g) TiCl 4 (g) + CO (g) a.- Ajusta la reacción y calcula los gramos de TiCl 4 (g) que se obtendrán al hacer reaccionar 500 g de una mena de TiO 2 (s) del 85.3% de riqueza, con g de cloro y en presencia de un exceso de C g b.- Si la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya temperatura se mantiene a 800º C, cuál será la presión en su interior cuando finalice la reacción? 6.33 atm Septiembre 2010; Opción A; Problema 2.- La etiqueta de una botella de una disolución de amoníaco, NH 3, indica que su concentración es del 32% en peso y su densidad de 0 88 kg/l. Calcule: a.- La concentración de la disolución en moles/l M b.- El volumen de esta disolución concentrada de amoníaco que debe tomarse para preparar 2 litros de una disolución de amoníaco de concentración 0 5M L Junio 2009; Bloque 2; Problema 2B.- La urea, CO(NH 2 ) 2, es un compuesto de gran importancia industrial en la fabricación de fertilizantes. Se obtiene haciendo reaccionar amoníaco, NH 3, con dióxido de carbono, CO 2, de acuerdo con la reacción (no ajustada):
3 NH 3 + CO 2 CO(NH 2 ) 2 + H 2 O Calcula: a.- La cantidad de urea (en gramos) que se obtendría al hacer reaccionar 30,6 gramos de amoníaco y 30,6 gramos de dióxido de carbono. 42 g b.- La cantidad (en gramos) del reactivo inicialmente presente en exceso que permanece sin reaccionar una vez se ha completado la reacción anterior. 6.8 g c.- La cantidad (en kg) de amoníaco necesaria para producir 1000 kg de urea al reaccionar con un exceso de dióxido de carbono kg Junio 2008; Bloque 2; Problema 2A.- En condiciones adecuadas el clorato potásico, KClO 3, reacciona con el azufre según la siguiente reacción no ajustada: KClO 3 (s) + S (s) KCl (s) + SO 2 (g) Se hacen reaccionar 15 g de clorato potásico y 7,5 g de azufre en un recipiente de 0,5 L donde previamente se ha hecho el vacío. a.- Escriba la ecuación ajustada de esta reacción. b.- Explique cuál es el reactivo limitante y calcule la cantidad (en gramos) de KCl obtenido. KClO 3, 9.1 g c.- Calcule la presión en el interior de dicho recipiente si la reacción anterior se realiza a 300ºC atm Septiembre 2006; Bloque A; Problema1.- Las lámparas antiguas de los mineros funcionaban quemando gas acetileno (etino) que proporciona una luz blanca brillante. El acetileno se producía al reaccionar agua (se regulaba gota a gota) con carburo de calcio, CaC 2, según la siguiente ecuación: CaC 2 (s) + 2 H 2 O (l) C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (s) Calcule: a.- La cantidad de agua (en gramos) que se necesita para reaccionar con 50 g de carburo de calcio del 80% de pureza g b.- El volumen de acetileno (en L) medido a 30ºC y 740 mmhg producido como consecuencia de la anterior reacción L c.- La cantidad en gramos de hidróxido de calcio producida como consecuencia de la anterior reacción g Septiembre 2006; Bloque A; Problema 4.- Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando la combustión de 4,6 g del mismo con 9,6 g de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua.
4 Además, se sabe que 9,2 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 5,80 L medidos a la presión de 780 mmhg y 90ºC. Determine: a.- La fórmula empírica de este compuesto. C 2 H 6 O b.- La fórmula molecular de este compuesto. C 2 H 6 O c.- Nombre dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. Dimetil éter y etanol Junio 2006; Bloque A; Problema 3.- El sulfato de cobre, CuSO 4, se utilizó hace años como aditivo en piscinas para la eliminación de las algas. Este compuesto se puede preparar tratando el cobre metálico con ácido sulfúrico en caliente, según la reacción (no ajustada): Cu(s) + H 2 SO 4 (ac) CuSO 4 (ac) + SO 2 + H 2 O(l) a.- Ajuste la reacción en forma molecular. b.- Calcule los ml de ácido sulfúrico de densidad 1 98 g/ml y riqueza 95% (en peso) necesarios para reaccionar con 10 g de cobre metálico ml Junio 2006; Bloque A; Problema 4.- Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Por combustión completa de 0,219 g del mismo se obtienen 0,535 g de dióxido de carbono y 0,219 g de vapor de agua. En estado gaseoso, 2,43 g de este compuesto ocupan un volumen de 1,09 L a la temperatura de 120 ºC y a la presión de 1 atm. Determine: a.- La fórmula empírica del compuesto. C 4 H 8 O b.- Su fórmula molecular. C 2 H 6 O c.- Nombre al menos dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. Butanal y butanona. Septiembre 2005; Bloque A; Problema 4.- Cierto hidrocarburo gaseoso tiene un 81,82% de carbono y el resto es hidrógeno. Sabiendo que un litro de este gas a 0ºC y 1 atmósfera de presión tiene una masa de 1,966 g. Determine: a.- Su fórmula empírica. C 3 H 8 b.- Su masa molecular. 44 g/mol c.- La fórmula molecular de este compuesto. C 3 H 8 Junio 2005; Bloque A; Problema 2.- El carburo de silicio, SiC, o carborundo es un abrasivo de gran aplicación industrial. Se obtiene a partir de SiO 2 y carbono de acuerdo a la reacción:
5 SiO 2 (s) + 3 C (s) SiC (s) + 2 CO (g) Calcule: a.- La cantidad de SiC (en toneladas) que se obtendría a partir de una tonelada de SiO 2 cuya pureza es del 93% Tm b.- La cantidad de carbono (en kg) necesaria para que se complete la reacción anterior. 558 kg c.- El volumen de CO (en m 3 ) medido a 20ºC y 705 mmhg producido como consecuencia de la reacción anterior. 803 m 3 Junio 2005; Bloque A; Problema 4.- Un compuesto orgánico presenta la siguiente composición centesimal: C=58,5%; H=4,1%; N=11,4%y O=26%. Por otro lado se sabe que 1,5 gramos de dicho compuesto en fase gaseosa a la presión de 1 atmósfera y a la temperatura de 500K ocupan un volumen de 500ml. Determine: a.- La fórmula empírica de dicho compuesto. C 6 H 5 NO 2 b.- Su forma molecular. C 6 H 5 NO 2 Septiembre 2004; Bloque A; Problema 3.- El agua oxigenada es una disolución acuosa de peróxido de hidrógeno, H 2 O 2. Se dispone en el laboratorio de una disolución de H 2 O 2 al 33% en peso cuya densidad es 1,017 g ml-1. Calcule: a.- La molaridad de la disolución M b.- Las fracciones molares de H 2 O 2 y H 2 O , c.- El volumen de esta disolución que debe tomarse para preparar 100 ml de una disolución cuya concentración final sea 0,2 M L Junio 2004; Bloque A; Problema 4.- Un compuesto A presenta la siguiente composición centesimal: C= 85,7%; H= 14,3%. Por otro lado se sabe que 1,66g del compuesto A ocupan un volumen de 1l, a la temperatura de 27ºC, siendo la presión de trabajo de 740 mmhg. Determina: a.- Su fórmula empírica. CH 2 b.- Su fórmula molecular. C 3 H 6 c.- Si un mol de A reacciona con un mol de bromuro de hidrógeno, se forma un compuesto B. Formule y nombre los compuestos A y B. Propeno y bromopropano. Septiembre 2003; Bloque A; Problema 3.- El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado:
6 C= 40,00% H= 6,66% O= 53,34%. Por otra parte, 20 g de este compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la presión de 1atm y temperatura de 400 K. a.- Determina la fórmula empírica del ácido. CH 2 O b.- Determina su fórmula molecular. C 2 H 4 O 2 c.- Nombra el compuesto. Ácido etanoico Junio 2003; Bloque A; Problema 3.- Un compuesto está formado por C, H, O y su masa molecular es de 60 g/mol. Cuando se quema 30g del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, se obtiene un número igual de moles de dióxido de carbono (CO2) y de agua. Sabiendo que el dióxido de carbono obtenido genera una presión de 2449 mmhg en un recipiento de 10 litros a 120ºC de temperatura: a.- Determine la fórmula empírica del compuesto. CH 2 O b.- Escriba la fórmula molecular y nombre del compuesto. C 2 H 4 O 2 Septiembre 2002; Bloque A; Problema 2.- Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327ºC se alcanza la presión de 560mmHg. Calcule: a.- La fórmula empírica del compuesto A. C 3 H 8 b.- La fórmula molecular del mismo compuesto. C 3 H 8 c.- El nombre del compuesto. Propano Junio Supongamos que la legislación medioambiental establece los siguientes límites para las concentraciones de iones de metales pesados en los vertidos de aguas residuales industriales: Hg < 0,05 mg/l y Pb < 7,5 mg/l. Una industria obtiene como subproducto una disolución que es 1, M en nitrato de plomo (II) y 1, M en nitrato de mercurio (II). a.- Calcular los contenidos de Hg y Pb de dicha disolución expresándolos en mg/l mg/l de Pb y 2 mg/l de Hg b.- Cuánta agua no contaminada debería mezclarse con cada litro de esta disolución para que el vertido fuera aceptable? 39 L
2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012 1- Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g.cm
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detallesCuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD
CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD CUESTIONES 1. Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más volumen,
Más detallesLEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES
LEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES En una cápsula de porcelana se colocan 2,15 gr de limaduras de hierro y se le agrega una cucharada de azufre suficiente como para que una vez que reaccionen quede
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES
ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES 1. Se dispone de 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M y se desea preparar 100 ml de otra disolución del mismo ácido pero de concentración 0,05 M. a) Cómo se
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detallesEJERCICIOS DE LA PAU CYL TEMA
EJERCICIOS DE LA PAU CYL TEMA 0 2007-13 CONCEPTO DE MOL: 1. (16-S07) Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en: a) 2,5 moles de Ca. (0,6 puntos) b) 2,0 10 23 átomos de Al. (0,7 puntos)
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesEjercicios Estequiometria
Ejercicios Estequiometria 1. Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de impurezas con exceso de HCl. Calcula la masa de H 2 desprendida. HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 2. Se calcinan en un horno
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detallesTEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 1023 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesESTEQUIOMETRIA. 11. Se descomponen por el calor 13 gramos de clorato de potasio, según el proceso:
ESTEQUIOMETRIA 1. Un hidrocarburo gaseoso cuya densidad en condiciones estándar es de 2 21gr/l, produce por combustión de 4 32 gr., la misma cantidad de agua y 14 08 gr. de dióxido de carbono. Calcular
Más detalles5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g
EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo
Más detallesREPASO DE QUÍMICA- TEMA
REPASO DE QUÍMICA- TEMA 0 1. Se tienen 8 5 g de amoniaco y se eliminan 1 5 10 23 moléculas. a) Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b) Cuántos gramos de amoniaco quedan? c) Cuántos moles de átomos de
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) DOMINGO
Más detallesIES El Cabanyal PAU Química Comunitat valenciana Càlculs en reaccions químiques
Fórmulas empíricas y moleculares, gases y mezclas de gases, disoluciones y estequiometria (J01) Bloque A. PROBLEMA 1.- Una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, al 20 % en masa, posee una densidad
Más detallesPROBLEMAS REPASO QUÍMICA.
PROBLEMAS REPASO QUÍMICA. CÁLCULOS QUÍMICOS A) Concepto de mol, moléculas, leyes de los gases, leyes ponderales. 1.- Cuántos moles, átomos y moléculas hay en 4,6g de etanol (C 2 H 6 O)? Sol: 0,1 moles;
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesREACCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA. RENDIMIENTO Y RIQUEZA.
PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA 1º BACH. REACCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA. RENDIMIENTO Y RIQUEZA. 1. El cloruro amónico con hidróxido de calcio produce al reaccionar cloruro de calcio, amoníaco y agua. Si el
Más detallesQuímica. Zn (s) + H 2 SO 4 (l) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
81 Se hacen reaccionar 1 g de cinc con ácido sulfúrico en exceso. Se produce una reacción de desplazamiento. Escribe la ecuación y calcula el volumen de hidrógeno medido en condiciones normales que se
Más detallesPROBLEMA 1. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio.
PROBLEMA. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio. a) Calcular el volumen de disolución de ácido clorhídrico necesario para que reaccione
Más detallesSEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesCuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número
Más detallesTEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA. 1-Mezclas y sustancias puras
TEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA 1-Mezclas y sustancias puras La materia puede encontrarse en la naturaleza como sustancia pura, formada por elementos o compuestos, o formando mezclas. Como la Química trata
Más detallesCódigo: PCGA-02-R-12 ACTIVIDADES PARA LA RECUPERACION DE INDICADORES PENDIENTES. Versión:
DOCENTE: LUISA MEDINA GRADO: 9 ASIGNATURA: QUÍMICA PERIODO: I TENGA EN CUENTA: TODAS LAS ACTIVIDADES ESCRITAS DEBEN ENTREGARSE EN HOJAS CUADRICULADAS (CARTA U OFICIO) LEGAJADAS EN UNA CARPETA. EN EL DOCUMENTO
Más detallesHoja Junio-13 PAU Alicante Química 2º BAT FerMates
Hoja Junio-13 PAU Alicante Química 2º BAT FerMates Soluciones (versión β) http://www.fermates.com/seccion-10/quimica.htm Op A c1.- Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detalles3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)
Más detallesProblemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Problemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1 84 g/ml y riqueza en masa 96 %. Calcule: La
Más detalles2º Bachillerato Nocturno: Química 20016/20017 IES Francisco Giner de los Ríos Problemas Tema 0: Cálculos en Química
0.1 Una vela fabricada enteramente de parafina (C 21 H 44 ) pesa 100,0 g. Se mantiene encendida durante una hora, al cabo de la cual, se vuelve a pesar obteniéndose un resultado de 90,0 g. C 21 H 44 (s)
Más detalles5. Transformar los moles de la sustancia problema a las unidades que pida el problema.
REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA Es la parte de la química que estudia las cantidades de las sustancias que reaccionan y que se forman en una reacción química. Para realizar cálculos estequiométricos,
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS MASA MOLES MOLÉCULAS ÁTOMOS ÁTOMOS. Factor de conversión N A = 6, partículas/mol
REACCIONES QUÍMICAS CANTIDAD DE MATERIA La cantidad de sustancia se puede expresar en gramos (masa), en moles, moléculas o átomos. Podemos pasar de unas unidades a otras utilizando el siguiente esquema:
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detalles5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?
QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detalles= M m = 0,1 M. moles 0,2 L = 0,02 moles de HNO3. moles = disolución
CÁCUOS QUÍMICOS. PENDIENTES 1º BACIERATO (RESUETOS) 1) Se disuelven 6, de ácido nítrico hasta completar 1 litro de. a) Calcula su aridad b) Si de dicha se toman 00 cm y se les añade más aua hasta completar
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos (II)
Autor: anuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com) 1(6) Ejercicio nº 1 Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) NH 3 ; b) H 2 SO 4 y c) CaCO 3 Ejercicio nº 2 Calcula
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPAU TEMA 1 INTRODUCCIÓN 2010
PAU TEMA 1 INTRODUCCIÓN 2010 1. Se tienen las siguientes cantidades de tres sustancias gaseosas: 3 01 10 23 moléculas de C 4 H 10, 21 g de CO y 1 mol de N 2. Razonando la respuesta: a) Ordénelas en orden
Más detallesCapítulo 3: La cantidad en química
Capítulo 3: La cantidad en química ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)
1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Más detallesEJERCICIOS: Moles, moléculas, átomos. Fórmula empírica y molecular. Gases. Disoluciones. Estequiometria.
EJERCICIOS: Moles, moléculas, átomos. Fórmula empírica y molecular. Gases. Disoluciones. Estequiometria. Moles, moléculas, átomos 1. En 200 g de dicromato de potasio: a) cuántos moles de dicromato de potasio
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesTEMA 4: Reacciones químicas. Estequiometría
TEMA 4: Reacciones químicas. Estequiometría 1.- Concepto de reacción química. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias, reactivos, se transforman en otra o más sustancias
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detalles1.- Se hacer reaccionar 5 moles de aluminio metal con cloruro de hidrógeno en exceso para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno (gas).
1.- Se hacer reaccionar 5 moles de aluminio metal con cloruro de hidrógeno en exceso para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno (gas). a) Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales se obtendrá
Más detallesASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA
5 ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Cantidades en Química. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 07,87 u. Determina la abundancia
Más detallesLa unidad fundamental de la Química: el mol
2 La unidad fundamental de la : el mol 1 Cita tres disoluciones coloidales y tres disoluciones verdaderas que conozcas. 2 Clasifica como disoluciones verdaderas, coloides o suspensiones las siguientes
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesREPASO SOBRE CÁLCULOS EN QUÍMICA
REPASO SOBRE CÁLCULOS EN QUÍMICA 1. LA MEDIDA DE LA MASA EN QUÍMICA. 1.1 La masa de un átomo y de una molécula. Tanto si se trata de elementos químicos como de compuestos, la materia está formada por átomos;
Más detallesSOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio. a. Qué masa de tricloruro de aluminio se obtiene al hacer reaccionar 23 g de aluminio
Más detalles8. Determinar la composición centesimal de la anilina sabiendo que su fórmula molecular es C 6 H 5 NH 2. SOL: C, 77,42%; H, 7,53%; N, 15,05%
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. NOTAS PRELIMINARES: Todos los ejercicios han formado parte de exámenes de Selectividad, en diversas convocatorias. En general y salvo alguna excepción, las reacciones están
Más detallesREPASO DE ESTEQUIOMETRÍA Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA
REPASO DE ESTEQUIOMETRÍA Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en peso y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se necesita
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesQUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia
Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Índice - Características de sólidos, líquidos y gases - Volumen molar de los gases - Ecuación de estado de los gases - Disoluciones Objetivos específicos - Que
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesMEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS
MEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS Concentración de una disolución 1º.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO 3 ) 2, existente en 100 ml de disolución acuosa al 6 % en masa. Dato:
Más detallesRelaciones Ponderales en las Reacciones I
Facultad de Química Cátedra de Química Inorgánica DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS QUÍMICA GENERAL II 2006 Semana 2 Relaciones Ponderales en las Reacciones I Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,
Más detallesEjercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia
Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia 1. Tres muestras de carbono de masas 3,62; 5,91 y 7,07 g se queman en exceso de aire con lo que se produce dióxido de carbono en los tres casos
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:
Más detalles1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta
Más detalles1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades.
NÚMERO DE AVOGADRO / MOL 1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades. a) La uma es la doceava parte
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA. 1) La combustión de 0,5707 mg de un hidrocarburo produce 1,790
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO. TEMA 6. Las transformaciones químicas
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO Ajuste de ecuaciones químicas TEMA 6. Las transformaciones químicas 1.-Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N 2 + H 2 NH 3
Más detallesSeptiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.
Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento
Más detallesESTEQUIOMETRIA Y GASES
QUÍMICA GENERAL -1º año de Ingeniería Química UTN FRRo Pág 1 de 5 Unidades de presión atmosférica ESTEQUIOMETRIA Y GASES Patm = densidad Hg x altura de columna de mercurio = dhg x hhg = = 13,6 g / cm 3
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesDe acuerdo a lo explicado podemos resolver problemas como los siguientes:
Estequiometría de reacciones II Pureza de los reactivos Hasta aquí hemos considerado que las reacciones son completas y que los reactivos son puros. Pero en la práctica, muchas veces esto último no ocurre,
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesIES Sierra de San Quílez - BINÉFAR Departamento de Física y Química QUÍMICA 2 Bach. 1 de 8
IES Sierra de San Quílez - BINÉFAR Departamento de Física y Química QUÍMICA 2 Bach. 1 de 8 - Composición centesimal. fórmula empírica masa molar fórmula molecular. 1.1.- La nicotina es un producto compuesto
Más detallesUnidad 5. Reacciones químicas
Unidad 5. Reacciones químicas Índice de contenido 1.-Masa molecular...2 2-.El Mol...2 2.1 Número de Avogadro nºa...2 2.2. La masa molar M...3 2.3. Volumen Molar Vm...4 3.- Qué es una reacción química?...4
Más detallesDisoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración
Más detallesProblemas del Tema 1. Estequiometria
Problemas del Tema 1. Estequiometria Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y Bioanálisis.
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 1 Estequiometría
1 ESTEQUIOMETRÍA 1. El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión de la mena rutilo,
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH
1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI
Más detallesEjercicios: Leyes ponderales, Mol, Disoluciones, Gases, Estequiometría.
Leyes Ponderales Ejercicios: Leyes ponderales, Mol, Disoluciones, Gases, Estequiometría. 1.- Una sustancia A reacciona químicamente con otra B para formar una nueva sustancia C, de naturaleza diferente.
Más detalles