PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA

Transcripción

1 PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA Departamento de Física y Química CURSO 2015/16

2 2 Introducción Esta programación se ha diseñado una vez fijadas las enseñanzas mínimas como consecuencia de la implantación de la Ley Orgánica de Educación (LOE) por el Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre, incluyendo las competencias básicas que el alumnado debe alcanzar al finalizar la etapa de Educación Secundaria Obligatoria, así como los objetivos, contenidos y criterios de evaluación correspondientes a cada una de las materias que la integran. Además, como consecuencia de la nueva Ley para la Mejora de la Calidad Educativa (LOMCE) 8/2013, de 9 de diciembre, se han desarrollado las modificaciones de los currículos y de los elementos que determinan los procesos de aprendizaje, en los cursos en los que está previsto la implantación de la Ley en este año académico. Por tanto la programación de los niveles de 3º de la ESO y de 1º de Bachillerato, se ajusta a lo que establece la LOMCE y al Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre por el que se fijan los nuevos currículos. La LOMCE manifiesta que se realizarán evaluaciones externas de fin de etapa, ESO y Bachillerato, con carácter formativo y de diagnóstico. En estas pruebas se valorará el nivel de adquisición de las competencias. Estas se definen como capacidades para aplicar de forma integrada los contenidos propios de cada enseñanza y etapa educativa y para lograr la realización adecuada de actividades y la resolución eficaz de problemas. Junto con las competencias, se establecen otros elementos del currículo que son: - los Criterios de evaluación que describen aquello que se quiere valorar - los Estándares o especificaciones de los criterios de evaluación que concretan lo que el estudiante debe saber. Para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y de los objetivos de etapa, se utilizarán los criterios de evaluación y estándares de aprendizaje como instrumentos que determinen ese nivel de adquisición.

3 1 NOMBRE DEL CENTRO MATERIA IES PINTOR ANTONIO LÓPEZ CURSO QUÍMICA NIVEL: 2º Bachillerato 1. Objetivos comunes a todos los temas. Utilización de procedimientos científicos como el planteamiento de conjeturas, elaboración de estrategias para obtener conclusiones, incluyendo, en su caso, diseños experimentales y análisis de los resultados. Exactitud en la utilización del lenguaje químico y aprecio por los hábitos de claridad y orden en sus diversas expresiones. Elaboración de informes científicos para comunicar los resultados y conclusiones de una sencilla investigación. Aprecio por la contribución de la química a la calidad de vida, al bienestar humano y al desarrollo tecnológico y social, con cautela, prudencia y precaución ante los riesgos que los avances científicotecnológicos pueden ocasionar en los seres humanos y en el medio ambiente. OBJETIVOS MÍNIMOS 2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes Descubrimiento de las partículas subatómicas Naturaleza dual de la luz. Modelo atómico de Bohr. El modelo mecano cuántico. Números cuánticos y niveles de energía. Tamaño, forma y energía de los orbitales. El principio de construcción: configuraciones electrónicas. Principios de Hund y de Pauli. Establecimiento de relaciones entre la configuración electrónica de un elemento y su situación en la tabla periódica. Caracterización del átomo según su número atómico y másico y su configuración electrónica. Identificación de las diferencias estructurales de los isótopos. Desarrollo histórico de la Tabla Periódica. La tabla periódica actual.. Configuración electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en el tamaño atómico e iónico.

4 Variación periódica de la energía de ionización. Variación periódica de la afinidad electrónica. Tendencias periódicas en la electronegatividad y reactividad. Comprobación de que todos los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica externa y propiedades comunes. Observación de la variación de las propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Razonamiento en base a la energía de ionización y electroafinidad de algunas valencias de los elementos. Relación de la electronegatividad con el tipo de enlace de la sustancia (iónico, covalente polar y puro). Observación de la importancia de la configuración electrónica en las propiedades físicas y químicas de las sustancias Enlace químico y propiedades de las sustancias: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes La naturaleza del enlace químico (energía y estabilidad, tipos de enlace, regla del octeto). El enlace iónico. Redes iónicas. Energía reticular. El ciclo de Born-Haber. Propiedades de los compuestos iónicos. Análisis de la formación del enlace metálico. Propiedades de los metales. Identificación de propiedades de compuestos en función del tipo de enlace, y viceversa. El enlace covalente y la teoría del enlace de valencia. Los enlaces múltiples y los modelos moleculares. Parámetros moleculares y moléculas polares. Geometría molecular: teoría RPECV. Hibridación de orbitales. Fuerzas intermoleculares. Enlace de hidrógeno. Sustancias moleculares. Sólidos covalentes. Realización de representaciones de estructuras de Lewis. Identificación de geometrías moleculares. Reconocimiento de polaridades del enlace y de las moléculas.

5 3 4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes Las reacciones y ecuaciones químicas. Los cálculos estequiométricos. Cálculos con reactivos en disolución El rendimiento de las reacciones. Realización de cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Manejo de factores de conversión. Resolución de problemas de sustancias en disolución. Flujo de calor. Primera ley de la termodinámica. Concepto de entalpía. Entalpía de una reacción. Las reglas de la termoquímica. Las entalpías de formación. Energía de enlace. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Entropía y desorden. Segunda ley de la termodinámica Energía libre de Gibbs: espontaneidad de una reacción. Realización de diagramas de energía que pongan de manifiesto que la entalpía de una reacción es independiente del camino. Estimaciones sobre la entropía de un proceso en función del estado físico de reactivos y productos. 5. El equilibrio químico: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes La velocidad de una reacción química. Análisis de los factores que afectan a la velocidad de reacción. Orden de reacción Mecanismo de reacción. La teoría de colisiones. La energía de activación. Catálisis. Cinética y medio ambiente. Estudio de los factores que afectan a la velocidad de una reacción

6 (naturaleza de los reactivos, temperatura, grado de división...). Realización de diagramas de energía que muestren la relación existente entre la energía de activación y la rapidez con la que se produce un proceso. Comparación de las energías de activación en la reacción directa e inversa. La ley del equilibrio químico. Equilibrios gaseosos. Análisis del significado del valor de la constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos. Equilibrio frente a cinética: el proceso Haber. Aplicación de la ley de acción de masas a equilibrios homogéneos y heterogéneos. Interpretación de los valores de las constantes de equilibrio. Predicción del sentido en el que se encuentra desplazada una reacción química. Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio al producirse en ellos una alteración. Valoración de la importancia industrial de poder controlar el sentido de una determinada reacción química. Producto de solubilidad. Reacciones de precipitación. Solubilidad y el efecto de ion común Ácidos y bases: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes Teoría de Brönsted y Lowry sobre ácidos. Medida de la fuerza de un ácido o de una base. Disociación del agua. Escala de ph. Predicción de reacciones ácido base. Ácidos diprótidos y poliprótidos. Antiácidos. Hidrólisis de sales. Identificación de ácidos y bases, así como de sustancias anfóteras. Identificación de los pares ácido-base conjugados. Realización de cálculos de constantes de equilibrio, así como de concentraciones de sustancias y de ph. Identificación de los distintos equilibrios de los ácidos poliprótidos.

7 Interpretación de los valores de las constantes de acidez y basicidad de las sustancias y utilización para predecir reacciones ácido-base. Predicción del ph de las disoluciones acuosas de sales. Equivalente de ácidos y bases. Concepto de Normalidad de una concentración. Valoraciones ácido base. Indicadores ácido-base. Realización de cálculos de normalidad y de equivalentes. Construcción e interpretación de gráficas de valoración ácido-base. Elección de indicadores adecuados para cada reacción de neutralización. Resolución de problemas de concentraciones, ph y puntos de equivalencia en reacciones de neutralización. Realización de cálculos relacionados con los productos de solubilidad. Predicción de la solubilidad y precipitación de especies en una disolución acuosa Introducción a la electroquímica: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes Concepto de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Ajuste por el Método del número de oxidación. Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores. Ajuste por el Método del ion-electrón Valoraciones redox. Pilas galvánicas. Análisis de algunas de las aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción. Potencial estándar de reducción Predicción de reacciones redox. Electrólisis. Leyes de Faraday. Análisis de la importancia industrial y económica de la electrólisis. Cálculo de la fem de una pila. Electrólisis de sales fundidas o disueltas. Procesos redox a evitar: la corrosión.

8 Conocimiento de aplicaciones de procesos redox: pilas, recubrimiento con diferentes metales Estudio de algunas funciones orgánicas: Los alumnos deben conocer, manejar y saber explicar los siguientes Los hidrocarburos y su nomenclatura. Los principales grupos funcionales y su nomenclatura. Los alcoholes. Ácidos carboxílicos. Los ésteres. Importancia de la industria química orgánica. Formulación de compuestos orgánicos sencillos. Identificación de las principales reacciones orgánicas y sus mecanismos. Predicción de los productos de una reacción. Los polímeros. Tipos de polímeros El polietileno y los polímeros de adición. Polímeros de condensación. Las fibras. Nuevos materiales poliméricos (compósitos, polímeros conductores, plásticos biodegradables).

9 7 1ª evaluación Estructura de la materia. ( 8 h) Ordenación Periódica de los elementos. ( 5 h ) Uniones entre átomos. ( 5 h ) Enlace covalentes. ( 7 h ) Los cálculos en Química. ( 4 h ) Termodinámica. ( 8 h ) 2ª evaluación TEMPORALIZACIÓN DE CONTENIDOS Cinética química ( 6 h ) Equilibrio químico. ( 8 h ) Reacciones de transferencia de protones ( 8 h ) Aplicaciones de los equilibrios ácido-base ( 8 h ) Reacciones de precipitación ( 6 h ) 3ª evaluación Reacciones de oxidación-reducción ( 8 h ) Química descriptiva. ( 4 h ) Química del carbono. ( 6 h ) Polímeros ( 4 h ) La metodología para este nivel, se basará en un correcto desarrollo de los contenidos, creando situaciones cercanas al alumno que determinen su interés y se sientan motivados para el estudio de estas disciplinas. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS Se potenciará la participación del alumno en la resolución de problemas durante el desarrollo de la clase. Que se evaluará con la resolución de algún problema por escrito. Se incluirá en la medida de lo posible, la utilización de las nuevas tecnologías, (exposiciones en power-point, uso de internet por parte del alumno,para ver applets o videos de la materia, etc) que les ampliará los horizontes del conocimiento científico. Se pondrá especial interés en la utilización de los métodos habituales de la actividad científica, tanto en los planteamientos teóricos como en los prácticos, reforzando los aspectos del método científico correspondiente a los contenidos.

10 8 RECURSOS Presentaciones de power-point. Direcciones de páginas Web con modelos de problemas propuestos y resueltos. Archivos en dropbox o fotocopias con ejercicios de refuerzo. Cuadernillos con ejercicios propuestos y resueltos de PAU Direcciones de páginas Web con ejercicios de PAU LIBRO DE TEXTO : Química de 2º de Bachillerato EDITORIAL: S.M. Utilizando la pizarra digital y el cañón de proyección, se utilizará el libro digital así como sus imágenes y los enlaces, a medida que se desarrolla cada uno de los temas. La evaluación de los alumnos se hará trimestralmente según la normativa del Centro, y atendiendo a los siguientes aspectos: EVALUACIÓN Trabajo diario. Controles periódicos. Exámenes de evaluación Se harán al menos, dos exámenes por trimestre, que ponderarán 30% y 70% respectivamente, en cada examen entra siempre todo lo dado desde el inicio de curso. En la calificación o nota en el boletín, esta aparece redondeada a un solo dígito. Los decimales obtenidos en sus calificaciones serán redondeados al alza o la baja según criterio del profesor que considere el grado de cumplimiento de los siguientes aspectos: 1. La justificación de faltas de asistencia así como la puntualidad. 2. Ser ordenado en las exposiciones orales o escritas. 3. Atender en clase y tomar apuntes. 4. Traer los deberes hechos. 5. Contestar adecuadamente a las preguntas puntuales de la materia ( tanto de forma oral como escrita) Además, se tendrá en cuenta en las calificaciones de los exámenes escritos: a) Claridad, orden y limpieza en la exposición de conceptos. b) Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje

11 9 químico. c) Capacidad de análisis y relación de los principio y leyes utilizadas. d) Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de las unidades. e) Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de los problemas. Cada error relacionado con los apartados anteriores del a al e, podrá descontar 0,25 puntos en la nota del examen. La nota final de curso será la obtenida haciendo la media ponderada de las calificaciones obtenidas en la 1ª, 2ª y 3ª evaluaciones multiplicadas por los factores de ponderación 1, 2 y 3, dividiendo la suma entre seis. Nota del curso = (1ª Eva 1 + 2ª Eva ª Eva 3 ) / 6 Para prepararles para la selectividad, todos los alumnos del grupo harán un examen final siguiendo el modelo de selectividad. La nota de su expediente de Junio será el 80 % de la media del curso y el 20 % de la nota del examen global de selectividad. Nota = 0,8 Nota del curso + 0,2 Nota Examen de selectividad * Los alumnos de 2º de Bachillerato de excelencia verán modificada su nota final del curso por la nota de su Proyecto de Investigación. Los criterios se establecen en la C.C.P. Estas medidas se les comunican a todos los alumnos el primer día de clase. En el caso de que un alumno, por la razón que fuese, no pueda hacer un examen, el profesor decidirá si es indispensable que lo realice para poder evaluarlo. Si hay otras pruebas de evaluación, recuperación o en último caso el exámen global que sirvan para calificarle, no se repetirán controles ya realizados.

12 10 RECUPERACIÓN La recuperación se realiza a medida que se avance en el curso. El primer examen de cada evaluación recupera las evaluaciones anteriores. El examen final de curso, recupera ( con su porcentaje del 20 % como se ha comentado) la materia. ANEXO I : ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES Se pretenden realizar las actividades extraescolares que a continuación se detallan para complementar los conocimientos de los alumnos y abrir sus mentes al desarrollo de prácticas, debates, conferencias y aplicaciones tecnológicas fuera del aula. Estas actividades programadas, estarán siempre sujetas a la disponibilidad horaria de las instituciones y organismos que las oferten. 4º de la ESO - Visita al Instituto de Catálisis y Petroquímica ( Universidad Autónoma). 1º de Bachillerato - Visita al Consejo de Seguridad Nuclear ( CSN) - Conferencias de temas científicos en la Universidad Popular. 2º de Bachillerato - Visita al Laboratorio de nanotecnología de Tres Cantos ( Instituto de Microelectrónica) - Participación en la Olimpiadas de Química y de Física para los alumnos que alcancen el nivel adecuado para poder participar. - Realización de prácticas de Laboratorio en la facultad de Ciencias Químicas de la UCM o de la UAM ANEXO II : Como actuación desde el Departamento de Física y Química y objetivo para todos los grupos en el presente curso, se propone la mejora de resultados de los exámenes a través de la mejora en la presentación de los mismos. Los contenidos no sólo hay que saberlos, sino que hay que saber contarlos o expresarlos ordenadamente

13 11 Para ello realizaremos las tareas siguientes: a) Resolver todos los ejercicios de clase insistiendo en la correcta presentación ( razonamientos, unidades, expresiones matemáticas, principios o leyes aplicadas,etc) b) Corregir a los alumnos durante la clase cuando participen en la resolución de ejercicios, incidiendo en los errores tanto de expresión como de presentación. c) Descontar 0,25 puntos en la calificación del examen por cada corrección de orden o limpieza en las respuestas y adecuada presentación. Con esta medida se pretende motivar al alumno a que se esmere en la presentación del examen y así no vea modificada su nota.