SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA Elaborado por: Isabel Fratti de Del Cid CUADRO I: COMPLETE DEJANDO CONSTANCIA DE LOS CÁLCULOS EFECTUADOS N Sustancia masa moles mili moles o. 1 Na + En g g Al 2S 3 3 Sacarina C 7H 5NO 3S En mg: 20 4 Glucosa C 6H 12O6 225 mg 5 Salitre KNO 3 3 libras ( 1lb= 453,6g) 6 Pb 2.07 Kg 7- Si un mol-gramo de cualquier sustancia posee 6.02 x partículas (átomos, iones, moléculas) Ordene de mayor a menor por número de partículas, presentes en cada una de las sustancias del cuadro anterior. (Use valor del # moles calculado, no el No. de Avogadro). No tome en cuenta la disociación de la sal iónica. Página 1 de 7

2 Cuadro II: Calcule el % de composición de c/ elemento en los siguientes compuestos N Compuest o o 1 Tetrahi droca nnabinol presente en mariguana C 21H 30O 2 2 Mg 3(PO 4) 2 Peso molecular Porcentaje de composición %H %C %O %Mg %P %O Recomendaciones para realizar cálculos estequiométricos basados en Ecuaciones quimicas a) Cerciórese de que la ecuación está balanceada. Si no lo está debe balancearla. b) Aunque la ecuación tenga varios reactivos y productos, solo relacione los dos componentes que le solicitan en cada pregunta o inciso. c) Ejemplo: Si la ecuación es HNO 3 + H 2S NO + S + H 2O d) No está balanceada debe hacerlo: 2 HNO H 2S 2 NO + 3 S + 4 H 2O e) Ejemplo: Si preguntan: Cuantos moles de H 2O se producen al reaccionar 7.2 moles de H 2S. Relacione solo esos componentes en la misma proporción en que aparecen en la ecuación balanceada: 3 moles H 2S 4 moles H 2O Solución: Moles H 2O = 4 moles de H 2O x 7.2 moles de H 2S = 9.6 moles de H2O 3 moles de H 2s Note: En éste caso no necesitó calcular los pesos moleculares de las sustancias, ya que el ejercicio, solo solicitaba relación entre número de moles. f) Si preguntan cuántos g de HNO 3, se necesitan para obtener 42 g de S. Ahora como piden gramos en la relación estequiometrica debe calcular los pesos moleculares o buscar los pesos atómicos y multiplicarlos por los coeficientes presentes en la ecuación balanceada. Debe buscar la relación HNO 3 S. La ecuación muestra: 2 HNO 3 3 S 2 x g 3 x g 9 HNO 3 = g HNO 3 x 42 g de S = g de HNO g S Página 2 de 7

3 III- Cálculos basados en ecuaciones químicas. 1-A partir de la siguiente ecuación calcule lo que se le solicita. Deje constancia. 5 C (s) + 2 SO2 (g) CS2 (l) + 4 CO(g) 1.1-Número de moles de C necesarios para reaccionar con g de S0 2. Resp Cuántos moles de CS 2 se obtienen al reaccionar 2.5 moles de C. Respuesta 2- En base a la siguiente ecuación: Fe + CO2 Fe2O3 + CO. Calcule Número moles y gramos de monóxido de Carbono que se forman al producirse 2.80 g de Fe 2O 3 Respuesta. Moles: gramos 2.2- g de Hierro necesarios para reaccionar con 4.2 moles de CO 2 Obtuvo los resultados esperados?. Balanceo la ecuación? IV- Resuelva los siguientes ejercicios del libro. Deje constancia de cálculos. Ej pag:235 inciso b Respuesta p 254 Ej pág. 235 inciso c. Respuesta.p 254 Ej.6.53 pag.235 inciso a. Respuesta. p254 Ej6.55 pag.235 inciso c. Respuesta p254. Página 3 de 7

4 V- Ejercicios variados, incluyen aplicación a conceptos de salud y ambiente. 1-Los siguientes datos corresponden a intervalos de pesos esperados en niños sanos del nacimiento al primer año. Complete la tabla. Deje constancia. Intervalo de peso En el nacimiento. 4-6 meses (se duplica ) Al año ( se triplica ) En gramos 2,500-4,000 En Kilogramos En libras 2- Se considera que la masa de un adulto promedio posee un: 61 % de agua; 17 % proteínas, 14 % grasa, 6 % minerales; 2 % de Carbohidratos. Complete el cuadro. Peso adulto Lbs de agua Lbs de proteína Lbs de grasa Lbs de minerales Lbs de carbohidrato 145 lbs El peso suyo: 3- Resultados de análisis en sangre de un paciente. Calcule dejando constancia: Análisis Resultado.* Número de moles /dl Número mmoles / dl Colesterol 210 mg /dl C 27H 46O Glucosa C 6H 12O mg/dl Creatinina 3.3 mg/dl C 4H 7N 3O Magnesio 2.4 mg/dl 4- Los siguientes compuestos son contaminantes atmosféricos producidos por fábricas y automotores. Además generan lluvia ácida también dañina al ambiente. En cuál de ellos él % de Oxigeno es mayor que el porcentaje del otro elemento. R: a) SO 2 b) NO 2 c) NO d) SO 3 Página 4 de 7

5 5-Los alimentos que ingerimos son degradados en el cuerpo para proporcionar energía necesaria para el crecimiento y otras funciones y para la obtención de intermediarios químicos para sintetizar nuestros componentes. La ecuación general para la degradación de la glucosa (C 6H 12O 6), en procesos como la Glucolisis y el ciclo de Krebs en dióxido de carbono y agua. Se representa C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O Si una persona consume 900 gramos de glucosa durante cierto periodo. Calcule: a-número de moles de O 2 necesarios b-g de CO 2 obtenidos 6- El Acetaminofén posee la siguiente fórmula: C 8H 9NO 2. Para una tableta que contiene 500 mg de acetaminofén, calcule: # moles de acetaminofén g de N presente 7- Los aminoácidos son metabolizadas por varias vías, una de ellas es la desaminación no oxidativa por acción enzimática. La siguiente reacción representa éste proceso en el aminoácido serina. COOH COOH HCNH 2 C=O + NH 3 (g) CH 2OH CH 3 Calcule Serina ácido pirúvico a)g de piruvato y número de moles que se obtienen al desaminarse 25 g de Serina b)g de NH 3 obtenidos de la desaminación de 25 g de serina Calcule el volumen en litros* a TPN que ocupan los g de NH 3 obtenidos e inciso b. * 1 mol de cualquier gas a TPN ocupa un volumen de 22.4 L Página 5 de 7

6 8-La descarboxilación oxidativa del piruvato por acción enzimática ocurrida en la matriz mitocondrial, puede representarse a través de la siguiente ecuación: COOH S-CoA C=O + HSCoA C=O + CO 2 (g) + 2H + CH 3 CH 3 Acido pirúvico Coenzima A AcetilCoA Calcule a)mmoles de coenzima A necesarios para que reaccionen 50 mg de ácido pirúvico b)cuantos moles de ácido pirúvico se necesitan para obtener 0.02 g de CO 2 9- Una paciente y su novio, llegan a consulta. Ella por pérdida de hueso periodontal provocado por la colocación de un piercing en el labio inferior. El por riesgo de cáncer debido a la interrupción de flujo sanguíneo en área de la lengua por un piercing colocado en esa área. Ambos piercing son de titanio uno pesa 4,2 g y el otro 3.2g. El médico recomienda que se los retiren. Calcule, dejando constancia: Número total de moles de titanio en los dos piercing juntos. 10- Un rapero usa un bling-bling de oro blanco de 18 quilates que pesa 300 g. Considerando que el joyero uso la siguiente aleación Au = 75 % p/p Pd = 16 % p/p y Ag = 9 %.p/p Calcule para dicho bling-bling, lo solicitado. Deje constancia. g de Au # moles Au g Pd # moles Pd g Ag # moles Ag Página 6 de 7

7 RESULTADOS I II III g y g, 9.61%, 80.21%,10.18% 10 moles C y 0.5moles CS 2 1,750mmoles moles y 1,900mmoles g 27.74%, 23.56%, 48.70% moles CO, 1.47g CO, g Fe mg y 0.02 moles moles y 1.25 mmoles moles y 13,460 mmoles moles y 9900 mmoles 7 5>6>2>1>3>4 IV: Respuestas dadas en el libro de texto en las páginas indicadas en la guía. V- Problema 1 Peso Nacimiento 4-6 meses Al año g 2,500-4,000 5,000-8,000 7,500 12,000 Kg lbs V-Problema 2 Peso adulto Lbs de agua Lbs de proteína Lbs de grasa Lbs de minerales 145 lbs El peso suyo: V-Problema 3 Análisis Resultado.* Número de moles /dl Número mmoles / dl Colesterol 210 mg /dl 5.4 x Glucosa 106 mg/dl 5.8 x Creatinina 3.3 mg/dl 2.91 x Magnesio 2.4 mg/dl 9.87 x Lbs de carbohidrato 4 NO 2 ( % O ) moles 1, g 6 3.3x 10-3 moles g N g piruvato moles 4.05 g NH L mmoles 4.5x 10-4 moles moles 10 g Au moles Au g Pd moles Pd g Ag moles Ag Página 7 de 7