PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio 5, Opción B Reerva 4, Ejercicio 6, Opción A

2 Se dipone de una diolución acuoa aturada de Fe(OH), compueto poco oluble. a) Ecriba la expreión del producto de olubilidad para ete compueto. b) Deduzca la expreión que permite conocer la olubilidad del hidróxido a partir del producto de olubilidad. c) Razone cómo varía la olubilidad del hidróxido al aumentar el ph de la diolución. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de olubilidad e: producto de olubilidad e: Fe(OH) () Fe (ac) OH (ac). La expreión del S Fe (ac) OH (ac) b) Llamamo olubilidad a la concentración de compueto diuelto en una diolución que etá en equilibrio con el ólido, por lo tanto: Fe (ac) OH (ac) 4 4 S S Fe (ac) OH (ac) () 7 7 c) Al aumentar el ph de la diolución diminuye la concentración de ione HO y aumenta la concentración de ione OH. Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio e deplazará hacia la izquierda para compenar el aumento de concentración de ione OH, con lo cual diminuye la olubilidad del compueto.

3 Lo producto de olubilidad del cloruro de plata y del fofato de plata en agua on, repectivamente, 1' y 1' Razone: a) Qué al erá má oluble en agua? b) Cómo e modificará la olubilidad de amba ale, i e añade a cada una de ella nitrato de plata? QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Se puede calcular fácilmente la olubilidad de cada una. Si llamamo a la olubilidad en agua, en lo equilibrio: AgCl() Ag (ac) Cl (ac) 11 6 (AgCl) 1' mol / L Ag PO () Ag (ac) PO (ac) ' (Ag PO 4) () 7 1'6 10 mol / L 7 Luego, el fofato de plata e má oluble. b) Si e añade nitrato de plata, e etán añadiendo ione Ag. Por efecto de ión común, ambo equilibrio e deplazarán a la izquierda, diminuyendo la cantidad de cloruro de plata y de fofato diuelta. E decir, diminuye la olubilidad de amba ale.

4 A 5 ºC la olubilidad del PbI en agua pura e 0 7 g/l. Calcule: a) El producto de olubilidad. b) La olubilidad del PbI a ea temperatura en una diolución 0 1 M de I. Maa atómica: I 17 ; Pb 07 QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) La olubilidad de un compueto viene determinada por la concentración de oluto en una diolución aturada. PbI () Pb (ac) I (ac) 1 mol PbI 0'7 g / L 1'51 10 mol / L 461 g PbI 8 Pb I () 4 4(1'5110 ) 1'7 10 b) Si la concentración de yoduro en la diolución e 0'1, en la expreión del producto de olubilidad en función de la concentracione, bata depejar la Pb : g PbI 1' Pb 1'7 10 mol / L 6'410 g / L I (0'1) 1 mol PbI

5 8 A 5ºC el producto de olubilidad en agua del AgOH e 10. Para ea temperatura, calcule: a) La olubilidad del compueto en g/l. b) La olubilidad del hidróxido de plata en una diolución deph 1. Maa atómica: Ag 108 ; O 16 ; H 1. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) La olubilidad de un compueto viene determinada por la concentración de oluto en una diolución aturada. AgOH Ag OH 8 4 Ag OH 10 1'4110 mol / L 15 g AgOH 1 mol AgOH 4 1'4110 mol / L 1'76 10 g / L b) Si el ph de la diolución e 1, el poh e 1, o ea, la concentración de ione OH erá 0 1. La concentración de ione Ag e podrá calcular: Ag 10 mol / L OH 0'1

6 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Reerva 1, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio, Opción A Reerva 4, Ejercicio 5, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A

7 El hidróxido de magneio e un compueto poco oluble en agua. a) Ecriba la expreión del producto de olubilidad del compueto. b) Deduzca la expreión que relaciona la olubilidad con el producto de olubilidad del compueto. c) Jutifique cómo e modificará la olubilidad i e añade una cierta cantidad de hidróxido de odio. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a y b) Ecribimo la reacción: Mg(OH) () Mg (ac) OH (ac) (Mg(OH) ) Mg OH () 4 c) Si añadimo hidróxido de odio, aumenta la concentración de ione OH, con lo cual el equilibrio e deplaza hacia la izquierda y, por lo tanto, diminuye la olubilidad.

8 Se dipone de una diolución acuoa aturada de 4 Ag CrO con una pequeña cantidad de precipitado en el fondo. Razone cómo afecta a la cantidad de precipitado la adición de: a) Agua. b) Una diolución acuoa de cromato de odio. c) Una diolución acuoa de nitrato de plata. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A Ag CrO () Ag (ac) CrO (ac) 4 4 a) Si añadimo agua parte del precipitado e diolverá, ya que diminuye la concentración de CrO 4 y Ag y el equilibrio e deplaza hacia la derecha.. b) Si añadimo Na CrO 4, aumenta la concentración de la izquierda, con lo cual aumenta la cantidad de precipitado. CrO 4 y el equilibrio e deplaza hacia c) Si añadimo AgNO, aumenta la concentración de Ag izquierda, con lo cual aumenta la cantidad de precipitado. y el equilibrio e deplaza hacia la

9 A 5 ºC el producto de olubilidad del carbonato de plata en agua pura e a) La olubilidad molar del Ag CO a 5 ºC. 8' Calcule: b) Lo gramo de Ag CO que podemo llegar a diolver en medio litro de agua a ea temperatura. Maa atómica: Ag = 108; C = 1; O = 16. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) La olubilidad de un compueto viene determinada por la concentración de oluto en una diolución aturada. Ag CO () Ag (ac) CO (ac) CO Ag () 4 1 8' '6 10 M 4 4 b) 4 1'610 mole 76 g 500 ml 0'017 g 1000 ml 1 mol

10 A cierta temperatura el producto de olubilidad en agua del AgI e temperatura, calcule la olubilidad molar del compueto en: a) Una diolución 0 1 M de AgNO. b) Una diolución de ácido yodhídrico de ph. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A 8' Para ea a) El AgNO etá totalmente diociado en u ione y, por lo tanto, Ag 0'1 AgI Ag I ' '10 Ag I 0'1 8'10 mol / L 0'1 b) Si la diolución de HI tiene un ph, entonce: I H O ' '10 Ag I 10 8'10 mol / L 10

11 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio 5, Opción B Reerva 4, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción A

12 En un vao de agua e pone una cierta cantidad de una al poco oluble, de fórmula general AB, y no e diuelve completamente. El producto de olubilidad e : a) Deduzca la expreión que relaciona la concentración molar de A con el producto de olubilidad de la al. b) Si e añade una cantidad de al muy oluble CB. Indique, razonadamente, la variación que e produce en la olubilidad de la al AB. c) Si B e el ión OH. Cómo influye la diminución del ph en la olubilidad del compueto?. QUÍMICA. 01. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A S a) El equilibrio de olubilidad e: e: AB A B. La expreión del producto de olubilidad 4 S A B () 7 b) Si añadimo una al muy oluble CB, lo que etamo haciendo e aumentar la concentración del ión B, con lo cual el equilibrio e deplaza hacia la izquierda y diminuye la olubilidad de la al AB. c) Al aumentar el ph de la diolución diminuye la concentración de ione HO y aumenta la concentración de ione OH. Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio e deplazará hacia la izquierda para compenar el aumento de concentración de ione OH, con lo cual diminuye la olubilidad del compueto. Si el ph diminuye, aumenta la concentración de HO y diminuye la concentración de ione OH, con lo cual el equilibrio e deplaza hacia la derecha y aumenta la olubilidad de la al.

13 El ph de una diolución aturada de Mg(OH) en agua pura, a una cierta temperatura e de a) Cuál e la olubilidad molar del hidróxido de magneio a ea temperatura? Calcule el producto de olubilidad. b) Cuál e la olubilidad del hidróxido de magneio en una diolución 0 01M de hidróxido de odio? QUIMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de ionización del compueto e: Mg(OH) Mg OH 4 4 ph 10'8 poh '6 OH '910 1' M 4 1 Mg OH () 4 4 (1' ) 6'810 b) 1 8 Mg OH () 6'810 (0'01) 6'8 10 M.

14 En divero paíe la fluoración del agua de conumo humano e utilizada para prevenir carie. a) Si el producto de olubilidad del CaF e1' cuál e la olubilidad de una diolución aturada de CaF? b) Qué cantidad en gramo de NaF hay que añadir a un litro de una diolución acuoa que contiene 0 mg de Ca para que empiece a precipitar CaF? Maa atómica: F 19 ; Na ; Ca 40. QUIMICA. 01. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: CaF Ca F 10 4 Ca F () '910 M b) 010 1'010 Ca F F F 4' gr 4' '0187 gr 18'77 mgr

15 11 A 5º C la contante del equilibrio de olubilidad del Mg(OH).ólido e '4 10. a) Etablezca la relación que exite entre la contante y la olubilidad () del Mg(OH). b) Explique, razonadamente, cómo e podría diolver, a 5º C y mediante procedimiento químico un precipitado de Mg(OH). c) Qué efecto tendría obre la olubilidad del Mg(OH) a 5º C la adición de cloruro de magneio?. Razone la repueta. QUÍMICA. 01. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: La contante del producto de olubilidad del compueto e: Mg(OH) Mg OH Mg OH () 4. b) Se puede favorecer la diolución del compueto poco oluble adicionando un ácido fuerte, pue lo protone añadido reaccionan con lo ione hidróxido para formar agua, y al diminuir u concentración, el equilibrio de olubilidad e deplaza hacia la derecha hata recuperarlo, aumentando la olubilidad del hidróxido de magneio. También e favorece la olubilidad del hidróxido de magneio, añadiendo una al amónica, pue el catión amonio, NH 4, reacciona con lo ione hidróxido para formar amoniaco y agua, por lo que, al diminuir la concentración de ione OH, el equilibrio e deplaza hacia la derecha hata retablecerlo, provocando un aumento de la olubilidad del compueto poco oluble. c) La adición de cloruro de magneio, MgCl, proporciona a la diolución ione Mg, y al aumentar u concentración, provoca que e favorezca la reacción entre ello y lo ione hidróxido para producir el compueto poco oluble, e decir, la adición del ión común Mg al equilibrio, hace que éte e deplace hacia la izquierda precipitando el compueto poco oluble y diminuyendo u olubilidad.

16 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio, Opción A Reerva 1, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio 5, Opción B Reerva 4, Ejercicio 6, Opción A

17 Jutifique la veracidad o faledad de la iguiente afirmacione: a) Como el producto de olubilidad del cloruro de plata e, , la olubilidad en agua de eta al e 10 M. b) En toda diolución aturada de hidróxido de magneio e cumple: OH Mg. c) Todo lo hidróxido poco oluble e hacen aún má inoluble en medio báico. QUÍMICA. 01. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A a) E fala, ya que: El equilibrio de olubilidad e: AgCl Ag Cl producto de olubilidad e:. La expreión del 10 5 S Ag Cl '810 1'67 10 M b) E fala, ya que: El equilibrio de olubilidad e: del producto de olubilidad e: diolución aturada de ete hidróxido. S Mg OH Mg(OH) Mg OH. La expreión y eta expreión e cumple en cualquier c) E cierta, ya que, al aumentar la concentración de ione oxhidrilo el equilibrio e deplaza hacia la izquierda, con lo cual diminuye la concentración de al diuelta.

18 Ecriba la ecuación que relaciona la olubilidad () del Ag S con el producto de olubilidad ( ) en lo iguiente cao: a) En agua pura. b) En una diolución acuoa 0, M de AgNO totalmente diociado. c) En una diolución acuoa 0,0 M de BaS totalmente diociado. QUÍMICA. 01. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: Ag S Ag S S Ag () 4 b) c) S Ag (0') 0'04 S Ag 0'0 () 0'1

19 A 5ºC el producto de olubilidad del MgF e a) Cuánto gramo de MgF pueden diolvere en 50 ml de agua? b) Cuánto gramo de MgF e diuelven en 50 ml de diolución 0,1 M de Mg(NO ) Dato: Maa atómica Mg = 4; F = 19. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de ionización del compueto e: MgF Mg F Mg F () 4 '7110 mole / L 4 4 mole 6 g MgF '7110 0'5 L 0'04 g de MgF L 1mol MgF b) Mg F 0'1 () 0'4 4'47 10 mole / L 0'4 0'4 6 g MgF 4 mole 4' '5 L 6'9 10 g de MgF L 1mol MgF

20 Una diolución aturada de hidróxido de calcio a 5ºC contiene 0,96 gramo de Ca(OH) por cada 00 ml de diolución. Determine: a) El producto de olubilidad del Ca(OH) a 5ºC. b) La concentración del ión Ca y el ph de la diolución. Dato: Maa atómica Ca = 40; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 01. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Calculamo la molaridad de la diolución g 0'96 M Pm 74 0'0 V 0' El equilibrio de ionización del compueto e: Ca(OH) Ca OH 5 Ca OH () 4 40'0 '10 b) Ca 0'0 M OH 0'0 0'04 poh 1'9 ph 14 poh 1'61

21 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio 5, Opción B Reerva, Ejercicio, Opción A Reerva 4, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción A

22 Se diuelve hidróxido de cobalto(ii) en agua hata obtener una diolución aturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de ione OH 5 e 10 M. Calcule: a) La concentración de ione Co de eta diolución. b) El valor de la contante del producto de olubilidad del compueto poco oluble a eta temperatura. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de olubilidad e: Co(OH) Co OH OH 10 1'510 M Luego: 5 Co 1'5 10 M b) La expreión del producto de olubilidad e: 5 14 S Co OH () 4 4(1'5 10 ) 1'510

23 a) Ecriba la ecuación de equilibrio de olubilidad en agua del Al(OH). b) Ecriba la relación entre olubilidad y para el Al(OH). c) Razone cómo afecta a la olubilidad del Al(OH) un aumento del ph. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: Al(OH) Al OH b) La contante del producto de olubilidad del compueto e: 4 Al OH () 7. c) Al aumentar el ph de la diolución diminuye la concentración de ione HO y aumenta la concentración de ione OH. Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio e deplazará hacia la izquierda para compenar el aumento de concentración de ione OH, con lo cual diminuye la olubilidad del compueto.

24 La olubilidad del Mn(OH) en agua a cierta temperatura e de 0,00 g/l. Calcular: a) El valor de. b) A partir de qué ph precipita el hidróxido de manganeo(ii) en una diolución que e 0,06 M en Mn. Dato: Maa atómica H 1 ; Mn 55 ; O 16. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: La contante del producto de olubilidad del compueto e: Mn(OH) Mn OH 0'00 1 Mn OH () 4 4 1' b) Calculamo la concentración de OH Calculamo el ph 1 6 1'8610 Mn OH 0'06 OH OH 1' OH 1'76 10 poh 5'75 ph 14 5'75 8'5

25 Razone i on verdadera o fala la iguiente afirmacione: a) El producto de olubilidad del FeCO diminuye i e añade Na CO a una diolución acuoa de la al. 11 b) La olubilidad del FeCO en agua pura (, 10 ) e aproximadamente la mima 9 que la del CaF ( 5, 10 ). c) La olubilidad del FeCO aumenta i e añade Na CO a una diolución acuoa de la al. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Fala. El producto de olubilidad, como toda la contante de equilibrio, depende de la temperatura. b) Fala. Ya que: El equilibrio de ionización del compueto e: FeCO Fe CO '10 Fe CO 5' El equilibrio de ionización del compueto e: CaF Ca F 9 5'10 Ca F () 4 1'0910. c) Fala. La adición de carbonato de odio, Na CO, proporciona a la diolución ione CO, con lo cual el equilibrio e deplaza hacia la izquierda precipitando el compueto poco oluble y diminuyendo u olubilidad.

26 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio, Opción A Reerva 4, Ejercicio 5, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A

27 11 Dada una diolución aturada de Mg(OH), cuyo 1' 10. a) Expree el valor de en función de la olubilidad. b) Razone cómo afectará a la olubilidad la adición de NaOH. c) Razone cómo afectará a la olubilidad una diminución del ph QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: Mg(OH) Mg OH Mg OH () 4 b) Si adicionamo NaOH, etamo aumentando la concentración de OH, con lo cual el equilibrio tiende a deplazare a la izquierda, diminuyendo la olubilidad y aumentando la cantidad de precipitado de Mg(OH). c) Al diminuir el ph, la diolución e hace má ácida, aumentando la concentración de H O, con lo cual diminuye la concentración de OH, por lo tanto, el equilibrio e deplaza hacia la derecha y aumenta la olubilidad del Mg(OH).

28 Razone la veracidad o faledad de la iguiente afirmacione referida al equilibrio de olubilidad del hidróxido de calcio: a) Por cada mol de ione hay mole de ione. b) La relación entre la olubilidad de eta utancia y el producto de olubilidad e. c) La olubilidad del hidróxido de calcio diminuye al añadir HCl. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A El equilibrio de ionización del compueto e: Ca(OH) Ca OH a) Cierta, por cada mol de ione Ca hay do mole de ione OH b) Fala. La relación e: Ca OH () 4 c) Fala. Al añadir HCl, aumenta la concentración de H O, con lo cual diminuye la concentración de OH, por lo tanto, el equilibrio e deplaza hacia la derecha y aumenta la olubilidad del Ca(OH).

29 Sabiendo que el producto de olubilidad,, del hidróxido de calcio,, e a 5ºC, calcule: a) La olubilidad de ete hidróxido. b) El ph de una diolución aturada de eta utancia. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de ionización del compueto e: Ca(OH) Ca OH 6 6 5'510 Ca OH () 4 5'510 0'011 M 4 b) Ca 0'011 M OH 0'011 0'0 poh 1'65 ph 14 poh 1'5

30 a) Sabiendo que el producto de olubilidad del Pb(OH), a una temperatura dada e p , calcula la concentración del catión Pb diuelto. b) Jutifica mediante el cálculo apropiado, i e formará un precipitado de PbI, cuando a 100 ml de una diolución 0 01 M de Pb(NO ) e le añaden 100 ml de una diolución de I 0 0 M. Dato: (PbI ) 7'1 10 p 9 QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) El equilibrio de olubilidad e: Pb(OH) Pb OH p Pb OH () M 4 Luego: 5 Pb 1 10 M b) El equilibrio de olubilidad e: PbI Pb I. 9 p Pb I 7 '110 Calculamo la concentracione de Pb y I. 0'10'01 Pb 510 0' 0'10'0 I 0'01 0' 7 9 p Pb I 510 (0'01) '110 Si precipita

31 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 016 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Reerva 1, Ejercicio 6, Opción A Reerva, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio 5, Opción B

32 El ulfato de bario e tan inoluble que puede ingerire in riego a pear de que el ión tóxico. A 5ºC, en 500 ml de agua e diuelven 0,0015 g de BaSO. 4 a) Cuále on la concentracione de Ba y Ba SO 4 en una diolución aturada debaso? 4 b) Calcule el valor de la contante del producto de olubilidad para eta al. Dato: Maa atómica Ba 17';S ;O 16. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A e a) El equilibrio de olubilidad del compueto e: BaSO Ba SO 4 4 Calculamo la concentración de 0'0015 ' 5 Ba SO 4 1'0510 M 0'5 b) La contante del producto de olubilidad del compueto e: 5 10 Ba SO 4 1'0510 1'110.

33 Sabiendo que el valor de S del Ca(OH) a una determinada temperatura e: 6 5'5 10 a) Expree el valor de S en función de la olubilidad molar (). b) Razone cómo afectará a u olubilidad en agua la adición de CaCl a la diolución. c) Razone cómo afectará a u olubilidad en agua la adición de HCl a la diolución. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: Ca(OH) Ca OH La contante del producto de olubilidad del compueto e: Ca OH () 4. b) La adición de cloruro de magneio, CaCl, proporciona a la diolución ione Ca, y al aumentar u concentración, provoca que e favorezca la reacción entre ello y lo ione hidróxido para producir el compueto poco oluble, e decir, la adición del ión común Ca al equilibrio, hace que éte e deplace hacia la izquierda precipitando el compueto poco oluble y diminuyendo u olubilidad. c) Al adicionar un ácido fuerte, lo protone añadido reaccionan con lo ione hidróxido para formar agua, y al diminuir u concentración, el equilibrio de olubilidad e deplaza hacia la derecha hata recuperarlo, aumentando la olubilidad del hidróxido de calcio.

34 A 5ºC, el producto de olubilidad del Cd(OH), e ' a) Cuánto gramo de Cd(OH) pueden diolvere en 1 5 litro de agua a ea temperatura. b) Cuál erá el ph de la diolución reultante? Dato: Maa atómica: Cd 11'4 ; H 1 ; O 16 QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de olubilidad e: Cd(OH) Cd OH 14 '510 5 () 4 1'84 10 M 4 146'4 gr 1 mol 5 1'8410 M 1'5 litro 4'04 10 gr b) OH 1'8410 ' poh log OH log '6810 4'4 ph 14 4'4 9'57

35 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio 5, Opción B Reerva, Ejercicio 6, Opción A Reerva, Ejercicio 6, Opción A Reerva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción A

36 El producto de olubilidad del carbonato de calcio, CaCO, a 5ºC, e 9 4'8 10. Calcule a) La olubilidad molar de la al a 5ºC. b) La maa de carbonato de calcio necearia para preparar 50 ml de una diolución aturada de dicha al. Dato. Maa atómica C 1 ; O 16 ; Ca 40 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de ionización del compueto e: CaCO Ca CO 9 5 Ca CO 4'810 6'910 M b) Calculamo la maa de carbonato 5 6'910 mole CaCO 100 g CaCO 0' 5 L diolución 1'7 10 gramo CaCO 1 L diolución 1mol CaCO

37 La olubilidad del hidróxido de magneio, Mg(OH), en agua a 5ºC e 9,6 mg ml 1. a) Ecriba la ecuación de diociación y calcule el producto de olubilidad de ete hidróxido a ea temperatura. b) Calcule la olubilidad del Mg(OH), a 5ºC, en una diolución 0,1 M de nitrato de magneio, Mg(NO ). Dato: Maa atómica Mg 4' ; O 16 ; H 1. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: Mg(OH) Mg OH 9' Mg OH () 4 4 1' ' b) 11 6 Mg OH () 1'7810 0'14 6'67 10 M.

38 18 A 5ºC, el producto de olubilidad del fluoruro de plomo(ii) ( PbF ) e Calcule: a) La maa de PbF que e podrá diolver el 100 ml de agua a dicha temperatura. b) La olubilidad del PbF en una diolución 0, M de nitrato de plomo(ii) [ Pb(NO ) ]. Dato: Maa atómica F 19 ; Pb 07' F=19; Pb=07,. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) La olubilidad de un compueto viene determinada por la concentración de oluto en una diolución aturada. PbF () Pb (ac) F (ac) 18 6 Pb F () M 45' g PbF mol / L '45 10 g / L 1 mol PbF Luego, en 100 ml e pueden diolver 5 '45 10 g b) 18 9 Pb F 0' () 410 '10 M

39 Se dipone de una diolución acuoa aturada de Fe(OH), compueto poco oluble. a) Ecriba la expreión del producto de olubilidad para ete compueto. b) Deduzca la expreión para conocer la olubilidad del hidróxido a partir del producto de olubilidad. c) Razone cómo varía la olubilidad del hidróxido al aumentar el ph de la diolución. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO. OPCIÓN B a) El equilibrio de olubilidad e: producto de olubilidad e: Fe(OH) () Fe (ac) OH (ac). La expreión del S Fe (ac) OH (ac) b) Llamamo olubilidad a la concentración de compueto diuelto en una diolución que etá en equilibrio con el ólido, por lo tanto: Fe (ac) OH (ac) 4 4 S S Fe (ac) OH (ac) () 7 7 c) Al aumentar el ph de la diolución diminuye la concentración de ione HO y aumenta la concentración de ione OH. Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio e deplazará hacia la izquierda para compenar el aumento de concentración de ione OH, con lo cual diminuye la olubilidad del compueto.

40 Razone la veracidad o faledad de la iguiente afirmacione: a) Si a una diolución aturada de una al inoluble e le añade uno de lo ione que lo forman, diminuye la olubilidad. b) Do ione de carga iguale y de igno opueto forman un precipitado cuando el producto de u concentracione e igual a u producto de olubilidad. c) Para deplazar el equilibrio de olubilidad hacia la formación de má ólido inoluble, e extrae de la diolución parte del precipitado. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Verdadera. Supongamo el equilibrio de olubilidad: Cd(OH) Cd OH Si añadimo uno de lo do ione, entonce el equilibrio, egún el principio de Le Chatelier, e deplaza a la izquierda para compenar el aumento de la concentración del ión añadido, con lo cual diminuye la olubilidad. b) Verdadera Supongamo el equilibrio de olubilidad: AgCl Ag Cl olubilidad e: S Ag Cl c) Verdadera. Supongamo el equilibrio de olubilidad: Cd(OH) Cd OH. La expreión del producto de Si extraemo de la diolución Cd(OH), entonce el equilibrio, egún el principio de Le Chatelier, e deplaza a la izquierda para compenar ea diminución, con lo e forma má ólido inoluble.