PROPIEDADES COLIGATIVAS

Transcripción

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2 PROPIEDADES COLIGATIVAS Son aquellas propiedades que dependen directamente del numero de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas de soluto.

3 PROPIEDADES COLIGATIVAS Los líquidos poseen distintas propiedades físicas: viscosidad, punto de ebullición, punto de congelación conductividad eléctrica. Tienen un valor definido y característico. Cuando se mezcla un soluto y un solvente forman una solución, esta mezcla posee propiedades particulares y diferentes a las del soluto y solvente por separado Según esto las propiedades de las soluciones pueden clasificarse como: constitutivas y coligativas.

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5 PRESIÓN DE VAPOR. Es una medida del número de moléculas que escapan de la superficie de un liquido por unidad de área. Según esto hay líquidos volátiles, como la acetona y el alcohol, que tienen presión de vapor alta, es decir, pasan con facilidad de liquido a gas, y líquidos no volátiles con una presión de vapor baja.

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7 DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR Presión de vapor: Presión que se genera por el vapor de un liquido, cuando el vapor y el liquido están en equilibrio dinámico. si tengo un liquido en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, golpeándola y así provocando la condensación.

8 Presión de vapor Volátiles No Volátiles - T ambiente, alta presión - Fuerzas de atracción débiles - éter, acetona -Presión de vapor muy bajas. - Mercurio

9 I- DESCENSO EN LA PRESIÓN DE VAPOR Una propiedad característica de los líquidos es su tendencia a evaporarse. Este proceso fue estudiado por Químico Frances Raoult.

10 LEY DE RAOULT La adición de un soluto no volátil a un disolvente volátil provocara la disminución de su presión de vapor Ley: al aumentar la fracción molar del soluto no volátil, la presión de vapor disminuirá.

11 Poca atracción entre sus moléculas componentes Gran atracción entre sus moléculas componentes

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14 PUNTO DE EBULLICIÓN Es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica.

15 AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Punto de ebullición: punto donde las moléculas pasan al estado gaseoso, debido a que la presión del liquido se iguala a la presión del medio.

16 PUNTO DE CONGELACIÓN Es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido son iguales. A dicha temperatura el liquido se convierte en sólido.

17 DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACIÓN El punto de congelación de una solución es siempre mas bajo que el del solvente puro. Como las moléculas del solvente en una solución están algo mas separadas entre si ( por partículas de soluto) de los que están en el solvente puro, la temperatura de la solución debe disminuir por debajo del punto de congelación del solvente puro para congelarla.

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19 OSMOSIS El flujo de solvente (agua) desde una solución diluida hacia una solución más concentrada a través de una membrana semipermeable recibe el nombre de ósmosis. si ponemos en contacto dos soluciones de diferentes concentraciones, a través de una membrana semipermeable se produce el paso desde la solución diluida a la mas concentrada

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23 Osmosis Una membrana semipermeable permite el paso de solvente y no de solutos. Baja concentración de soluto Alta concentración de soluto Alta concentración de soluto Baja concentración de soluto

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25 Presión osmótica: Presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable.

26 Presión osmótica Membrana semipermeable Presión osmótica

27 Ósmosis - Presión Osmótica

28 PRESIÓN OSMÓTICA Independiente de la naturaleza del soluto. Directamente proporcional a la concentración de la disolución Depende de la temperatura y de la concentración de la solución.

29 SE PUEDEN CLASIFICAR Isotónicas: tienen igual concentración, por ende la misma presión osmótica. Si presentan diferente presión osmótica: Hipertónicas: con mayor concentración Hipotónica: la mas diluida.

30 Presión osmótica Tonicidad de las soluciones Propiedad de la membrana en el sentido de dejar pasar el solvente y no el soluto. Soluciones isotónicas : las que tienen la misma presión osmótica que la sangre. NaCl 150 mm Solucion isotónica

31 Presión osmótica Tonicidad de las soluciones Soluciones hipotónicas ó hiposmóticas: las que tienen menor presión osmótica que la sangre. Agua destilada Solución hipotónica

32 Presión osmótica Tonicidad de las soluciones Soluciones hipertónicas ó hiperosmóticas: las que tienen mayor presión osmótica que la sangre. NaCl 300 mm Solucion hipertónica

33 OSMOSIS - APLICACIONES PRÁCTICAS Organismos Vivos El glóbulo rojo se arrugará (plasmolisis) Glóbulos rojos de la sangre (Hematíes) el glóbulo se hinchará (turgencia) y puede llegar a estallar (hemólisis) Solución Isotónica (igual concentración de iones en solución y célula Solución Hipertónica (mayor concentración de iones en solución que en célula Solución Hipotónica (menor concentración de iones en solución que en célula

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38 A nivel de la química, el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición nos permiten determinar la concentración de una solución desconocida; y también permite el cálculo del peso molecular de una especie desconocida. En este caso utilizando la fórmula de presión osmótica se obtiene un resultado más exacto.

39 Con respecto al entorno donde nos desarrollamos, las propiedades coligativas de las soluciones tienen sus usos. Uno de ellos se evidencia en la conservación de comida. Si no hay refrigeración posible, se le agrega sal a la comida para matar a los microbios ya que pierden agua y mueren. Al colocarle sal a la comida, ésta aumenta su soluto y necesita solvente para llegar a una presión equilibrada.