Programación aula/etapa/asignatura Página 1 de 10. COLEGIO VALLE DEL MIRO VALDEMORO - (Madrid) CONTENIDOS MÍNIMOS.

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1 CONTENIDOS MÍNIMOS. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones. Formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda, selección y comunicación de información y resultados utilizando la terminología adecuada. Espectros atómicos. Origen de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund. Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla periódica de Mendeleev. Predicciones y defectos. Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos. Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados. Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales (sp, sp2, sp3) y teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes. Fuerzas intermoleculares. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales. Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función de su estructura o enlaces. Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Primer principio de la termodinámica. Transferencia de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacciones a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace. Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas. Programación aula/etapa/asignatura Página 1 de 10

2 Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales. Valor energético de los alimentos. Implicación para la salud. Introducción a la cinética química: Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Conceptos básicos de cinética: velocidad de reacción y factores de los que depende. Orden de reacción y molecularidad. Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Chatelier. Equilibrios heterogéneos. Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación. Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales. Concepto de ácidso y base según las teorías de Arrhenius y Brónsted- Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua. Concepto de ph. Cálculo y medida del ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del ph en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia. Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental. Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis. Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. Amoniaco, ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias. Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón. Estequiometria de las reacciones redox. Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores. Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos redox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos. Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje. Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y oxidaciónreducción. Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres: propiedades e importancia de los mismos. Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales. La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica. Programación aula/etapa/asignatura Página 2 de 10

3 CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Calcular la masa y el número de moles de una sustancia química. Diferenciar entre número de moles de moléculas y átomos para una sustancia química. Hallar la fórmula empírica de una sustancia y determinar a partir de ella la molecular. Calcular el número de moles, masa, volumen y presión de un gas. Determinar la presión parcial de un gas y su fracción molar en una mezcla de gases. Expresar la concentración de una disolución de todas las formas conocidas. Calcular la molaridad de una disolución comercial. Determinar las cantidades de sustancias (sólidas, líquidas, gaseosas o en disolución) que reaccionan y se obtienen en las reacciones químicas. Hallar el reactivo limitante de una reacción química. Describir y valorar de forma crítica cómo los hechos experimentales justifican la evolución en el planteamiento de los diferentes modelos atómicos. Obtener las configuraciones atómica y electrónica de un átomo o ión a partir de Z. Explicar diferencias entre átomos isótopos o iones utilizando la cantidad de partículas subatómicas. Señalar diferencias entre modelos atómicos clásicos y modelo mecano-cuántico. Explicar razonadamente la diferencia entre el concepto de órbita electrónica y orbital atómico. Explicar el fundamento y la diferencia entre espectros atómicos de absorción y emisión. Calcular la E, y asociadas a un salto electrónico y relacionarlo con una región del espectro. Comprender el concepto de número cuántico y aplicarlo para conocer el estado energético del electrón. Escribir correctamente la configuración electrónica de una especie química Predecir por su configuración electrónica la posición de un elemento en la tabla periódica. Justificar la posición de los elementos en la tabla periódica en función de su estructura electrónica. Describir la evolución histórica de la clasificación periódica. Explicar la ley periódica de Mendeléiev. Conocer el sistema periódico actual. Conocer posición, nombre, símbolo y propiedades de los elementos de los tres primeros periodos y el primer periodo de los metales de transición. Programación aula/etapa/asignatura Página 3 de 10

4 Relacionar las propiedades periódicas de los elementos con su posición en la tabla. Conocer los conceptos de EI, AE, EN, radio atómico e iónico y su variación a lo largo de un periodo y un grupo. Comprender la evolución histórica del sistema periódico dentro del papel que en la evolución de la ciencia tienen las modificaciones que llevan a la sustitución de una teoría por otra. Describir el proceso de formación del enlace utilizando curvas de estabilidad. Describir las características básicas del enlace iónico. Conocer diversos conceptos: redes cristalinas, índice de coordinación, tamaño y carga de los iones y energía de red. Discutir cualitativamente la variación de las energías de red en diferentes compuestos. Construir ciclos energéticos de tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis de moléculas utilizando si es necesario el concepto de resonancia. Conocer diversos conceptos: energía, distancia y ángulo de enlace, polaridad de enlace y de molécula. Predecir la geometría de diversas moléculas a través del modelo RPECV y con orbitales híbridos. Diferenciar entre sustancias covalentes moleculares y atómicas y describir sus propiedades. Describir las características básicas del enlace metálico. Aplicar la teoría de bandas para explicar el enlace metálico. Conocer las propiedades de las sustancias metálicas. Justificar las propiedades de diversas sustancias en función de las fuerzas intermoleculares presentes en ellas. Diferenciar entre los sistemas termoquímicos y las transformaciones que pueden sufrir. Enunciar el primer principio de la termodinámica y aplicarlo a un proceso químico. Relacionar Q v con Q p, e identificarlos con ΔU y ΔH, respectivamente. Calcular ΔHº r de un proceso químico aplicando la ley de Hess. Aplicar el segundo principio de la termodinámica a la predicción de la evolución de los sistemas. Razonar la espontaneidad de un proceso en función de ΔG (ΔG = ΔH-T ΔS). Interpretar la información proporcionada por los diagramas entálpicos. Programación aula/etapa/asignatura Página 4 de 10

5 Valorar las aplicaciones de la termoquímica en la tecnología y la sociedad. Definir y aplicar el concepto de velocidad de reacción. Expresar correctamente las ecuaciones cinéticas de las reacciones químicas. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales. Calcular los órdenes parciales a través de una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies, con la velocidad inicial de reacción. Conocer y diferenciar entre las dos teorías fundamentales que explican la génesis de las reacciones químicas: colisiones y complejo activado. Relacionar E activación de una reacción con v reacción de la misma, mediante diagramas entálpicos. Comprender la variación de la velocidad en relación a distintos factores. Diferenciar entre catálisis homogénea y heterogénea. Expresar la ecuación de una reacción con varias etapas, relacionándola con la etapa más lenta. Determinar las constantes de equilibrio K c y K p y realizar cálculos relacionados. Determinar el sentido del desplazamiento de sistema por análisis de Q (cociente de reacción). Calcular el valor de K p conocido el de K c, y viceversa. Realizar cálculos de ΔG a partir de K p, y viceversa. Deducir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar P, T o concentración. Predecir las condiciones óptimas para obtener una sustancia determinada en una reacción reversible y aplicarlo al proceso de Haber-Bosch de síntesis del amoniaco. Calcular la solubilidad de diferentes sales y expresarla en las unidades más habituales. Predecir el efecto de T, U R y el calor de hidratación sobre la solubilidad de las sustancias. Clasificar determinados compuestos iónicos como solubles o insolubles. Deducir si se producirá la precipitación de una determinada especie en función de su Kps. Comprender la influencia del efecto ión común sobre la solubilidad de los compuestos iónicos. Comparar las definiciones de ácido y base según las distintas teorías, justificando las ampliaciones que suponen cada una con respecto a las otras. Identificar pares ácido-base conjugado según la teoría de Brönsted-Lowry. Programación aula/etapa/asignatura Página 5 de 10

6 Justificar el carácter ácido o básico de determinadas sustancias según teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Aplicar la teoría de Lewis para justificar el carácter ácido y básico de determinadas especies. Realizar cálculos de constantes de ionización a partir de las concentraciones de las especies implicadas, y viceversa. Calcular el ph de disoluciones de ácidos y bases fuertes. Calcular el ph de ácidos y bases débiles a partir de la concentración del ácido o la base y su K. Realizar cálculos estequiométricos en reacciones de neutralización sencillas. Seleccionar el indicador más adecuado para una determinada reacción de neutralización a partir del intervalo de viraje. Saber explicar la curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte. Determinar el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones acuosas de sales y reconocer los electrolitos presentes. Saber indicar ejemplos e identificar disoluciones amortiguadoras, y justificar sus aplicaciones más importantes. Enumerar los principales efectos de la lluvia ácida sobre medio ambiente, explicar su formación. Identificar las reacciones de oxidación-reducción como reacciones de transferencia de electrones. Asignar correctamente el número de oxidación a cada elemento. Reconocer carácter oxidante y reductor de ciertas sustancias, identificando especie oxidante y reductora en un par redox. Ajustar reacciones redox por el método del ión-electrón en medio ácido-neutro y en medio básico. Escribir la ecuación molecular a partir de la iónica. Saber explicar el procedimiento de las valoraciones redox y sus aplicaciones. Explicar funcionamiento de pila diferenciando ánodo, cátodo y procesos que tienen lugar y utilizar la notación simplificada. Deducir poder oxidante o reductor de un par redox en función posición en serie electroquímica. Predecir la posible espontaneidad de un proceso, calculando Eº pila. Explicar electrolisis, diferenciando ánodo, cátodo y procesos que tienen lugar. Resolver problemas numéricos basados en la electrolisis aplicando las leyes de Faraday. Programación aula/etapa/asignatura Página 6 de 10

7 Confrontar pila galvánica y cuba electrolítica en términos de espontaneidad y transformaciones energéticas. Explicar aplicaciones industriales procesos redox (pilas, baterías, acumuladores, metalurgia). Clasificar los polímeros según el tipo de monómero que se repite. Saber explicar el concepto de isomería. Distinguir entre isomería de cadena, posición y función. Comprender el concepto de estereoisomería y saber asignar diastereoisómeros Z/E. Reconocer e identificar los grupos funcionales de un compuesto y establecer su naturaleza nucleófila o electrófila y su efecto inductivo o mesómero. Reconocer los diferentes tipos de reacciones orgánicas en función de reactivos y productos. Escribir reacciones orgánicas que puede experimentar un sustrato debido a sus grupos funcionales. Escribir los productos de una reacción orgánica conociendo los reactivos. Diferenciar el significado de los términos: monómero, polímero y macromolécula. Identificar los dos tipos de reacciones de polimerización: adición y condensación Clasificar polímeros naturales y artificiales por tipo de polimerización (adición o condensación). Conocer los procesos de obtención de los polímeros artificiales más importantes, sus monómeros y sus aplicaciones en la vida cotidiana. Identificar el enlace químico y las fuerzas intermoleculares presentes en los glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Programación aula/etapa/asignatura Página 7 de 10

8 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La calificación se calculará de acuerdo con los porcentajes establecidos a continuación, teniendo en cuenta las siguientes consideraciones: La no presentación de algún trabajo o la obtención de una calificación inferior a 4 en alguna de las pruebas escritas, supondrá una calificación de insuficiente en la evaluación independientemente de las calificaciones obtenidas en los demás apartados. En las entregas de trabajos se bajará un punto por un día de retraso, dos por dos días de retraso y a partir del tercer día se considerarán no presentados y con calificación 0. Se considerará la capacidad del alumno para expresarse con corrección en las pruebas escritas: exámenes, trabajos, informes, etc., pudiéndose penalizar por las infracciones ortográficas o gramaticales cometidas Actitud: 15%, Correcto comportamiento en clase, esfuerzo y participación, supondrá la mitad de la nota de actitud. Actividades de clase y cuaderno: los ejercicios y actividades propuestas y realizadas en el aula y los deberes hechos en su casa. Pruebas escritas: 85%: Se realizará una prueba escrita al final de uno o dos temas. Estas pruebas se valorarán de cero a diez puntos. Al final del trimestre se realizará otra prueba escrita sobre todos los contenidos del trimestre. La calificación del conjunto de las pruebas escritas se obtendrá mediante la media aritmética de los resultados obtenidos por el alumno en cada una de ellas. Programación aula/etapa/asignatura Página 8 de 10

9 PROCEDIMIENTO DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES. Los alumnos que no logren conseguir los criterios de evaluación de cada evaluación, tendrán que hacer un examen de recuperación y/o un trabajo de recuperación con los contenidos desarrollados durante el curso. El examen representa el 85% de la calificación final. Se valorara sobre 10 puntos. El trabajo representa el 15% de la calificación final. Se valorarán sobre 10 puntos. Para poder aprobar los alumnos tienen que sacar 4 puntos en cada parte, para poder hacer media. En el caso que sólo realicen una prueba escrita representará el 100% de la calificación. Los alumnos que no alcancen los criterios de evaluación requeridos para superar la asignatura, deberán presentarse en Junio, y si no los alcanzan, deberán realizar una prueba en la convocatoria extraordinaria de septiembre en la que tendrán que realizar un examen y entregar un trabajo sobre los contenidos desarrollados durante el curso. PROCEDIMIENTOS Y ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES El procedimiento a seguir con estos alumnos es el acordado en el departamento de ciencias. Es elegido un responsable de cada asignatura para llevar a cabo todo el proceso de recuperación.. Los responsables de cada asignatura, deberán preparar el examen, la hoja explicativa del trabajo que deberá realizar el alumno, así como el documento con los contenidos mínimos, criterios de evaluación y calificación sobre los que se evaluará al alumno. En el caso que las asignaturas sean impartidas por varios profesores, los documentos citados anteriormente se harán llegar al resto de los profesores para su revisión. Se hará una reunión donde se acordará las fechas para la entrega del material, así como para realizar los exámenes. La recuperación de las asignaturas se realizará en dos partes, cada una de ellas los alumnos realizarán un examen y el trabajo que les encargue el profesor. Los alumnos podrán presentarse a la prueba escrita aunque no hayan entregado los trabajos. Los contenidos exigidos en la recuperaciones se ajustarán a los impartidos cuando el alumno curso la asignatura. La calificación final será recuperado (5) o no recuperado (de 1 a 4) Programación aula/etapa/asignatura Página 9 de 10

10 PRUEBAS EXTRAORDINARIAS DE SEPTIEMBRE Los alumnos que logren superar las pruebas de junio deberán realizar una prueba en la convocatoria extraordinaria de septiembre en la que tendrán que realizar un examen escrito con los contenidos visto en dicha materia. Programación aula/etapa/asignatura Página 10 de 10