PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE LA MATERIA DE QUIMICA 2º BACHILLERATO

Transcripción

1 PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE LA MATERIA DE QUIMICA º BACHILLERATO ELABORADO POR: Mª CARMEN ORDÓÑEZ MUÑOZ REVISADO Y APROBADO POR: SEMINARIOS DIDÁCTICO DE CIENCIAS NATURALES FECHA: FECHA: Este documento es propiedad del Colegio Marista Castilla Palencia quien se reserva el derecho de solicitar su devolución cuando así se estime oportuno. No se permite hacer copia parcial o total del mismo, así como mostrarlo a empresas o particulares sin la expresa autorización por escrito de la Dirección del centro.

2 INDICE. Documentos de referencia. Objetivos... Criterios de evaluación. 5. Metodología didáctica. 6. Programación de aula. 7. Materiales y recursos didácticos 8. Método de calificación y recuperación de evaluaciones pendientes. 9. Medidas de atención a la diversidad 0. Medidas para estimular la lectura y la expresión oral y escrita.. Actividades complementarias y extraescolares.. Plan de actividades para los alumnos que tengan la materia pendiente de cursos anteriores.. Instrumentos de evaluación del desarrollo de la programación y sus resultados.

3 . Documentos de referencia Esta programación didáctica es la concreción que el COLEGIO MARISTA CASTILLA realiza de la asignatura QUIMICA º BACHILLERATO de cara a su impartición en el centro, de acuerdo con los dispuesto en el articulo 9 de ORDEN EDU/06/007, de de junio, por la que se regula la implantación y el desarrollo de la Educación Secundaria Obligatoria en la Comunidad de Castilla y León. Esta programación se ha elaborado de conformidad con lo establecido en DECRETO 5/007, de 7 de mayo, por el que se establece el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria en la Comunidad de Castilla y León, el proyecto educativo del centro y el procedimiento Pr. PC.05.0 Programaciones didácticas.. Objetivos. La enseñanza de la Química en el bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades:. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción.. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.. Familiarizarse con la terminología química para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica. 5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo. 6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que el uso inadecuado puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables. 7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia en la actualidad.. :. comunes: Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños

4 experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos: Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química. Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.. Enlace químico y propiedades de las sustancias: Enlaces covalentes. Geometría y polaridad de moléculas sencillas. Enlaces entre moléculas. Propiedades de las sustancias moleculares. El enlace iónico. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales. Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la estructura o enlaces característicos de las mismas, en particular, el agua y los metales.. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas: Energía y reacción química. Entalpía de reacción. Procesos endo y exotérmicos. Entalpía de enlace. Cálculo e interpretación de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación y la aplicación de la ley de Hess. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: los combustibles químicos. Repercusiones sociales y medioambientales. Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud. Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Conceptos de entropía y de energía libre. 5. El equilibrio químico: Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación. Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales. 6. Ácidos y bases: Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones de transferencia de protones. Concepto de ph. Ácidos y bases fuertes y débiles. Cálculo y medida del ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del ph en la vida cotidiana. Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental. Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de equilibrios ácido-base. Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana, en particular HNO, HSO y NH. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias. 7. Introducción a la electroquímica: Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de oxidación.

5 Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores. Valoraciones redox, en particular la permanganimetría. Tratamiento experimental. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y batería eléctricas. La electrólisis: Importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje. 8. Estudio de algunas funciones orgánicas: Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas. Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia. Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés. Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales. La síntesis de medicamentos: la síntesis de la aspirina como ejemplo. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.. Criterios de evaluación.. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.. Describir el modelo de Bohr y sus limitaciones, y valorar la importancia de la teoría mecanocuántica en el desarrollo de la química. Definir algunas propiedades periódicas tales como radio atómico, radio iónico, energía de ionización y electronegatividad, y describir su comportamiento a lo largo de un grupo y de un periodo a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos.. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis. Predecir la geometría de moléculas sencillas a partir de la teoría de repulsión de pares de electrones y deducir su posible polaridad. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de los compuestos, en particular el fluoruro de hidrógeno, el agua y el amoniaco. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y de los metales.. Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. Calcular entalpías de reacción por aplicación de la ley de Hess o de las entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas. Conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en el incremento del efecto invernadero y el cambio climático que está teniendo lugar. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos de entropía y energía libre. 5. Conocer las características más importantes del equilibrio químico. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disoluciónprecipitación. Aplicar el principio de Le Chatelier para explicar, cualitativamente, la evolución de un sistema en equilibrio cuando se interacciona

6 con él. Utilizar los factores que pueden afectar al desplazamiento del equilibrio en procesos industriales (obtención del amoniaco ), como prueba de las aplicaciones de este principio en la industria. 6. Aplicar la teoría de Brónsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. Predecir el carácter ácido o básico de disoluciones acuosas de una sal. Calcular valores de ph en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Valorar la importancia del ph en la vida cotidiana. Conocer el origen y las consecuencias de la lluvia ácida. Aplicar las volumetrías de neutralización ácido fuerte-base fuerte para averiguar la concentración de un ácido o una base. 7. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar por el método del ión-electrón reacciones redox y aplicarlas a problemas estequiométricos. Conocer el funcionamiento de las células electroquímicas y electrolíticas. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para predecir la fabricación de una pila. Aplicar correctamente las leyes de Faraday en procesos electrolíticos. Valorar la importancia que tiene la prevención de la corrosión y protección de metales, utilizando como referencia el hierro, así como las soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera. 8. Formular y nombrar correctamente compuestos orgánicos con una única función orgánica. Conocer algún método de obtención, propiedades físicas y químicas y alguna aplicación general de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. 9. Describir los mecanismos de polimerización y la estructura de los polímeros. Valorar el interés económico, biológico e industrial de los polímeros, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones. - Respetar y cumplir de las normas de convivencia del Centro. Valorar y respetar los derechos y deberes establecidos como base de la convivencia en el centro. - Respetar a los compañeros en la forma de relacionarse con ellos, ser tolerantes hacia las diferencias sociales, ideológicas, religiosas, de raza, de sexo, físicas e intelectuales. - Desarrollar hábitos de trabajo en relación a las tareas educativas, valorar y mostrar interés por el trabajo desarrollado en la materia. - Favorecer de forma activa el buen desarrollo de la clase cooperando con el profesor y compañeros en el desarrollo de las actividades educativas propuestas. - Comprobar que el alumnado ejerce sus derechos, cumple sus deberes y adopta actitudes y conductas básicas para la convivencia. Asumiendo y cumpliendo las normas de organización, convivencia y disciplina del Colegio Marista Castilla, establecidas en el Reglamento de Régimen Interno y que concretan las expresadas en el Decreto 5/007, de 7 de Mayo* 5. Metodología didáctica. En todos los casos, empezaremos los temas conociendo cuales son las nociones previas que tienen los alumnos sobre estos. Así pues, mediante ejemplos y ejercicios sencillos, haremos que el alumno recuerde lo ya aprendido y pueda así sobre una base más firme apoyar todo aquello que ahora aprenda como materia nueva. En cada unidad didáctica se procederá con una explicación teórica-conceptual sobre cada uno de los contenidos programados, para luego seguir con las actividades prácticas especificadas en esta programación.

7 En cada tema se recalcará las relaciones conceptuales que existen entre los diferentes bloques de contenidos, para que los alumnos vean que estos no son bloques aislados, sino más bien que están íntimamente relacionados entre sí. Si es posible, alternaremos el trabajo individual con el de grupo, pues con la ayuda de este último los alumnos aprenden a cooperar entre sí, obteniendo un aprendizaje más significativo. Aproximadamente, cada evaluación se compondrá de exámenes, uno a mitad del trimestre y otro como evaluación final del trimestre para evaluar los conocimientos adquiridos y evaluar lo practicado en el aula. 6. Programación de aula º evaluacion UNIDAD DIDACTICA : REPASO DE FORMULACIÓN ORGÁNICA E INORGÁNICA. TEMA DE REPASO Nº de sesiones previstas:6 Desarrollo septiembre y octubre: Leyes de las reacciones quimicas:ponderales y volumétricas Realización de gran cantidad de ejercicios Composicion centesimal Realización de gran cantidad de ejercicios Fórmulas empírica y molecular Realización de gran cantidad de ejercicios Disoluciones: teoria y problemas Realización de gran cantidad de ejercicios Actividades de ampliación Actividades de refuerzo/adaptación UNIDAD DIDACTICA : ESTRUCTURA ATOMICA. MODELOS Y TEORIAS Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : noviembre Modelo atomico de rutherford Modelo atomico de Bohr Modelo de Mecánica Cuantica Números cuánticos

8 Actividades de ampliación Actividades de refuerzo/adaptación UNIDAD DIDACTICA: CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : diciembre Sistema periódico actual Configuración electronica Propiedades periodicas ª Evaluacion UNIDAD DIDACTICA: ENLACE COVALENTE Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : enero Definición y propiedades Teoria del enlace valencia Geometria de las moleculas Teoria de la hibridación Resonancia Polaridad de enlaces y moleculas Propiedades de las sustancias covalentes UNIDAD DIDACTICA 5: ENLACE IONICO Y METALICO Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : febrero Definición y propiedades Etapas del enlace iónico Ciclo de Born -Haber Teorias del enlace metalico: mar de ellectrones y bandas energéticas ª evaluación

9 UNIDAD DIDACTICA 6: TERMOQUIMICA Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : primera quincena de marzo Energia en las reacciones quimicas Calor y trabajo Energia interna. Primer principio de la Termodinamica Ley de Hess Espontaneidad de las reacciones quimicas UNIDAD DIDACTICA 7: EQUILIBRIO QUIMICO Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : segunda quincena de marzo Reacciones reversibles e irreversibles Ley del equilibrio quimico: constantes de equilibrio Grado de disociación. Fortaleza de ácidos y bases Principio de Le Chatelier Reacciones de precipitación: efecto del ión común UNIDAD DIDACTICA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : primera quincena de abril Acidos y bases: teorias Constantes de disociación de acidos y bases Reacciones de neutralización Hidrólisis de sales Disoluciones amortiguadoras de ph UNIDAD DIDACTICA 9: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : segunda quincena de abril Concepto de oxidación-reducción

10 Ajuste de reacciones Estequiometria de las reacciones redox: equivalente electroquimico Procesos electroquimicos: pilas voltaicas y celulas electroquimicas Leyes de faraday UNIDAD DIDACTICA 0: ISOMERIA Y REPASO DE LA ASIGNATURA Nº de sesiones previstas:0 Desarrollo : mayo Isomeria geometrica Isomeria optica repaso 7. Materiales y recursos didácticos... Se utiliza como libro de texto de Quimica de Edelvives, proyecto Zoom. Pizarra digital. Páginas webs e información de Internet. Ampliacion de ejercicios prácticos de diversas bibliografias 8. Método de calificación y recuperación de evaluaciones pendientes..- Se realizarán dos pruebas escritas por evaluación que supondrán el 90% de la nota de evaluación.- El 0% restante se completa con los trabajos personales y grupales, la exposición oral a la clase, el interés y curiosidad y el comportamiento general en clase Después de cada evaluación se realizará la correspondiente recuperación.- Sobre el mes de Febrero y dentro de la ª Evaluación se hace un examen de toda la materia vista hasta este momento, cuya valor en esta evaluación es muy alto..- El examen final podrá suponer subir la nota un 0%, o bajarla un 0%, estando por supuesto todas las evaluaciones aprobadas 5.- Copiar en un examen supondrá suspender automáticamente la evaluación en curso 6.- Llegar tarde reiteradamente, influye negativamente en la nota, así como la falta de interés y trabajo.

11 7.- No se realizará un examen si el alumno no ha acudido a clase las horas anteriores Después de cada evaluación se realizará el correspondiente examen de recuperación 8.- En septiembre se realizará la correspondiente prueba escrita a dicha convocatoria 9. Medidas de atención a la diversidad El seguimiento personalizado es fundamental para detectar cualquier retraso en la adquisición de conocimientos. Antes de cada examen escrito se hace un repaso general de la materia. El profesor está siempre dispuesto para resolver cualquier tipo de duda. 0. Medidas para estimular la lectura y la expresión oral y escrita. La búsqueda de información, la realización de trabajos y la exposición a la clase, es un buen método para conseguir este objetivo.. Actividades complementaria y extraescolares Si se puede por el tiempo se intenta hacer alguna visita a una fábrica. Plan de actividades para los alumnos que tengan la materia pendiente de cursos anteriores. Realizan un trabajo dado por el profesor, pudiendo el alumno poder resolver dudas con el profesor siempre que el quiera. Se realizan dos convocatorias de examen: en febrero y mayo. Instrumentos de evaluación del desarrollo de la programación y sus resultados. Con el objeto de evaluar la adecuación del diseño de la programación a los objetivos perseguidos y establecer las medias de ajuste y corrección necesarias cuando los resultados se desvíen de los planificados, se establecen los siguientes instrumentos para evaluar el despliegue de la programación y sus resultados.

12 A) Diario de aula. Sobre la base de lo establecido en el apartado 5, programación de anual, el diario de aula permite verificar el cumplimento de la programación y reflejar los ajustes realizados en el proceso de enseñanza en función de las necesidades de los alumnos y otras circunstancias y eventualidades que vayan surgiendo. B) Informe trimestral. Conforme a lo establecido en el procedimiento PR.PC.05.0 cada seminario didáctico realizará una revisión de desarrollo del proceso de enseñanza en cada una de las asignaturas de su área, reflejándose dicha evaluación en el informe trimestral (RE PC ) C) Memoria del Seminario. A finalizar el periodo lectivo cada seminario didáctico realizará una evaluación del curso en cada asignatura en la que se recogerán propuestas de mejora y ajuste de las programaciones (RE PC )

13 ANEXO I CONTROL DE MODIFICACIONES Revisión Modificación Fecha 0 Edición inicial del documento. Sin modificaciones Modificación de criterios de calificación y evaluación

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15 . Competencia en comunicación lingüística. Competencia matemática. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico. Tratamiento de la información y competencia digital 5. Competencia social y ciudadana 6. Competencia cultural y artística 7. Competencia para aprender a aprender 8. Autonomía e iniciativa personal PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANEXO II. LAS COMPETEBNCIAS BÁSICAS Y LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN CRITERIOS DE EVALUACIÓN